TRƯỜNG THPT TÂY SƠN KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC: 2010-2011 Môn: Hóa học 10 nâng cao Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I-MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: -Halogen, Oxi, Lưu huỳnh và các hợp chất quan trọng của chúng -Tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng hóa học 2/ Kó năng: Giải bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận: đònh lượng các chất trong hỗn hợp; tính hằng số cân bằng; chuỗi phản ứng 3/ Thái độ: Trung thực, tự giác trong kiểm tra II-MA TRẬN ĐỀ: Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL 1.Nhóm Halogen 3 1.0 1 0.33 1 0.33 5 1,7 2.Oxi-Lưu huỳnh 2 0.7 2 0.7 1 0.33 5 1.7 3.Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 1 0.33 1 0.33 1 1.0 3 1.7 4.Bài toán tính thành phần hỗn hợp 1 2.0 1 2.0 5.Tổng hợp nhóm halogen; oxi-lưu huỳnh 2 0.7 1 0.33 1 2.0 4 3.0 Tổng 6 2.0 6 2.0 3 1.0 3 5.0 18 10.0 III-ĐỀ KIỂM TRA: A-TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Câu 1. Cho hệ cân bằng : 2SO 2 (K) + O 2 (K) ↔ 2SO 3 (K) . Khi tăng thể tích của hệ lên 2 lần, cân bằng sẽ chuyển dòch theo chiều nào? A. Cân bằng không chuyển dòch B. Chiều thuận C. Chiều nghòch D. Không xác đònh được Câu 2. Cho phương trình phản ứng : FeO + H 2 SO 4 đặc → …… Sản phẩm của phản ứng trên là: A. Fe, SO 2 , H 2 O B. FeSO 4 , H 2 O C. Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 , H 2 O D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O Câu 3. Chọn trình tự thuốc thử để nhận biết các khí : H 2 S , HCl, CO 2 A. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 B. Qùy tím, dung dòch Ca(OH) 2 C. Ca(OH) 2 , Qùy tím D. Dung dòch AgNO 3 , NaOH Câu 4. Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự: A. F>Cl>Br>I B. F<Cl<I<Br C. F>Cl>I>Br D. F<Cl<Br<I Câu 5. Cho các chất : Cu(1) , Cl 2 (2) , NaOH(3), NaCl(4), H 2 SO 4 loãng(5). Những cặp chất nào tác dụng dược với nhau ? A. (1) và (2) ; (2) và (4) B. (1) và (3) ; (2) và (3) C. (1) và (2) ; (2) và (3) ; (3) và (5) D. (1) và (3) ; (3) và (4); (4) và (5) Câu 6. Trong phản ứng: Br 2 + H 2 O ↔ HBr + HBrO, brom đóng vai trò: A. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử B. Chất tan C. Chất khử D. Chất oxi hóa Câu 7. Thể tích khí SO 2 (đktc) làm mất màu vừa hết 100 ml dung dòch KMnO 4 1M là: A. 2,240 lít B. 5,600 lít C. 11,200 lít D. 0,896 lít Câu 8. Cho khí SO 2 vào dung dòch Ca(OH) 2 dư, sau đó cho dung dòch HCl vào dung dòch thu được có hiện tượng gì xảy ra ? A. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dòch có màu xanh B. Không có hiện tượng gì xảy ra C. Có hiện tượng sủi bọt khí D. Xuất hiện kết tủa trẵng, sau đó kết tủa tan dần và có hiện tượng sủi bọt khí Câu 9. Cho dãy các chất: H 2 S, S, SO 2 , H 2 SO 4 . Số chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 10. Để tách Fe ra khỏi hỗn hợp gồm Fe và Cu dùng chất nào sau đây? A. H 2 SO 4 đặc , nguội B. H 2 SO 4 đặc , nóng C. H 2 SO 4 loãng D. dung dòch CuSO 4 Câu 11. Clorua vôi có công thức phân tử là CaOCl 2 . Trong hợp chất này, nguyên tố Clo có số oxi hóa: A. 0 B. -1 C. 0 và +1 D. -1 và +1 Câu 12. Trong dãy các axit: HCl, HBr, HI, HF, axit mạnh nhất là: A. HF B. HBr C. HCl D. HI Câu 13. Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: CO + H 2 O ↔ CO 2 + H 2 thì cân bằng sẽ: A. chuyển dời theo chiều nghòch B. chuyển dời theo chiều thuận C. chuyển dời theo chiều thuận rồi cân bằng D. không chuyển dòch Câu 14. Từ MnO 2 , NaOH, HCl có bao nhiêu cách điều chế khí Cl 2 ? A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 15. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một hỗn hợp ? A. BaCl 2 và H 2 SO 4 B. FeS và CuSO 4 khan C. H 2 S v à O 2 D. H 2 S và H 2 SO 4 đặc B-TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (2 điểm) Xác đònh A, B. Viết các PTHH thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng, nếu có) MnO 2 A+ → Cl 2 2 2SO H O+ + → B → CuSO 4 → CuCl 2 Câu 2: (1 điểm) Cho N 2 và H 2 phản ứng với nhau để tạo thành NH 3 : N 2(k) + 3H 2(k) ƒ 2NH 3 . Phản ứng đạt cân bằng khi nồng độ N 2 , H 2 , NH 3 lần lượt là: 3M, 9M, 5M a/ Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng? b/ Tính nồng độ ban đầu của các chất phản ứng? Câu 3: (2 điểm) Cho 76,1 gam hỗn hợp Mg, Zn, Ag tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dòch A. Phần không tan cho vào dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 6,72 lít khí SO 2 (đktc) a/ Tính % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu? b/ Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch A, thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính giá trò của m? (Cho: Mg = 24; Zn = 65; Ag = 108; O = 16; H = 1) IV- ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM: A-TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được 0.33 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đ/a C C A A C A B D B A D D D C B B-TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu Ý Đáp án Biểu điểm Câu 1 A là HCl; B là H 2 SO 4 MnO 2 + 4HCl đặc t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 0,5 điểm Cl 2 + SO 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HCl Cu + 2H 2 SO 4 đặc t → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (HS có thể viết phản ứng khác) CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + CuCl 2 *Nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng hoặc thiếu cả 2 thì trừ nửa số điểm của phản ứng đó. 0,5 điểm 0,5 điểm 0.5 điểm Câu 2 a/ b/ K C = 5 5 0,0114 3 9 9 9 x x x x = N 2 + 3H 2 2NH 3 Ban đầu a(mol/l) b (mol/l) 0 Phản ứng 2,5 (mol/l) 7,5 (mol/l) 5(mol/l) Cân bằng 3 (mol/l) 9 (mol/l) 5(mol/l) Vậy: Nồng độ ban đầu của các chất là: [N 2 ] = 3+2,5 = 5,5 (mol/l) [H 2 ] = 9+ 7,5 =16,5 (mol/l) 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3 a/ b/ Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 a mol a mol Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 b mol b mol n H2 = 0,3 mol 2Ag + 2H 2 SO 4 đặc t → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,6mol 0,3mol n SO2 = 0,3 mol Hệ phương trình: 24 65 76,1 108 0,6 0,3 a b x a b + = −   + =  => 0,2 0,1 a b =   =  Vậy: %m Mg = 0,2 24 100 6,31% 76,1 x x = %m Zn = 0,1 65 100 8,54% 76,1 x x = %m Ag = 85,15% MgCl 2 + NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl Mg(OH) 2 t → MgO + H 2 O Từ PTHH, ta có: n MgO = n MgCl2 = a = 0,2 mol =>m MgO = 0,2x40=8(gam) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm V-KẾT QUẢ: Lớp Só số Giỏi Khá T.bình Yếu Kém T.bình trở lên 10T1 10T2 VI-NHẬN XÉT-RÚT KINH NGHIỆM: 1/ Nhận xét: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2/ Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . TRƯỜNG THPT TÂY SƠN KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC: 2 01 0- 2011 Môn: Hóa học 10 nâng cao Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I-MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: -Halogen, Oxi, Lưu huỳnh. điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm V-KẾT QUẢ: Lớp Só số Giỏi Khá T.bình Yếu Kém T.bình trở lên 10T1 10T2 VI-NHẬN XÉT-RÚT KINH NGHIỆM: 1/ Nhận xét: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. độ: Trung thực, tự giác trong kiểm tra II-MA TRẬN ĐỀ: Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL 1.Nhóm Halogen 3 1.0 1 0.33 1 0.33 5 1,7 2.Oxi-Lưu huỳnh 2 0.7 2 0.7 1