Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Tính chất hóa học của, Bazơ và Muối Biết được tính chất hoá học của Bazơ và phân loại các loại chất vô cơ trên. Câu 1,2 Biết được tính chất hoá học của Muối và phân loại các loại chất vô cơ trên. Câu 3,4,5 Biết được điều kiện để xác định phản ứng xảy ra. Câu 6,7,8 Số câu hỏi 2 3 3 8 Số điểm 0,5 10,53 % 0,75 15,79% 0,75 15,79% 2,0 (42,11%) 2. Muối, phân bón hóa học. - Biết nhận ra sản phẩm của các tính chất hóa học của muối. - Biết dùng hóa chất để nhận biết, tách, tinh chế các chất. Câu 9,10 Câu 17 Tính được hàm lượng % của các nguyên tố trong phân bón hóa học. Câu 11 Tính được khối lượng hoặc nồng độ, thể tích dung dịch các chất tham gia phản ứng và tạo thành sau phản ứng Câu 12,13 Số câu hỏi 2 1 1 2 6 Số điểm 0,5 10,53 % 1,5 5,26% 0,25 5,26% 0,5 10,53 % 2,25 (31,58%) 3. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. Biết được mối quan hệ giữa các chất vô cơ để xác định được PTHH Câu 14,15,16 - Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ. - Viết được các PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa Câu 18 Tính được thành phần % về khối lượng, nồng độ, thể tích của hỗn hợp chất rắn, lỏng, khí Câu 19 Số câu hỏi 3 1 1 5 Số điểm 0,75 15,79% 2,0 5,26% 2,0 5,26% 4,25 (26,31%) Tổng số câu Tổng số điểm 7 1,75 36,84% 1 1,5 5,26 % 4 1,0 21,06% 1 2,0 5,26% 2 0,5 10,53 % 3 0,75 15,79% 1 1,0 5,26% 19 10,0 (100%) Họ và tên: Thứ sáu ngày 24 tháng 10 năm 2014 Lớp : Mã số: Tiết 20. BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 9 (Bài 2) Điểm Lời phê của thầy I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn (O) vào câu trả lời A, B, C, D mà em cho là đúng nhất; nếu bỏ đáp án đã chọn thì gạch chéo vào chữ cái đã khoanh tròn (⊗); nếu chọn lại đáp án đã bỏ thì tô đen vào vòng tròn đã gạch chéo ( ) Câu 1: Có những bazơ Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Ca(OH) 2 . Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh là: A. Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 B. Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 C. Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 D. Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 Câu 2: Dung dịch Ca(OH) 2 và dung dịch NaOH có những tính chất hóa học của bazơ tan vì: A. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit B. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit và axit C. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit D. Tác dụng với oxit axit và axit Câu 3: Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây: A. KOH, AgNO 3 , NaCl B. NaOH, Na 2 CO 3 , NaCl C. NaOH, Na 2 CO 3 , AgNO 3 D. Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , KNO 3 Câu 4: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: A. Nước mưa B. Nước sông C. Nước giếng D. Nước biển Câu 5: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: A. NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , KCl B. Na 2 CO 3 , CaSO 3 , Ba(OH) 2 C. NaCl, Ca(OH) 2 , BaCO 3 D. AgNO 3 , K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 Câu 6: Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ phản ứng của cặp chất: A. Na 2 SO 4 + CuCl 2 B. Na 2 SO 3 + NaCl C. K 2 SO 3 + HCl D. K 2 SO 4 + HCl Câu 7: Cho các chất CaCO 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , CuSO 4 , có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau? A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 8: Để hòa tan hết 5,1 gam M 2 O 3 phải dùng 43,8 gam ddịch HCl 25 %. Phân tử khối của M 2 O 3 là A. 102 B. 160 C. 120 D. 106 Câu 9: Trong các hợp chất sau hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học: A. CaCO 3 B. CaCl 2 C. Ca 3 (PO 4 ) 2 D. Ca(OH) 2 Câu 10: Trộn 2 dung dịch nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa? A. Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 B. BaCl 2 , AgNO 3 C. BaCl 2 , Na 2 SO 4 D. NaCl, K 2 SO 4 Câu 11: Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là: A. 20 % B. 25 % C. 15 % D. 18 % Câu 12: Cho 17,1 gam Ba(OH) 2 vào 200 gam dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng khi lọc bỏ kết tủa là: A. 19,3 gam B. 193,8 gam C. 18,3 gam D. 183,9 gam Câu 13: Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong (NH 2 ) 2 CO là: A. 63,64 % B. 32,33 % C. 31,81 % D. 46,67 % Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi? A. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl B. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ C. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ D. BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Câu 15: Để nhận biết dung dịch NH 4 NO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , KCl người ta dùng dung dịch: A. Na 2 CO 3 B. Ba(OH) 2 C. NaOH D. KOH Câu 16: Muối đồng (II) sunfat (CuSO 4 ) có thể phản ứng với dãy chất: A. CO 2 , NaOH, H 2 SO 4 , Fe B. H 2 SO 4 , AgNO 3 , Ca(OH) 2 , Al C. NaOH, BaCl 2 , Fe, Al D. NaOH, BaCl 2 , Fe, H 2 SO 4 II. PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm) ĐỀ 2 Câu 17: (1,5 điểm). Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch: H 2 SO 4 , Fe(OH) 2 , Ba(NO 3 ) 2 . ChỈ dùng quỳ tím, hãy nhận biết mỗi lọ dung dịch trên? Viết PTHH minh họa Câu 18: (2,0 điểm). Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau: FeCl 3 → )1( Fe(OH) 3 → )2( Fe 2 O 3 → )3( FeCl 3 → )4( Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 19: (2,5 điểm). Cho 6,2 gam natri oxit phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit sunfuric. a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit sunfuric cần dùng? c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? (cho biết Na = 23; O = 16 ; H = 1 ; S = 32) BÀI LÀM ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM (BỐN ĐỀ) TIẾT 10: BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 9 (BÀI 1) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đ.án A A C C D D B B C C D D A A B B Mỗi ý đúng/câu đạt 0,25đ * 16 ý/16 câu = 4,0 điểm II. PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu 1: (1,5 điểm). Có những oxit sau: CaO, Fe 2 O 3 , SO 2 , Na 2 O, CuO, CO 2 . Oxit nào có thể tác dụng được với: a. Dung dịch H 2 SO 4 b. Dung dịch NaOH a. Những oxit tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 là: CaO, Fe 2 O 3 , CuO, Na 2 O. b. Những oxit tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO 3 , CO 2 . CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → o t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 O + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 → o t CuSO 4 + H 2 O Mỗi PT viết đúng 0,25đ * 4 pt = 1,0 điểm Mỗi PT viết đúng 0,25đ * 2 pt = 0,5 điểm - Viết sai CTPT, trừ 0,25 điểm - Chưa cân bằng phương trình, trừ 0,25 điểm Câu 2: (1,5 điểm). Có hỗn hợp khí CO 2 và O 2 . Làm thế nào để thu được khí O 2 từ hỗn hợp trên? Viết PTHH Trả lời: Dẫn hỗn hợp khí CO 2 và O 2 đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH) 2 …). Khí CO 2 bị giữ lại trong bình, khí O 2 thoát ra. Ta thu được khí O 2 1,0 điểm CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Hoặc CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,5 điểm Câu 3: (3,0 điểm). Cho 13 gam bột kẽm vào 200 ml dung dịch axit clohiđric, sau phản ứng thu được khí hiđro (đktc) và muối kẽm clorua. Bài giải Thang điểm Giải: ta có n Zn = 65 13 = 0,2 (mol); V dd = 200 ml=0,2 lít 0, 50 điểm a. PTHH Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol ?(0,4mol) ?(0,2mol) ?(0,2mol) 0,50 điểm b. Vậy C HCl M = 2,0 4,0 = 2 (M) 0,50 điểm c. Vậy m 2 H = 0,2 * 22,4= 4,48 (lít) 0,75 điểm d. Vậy m 2 ZnCl = 0,2 * 136 = 27,2 (g) 0,75 điểm - Viết sai CTPT hoặc PTHH, trừ hết điểm câu 3 (3,0 điểm) - Sai đáp số hoặc sai đơn vị, trừ 0,25 điểm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM (BỐN ĐỀ) TIẾT 10: BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 9 (BÀI 1) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Đề 1 d a b c a d d c a d c b 1c 2d 3b 4a Đề 2 d c b a d c a b c b d a 1c 2d 3b 4a Đề 3 a c b d b d a c a d d b 1c 2d 3b 4a Đề 4 c d a b d d b a a b c d 1c 2d 3b 4a Mỗi ý đúng 0,25đ * 16 ý = 4,0 điểm II. PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu 1: (1,5 điểm). Có những oxit sau: CaO, Fe 2 O 3 , SO 2 , Na 2 O, CuO, CO 2 . Oxit nào có thể tác dụng được với: a. Dung dịch H 2 SO 4 b. Dung dịch NaOH a. Những oxit tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 là: CaO, Fe 2 O 3 , CuO, Na 2 O. b. Những oxit tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO 3 , CO 2 . CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → o t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 O + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 → o t CuSO 4 + H 2 O Mỗi PT viết đúng 0,25đ * 4 pt = 1,0 điểm Mỗi PT viết đúng 0,25đ * 2 pt = 0,5 điểm - Viết sai CTPT, trừ 0,25 điểm - Chưa cân bằng phương trình, trừ 0,25 điểm Câu 2: (1,5 điểm). Có hỗn hợp khí CO 2 và O 2 . Làm thế nào để thu được khí O 2 từ hỗn hợp trên? Viết PTHH Trả lời: Dẫn hỗn hợp khí CO 2 và O 2 đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH) 2 …). Khí CO 2 bị giữ lại trong bình, khí O 2 thoát ra. Ta thu được khí O 2 1,0 điểm CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Hoặc CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,5 điểm Câu 3: (3,0 điểm). Cho 13 gam bột kẽm vào 200 ml dung dịch axit clohiđric, sau phản ứng thu được khí hiđro (đktc) và muối kẽm clorua. Bài giải Thang điểm Giải: ta có n Zn = 65 13 = 0,2 (mol); V dd = 200 ml=0,2 lít 0, 50 điểm a. PTHH Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol ?(0,4mol) ?(0,2mol) ?(0,2mol) 0,50 điểm b. Vậy C HCl M = 2,0 4,0 = 2 (M) 0,50 điểm c. Vậy V 2 H = 0,2 * 22,4= 4,48 (lít) 0,75 điểm d. Vậy m 2 ZnCl = 0,2 * 136 = 27,2 (g) 0,75 điểm - Viết sai CTPT hoặc PTHH, trừ hết điểm câu 3 (3,0 điểm) - Sai đáp số hoặc sai đơn vị, trừ 0,25 điểm THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA TIẾT 10. BÀI KIỂM TRA HÓA 9 (Bài 1) LỚP Từ 0,0  1,9 Từ 2,0  4,9 Từ 5,0  6,9 Từ 7,0  7,9 Từ 8,0  10,0 Chưa kiểm tra SL % SL % SL % SL % SL % 9 1 (39) 9 2 (40) 9 3 (39) 9 4 (42) 9 5 (38) t.c 188 HỌC KỲ I THỐNG KỂ BÀI KIEM TRA 1 TIẾT (BÀI 1) Lớ p SS >=8. 0 % >=6. 0 % >=5. 0 % <5. 0 % chư a % từ 5.0 % 9 2 38 25 65.7 9 4 10.5 3 3 7.89 6 15.7 9 0 0.0 0 32 84.2 1 9 4 38 18 47.3 7 9 23.6 8 3 7.89 8 21.0 5 0 0.0 0 30 78.9 5 9 6 38 16 42.1 1 12 31.5 8 5 13.1 6 5 13.1 6 0 0.0 0 33 86.8 4 Cộng 11 4 59 51.7 5 25 21.9 3 11 9.65 19 16.6 7 0 0.0 0 95 83.3 3 . 25 65.7 9 4 10 .5 3 3 7. 89 6 15 .7 9 0 0.0 0 32 84.2 1 9 4 38 18 47.3 7 9 23.6 8 3 7. 89 8 21. 0 5 0 0.0 0 30 78 .9 5 9 6 38 16 42 .1 1 12 31. 5 8 5 13 .1 6 5 13 .1 6 0 0.0 0 33 86.8 4 Cộng 11 4 59 51. 7 5. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM (BỐN ĐỀ) TIẾT 10 : BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 9 (BÀI 1) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đ .án A A C C D D B B C. Sai đáp số hoặc sai đơn vị, trừ 0,25 điểm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM (BỐN ĐỀ) TIẾT 10 : BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 9 (BÀI 1) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Đề 1 d a