B KIM TRA HC SINH GII HểA HC 8 S 3 Bi 1: Cõn bng cỏc phn ng húa hc sau õy: a) Fe x O y + CO Fe + CO 2 b) CaO + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O c) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O Bi 2: a) Hp cht X gm 3 nguyờn t C,H,O cú thnh phn phn trm khi lng ln lt l 37,5% ; 12,5% ; 50%. Bit t khi ca X i vi hydro bng 16. Tỡm cụng thc húa hc ca hp cht X. b) Hp cht A c cu to bi nguyờn t X húa tr V v nguyờn t oxi. Bit phõn t khi ca hp cht A bng 142 vC. Hp cht B c to bi nguyờn t Y (húa tr y, vi 1 y 3) v nhúm sunfat (SO 4 ), bit rng phõn t hp cht A ch nng bng 0,355 ln phõn t hp cht B. Tỡm nguyờn t khi ca cỏc nguyờn t X v Y. Vit cụng thc húa hc ca hp cht A v hp cht B. Bi 3: a) Mt hn hp Y cú khi lng 7,8 gam gm hai kim loi Al v Mg, bit t l s mol ca Al v Mg trong hn hp l 2 : 1. Tớnh khi lng mi kim loi trong Y. b) Đốt cháy hết a mol hp cht A cần 3,5a mol O 2 . Sản phẩm chỉ gồm CO 2 và H 2 O có số mol bằng nhau. Xác định công thức phân tử A, bit rng trong hợp chất A nguyờn t C chim 48,65% (về khối lợng). Bi 4: a) Hoà tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO và 16,0 gam Fe 2 O 3 trong 155ml dung dịch H 2 SO 4 2M đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m. b) Hũa tan hon ton a gam CuO vo 420 gam dung dch H 2 SO 4 40% ta c dung dch X cha H 2 SO 4 d cú nng 14% v CuSO 4 cú nng C%. Tớnh a v C. c) hũa tan ht a gam mt kim loi M cn dựng 200 gam dung dch HCl 7,3% thu c dung dch MCl 2 (duy nht) cú nng 12,05 %. Xỏc nh M v a. Bi 5: Cho bit trong hp cht ca nguyờn t R (húa tr n) vi nhúm sunfat (SO 4 ) nguyờn t R chim 20% khi lng. a) Thit lp biu thc tớnh nguyờn t khi ca R theo húa tr n. b) Hóy tớnh thnh phn phn trm khi lng ca nguyờn t R trong hp cht ca R vi nguyờn t oxi. HÓA HỌC 8/3 Bài 1 a) Fe x O y + yCO 0 t → xFe + yCO 2 b) 3CaO + 2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O c) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O d) Fe x O y + 2yHCl → x 2y x FeCl + yH 2 O e) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O Bài 2 a) Đặt CTTQ của hợp chất X : C x H y O z Ta có: 12x 1y 16z 32 0,32 37,5 12,5 50 100 = = = = => x = 1 , y = 4 , z = 1 => X là CH 4 O. b) CTTQ của chất A: Y 2 O 5 Vì phân tử khối của hợp chất A là 142 đvC nên ta có: Ta có: 2X + 80 = 142 ⇒ X = 31 Vậy X là nguyên tố phôtpho ( P) ; CTHH của chất A: P 2 O 5 CTTQ của chất B : Y 2 (SO 4 ) y PTK của B = 142 0,355 = 400 đvC Ta có: 2Y + 96y = 400 ⇒ Y = 200 – 48y Bảng biện luận: y 1 2 3 Y 152 (loại) 104 ( loại) 56 ( nhận) Vậy X là nguyên tố sắt (Fe); CTHH của chất B là Fe 2 (SO 4 ) 3 B i 3à a) Gọi x là số mol của Mg ⇒ số mol Al là 2x Ta có: 24x + 27.2x = 7,8 => 78x = 7,8 ⇒ x = 0,1 Vậy Mg n 0,1= ( mol); Al n 0,2= (mol) Mg m 0,1 24 2,4 (gam)= × = ; Al m 7,8 - 2,4 =5,4 gam= b) Gäi CTPT A lµ C x H y O z (x, y, z nguyªn d¬ng). 4C x H y O z + (4x+y-2z)O 2 → 4xCO 2 + 2yH 2 O (1) Theo bµi ra: 12 48,65 12 16 100 x x y z = + + (I) Sè mol O 2 = 3,5. sè mol A => 4x +y -2z = 4.3,5=14(II) => Sè mol H 2 O = sè mol CO 2 => y= 2x (III) => x=3, y= 6, z= 2. VËy CTPT cña A lµ: C 3 H 6 O 2 Bài 4 a) Sè mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol); Sè mol Fe 2 O 3 = 16,0:160 = 0,1 (mol) Sè mol H 2 SO 4 = 0,155.2 = 0,31 (mol) Sau ph¶n øng cßn chÊt r¾n kh«ng tan, chøng tá axit hÕt vµ oxit d CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O x mol x mol Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O y mol 3y mol x + 3y = 0,31 x <= 0,16 => y > = 0,31- 0,16 = 0,05. m = 28,8 – 80x – 160y = 4 + 80y => 0,05 <= y <= 0,1 => 8 <=m <=12. b) c) Bài 5 a) Xét hợp chất: R 2 (SO 4 ) x Ta có: 2R 20 1 96x 80 4 = = ⇒ R = 12x (1) b) Xét hợp chất R 2 O x : Ta có: %R = 2R R 100% 100% 2R 16x R 8x × = × + + (2) Thay (1) vào (2) ta có: %R = 12x 100% 60% 12x 8x × = + . mol Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O y mol 3y mol x + 3y = 0 ,31 x <= 0,16 => y > = 0 ,31 - 0,16 = 0,05. m = 28, 8 – 80 x – 160y = 4 + 80 y => 0,05 <= y <= 0,1 => 8 <=m. vi nguyờn t oxi. HÓA HỌC 8/ 3 Bài 1 a) Fe x O y + yCO 0 t → xFe + yCO 2 b) 3CaO + 2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O c) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O d) Fe x O y . B KIM TRA HC SINH GII HểA HC 8 S 3 Bi 1: Cõn bng cỏc phn ng húa hc sau õy: a) Fe x O y + CO Fe + CO 2 b) CaO + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O c) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O Bi