Thông tin tài liệu
TỔNG HỢP KIẾN THỨC HOÁ HỌC THCS ! "#$ %& ! '( )*( +, -, .&/ 0 12 3456$#$37 89:8; ) "#$< "#$= :1"" 8> '""" - ?@ 6A9*B :1""C( '"""*D(E F; - , :1""C(%&'""" *D(E3F; GH - , . "I#$ "I#$ JC "I#$ *=JC )7 C( 7 )7C(%& 7 8*K >& )7C(%&7 *3*K>& Tổng hợp kiến thức cơ bản hoá học 8 Các khái niệm: 1. Vật thể, chất. L 56M<N,O&P&*=&QC( %5 L 5RQ:S*@$(49SJ: SJ::Q L 0I:<BJTQ.&C(BUB34Q o 1BU513?969'!9(;@9(8T9B&9BVWJR9 VWR9RJ;= X ; !9RJ:Y X !9* #V! o 1B3456*YZMTMKJ[*35'YZ39 [93V\>*3 2. Hỗn hợp và chất tinh khiết. L "I#$%&>&Q0II#$J#4 $]Q L "I#$C(:%5I#$JCI#$*=JC L 1B^&I#$5"I#$:B*=[JT9&J[$\ * #; #$]Q L *K*=:W*3Q*K:B JT9*=&J[Q L '33&*AI#$&J#3*KQ3 3&*AI#$_&:;7V\3$$3$U345 39K9949M&99V83$YH34 3. Nguyên tử. &Q T`&56=8A9JR93 MQ 5C(%$] "5MS%5) L )50&JRBa9:* #J9*UR5) L 5'=(&JR9:* #J9*UR5 A523>$bE L bE50&JRBL9:* #*=J3*9*UR5E 1793eJ&;@$,K$2>$2&Q a6>$5: J&%E a6>$%9c9d(_: J&eE ' #7f; )a; a; Ef; )a; NE:* #A! 4. Nguyên tố hoá học. 6$#$<789:8; ) <7:8; ); *3&4JCT^&& 5. Hoá trị. 6; MT*YZ*K^&7&:(7 g@3T5 a b x y A B &:5&Q,fMQ >&9M]#3T^& -.! So sánh đơn chất và hợp chất đơn chất hợp chất h@9JC9,99&N >9( Z9J_ 'i 6<V 3 4 6 < V % & 34 ) jC(%5'($*(Q jC(%5#$=#$ < )7 J VR! LjC(75*($ *(@ LjC(3785) *(A*B L jC( 3 7 *3 3 34*3 & 1"" L'($*(@5 1""'"""-! L)*(A*B5 1""f'"""aF; - , ! 1""f'"""^&3 a3F; H - , . So sánh nguyên tử và phân tử nguyên tử phân tử T `& 6=8A9 JR93 6 =8A9 JVR (&J]J^B^& hMK J[ $YH 34Q 7J#MY3 $YH34Q 6*K<&37 $7&J[($7 MKJ[$7*3 ' # 7* 1'!MKJ k l *3 & <& 3 7J#Jk (I 1' * # ^& 7 BMmJT&M )7* )1'!* #^& $7BMmJT&M )1'f[* #37 :$7Q áp dụng quy tắc hoá trị 1. Tính hoá trị của 1 nguyên tố L j43T^& ]N(&! L á$V\g1"15&Q,fMQ&fMQi, L 1Y_ 2. Lập CTHH của hợp chất. L j4=H]$ L ¸$V\g1"15&Q,fMQ→ ' ' x b b y a a = = L 1Y_Q nnn:V8O@oJ$&1""511""93T^& F; ^& *&Q Lu ý: '33T& YN] Y> 6. Ph¶n øng ho¸ häc. 6O3NMKJ[*3Q MTMKJ[4&(&9J#4;Y$p( #MVqMm;JC5 -a.→aJ45-3V\>. -a.→J4-*K#$>. -→aJ4-MT$r L &:&&,&,(&,K Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu Hîp chÊt v« c¬ Oxit (A , O ) Axit (H B) Baz¬- M(OH) Muèi (M , B ) +,&,5+ % 9h+ % 9h+ c 9+ % 9 % + s 9h+ % 9) % + s +,M&/56 % +9& % +9' % +9&+9.&+9+9tE % + c +,B5+9+… +,uB5v+9- % + c 9 % + c -,*=:,"V&,!5"9".9" % h9"t -,:,+,&,!5"+ c 9" % h+ d 9" c )+ d Q… .&/&'(!5&+"9'+"9&+"! % 9.&+"! % .&/*=&50+"! % 9+"! % 9tE+"! c … 0 &,5&"h+ d 9&"+ c 9&"+ c ! % … 0 5&9'+ c 9&+ c … PH©n lo¹i HCVC "+ c " % h+ d " " c )+ d " % h+ c " c ++" " % + c " % h oxit axit baz¬ muèi §Þnh nghÜa 6#$^&,> *3 6#$($7C( & 7 " *K> &, 6 #$ ( $ 7 C(7*( *K > & :(+" 6#$($7 C(*(*K> &,Q CTHH j4 , -3TQ1""5 L- % + Kw L-+ i% Kx j4 &,.:3T Q 1""5" . j4*(0:3 T 1""50+"! j4*(09 &,. 1""50 , . Tªn gäi 1,f1 a , 6U5'D(E3T^& *(**(: 3TQ '$*(:3T N*D(K$J]<Q L-,*=:,5-,a $*(aV L-,:B,5-,a $*(a! L-,:,5-,a $*(a! 1M&/f1*(a V, 6U5'D(E3T^& *( * *( : 3TQ 1( f*(a &, 6U5'D(E3T^& *(**(: 3TQ TCHH Q13V\>> L+,&,3V\>> VV-, L+,M&/3V\>> VV.&/ %Q+,&,aVV.&/ ( > cQ+,M/aVV-, ( > dQ+,&,a+,M/ ( Q6(OyB(→JAC %Q 13 V\ > .&/ → 0 > cQ13V\>,M&/→ ( > dQ13V\>*(→ ( "V sQ 13 V\ > ( → ( (>&,(> Q 13 V\ > &, → ( > %QVV'((J[( FT L6(OyB(→,& L 6( VV $E$&E *=(→C cQVV '(3V\> ,&,→( > dQVV'(aVV( → 0 a.&/ sQ.&/*=&MTR $→,a> Q 13 V\ > &, → ( (>a&,(> %QVV( aVV'( → ( (>aM&/(> cQVV( a'(→ 0 (>a*((> dQVV( aVV( →% ( (> sQ 0 ; ( MT R $ Lu ý L+,uB:3 V\>YVV&,VV L"+ c 9" % h+ d Jk:3 B L.&/uB:3 V\>YVV&, L 0 &, : $Y H&, Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ aVV0 a&, aVVM&/ a*( X aVV( X a&,a+,&, a+,.&/ a.&/ aVV0 a'6a>a> Oxit axit Oxit bazơ Muối + n- ớc axit Kiềm Muối aVV-,aVV.&/ Axit Muối + H2O Quỳ tím đỏ Muối + h 2 Muối + Axit Muối Bazơ Kiềm k.tan Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + h 2 O oxit + h 2 O Muối + axit Muối + bazơ Muối + muối Muối + kim loại Các sản phẩm khác nhau Tchh của oxit Tchh của Axit Tchh của muốiTchh của bazơ 6U5 1_Fk$s,M&/&J#>6 % +9& % +9' % +9&+9.&+Q z3,M&/:3V\>,&,Q >M&/9:3BY%:<BF ^&'(kM&/*=& 0; #$:3B349*=J$ >9:,E($]J4(k3M>R;*Q Muối + bazơ Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp d-ac+ % →%- % + c +a" % 0 t → a" % + tE % + c ac+ 0 t → %tEac+ % ha+ % →h+ % &+a" % +→&+"! % +"! % 0 t → +a" % + &+a%"→& % a" % + &+a+ % →&+ c & % + c a&+"! % →&+ c ↓a%&+" &+"a"→&a" % + %&+"a+ % →& % + c a" % + .& % a& % h+ d →.&h+ d ↓a%& h+ c a" % +→" % h+ d ) % + s ac" % +→%" c )+ d ) % + s a{&+"→%& c )+ d ac" % + % + s a& % +→%&+ c .& % a" % h+ d →.&h+ d ↓a%" )r a" % + aVV'( a+,M/ a.&/ a-, a'( aVV'( a-, a+,&, aVV0 X a" % + a-, a+,a" % 9+a+, Muèi + h 2 O Oxit axitOxit baz¬ Baz¬ KiÒm k.tan a+,&, Kim lo¹i Phi kim a+,M/ aVV0 Axit M¹nh yÕu Lu ý: L 0 ; , *( - % + c 9 0+9 .&+9 &+9 & % +9 ' % + … *=MT" % 9+*7Q L 3,*(*S3 3 T & , &, 5 + c 9 0 % + | 9… L 3$YH34,Y&$Y E 3 J *R ^& 2 $YHQ L ',&,3V\>VV'( NyEFR; (;}& ( &,&( Q 5 &+"a+ % →&"+ c %&+"a+ % →& % + c a" % + L '3V\>"%h+dJk9*( ;} R 3 T & 9 *=Y$:"V 5 a%" % h+ d →h+ d ah+ % ↑a" % + %"atE→tE % a" % %"a.&+"! % →.& % a%" % + {"atE % + c →%tE c ac" % + %"a&+ c →& % a%" % + ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ ~ • %X % c d s { % { | e • X % c s d Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hîp chÊt + oxi oxit NhiÖt ph©n muèi NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan Baz¬ Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit m¹nh + muèi KiÒm + dd muèi Oxit baz¬ + níc ®iÖn ph©n dd muèi (cã mµng ng¨n) Axit Q ctEa%+ % 0 t → tE c + d %Q d)as+ % 0 t → %) % + s cQ " d a+ % 0 t → + % a%" % + dQ &+ c 0 t → &+a+ % sQ +"! % 0 t → +a" % + {Q % a" % askt → %" |Q h+ c a" % +→" % h+ d eQ .& % a" % h+ d →.&h+ d ↓a %" •Q &+"! % a& % + c → &+ c ↓a%&+" XQ&+a" % +→&+"! % Q&a%"%+ dpdd → &+" a % ↑a" % ↑ Axit + baz¬ Oxit baz¬ + dd axit Oxit axit + dd kiÒm Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi Dd muèi + dd kiÒm Muèi Kim lo¹i + phi kim Kim lo¹i + dd axit Kim lo¹i + dd muèi [...]... f = 2,5.0,727 = 1 ,86 3 Vậy, khối lợng FeCl3 là 1 ,86 g 2 Phơng pháp đại số Trong các phơng pháp giải các bài toán Hoá học phơng pháp đại số cũng thờng đợc sử dụng Phơng pháp này có u điểm tiết kiệm đợc thời gian, khi giải các bài toán tổng hợp, tơng đối khó giải bằng các phơng pháp khác Phơng pháp đại số đợc dùng để giải các bài toán Hoá học sau: a Giải bài toán lập CTHH bằng phơng pháp đại số Thí dụ:... tăng thêm 64 - 56 = 8 gam Mà theo bài cho, ta thấy khối lợng thanh sắt tăng là: 8, 8 - 8 = 0 ,8 gam Vậy có 0 ,8 = 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, thì cũng có 0,1 mol CuSO 4 tham gia 8 phản ứng Số mol CuSO4 còn d : 1 - 0,1 = 0,9 mol 0,9 Ta có CM CuSO 4 = 0,5 = 1 ,8 M Bài 3: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phản ứng thu đợc 4 gam kết tủa Tính V? Hớng dẫn giải: Theo bài ra ta có: 3,7... đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 8/ Cho Cu ( hoặc Fe ) vào dung dịch FeCl3 9/ Cho từ từ đến d bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 10/ Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 Một số phơng pháp giải toán hoá học thông dụng 1 Phơng pháp số học Giải các phép tính Hoá học ở cấp II phổ thông, thông thờng sử dụng phơng pháp số học: Đó là các phép tính dựa vào sự phụ thuộc tỷ lệ... 0,14125 (mol) mCuO = 80 b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) Vậy nCuSO 4 ban đầu = a + 2,5a + b = 0, 281 25 (mol) CM CuSO 4 = 0, 281 25 = 0,5625 M 0,5 Bài 2: Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 4 2M Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8, 8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? Hớng dẫn giải: Số mol CuSO4... 2) ta thấy số mol HCL gấp 2 lần số mol H2 Nên: Số mol tham gia phản ứng là: n HCl = 2 0,4 = 0 ,8 mol Số mol (số mol nguyên tử) tạo ra muối cũng chính bằng số mol HCl bằng 0 ,8 mol Vậy khối lợng Clo tham gia phản ứng: mCl = 35,5 0 ,8 = 28, 4 gam Vậy khối lợng muối khan thu đợc là: 7 ,8 + 28, 4 = 36,2 gam 4 Phơng pháp tăng, giảm khối lợng a/ Nguyên tắc: So sánh khối lợng của chất cần xác định với chất mà giả... 3CO2 + 4 H2O => x = 3; y = 8 Vậy CTHH của hydrocacbon là C3H8 b Giải bài toán tìm thành phần của hỗn hợp bằng phơng pháp đại số Thí dụ: Hoà tan trong nớc 0,325g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua Thêm vào dung dịch này một dung dịch bạc Nitrat lấy d - Kết tủa bạc clorua thu đợc có khối lợng là 0,717g Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp Bài giải Gọi MNaCl là x và mKcl... toàn khối lợng ta có: 10 + 2,19 = x + 44 0,03 + 18 0,03 => x = 10,33 gam Bài toán 2: Cho 7 ,8 gam hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với HCl thu đợc 8, 96 lít H2 (ở đktc) Hỏi khi cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khan Bài giải: Ta có phơng trình phản ứng nh sau: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Số mol H2 thu đợc là: nH 2 = 8, 96 = 0,4mol 22,4 Theo (1, 2) ta thấy số mol HCL... cacbon Bài giải CO2 = 12 + (16.2) = 44 1mol CO2 = 44g Lập tỉ lệ thức: 44g CO2 có 12g C xg 3g C 44 : x = 12 : 3 => x = 44.3 = 11 12 Vậy, khối lợng cacbon điôxit là 11g Thí dụ 2: Có bao nhiêu gam đồng điều chế đợc khi cho tơng tác 16g đồng sunfat với một lợng sắt cần thiết Bài giải Phơng trình Hoá học: CuSO4 + Fe - > FeSO4 + Cu 160g 64g 16g xg => x = 16.64 = 6,4 g 160 Vậy điều chế đợc 6,4g đồng b Phơng pháp. .. gam muối Tính m? Hớng dẫn giải: PTHH chung: M + H2SO4 MSO4 + H2 1,344 nH 2 SO 4 = nH 2 = 22,4 = 0,06 mol áp dụng định luật BTKL ta có: mMuối = mX + m H 2 SO 4 - m H 2 = 3,22 + 98 * 0,06 - 2 * 0,06 = 8, 98g Bài 3: Có 2 lá sắt khối lợng bằng nhau và bằng 11,2g Một lá cho tác dụng hết với khí clo, một lá ngâm trong dung dịch HCl d Tính khối lợng sắt clorua thu đợc Hớng dẫn giải: PTHH: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3... các đại lợng và các phép tính phần trăm Cơ sở của các tính toán Hoá học là định luật thành phần không đổi đợc áp dụng cho các phép tính theo CTHH và định luật bảo toàn khối lợng các chất áp dụng cho cá phép tính theo PTHH Trong phơng pháp số học ngời ta phân biệt một số phơng pháp tính sau đây: a Phơng pháp tỉ lệ Điểm chủ yếu của phơng pháp này là lập đợc tỉ lệ thức và sau đó là áp dụng cách tính toán . J&%E a6>$%9c9d(_: J&eE ' #7f; )a; a; Ef; )a; NE:* #A! 4. Nguyên tố hoá học. 6$#$< 789 :8; ) <7 :8; ); *3&4JCT^&& 5. Hoá trị. 6; MT*YZ*K^&7&:(7 g@3T5 a b x y A. GH - , . "I#$ "I#$ JC "I#$ *=JC )7 C( 7 )7C(%& 7 8 *K >& )7C(%&7 *3*K>& Tổng hợp kiến thức cơ bản hoá học 8 Các khái niệm: 1. Vật. 12 3456$#$37 8 9: 8 ; ) "#$< "#$= :1"" 8 > '""" - ?@
Ngày đăng: 29/07/2015, 08:18
Xem thêm: PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập hóa học lớp 8, PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập hóa học lớp 8
