THI CHN HSG KHI 10 Thi gian: 180phỳt Cõu 1: Ho tan hon ton m gam hn hp gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bng dung dch H 2 SO 4 c, núng, d thu c 448ml khớ SO 2 ktc v 32g mui sunfat khan. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra v tớnh m. Cõu 2: Trong mt bỡnh kớn cha hn hp khớ gm SO 2 v O 2 cú t khi so vi hiro l 24, sau khi un núng vi cht xỳc tỏc thớch hp v a v nhit ban u thỡ thu c mt hn hp khớ mi cú t khi so vi hiro l 30. a). Tớnh thnh phn phn trm theo th tớch ca cỏc hn hp khớ trc v sau phn ng. b). Tớnh hiu sut ca phn ng. Cõu 3: Ho tan hon ton a mol mt kim loi R (hoỏ tr n khụng i) bng dung dch cú cha a mol H 2 SO 4 thỡ va thu c 31,2g mui sunfat ca kim loi R v mt lng khớ X. Lng khớ X ny va lm mt mu 500ml dung dch Br 2 0,2M. Xỏc nh kim loi M. Cõu 4: Hợp chất A có công thức RX trong đó R chiếm 22,33% về khối lợng. Tổng số p,n,e trong A là 149. R và X có tổng số proton bằng 46 . Số nơtron của X bằng 3,75 lần số nơtron của R. a)Xác định CTPT của A. b)Hỗn hợp B gồm NaX, NaY, NaZ(Y và Z là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì liên tiếp của X). + Khi cho 5,76 gam hh B tác dụng với dd Br 2 d rồi cô cạn sản phẩm đợc 5,29 g muối khan. +Nếu cho 5,76 gam hh B vào nớc rồi cho phản ứng với khí Cl 2 sau một thời gian cô cạn s/phẩm thu đợc 3,955 g muối khan trong đó có 0,05 mol ion Cl - . Tính % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp B. Câu6 : Cho các ptrình phản ứng sau đây: 1. A 1 A 2 + A 3 + A 4 2. A 1 0 ;txt A 2 + A 4 3. A 3 0 t A 2 + A 4 4. A 1 + Zn + H 2 SO 4 A 2 + ZnSO 4 + H 2 O 5. A 3 + Zn + H 2 SO 4 A 2 + ZnSO 4 + H 2 O 6. A 1 + A 2 + H 2 SO 4 A 5 + NaHSO 4 + H 2 O 7. A 5 + NaOH A 2 + A 6 + H 2 O 8. A 6 0 t A 1 + A 2 Biết: Trong điều kiện thờng A 4 , A 5 là các chất khí A 1 có chứa 21,6% Na theo khối lợng A 3 có chứa 18,78% Na theo khối lợng A, A 3 là hợp chất của Clo. Cõu 7 : Nguyên tố A có 4 loại đồng vị có các đặc điểm sau: +Tổng số khối của 4 đồng vị là 825. +Tổng số nơtron đồng vị A 3 và A 4 lớn hơn số nơtron đồng vị A 1 là 121 hạt. +Hiệu số khối của đồng vị A 2 và A 4 nhỏ hơn hiệu số khối của đồng vị A 1 và A 3 là 5 đơn vị . +Tổng số phần tử của đồng vị A 1 và A 4 lớn hơn tổng số hạt không mang điện của đồng vị A 2 và A 3 là 333 . +Số khối của đồng vị A 4 bằng 33,5% tổng số khối của ba đồng vị kia . a)Xác định số khối của 4 đồng vị và số điện tích hạt nhân của nguyên tố A . b)Các đồng vị A 1 , A 2 , A 3 , A 4 lần lợt chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% và 24,9% tổng số nguyên tử . Hãy tính KLNT trung bình của nguyên tố A . Cõu 8: Hon thnh cỏc phng trỡnh sau v cõn bng theo phng phỏp thng bng e: Al + HNO 3 N 2 + NH 4 NO 3 + (vi N 2 : NH 4 NO 3 = 1:2 ) FeCl 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 FeCl 3 + H 2 S Cõu 9: t chỏy hon ton 4,4g sunfua ca kim loi M (cụng thc MS) trong oxi d. Cht rn sau phn ng em ho tan trong 1 lng va dung dch HNO 3 37,8% thy nng phn trm ca mui trong dung dch thu c l 41,72%. Khi lm lnh dung dch ny thỡ thoỏt ra 8,08g mui rn. Lc tỏch mui rn thy nng phn trm ca mui trong dung dch l 34,7%. Xỏc nh cụng thc mui rn. Cõu 10. Mt hn hp X gm 3 mui halogen ca kim loi Natri nng 6,23g hũa tan hon ton trong nc c dung dch A. Sc khớ clo d vo dung dch A ri cụ cn hon ton dung dch sau phn ng c 3,0525g mui khan B. Ly mt na lng mui ny hũa tan vo nc ri cho phn ng vi dung dch AgNO 3 d thỡ thu c 3,22875g kt ta. Tỡm cụng thc ca cỏc mui v tớnh % theo khi lng mi mui trong X. Bi 1 (1 im): Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: 2FeO + 4H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Theo bi ra s mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,08(mol); s mol SO 2 = 0,02mol S mol H 2 SO 4 (phn ng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol) Theo cỏc phng trỡnh phn ng s mol H 2 O = s mol H 2 SO 4 (phn ng) = 0,26(mol) p dng nh lut bo ton khi lng ta cú: m (oxit) + m (axit) = m (mui) + m (khớ) + m (nc) m (oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 0,26.98 = 12,48(gam) Bi 2 (1 im): a). Thnh phn phn trm theo th tớch ca hn hp khớ trc v sau phn ng. Gi s mol ca SO 2 v O 2 trong hn hp u ln lt l a v b (a, b > 0). Theo bi ra ta cú: 64 32 24.2 a b a b + = + a = b %V(SO 2 ) = %V(O 2 ) = 50%. Phng trỡnh phn ng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 Gi s mol ca SO 2(phn ng) l x(mol) s mol O 2(phn ng) l x/2(mol) Sau phn ng cú: s mol SO 2 l a x(mol); s mol O 2 l a x/2(mol); s mol SO 3 l x(mol) Theo bi ra ta cú: 64 32 30.2 2 0,5 a a a x + = x = 0,8a. Vy sau phn ng cú: S mol SO 2 = 0,2a (mol); s mol O 2 = 0,6a(mol); s mol SO 3 = 0,8a(mol) %V(SO 3 ) = 50%; %V(SO 2 ) = 12,5%; %V(O 2 ) = 37,5%. b). Tớnh hiu sut phn ng: Do O 2 d, nờn hiu sut phn ng phi tớnh theo SO 2 : Vy H = 0,8 .100% 80% a a = Bi 3(1,5 im): Khớ X cú kh nng lm mt mu dung dch nc brom nờn X phi l H 2 S hoc SO 2 . Gi s X l H 2 S, ta cú phng trỡnh phn ng: 8R + 5nH 2 SO 4 4R 2 (SO 4 ) n + nH 2 S + 4nH 2 O Theo ptpu: n 2 4 H SO = 5 8 n n R . Theo bi ra: n 2 4 H SO = n R = a (mol) a = 5 8 na n = 8 5 (loi vỡ khụng cú kim loi no cú hoỏ tr 8 5 ). Vy khớ X ó cho l khớ SO 2 . V ta cú phng trỡnh phn ng: 2R + 2nH 2 SO 4 R 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O Theo phng trỡnh phn ng ta thy s mol H 2 SO 4(phn ng) = n ln s mol kim loi R. M s mol H 2 SO 4 phn ng = s mol kim loi R = a (mol) n = 1. Vy kim loi R ó cho cú hoỏ tr I. Cho khớ X phn ng vi dung dch Br 2 xy ra phn ng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr (2) Theo (2): n 2 SO = n 2 Br = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (1): n 4 RSO = n 2 SO = 0,1(mol) Theo bi ra khi lng ca R 2 SO 4 = 31,2g 2 4 R SO M = 31,2 0,1 = 312 M R = 108 (R l Ag). Cõu 4Theo bài ta có hệ : 2Z R + N R + 2Z X + N X = 149 Z R + Z X = 46 N R + N X = 57 N X = 45 , N R =12 . N X = 3,75.N R M RX = Z R + Z X + N R + N X = 46 + 57 = 103 . Vậy M R = 22,33.103/100 = 23 M X = 80 . Hợp chất NaBr . b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol) ta có hệ : 58,5.a + 103.b + 150.c = 5,76 . 58,5.a + 103.(b+c) = 5,29 . c=0,01 mol . +)Nếu Cl 2 chỉ phản ứng với NaI : K.lợng muối = 5,76-0,01.150+0,1.58,5 = 4,845 g Theo bài m= 3,955 g (nên loại ). +)Vậy Cl 2 phản ứng với NaI và NaBr : Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 . 0,04-a 0,04-a. Hh muối khan gồm : NaBr d (b-0,04+a) . và NaCl ( 0,05) . Vậy ta có : 58,5.0,05 + 103.(a+b-0,04) = 3,955 . a= 0,02 mol ; b= 0,03 mol ; c= 0,01 mol . Cõu 7 4p + n 1 + n 2 + n 3 + n 4 =825. (1) Theo bài ta có hệ n 3 + n 4 n 1 = 121 . (2) Phơng trình : n 1 n 3 (n 2 n 4 ) = 5 . (3) 4p + n 1 + n 4 (n 2 + n 3 ) = 333 . (4) 100(p + n 4 ) = 33,5(3p + n 1 + n 2 + n 3 ) .(5) Từ (2) : n 1 = n 3 + n 4 121 . Từ (3) : n 2 = n 1 n 3 + n 4 5 = 2n 4 126 . Thay vào (4) ta đợc : 4p + n 3 + n 4 - 124 + 2n 4 n 3 + 126 = 333 . p = 82 . Thay n 1 , n 2 và p vào (1) và (5) ta đợc hệ : 2n 3 + 4n 4 = 744 . 67n 3 + 0,5n 4 = 8233,5 n 3 = 122 và n 4 =125 Vậy n 1 = 126 và n 2 = 124 . Các số khối là : A 1 =208 ; A 2 =206 ; A 3 =204 ; A 4 = 207 A TB = 207,249 . ỏp ỏn cõu 9: Vỡ O 2 d nờn M cú hoỏ tr cao nht trong oxit 2MS + (2 + n:2)O 2 M 2 O n + 2SO 2 (0,25 ) a 0,5a M 2 O n + 2nHNO 3 2M(NO 3 ) n + n H 2 O (0,25 ) 0,5a an a Khi lng dung dch HNO 3 m = an ì 63 ì 100 : 37,8 = 500an : 3 (g) Khi lng dung dch sau phn ng m = aM + 8an + 500an : 3 (g) Ta cú (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172 Nờn M = 18,65n (0,50 ) Chn n = 3 Suy ra M = 56 (Fe) Ta cú: a(M+32)= 4,4 Suy ra a = 0,05 khi lng Fe(NO 3 ) 3 l m= 0,05 ì 242 = 12,1(g) Khi lng dung dch sau khi mui kt tinh : m dd = aM + 524an: 3 8,08 =20,92 (g) Khi lng Fe(NO 3 ) 3 cũn li trong dung dch l : m = 20,92 ì 34,7 : 100 = 7,25924 (g) Khi lng Fe(NO 3 ) 3 kt tinh m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 (g) (0,50 ) t cụng thc Fe(NO 3 ) 3 . nH 2 O Suy ra 4,84:242 ì (242 + 18n) = 8,08 Suy ra n = 9 CT Fe(NO 3 ) 3 . 9H 2 O (0,50 ) Cõu 10. Gi s lng mui khan B thu c sau khi cho clo d vo dung dch A ch cú NaCl 3,0525 0,0522 58,5 NaCl n mol= = NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 (1) Theo (1) → 3,22875 .2 0,045 0,0522 143,5 NaCl AgCl n n mol mol= = = < Do đó, muối khan B thu được ngoài NaCl còn có NaF. Vậy trong hỗn hợp X chứa NaF. m NaF = m B – m NaCl = 3,0525 – 0,045.58,5 = 0,42(g) 0,42 % .100% 6,74% 6,23 NaF = = Gọi công thức chung của hai muối halogen còn lại là: NaY 2 2 2 2NaY Cl NaCl Y+ → + (2) Theo (2) → 0,045 NaCl NaY n n mol= = 6,23 0,42 5,81( ) X NaF NaY m m m g= − = − = Do đó: 5,81 129,11 23 106,11 0,045 Y Y NaY M M M= = = + → = → phải có một halogen có M > 106,11 → đó là iot. Vậy công thức của muối thứ 2 là NaI. Do đó có hai trường hợp: * Trường hợp 1: NaF, NaCl và NaI Gọi a, b lần lượt là số mol của NaCl và NaI Ta có: 58,5 150 5,81 0,01027 0,045 0,03472 a b a a b b + = =   →   + = =   m NaCl = 58,5.0,01027 = 0,6008(g) m NaI = 150. 0,03472 = 5,208 (g) Vậy: 0,6008 % .100% 9,64% 6,23 NaCl = = 0,6008 % .100% 9,64% 6,23 NaCl = = % 6,77%NaF = % 83,59%NaI = Trường hợp 2: NaF, NaBr và NaI Ta có: 103 ' 150 ' 5,81 ' 0,02 ' ' 0,045 ' 0,025 a b a a b b + = =   →   + = =   m NaBr = 103.0,02 = 2,06(g) m NaI = 150.0,025 = 3,75 (g) Vậy 2,06 % .100% 33,07% 6,23 NaBr = = 3,75 % .100% 60,19% 6,23 NaI = = % 6,74%NaF = . số mol của NaCl và NaI Ta có: 58,5 150 5,81 0, 0102 7 0,045 0,03 472 a b a a b b + = =   →   + = =   m NaCl = 58,5.0, 0102 7 = 0,6008(g) m NaI = 150. 0,03 472 = 5,208 (g) Vậy: 0,6008 % .100 %. = 46 + 57 = 103 . Vậy M R = 22,33 .103 /100 = 23 M X = 80 . Hợp chất NaBr . b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol) ta có hệ : 58,5.a + 103 .b + 150.c = 5 ,76 . 58,5.a + 103 .(b+c). = =   →   + = =   m NaBr = 103 .0,02 = 2,06(g) m NaI = 150.0,025 = 3 ,75 (g) Vậy 2,06 % .100 % 33, 07% 6,23 NaBr = = 3 ,75 % .100 % 60,19% 6,23 NaI = = % 6 ,74 %NaF =