Đang tải... (xem toàn văn)
đây là tài liêu rất tiện lợi đối với giáo viên cũng như các em học sinh. tại sao chúng ta lại nên mua nó ư? Với giáo viên: rất hữu ích: Vì đây là 1 trong những tài liệu 10 giúp giáo viên có thể tham khảo khi dạy thêm cũng như trên lớp. Với hocjsinh: đương nhiên rồi: Vì đây là 1 hệ thống bài tập đã được sắp xếp từ dễ đến khó và đầy đủ các dạng. Vậy còn chờ gì nữa mà chúng ta không kích mua nhi?
Phạm Thị Lộc - 0976141330 CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ I.Bài tốn bán kính ngun tử Bài Cho biết 1u = 1,6605.10-27kg, nguyên tử khối oxi 15,999 Hãy tính khối lượng nguyên tử oxi kg Bài Cho biết khối lượng nguyên tử C gấp 11,905 lần khối lượng nguyên tử hiđro Hãy tính nguyên tử khối hiđro u gam Biết nguyên tử khối C 12 Bài Kết phân tích cho thấy phân tử H 2O có 88,809% O 11,191% H theo khối lượng Biết nguyên tử khối O 15,999 Hãy xác định nguyên tử khối hiđro Bài Trong 1,5 kg đồng có gam electron ? Cho biết mol nguyên tử đồng có khối lượng 63,546 gam, nguyên tử đồng có 29 electron Bài Nguyên tử kẽm có bán kính R = 1,35.10-10m, có khối lượng ngun tử 65u a) Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm Biết Vhình cầu = π r3 b) Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân với bán kính r = 2.10 m -15 Tính khối lượng riêng hạt nhân ngun tử kẽm Bài Ngun tử nhơm có bán kính 1,43 A nguyên tử khối 27 Hãy xác định khối lượng riêng khối lượng riêng nhơm ? Bài Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết thể tích mol canxi 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử canxi 74% thể tích Bài Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử Ca, Cu có dạng hình cầu , xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 1,55g/cm 3; 8,9g/cm3 nguyên tử khối canxi 40,08u, đồng 63,546u Hãy tính bán kính nguyên tử Ca nguyên tử Cu Bài Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối (A) nguyên tử có mối liên hệ sau:R =1,5.10-13 A Hãy tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Bài 10 Cho hạt nhân nguyên tử ngun tử H có dạng hình cầu Hạt nhân ngun tử hiđro có bán kính gần 10-6 nm, bán kính nguyên tử hiđro 0,056 nm Phạm Thị Lộc - 0976141330 a) Hãy tính so sánh thể tích nguyên tử hiđro với thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro b) Hãy tính so sánh khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro Bài 11 Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Au 20 0C biết nhiệt độ khối lượng riêng vàng 19,32g/cm với giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Au 196,97 Bài 12 Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Fe 20 0C biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87g/cm với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tử có số prôton khác số nơtron Phạm Thị Lộc - 0976141330 A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 25 Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 24 Mg , 12 Mg , 26 Mg Phát biểu sau sai ? 12 12 A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e 27 Al có : Câu 10: Nguyên tử 13 A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n 40 Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40 DẠNG 3: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) Bài Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Hãy xác định số khối nguyên tử nguyên tố X Bài Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố Y 21 Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên viết kí hiệu nguyên tố X Bài Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố R 34 Hãy dựa vào bảng tuần hoàn xác định nguyên tố R Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A 16 X B 19 X C 10 X D 18 X 9 Câu 5: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tố là: A B 10 C 11 D Tất sai Bài Nguyên tử nguyên tổ R có tổng số proton, nơtron, electron 54, số hạt proton gần số hạt nơtron Tính Z A nguyên tử nguyên tố R Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Phạm Thị Lộc - 0976141330 Câu 8: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 39 38 39 38 K A 19 K B 19 K C 20 D 20 K Câu 9: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 10: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 11: Ngtử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt không mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C.12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C.25 D 27 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Điện tích hạt nhân X là: A 10 B 12 C 15 D 18 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 16: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 17: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là: A 12 B 20 C 26 D Bài 18 Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 a) Tìm AM AX b) Xác định công thức phân tử MX2 Bài 19 Cho biết nguyên tử 2- 32 16 S, 23 11 Na Hãy xác định số hạt electron tổng số hạt có + ion S , Na Phạm Thị Lộc - 0976141330 Bài 20 Một kim loại M có số khối 54, tổng số hạt p, n, e ion M 2+ 78 Vậy nguyên tử kim loại M có kí hiệu sau đây? 54 24 Cr , 54 25 Mn , 54 26 Fe , 54 27 Co Câu 21: Tổng số hạt mang điện ion AB 43- 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B là: A 16 B 16 C 15 D 15 2− Bài 22 Cho biết tổng số electron ion AB 42 Trong hạt nhân A B số proton số nơtron Xác định số khối A, B Biết số khối A gấp đơi B Bài 23 Có hợp chất MX3 Cho biết : - Tổng số hạt p, n, e 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X M - Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Hãy xác định nguyên tố M, X ? Bài 24 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ ion X- Tổng số gạt p, n, e phân tử MX2 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M2+ nhiều nhiều X- 21 hạt Tổng số hạt p, n, e M2+ nhiều X- 27 hạt Xác định M, X Bài 25 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M + ion X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M + nhiều ion X2- 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 Xác định M X Bài 26 Một hợp chất tạo thành từ ion M + X − Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p, n, e 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M nhiều số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e ion M + nhiều ion X − hạt a Xác định nguyên tố M, X công thức phân tử M2X2 b Cho hợp chất M2X2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng xảy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính nguyên tử khối trung bình - Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng công thức : Phạm Thị Lộc - 0976141330 A = A x1 + A2 x + A3 x3 100 A = A x1 + A2 x + A3 x3 x1 + x + x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2, A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x % ⇒ % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình ⇒ giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị - Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 - Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 ⇒ giải hệ A1; A2 Dạng 4: Xác định số phân tử tạo thành từ đồng vị Dạng 5: Xác định % khối lượng đồng vị hợp chất Dạng 6: bt khác Câu 1: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 79 81 Bài Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền : 35 Br chiếm 50,69% số nguyên tử 35 Br chiếm 49,31% số nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom 14 15 Câu 3: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 24 25 Câu 4: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 12 Mg ( 79%), 12 Mg ( 10%), 26 lại 12 Mg ? Câu 5: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? 35 37 Câu 6: Clo có hai đồng vị 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử khối trung bình Clo 63 65 Câu 7: Đồng có đồng vị 29 Cu ; 29 Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105 : 245 Tính ngtử khối trung bình Cu ? 27 Bài Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ nguyên tử Hạt nhân nguyên tử X có 35 23 proton Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ hạt Tính ngun tử khối trung bình X Bài Nguyên tố X có đồng vị A B.Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A B 27: 23 Đồng vị A có 35p 44n Đồng vị B nhiều đồng vị A nơtron Xác định nguyên tử khối trung bình X Bài 10 Mg có đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%) Phạm Thị Lộc - 0976141330 a Tính nguyên tử khối trung bình b Giả sử hỗn hợp nói có 50 nguyên tử 25Mg, số nguyên tử tương ứng đồng vị lại Bài 11 Đồng có hai đồng vị bền 65 29 Cu 63 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm đồng vị Bài 12 Bo tự nhiên có hai đồng vị bền: 10 B 11 B Mỗi có 760 nguyên tử 10 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu B có 11 ngun tử đồng vị B Biết AB = 10,81 Câu 13: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63 29 63 29 Cu 65 29 63,54 Tỉ lệ % đồng vị Cu , Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 14: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% 79 Bài 15 Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết đồng vị 35 Br chiếm 54,5% Hãy xác định nguyên tử khối đồng vị Bài 16 Nguyên tố X có đồng vị X chiếm 92,23% , X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron X nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,0855 a) Hãy tìm X1 , X2 X3 b) Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử loại đồng vị Câu 17: Khối lượng nguyên tử trung bình Brom 79,91 Brom có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối lượng nguyên tử đồng vị thứ hai là: A 77 B 78 C 80 D 81 Bài 18.Trong tự nhiên nguyên tố Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có phần trăm số lượng tương ứng 75% 25% Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu chiếm 73% số lượng Biết Cu Cl tạo hợp chất CuCl2 Cu chiếm 47,228% khối lượng Xác định đồng vị thứ Cu 16 17 18 Câu 19: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D 16 O , 17 O , 18O Cacbon có đồng vị 12C 13C Xác định loại Bài 20.Oxi có đồng vị 8 phân tử CO2 tạo thành Tính M CO2 Phạm Thị Lộc - 0976141330 16 Bài 21 Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền : O ; 17 O ; 18 O hiđro có ba đồng vị bền : 8 1 H , H H Hỏi có phân tử nước tạo thành phân tử khối loại bao nhiêu? Bài 22 Hiđro có ba đồng vị H , H H Clo có hai đồng vị 35 17 Cl 37 17 Cl Hãy cho biết có phân tử hiđro clorua tạo thành từ đồng vị khác tính phân tử khối phân tử Bài 23 Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 ( với hidro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,5 Bài 24 Trong tự nhiên Brom có đồng vị 79Br 81Br có ngun tử khối trung bình 79,92 Thành phần phần trăm khối lượng 81Br NaBr Cho MNa=23 Bài 25.Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần phần trăm khối lượng 63Cu CuCl2 ( biết M Cl = 35,5) Bài 26 Trong tự nhiên bo(B) có hai đồng vị: 10 B 11 B Ngun tử khối trung bình bo 10,81 a) Tính phần trăm đồng vị 11 b) Tính phần trăm khối lượng B axit boric H3BO3 ( Biết H đồng vị H ; O đồng 16 vị O ) Bài 27 Trong tự nhiên đồng vị khối lượng 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử Tính thành phần phần trăm Cl có HClO4 phần trăm khối lượng đồng vị H ; O đồng vị 16 O ; K đồng vị 39 19 35 17 Cl có KClO3 (với H K ) ? Cho nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Bài 28 Agon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% 36 Ar Tính thể tích 15 g Ar điều kiện tiêu chuẩn 40 Ar ; 0,063% 38 Ar ; 0,337% Câu 29: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền 107Ag 109Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 64,44% Phạm Thị Lộc - 0976141330 Câu 30: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35 17 Cl chiếm 75,77% số nguyên tử Phần trăm khối lượng A 26,16% B 24,23% 35 17 Cl 37 17 37 17 Cl , đồng vị Cl CaCl2 C 16,16% D 47,80% Bài 31 Hiđro điều chế cách điện phân nước, hiđro gồm hai loại đồng vị H 2 D Hỏi 100 g nước nói có đồng vị D ? Biết nguyên tử khối hiđro 1,008 oxi 16 Bài 32 Hidro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị 2H 1ml nước ( cho nước có đồng vị 1H 2H, cho M H 2O = 18, khối lượng riêng nước 1g/ml Bài 33 Hiđro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị H 1 ml nước ( cho nước có đồng vị H H ) ? ( Cho khối lượng riêng nước g/ml) Bài 34 Trong tự nhiên Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có ngun tử khối trung bình 35,5 Tính số nguyên tử đồng vị 37Cl, 3,65g HCl DẠNG 5: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP NGỒI CÙNG, PHÂN LỚP Tìm Z ⇒ Tên ngun tố, viết cấu hình electron Câu 1: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu , Cr 24 - Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? 20 39 35 Bài 2: Cho ngun tố có kí hiệu sau : 10 Ne , 19 K , 17 Cl Hãy viết cấu hình electron vẽ cấu tạo nguyên tử Câu 3: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 4: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s 22s22p63s23p1 Kết luận sau ? A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Phạm Thị Lộc - 0976141330 Câu 5: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 6: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Số electron hóa trị M A B C D.4 Câu 7: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 8: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 11: Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d X A Zn B Fe C Ni D S Câu 12: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: A B C 18 D 32 Câu 13: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e ngtử X nhiều ngtử Y Xác định số hiệu ngtử, viết cấu hình e X, Y ? Câu 14: Ngun tố X khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron ngồi 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron 3s Tổng số electron hai phân lớp X Y Điện tích hạt nhân X Y là: A X(18+) ; Y(10+) B X(13+) ; Y(15+) C X(12+) ; Y(16+) D X(17+) ; Y(12+) Câu 15: Nguyên tố X (ngun tố p) khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron ngồi 4p Ngun tử nguyên tố Y (nguyên tố s) có phân lớp electron 4s Biết tổng số electron hai phân lớp X Y Cấu hình electron X Y A [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d64s2 B [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]4s2 C [Ar]3d104s24p6 ; [Ar]4s1 D [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d104s2 Bài 16 Nguyên tố A khơng phải khí , ngun tử có phân lớp electrron ngồi 4p Ngun tử ngun tố B có phân lớp electron ngồi 4s a) Nguyên tố kim loại , phi kim ? 10 Phạm Thị Lộc - 0976141330 b) Xác định cấu hình electron A B Biết tổng số electron phân lớp A B Bài 17 Phân lớp electron cuối hai nguyên tử A, B 3p, 4s Tổng số electron hai phân lớp 5, hiệu số electron hai phân lớp a) Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A B b) Số nơtron nguyên tử B lớn số nơtron nguyên tử A hạt tổng số khối A B 71 Xác định số khối A B Câu 18: Ba nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng Câu 19:a) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s 24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y DẠNG 6: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Từ cấu hình e nguyên tử ⇒ Cấu hình e ion tương ứng - Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngtử điện tích ion - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố - Lớp ngồi có e ⇒ ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e ⇒ ngtố kim loại - Lớp ngồi có 5, 6, ⇒ ngtố phi kim - Lớp ngồi có e ⇒ kim loại, hay phi kim Câu 1: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 Câu 2: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al 3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? Câu 3: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 + Câu 4: Cấu trúc electron sau ion Cu A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d104s1 2+ Câu 5: Cu có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 6: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s 22s22p6 X, M nguyên tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg 11 Phạm Thị Lộc - 0976141330 Câu 7: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, ClCâu 8: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử R A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 3+ Câu 9: Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Vậy cấu hình electron M A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 Câu 10: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 Câu 11: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s 2s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 12: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 13: Cấu trúc electron sau phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 (2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3 2 6 10 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 14: Cho cấu hình electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2 2 2 6 10 g 1s 2s 2p 3s 3p h 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p i 1s22s22p63s23p2 j 1s22s22p63s1 k 1s22s22p3 l 1s2 a, Các ngun tố có tính chất phi kim gồm: A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) A b, Các ngun tố có tính kim loại : A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) CHUYÊN ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ ↔ VỊ TRÍ TRONG BTH Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron nguyên tử => vị trí BTH ( khơng dùng cấu hình ion => vị trí ngun tố ) - Từ vị trí BTH ⇒ cấu hình electron nguyên tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp ngồi lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A) ⇒ cấu hình electron Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B : + a + b < ⇒ Số TT nhóm = a + b + a + b = 8, 9, 10 ⇒ Số TT nhóm = + a + b > 10 ⇒ Số TT nhóm = a + b – 10 Câu 1: Ngun tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hoàn là: 12 Phạm Thị Lộc - 0976141330 A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 2: Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB Câu 3: Nguyên tử A có mức lượng 3p Ngtử B có mức lượng ngồi 4s2 Xác định vị trí A, B BTH ? Câu 4: Cho ngun tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tương ứng ns 1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hồn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hoàn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hồn D Trong ba nguyên tố, có X tạo hợp chất với hiđro Câu 5: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là: A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB Câu 6: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA − 2 6 Câu 7: Ion Y có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 8: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố BTH là: A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 9: Ngun tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ? Câu 10: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 a Viết cấu hình electron A, B ? b Xác định cấu tạo ngtử, vị trí ngtố B ? c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ? DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHĨM - Nếu A, B nguyên tố nằm chu kì ⇒ ZB – ZA = - Nếu A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 nguyên tố Lúc cần xét toán trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách nguyên tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 nguyên tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 nguyên tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp : Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ⇒ ZB, ZA Câu 1: A B hai nguyên tố nằm chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B 13 Phạm Thị Lộc - 0976141330 Câu 2: C D hai nguyên tố chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số notron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron số notron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D Câu Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 25 Xác định vị trí A, B bảng HTTH? Câu A B nguyên tố liên tiếp chu kì Tổng số p hai hạt nhân 49 Viết cấu hình e xác định vị trí A, B bảng HTTH? Câu 5: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg Câu 6: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 7: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 88 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 8: Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp HTTH B thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất , A B không phản ứng với Tống số p hạt nhân nguyên tử A B 23 a.Viết cấu hình e A, B b.Từ đơn chất A, B hóa chất cần thiết, viết PTPU điều chế axit A B có số oxi hóa dương cao Câu 9: Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp HTTH A thuộc nhóm VIA Ở trạng thái đơn chất , A B phản ứng với Tống số p hạt nhân nguyên tử A B 25.Viết cấu hình e A B Xác định vị trí A B bảng tuần hoàn Câu 10: : Hai ngun tố A B phân nhóm HTTH thuộc chu kì liên tiếp HTTH B D hai nguyên tố kế cận chu kì a)Ngun tố A có 6e lớp Hợp chất X A với H chứa 11,1% H Xác định phân tử lượng X suy A, B b)Hợp chất Y có cơng thức AD2 ngun tố A D đạt cấu hình bền khí Xác định tên D c)Hợp chất Z gồm nguyên tố B, A, D có tỉ lệ khối lượng mA: mB: mD = 1: 1: 2,2 Hỗn hợp gồm lit Y lit Z có d/H2 = 51,5 Xác định cơng thức phân tử Z Câu 11 X Y nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì liện tiếp bảng HTTH Tổng số hạt p hạt nhân nguyên tử X Y 56 Viết cấu hình e X, Y? 14 Phạm Thị Lộc - 0976141330 DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hố trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng ⇒ MR a.M H M R = Giả sử công thức RHa cho %H ⇒ %R =100-%H ngược lại ⇒ ADCT : ⇒ giải %H %R MR y.M O x.M R = Giả sử công thức RxOy cho %O ⇒ %R =100-%O ngược lại ⇒ ADCT : ⇒ %O %R giải MR Bài 1: Oxit cao ngtố R có dạng R2O7 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro khối lượng Xác định nguyên tử khối R Bài 2: Oxit cao ngtố R có dạng R2O5 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 91,18% R khối lượng Xác định nguyên tử khối R Bài 3: Oxit cao ngtố R có dạng RO3, hợp chất R với hidro chứa 5,88% hiđro khối lượng Xác định nguyên tử khối R Bài 4: Oxit cao ngtố R có dạng RO2, hợp chất R với hidro chứa 75% cacbon khối lượng Xác định nguyên tố R Bài 5: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức HR oxit cao chứa 58,92 % khối lượng nguyên tố R Tìm ngun tố Bài 6: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức H2R oxit cao chứa 60% khối lượng oxi Tìm ngun tố R suy công thức Oxit cao hợp chất khí với hiđro ? Bài 7:Một nguyên tố R có hợp chất khí với H RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lượng R a Xác định nguyên tố R b Cho 28,4g oxit hòa tan vào 80 ml dd NaOH 25% ( d=1,28) Tính C% dd muối sau phản ứng Câu 8: Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 9: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH 4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R : A C B Si C Ge D Sn Câu 10: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R 15 Phạm Thị Lộc - 0976141330 Câu 11: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Câu 12: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 13: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R 14.(KA-09)-Câu 33: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm mhhKL Tìm A = ⇒ MA < A < MB ⇒ dựa vào BTH suy nguyên tố A, B n hhKL -Tìm ngun tố dưạ vào phản ứng hóa học Câu 1: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 2: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 3: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dư vào dd X cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 5: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư Chất khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dd Ba(OH) dư thu 23,64 g kết tủa Cơng thức muối là: A BeCO3 MgCO3 B MgCO3 CaCO3 C CaCO3 SrCO3 D SrCO3 BaCO3 Câu 6: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H (đkc) Tìm tên kim loại Câu 7: Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H 2SO4 vừa đủ, thu 57 g muối Xác định kim loại A? Tính khối lượng dd H2SO4 10% dùng ? Câu 8: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại Câu 9: Cho 0,88 g hỗn hợp kim loại X, Y ( nhóm IIA ), chu kì liên tiếp tác dụng với dd H 2SO4 lỗng thu 672 ml khí (đktc) m gam muối khan a Xác định kim loại X, Y ? b Tính m gam muối khan thu ? Câu 10: Cho 11,2 g hỗn hợp kloại kiềm A, B chu kì liên tiếp vào dd 200 ml H 2O 4,48 lít khí (đktc) dd E a Xác định A, B ? 16 Phạm Thị Lộc - 0976141330 b Tính C% chất dd E ? c Để trung hoà dd E cần ml dd H2SO4 1M ? Câu 11: Nếu hịa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hóa trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a Xác định tên kim loại R, công thức hiđroxit b Viết cấu hình e R biết R có số p số n Câu 12: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) vào dung dịch A a Tìm tên hai kim loại b Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Các đại lượng tính Quy luật biến đổi chu kì Quy luật biến đổi nhóm A chất so sánh Bán kính nguyên tử Giảm dần Tăng dần Năng lượng ion hoá ( I1) Tăng dần Giảm dần Độ âm điện Tăng dần Giảm dần Tính kim loại Giảm dần Tăng dần Tính phi kim Tăng dần Giảm dần Hoá trị ngtố Tăng từ I → VII = số thứ tự nhóm = số e Oxit cao lớp ngồi Tính axit oxit Tăng dần Giảm dần hiđroxit Tính bazơ oxit Giảm dần Tăng dần hiđroxit Trước tiên : Xác định vị trí ngtố ⇒ so sánh ngtố chu kì, nhóm ⇒ kết Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z Câu 1: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 2: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính ngun tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Khơng đổi D Khơng xác định Câu 3: Bán kính ngun tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 4: Độ âm điện nguyên tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg Câu 5: Độ âm điện nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 6: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion hoá thứ giảm dần : A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 7: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Câu 8: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P 17 Phạm Thị Lộc - 0976141330 Câu 9: Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 10: Tính phi kim giảm dần dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 11: Tính bazơ tăng dần dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 Câu 12: Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 Câu 13: Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 14: Ion có bán kính nhỏ ion sau: A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ Câu 15: Bán kính ion lớn ion sau : A S2B ClC K+ D Ca2+ Câu 16: Các ion có bán kính giảm dần : A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2- B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ Câu 17: Dãy ion có bán kính ngun tử tăng dần : A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2- B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2- D K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl- 18 ... cấu tạo từ hạt p, n, e B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề. .. điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là: A 12 B 20 C... Hãy xác định số khối nguyên tử nguyên tố X Bài Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố Y 21 Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên viết kí hiệu nguyên tố X Bài Tổng số