TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI GIA K: HÓA LÝ 2 Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33 Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 60 phút Đề 1: Câu 1 : (2 điểm) Độ dẫn điện riêng của dd HAc 0,05N bằng ( ) 114 .10.24,3 −−− Ω cm . Xác định độ dẫn điện đương lượng ( ) λ , độ phân ly ( ) α , nồng độ H + và hằng số K a(Hac) nếu độ dẫn điện đương lưọng giới hạn của Hac bằng 347,8 ( ) 121 lg −− Ω dcm Câu 2 : (2 điểm) Dung dịch axit yếu HA ở 25 0 C và độ loãng 32 lít có độ dẫn điện đương lượng bằng 9,2         Ω lg. 2 d cm , độ dẫn điện vô tận của dd này bằng 389         Ω lg. 2 d cm . Tính nồng độ ion H + và hằng số phân ly của axit này? Câu 3: (2 điểm) Viết sơ đồ pin điện ứng với các phản ứng sau : a. HgO + H 2 → Hg + H 2 O b. Zn + Cl 2 → ZnCl 2 aq c. Ce 4+ aq + Fe 2+ aq → Ce 3+ aq + Fe 3+ aq d. Ag + aq + Cl - aq → AgCl Câu 4: (2 điểm) Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 25 0 C : ZnZn(NO 3 ) 2 (0,1M) và Ag  AgNO 3 (0,1M) a) Thiết lập sơ đồ pin c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên? b) Tính sức điện động của pin . biết V, Ag Ag 7990 0 =ϕ + và V, Zn Zn 7630 0 2 −=ϕ + Câu 5: (2 điểm) Xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 25 0 C KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → MnCl 2 + KCl + 5FeCl 3 + 4H 2 O Biết thế điện cực chuẩn của điện cực Redox sau: )V(52,1φ);V(77,0φ 0 Mn MnO 0 Fe Fe 2 4 2 3 == + − + + TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI GIA K: HÓA LÝ 2 Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33 Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 60 phút Đề 1: Câu 1 : (2 điểm) Độ dẫn điện riêng của dd HAc 0,05N bằng ( ) 114 .10.24,3 −−− Ω cm . Xác định độ dẫn điện đương lượng ( ) λ , độ phân ly ( ) α , nồng độ H + và hằng số K a(Hac) nếu độ dẫn điện đương lưọng giới hạn của Hac bằng 347,8 ( ) 121 lg −− Ω dcm Câu 2 : (2 điểm) Dung dịch axit yếu HA ở 25 0 C và độ loãng 32 lít có độ dẫn điện đương lượng bằng 9,2         Ω lg. 2 d cm , độ dẫn điện vô tận của dd này bằng 389         Ω lg. 2 d cm . Tính nồng độ ion H + và hằng số phân ly của axit này? Câu 3: (2 điểm) Viết sơ đồ pin điện ứng với các phản ứng sau : a. HgO + H 2 → Hg + H 2 O b. Zn + Cl 2 → ZnCl 2 aq c. Ce 4+ aq + Fe 2+ aq → Ce 3+ aq + Fe 3+ aq d. Ag + aq + Cl - aq → AgCl Câu 4: (2 điểm) Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 25 0 C : ZnZn(NO 3 ) 2 (0,1M) và Ag  AgNO 3 (0,1M) a) Thiết lập sơ đồ pin c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên? b) Tính sức điện động của pin . biết V, Ag Ag 7990 0 =ϕ + và V, Zn Zn 7630 0 2 −=ϕ + Câu 5: (2 điểm) Xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 25 0 C KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → MnCl 2 + KCl + 5FeCl 3 + 4H 2 O Biết thế điện cực chuẩn của điện cực Redox sau: )V(52,1φ);V(77,0φ 0 Mn MnO 0 Fe Fe 2 4 2 3 == + − + + . TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI GIA K: HÓA LÝ 2 Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33 Học kỳ 1 – Năm học 20 10 – 20 11 Thời gian làm bài: 60 phút Đề 1: Câu 1 : (2 điểm) Độ dẫn điện riêng của. )V( 52, 1φ);V(77,0φ 0 Mn MnO 0 Fe Fe 2 4 2 3 == + − + + TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI GIA K: HÓA LÝ 2 Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33 Học kỳ 1 – Năm học 20 10. H 2 → Hg + H 2 O b. Zn + Cl 2 → ZnCl 2 aq c. Ce 4+ aq + Fe 2+ aq → Ce 3+ aq + Fe 3+ aq d. Ag + aq + Cl - aq → AgCl Câu 4: (2 điểm) Có một pin được thi t lập từ 2 điện ở 25 0 C