Sở Giáo dục và Đào tạo Hậu Giang TRƯỜNG THPT CHIÊM THÀNH TẤN ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn thi: HOÁ HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Họ và tên HS: Lớp: Câu 1: (2.5đ) a) Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp, lớp thứ 3 có 14 electron. Tính số hiệu nguyên tử X? b) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 8 ; 10 ; 14 ; 23 ; 29. Hỏi mỗi nguyên tố trên có tính kim loại, tính phi kim hay khí hiếm? c) Nguyên tử khối trung bình của Vanađi (V) là 51. V có hai đồng vị, đồng vị 50 V chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị thứ hai (coi nguyên tử khối bằng số khối) Câu 2: (1,0đ) Ion M + và X 2– đều có cấu hình electron như sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . a) Viết cấu hình electron của M và X. b) Tính tổng số hạt mang điện của hợp chất tạo từ 2 ion trên ? Câu 3: (1,0đ) Nguyên tử của nguyên tố A có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 1 . Nguyên tử của nguyên tố B có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 3 . Tính số proton trong nguyên tử A và B. Nguyên tố A và B có tính kim loại hay phi kim? Câu 4:. (1,0đ) Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất của R với hiđro (không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R ? Câu 5: (2,0đ) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron a) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + S + H 2 O b) Zn + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Câu 6: (2,5đ) Hòa tan 2,4 (g) một kim loại R thuộc nhóm IIA vào 300ml dd HCl 1M (d = 1,2 g/ml) thu được 2,24 (l) khí (đktc) và thu được dung dịch muối X. a) Xác định nguyên tử khối và tên của kim loại R. b) Tính C% dung dịch HCl đã dùng Cho biết: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;K = 39; Ca = 40; Cr=52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207. Hết ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi có 1 trang Sở Giáo dục và Đào tạo Hậu Giang TRƯỜNG THPT CHIÊM THÀNH TẤN ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn thi: HOÁ HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 60 phút HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA KHỐI 10 HỌC KỲ I NĂM 2012 – 2013 Câu Nội dung Điểm Câu 1 (2.5đ) a) Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp, lớp thứ 3 có 14e Nên cấu hình e của X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 => Z = 26 b) Z = 8: 1s 2 2s 2 2p 4 Nguyên tố này là phi kim Z = 10: 1s 2 2s 2 2p 6 Nguyên tố này là khí hiếm Z = 14: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Nguyên tố này là phi kim Z = 23: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 Nguyên tố này là kim loại Z = 29: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Nguyên tố này là kim loại c) phần trăm đồng vị thứ hai là: 100 – 0,25 = 99,75% ta có: 1 1 2 2 1 2 2 A .x + A .x V x + x 50.0,25 A .99,75 2 100 A 51 = A 51,0025 + = ⇔ ⇒ = 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 2 (1,0đ) a) M + và X 2- có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 nên cấu hình M là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 (M + + 1e → M) X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (X 2- - 2e → X) b) Hợp chất tạo nên từ 2 ion trên là M 2 X Tổng số hạt mang điện trong M 2 X là: (18+19).2 +18+16 = 108 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 3 (1,0đ) Nguyên tố A có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 1 Nên cấu hình e của A là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 => P A = 13; A có tính kim loại nguyên tố B có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 3 Nên cấu hình e của B là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 => P B = 15; B có tính phi kim 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 (1,0đ) Nguyên tố R thuộc nhóm VIA => hợp chất với hiđro R có hoá trị: 8 - 6 = 2 CT hợp chất với hiđro của R là RH 2 Ta có %H 2 = 100 R 2 R 32 đvC. R l Sà + =gi¶i ra ta ® îc VËy 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 5 (2,0đ) a) ( ) 0 6 3 0 2 2 4 4 2 3 Al H S O Al SO S H O + + + → + + Al là chất khử; H 2 SO 4 là chất oxi hóa 0 3 6 0 1 2Al 2Al + 6e 1 S + 6e S + + → → 2Al + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + S + 4H 2 O b) ( ) _3 0 5 2 3 3 4 3 2 2 Zn H N O Zn NO N H NO H O + + + → + + Zn là chất khử; HNO 3 là chất oxi hóa 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0 2 5 3 4 Zn Zn + 2e 1 N + 8e N + + − → → 4Zn + 10HNO 3  4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 6 (2,5đ) a) R + 2HCl → RCl 2 + H 2 0,1mol 0,1 mol 0,1 mol Nguyên tử khối R là R m 2,4 M 24 n 0,1 = = = => R là Mg b) Khối lượng dung dịch HCl là: dd HCl m d. V = 1,2 x 300 = 360g = Khối lượng HCl là: HCl m 1 x 0,3x36,5 = 10,95g = Nồng độ % dung dịch HCl là HCl ddHCl m 10,95 C% x100 = x100 = 3,042% m 360 = Hoặc từ công thức M M C .M 10.d.C% 1.36,5 C = C% = 3,042% M 10.d 10.1,2 ⇒ = = 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ (1,25đ)  Lưu ý: Các cách giải khác nếu HS làm đúng đáp án và phù hợp vẫn được hưởng trọn số điểm . THÀNH TẤN ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn thi: HOÁ HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Họ và tên HS: Lớp: Câu 1: (2.5đ) a) Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp, lớp thứ. Ag = 108 ; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207. Hết ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi có 1 trang Sở Giáo dục và Đào tạo Hậu Giang TRƯỜNG THPT CHIÊM THÀNH TẤN ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn thi: HOÁ HỌC KHỐI 10. HCl m 1 x 0,3x36,5 = 10, 95g = Nồng độ % dung dịch HCl là HCl ddHCl m 10, 95 C% x100 = x100 = 3,042% m 360 = Hoặc từ công thức M M C .M 10. d.C% 1.36,5 C = C% = 3,042% M 10. d 10. 1,2 ⇒ = = 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ (1,25đ) 