Câu 1: (51; Biết) Tính chất hóa học cơ bản của nhôm là *A. dễ bị oxi hóa. B. dễ bị khử. C. khó bị oxi hóa. D. khó bị khử. Câu 2: (51; Biết) Ion Al 3+ có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . *C. 1s 2 2s 2 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 . Câu 3: (51; Biết) Nhôm có một số tính chất vật lí sau: 1. Là kim loại nhẹ; 2. Màu trắng bạc; 3. Nhiệt độ nóng chảy không cao lắm; 4. Có cấu tạo mạng lập phương tâm khối; 5. Mật độ electron tự do tương đối nhỏ; 6. Khả năng dẫn điện và nhiệt tốt. Các tính chất được nêu đúng là A. 1, 3, 5, 6. B. 2, 3, 4, 5. *C. 1, 2, 3, 6. D. 1, 2, 4, 6. Câu 4: (51; Biết) Nhôm không tác dụng được với A. Cr 2 O 3 ở nhiệt độ cao.B. Cl 2 . C. S đun nóng. *D. dung dịch MgSO 4 . Câu 5: (51; Biết) Trong các phản ứng sau,phản ứng nhiệt nhôm là A. 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 *B. 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr C. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 D. 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 Câu 6: (51; Hiểu) Không được dùng nồi nhôm để nấu xà phòng vì *A. nhôm bị phá hủy do tác dụng với dung dịch kiềm. B. nhôm bị phá hủy do tác dụng được với chất béo. C. phản ứng xà phòng hóa không xảy ra khi có sự hiện diện của nhôm. D. nhôm bị ăn mòn theo kiểu điện hóa. Câu 7: (51; Hiểu) Nhôm khử được nước rất chậm và khó nhưng lại khử được nước dễ dàng trong dung dịch kiềm là do A. nhôm có tính khử yếu nên cần có môi trường kiềm để tạo dung dịch điện li thúc đẩy sự ăn mòn điện hóa. B. nhôm không tan trong nước nên nhôm không tác dụng với nước. C. nước là chất điện li yếu nên nhôm không khử được. *D. Chất kiềm hòa tan Al(OH) 3 nên nhôm khử nước dễ dàng hơn. Câu 8: (51; Vận dụng) Để khử hoàn toàn 6,96 gam oxit sắt từ cần m gam bột nhôm (hiệu suất 100%). Giá trị của m là A. 0,81. *B. 2,16. C. 2,349. D. 1,74. Câu 9: (51; Vận dụng) Cho m gam nhôm tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,672 lít khí N 2 duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là A. 8,1. B. 0,81. *C. 2,7. D. 4,05. Câu 10: (52; Biết) Để chứng minh Al 2 O 3 là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng của chất này lần lượt với A. dung dịch HCl và dung dịch NH 3 . B. dung dịch NaOH và dung dịch NH 3 . C. dung dịch HNO 3 và dung dịch Na 2 CO 3 . *D. dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch KOH. Câu 11: (52; Biết) Để chứng minh Al(OH) 3 là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng của chất này lần lượt với t 0 t 0 t 0 t 0 A. dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NH 3 . B. dung dịch KOH và dung dịch Na 2 SO 4 . *C. dung dịch HCl và dung dịch NaOH. D. dung dịch HNO 3 và đun nóng Al(OH) 3 ở nhiệt độ cao. Câu 12: (52; Biết) Al(OH) 3 khơng thể điều chế được bằng phản ứng giữa A. dung dịch AlCl 3 và dung dịch NaOH vừa đủ. B. dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 và dung dịch NH 3 . *C. Al 2 O 3 và H 2 O ở nhiệt độ cao. D. dung dịch NaAlO 2 và khí CO 2 . Câu 13: (52; Biết) Cho sơ đồ chuyển hóa sau Al(OH) 3 0 t → X → điện phân nóng chảy Y + dd NaOH → Z X, Y, Z lần lượt là *A. Al 2 O 3 , Al, NaAlO 2 . B. AlCl 3 , Al, Al(OH) 3 . C. Al, Al 2 O 3 , NaAlO 2 . D. Al 2 O 3 , Al, Na 2 AlO 2 . Câu 14: (52; Biết) Cơng thức hóa học của phèn chua là A. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .6H 2 O B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .5H 2 O. *C. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. D. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O. Câu 15: (52; Biết) Cho phèn chua vào nước giếng khoan, nước sơng, nước hồ … với tác dụng chủ yếu là A. khử mùi. B. diệt khuẩn. C. khử tạp chất trong nước. *D. làm trong nước. Câu 16: (52; Hiểu) Phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al 2 O 3 chỉ cần dùng 1 thuốc thử là A. dung dịch HCl. *B. dung dịch NaOH. C. dung dịch CuSO 4 . D. dung dịch NH 3 . Câu 17: (52; Hiểu) Phân biệt 3 dung dịch : NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 chỉ cần dùng 1 thuốc thử là *A. dung dịch NaOH. B. dung dịch H 2 SO 4 lỗng. C. dung dịch Na 2 SO 4 . D. dung dịch AgNO 3 . Câu 18: (52; Vận dụng) Hòa tan hồn tồn 31,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2 O 3 trong dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng Al 2 O 3 trong hỗn hợp là A. 22,12%. B. 34,61%. C. 48,08%. *D. 65,39%. Câu 19: (52; Vận dụng) Cho 100ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1M vào 100ml dung dịch NaOH 6,5M thu được m gam Al(OH) 3 kết tủa. Giá trị của m là A. 7,8. *B. 11,7. C. 15,6. D. 16,9. Câu 20: (53; Biết) Hợp kim khơng phải của nhơm là A. hợp kim silumin. B. hợp kim đuyra. *C. hợp kim inox. D. hợp kim electron. Câu 21: (53; Vận dụng) Hòa tan 9 gam hợp kim Al, Cu, Fe trong dung dịch NaOH đặc, nóng có dư thu được 6,72 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của nhơm trong hợp kim là *A. 60%. B. 54%. C. 90%. D. 81%. Câu 22: (53; Vận dụng) Hòa tan hồn tồn 17,1 gam hỗn hợp Al, Al 4 C 3 trong dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng của Al 4 C 3 trong hỗn hợp là A. 7,92 gam. B. 9 gam. C. 13,05 gam. *D. 14,4 gam. Câu 23: (54; Biết) Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ A. đất sét (Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O). B. criolit (Na 3 AlF 6 ). *C. boxit (Al 2 O 3 .2H 2 O).D. nhôm phế liệu. Câu 24: (54; Biết) Trong công nghiệp hiện đại, nhôm được sản xuất bằng cách A. điện phân AlCl 3 nóng chảy. *B. điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. C. dùng kali khử AlCl 3 nóng chảy. D. nhiệt phân Al 2 O 3 . Câu 25: (54; Biết) Khi điện phân Al 2 O 3 nóng chảy người ta thêm chất criolit Na 3 AlF 6 nhằm 1. làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 . 2. tạo được dung dịch có tính dẫn điện tốt hơn. 3. thu được F 2 bên anôt thay vì là O 2 . 4. tạo hỗn hợp Al 2 O 3 + Na 3 AlF 6 nhẹ hơn nhôm nổi lên trên bảo vệ nhôm nóng chảy không bị không khí oxi hóa. Trong các lí do trên, lí do đúng là A. 1, 2, 3. B. 2, 3, 4. C. 1, 3, 4. *D. 1, 2, 4. Câu 26: (54; Biết) Trong quá trình sản xuất nhôm, ở cực âm (catôt) xảy ra quá trình *A. khử Al 3+ thành Al. B. oxi hóa Al 3+ thành Al. C. oxi hóa O 2- thành O 2 . D. khử O 2- thành O 2 . Câu 27: (54; Hiểu) Nếu thổi từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaAlO 2 thì A. dung dịch vẫn trong suốt. *B. có kết tủa keo trắng Al(OH) 3 . C. có kết tủa keo trắng Al(OH) 3 , sau đó kết tủa tan dần rồi mất hẳn. D. có kết tủa Al 2 (CO 3 ) 3 màu trắng. Câu 28: (54; Hiểu) Để tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 ta có thể dùng A. dung dịch HCl. B. dung dịch HNO 3 . *C. dung dịch NaOH. D. dung dịch NH 3 . Câu 29: (54; Vận dụng) Để sản xuất 5,4 tấn nhôm với hiệu suất 80% thì khối lượng nhôm oxit cần dùng là A. 10,2 tấn. *B. 12,75 tấn. C. 8,16 tấn. D. 5,1 tấn. Câu 30: (54; Vận dụng) Lấy 34 tấn quặng boxit có lẫn 10% tạp chất đem sản xuất nhôm với hiệu suất 80%, khối lượng nhôm thu được là A. 16,2 tấn. B. 10,125 tấn. C. 20,25 tấn. *D. 12,96 tấn. Câu 31: (55; Biết) Cho một miếng nhỏ natri vào nước có chứa vài giọt phenolphtalein sẽ thấy A. có hiện tượng sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng không màu. B. có hiện tượng sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng có màu xanh. C. có hiện tượng sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng có màu đỏ. *D. có hiện tượng sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng có màu đỏ tím. Câu 32: (55; Biết) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3 thì A. dung dịch vẫn trong suốt, không có hiện tượng xảy ra. *B. thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan dần, dung dịch trở nên trong suốt. C. thấy xuất hiện kết tủa nhưng kết tủa tan ngay, khi NaOH dư thì kết tủa bắt đầu xuất hiện. D. thấy xuất hiện kết tủa, kết tủa này không tan trong NaOH dư. Câu 33: (56; Hiểu) Để phân biệt dung dịch MgSO 4 và dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 ta có thể dùng A. dung dịch NH 3 . *B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HNO 3 . D. dung dịch BaCl 2 . Câu 34: (56; Hiểu) Cho sơ đồ chuyển hóa sau AlCl 3 3 dd NH+ → X Y+ → NaAlO 2 2 2 CO + H O+ → Z X, Y, Z lần lượt là A. Al(OH) 3 , Na, Na 2 CO 3 . B. Al 2 O 3 , NaOH, NaHCO 3 . *C. Al(OH) 3 , NaOH, NaHCO 3 . D. Al 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 . Câu 35: (56; Hiểu) Có thể dùng quỳ tím để phân biệt được các dung dịch A. NaOH, Na 2 CO 3 , NaCl. B. MgCl 2 , NaCl, AlCl 3 . C. HCl, KCl, CaCl 2 . *D. NaCl, Na 2 CO 3 , AlCl 3 . Câu 36: (56; Hiểu) Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn gồm Mg, Al, Al 2 O 3 ta có thể dùng A. dung dịch NaOH. *B. dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. dung dịch HNO 3 đặc, nguội. D. dung dịch K 2 CO 3 . Câu 37: (56; Vận dụng) Hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 13,44 lít khí NO duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng của Al trong hỗn hợp là *A. 10,8 gam. B. 5,4 gam. C. 8,1 gam. D. 13,5 gam. Câu 38: (56; Vận dụng) Chia hỗn hợp A gồm Al và Mg thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Mg có trong hỗn hợp A là A. 2,7 gam. B. 3,6 gam. *C. 7,2 gam. D. 5,4 gam. Câu 39: (56; Vận dụng) Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe 2 O 3 , thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 62,5%. B. 75%. C. 83,33%. *D. 100%. Câu 40: (56; Vận dụng) Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam kim loại R trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 3,6 gam. Kim loại R là A. Zn. *B. Al. C. Mg. D. Fe. Câu 41: (44; Biết) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của kim loại kiềm là; A) Tác dụng với phi kim B) Tác dụng với axit * C) Tác dụng với nước D) Tác dụng với dung dịch kiềm Câu 42:( 44;Biết) Để bảo quản kim loại kiềm , người ta : A) Cho vào lọ đậy kín * B) Ngâm chìm trong dầu hoả C) Ngâm chìm trong dung dịch muối ăn D) Ngâm chìm vào dung dịch NaOH Câu 43: (44; Biết) Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại do: * A) Kim loại kiềm có số electron hoá trị ít nhất, có năng lượng mạng lưới và năng lượng ion hoá thấp nhất. B) Kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn , có năng lượng ion hoá lớn, và năng lượng mạng lưới nhỏ. C) Kim loại kiềm có electron hoá trị ít nhất, có bán kính nguyên tử nhỏ nhất và có năng lượng ion hoá lớn nhất. D) Kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn, có năng lượng mạng lưới lớn và có năng lượng ion hoá nhỏ Câu 44: ( 44; Hiểu) Cho hỗn hợp các chất sau: Na, Na 2 O, Fe, Al hoà tan vào nước, các chất tan được trong nước là: A) Na, Na 2 O B) Na, Al * C) Na, Al, Na 2 O D) Na 2 O, Al Câu 45: (44; Hiểu ) Cho sơ đồ chuyển hoá sau Na 2 CO 3 → X → Na → X → NaCl → X. X là: A) NaNO 3 * B) NaOH C) Na 2 SO 4 D) Na 2 O Câu 46: ( 44; VD) Cho 6,55g hỗn hợp Na, Na 2 O hoà tan hoàn toàn vào nước, thu được 1,68 lít khí(đktc), thành phần phần trăm của Na 2 O trong hỗn hợp là: A) 52,67 % B) 65,32 % C) 43,46 % * D) 47,33 % Câu 47: (44;VD) Hoà tan 7,8 g kim loại X vào nước thu được 2,24 lit khí(đktc). Kim loại X là: A) Na * B) K C) Ca D) Ba Câu 48: ( 45; Biết) Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NaOH là: A) CuSO 4 , C 2 H 5 OH, CO 2 B) BaCl 2 , SO 2 , HCOOH * C) HCOOCH 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CO 2 D) C 6 H 5 NH 2 , CO 2 , CuCl 2 . Câu 49: ( 46;Biết) Chọn câu đúng nhất trong số các câu sau đây; A) NaHCO 3 tan trong nước tạo dung dịch có pH < 7 B) NaHCO 3 kém bền có tính axit * C) NaHCO 3 kém bền, có tính lưỡng tính D) NaHCO 3 tác dụng với CaCl 2 tạo kết tủa trắng Câu 50: ( 46; Biết) Dung dịch các chất không làm đổi màu quỳ tím là: A) Na 2 CO 3 B) NaHCO 3 C) CH 3 COOH * D) C 6 H 5 OH Câu 51: (45; Hiểu) Khi dẫn từ từ khí CO 2 vào dung dịch NaOH thì lúc đầu trong dung dịch có: * A) NaOH và Na 2 CO 3 B) NaHCO 3 và Na 2 CO 3 C) Na 2 CO 3 D) NaHCO 3 Câu 52: (46; Hiểu) Để phân biệt 2 chất NaHCO 3 và Na 2 CO 3 người ta dùng: A) Quỳ tím B) Dung dịch Ca(OH) 2 * C) Dung dịch CaCl 2 D) Dung dịch NaOH C âu 53: ( 45; VD) Dẫn 6,72 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M . Nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch sau là: ( Biết thể tích dung dịch không thay đổi). A) NaOH 0,5 M và Na 2 CO 3 1M * B) NaHCO 3 1 M và Na 2 CO 3 0,5 M C) NaHCO 3 1,5 M và Na 2 CO 3 1M D) NaHCO 3 1,5 M và NaOH 0,5 M Câu 54: ( 46; VD) Hỗn hợp gồm NaHCO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 29,55 g kết tủa. Mặt khác cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng vừa hết với 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là: A) 42,3g B) 56,7g C) 28,6 g * D) 36,9 g Câu 55: ( 47; Biết) Tính chất nào sau đây của kim loại phân nhóm chính nhóm II A) Có độ cứng thấp hơn kim loại kiềm , nhưng cao hơn nhôm. B) Có số electron hoá trị ít nhất và có bán kính nguyên tử lớn * C) Ở trạng thái cơ bản không có electron độc thân D) Tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường Câu 56: ( 47; Biết ) Nhóm các chất đều tác dụng được với Mg là: * A) HNO 3 , CH 3 COOH, O 2 , CuSO 4 B) H 2 O , HCl, O 2 , HNO 3 C) H 2 SO 4 , Cl 2 , C 2 H 5 OH, O 2 D) HNO 3 , H 2 O, O 2 , S Câu 57: ( 47; Biết) Nhóm các kim loại tan được trong nước gồm: A) Na, Mg, Al * B) Ca, K, Al C) Ba, Fe, Na D) Na, Ba, Mg Câu 58: ( 47; Hiểu) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 thu được kết tủa là: A) Cu và BaSO 4 B) BaSO 4 C) Cu(OH) 2 * D) BaSO 4 và Cu(OH) 2 . Câu 59: ( 47; Hiểu) Từ MgO người ta điều chế Mg bằng cách: A) Dùng CO khử MgO ở nhiệt độ cao B) Cho tác dụng với HNO 3 , cô cạn, nung ở nhiệt độ cao * C ) Cho tác dụng với dung dịch HCl, cô cạn, điện phân nóng chảy. D) Cho tác dụng với Al ở nhiệt độ cao Câu 60; ( 47; VD) Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu được 6,11 lít khí (ở 25 0 C , 1atm). Kim loại kiềm thổ đã dùng là: A) Mg * B) Ca C) Sr D) Ba Câu 61: ( 47; VD) Hoà tan hoàn toàn 2g kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II vào dung dịch HCl. Sau đó cô cạn thu được 5,55g muối khan. Kim loại đó là: A) Be B) Mg * C) Ca D) Ba Câu 62: ( 48; Biết) Vôi sống có công thức phân tử là: A) CaCO 3 * B) CaO C) CaSO 4 D) Ca(OH) 2 Câu 63: ( 48; Biết) Các chất tác dụng với Ca( OH) 2 gồm: * A) NH 4 NO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 B) CO 2 , C 6 H 5 ONa, Na 2 CO 3 C) NaHCO 3 , CO 2 , CH 3 NH 2 D) CO 2 , HNO 3 , NaNO 3 Câu 64: ( 48; Biết) Các chất bị phân huỷ khi nung gồm: A) Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 B) CaCO 3 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 C) CaCO 3 , CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 * D) CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 Câu 65:(48; Hiểu) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaCO 3 → X →Y → Z → CaCO 3 X, Y,Z lần lượt là: * A) CaCl 2 , Ca , CaO B) CaSO 4 , Ca , CaCl 2 C) Ca(NO 3 ) 2 , CaO , Ca(OH) 2 D) CaO , CaCl 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 Câu 66: ( 48; VD) Dẫn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M . Khối lượng kết tủa thu được là: * A) 20 g B) 25 g C) 30 g D) 15 g Câu 67: ( 48;VD) Hoà tan 28,4 g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II và ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng dung dịch HCl dư thì thu được 10 lít khí CO 2 (ở 54,6 0 C và 0,8064 atm) . Xác định tên hai kim loại. A) Be và Mg * B) Mg và Ca C) Ca và Sr D) Sr và Ba Câu 68: ( 49; Biết) Chất có thể làm mềm được nước cứng tạm thời là: A) NaCl B) HCl C) Na 2 SO 4 * D) Ca(OH) 2 Câu 69: ( 49; Biết ) Chất có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là: A) NaCl * B) Na 2 CO 3 C) Ca(OH) 2 D) H 2 SO 4 Câu 70: ( 49; Biết) Trong các phương pháp làm mềm nước cứng. Phương pháp nào chỉ khử được nước cứng tạm thời.? A) Phương pháp hoá học B) Phương pháp trao đổi ion C) Phương pháp cất nước * D) Phương pháp đun sôi Câu 71: ( 49;Hiểu) Có 3 cốc nước :nước cất, nước cứng tạm thời ( chứa Ca(HCO 3 ) 2 ), nước cứng vĩnh cửu (chứa CaSO 4 ). Phương pháp nhận biết 3 cốc nước trên là: A) Dùng quỳ tím , dùng dung dịch HCl * B) Đun nóng và dùng dung dịch Na 2 CO 3 C) Dùng dung dịch HCl , sau đó đun nóng. D) Đun nóng ,sau đó dùng dung dịch nước vôi Câu 72: ( 49;VD) Một cốc chứa 200ml nước cứng có: Ca(HCO 3 ) 2 0,1M và CaCl 2 0,2M . Để làm mất tính cứng của nước, người ta phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Na 2 CO 3 0,5 M ? * A) 120ml B) 160ml C) 200ml D) 180 ml Câu 73: ( 50;Biết) Các chất khi hoà tan vào nước tạo dung dịch không làm quỳ tím hoá xanh là: A) Na 2 CO 3 B) NaHCO 3 C) CH 3 COONa * D) NaNO 3 Câu 74: ( 50;Biết) Hỗn hợp các chất khi hoà tan vào nước tạo kết tủa gồm: * A) Ca , NaHCO 3 B) Ca(OH) 2 , CH 3 COONa C) NaHCO 3 , CaCl 2 D) CaO , NaNO 3 Câu 75: ( 50; Biết) Dãy gồm các chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là: A) Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 B) NH 4 NO 3 , C 6 H 5 OH * C) CH 3 COONH 4 , NaHCO 3 D) C 6 H 5 NH 3 NO 3 , NaHCO 3 Câu 76: ( 50; Hiểu) Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na 2 CO 3 , Fe 3 O 4 tan vào nước ta thu được kết tủa gồm: A) MgO, Fe 3 O 4 B) CaO, MgO , Fe 3 O 4 * C) CaCO 3 , MgO, Fe 3 O 4 D) Na 2 CO 3 , Fe 3 O 4 Câu 77:( 50; Hiểu) Dung dịch chứa các ion: Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Để loại bỏ hết các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khỏi dung dịch , người ta dùng: A) NaOH B) Na 2 SO 4 C) NaHCO 3 * D) K 2 CO 3 Câu 78: (50; Hiểu) Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa hỗn hợp các chất sau: CaO, MgO , Fe 2 O 3 , CuO, nung nóng. Chất rắn còn lại trong ống sứ gồm: A) MgO , Cu, CaO * B) CaCO 3 , MgO, Fe, Cu C) MgCO 3 , CaCO 3 , Fe, Cu D) Mg, Fe, Cu, CaO Câu 79: ( 50; VD) Cho 8,7 g hỗn hợp gồm K và Mg tan vào nước thu được 1,12 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lươt là: * A) 3,9 g và 4,8g B) 1,95g và 6,75g C) 1,56g và 7,14g D) 7,8g và 0,9g Câu 80: ( 50;VD) Một chất rắn X màu trắng tan trong nước tạo dung dịch có tính kiềm. Cho X tác dụng với dung dịch HCl tạo khí Y( không mùi) và chất Z. Đốt Z cho ngọn lửa màu tím. X không tạo kết tủa với dung dịch BaCl 2 .Chất X là: A) K 2 CO 3 B) NaHCO 3 C) Na 2 CO 3 * D) KHCO 3 Câu 81 (34; Biết) Trong cùng 1 chu kì, so với các phi kim, các nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử *A. Lớn hơn. B. Nhỏ hơn. C. Bằng nhau. D. Biến đổi ngẫu nhiên. Câu 82 (34; Biết) Liên kết kim loại là liên kết gi ữa các ion dương kim loại với A. Ion âm. B. Electron cặp đôi. C. Electron độc thân. *D. Electron tự do. Câu 83( 35, Bi ết) Trong số các kim loại sau, cặp kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất.: A. Fe, Hg B. Au, W *C. W, Hg D. Cu, Hg Câu 84 (35; Biết) Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là *A. Ag B. Au C. Cu D. Al Câu 85(36, Hiểu) Để phân biệt các kim loại Na, Al, Fe và Cu ta có thể dùng: A. dd NaOH, dd HCl B. dd H 2 SO 4 lỗng, dd H 2 SO 4 đặc nguội *C. H 2 O, dd HCl D. H 2 O , dd NaOH Câu 86( 36, Hiểu) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , ta thấy có hiện tượng: A. Na tan ra, xuất hiện kết tủa đỏ, sủi bọt khí. B. Na tan ra, xuất hiện kết tủa đen, sủi bọt khí. *C. Na tan ra, xuất hiện kết tủa xanh, sủi bọt. D. Ch ỉ có hiện tượng sủi bọt khí. Câu 87 (36,Biết) X và Y là kim loại trong số các kim loại sau: Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn. - X tan trong dd HCl, dd HNO 3 đặc nguội, dd NaOH mà khơng tan trong nước. -Y khơng tan trong dd NaOH, dd HCl mà tan trong dd AgNO 3 , dd HNO 3 đặc nguội. X và Y lần lượt là: A. Al và Cu *B. Zn và Cu C. Na và Ag D. Ca và Ag Câu 88 (36, Biết) Chất KHƠNG tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 l à: A.AgNO 3 *B.Cu C.NaOH D.Zn Câu 89(36, Biết) Nhúng vật bằng Cu vào dung dịch AgNO 3 , sau 1 thời gian, thấy khối lượng vật A. Giảm đi. *B. Tăng lên. C. Mất hẳn. D. Khơng thay đổi. Câu 90(36, Biết) Tính chất hóa học chung của kim loại là: A.Tính dẫn điện B.Tính oxi hóa C.Tính oxi hóa-khử *D.Tính khử Câu 91( 36, Vận dụng) Hòa tan hồn tồn 1,53g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thốt ra 448 ml lít H 2 (đkc) . Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân khơng sẽ thu được một chất rắn có khối lượng là : *A.2,95gam B.3,90gam C.2,24gam D.1,885gam Câu 92( 36, Vận dụng) Cho 20 g hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng với dung dòch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Vậy khối lượng sắt có trong hỗn hợp la:ø A. 4,6gam B. 8,6 gam *C. 14,6 gam D. 5,6gam Câu 93( 37, Biết) Dãy các ion kim loại xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: A. Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + *B. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ C. Cu 2+ , Fe 2+ , Ag + D. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ . Câu 94( 37, Biết) Dãy các kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính khử là: A. Fe, Cu, Ag B. Ag, Fe, Cu C. Cu, Fe, Ag *D. Ag, Cu, Fe. Câu 95( 37, Biết) Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 . Để có thể loại bỏ được tạp chất người ta đã dùng phương pháp hóa học đơn giản: A. Dùng Zn để khử ion Cu 2+ trong dd thành Cu không tan. B. Dùng Al để khử ion Cu 2+ trong dd th ành Cu không tan. C. Dùng Mg để khử ion Cu 2+ trong dd th ành Cu không tan. *D. Dùng Fe để khử ion Cu 2+ trong dd th ành Cu không tan. Câu 96( 37, Hiểu) Các kim loại đều tác dụng được với các dung dịch: Cu(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , AgNO 3 l à: A. Fe, Cu, Ag B. Zn, Fe, Cu *C. Al, Zn, Fe D. Ag, Zn, Fe Câu 97( 37, Vận dụng) Cho mạt sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,1 M, khuấy nhẹ đến khi dung dịch hết màu xanh. Lượng sắt đã tham gia phản ứng là: A. 0,112 g; B. 0,02 g; *C. 1,12 g; D. 0,2 g. Câu 98 (37, Vận dụng) Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO 4 . Phản ứng xong khối lượng lá kẽm gia tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là: A. 40 gam *B. 80 gam C. 60 gam D. 20 gam Câu 99(38, Biết) Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hóa học trong hợp kim là: A. Liên kết kim loại. B. Liên kết ion. *C. Li ên kết cộng hóa trị làm giảm mật độ electron tự do. D. Liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị. Câu 100(39,40, Biết) Một sợi dây đồng nối với một sợi dây sắt để ngoài trời. Tại chỗ nối hai sợi dây xảy ra hiện tượng: *A. Ăn mòn điện hoá và sắt bị ăn mòn B.Ăn mòn hoá học và đồng bị ăn mòn C.Ăn mòn điện hoá và đồng bị ăn mòn D . Ăn mòn hoá học và sắt bị ăn mòn Câu 101(39, 40, Biết) Bản chất của ăn mòn kim loại là: A. Quá trình khử nguyên tử kim loại B. Quá trình oxi hoá ion kim loại C. Quá trình khử ion kim loại *D. Quá trình oxi hoá nguyên tử kim loại Câu 102(39,40, Biết) Để bảo vệ một vật bằng sắt không bị ăn mòn bằng phương pháp điện hoá người ta nối vật đó với một vật khác làm bằng : A. Thiếc *B. Kẽm C. Niken D. Đồng Câu 103 (39,40, Hiểu) Ngâm một lá sắt trong dd H 2 SO 4 loãng, lá sắt bị ăn mòn. Nếu nhỏ thêm vào dung dịch trên vài giọt dd CuSO 4 , lá sắt sẽ: *A. Bị ăn mòn nhanh hơn B. Ngưng không bị ăn mòn C. Bị ăn mòn chậm hơn D. Không bị ảnh hưởng tới tốc độ ăn mòn Câu 104( 41, Biết) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: [...]... tự do trong kim loại gây ra Câu 163: ( 37; Biết ) Phát biểu nào sau đây ln đúng: a/ Những chất hay ion thì hoặc chỉ có tính khử hoặc chỉ có tính oxi hố b/ Một chất hay ion có tính oxi hố gặp chất hay ion có tính khử nhất thiết xảy ra phản ứng oxi hố khử * c/ Kim loại có tính khử càng mạnh thì ion của kim loại đó có tính oxi hố càng yếu d/ Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử Câu 164: (39; Biết) Điều gì... có tối đa 6 electron D Phân lớp d có tối đa 10 electron E Phân lớp f có tối đa 14 electron CÂU 206 Cơng thức electron của ngun tố X là 1s22s22p63s1 Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có A 24 proton B 11 proton, 13 nơtron C 12 proton, 12 nơtron D 11 proton, số nơtron khơng định được 13 proton, 11 nơtron CÂU 207 K có điện tích hạt nhân Z = 19 thì K có 1 electron ở lớp ngồi cùng thuộc... Sự oxi hố H2O c/ Sự khử ion Na+ d/ Sự oxi hố ion Na+ Câu 182: (36; Hiểu ) Từ phương trình : Cu + FeCl3 -> CuCl2 + FeCl2 cho thấy: a/ Cu có tính khử mạnh hơn Fe * b/ Cu có thể khử Fe3+ thành Fe2+ c/ Cu2+ có tính oxi hố lớn hơn Fe3+ d/ Fe3+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hố Câu 183: (48; Hiểu) Sản phẩm trong bình sau khi điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn xốp sẽ làm cho : a/ Quỳ tím hố đỏ * b/... trong đó khả năng có mặt electron là lớn nhất CÂU 204 Xét xem yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tính chất hóa học của một ngun tố hóa học A Khối lượng ngun tử B Điện tích hạt nhân C Lực hút của điện tích hạt nhân với các electron ngồi cùng mạnh hay yếu D Cả 2 điều B, C CÂU 205 Điều nào sau đây sai: 1 A Trong nhân của ngun tử 1 H có 1 nơtron B Phân lớp s có tối đa 2 electron C Phân lớp p có tối đa 6 electron... FeCl3 D Fe(OH)3 Câu 137(59; Hiểu): Trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch Fe(NO3)2 thì: A Khơng có phản ứng xảy ra B Có phản ứng trao đổi xảy ra C Có phản ứng axit - bazơ xảy ra *D Có phản ứng oxi hố khử xảy ra Câu 138(59; Biết): Dung dịch FeSO4 làm mất màu dung dịch nào sau đây: A dd Cu(NO3)2 trong mơi trường trung tính B dd CuCl2 trong H2SO4 *C dd K2Cr2O7 trong H2SO4 D dd KI có tẩm hồ tinh bột Câu 139(60;... muối là: A Al B Fe C Mn *D Khơng có kim loại nào Câu 134(60; Biết): Cho Cu vào dung dịch FeCl3 thì: A Khơng phản ứng *B Có phản ứng: Cu + Fe3+ > Cu2+ + Fe2+ C Có phản ứng: Cu + Fe3+ > Cu+ + Fe2+ D Có phản ứng: Cu + 2Cl- > Cu2+ + Cl2 ↓ Câu 135(59; Hiểu): Phản ứng dùng để điều chế được Fe(NO3)3 là : A Fe + HNO3đặc nguội B Fe + Cu(NO3)2 *C Fe(NO3)2 + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 136(59; Biết): Hợp chất nào... thái oxi hố B Các ngun tố chuyển tiếp và hợp chất thường có màu *C Khơng có khả năng tạo phức tạp D Có hoạt tính xúc tác Câu 127(58; Biết): Trong số các kim loại dưới đây kim loại chuyển tiếp là: A Na B Ca C Mg *D Fe Câu 128(58; Vận dụng): Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng m Cu : mFe= 7 : 3 Lấy m gam A cho phản ứng hồn tồn với ddHNO3 thấy đã có 44,1g HNO3 phản ứng, thu được 0,75m gam chất rắn, dung... nhóm I, Y thuộc phân nhóm chính nhóm II E Tất cả đều sai Câu 211: Hai nguyên tử X và Y có số Z hơn kém nhau 1 đơn vò Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện dương bằng tổng số hạt không mang điện và có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24 Xác đònh X, Y a X là O; Y là N b X là O; Y là F c X là O; Y là N hoặc F d X là F; Y là O Hãy chọn đáp án đúng nhất ... được muối C Kim loại X là: A Al B Zn *C Fe D Mg Câu 114( 42, Hiểu) Cho các dung dịch FeCl3, (NH4)2CO3, NaCl, NH4Cl Dùng kim loại nào để phân biệt được tất cả 4 dung dịch trên : A Na B K *C Ba D Mg Câu 115( 42, Hiểu) Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ? A Phản ứng thế *B Phản ứng oxi hóa khử C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp Câu 116( 42, Hiểu) Điện phân với điện cực trơ, màng... dịch CuSO4 ban đầu là : *A 0,1 M B 0,2 M C 0,3 M D 0,5 M Câu 119( 42, Vận dụng) Khử một oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu được 0,84 gam Fe và 448 ml CO2 (đktc) Cơng thức phân tử của oxit sắt là cơng thức nào sau đây: A FeO *B Fe3O4 C Fe2O3 D Khơng xác định được Câu 120( 42, Vận dụng) Chia hỗn hợp hai kim loại A và B có hóa trị khơng đổi thành hai phần bằng nhau: Phần 1: Tan . Câu 1: (51; Biết) Tính chất hóa học cơ bản của nhôm là *A. dễ bị oxi hóa. B. dễ bị khử. C. khó bị oxi hóa. D. khó bị khử. Câu 2: (51; Biết) Ion Al 3+ có cấu hình electron. Kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn , có năng lượng ion hoá lớn, và năng lượng mạng lưới nhỏ. C) Kim loại kiềm có electron hoá trị ít nhất, có bán kính nguyên tử nhỏ nhất và có năng lượng. dung dịch sau phản ứng có màu xanh. C. có hiện tượng sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng có màu đỏ. *D. có hiện tượng sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng có màu đỏ tím. Câu 32: (55; Biết) Cho