Phòng GD&ĐT bỉm sơn đề kỳ thi học sinh giỏi lớp năm học 2010-2011 Mơn hố học Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể phát đề) Câu 1(2 đ): Có phương pháp vật lý thường dùng để tách chất khỏi - Phương pháp bay - Phương pháp chưng cất - Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết Em lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phương pháp tách ? Câu ( 5,75 đ): Viết phương trình hố học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng với: Sắt, nhơm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phơtpho 2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với chất: Nhơm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng? Câu ( 2,75đ): Em tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3,5đ) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo điều kiện) nào, O2 N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn tồn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a- Tìm cơng thức hố học X (Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b- Viết phương trình hố học đốt cháy X ? Câu (4,5 đ) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối 8,96 lít H2 (ĐKTC) a- Viết phương trình hố học ? b- Tính a ? 2/ Dùng khí CO để khử hồn tồn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu chất rắn kim loại, lượng kim loại cho phản ứng với dd H 2SO4 loãng (lấy dư), thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ khơng tan a- Tính % khối lượng chất có hỗn hợp Y ? b- Nếu dùng khí sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ? Câu (1,5 đ): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nước, để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang) Hết Hướng dẫn chấm đề Câu/ý Câu ( điểm ) Câu ( 5,75 điểm ) 1/ ( 1,5 đ) 2/ (0,75đ) Mơn: Hố học Nội dung cần trả lời Học sinh lấy VD, trình bày phương pháp tách khoa học, chặt chẽ cho VD 0,5 điểm - Viết PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp PTHH: H2 + CuO t → Cu + H2O H2O + Na2O → 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 - Viết PTHH cho 0,25 điểm 3/ ( đ) 4/ ( 2,5 đ) - Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối Điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 1,75đ - Nêu cách tiến hành, khoa học 0,5 đ - Cách thu khí oxi Câu (2,75 đ) - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd 0,5 - Viết PTHH Câu4(3,5điểm) 1/(1,5điểm) Ta có: Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 - Gọi số mol O2 x, số mol N2 y 0,25 32 x + 28 y = 29,5  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y x+ y M = 0,25 - Ta có sơ đồ phản ứng là: A + O2 t → CO2 + H2O - Trong A có chắn nguyên tố: C H 2/ ( đ)  2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO : VN = : 0,25 10,08 nO = 22,4 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 13,2 44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 7,2 nH O= 18 = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol nCO = - Tổng số mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy A có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 đ) a/ PTHH: A + 2xHCl → 2AClx + xH2 B + 2yHCl → 2BCly + yH2 b/ - Số mol H2: n H2 8,96 = 22,4 = 0,4 mol, nH = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam a/( 1,75đ) PTHH: 0,75 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 CO + CuO t → Cu + CO2 (1) 3CO + Fe2O3 t → 2Fe + 3CO2(2) 0,75 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3) - Chất rắn màu đỏ không tan Cu, khối lượng 0 2/ ( 3,0đ) 3,2 gam nCu = 3,2 = 0,05 mol, theo PTHH(1) => 64 nCuO= 0,05 mol, khối lượng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lượng Fe: 20 – = 16 gam - Phầm trăm khối lượng kim loại: 0,5 0,5 % Cu = 16 100 = 20%, % Fe = 100 = 80% 20 20 b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) nFe O 16 = 160 = 0,1 mol, 0,25 0,5 - Theo PTHH (1),(2) => số mol CO2 là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol - Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam - Khối lượng CuSO4 có 500gam dd CuSO4 % là: 0,5 500.4 = 20 g 100 Câu 6: (1,5 đ) 0,5 0,5 20.250 Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là: = 31,25 160 gam - Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam 0,5 Ghi chú: - Học sinh giải tốn Hố học cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa - Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu khơng có trạng thái chất trừ điểm / tổng điểm đề Đề chọn đội tuyển học sinh giỏi lớp năm học 2010-2011 Mơn: Hóa học - Thời gian: 120 phút Câu 1: (3,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a/ Hãy lập thành phương trình hóa học nói rõ sở để viết thành PTHH? b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói giải thích lại có tạo thành chất sau phản ứng hóa học? Câu 2: ( 4,0 điểm ) Có chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 lỗng , MnO2 a) Những chất điều chế khí : H2, O2 b) Viết phương trình hố học xảy điều chế chất khí nói (ghi điều kiện có) c) Trình bày ngắn gọn cách thu khí vào lọ Câu 3:( 4,0 điểm) Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit Hãy điền vào ô trống số mol chất phản ứng sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO O2 ban đầu lấy tỷ lệ số mol chất theo phản ứng Các thời điểm Thời điểm ban đầu t0 Thời điểm t1 Thời điểm t2 Thời điểm kết thúc Số mol Các chất phản ứng CO O2 Sản phẩm CO2 20 15 1,5 20 Câu 4: (3,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Hãy xác định tên nguyên tử R ? Câu : ( 6,0 điểm) a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g kim loại A hóa trị II dung dịch axit clohiđric thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A? b/ Nếu cho lượng kim loại A nói vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng chất thu sau phản ứng? (Biết: Điện tích hạt nhân số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyên tử khối: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.) Hết Biểu điểm chấm: hóa đề Câu Nội dung Câu - Lập PTHH ( đ) - Cơ sở: áp dụng theo ĐlBTKL - Vẽ sơ đồ - Giải thích: trật tự liên kết ngtử thay đổi Câu a) (4 đ) Những chất dùng điều chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4 Những chất dùng điều chế khí O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2 b) Các PTHH: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 dp 2H2O → 2H2 + O2 2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2 → t → 2KCl + 3O2 2KClO3 2KNO3 t → 2KNO2 + O2 Điểm 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 1.0 đ 1,0 đ 0.5 0.5 2,0 đ 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 o 1,0 đ c) Cách thu: + Thu Khí H2: - Đẩy nước - Đẩy khơng khí ( úp bình thu) + Thu Khí O2: - Đẩy nước - Đẩy khơng khí (ngửa bình thu) Câu (4 đ) Các thời điểm Thời điểm ban đầu t0 Số mol Các chất phản ứng CO O2 20 10 0.5 Sản phẩm CO2 0.5 Điền vị trí Thời điểm t1 7,5 Thời điểm t2 1,5 17 Thời điểm kết thúc Câu (3 đ) Câu (6 đ) 15 0 0,5 đ 20 - Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện - Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố a/ Viết PT: A +2 HCl > ACl2 + H2 Tính A = 24 => A Mg b/ So sánh để kết luận HCl dư Sau phản ứng thu MgCl2, H2 HCl dư đề Phòng GD Bỉm Sơn Trường THCS Quang Trung Ngày 12 tháng Năm 2010 Đề thi học sinh giỏi khối Môn : Hoá học (90phút) Đề : Phần I : Trắc nghiệm Câu : (2 điểm ) Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần có loại nguyên tử : A Hai loại nguyên tử B Một loại nguyên tử C Ba loại nguyên tử D A,B,C, Câu : (2 điểm ) Trong phản ứng hoá học chất phản ứng chất tạo thành phải : A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu : (2 điểm ) Cho hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 BaSO4 có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g BaCl2 cho 69,9 g kết tủa BaSO4 hai muối tan Khối lượng hai muối tan phản ứng : A 36,8 g B 36,7 g 1,5 đ 1,5 đ 3,0 đ 1,5 đ 1,5 đ C 38 g D 40 g Phần II : Tự luận Câu : (4điểm )Tính số phân tử có 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 đktc , lít khí ơxi có số phân tử số phân tử có Al2(SO4)3 Câu : (5 điểm ) Trên đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cho cân vị trí thăng : - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al Cân vị trí thăng Tính a , biết có phản ứng xảy hồn tồn theo phương trình : CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Câu : (5 điểm ) Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột CuO nóng dư thu 0,46 g Cu a)Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính thể tích hỗn hợp khí đktc thể tích khí có hỗn hợp Đáp án hoá học đề Phần I : Trắc nghiệm Câu : (2 điểm ) A Câu : (2 điểm ) A Câu : (2 điểm ) B Phần II : Tự luận Câu : (4điểm ) + Trong 34.2 g Al2(SO4)3 có chứa : n Al2(SO4)3 = 34.2 = 0.2 mol 342 1đ → Số phân tử Al2(SO4) : 0;1 6.1023 = 0,6.1023 1đ Số phân tử O2 = Số phân tử Al2(SO4) = 0,6.1023 n O2 = 0,6.1023/6.1023 = 0,1 mol 1đ Câu : (5 điểm 1đ CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1 ) Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2 ) Sau phản ứng kết thúc , cân vị trí cân chứng tỏ m CO2 = m H2 (1 đ) Vì theo đề ta có : n CaCO3 = 25 = 0,25 mol 100 đ) Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol → m CO2 = 0,25 44 = 11 g đ) Vì : m CO2 = m H2 (1 (1 11 = 11 g → n H2 = = 5,5 mol (0.5đ) Theo (2) n Al = 2 n H2 = 5,5 = 3,67 mol → a = m Al = 3,67 27 = 99 g (1,5 3 đ) Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H2SO4 cân giữ vị trí thăng Câu : (5 điểm ) PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) đ) CO2 + CuO Cu + CO2 (2) đ) b) n CaCO3 = n Cu = = 0,01 mol 100 (0,5 (0,5 (0,5 đ) 0,46 = 0,01 mol 64 (0,5 đ) Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol → V CO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh = 0,01 mol → V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lít Vậy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít đề (1 đ) (1 đ) (1 đ) Phòng GD Trường THCS Ngày tháng năm 2007 Đề thi học sinh giỏi khối Mơn : Hố học Đề : Phần I : Trắc nghiệm Câu : (2 điểm ) Nhiệt phân hoàn toàn số mol chất cho , chất cho tổng số mol nhiều : A NaHCO3 B.Mg(HCO3)2 C Fe(NO3) ( Sản phẩm gồm Fe2O3 NO2 O2) D Fe(OH)3 E (NH4)2CO3 Câu : (2 điểm ) Khí CO2 bị lẫn tạp chất SO2 Chất tốt để loại tạp chất SO2, lấy CO2 nguyên chất A , Dung dịch NaOH B CaO C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch nước Brôm E Dung dịch BaCl2 Câu : (2 điểm) Có dung dịch Na2CO3 , BaCl2 , NaHCO3, H2SO4, NaOH Cho chất tác dụng với đơi (có tất 10 trường hợp ) A B C D E Câu 4: (2 điểm ) Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04 M với dung dịch HCl 0,06 M thu 200 ml dung dịch X , nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch X : A 0,5 M B 0,01 M C 0,17 M D 0,08 M E 0,02 M Phần II : Tự luận : Câu 1(2 đ) : Tại nhôm hoạt động sắt , đồng để đồ vật nhơm , sắt , đồng khơng khí đồ vật nhôm bền ,không bị hư hỏng , trái lại đồ vật sắt , đồng bị han gỉ Câu (3 đ) : Cho mẩu Na vào dung dịch sau : ZnCl2 ,FeCl2 , KCl, MgSO4 Viết phương trình phản ứng xảy ? Câu (7 đ) : Đốt cháy m gam bột sắt bình A Chứa 3,36 lít khí clo Oo C atm , chờ cho phản ứng xảy cho vào bình lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu chất kết tủa Tách kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí , nhận thấy m tăng thêm 1,12 g Biết phản ứng xảy hoàn tồn a)Viết phương trình phản ứng xảy ? b)Tính m Fe dùng Đáp án hố học đề Phần I : Trắc nghiệm Câu : (2 điểm ) C Câu : (2 điểm D Câu : (2 điểm) C Câu 4: (2 điểm ) C Phần II : Tự luận : Câu 1(2 đ) : Nhôm kim loại hoạt động sắt , đồng đồ vật để lâu khơng khí khơng bị han gỉ nhơm có tác dung với O2 ( khơng khí ) tạo thành lớp màng mỏng bảo vệ cho nhôm phía khơng phản ứng với O2 Câu (3 đ) : Trước hết Na tác dung với nước Na + H2O NaOH + H2 0,5 đ Sau NaOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2NaCl 0,5 đ NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 +2 H2O 0,5đ 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 +2 NaCl 0,5 đ Nếu để khơng khí : 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 Fe(OH)3 KCl + NaOH Không xảy 2NaOH + MgCl Mg(OH) + NaCl Câu (7 đ) : a) Phương trình phản ứng: 2Fe + Cl2 to 2FeCl3 (1) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl ( 2) 1đ 2FeCl3 + Fe dư 3FeCl2 (3) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 ↓ + NaCl (4) đ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 ↓ (5) đ b) Cứ mol Fe(OH)2 biến thành mol Fe(OH)3 m giảm 17 g Từ (4) (5) : n Fe(OH)2 = n FeCl2 = 1,02 1,02 = = 0,06 mol M 17 1đ 3,36 Từ (1) số mol Cl2 phản ứng : n Cl2 = 22,4 = 0,15 mol Từ (1 ) suy n Fe phản ứng = Số mol Fe dư (3) : n Fe = 0,15.2 = 0,1 mol 0,06 = 0,02 mol Vậy khối lượng bột sắt dùng : mFe = (0,1 +0,02 ) 56 =6,72 g 1đ 1đ 1đ đề THCS- Thanh Hoa Đề thi chọn HSG dự thi cấp thị Năm học 2010 Mơn: Hố học – lớp *** 0O0 *** Thời gian làm bài: 90 phút Bim Son Ngày thi: 25 tháng 04 năm 2009 Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O Bài 2: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric (giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) Bài 3: Đốt cháy hồn tồn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nước a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc ====================== Hết ======================= Bim son hoa Đáp án Đề đề thi chọn HSG dự thi cấp thị Mơn: Hố học – lớp Chú ý: Điểm chia nhỏ xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - … Bài ý Đáp án 1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, tính chất Thang điểm 0,125 + 0125 b) Sai, PƯ không tạo FeCl mà FeCl2 sai 0,125 + sản phẩm 0125 c) Sai, khơng có PƯ xảy 0,125 + 0125 d) Sai, C biến thành S khơng với ĐL BTKL 0,125 + 0125 2(1đ) 3(1đ) 2(1đ) 3(3đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tương ứng với axit 0,25 + 0,25 H2SO4 Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO tương ứng với axit H2CrO4 d) Đ VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH 0,25 + 0,25 FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2 a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O b) CnH2n - + (3n – 1) O2  2n CO2  + 2(n-1) H2O c) KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O 0,25 0,25 nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol Cứ O liên kết với tạo nên O2 => mol O mol O2 Vậy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol 0,25 + 0,25 @- HD: có ý lớn x 0,5 = đ * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2  CO2  + H2O ; mO O2 = 8,96 ( 2).16 = 12,8 g ; 22,4 0,25 0,25 0,25 + 0,25 0,5 0,5 4,48 7,2 * mO sau PƯ = mO (trong CO2 + H2O) = ( 22,4 2).16 + ( 18 1).16 = 12,8 g a) Sau phản ứng thu CO2 H2O => trước PƯ có nguyên tố 0,5 C, H O tạo nên chất PƯ Theo tính tốn trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO O2 0,5 Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên 0,5 4,48 7,2 ( 1).12 + ( 2).1 = 3,2 g 22,4 18 mA PƯ = mC + mH = b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dương MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*) Tỷ lệ x: y= nC: nH = ( 4,48 7, x 1) : ( 2) = 0,2 : 0,8 = : hay = => y = x 22,4 18 y 0,5 thay vào (*): 12x + 4x = 16  x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan 4(3đ) C PTPƯ: CuO + H2 400 → Cu + H2O ;  a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) 0,5 0,5 20.64 0,5 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 80 = 16 g chất rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu theo đầu => CuO phải dư 0,5 - Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư= x.64 + 0,5 (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80% 0,5 c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít đề đề thi học sinh giỏi lớp 8- năm học 2008-2009 Mơn : hố học – Thời gian làm 150 phút Người đề: Nguyễn Thị Nga Giáo viên trường trung học sở Bắc Sơn-Bỉm Sơn-Thanh hoá Câu 1: (3 điểm) Hồn thành phương trình hố học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng có a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe3O4 c) KClO3 + CO Fe + CO2 KCl + O2 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 O e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 Câu 2: (4 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , CO đựng bình riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu 3: (2 điểm) Đốt chất A khí oxi, sinh khí cacbonic va nước Cho biết ngun tố hố học bắt buộc phải có thành phần chất A? Nguyên tố hoá học có khơng thành phần chất A? Giải thích ? Câu 4: (5 điểm) Bốn bình tích khối lượng nhau, bình đựng khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết : a) Số phần tử khí có bình có khơng? Giải thích? b) Số mol chất có bình có khơng? Giải thích? c) Khối lượng khí có bình có khơng? Nừu khơng bình đựng khí có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất? Biết khí nhiệt độ áp suất Câu 5: (6 điểm) Có V lít hỗn hợp khí gồm CO H2 Chia hỗn hợp thành phần _ Đốt cháy hồn tồn phần thứ oxi Sau dẫn sản phẩm qua nước vôi ( dư ) thu 20g kết tủa trắng _ Dẫn phần thứ qua bột đồng oxit nóng dư Phản ứng xong thu 19,2g kim loại đồng a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích V lít hỗn hợp khí ban đầu ( đktc ) c) Tính thành phần % hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng theo thể tích * * * * * * * * * hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi lớp Mơn: hố học Người thực hiện: Nguyễn Thị Nga Giáo viên trường trung học sở Bắc Sơn-Bỉm Sơn- Thanh Hố Câu1: (3 điểm) Mỗi phương trình phản ứng viết cho 0,5đ t a) KMnO4 K2MnO4 + CO + MnO2 b) Fe3O4 Fe c) KClO3 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 e) FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + CO2 KCl + f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 O2 SO2 t ,xt + + O2 + H2 O + Câu 2: (4 điểm) _ Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng bùng cháy) C + O2 CO2 _ Khí khơng cháy CO2 _ Khí cháy H2 CO H2 + O2 H2O O2 (1đ) CO + O2 CO2 (1,5đ) _ Sau phản ứng cháy H2 CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch tạo kết tủa trắng CO2 , ta nhận biết CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1.5đ) Câu 3: (2 điểm) Nguyên tố hố học buộc phải có chất A Cácbon Hiđro Ngun tố hố học có khơng có thành phần chất A oxi (0,5đ) Chất A phải có C cháy tạo CO2 (0,5đ) Chất A phải có H cháy tạo H2O (0,5đ) Chất A khơng có oxi, oxi khơng khí kết hợp với C H tạo CO2 H2O (0,5đ) Câu 4: (5 điểm) a) Các khí H2, O2, N2, CO2 tích điều kiện nhiệt độ áp suất nên chúng có số phần tử Vì thể tích chất khí khơng phụ thuộc vào kích thước phân tử mà phụ thuộc khoảng cách phân tử Như vậy, số phân tử có thể tích chúng (2,0đ) b) Số mol khí bình nhau, số phần tử có số mol chất (1,0đ) c) Khối lượng khí bình khơng có số mol nhau, khối lượng mol khác nên khối lượng khác Bình có khối lượng lớn bình đựng CO2 Bình có khối lượng nhỏ bình đựng H2 (2,0đ) Câu 5: (6 điểm) a) Phần 1: CO + O2 (1) H2 CO2 CO2 H2O (2) (0,25đ) + + O2 Ca(OH)2 CaCO3 0,2mol + H2 O (0,5đ) 0,2mol Từ (1) (3) : nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol Phần 2: (3) (0,25đ) (0,5đ) CuO + CO Cu + CO2 (4) (0,5đ) CuO + H2 Cu + H2O (5) (0,5đ) 19,2 Từ (4) (5) : nCO + nH2 = nCu = = 0,3 mol (0,5đ) 64 b) Vhh = 0,3 22,4 = 13,44 (lít) (0,5đ) c) (0,5đ) VCO = 0,2 22,4 = 8,96 (lít) 8,96 100% % VCO = = 66,67 % (0,5đ) 13,44 % VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5đ) 28 0,4 100% %mCO = = 96,55 % (0,5đ) (28 0,4) + (2 0,2) %mH2 = 100 - 96,55 = 3,45 % (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa) (0,5đ) * * * * * * * * * * ... kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu khơng có trạng thái chất trừ điểm / tổng điểm đề Đề chọn đội tuyển học sinh giỏi lớp năm học 2010-2011 Môn: Hóa học - Thời gian: 120 phút Câu 1: (3, 0 điểm) Cho sơ... 4, 48 lít đề đề thi học sinh giỏi lớp 8- năm học 20 08- 2009 Mơn : hố học – Thời gian làm 150 phút Người đề: Nguyễn Thị Nga Giáo viên trường trung học sở Bắc Sơn-Bỉm Sơn-Thanh hố Câu 1: (3 điểm) Hồn... 0;1 6.10 23 = 0,6.10 23 1đ Số phân tử O2 = Số phân tử Al2(SO4) = 0,6.10 23 n O2 = 0,6.10 23/ 6.10 23 = 0,1 mol 1đ Câu : (5 điểm 1đ CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1 ) Al + 3H2SO4 Al2(SO4 )3 + 3H2 (2 )