ĐỀ CƯƠNG MÔN TTCB HOÁ 36 1. Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnh nếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng Zn 2+ theo phương pháp chuẩn độ phức chất với chỉ thị ETOO? 2. Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui trình hiệu chỉnh nếu có) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng KMnO 4 bằng H 2 C 2 O 4 ? 3. Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnh nếu c ó) hoá chất, qui trình đ ịnh lượng Ca trong mẫu CaCO 3 theo phương pháp thể tích Oxalat? 4. Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnh nếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng Fe 2+ trong muối Morh theo phương pháp chuẩn độ Kaliđicromat? 5. Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnh nếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng NO 2 - trong muối KNO 2 theo phương pháp Oxy hóa khử? 6. Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnh nếu c ó) hoá chất, qui trình xác định lượng NaClO 3 trong muối NaClO 3 theo phương pháp oxy hóa khử? 7. Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnh nếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng KIO 3 trong muối Iốt theo phương pháp Iot? Xem cách hiệu chỉnh * Dung dịch EDTA 0,02N hiệu chỉnh nồng độ bằng Ca 2+ 0,02N * Dung dịch mẫu H 2 C 2 O 4 * Na 2 S 2 O 3 0,05N, thiết lập lại nồng độ bằng K 2 Cr 2 O 7 0,05N * Fe 2+ 0,02N, hiệu chỉnh nồng độ dung dịch bằng K 2 Cr 2 O 7 0,02N. * KMnO 4 0,02N, hiệu chỉnh nồng độ bằng H 2 C 2 O 4 0,02N. ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: PHÂN TÍCH CƠ BẢN Số ĐVHT: 2 Lớp: TCN-HD33 Khóa: 33 Ngành: Hóa Nhựa Học kỳ: I Năm học: 2011-2012 Thời gian: 8 giờ ĐỀ 1 Câu 1: Xác định hàm lượng Ca 2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO 3 số 101 theo phương pháp phức chất. Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 101 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa. Câu 3: Xác định hàm lượng KIO 3 trong mẫu muối Iôt số 101 theo phương pháp chuẩn độ Iôt. Nội dung Điểm Thời gian YÊU CẦU: 1) Lập qui trình xác định Ca 2+ trong mẫu muối CaCO 3 theo phương pháp chuẩn độ phức chất Cân chính xác 0,5g muối CaCO 3 , tẩm ướt bằng một ít nước cất, dùng HCl 1/2 cho dọc thành cốc đến khi dung dịch trong suốt, đun nóng nhẹ, để nguội và dùng nước cất định mức thành 250ml. Hút chính xác 10ml dung dịch mẫu vừa định mức chuyển vào bình nón 250ml, dùng nước cất pha loãng đến 50-60ml, dùng NaOH 2N điều chỉnh môi trường đến pH=12 (kiểm tra bằng giấy đo pH), thêm chỉ thị Murêxit 1% (bằng hạt đậu phụng), lắc cho tan hết rồi chuẩn bằng EDTA 0,05N đến khi dung dịch chuyển từ màu đỏ tím sang tím hoa cà. Ghi thể tích EDTA đã dùng, tính kết quả theo công thức đã nêu. 0,5 điểm 0,5điểm 0,5 giờ 2) Tính toán, pha chế và bảo quản 1lit dung dịch EDTA 0,02N từ EDTA tinh khiết có M=372,24 - Lượng cân: a = Đg.N.V (l) = 372,24/2 . 0,02 . 1 = 3,7224 (g) - Cách pha: Cân khoảng 3,722 gam EDTA trên cân phân tích hoặc cân kỹ thuật, hòa tan và chuyển vào bình định mức 500ml, thêm nước cất đến vạch, xóc trộn đều dung dịch. Hiệu chỉnh nồng độ bằng CaCO 3 tiêu chuẩn - Bảo quản: chứa trong chai nhựa 0,5điểm 0,5điểm 3) Trình bày điều kiện xác định Cl - trong NaCl theo phương pháp chuẩn độ kết tủa ? - Phản ứng thực hiện trong môi trường pH = 6,5 – 7,2, vì ở môi trường này phản ứng xảy ra hoàn toàn, và nhận biết điểm tương đương rõ rệt - Cho lượng chỉ thị phù hợp, thường là từ 4 – 5 giọt với thể tích mẫu khoảng 10 -25 ml 0,5 điểm 4) Nêu nguyên tắc xác định KIO 3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp chuẩn độ Iôt Dựa trên cơ sở của phép chuẩn độ Iôt ta cho vào dung dịch mẫu muối một lượng dư KI để khử hoàn toàn KIO 3 trong môi trường axit. IO 3 - + 5I - + 6H +  3 I 2 + 3H 2 O Chuẩn lượng I 2 sinh ra bằng dung dịch Na 2 S 2 O 3 tiêu chuẩn trong môi trường axit vừa. 2Na 2 S 2 O 3 + I 2  Na 2 S 4 O 6 + 2NaI Nhận biết điểm tương đương bằng chỉ thị hồ tinh bột. Tại điểm tương đương dung dịch mất màu xanh. Kết quả được tính theo công thức: 3 3 . . % .100 KIO mÐg N V KIO G = 0,5 điểm 0,5 điểm hoặc 3 . . ( / ) .10 Iod Ðg N V mg kg ppm Iod G = Trong đó : ppm(parts per million): hàm lượng phần triệu (mg/kg hoặc mg/l) Đg Iod = M Iod mĐg KIO3 = M KIO3 /(6.10 3 ) N : Nồng độ đương lượng gam của dung dịch Na 2 S 2 O 3 tiêu chuẩn . V(ml) : Thể tích dung dịch Na 2 S 2 O 3 tiêu chuẩn tiêu tốn. G: khối lượng mẫu cân(g). 5) Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình 0,5 điểm 6,5 giờ 6) Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ 0,5 điểm 0,5 giờ 7) Tính hàm lượng Ca 1,5 điểm 0,5 giờ8) Tính hàm lượng NaCl và Mg(NO 3 ) 2 2 điểm 9) Tính hàm lượng KIO 3 2 điểm ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: PHÂNTÍCH CƠ BẢN Số ĐVHT: 2 Lớp: TCN-HD33 Khóa: 33 Ngành: Hóa Nhựa Học kỳ: I Năm học: 2011-2012 Thời gian: 8 giờ ĐỀ 2 Câu 1: Xác định hàm lượng Ca 2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO 3 số 102 theo phương pháp phức chất. Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 102 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa. Câu 3: Xác định hàm lượng KIO 3 trong mẫu muối Iôt số 102 theo phương pháp chuẩn độ Iôt. Nội dung Điểm Thời gian YÊU CẦU: 1) Nêu nguyên tắc xác định NaCl trong mẫu muối ăn theo phương pháp chuẩn độ kết tủa Dựa trên cơ sở của phép chuẩn độ kết tủa ta dùng dung dịch AgNO 3 tiêu chuẩn chuẩn trực tiếp xuống dung dịch mẫu trong môi trường pH =6,5÷7,2. AgNO 3 + NaCl  AgCl ↓trắng + NaNO 3 Nhận biết điểm tương đương bằng chỉ thị K 2 CrO 4 , tại điểm tương đương trong dung dịch xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch. K 2 CrO 4 + 2AgNO 3  Ag 2 CrO 4↓ đỏ gạch + 2KNO 3 Kết quả được tính theo công thức: 0,5 điểm 0,5 giờ . . % 100 mÐg N V V NaClđm NaCl G V xđ = × × mĐg NaCl = M NaCl /10 3 N : Nồng độ đương lượng gam của AgNO 3 tiêu chuẩn. V(ml) : Thể tích dung dịch AgNO 3 tiêu chuẩn tiêu tốn. G(g): khối lượng mẫu cân. V đm /V xđ : hệ số pha loãng mẫu 0,5điểm 2) Nêu điều kiện xác định hàm lượng Ca 2+ theo phương pháp chuẩn độ phức chất? - Chuẩn độ Ca 2+ trong môi trường pH =12, trong môi trường này phức giữa Ca 2+ và EDTA hình thành hoàn toàn, triệt để, tại điểm tương đương chỉ thị murêxit đổi màu rõ rệt. - Dùng NaOH 2N để điều chỉnh môi trường, không dùng NH 4 OH vì bản thân chỉ thị Murexit có chứa gốc NH 4 + , nên nếu thêm gốc NH 4 + sẽ làm cho chỉ thị kém phân ly nên sẽ đổi màu không rõ. - Phản ứng này thực hiện trong môi trường pH cao nên cần định phân ngay sau khi cho NaOH. Trong quá trình chuẩn độ có một lượng H + sinh ra nên môi trường kiềm sẽ bị trung hòa dần dẫn đến sự đổi màu của chỉ thị kém, do đó gần sát điểm tương đương cần bổ sung thêm một lượng kiềm. - Phức giữa Ca 2+ và EDTA bền vững hơn phức giữa Ca 2+ và Murêxit, do đó tại điểm tương đương EDTA phá vỡ phức của Ca 2+ và Murêxit. - Sự đổi màu của chỉ thị tại điểm tương đương được giải thích như sau: +Trong môi trừơng pH = 12 chỉ thị Murêxit tồn tại dạng H 3 Ind 2- có màu tím hoa cà, khi kết hợp với với Ca 2+ tạo phức màu đỏ tím: Ca 2+ + H 3 Ind 2- + OH -  CaH 2 Ind - + H 2 O (tím hoa cà) (đỏ tím) +Trong quá trình chuẩn độ: Ca 2+ + H 2 Y 2- + 2OH -  CaY 2- + 2H 2 O 0,5điểm +Tại điểm tương đương khi dư 1 giọt EDTA: CaH 2 Ind - + H 2 Y 2- + OH -  CaY 2- + H 3 Ind 2- + H 2 O (đỏ tím) (tím hoa cà) 3) Lập qui trình xác định KIO 3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp chuẩn độ Iôt Cân chính xác 10 ± 0,0002g mẫu muối Iôt (đã được nghiền mịn, sấy kỹ), hòa tan bằng 100ml nước cất nóng. Lọc bỏ tạp chất không tan qua giấy lọc dày vào bình nón 250ml có nút nhám. Thêm 5ml KI 5%, 1ml H 3 PO 4 đậm đặc (85%), lắc đều, đậy nút để trong bóng tối 5÷10 phút. Lấy ra chuẩn đến màu vàng rơm rồi thêm 1ml hồ tinh bột (nếu sau khi để trong bóng tối dung dịch có màu vàng rơm thì thêm hồ tinh bột trước rồi mới chuẩn), đem chuẩn chậm, lắc mạnh bằng Na 2 S 2 O 3 0,005N đến khi dung dịch mất màu xanh. Làm thí nghiệm song song. Tiến hành tương tự với mẫu trắng. 0,5 điểm 0,5 điểm 4) Tính toán và trình bày cách pha chế, bảo quản 250ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,02N từ K 2 Cr 2 O 7 tinh khiết 99,8% có M=294,18 - Lượng cân: 2 2 7 100 294,17 100 0,02 0,5 0, 492( ) 99,8 6 99,8 . . . K Cr O g a Ðg N V = × × × = = - Cách pha: Cân chính xác 0.246 gam K 2 Cr 2 O 7 trên cân phân tích, hòa tan sơ bộ bằng nước cất và chuyển vào bình định mức 250ml, tráng rửa sạch cốc chuyển vào bình định mức, thêm nước cất đến vạch, xóc trộn đều dung dịch. - Bảo quản: chứa trong chai thủy tinh có nắp đậy 0,5 điểm 0,5 điểm 5) Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình 0,5 điểm 6,5 giờ 6) Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ 0,5 điểm 0,5 giờ 7) Tính hàm lượng Ca 1,5 điểm 0,5 giờ8) Tính hàm lượng NaCl 2 điểm 9) Tính hàm lượng KIO 3 2 điểm Ngưòi ra đề ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: THỰC TẬP CƠ BẢN Số ĐVHT: Lớp: TC-H31A,B,C Khóa: 31 Ngành: Hóa Phân TíchHọc kỳ: I Năm học: 2009-2010 Thời gian: 8 giờ ĐỀ 3 Câu 1: Xác định hàm lượng Ca 2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO 3 số 103 theo phương pháp phức chất. Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 103 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa. Câu 3: Xác định hàm lượng KIO 3 trong mẫu muối Iôt số 103 theo phương pháp chuẩn độ Iôt. Nội dung Điểm Thời gian YÊU CẦU: 1) Nêu nguyên tắc xác định NaCl trong mẫu muối ăn theo phương pháp chuẩn độ kết tủa Dựa trên cơ sở của phép chuẩn độ kết tủa ta dùng dung dịch AgNO 3 tiêu chuẩn chuẩn trực tiếp xuống dung dịch mẫu trong môi trường pH =6,5÷7,2. AgNO 3 + NaCl  AgCl ↓trắng + NaNO 3 Nhận biết điểm tương đương bằng chỉ thị K 2 CrO 4 , tại điểm tương đương trong dung dịch xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch. K 2 CrO 4 + 2AgNO 3  Ag 2 CrO 4↓ đỏ gạch + 2KNO 3 Kết quả được tính theo công thức: . . % 100 mÐg N V V NaClđm NaCl G V xđ = × × 0,5 điểm 0,5 giờ mĐg NaCl = M NaCl /10 3 N : Nồng độ đương lượng gam của AgNO 3 tiêu chuẩn. V(ml) : Thể tích dung dịch AgNO 3 tiêu chuẩn tiêu tốn. G(g): khối lượng mẫu cân. V đm /V xđ : hệ số pha loãng mẫu 0,5điểm 2) Trình bày qui trình hiệu chỉnh nồng độ dung dịch Na 2 S 2 O 3 bằng K 2 Cr 2 O 7 0,02N có sẵn Hút chính xác K 2 Cr 2 O 7 10ml dung dịch tiêu chuẩn 0,02N chuyển vào bình nón nút mài, thêm 5ml H 2 SO 4 2N, 10ml KI5%, lắc đều để trong bóng tối 5-10 phút. Lấy ra pha loãng đến khỏang 70ml, dùng dung dịch Na 2 S 2 O 3 cần hiệu chỉnh nồng độ chuẩn xuống đến khi có màu vàng rơm, thêm 1ml hồ tinh bột 1%, chuẩn tiếp bằng Na 2 S 2 O 3 đến khi mất màu xanh của hồ tinh bột (dung dịch có màu xanh nhạt của Cr 3+ tùy theo hàm lượng K 2 Cr 2 O 7 ). Tính kết quả theo công thức sau: (N.V) Na2S2O3 = (N.V) K2Cr2O7 N Na2S2O3 = (N.V) K2Cr2O7 / N Na2S2O3 0,5điểm 0,5điểm 3)Lập qui trình xác định Ca 2+ trong mẫu muối CaCO 3 theo phương pháp chuẩn độ phức chất. Cân chính xác 0,5g muối CaCO 3 , tẩm ướt bằng một ít nước cất, dùng HCl 1/2 cho dọc thành cốc đến khi dung dịch trong suốt, đun nóng nhẹ, để nguội và dùng nước cất định mức thành 250ml. Hút chính xác 10ml dung dịch mẫu vừa định mức chuyển vào bình nón 250ml, dùng nước cất pha loãng đến 50-60ml, dùng NaOH 2N điều chỉnh môi trường đến pH=12 (kiểm tra bằng giấy đo pH), thêm chỉ thị Murêxit 1% (bằng hạt đậu phụng), lắc cho tan hết rồi chuẩn bằng EDTA 0,05N đến khi dung dịch chuyển từ màu đỏ tím sang tím hoa cà. Ghi thể tích EDTA đã dùng, tính kết quả theo công thức đã nêu. 0,5 điểm 0,5 điểm 4) Để pha dung dịch NaCl, người ta cân chính xác 0,1151g NaCl tinh khiết 99%, hòa tan và định mức thành 100ml. Hãy tính nồng độ NaCl. [...]... 9) Tính hàm lượng KIO3 Ngưòi ra đề 0,5 giờ ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: THỰC TẬP CƠ BẢN Số ĐVHT: Ngành: Lớp: TC-H31A,B,C Hóa Phân TíchHọc kỳ: I Khóa: 31 Năm học: 2009-2010 Thời gian: 8 giờ ĐỀ 4 Câu 1: Xác định hàm lượng Ca2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO3 số 104 theo phương pháp phức chất Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 104 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa Câu 3: Xác định hàm lượng... KIO3 Ngưòi ra đề 0,5 giờ TRƯỜNG CAO ĐẲNG ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: TTCB CÔNG NGHIỆP TUY HÒA Số Giờ: 270 – Lớp TC_H36  Học kỳ 1 – Năm học 2014 – 2015 Thời gian làm bài: 8 giờ KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Đề 001 Họ, tên thí sinh: PHẦN LÝ THUYẾT: Câu 1 (1đ): Lập qui trình xác định KIO3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp chuẩn độ Iôt? Câu 2 (1đ): Tính toán, trình bày cách pha chế và bảo quản, hiệu... (0,5 đ) Hết -TRƯỜNG CAO ĐẲNG ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: PTCB CÔNG NGHIỆP TUY HÒA Số Giờ: 80 – Lớp TCN_HD 33  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Học kỳ 1 – Năm học 2011 – 2012 Thời gian làm bài: 8 giờ Đề 002 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: PHẦN LÝ THUYẾT: Câu 1 (1đ): Nêu nguyên tắc xác định NaCl trong mẫu muối ăn theo phương pháp chuẩn độ kết tủa? Câu 2 (1đ): Nêu điều kiện xác định... Hết -TRƯỜNG CAO ĐẲNG ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ CÔNG NGHIỆP TUY HÒA Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 003 Họ, tên thí sinh: Câu 1 (1đ): Chuyển 1800g nước lỏng thành hơi ở 110 oC, ở 1 atm Tính A, Q, ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi của nước là 40630 J/mol và 1 l.atm = 101,2 J Câu 2 (1đ):... = 4,9 và E = 2,65, xác định ∆Ts và ∆Tđ của dung dịch trên Câu 6 (2đ): Xét một Pin điện gồm hai cực: Cực (+): Kim loại Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,02M Cực (-): Kim loại Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO 3)2 0,005M a/ Viết sơ đồ pin điện trên b/ Xác định Ep Hết TRƯỜNG CAO ĐẲNG ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: PTCB CÔNG NGHIỆP TUY HÒA Số Giờ: 80 – Lớp TCN_HD 33  Học kỳ 1 – Năm học 2011... KIO3= 214; α = 99,8% α = 99,8% KMnO4=158,03; α = 99,8% K2Cr2O7 = 294,18 Hết -TRƯỜNG CAO ĐẲNG ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: TTCB CÔNG NGHIỆP TUY HÒA Số Giờ: 270 – Lớp TC_H36  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Học kỳ 1 – Năm học 2014 – 2015 Thời gian làm bài: 8 giờ Đề 002 Họ, tên thí sinh: PHẦN LÝ THUYẾT: Câu 1 (1đ): Nêu nguyên tắc nguyên tắc, điều kiện xác định lượng NaClO3 trong muối NaClO3... -TRƯỜNG CAO ĐẲNG ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ CÔNG NGHIỆP TUY HÒA Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 32  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Học kỳ 1 – Năm học 2009 – 2010 Thời gian làm bài: 75 phút Đề 003 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1 (1đ): Chuyển 1800g nước lỏng thành hơi ở 110 oC, ở 1 atm Tính A, Q, ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi của nước là 40630 J/mol và 1 l.atm = 101,2 J Câu... trắng 2) Tính toán và trình bày cách pha chế, bảo quản 500ml dung dịch Na2S2O3 0,02N từ Na2S2O3.5H2O tinh khiết có M=248,17 Thời gian 0,5điểm - Lượng cân: aNa2 S2O3 5 H 2O = Ðg Na S O 5 H O N V l = 248,17 ×0, 02 ×0, 5 = 2, 4817( g ) 2 2 3 2 0,5điểm - Cách pha: Cân khoảng 2,482 gam Na 2S2O3.5H2O trên cân phân tích, hoặc cân kỹ thuật, thêm 0,5g Na2CO3, hòa tan sơ bộ bằng nước cất và chuyển vào bình định... giờ KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Đề 001 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: PHẦN LÝ THUYẾT: Câu 1 (1đ): Lập qui trình xác định Ca2+ trong mẫu muối CaCO3 theo phương pháp chuẩn độ phức chất Câu 2 (1đ): Tính toán, pha chế và bảo quản 1lit dung dịch EDTA 0,02N từ EDTA tinh khiết có M=372,24 Câu 3 (1đ): Trình bày điều kiện xác định Cl- trong NaCl theo phương pháp chuẩn độ kết tủa ? Câu 4 (0,5đ): Nêu... mịn, sấy kỹ), hòa tan bằng 100ml nước cất nóng Lọc bỏ tạp chất không tan qua giấy lọc dày vào bình nón 250ml có nút nhám 0,5 điểm Thêm 5ml KI 5%, 1ml H3PO4 đậm đặc (85%), lắc đều, đậy nút để trong bóng tối 5÷10 phút Lấy ra chuẩn đến màu vàng rơm rồi thêm 1ml hồ tinh bột (nếu sau khi để trong bóng tối dung dịch có màu vàng rơm thì thêm hồ tinh bột trước rồi mới chuẩn), đem chuẩn chậm, lắc mạnh bằng Na 2S2O3 . 2 điểm Ngưòi ra đề ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: THỰC TẬP CƠ BẢN Số ĐVHT: Lớp: TC-H31A,B,C Khóa: 31 Ngành: Hóa Phân TíchHọc kỳ: I Năm học: 2009-2010 Thời gian: 8 giờ ĐỀ 3 Câu 1: Xác định. 2 điểm Ngưòi ra đề ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: THỰC TẬP CƠ BẢN Số ĐVHT: Lớp: TC-H31A,B,C Khóa: 31 Ngành: Hóa Phân TíchHọc kỳ: I Năm học: 2009-2010 Thời gian: 8 giờ ĐỀ 4 Câu 1: Xác định. lượng NaCl và Mg(NO 3 ) 2 2 điểm 9) Tính hàm lượng KIO 3 2 điểm ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: PHÂNTÍCH CƠ BẢN Số ĐVHT: 2 Lớp: TCN-HD33 Khóa: 33 Ngành: Hóa Nhựa Học kỳ: I Năm học: 2011-2012 Thời