Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Áa Thời gian : 14 tiết ( 10 tiết lý thuyết , tiết thực hành , tiết luyện tập , tiết ôn tập , tiết kiểm tra) Mục đích yêu cầu chung chương :  Tính chất , phương pháp điều chế ứng dụng kim loại nhóm IA , IIA , IIIA  Chú ý tính chất ĐẶC TRƯNG kim loại mạnh – quan trọng NHÔM hợp chất nhôm  Rèn kó viết phương trình phản ứng hóa học vận dụng tính toán hóa học  Củng cố , khái quát xác hóa kiến thức kim loại theo hướng thi tốt nghiệp Chú ý :  Khả tan nước kim loại KIỀM KIỀM THỔ  Khả vừa tan axit vừa tan kiềm Al , Al2O3 , Al(OH)3 Trang Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Bài – tiết 44 Ngày soạn : 10 / 02 Ngày dạy : Tuần I MỤC TIÊU Kim loại nhóm IA : Tính chất , điều chế ứng dụng Quan trọng Natri Kali Củng cố khái quát kiến thức kim loại Rèn kó vận dụng kiến thức Giải thích tính chất kim loại , tượng thực tế II TRỌNG TÂM Vận dụng kiến thức chung kim loại để xác định tính chất phương pháp điều chế kim loại kiềm III CHUẨN BỊ Giáo viên :  Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , … Hóa chất : Na kim loại , dung dịch NaOH , dung dịch CuSO4  Bảng phụ Học sinh : Sách giáo khoa , soạn IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định kiểm diện Kiểm tra cũ ( Bảng phụ ) Câu hỏi  Tính chất hóa học chung phương pháp điều chế kim loại  Có thể điều chế Na , K phương pháp Viết phương trình phản ứng Đáp án biểu điểm  Tính khử , tác dụng với chất oxi hóa : phi kim , axit , nước , dung dịch kiềm , dung dịch muối Có phương pháp điều chế kim loại : thủy luyện , nhiệt luyện điện phân điểm  Phương pháp điện phân nóng chảy 2NaCl = 2Na + Cl2 điểm Câu hỏi Cho kim loại : Fe , Al , Na , Ag , Cu , Au Kim loaïi tan dung dịch kiềm Viết phương trình phản ứng minh họa Đáp án biểu điểm  Kim loại tan dung dịch kiềm : Al , Na điểm  Na + H2O = NaOH + H2 Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + H2 điểm Nhận xét ưu – nhược điểm kó học sinh qua kiểm tra tiết Giảng Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , Nêu vấn đề KIM LOẠI KIỀM Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ? Kim loại kiềm gồm kim loại Quan trọng kim loại ( Có kim loại nhẹ , kim loại mẫn cảm ITÍNH CHẤT VẬT LÍ với ánh sáng kim loại khử mạnh  Do e – tự : Dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt , ánh kim )  Do cấu trúc mạng tinh thể : Nhẹ , mềm , t onc thấp ? Tính chất vật lí kim loại kiềm * Do e – tự * Do cấu trúc mạng tinh thể Trang Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử điển hình M – 1e – = M + ( Hóa trị I )  Tác dụng với phi kim 2M + O2 = M2O ( oxit bazô ) ? Viết phương trình phản ứng kim loại 2M + Cl2 = 2MCl ( muối ) với phi kim ( oxi , phi kim khác )  Tác dụng với axit 2M + 2H+ = 2M+ + H2 ? Viết phương trình phản ứng kim loại 3M + 4HNO3 = 3MNO3 + 2H2O + NO với axit ( nhóm I , II , III ) 2M + 2H2SO4 = M2SO4 + 2H2O + SO2 (5x –2y)M + (6x –2y)HNO3 =  Tác dụng với nước dung dịch kiềm = (5x –2y)MNO3 + (3x –y)H2O + NxOy 2M + 2H2O = 2MOH + H2  Tác dụng với dung dịch muối ? Viết phương trình phản ứng cho kim Ví dụ1 : Viết phương trình phản ứng cho Na vào dung dịch loại kiềm M vào nước , vào dung dịch kiềm CuSO 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ? Viết phương trình phản ứng cho Na 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 vaøo dung dịch CuSO4 Ví dụ : Viết phương trình phản ứng cho Na vào dung dịch Thí nghiệm chứng minh ZnSO4 , dung dịch Na2SO4 ( Bài tập )  Na + dung dòch NaOH  Na + dung dịch CuSO4 III- ĐIỀU CHẾ ? Viết phương trình phản ứng cho Na  Điện phân nóng chảy MX MOH ( M kim loại vào dung dịch ZuSO4 , dung dịch Na2SO4 kiềm ) ( Bài tập )  Điều chế Na phương pháp điện phân nóng chảy NaCl to NaCl Na+ Cl– ( NaCl nóng chảy ) ? Phương pháp điều chế kim loại kiềm Catot ( cực âm ) Anot ( cực dương ) Na+ + 1e– = Na Cl– –1e– = Cl2 ? Viết phương trình phản ứng điều chế Phương trình phản ứng Na từ NaCl , NaOH đpnc NaCl Na + Cl2 Vẽ hình 20 , trang 107 – nhà ? Tính chất hóa học kim loại kiềm Do lượng ion hóa thấp , dễ nhả e – Tính khử điển hình ( mạnh ) Trang Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Phương Pháp ? Dựa vào tính chất vật lí , tính chất hóa học kim loại kiềm , xác định vài ứng dụng quan trọng kim loại kiềm  Do tonc thấp  Sự mẫn cảm ánh sáng Cs  Tính khử mạnh kim loại kiềm  Phản ứng hóa học có Na xúc tác Nội Dung Kiến Thức IV- ỨNG DỤNG  Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp  Cs làm tế bào quang điện , thước ngắm quang học , súng bắn đêm , …  Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt kim loại  Làm chất xúc tác phản ứng hóa hữu  Na , K làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân Củng cố  Tính chất vật lí đặc trưng kim loại kiềm * Nhẹ * Mềm mtt lập phương tâm khối * tonc thấp  Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm – khả tan nước điều kiện thường  Kim loại kiềm với dung dịch bazơ , dung dịch muối Hướng dẫn công việc nhà  Vẽ hình 20 , trang 107 ( saùch giaùo khoa )  Bài tập sách giáo khoa trang 111 , 112  Soạn HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NATRI  Chú ý NaOH bazơ mạnh quan trọng  Tính bazơ mạnh - Tác dụng với axit , muối , kim loại phi kim V RÚT KINH NGHIỆM Trang Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Bài – tiết 45 Ngày soạn : 10 / 02 Ngày dạy : Tuần I MỤC TIÊU Tính chất NaOH Điều chế NaOH phương pháp điện phân dung dịch NaCl nước Rèn kó viết phương trình phản ứng hóa học : Phản ứng oxi hóa khử , axit bazơ , trao đổi ion Giáo dục nhân sinh quan khoa học II TRỌNG TÂM Củng cố kiến thức bazơ muối – hợp chất quan trọng Natri III CHUẨN BỊ Giáo viên : Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , … Hóa chất : Zn , dung dịch NaOH Học sinh : Sách giáo khoa , soạn IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định kiểm diện Kiểm tra cũ Câu hỏi Cho Na , Fe vào dung dịch MgCl2 Viết phương trình phản ứng Đáp án biểu điểm 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl điểm Fe + MgCl2 → không phản ứng tính khử Fe < Mg điểm Câu hỏi Cho Na vào dung dịch ZnCl2 Viết phương trình phản ứng Đáp án biểu ñieåm 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl điểm Nếu NaOH dư 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O điểm Câu hỏi Viết phương trình phản ứng điều chế Na từ muối , hidroxit , oxit tương ứng Đáp án – Biểu điểm Điện phân nóng chảy NaCl , NaOH , Na2O 2NaCl = 2Na + Cl2 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2 điểm 2Na2O = 4Na + O2 điểm Giảng Phương Pháp Đàm thoại , Nêu vấn đề ? Tính chất vật lí NaOH ? Tính chất hóa học NaOH NaOH bazơ mạnh Tác dụng với * Axit * Dung dịch muối * Kim loại * Phi kim Nội Dung Kiến Thức I- NATRI HIDROXIT ( xút ăn da ) : NaOH  Tính chất vật lí : Rắn , trắng , hút ẩm , dễ tan – tỏa nhiệt  Tính chất hóa học : Tính bazơ mạnh , dung dịch phân li hoaøn toaøn thaønh ion :NaOH = Na+ + OH– a/- Tác dụng với axit ( phản ứng axit – bazơ ) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O Trang Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2 = NaHCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ? Bổ sung vào phương trình phản ứng NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3 = 2NaOH +Ca(HCO3)2 = Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O NaOH +Ca(HCO3)2 = 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O ? Boå sung vào phương trình phản ứng NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O NaOH + ZnO = b/- Taùc dụng với dung dịch muối ( phản ứng TĐ ion ) NaOH + Al(OH)3 = NaOH + BaCO3 = khoâng phản ứng ? Bổ sung vào phương trình phản öùng 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCO3 = c/- Tác dụng với kim loại Al , Zn , Be , … 2NaOH + CuSO4 = ( phản ứng oxi hóa khử ) ? Bổ sung vào phương trình phản ứng 2NaOH + Zn = Na2ZnO2 + H2 NaOH + Zn = d/- Tác dụng với phi kim ( phản ứng oxi hóa khử ) NaOH + Cl2 = 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O Thí nghiệm Zn + dung dịch NaOH to 6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 6NaOH + 3S 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O to  Điều chế : Điện phân dung dịch NaCl nước – điện cực trơ màng ngăn xốp NaCl = Na+ + Cl– ? Viết phương trình phản ứng đpdd NaCl Dung dịch NaCl gồm : Na+ , Cl– , H2O , lượng nhỏ H+ , OH– – có màng ngăn Nếu màng ngăn Catot ( cực âm ) Anot ( cực dương ) H2O + 1e– = H2 + OH– Cl– –1e– = Cl2 + + OH –= NaOH Na Phương trình phản ứng đpdd NaCl + H2O m.ngăn NaOH + H2 + Cl2 2 ? Bổ sung vào phương trình phản ứng NaOH + CO2 = NaOH + CO2 = Củng cố  Tính chất hóa học NaOH ( Tính bazơ mạnh – quan trọng )  Viết phương trình phản ứng điều chế NaOH phương pháp khác 5.Hướng dẫn công việc nhà  Bài tập sách giáo khoa , trang 116  Soạn HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NATRI – NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Tính axit bazơ dung dịch muối V RÚT KINH NGHIỆM Trang Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Bài – tiết 46 Ngày soạn : 10 / 02 Ngày dạy : Tuần I MỤC TIÊU Tính chất NaCl , NaCO3 NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Tính axit , bazơ dung dịch muối Rèn kó viết phương trình phản ứng hóa học : Phản ứng oxi hóa khử , axit bazơ , trao đổi ion Giáo dục nhân sinh quan khoa học II TRỌNG TÂM Củng cố kiến thức bazơ muối – hợp chất quan trọng Natri III CHUẨN BỊ Giáo viên : Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , … Hóa chất : Dung dịch HCl , Na2CO3 , NaHCO3 , giấy q tím Bảng phụ Học sinh : Sách giáo khoa , soạn IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định kiểm diện Kiểm tra cũ Bảng phụ Câu hỏi Tính chất hóa học NaOH Viết phương trình phản ứng NaOH tác dụng với CO2 , Kim loại , Phi kim Đáp án biểu điểm  Tính bazơ mạnh Tác dụng với axit , muối , kim loại , phi kim điểm  Mỗi phương trình phản ứng điểm điểm Câu hỏi Viết phương trình phản ứng điều chế NaOH phương pháp khác Đáp án biểu điểm 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2,5 điểm Na2O + H2O = 2NaOH 2,5 điểm Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2,5 điểm đpdd 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 2,5 điểm m.ngăn Giảng Phương Pháp Đàm thoại , Nêu vấn đề ? Tính chất vật lí NaCl ? Ứng dụng NaCl Viết phương trình phản ứng điều chế nước Javen từ NaCl ? Khai thác NaCl ? Dung dịch NaHCO3 dung dịch có pH Nội Dung Kiến Thức I- NATRI HIDROXIT ( xút ăn da ) : NaOH II- NATRI CLORUA ( muối ăn ) : NaCl  Rắn , không màu , dễ tan  Thực phẩm , chế biến thực phẩm , điều chế NaOH , Na , Cl2 , HCl , nước Javen  Khai thác từ nước biển , mỏ muối III- NATRI BI CACBONAT , NATRI CACBONAT  NaHCO3 ( thuoác muoái ) a/- Tính chất vật lí : Rắn , trắng , tan , không bền với nhiệt b/- Tính chất hóa học :  Nhiệt phân 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Trang  Thủy phân NaHCO3 + H2O H2O + CO2 + NaOH Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Thí nghiệm Dung dịch NaHCO3 + q tím Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức  Lưỡng tính Tính bazơ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Tính axit NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O  Na2CO3 ( xôđa ) a/- Tính chất vật lí : Rắn , trắng , dễ tan , bền với nhiệt ? Tính chất vật lí Na2CO3 b/- Tính chất hóa học : Dung dịch Na2CO3 dung dịch kiềm mạnh  Thủy phaân Na2CO3 + 2H2O H2O + CO2 + 2NaOH ? So sánh tính bazơ ( pH ) dung dịch NaHCO3 dung dịch Na2CO3 nồng  Tính bazơ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2CO3 độ mol / lít Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Thí nghiệm Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Dung dịch Na2CO3 + dung dịch HCl Trước : Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ? Viết phương trình phản ứng cho Sau : NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ? Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Tính axit NaHCO3 + HCl = Tính bazơ NaHCO3 + NaOH = Củng cố  Tính chất hóa học NaHCO3  Tính chất hóa học Na2CO3 ( Lưỡng tính ) ( Tính bazơ ) Hướng dẫn công việc nhà  Bài tập sách giáo khoa , trang 116  Soạn KIM LOẠI NHÓM IIA Chú ý liên hệ với kim loại nhóm IA V RÚT KINH NGHIỆM Trang Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Bài – tiết 47 Ngày soạn : 11 / 02 Ngày dạy : Tuần I MỤC TIÊU Vận dụng tính chất phương pháp chung điều chế kim loại để suy tính chất ( tính khử mạnh ) phương pháp điều chế ( điện phân nóng chảy ) kim loại phân nhóm nhóm II Rèn kó xác định tính chất chất dựa vào thành phần phân tử II TRỌNG TÂM Tính chất ứng dụng hợp chất quan trọng canxi III CHUẨN BỊ Giáo viên : Bảng phụ Học sinh : Sách giáo khoa , soạn IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định kiểm diện Kiểm tra cũ Câu hỏi Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ : Na → NaOH → NaCl → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 Đáp án biểu điểm Mỗi phương trình phản ứng điểm 10 điểm Câu hỏi Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NaHCO3 hợp chất lưỡng tính , điều chế nước Javen từ dung dịch NaCl Đáp án – Biểu điểm  NaHCO3 tác dụng với bazơ tác dụng với axit điểm  NaCl → NaOH → nước Javen điểm Giảng Phương Pháp Đàm thoại , Nêu vấn đề Kim loại nhóm IIA có cấu tạo mạng tinh thể không giống ( Be , Mg lăng trụ lục giác Ca , Sr lập phương tâm diện Ba lập phương tâm khối ) d < 3g/cm3 : nhẹ ( Ba nặng ) ? Tính chất hóa học kim loại phân nhóm II Nội Dung Kiến Thức KIM LOẠI NHÓM IIA Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Do ion kim loại mạng tinh thể điện tích nhỏ , nên liên kết kim loại yếu , nên nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp mềm , nhẹ ( – Ba ) II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử mạnh M – 2e– = M2+ Hóa trị II không đổi  Tác dụng với phi kim a/- Khi đốt cháy : 2M + O2 t o 2MO Trong không khí Be , Mg bị oxi hóa chậm thành oxit bảo vệ Kim loại mạnh + H2 , N2 to cao tạo b/- Tác dụng với phi kim khác ( t o ) Hidrua , Nitrua ( không bền – không xét ) M + Cl2 = MCl2 ( clorua ) M + S = MS ( sunfua ) ? Bổ sung vào phương trình phản ứng 3M + 2P = M3P2 ( photphua ) M + O2 =  Tác dụng với axit Trang a/- Với dd H2SO4 loãng , dd HCl M + 2H + = M2+ + H2 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - M + Cl2 = M + S = M + P = Phương Pháp ? Bổ sung vào phương trình phản ứng M + HCl → M + H2SO4 loaõng → M + HNO3 → ( NO ) M + H2SO4 đặc → ( SO2 ) ? Kim loại nhóm IIA tác dụng với nước ? Kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch kiềm ? Cho Mg vào dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng ? Cho Ba vào dung dịch CuCl2 Viết phương trình phản ứng ? Phương pháp dùng để điều chế kim loại nhóm IIA Viết phương trình phản ứng Nội Dung Kiến Thức b/- Với H2SO4 đặc , HNO3 3M + 8HNO3 = 3M(NO3)2 + 4H2O + 2NO M + 2H2SO4 = MSO4 + 2H2O + SO2  Tác dụng với nước  Be không phản ứng  Mg phản ứng chậm , ngừng laïi M + 2H2O = M(OH)2 + H2 M = Ca , Sr , Ba ( Kim loaïi kiềm thổ )  Tác dụng với dung dịch kiềm  Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2  Mg không phản ứng  Ca , Sr , Ba phản ứng với nước dung dịch kiềm  Tác dụng với dung dịch muối  Cho Mg vào dung dịch CuSO4 Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu  Cho Ba vào dung dịch CuCl2 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuCl2 = BaCl2 + Cu(OH)2 III- ĐIỀU CHẾ Điện phân nóng chảy muối MX2 đpnc MX2 M + X2 đpnc CaCl2 Ca + Cl2 Củng cố Bảng phụ  Cho kim loại Ca , Na , Ba , Mg , Be Chọn nhận định (a) Kim loại tan nước Ba , Ca , Na (b) Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm Na ,Ba , Ca , Be (c) Ba tác dụng với dung dịch muối MgCl2 , thu kim loại Mg (d) (a) , (b) , (c) (e) (a) , (b)  Kim loại phân nhóm nhóm II không tan nước không tan dung dịch kiềm (a) Be (b) Mg (c) Ca (d) Sr (e) Fe Hướng dẫn công việc nhà  Soạn HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI  Bài tập sách giáo khoa → , trang 123 , 124 Trang 10 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc -  Điện phân Al2O3 nóng chảy – – criolit Al2O3 , SiO2 có tính axit → tan kiềm Nghiền , to ? Tách Al2O3 khỏi hổn hợp với Fe2O3 SiO2 Phương Pháp ? Viết phương trình phản ứng minh họa (1) (2) (3) tonc Al2O3 khoảng 2050oc : cao Al2O3 tan Criolit nóng chảy 900oc Hiệu ứng Jun đủ trì to làm nóng chảy chất điện li ? Viết trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực + NaOH đặc Fe2O3 Nội Dung Kiến Thức NaAlO2 Na2SiO3 CO2 Al(OH)3 (2) to (3) Al2O3 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (2) NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 (3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ( to )  Điện phân Al2O3 nóng chảy Criolit Vai trò criolit – Làm hạ to nóng chảy Al2O3 , tiết kiệm lượng (+) – Tạo chất điện li dẫn điện tốt Vỏ thùng điện phân – Hổn hợp Al2O3 criolit nhẹ ngăn tiếp xúc Al O2 Chất điện li rắn Điện phân Al2O3 nóng chảy Chất điện li n.chảy Al nóng chảy (–) Cửa lấy nhôm Cực âm than chì ? Viết phương trình phản ứng điện phân nóng chảy Al2O3 Al2O3 0,5 than chì nhôm 20.000 Kwh ( 99,4 – 99,7% ) (1) Al2O3 900oc Criolit 2Al3+ 3O2– Điện phân dòng điện chiều U = 5V , I = 5.104 105 A Catot (–) Anot (+) 3+ + 3e = Al 2– – 2e = O Al O (loûng) C + O2= CO Al lỏng hút C + O2 = CO2 Trong trình điện phân điện cực ( anot ) cháy Phương trình phản ứng điện phân : ĐPNC Al2O3 2Al + O2 Củng cố  Các giai đoạn qui trình sản xuất nhôm  Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlCl3 → Al  Coù thể điều chế nhôm phương pháp sau : Thủy luyện , nhiệt luyện , điện phân nóng chảy , điện phân dung dịch – Hướng dẫn công việc nhà Trang 24 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc -  Soạn BÀI THỰC HÀNH Chú ý giải thích tượng thí nghiệm  Bài tập sách giáo khoa trang 139 , tập bổ sung V RÚT KINH NGHIỆM Bài Thực hành – tiết 55 Ngày soạn : 19 / 02 Ngày dạy : Tuần 11 I MỤC TIÊU Khắc sâu kiến thức kim loại tác dụng với không khí , nước , dung dịch muối , Al(OH) hợp chất lưỡng tính , phản ứng Ca(OH)2 CO2 Giáo dục tính cẩn thận , nghiêm túc , kích thích nghiên cứu tìm tòi Rèn kó thực hành II TRỌNG TÂM Tính chất hóa học nhôm , nhôm hidroxit III CHUẨN BỊ Giáo viên : Hóa chất : Na , Al ( dây ) , Na2CO3 , dung dịch HCl , dung dòch Ca(OH)2 , dung dòch Al2(SO4)3 , dung dịch NaOH , dung dịch HgCl2 Dụng cụ : Bình tam giác , cốc , ống nghiệm , ống dẫn khí , phểu Học sinh : Soạn , sách giáo khoa IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định kiểm diện Bài thực hành Thí nghiệm : Kim loại kiềm tiếp xúc với không khí Cắt mẫu Natri , để không khí Phương Pháp – Hiện Nộng quan sát c tượ i Dung Kiến Thứ – Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm , trực quan ? Hiện tượng mặt cắt – Hợp chất tạo thành – Phương trình phản ứng ? – Mô tả tượng – Phương trình phản ứng Thí nghiệm : Kim loại kiềm tác dụng với nước ng nghiệm chứa 2/3 nước Cho mẫu Na ( hạt đậu xanh ) vào Úp phểu nhỏ lên ống nghiệm , đốt khí bay Nhúng giấy q tím vào dung dịch sau phản ứng – Hiện tượng quan sát – Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm : Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với CO2  Cho dung dịch Ca(OH)2 vào ½ ống nghiệm Dẫn khí CO2 từ từ vào đáy ống nghiệm H2O  Đun nhẹ dung dịch sau phản ứng – Hiện tượng quan sát – Viết phương trình phản ứng Na CO2 Thí nghiệm : Nhôm tác dụng với oxi không khí Nhỏ giọt HgCl2 ( độc ) lên bề mặt nhômTrang 251 Sau – phút , lau khô đặt mảnh nhôm không khí Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Na2CO3 dd HCl ? dd Ca(OH)2 – Moâ tả tượng – Phương trình phản ứng Phương Pháp ? ? – Mô tả tượng – Phương trình phản ứng – Mô tả tượng – Phương trình phản ứng Nội Dung Kiến Thức – Hiện tượng quan sát – Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm : Điều chế nhôm hidroxit  Cho ml dung dịch Al2(SO4)3 vào ống nghiệm Nhỏ dung dịch NaOH vào dư – Hiện tượng quan sát – Viết phương trình phản ứng  Cho ml dung dịch Al2(SO4)3 vào ống nghiệm Nhỏ dung dịch NaOH vào , có kết tủa , cho từ từ dung dịch HCl vào – Hiện tượng quan sát – Viết phương trình phản ứng Hướng dẫn công việc nhà  Tường trình thí nghiệm ( theo mẫu )  Ôn tập – Bài tập chương VIII V RÚT KINH NGHIỆM Trang 26 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Tiết 56 Ngày soạn : 20 / 02 Ngày dạy : Tuần 12 I MỤC TIÊU Hệ thống , khái quát hoàn thiện kiến thức kim loại nhóm IA , IIA , IIIA hợp chất quan trọng Chú ý khả tác dụng với nước kim loại mạnh , tính chất hợp chất lưỡng tính Rèn kó vận dụng lí thuyết vào thực tế hóa học ( tập ) II TRỌNG TÂM Nhôm hợp chất nhôm III CHUẨN BỊ Giáo viên : Bảng phụ : Câu hỏi trắc nghiệm , Bảng phụ : Tính chất hóa học kim loại Học sinh : Bài tập ôn chương VIII IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định kiểm diện Kiểm tra cũ ( lúc ôn tập ) Câu : Ôn tập Na + H2O = NaOH + H2 Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + H2 Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Caâu : Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + H2 Đàm thoại , Nêu vấn đề Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ? Caâu : A hổn hợp gồm Na Al Cho A tác dụng với nước Viết phương Câu : trình phản ứng Na + H2O = NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl ? Câu : A hổn hợp gồm Al , Al(OH)3 Nếu NaOH dư Al2O3 Cho A tác dụng với dung dịch Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O NaOH Viết phương trình phản ứng Câu : NaOH + CO2 = NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ? Caâu : Cho Na vào dung dịch AlCl3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Viết phương trình phản ứng CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3 = CaO + CO2 ? Caâu : Viết phương trình phản ứng CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Trang 27 CaCl2 Ca + Cl2 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - theo sơ đồ : NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca to to đpnc Phương Pháp ? Câu : Cho từ từ NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 Cho biết tượng xảy Viết phương trình phản ứng Nội Dung Kiến Thức Câu :  Có xuất kết tủa , sau kết tủa tan dần NaOH dư  Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 ( học sinh tự viết phương trình phản ứng ) Câu : ? Câu : A hh gồm Al , Mg , Al2O3 HCl dư H2 5,6 l ( 0,25 mol ) Cho 15,3 gam A tác dụng với dung dịch Al a HCl dư thu 5,6 lít H2 ( đkc ) Nếu Mg b NaOH dư cho lượng hổn hợp A tác dụng Al2O3 c H2 3,36 l ( 0,15 mol ) với dung dịch NaOH dư , thu 3,36 lít H2 ( đkc ) Tính khối lượng chất 15,3 gam hổn hợp A ? Bước : Tóm tắt đề – Phương trình phản ứng ? Bước : Viết phương trình phản ứng – Tính mol ? Bước : Tính mol – Đặt ẩn số , đặt PTÑS 15,3 = 27a + 24b + 102c (1) ? Bước : Đặt ẩn số , đặt PTĐS 0,5 = 3a + 2b (2) 0,3 = 3a (3) ? Bước : Giải PTĐS Đáp số – Giải PTĐS Đáp số a = b = c = 0,1 ( mol ) mAl = 2,7 gam mMg = 2,4 gam mAl2O3= 10,2 gam Củng cố  Al , Al2O3 , Al(OH)3 , NaHCO3 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  Kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan nước → dung dịch kiềm Hướng dẫn công việc nhà  Ôn tập theo hướng dẫn  Tiết 57 kiểm tra tiết – Hình thức kiểm tra trắc nghiệm khách quan  Bài tập bổ sung chương VIII Trang 28 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - V RÚT KINH NGHIỆM Tiết 57 Ngày soạn : 20 / 02 Ngày dạy : Tuần 12 I MỤC TIÊU Kim loại phân nhóm nhóm I , II , III hợp chất Đánh giá trình độ , kiến thức học sinh , phát chỗ hỏng kiến thức Hình thức kiểm tra trắc nghiệm khách quan Đề kiểm tra vừa sức , đãm bảo tính công , nghiêm túc , giáo dục ý thức tự giác học tập II TRỌNG TÂM Nhôm hợp chất nhôm Khả tan nước kim loại kiềm kiềm thổ III CHUẨN BỊ Giáo viên :  Đề kiểm tra in sẳn  Mỗi lớp sử dụng đề nội dung – khác hình thức Học sinh : n tập chuẩn bị kiểm tra IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định kiểm diện Đề kiểm tra – thời gian tiết ( kể thời gian giao đề ) Câu (a) (b) (c) (d) (e) Caâu (a) (b) (c) (d) (e) Câu Cho K kim loại vào dung dịch NaCl : K tác dụng với NaCl tạo Na Không có phản ứng xảy K tác dụng với nước giải phóng H2 K tác dụng với NaCl giải phóng Cl2 K tác dụng với nước NaCl giải phóng H2 Cl2 Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 , phương trình phản ứng xảy ( có ) Na + H2O = NaOH + H2 Na + H2O = NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu Na + H2O = NaOH + H2 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu Không có phản ứng xảy Chọn phản ứng sai Trang 29 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - (a) (b) (c) (d) (e) Caâu (a) (b) (c) (d) (e) Caâu 2NaOH + Ba(HCO3)2 NaOH + NaHCO3 2NaOH + Ca(HCO3)2 2NaOH + Cl2 (a) , (b) sai = = = = Ba(OH)2 + 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaCl + NaClO + H2O Mệnh đề sau sai NaHCO3 hợp chất lưỡng tính , NaHCO3 vừa có tính axit vừa có tính bazơ Al2O3 oxit lưỡng tính Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính Al , Zn kim loại lưỡng tính (e) A hổn hợp gồm Na Al Cho A vào nước , phản ứng hóa học xảy laø Na + H2O = NaOH + H2 Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2 Na + H2O = NaOH + H2 Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2 Na + H2O = NaOH + H2 Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + H2 (c) , (d) (a) (b) (c) (d) (e) Có thể phân biệt Al , Mg thuốc thử , thuốc thử Dung dịch HCl Dung dịch CuSO4 Dung dịch HNO3 đặc nóng Dung dịch NaOH Dung dịch H2SO4 đặc nóng (a) (b) (c) (d) Câu Câu A hổn hợp Al , Fe , Cu , Zn Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư , dung dịch X , khí Y chất rắn Z Dung dịch X , khí Y , chất rắn Z chứa chất (a) (b) (c) (d) (e) Dung dòch X NaAlO2 , Na2ZnO2 , NaOH , H2O NaAlO2 , Na2ZnO2 , H2O NaAlO2 , NaOH , H2O Na2ZnO2 , NaOH , H2O Na2AlO2 , NaZnO2 , NaOH , H2O Khí Y H2 H2 H2 H2 H2 Chất rắn Z Fe , Cu Fe , Cu Fe , Cu , Zn Fe , Cu , Al Fe , Cu Câu Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu hổn hợp khí NO NO2 Phương trình phản ứng hóa học xảy : (a) 4Al + 18HNO3 = 4Al(NO3)3 + 9H2O + 3NO + 3NO2 (b) 2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)2 + 3H2O + NO + NO2 Trang 30 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - (c) (d) (e) Caâu (a) (b) (c) (d) (e) 3Al + Al + Al + Al + Al + Al + 8HNO3 4HNO3 4HNO3 6HNO3 4HNO3 6HNO3 = = = = = = 3Al(NO3)2 Al(NO3)2 Al(NO3)3 Al(NO3)3 Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 4H2O + 2NO + 2H2O + 2NO2 + 2H2O + NO + 6H2O + 3NO2 + 2H2O + NO + 3H2O + 3NO2 Để khử độ cứng toàn phần nước ta dùng : Dung dịch Ca(OH)2 Dung dòch Na2CO3 Dung dòch NaOH Dung dòch HCl (a) , (c) Câu 10 Cho 0,2 mol CO2 hấp thu hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,24 M Thu x gam kết tủa Tính x (a) x = 23,64 (b) x = 39,4 (c) x = 7,88 (d) x = 15,76 (e) x = 11,82 Câu 11 A hổn hợp goàm Al , Al(OH)3 , Al2O3 Cho A tan hết dung dịch NaOH dư , thu 3,36 lit H2 ( đkc ) Tính khối lïng Al kim loại có hổn hợp A (a) mAl = 4,05 gam (b) mAl = 5,40 gam (c) mAl = 2,70 gam (d) mAl = 9,10 gam (e) mAl = 1,35 gam Câu 12 A hổn hợp gồm Na , K , Ba Hoaø tan A vaøo nùc thu dung dịch B 4,48 lit H2 ( đkc ) Tính thể tích dung dịch HCl M để trung hòa dung dịch B (a) VddHCl = 100 ml (b) VddHCl = 600 ml (c) VddHCl = 800 ml (d) VddHCl = 400 ml (e) VddHCl = 200 ml Cho Al = 27 , Ba = 137 , C = 12 , O = 16 Biểu điểm Đáp án Câu đến câu 10 câu 0,75 điểm Câu 11 1,00 điểm Câu 12 1,50 điểm Câu (c) Câu (b) Câu (e) Caâu (d) Caâu (a) Caâu (e) Caâu 10 (c) Caâu 11 (c) Trang 31 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Caâu (a) Caâu (d) Caâu (b) Caâu 12 (e) V RÚT KINH NGHIỆM Bài  Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ : NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca Viết phương trình phản ứng khác để điều chế Na , NaOH  Cho a mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Biện luận thành phần chất sau phản ứng theo a b Aùp duïng a = 0,5 , b = 0,6 Bài  Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Cho biết tượng xảy Viết PTPƯ  Viết phương trình phản ứng cho : a/- Na vào dung dịch NaCl b/- K vào dung dịch MgCl2 c/- K vào dung dịch NaOH d/- Na vào dung dịch HCl Bài  A hổn hợp gồm Na Al Cho A tác dụng với nước Viết phươngtrình phản ứng  B hổn hợp gồm Al , Al(OH)3 , Al2O3 Cho B tác dụng với dung dịch NaOH Viết PTPƯ  Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Al(OH)3 , Al2O3 , Zn(OH)2 , ZnO hợp chất lưỡng tính Bài  Cho Na vào dung dịch AlCl3 Viết phương trình phản ứng  Cho từ từ NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 Cho biết tượng xảy Viết PTPƯ  Dung dịch Na2CO3 , NaHCO3 , Al2(SO4)3 có pH Bài  Thế nước cứng tạm thời Có thể dùng dung dịch sau để làm độ cứng tạm thời NaOH , HCl Giải thích  Thế nước cứng toàn phần Có thể dùng dung dịch sau để làm độ cứng toàn phần Na2CO3 , Na3PO4 Giải thích Bài A hh gồm Al , Mg , Al2O3 Cho 15,3 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đkc) Nếu cho lượng hổn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH M dư , thu 3,36 lít H2 (đkc)  Tính khối lượng chất hổn hợp A  Tính thể tích dung dịch NaOH dùng , biết người ta dùng dư 10% so với lí thuyết Bài A hổn hợp gồm Ba , Al , Fe Chia A thành ba phần Phần I Cho tác dụng với dung dịch HNO3 10 M ( to ) dư thu NO mol ( ) Phần II Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 17,92 lít H2 ( đkc ) Phần III Cho tác dụng với nước dư thu 11,2 lít H2 ( đkc )  Tính % khối lượng kim loại hổn hợp A  Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng , biết người ta dùng dư 25% so với lượng cần thiết Bài A hổn hợp gồm CuO Al A tan dd HCl dư thu 3,36 lít H2 ( đkc ) Nung hổn hợp A nói điều kiện không khí – thời gian thu chất rắn B cân nặng 10,7 g Tính khối lượng chất A Trang 32 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Bài A hổn hợp gồm Na Zn Cho 15,3 g A vào nước ( dư ) thu chất rắn B cân nặng 9,75 g Tíùnh % khối lượng chất A Bài 10 A hổn hợp bột gồm Cu Fe (trộn theo tỉ lệ mol :1 ) Cho 3,76 g vaøo 500 ml dd AgNO3 0,12M Sau phản ứng hoàn toàn thu dd B chất rắn D a/ Tính khối lượng chất rắn D b/ Cho D tác dụng với dd HNO3 dư , khí NO ( ) Tính thể tích khí NO ( đkc ) Thởi gian : 45 phút HỌ TÊN HỌC SINH : Câu LỚP 12 Cho K kim loại vào dung dịch NaCl : (a) K tác dụng với NaCl tạo Na (b) Không có phản ứng xảy (c) K tác dụng với nước giải phóng H2 (d) K tác dụng với NaCl giải phóng Cl2 (e) K tác dụng với nước NaCl giải phóng H2 Cl2 Câu (e) Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 , phương trình phản ứng xảy ( có ) Na + H2O = NaOH + H2 Na + H2O = NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu Na + H2O = NaOH + H2 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu Không có phản ứng xảy (a) (b) (c) (d) (e) Chọn phản ứng sai 2NaOH + Ba(HCO3)2 NaOH + NaHCO3 2NaOH + Ca(HCO3)2 2NaOH + Cl2 (a) , (b) sai (a) (b) (c) (d) (e) Mệnh đề sau sai NaHCO3 hợp chất lưỡng tính , NaHCO3 vừa có tính axit vừa có tính bazơ Al2O3 oxit lưỡng tính Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính Al , Zn kim loại lưỡng tính (a) (b) (c) (d) Câu Caâu Caâu = = = = Ba(OH)2 + 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaCl + NaClO + H2O A hổn hợp gồm Na Al Cho A vào nước , phản ứng hóa học xảy (a) Na + H2O = NaOH + H2 Trang 33 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - (b) (c) (d) (e) Caâu Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2 Na + H2O = NaOH + H2 Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2 Na + H2O = NaOH + H2 Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + (c) , (d) 3 H2 Có thể phân biệt Al , Mg thuốc thử , thuốc thử (a) Dung dịch HCl (b) Dung dịch CuSO4 (c) Dung dịch HNO3 đặc nóng (d) Dung dịch NaOH (e) Dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu A hổn hợp Al , Fe , Cu , Zn Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư , dung dịch X , khí Y chất rắn Z Dung dịch X , khí Y , chất rắn Z chứa chất Dung dịch X Khí Y Chất rắn Z (a) NaAlO2 , Na2ZnO2 , NaOH , H2O H2 Fe , Cu (b) NaAlO2 , Na2ZnO2 , H2O H2 Fe , Cu (c) NaAlO2 , NaOH , H2O H2 Fe , Cu , Zn (d) Na2ZnO2 , NaOH , H2O H2 Fe , Cu , Al (e) Na2AlO2 , NaZnO2 , NaOH , H2O H2 Fe , Cu Câu Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu hổn hợp khí NO NO2 Phương trình phản ứng hóa học xảy laø : (a) 4Al + 18HNO3 = 4Al(NO3)3 + 9H2O + 3NO + 3NO2 (b) 2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)2+ 3H2O + NO + NO2 (c) 3Al + 8HNO3 = 3Al(NO3)2 + 4H2O + 2NO Al + 4HNO3 = Al(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (d) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + 2H2O + NO Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 6H2O + 3NO2 (e) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + 2H2O + NO Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO2 Câu Để khử độ cứng toàn phần nước ta dùng : (a) Dung dòch Ca(OH)2 (b) Dung dòch Na2CO3 (c) Dung dòch NaOH (d) Dung dịch HCl (e) (a) , (c) Câu 10 Cho 0,1 mol CO2 hấp thu hoàn toàn vào 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25 M Thu x gam kết tủa Tính x (a) x = 23,64 (b) x = 39,4 (c) x = 15,76 (d) x = 19,7 (e) x = 11,82 Caâu 11 A hổn hợp gồm Al , Al(OH)3 , Al2O3 Cho A tan hết dung dịch NaOH dư , thu 3,36 lit H2 ( đkc ) Tính khối lïng Al kim loại có hổn hợp A (a) mAl = 4,05 gam (b) mAl = 5,04 gam (c) mAl = 2,70 gam Trang 34 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - (b) mAl = 9,10 gam (e) mAl = 1,35 gam Câu 12 A hổn hợp gồm Na , K , Ba Hoà tan A vào nùc thu dung dịch B 4,48 lit H2 ( đkc ) Tính thể tích dung dịch HCl M để trung hòa dung dịch B (a) VddHCl = 100 ml (b) VddHCl = 600 ml (c) VddHCl = 800 ml (d) VddHCl = 400 ml (e) VddHCl = 200 ml Cho Al = 27 , Ba = 137 , C = 12 , O = 16 Thởi gian : 45 phút HỌ TÊN HỌC SINH : LỚP 12 Câu Có thể phân biệt Al , Mg thuốc thử , thuốc thử (c) Dung dòch HCl (b) Dung dòch CuSO4 (c) Dung dòch HNO3 đặc nóng (d) Dung dịch NaOH (e) Dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu Để khử độ cứng toàn phần nước ta dùng : (b) Dung dòch Ca(OH)2 (b) Dung dòch Na2CO3 (c) Dung dòch NaOH (d) Dung dịch HCl (e) (a) , (c) Câu Câu (a) (b) (c) (d) (e) Chọn phản ứng sai 2NaOH + Ba(HCO3)2 NaOH + NaHCO3 2NaOH + Ca(HCO3)2 2NaOH + Cl2 (a) , (b) sai (a) (b) (c) (d) (e) Mệnh đề sau sai Na2CO3 hợp chất lưỡng tính Al2O3 oxit lưỡng tính Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Al , Zn kim loại lưỡng tính (a) , (d) sai = = = = Ba(OH)2 + 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaCl + NaClO + H2O Câu A hổn hợp Al , Fe , Cu , Zn Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư , dung dịch X , khí Y chất rắn Z Dung dịch X , khí Y , chất rắn Z chứa chất Dung dịch X Khí Y Chất rắn Z (a) NaAlO2 , NaZnO2 , NaOH , H2O H2 Fe , Cu (b) NaAlO2 , Na2ZnO2 , H2O H2 Fe , Cu (c) NaAlO2 , NaOH , H2O H2 Fe , Cu , Zn Trang 35 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - (d) Na2ZnO2 , NaOH , H2O (e) NaAlO2 , Na2ZnO2 , NaOH , H2O H2 H2 Fe , Cu , Al Fe , Cu Caâu Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu hổn hợp khí NO NO2 Phương trình phản ứng hóa học xảy : (a) 4Al + 18HNO3 = 4Al(NO3)3 + 9H2O + 3NO + 3NO2 (b) 2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)2+ 3H2O + NO + NO2 (c) 3Al + 8HNO3 = 3Al(NO3)2 + 4H2O + 2NO Al + 4HNO3 = Al(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (d) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + 2H2O + NO Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO2 (e) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + 2H2O + NO Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 6H2O + 3NO2 Caâu (a) (b) (c) (d) (e) A hổn hợp gồm Na Al Cho A vào nước , phản ứng hóa học xảy Na + H2O = NaOH + H2 Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2 Na + H2O = NaOH + H2 Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2 Na + H2O = NaOH + H2 Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + H2 (c) , (d) Câu Cho K kim loại vào dung dịch NaCl : (a) K tác dụng với NaCl tạo Na (b) Không có phản ứng xảy (c) K tác dụng với NaCl giải phóng Cl2 (d) K tác dụng với nước giải phóng H2 (e) K tác dụng với nước NaCl giải phóng H2 Cl2 Câu Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 , phương trình phản ứng xảy ( có ) Na + H2O = NaOH + H2 Na + H2O = NaOH + H2 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu Na + H2O = NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Không có phản ứng xảy (a) (b) (c) (d) (e) Caâu 10 Cho 0,1 mol CO2 hấp thu hoàn toàn vào 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25 M Thu x gam kết tủa Tính x (b) x = 23,64 (b) x = 39,4 (c) x = 19,7 (d) x = 15,76 (e) x = 11,82 Câu 11 A hổn hợp gồm Al , Al(OH)3 , Al2O3 Cho A tan heát dung dịch NaOH dư , thu 1,68 lit H2 ( đkc ) Tính khối lïng Al kim loại có hổn hợp A (b) mAl = 4,05 gam (b) mAl = 5,04 gam (c) mAl = 2,70 gam Trang 36 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - (d) mAl = 9,10 gam (e) mAl = 1,35 gam Câu 12 A hổn hợp gồm Na , K , Ba Hoà tan A vào nùc thu dung dịch B 8,96 lit H2 ( đkc ) Tính thể tích dung dịch HCl M để trung hòa dung dịch B (b) VddHCl = 100 ml (b) VddHCl = 600 ml (c) VddHCl = 800 ml (d) VddHCl = 400 ml (e) VddHCl = 200 ml Cho Al = 27 , Ba = 137 , C = 12 , O = 16 Bài Viết PTPƯ chứng tỏ : 1/- Sắt bị oxi hóa thành ion Fe 2+ ion Fe 3+ Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III) 2/- Hợp chất sắt (II) bị khử thành sắt tự Hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) Bài 1/- Viết PTPƯ thực biến hóa sau ( kèm theo điều kiện – có ) Fe→ FeCl3 → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → Fe → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe → Fe3O4 → Fe → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe2(SO4)3 → FeCl3 2/- So sánh tính khử nhôm sắt Viết PTPƯ minh hoạ Bài Đốt nóng hổn hợp bột A gồm Al Fe2O3 môi trường không khí Đến phản ứng hoàn toàn hổn hợp B Chia B thành phần Phần I : Cho tác dụng với dd NaOH dư 1,68 lit H2 ( đkc ) , dd C phần không tan D Cho D tác dụng với dd HCl dư 2,24 lit H2 ( đkc ) Phần II : Cho tác dụng với dd HCl dư , 7,84 lit H2 ( đkc ) 1/- Tính khối lượng hổn hợp A 2/- Tính % theo khối lượng chất hổn hợp A Bài Cho hổn hợp A gồm Fe FeO Hòa tan A dd H2SO4 loãng dư 11,2 lit H2 ( đkc ) Nếu hòa tan hổn hợp A nói dd HNO3 dư thu 15,68 lit NO ( – đkc ) Tính % theo khối lượng chất hổn hợp A Bài A hổn hợp gồm ZnO sắt oxit Cho 6,205 gam A tác dụng với dd NaOH loãng dư dd X phần không tan Y cân nặng 5,8 gam Mặt khác , hổn hợp A nói tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2,1 M Xác định công thức sắt oxit Bài A hổn hợp gồm Fe sắt oxit Hòa tan A dd HCl dư dd B Cho B tác dụng với dd NaOH dư kết tủa D Nung D không khí chất rắn E Hòa tan E dd HNO3 Viết phương trình phản ứng Bài A hổn hợp gồm Al sắt oxit Hòa tan 7,83 gam A dd HCl vừa đủ 1,68 lit H ( đkc ) dd B Cho B tác dụng với dd NaOH dư kết tủa D Nung D không khí đến phản ứng hoàn toàn 7,2 gam chất rắn E Xác định công thức sắt oxit Bài Cho hổn hợp A gồm Cu , Mg , Fe tác dụng với dd HCl dư , sau phản ứng thu dd B , 8,96 lit khí ( đkc ) 12,8 gam chất rắn Cho dd NaOH dư vào dd B đun nóng không khí Phản ứng xong lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 24 gam chất rắn 1/- Tính khối lượng hổn hợp A 2/- Tính % theo khối lượng chất A Bài Hòa tan hoàn toàn 19,7 gam hổn hợp gồm Zn , Mg , Fe vào dd HCl vừa đủ , thu 10,08 lit H2 ( đkc) dd A Chia A thành phần : Phần I : Kết tủa hoàn toàn 300ml dd NaOH 0,6 M vừa đủ Lấy kết tủa nung không khí , đến phản ứng hoàn toàn thu 5,62 gam chất rắn Trang 37 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - Phần II : Cho phản ứng với dd NaOH dư lấy kết tủa tiến hành phần I , thu X gam chất rắn 1/- Tính khối lượng kim loại hổn hợp đầu 2/- Tính X Bài 10 a/- Hãy nhận biết kim loại Al , Fe , Cu b/- Tách hổn hợp Al , Fe , Cu Trang 38 ... sung chương VIII Trang 28 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thị Thu Cúc - V RÚT KINH NGHIỆM Tiết 57 Ngày soạn : 20 / 02 Ngày dạy : Tuần 12 I MỤC TIÊU Kim loại phân nhóm nhóm I , II , III. .. , Nêu vấn đề KIM LOẠI KIỀM Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ? Kim loại kiềm gồm kim loại Quan trọng kim loại ( Có kim loại nhẹ , kim loại mẫn cảm ITÍNH CHẤT VẬT LÍ với ánh sáng kim loại khử mạnh... Tính chất hóa học kim loại phân nhóm II Nội Dung Kiến Thức KIM LOẠI NHÓM IIA Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ Do ion kim loại mạng tinh thể điện tích nhỏ , nên liên kết kim loại yếu