BÀI TẬP CHƯƠNG I: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC Câu 1: Chọn phát biểu đúng: A. Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc trạng thái đầu B. Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc trạng thái cuối C. Biến thiên của hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình D. Biến thiên của hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình. Câu 2: Chọn phát biểu đúng: không phải hàm trạng thái là đại lượng sau A. Nội năng B. Entanpi C. Năng lượng tự do Gibbs D. Công Câu 3: Trong các khẳng định sau, khẳng định đúng là: A. Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpi của hệ (∆H), hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ (∆U) B. Khi phản ứng tỏa nhiệt ∆H > 0 C. Khi phản ứng thu nhiệt ∆H < 0 D. Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện đo cũng như trạng thái chất ban đầu, chất tạo thành sau phản ứng Câu 4: Sinh nhiệt của một hợp chất là: A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó. B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó. C. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó. D. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó. Câu 5: Thiêu nhiệt của một hợp chất là: A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 2mol chất đó. B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó. C. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó. D. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất Câu 6: Phát biểu nào sau đây là không đúng: A. Sinh nhiệt của các đơn chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không B. Thiêu nhiệt của các đơn chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không C. Sinh nhiệt của các hợp chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn khác không D. Thiêu nhiệt của H 2 O, O 2 trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không Câu 7: Công thức tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 2CO (k) + O 2(k) → 2CO 2(k) dựa vào sinh nhiệt các chất là: A. s CO s COpu HHH ∆−∆=∆ 22 2 B. s CO s COpu HHH 2 22 ∆−∆=∆ C. s CO s COpu HHH ∆−∆=∆ 2 D. Đáp án khác Câu 8: Cho phản ứng C(r) + O 2 (k) → CO 2 (k) ; ∆H 0 298 = a (J/mol). Khẳng định nào sau đây là sai: A. s CO HH 2 0 298 ∆=∆ B. t C HH ∆=∆ 0 298 C. 0 298 H∆ là hiệu ứng nhiệt của phản ở ĐK chuẩn D. t O HH 2 0 298 ∆=∆ Câu 9: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng nào dưới đây là sinh nhiệt của khí HBr: A. H (k) + Br (k) → HBr (k) a H∆ B. HBr (k) → H (k) + Br (k) b H∆ C. 1/2H 2(k) + 1/2Br 2(k) → HBr (k) c H∆ D. H 2(l) + Br 2(l) → 2HBr (k) d H∆ Câu 10: Biết hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn: N 2(k) + O 2(k) → 2NO (k) 8180 0 298 ,H =∆ kJ Vậy nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn của NO (k) là: A. 180,8 kJ B. -180,8 kJ C. 90,4 kJ D. -90,4 kJ Câu 11: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn của 2 quá trình sau: A + B → C + D 10 0 1 −=∆H kJ C + D → E 15 0 2 =∆H kJ Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn của phản ứng: A + B → E bằng: A. 5 kJ B. -5 kJ C. 25 kJ D. -25 kJ Câu 12: Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: CH 4(k) + 2O 2(k) → CO 2(k) + 2H 2 O (k) Cứ 8 g khí metan cháy trong điều kện đẳng áp toả ra một nhiệt lượng 445,2 kJ. Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan là: A. 445,2 kJ/mol B. 890,4 kJ/mol C. -890,4 kJ/mol D. -445,2 kJ.mol Câu 13: Cho biết biến thiên entanpi tiêu chuẩn của các quá trình: A. H (k) + I (k) → HI (k) , 0 a H∆ B. HI (k) → H (k) + I (k), 0 b H∆ C. 1/2H 2(k) + 1/2I 2(k) → HI (k), 0 c H∆ D. HI (k) → 1/2H 2(k) + 1/2I 2(k) , 0 d H∆ Vậy, năng lượng phân ly liên kết của H – I phải là: A. 0 a H∆ B. 0 b H∆ C. 0 c H∆ D. 0 d H∆ Câu 14: Cho biết: 2NH 3(k) + 2 5 O 2(k) → 2NO (k) + 3H 2 O (k) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ : -46,3 0 90,4 -241,8 Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là: A. -105,1 kJ B. -452 kJ C. 452 kJ D. 197,7 kJ Câu 15: Cho biết: 3C 2 H 2(k) → C 6 H 6(k) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ : -1383,3 -3293,6 Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là: A. 856,3 kJ B. -4676,9 kJ C. -1910,3 kJ D. 1910,3 kJ Câu 16 Giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,85 mol khí lý tưởng từ áp suất 15atm và nhiệt độ 27 0 C tới áp suất 1atm. Công A, nhiệt Q, ∆U bằng: A. ∆U=0, A = Q = 5741,26 J B. ∆U=0, A = Q = 6741,26 J C. ∆U=0, A = Q = 5741,26 cal D. Đáp án khác. Câu 17: Nén đẳng nhiệt thuận nghịch 3 mol khí lý tưởng từ áp suất 1atm và nhiệt độ 400 0 K tới áp suất 5atm. Công A bằng: A. 3837.5 cal B. -3837.5 cal C. 4835.7 cal D. Đáp án khác. Câu 18: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng Al 2 O 3 (r) + 3SO 3(k) → Al 2 (SO 4 ) 3(r) ; ∆H 0 298 = - 579,65 kJ.mol -1 Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích ∆U bằng: A. -579,69 kJ.mol -1 B. -572,22 kJ.mol -1 C. -577,65 kJ.mol -1 D. 0 Câu 19: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng sau: 2SO 2 (k) + O 2(k) → 2SO 3(k) ; ∆U 0 298 = - 46,29 kcal Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp ∆H 0 298 bằng: A. -40,88 kcal B. 46,88 cal C. -46,88 kcal D. -40,88 cal Câu 20: Cho sinh nhiệt của phản ứng tổng hợp benzen lỏng từ axêtylen khí 3C 2 H 2 (khí) → C 6 H 6 (l) 0 298 ∆Η (sinh) = 54,194 11,72 (kcal/(mol)) Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích (∆U)của phản ứng là: A. 1625,5 calB. -162,55 kcal C. 12,65 kCal D. -149,09 kCal Câu 21: Biết rằng nhiệt cháy ∆H t 298 của C, H và C 4 H 6 O 4 lần lượt là: -393,51 ; -285,84 và -1487 kJ/mol. 4C (r) + 3H 2(k) + 2O 2(k) → C 4 H 6 O 4(r) Vậy ∆H 0 298 của phản ứng là: A. 94456 J B. -944,56 kJ C. 944.56 kJ D. 568 kJ Câu 22: Đối với phản ứng : 2 1 N 2 + 2 1 O 2 → NO ở 25 0 C và 1 atm, ∆H 0 = 90,37 kJ, biết rằng nhiệt dung đẳng áp đối với 1 mol của N 2 ; O 2 ; NO lần lượt bằng : 29,12 ; 29,36 và 29,86 J/mol.K.Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở 100 0 C là: A. 90,4165 kJ B. -944,56 kJ C. 904165 kJ D. Đáp án khác Câu 23: Nhiệt dung đẳng áp của khí H 2 , O 2 và hơi H 2 O lần lượt bằng 28,8 J/mol.K; 29,3 J/mol.K; 33,6 J/mol.K. Hiệu ứng nhiệt hình thành hơi nước ở 25 0 C bằng -241,82 kJ/mol. Vậy hiệu ứng nhiệt hình thành hơi nước ở 100 0 C là: A. - 212,56 kJ/mol B. 212,56 kJ/mol C. 424,6 kJ/mol D. Đáp án khác Câu 24: Cho phản ứng : CO (K) + 2 1 O 2 (K) → CO 2(K) Cho biết: ở 298K sinh nhiệt của CO và CO 2 lần lượt là: -110,52 và -393,51 ( ) mol kJ Và 2630 P T.10.17,1T.10.7,753,26C CO −− −+= (J/mol.K) 2630 P T.10.23,14T.10.26,4278,26C 2 CO −− −+= (J/mol.K) 2630 P T.10.27,4T.10.6,1352,26C 2 O −− −+= (J/mol.K) Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở 473 0 K là: A. -283875,74 kJ B. 283875,56 kJ C. 83875 kJ D. Đáp án khác Câu 25: Lượng Q p cần dùng để nung nóng 128g O 2 từ 27 0 đến 127 0 C, biết rằng nhiệt dung đẳng áp của khí O 2 trong khoảng nhiệt độ trên được biểu thị bằng phương trình: C p = 26,19.10 -3 T + 8,98.10 -6 T 2 (J/mol.K) là: A. 110 kJ B. 101 kJ C. 11,811 kJ D. 11,811J Câu 26: Khi cho 32,69g Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng trong điều kiện đẳng tích ở 25 0 C thấy thoát ra 17,1 kcal, biết M Zn = 65,38. Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp là: A. -33,608 kcal B. 33,608 kcal C. 33 kcal D. 33608 kcal Câu 27: Ở 25 0 C, 1atm, 2,1g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra 0,87 kcal (trong điều kiện đẳng áp). Nhiệt phân hủy của sắt sunfua là: A. 23,2 kcal/mol B. 33,608 kcal/mol C. 33 kcal/mol D. -23 kcal/mol Câu 28: 3,27g kẽm khi đốt cháy tỏa ra 4,15 kcal, vậy nhiệt tạo thành của kẽm oxit là: A. 82,97 kcal/mol B. -82,97 kcal/mol C. 82 kcal/mol D. 8297 kcal/mol Câu 29: 9g nhôm kết hợp với oxi cho 65,5 kcal, vậy nhiệt tạo thành của nhôm oxit là: A. 131 kcal/mol B. -131 kcal/mol C. 393 kcal/mol D. -393 kcal/mol Câu 30: Đốt cháy 0,532g C 6 H 6 lỏng trong một lượng khí oxi dư trong điều kiện đẳng tích ở 25 0 C cho khí cacbonic và nước lỏng, đồng thời tỏa ra 5,33 kcal. Nhiệt đốt cháy của C 6 H 6 bằng: A. -782,354 kcal/mol B. 782 kcal/mol C. 728 kcal/mol D. Đáp án khác Câu 31: Cho 12g Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal, 6,2g P cháy tỏa ra 37 kcal, 168g CaO tác dụng với 142g P 2 O 5 tỏa ra 160,50 kcal, hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Ca 3 (PO 4 ) 2 tinh thể là: A. 968 kcal/mol B. -986,2 kcal/mol C. 689 kcal/mol D. Đáp án khác CHƯƠNG II: CHIỀU HƯỚNG VÀ GIỚI HẠN CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC Câu 1: Chọn phát biểu đúng: A. Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy của hệ phụ thuộc đường đi B. Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất C. Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có: T Q dS δ ≥ D. Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ. Mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ càng nhỏ, giá trị entropy càng lớn. Câu 2: Chọn phát biểu đúng: A. dS > 0 quá trình tự xảy ra B. dS < 0 quá trình không tự xảy ra C. dS = 0 quá trình đạt tới trạng thái cân bằng. D. Cả A,B,C Câu 3: Chọn phát biểu sai: A. H = U + pV B. F = U – TS C. G = H – TS D. G = U – pV – TS Câu 4: Để dự đoán chiều hướng diễn biến của các phản ứng ở nhiệt độ thường, ta có thể dựa trên dấu của các đại lượng sau: A. 0 G ∆ < 0 B. 0 S∆ > 0 C. 0 H ∆ < 0 D. A và B đúng Câu 5: Cho quá trình : A + B → C + D. Biểu thức tính biến thiên entropy của quá trình là: A. BACD SSSSS −−+=∆ B. BACD SSSSS +−+=∆ C. DCBA SSSSS −−+=∆ D. DCBA SSSSS +−+=∆ Câu 6: Quá trình chuyển pha gồm: A. Quá trình nóng chảy B. Quá trình hóa hơi C. Quá trình thăng hoa D. Cả A,B,C. Câu 7: Entropy ở trạng thái lớn nhất là: A. Khí B. Rắn C. Lỏng D. Cả A,B,C Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong các phản ứng sau: (1) KClO 3(rắn) → KCl (rắn) + 2 3 O 2(khí) (2) N 2(khí) + 3H 2(khí) → 2NH 3(khí) (3) FeO (rắn) + H 2(khí) → Fe (rắn) + H 2 O (lỏng) Biến thiên entropi của phản ứng nào mang dấu dương? A. (2) B. (3) C. (1) D. (1), (2), (3) Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong các quá trình sau: (1): H 2 O (lỏng) → H 2 O (khí) 1 S ∆ (2): 2Cl (khí) → Cl 2(khí) 2 S∆ (3): C 2 H 4(khí) + H 2(khí) → C 2 H 6(khí) 3 S∆ Biến thiên entropi có dấu như sau: A. 1 S ∆ > 0; 2 S∆ <0 ; 3 S∆ < 0 B. 1 S ∆ < 0; 2 S∆ <0 ; 3 S∆ > 0 C. Cả 3 đều âm D. Cả 3 đều dương Câu 10: Phản ứng CaCO 3(rắn) → CaO (rắn) + CO 2(khí) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Dấu của 3 đại lượng 0 H ∆ , 0 S∆ , 0 G ∆ của phản ứng ở 25 0 C là: A. 0 H ∆ < 0, 0 S∆ < 0, 0 G ∆ < 0 B. 0 H ∆ < 0, 0 S∆ > 0, 0 G ∆ < 0 C. 0 H ∆ > 0, 0 S∆ > 0, 0 G ∆ < 0 D. 0 H ∆ >0, 0 S∆ > 0, 0 G ∆ > 0 Câu 11: Cho biết: H 2 O 2(lỏng) → H 2 O (lỏng) + 1/2O 2(khí) ; kJ,H 298 0 298 −=∆ Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng? A. 0 S∆ > 0, 0 G ∆ < 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường B. 0 S∆ > 0, 0 G ∆ > 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường C. 0 S∆ < 0, 0 G ∆ < 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường D. 0 S∆ < 0, 0 G ∆ > 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường Câu 12: Công thức tính biến thiên entropy của quá trình trộn lẫn 3 khí lí tưởng ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất là: A. 3 321 3 2 321 2 1 321 1 lnlnln n nnn Rn n nnn Rn n nnn RnS ++ + ++ + ++ =∆ B. 2 321 2 1 321 1 lnln n nnn Rn n nnn RnS ++ + ++ =∆ C. 2 21 2 1 21 1 lnln n nn Rn n nn RnS + + + =∆ D. 3 321 3 2 321 2 1 321 1 lnlnln n nnn Rn n nnn Rn n nnn RnS ++ − ++ − ++ =∆ Câu 13: Cho biết: C 2 H 2(k) + 2H 2(k) → C 2 H 6(k) ( ) KmolJ S ./ 0 298 :200,8 130,6 229,1 Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn của phản ứng trên ở 25 0 C là: A. 232,9 J/K B. -232,9 J/K C. -102,3 J/K D. 102,3 J/K Câu 14: Cho biết: 2Mg (r) + CO 2(k) → 2MgO (r) + C (than chì) ).( 1 298 − ∆ molkJH s 0 -393,5 -601,8 0 )molK.J(S 110 298 −− 32,5 213,6 26,8 5,7 Biến thiên thế đẳng áp tiêu chuẩn ( 0 298 G∆ ) và khả năng tự diễn biến của phản ứng như sau: A. )kJ(,G 7744 0 298 =∆ , không B. )kJ(,G 7744 0 298 −=∆ , có C. )(45,745 0 298 kJG −=∆ , có D. )kJ(,G 7744 0 298 =∆ , có Câu 15: S(thoi) S(ñôn taø) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ 0 0,3 ( ) 11 0 298 −− molK.J S 31,9 32,6 Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entropi và entanpi ít phụ thuộc vào nhiệt độ, thì tại nhiệt độ nào hai dạng thù hình của S cân bằng: A. 25 0 C B. 125 0 C C. 155,6 0 C D. Kết quả khác Câu 16: Cho biết: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) ( ) S mol/kJ H 0 298 ∆ 9,665 33,849 ( ) 11 0 298 −− molK.J S 304,3 240,4 Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entropi và entanpi ít phụ thuộc vào nhiệt độ, thì tại nhiệt độ nào phản ứng trên tự xảy ra? A. 0 0 C B. 25 0 C C. 100 0 C D. Kết quả khác Câu 17: Cho các dữ kiện sau: N 2 O 4 2NO 2 :)mol/kJ(H S 0 ∆ 9,665 33,85 :)mol.K/J(S 0 298 304,3 240,5 Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng: A. kJG 598,52 0 298 −=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều thuận. B. kJG 3784,5 0 298 +=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch. C. kJ,G 38345 0 298 −=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều thuận. D. kJ,G 83453 0 298 +=∆ ; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch. Câu 18: Biến thiên entropy của 1mol nước đá khi nóng chảy hoàn toàn, cho biết nhiệt nóng chảy của nước đá ở 0 0 C 6003,7 kJ/mol là: A. 21,99 (kJ/K) B. - 21,99 (kJ/K) C. 2,199 (kJ/K) D. 2199 (kJ/K) Câu 19: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25 0 C đến 600 0 C ở áp suất không đổi, cho )./(10.7,1010.36 273 2 KmolJTTC o p −− −+= A. 15,77 (J/K) B. -1,577 (J/K) C. 1,577 (J/K) D. Kết quả khác Câu 19: Biến thiên entropy của quá trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 5 mol khí lí tưởng từ 2atm đến 1atm ở 25 0 C là: A. 6,89 (cal/K) B. – 6,89 (cal/K) C. 68,9 (cal/K) D 68,9(cal/K) Câu 20: Biến thiên entropy của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 1 mol khí lí tưởng O 2 từ 0,001atm đến 0,01atm ở 25 0 C là: A. 19,15 (J/K) B. -19,15 (J/K) C. -1,915 (J/K) D. 1,915 (J/K) Câu 21: Biến thiên ∆G của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 1 mol khí lí tưởng H 2 từ 1atm đến 100atm ở 25 0 C là: A. 11,4 (kJ) B. - 11,4 (kJ) C. 1,14 (kJ) D. Kết quả khác Câu 22: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 54g H 2 O ở 80 0 C với 45g H 2 O ở 50 0 C, biết rằng hệ cô lập và )./(18 2 KmolcalC OH P = là: A. 0,107 (cal/K) B. - 0,107 (cal/K) C. 107 (cal/K) D.10,7(cal/K) Câu 23: Biến thiên entropi cuûa quá trình đun nóng 100g H 2 O ở trạng thái lỏng ở 273 0 K đến H 2 O ở trạng thái hơi ở 390 0 K dưới áp suất 1atm, biết )./(5.0);./(1);/(539 )( 2 )( 2 373 KgcalCKgcalCgcalH hOHlOH pp hh ===∆ là: A. 0,107 (cal/K) B. 177,94 (cal/K) C. 107 (cal/K) D. Kết quả khác Câu 24: Biến thiên entropi khi trộn lẫn 200g nước ở 15 0 C với 400g nước ở 60 0 C. Biết rằng hệ là cô lập và nhiệt dung (mol) của nước lỏng là 75,3 J/mol.K là: A. – 57,8 (J/K) B. - 5,78 (J/K) C. 5,78 (J/K) D. Kết quả khác Câu 25: Đun nóng 18g H 2 O ở -50 0 C đến H 2 O ở 500 0 C dưới áp suất 1atm, biết: ( ) ( ) 2 2 ( ) 2 273 2 373 6004( / ); 35.56( / . ); 75.3( / . ); 30,2 10 ( / . ); 40630( / ) H Ođ H O l H O h nc p p hh p H J mol C J mol K C J mol K C T J mol K H J mol − ∆ = = = = + ∆ = Biến thiên entropi thu được: A. 18,61 (J/K) B. -186,1 (J/K) C. 186,1 (J/K) D. Kết quả khác Câu 26: Biến thiên entropy của quá trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 2 mol khí lí tưởng từ 1,5l đến 2,4l là: A. 7,8 (J/K) B. - 7,8 (J/K) C. 78 (J/K) D. - 78 (J/K) Câu 27: Biến thiên entropy của quá trình khuếch tán vào nhau của 1mol khí N 2 và 1mol khí O 2 . Ở trạng thái nguyên chất mỗi chất khí ở cùng một điều kiện về nhiệt độ, áp suất, thể tích là: A. - 11,5(J/K) B. 11,5(J/K) C. 1,15(J/K) D. – 1,15 (J/K) Câu 28: Biến thiên ∆U của quá trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,35 mol khí lí tưởng từ 1,2l đến 7,4l là: A. -1530 (J) B. 1530 (J) C. 0 D. Kết quả khác Câu 29: Biến thiên ∆G của sự đông đặc ở -5 0 C đối với nước lỏng chậm đông, biết rằng ∆S = 21,3J/mol.K và ∆H = -5,8 kJ/mol tại nhiệt độ -5 0 C là: A. -92 (J/mol) B. 92 (J/mol) C. -9,2 (J/mol) D. 9,2(J/mol) Câu 30: Chuyển đẳng nhiệt thuận nghịch 36g nước lỏng ở 100 0 C và 1atm thành hơi nước ở cùng nhiệt độ nhưng dưới áp suất 0,1atm. Chấp nhận hơi nước là khí lí tưởng và cho biết nhiệt hóa hơi của nước trong cùng điều kiện trên là ∆H hh = 40,292 kJ/mol. Vậy ∆S thu được của quá trình là: A. 254,39 (J/K) B. - 254,329 (J/K) C. 25,4329 (J/K) D. Kết quả khác Câu 31: Biến thiên ∆F khi nén đẳng nhiệt 7g khí lí tưởng N 2 ở 27 0 C từ 0,5atm đến 3atm là: A. - 1117,2 (J) B. 1117,2 (J) C. 11,172 (J) D. Kết quả khác Câu 32: Ở 25 0 C entropy của lưu huỳnh rombic bằng 31,882 J/ntg.K và của lưu huỳnh đơn tà bằng 32,552 J/ntg.K. Thiêu nhiệt của chúng tương ứng bằng -296,813 kJ/mol và -297,148 kJ/mol. Vậy ở điều kiện trên dạng nào bền hơn: S rombic → S đơn tà A. S rombic B. S đơn tà C. Bền như nhau D. Kết quả khác Câu 33: Ở 25 0 C entropy của 1 nguyên tử gam than chì bằng 5,44 J/ntg.K và của kim cương bằng 2,51 J/ntg.K. Biến thiên entanpy đốt cháy của kim cương lớn hơn biến thiên entanpy đốt cháy của than chì là: 418,4 J/ntg. Vậy ∆G của quá trình:C than chì → C kim cương là A. -454,382 (J/ntg) B. 454,382 (J/ntg) C. -45,4382 (J/ntg) D. Kết quả khác Câu 34: Nhiệt nóng chảy của nước đá ở 0 0 C bằng 334,46J/g. Entropy của nước đá và nước lỏng lần lượt bằng 2,008J/g.K và 4,184 008J/g.K. ∆G khi làm đông đặc 1mol nước ở -5 0 C bằng: A. -5,473 (J/mol) B. 54 (J/mol) C. 5,473 (J/mol) D. -54 (J/mol) Câu 35: Nhiệt dung đẳng áp phân tử gam của KBr trong khoảng nhiệt độ 293 0 K đến 923 0 K được biểu diễn: C p = 48,367 + 13,891.10 -3 T (J/mol.K). Vậy biến thiên entropy trong quá trình đun nóng thuận nghịch 1mol KBr từ 298,2 đến 500 0 K là: A. - 27,81 (J/mol.K) B. 2,781 (J/mol.K) C. 27,81 (J/mol.K) D.27,81 (J/mol.K) Câu 36: Biến thiên entropy trong quá trình chuyển 418,4J năng lượng dưới dạng nhiệt từ một vật có nhiệt độ 150 0 C đến một vật có nhiệt độ 50 0 C là: A. 0,3059 (J/mol.K) B. -0,3059 (J/mol.K) C. 3,059 (J/mol.K) D. Kết quả khác CHƯƠNG III: CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Cân bằng hóa học là trạng thái mà ở đó: [...]... Kết quả khác Câu 33 : Hằng số phân bố giữa CHCl3 và H2O là 0,953 Cần bao nhiêu lít H 2O thêm vào 1lít dung dịch SO2 trong CHCl3 để tách được 25% SO2 A 0,318 lít B 3,18 lít C 0,0318 lít D 318 lít Câu 34: Nhiệt hóa hơi riêng của nước ở nhiệt độ sôi là 2464 kJ/mol Nhiệt độ sôi của dung dịch chứa 0,05mol chất tan không bay hơi trong 200g nước là: A 373,50K B 375,11250K C 373,11250K D 375,50K Câu 35 : Nhiệt... trong 1 lít dung dịch B Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch C Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch D Số chất tan có trong 1 lít dung dịch Câu 4: Trong công thức Đ = M/n đối với phản ứng oxi hóa khử thì n là: A Số ion H+ B Số ion OHC Số e trao đổi D Số mol Câu 5: Để chiết chất tan A ra khỏi dung môi B người ta có thể sử dụng phương pháp: A Chiết suất B Phân tích C Sắc kí D Cả A, B Câu 6: Điều... nghĩa Câu 12: Đương lượng gam của KMnO4 trong môi trường axit bằng: A 31,6 B 31 C 316 D Kết quả khác Câu 13: Đương lượng gam của HCl bằng: A 36,5 B 35,5 C 36 D 18 Câu 14: Trong hai phương pháp chiết suất, phương pháp nào hiệu quả hơn: A Chiết 1 lần B Chiết nhiều lần C Như nhau D Không xác định Câu 15: Phương pháp nào dùng để xác định phân tử lượng của chất tan: A Phương pháp nghiệm lạnh B Phương pháp nghiệm. .. đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố B Quá trình cho electron gọi là sự oxi hóa C Quá trình nhận electron gọi là sự khử D Chất khử có khả năng nhận electron Câu 2: (Pt) Fe2+, Fe3+ là điện cực: A Loại 1 B Loại 2 C Loại 3 D Không xác định C Loại 3 D Không xác định Câu 3: Điện cực calomen thuộc điện cực: A Loại 1 B Loại 2 Câu 4: Pin điện là dụng cụ dùng để chuyển: A Hóa năng thành điện năng... B.1,5N C 0,5N D 50N Câu 20: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl 38% (d = 1,19) để pha chế thành 1lít dung dịch HCl 2N? A 40,6ml B 4,06ml C 14,6ml D 161,4ml Câu 21: Để trung hòa 30ml dung dịch kiềm 0,1N cần đúng 12ml dung dịch axit C N của dung dịch axit là: A 5N B.0,25N C 0,5N D 0,05N Câu 22: Hòa tan 20g NaOH vào nước thành 250ml dung dịch CM của dung dịch là: A 0,2M B 12M C 2M D 0,02M Câu 23: Cần phải... Vt < Vn C Vt = Vn D Vt ≠ Vn Câu 2: Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo: A Hai chiều B Chiều thuận C Chiều nghịch D Chiều định trước Câu 3: Một số hằng số cân bằng thường gặp là: A KC B KP C KN D KC, KP, KN Câu 4: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: A Nhiệt độ, nồng độ các chất B Nhiệt độ, nồng độ các chất, áp suất B Nhiệt độ, áp suất D Nồng độ các chất, áp suất Câu 5: Cân bằng sau có chiều... 0.630C B 0.0630C C -0.630C D Kết quả khác Câu 36 : Nhiệt độ sôi của bezen là 800C, nhiệt hóa hơi của nó là 30773,32J/mol Hằng số nghiệm sôi của benzen là bao nhiêu? A 2,63 B 26,3 C 0,263 D 263 Câu 37 : Cho 10g một chất tan hòa tan vào 100g bezen thì dưới cùng một áp suất không đổi, nhiệt độ của hệ tăng từ 80,1 đến 80,9 0C Xác định phân tử lượng của chất tan biết nhiệt hóa hơi của benzen là 30,8 kJ/mol? A... Kp= Kc = 6,34* 10-4 o Câu 30: Ở 800 C trong bình chứa 1 mol HI(K), lúc cân bằng có 4,8% HI phân ly Tính KN? Câu 31: Ở 457K, dưới áp suất chung p atm; 5% NO2 bị phân tích theo phản ứng: NO2 2NO + O2; xác định KN? CHƯƠNG V: DUNG DỊCH Câu 1: Dung dịch là một thể thống nhất gồm: A Chất tan B Dung môi Câu 2: Chất tan có thể là chất: C Dung dịch D Cả A,B A Rắn B Khí C Lỏng D Cả A,B,C Câu 3: Nồng độ đương... của hệ B Giảm nhiệt độ C Dùng chất xúc tác thích hợp D A, B đều đúng Câu 14: Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) → AB2(k) A Tăng Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu: A Tăng áp suất B Tăng thể tích của bình phản ứng C Giảm áp suất D Giảm nồng độ khí A Câu 15: Trộn 1 mol khí CO với 3 mol hơi nước ở 8500C trong một bình phản ứng dung tích 1 lít: CO(k) + H2O(k) H2(k) + CO2(k) Tại cân bằng, số mol cacbonic thu... A 151,38 B 15,138 C 1513,8 D 15138 0 Câu 27: Nhiệt độ đông đặc của naphtalen là 80,6 C Khi hoà tan 1,27g một chất B trong 100g naphtalen thì dd đông đặc ở 75,20C Vậy phân tử lượng của B là (biết hằng số nghiệm lạnh bằng 6,8): A 81,7đ.v.C B 16đ.v.C C 100đ.v.C D Kết quả khác 0 Câu 28: Axit kỹ thuật đông đặc ở 16,4 C Băng điểm của axit nguyên chất là 16,7 0C Hằng số nghiệm lạnh của axit nguyên chất bằng . khác Câu 33 : Hằng số phân bố giữa CHCl 3 và H 2 O là 0,953. Cần bao nhiêu lít H 2 O thêm vào 1lít dung dịch SO 2 trong CHCl 3 để tách được 25% SO 2 A. 0,318 lít B. 3,18 lít C. 0,0318 lít D gam chất tan có trong 1 lít dung dịch B. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch C. Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch D. Số chất tan có trong 1 lít dung dịch Câu 4: Trong công thức Đ. +−+=∆ Câu 6: Quá trình chuyển pha gồm: A. Quá trình nóng chảy B. Quá trình hóa hơi C. Quá trình thăng hoa D. Cả A,B,C. Câu 7: Entropy ở trạng thái lớn nhất là: A. Khí B. Rắn C. Lỏng D. Cả A,B,C Câu