Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 10 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 cơu) Câu 1. Hn hp X có C 2 H 5 OH, C 2 H 5 COOH, CH 3 CHO trong đó C 2 H 5 OH chim 50% theo s mol. t cháy m gam hn hp X thu đc 3,06 gam H 2 O và 3,136 lít CO 2 (đktc). Mt khác 13,2 gam hn hp X thc hin phn ng tráng bc thy có p gam Ag kt ta. Giá tr ca p là A. 9,72. B. 8,64. C. 10,8. D. 2,16. Câu 2. Cho 25,65 gam mui gm H 2 NCH 2 COONa và H 2 NCH 2 CH 2 COONa tác dng va đ vi 250 ml dung dch H 2 SO 4 1M. Sau phn ng cô cn dung dch thì khi lng mui do H 2 NCH 2 COONa to thành là: A. 29,25 gam. B. 18,6 gam. C. 37,9 gam. D. 12,4 gam. Câu 3. Cho 150 ml dung dch KOH 1,2M tác dng vi 100 ml dung dch AlCl 3 nng đ xM, thu đc dung dch Y và 4,68 gam kt ta. Loi b kt ta, thêm tip 175 ml dung dch KOH 1,2M vào Y, thu đc 2,34 gam kt ta. Giá tr ca x là A. 1,2. B. 0,8. C. 0,9. D. 1,0. Câu 4. Cho hn hp gm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dng ht vi lng d dung dch HNO3. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 0,896 lít mt khí X (đktc) và dung dch Y. Làm bay hi dung dch Y thu đc 46 gam mui khan. Khí X là A. N 2 O. B. NO 2 . C. N 2 . D. NO. Câu 5. t cháy 1,6 gam mt este E đn chc đc 3,52g CO 2 và 1,152g H 2 O. Nu cho 10 gam E tác dng vi 150 ml dung dch NaOH 1M, cô cn dung dch sau phn ng thu đc 16 gam cht rn khan. Vy công thc ca axit to nên este trên có th là A. CH 2 =CH-COOH. B. CH 2 =C(CH 3 )-COOH. C. HOOC[CH 2 ] 3 CH 2 OH. D. HOOC-CH 2 -CH(OH)-CH 2 CH 3 . Câu 6. Hn hp Z gm 1 axit no đn chc X và 1 ancol no đn chc Y, bit M X = M Y . t cháy hoàn toàn 0,2 mol hn hp Z, toàn b sn phm cháy đc hp th bng dung dch Ca(OH) 2 thy to ra 30 gam kt ta và dung dch Z. Thêm dung dch NaOH d vào Z thy to ra 13 gam kt ta mi. Công thc ca X và Y ln lt là A. CH 3 COOH và C 3 H 7 OH. B. HCOOH và C 2 H 5 OH. C. CH 3 COOH và C 4 H 9 OH. D. C 2 H 5 COOH và C 4 H 9 OH. Câu 7. Hoà tan hoàn toàn hn hp gm 0,002 FeS 2 và 0,003 mol FeS vào lng d H 2 SO 4 đc, nóng thu đc Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. Hp th ht SO 2 bng mt lng va đ dung dch KMnO 4 đc V lít dung dch Z không màu trong sut có pH = 2. Giá tr ca V là A. 1,14. B. 0,14. C. 11,4. D. 2,28. Câu 8. Trong dãy chuyn hóa sau: C 2 H 6  C 2 H 5 Cl  C 2 H 5 OH  CH 3 CHO  CH 3 COOH  CH 3 COOC 2 H 5  C 2 H 5 OH S phn ng không phi oxi hóa–kh là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 9. Cho m gam Na vào 200 gam dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 1,71% thu đc 0,78 gam kt ta. Giá tr ca m là A. 0,61 hoc 1,38. B. 0,61 hoc 1,035. C. 0,69 hoc 1,035. D. 0,69 hoc 1,61. Câu 10. Cho các s đ phn ng sau: X + NaOH  Y + Z + T + H 2 O T + NaOH  CH 4 + Na 2 CO 3  S 10 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 10 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 10 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Y + Cu(OH) 2 + NaOH  I + Cu 2 O + H 2 O I + NaOH  CH 4 + Na 2 CO 3 Z + HCl  C 6 H 5 OH + NaCl Bit t l s mol gia X và NaOH tham gia phn ng là 1: 3. I là hp cht đn chc. CTCT ca X là A. C 6 H 5 –OOC–CH 2 –COOCH=CH 2 . B. C 6 H 5 –OOC– CH 2 CH(COO C 6 H 5 )– CH 2 COOCH= CH 2 . C. C 6 H 5 OOC– CH 2 – CH 2 –COOCH= CH 2 . D. C 6 H 5 OOC– CH 2 – CH 2 - CH 2 –COOCH= CH 2 . Câu 11. Nung nóng m gam hn hp X gm Al và Fe 2 O 3 hoàn toàn thu đc hn hp cht rn A. Cho A tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 3,36 lít khí H 2 (đktc) đ li cht rn B. Cho B tác dng vi H 2 SO 4 loãng d có 8,96 lít khí (đktc) bay ra. Giá tr ca m là A. 45,5 B. 55,5 C. 54,5 D. 55,4. Câu 12. Nung đn hoàn toàn 0,05 mol FeCO 3 trong bình kín cha 0,01 mol O 2 thu đc cht rn X.  hòa tan ht X bng dung dch HNO 3 đc, nóng thì s mol HNO 3 ti thiu cn dùng là: A. 0,14 mol. B. 0,15 mol. C.0,16 mol. D. 0,18 mol. Câu 13. Hòa tan mt ming nhôm trong dung dch cha 0,05 mol NaOH thy có 0,672 lít H 2 (đktc) thoát ra và thu đc dung dch A. Cho vào dung dch A 0,065 mol HCl thì kt ta thu đc là A. 2,34 gam. B. 1,17 gam. C. 1,56 gam. D. 0,78 gam. Câu 14. Cho m gam Al tác dng vi dung dch NaOH d thu đc V 1 lít H 2 (đktc). Khi cho m gam Al đó tác dng vi dung dch HNO 3 loãng d thu đc V 2 lít N 2 (đktc) là sn phm kh duy nht (các phn ng xy ra hoàn toàn). T l V 1 /V 2 là A. 0,5. B. 2,5. C. 5. D. 1. Câu 15. Sau khi kt thúc thí nghim nào sau đây to ra kt ta. A. Sc khí NH 3 t t đn d vào dung dch K 2 ZnO 2 . B. Sc khí CO 2 đn d vào dung dch Ca(OH) 2 . C. Thêm dung dch NaOH t t đn d vào dung dch AlCl 3 . D. Thêm dung dch AlCl 3 t t đn d vào dung dch NaOH. Câu 16. Rót 1 đn 2 ml dung dch FeCl 3 vào ng nghim. Thêm vài git dung dch H 2 S vào ng nghim trên. Nêu hin tng quan sát đc. A. Không có hin tng gì ? B. Có kt ta màu đen xut hin. C. Màu nâu đ ca dung dch đm dn. D. Có kt ta vàng xut hin. Câu 17. Dung dch NaOH có phn ng vi tt c các cht trong dãy nào di đây A. FeCl 2 , MgCl 2 , CuO, HNO 3 , NH 3 , Br 2. B. HNO 3 , HCl, CuSO 4 , KNO 3 , ZnO, Zn(OH) 2. C. H 2 SO 4 , CO 2 , SO 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , NO 2 , Cl 2 D. Al, Al 2 O 3 , MgO, H 3 PO 4 , MgSO 4 , MgCl 2 . Câu 18. Cho các phng trình phn ng sau: (1) NO 2 + NaOH  ; (2) Al 2 O 3 + HNO 3 đc, nóng  ; (3) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 (loãng)  ; (4) Fe 2 O 3 + HI  ; (5) FeCl 3 + H 2 S  ; (6) CH 2 = CH 2 + Br 2  S phn ng oxi hóa – kh là: A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 19. Khi cho Al vào dung dch HNO 3 thu đc hn hp khí X gm N 2 O và N 2 . Khi kt thúc phn ng cho tip dung dch NaOH vào li thu đc hn hp khí Y. Hn hp khí Y là: A. H 2 , NO 2. B. N 2 , N 2 O . C. H 2 , NH 3 . D. NO, NO 2. Câu 20. Cho khí H 2 S li chm đn d qua dung dch gm FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl, CuCl 2 . Thu đuc kt ta X. Thành phn kt ta X là: A. FeS, CuS. B. FeS, Al 2 S 3 , CuS. C. CuS, S. D. CuS. Câu 21. Cho 6,5 gam Zn tác dng va ht vi dung dch cha m gam hn hp NaOH và NaNO 3 thu đc 0,896 lít ( đktc) hn hp khí NH 3 và H 2. Giá tr ca m là A. 1,7. B. 7,2. C. 3,4. D. 8,9. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 10 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 22. Cho m gam nhôm tan hoàn toàn trong HNO 3 thy to ra 11,2 lít ( đktc) hn hp 3 khí NO, N 2 O, N 2 theo t l mol 22 NO N O N n :n :n là 1: 2: 2. Giá tr ca m là A. 49,1. B. 1,68. C. 16,8. D. 35,1. Câu 23.  tách cát (SiO 2 ) ra khi hn hp gm SiO 2 , Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 ch dùng hóa cht duy nht là A. HCl. B. HF. C. H 2 O. D. NaOH. Câu 24. Thc hin s đ sau: X Y T Z t 0 + E + F + NaOH + NaOH Nu X là CaCO 3 thì E và F ln lt là A. Ca(OH) 2 và CaCl 2 . B. CaCl 2 và Ca(NO 3 ) 2 . C. Ca(OH) 2 và CaSO 4 . D. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . Câu 25. Hòa tan m gam bt Al vào lng d dung dch hn hp ca NaOH và NaNO 3 , thy xut hin 6,72 lít (đktc) hn hp khí NH 3 và H 2 vi s mol bng nhau. Giá tr ca m là: A. 6,75. B. 7,59. C. 8,10. D. 13,50. Câu 26. Hòa tan mt hn hp bt kim loi có cha 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dch AgNO 3 2M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, khi lng cht rn thu đc là A. 21,6 gam. B. 43,2 gam C. 54,0 gam D. 64,8 gam Câu 27. Cho s đ: CH 4  X  Y  C 2 H 5 OH. Các cht X và Y không th là A. HCHO và C 6 H 12 O 6 . B. C 2 H 2 và C 2 H 4. C. C 2 H 2 và CH 3 CHO. D. C 2 H 2 và C 2 H 6 . Câu 28. Dn 2,24 lít hn hp khí X gm C 2 H 2 và H 2 (có 2 2 2 C H H V :V 2:3 ) đi qua Ni nung nóng thu đc hn hp Y, Cho Y đi qua dung dch brom d thu đc 896 ml hn hp khí Z. T khi ca Z đi vi H 2 bng 4,5. Bit các khí đu đo  đktc. Khi lng bình brom tng thêm A. 0,8 gam. B. 0,4 gam. C.1,6 gam. D.1 gam. Câu 29. Trn hi mt hiđrocacbon X vi mt lng va đ O 2 đ đt cháy X trong mt bình kín  120 o C. Bt tia la đin đ đt cháy ht X, sau đó li đa bình v nhit đ ban đu, thy áp sut trong bình không thay đi so vi trc phn ng. Hiđrocacbon X là A. C 4 H 10 . B. C 2 H 6 . C. CH 4 . D. C 4 H 8 . Câu 30. Mt hiđrocacbon X có công thc thc nghim là (CH) n . Bit 1 mol X tác dng ti đa vi 4 mol H 2 (Ni , t 0 ), 1 mol X tác dng vi 1 mol Br 2 trong dung dch. Công thc phân t ca X là: A. C 4 H 4 B. C 9 H 9 C. C 8 H 8 D. C 6 H 6 Câu 31. Cho X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val. Cho m gam hn hp gm X và Y có t l s mol X : Y = 1 : 3 tác dng ht vi dung dch NaOH. Sau khi phn ng kt thúc thu đc dung dch Z. Cô cn dung dch thu đc 94,98 gam mui. Giá tr ca m là: A. 68,10. B. 64,86. C. 77,04. D. 65,13. Câu 32. Cho 10 gam formon tác dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 (d) thy xut hin 54 gam kt ta. Nng đ phn trm ca dung dch này bng A. 37,0%. B. 37,5%. C. 39,5%. D. 75,0%. Câu 33.  trung hòa 28,8 gam hn hp gm axit axetic, ancol propylic và p–cresol cn 150 ml dung dch NaOH 2M. Hòa tan 28,8 gam hn hp trên trong n–hexan ri cho Na d vào thì thu đc 4,48 lít khí hiđro (đktc). Lng axit axetic trong hn hp bng: A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,4 mol. Câu 34. Cho 2,2 gam hn hp X gm 2 este đn chc, đng phân bay hi  136,5 0 C và 760 mmHg thì thu đc 840 ml hi este. CTPT ca hai este là A. C 3 H 6 O 2 B. C 5 H 8 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 6 H 8 O 2 . Câu 35. Khi lng dung dch HNO 3 65% cn s dng đ điu ch 1 tn TNT, vi hiu sut 80% là: A. 0,53 tn. B. 0,83 tn. C. 1,04 tn . D. 1,60 tn. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 10 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 36. t cháy hoàn toàn 200 ml hp cht hu c X (cha C, H, O) vi 1200 ml khí O 2 (d). Sau phn ng th tích khí còn 1700 ml, sau khi qua dung dch H 2 SO 4 đc còn 900 ml và sau khi qua KOH còn 100 ml. Xác đnh công thc phân t ca X (các th tích khí đo trong cùng điu kin). A. C 4 H 8 O 2. B. C 3 H 8 O. C. C 3 H 6 O 2 . D. C 4 H 8 O . Câu 37. t cháy 1 hiđrocacbon X có s mol nc bng 3/4 s mol khí cacbonic và t l s mol khí cacbonic và s mol X ban đu nh hn 5. Xác đnh CTPT và tên gi ca X, bit X phn ng đc vi AgNO 3 /NH 3 , t 0 A. C 4 H 6 , buta-1,3-đien. B. C 4 H 6 , but-1-in. C. C 3 H 4 , propin . D. C 4 H 6 , buta-1,2-đien. Câu 38. Cho s đ chuyn hóa sau: CTCT ca A là: A. CH 2 =C(CH 3 )-COOC 2 H 5 B. CH 2 =CH-COOC 2 H 5 . C. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 . D. CH 2 =CH-COOCH 3 . Câu 39. Cp cht nào sau đây cùng tn ti trong mt dung dch ? A. CH 3 COOH và C 6 H 5 ONa . B. CH 3 NH 2 và C 6 H 5 NH 3 Cl. C. C 2 H 5 OH và C 6 H 5 ONa . D. C 6 H 5 OH và C 2 H 5 ONa. Câu 40. Cho khí CO 2 đi qua dung dch trong sut ca mui A. Dung dch tr nên đc vì to hp cht B ít tan. Khi thêm nc brom vào cht B, thu đc kt ta trng ca cht C. Công thc ca A, B, C là: A. CH 2 =CHCOOK, CH 2 =CHCOOH, CH 2 Br–CH 2 BrCOOH. B. C 6 H 5 ONa, C 6 H 5 OH, C 6 H 2 Br 3 OH. C. CH 3 C 6 H 4 ONa,CH 3 C 6 H 4 OH,ClCH 2 C 6 H 4 OH. D.CH 2 Br–CH 2 BrCOOH,CH 2 =CHCOOH,CH 2 =CHCOOK. II. Phn riêng (10 câu) A. Theo ban C bn (t cơu 41 đn câu 50) Câu 41. Dung dch Y cha 3 ion: Na + , K + , SO 2 4  .  thu đc dung dch Y không th hòa tan đng thi hai cht nào sau đây vào nc ? A. NaOH và KHSO 4 theo t l mol 1: 1 . B. Na 2 SO 4 và KHSO 4 . C. KOH và NaHSO 4 theo t l mol 1: 1 . D. Na 2 SO 4 và K 2 SO 4 . Câu 42. Cho m gam hn hp etanal và propanal tác dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , thu đc 43,2 gam kt ta và 17,5 gam mui ca hai axit hu c. Giá tr ca m là A. 9,5. B. 10,2. C. 10,9. D. 19,0. Câu 43. Cho các mnh đ sau đây: (1) Axit cacboxylic là nhng hp cht có công thc C n H 2n + 1 COOH. (2) Axit cacboxylic là nhng hp cht mà trong phân t có cha nhóm cacboxyl. (3) Tính axit ca axit cacboxylic yu hn tính axit ca các phenol. (4) Tính axit ca axit R–COOH (R– là ankyl) gim dn khi R tng. (5) Trong dung dch các axit cacboxylic phân li hoàn toàn. S mnh đ đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 44. Cho các ion: Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , Cu 2+ , Ag + , H + . Các ion đc xp theo chiu gim dn tính ôxi hóa là A. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , H + , Fe 2+ .Al 3+ . B. Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , Cu 2+ , Ag + , H + . C. Al 3+ , Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + . D. Cu 2+ , Ag + , H + , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ Câu 45. Hòa tan ht 35,4 gam hn hp kim loi Ag và Cu trong dung dch HNO 3 loãng d thu đc 5,6 lít khí NO duy nht. ( đktc). Khi lng Ag trong hn hp bng A NaOH C 2 H 5 OH G Natriaxetat C Axit metacrylic E TT huu co Thu tinh hu c Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 10 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. 16,2 g. B. 19,2 g. C. 32,4 g. D. 35,4 g. Câu 46. Cho nguyên t Cu (Z = 29). Phát biu nào sau đây là đúng ? A. Cu to đc hai ion là Cu 2+ , Cu + đu có cu hình electron ging khí him. B. Cu có cu hình electron là [Ar] 3d 10 4s 1 C. Cu thuc chu kì 4 nhóm IA. D. Cu thuc chu kì 4, nhóm VIIIB. Câu 47.  nhn bit s có mt ca các ion: Al 3+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ trong dung dch bng phng pháp hoá hc, cn dùng ít nht my thuc th ? A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 48. Thc hin thí nghim: Cho t t anilin vào dung dch HCl (1), lc mnh thu đc sn phm (2), thêm dung dch NaOH vào sn phm thu đc (3). Hin tng quan sát đc  (1), (2) và (3) là A. (1) có hai lp cht lng, (2) có mt lp đng nht, (3) có hai lp cht lng. B. (1) có hai lp cht lng, (2) có mt lp đng nht, (3) có mt lp đng nht. C. (1) có mt lp đng nht, (2) có mt lp đng nht, (3) có hai lp cht lng. D. (1) có mt lp đng nht, (2) có hai lp cht lng, (3) có hai lp cht lng. Câu 49. S đng phân ancol bc 2 có công thc phân t ancol C 4 H 10 O là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 50. Mt gluxit X có các phn ng theo s đ sau: X 2 Cu(OH) OH   dung dch xanh lam 0 t  Kt ta đ gch. Gluxit X không th là A. Glucoz B. Frutoz . C. Saccaroz . D. Mantz. B. Theo ban Nâng cao (t cơu 51 đn câu 60) Câu 51. Có nm l đc đánh s, mi l có cha mt dung dch trong s các dung dch là Na 2 SO 4 , (CH 3 COO) 2 Ca, Al 2 (SO 4 ) 3 , NaOH và BaCl 2 . Rót dung dch t l 2 vào l 1, có kt ta keo, tip tc rót thêm kt ta đó b tan; Rót dung dch t l 4 vào l 3, có kt ta trng; Rót dung dch t l 4 vào l 5, ban đu cha có kt ta, rót thêm thì có lng nh kt ta. Kt lun nào di đây là sai ? A. L 1 là Al 2 (SO 4 ) 3 . B. L 2 là NaOH. C. L 3 là (CH 3 COO) 2 Ca. D. L 4 là Na 2 SO 4 . Câu 52.  phân bit ba dung dch mt nhãn cha H 2 NCH 2 COOH, CH 3 [CH 2 ] 3 NH 2 và CH 3 CH 2 COOH, bng mt thuc th duy nht thì nên dùng A. Na. B. qu tím. C. NaHCO 3 . D. NaNO 2 /HCl. Câu 53. Phng trình hoá hc nào di đây đã sai (theo sn phm chính) ? A. CH 2 =CHCOOH + HBr  BrCH 2 CH 2 COOH. B. CH 3 CH 2 COOH + Cl 2   1:1,P ClCH 2 CH 2 COOH + HCl. C. C 6 H 5 COOH + HNO 3   1:1,SOH 42 m-O 2 NC 6 H 4 COOH + H 2 O. D. 3CH 2 =CHCOOH + 2KMnO 4 + 4H 2 O  3HOCH 2 -CH(OH)-COOH + 2MnO 2 + 2KOH. Câu 54. Xét các phn ng: ZnCO 3 .ZnS + 3/2O 2 t  2ZnO + CO 2 + SO 2 (1) ZnO + CO t  Zn + CO 2 (2) ZnO + H 2 SO 4 t  ZnSO 4 + H 2 (3) ZnSO 4 + H 2 O ®p  Zn + 1/2O 2 + H 2 SO 4 (4) Quá trình điu ch Zn t qung ZnCO 3 .ZnS bng phng pháp đin luyn đã không dùng phn ng: A. (1). B. (2). C. (3). D. (4) Câu 55. Thi khí NH 3 d qua 1 gam CrO 3 đt nóng đn phn ng hoàn toàn thì thu đc lng cht rn là A. 0,52 gam. B. 0,68 gam. C. 0,76 gam. D. 1,52 gam. Câu 56. Cho Cu ln lt tác dng ht vi mi cht oxi hóa di đây có cùng s mol. Trng hp nào thu đc s mol hp cht Cu(II) ít nht ? A. Cu + O 2 t  B. Cu + Cl 2  t Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 10 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - C. Cu + H 2 SO 4 đc  t D. Cu + HNO 3 đc  t Câu 57. Ch dùng thêm qu tím thì phân bit đc bao nhiêu dung dch, trong s 4 dung dch mt nhãn: BaCl 2 , NaOH, AlNH 4 (SO 4 ) 2 , KHSO 4 ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 58. Xét dãy chuyn hoá: n-C 7 H 16   p,t,OAl/OCr 3232 X   1:1,as,Br 2 Y   1:1,Fe/Br 2 Z   p,t/NaOH T   2 CO M Kt lun nào di đây là đúng v cht có ký hiu M ? A. Tác dng đc vi Na, nhng không tác dng vi NaOH. B. Tác dng đc vi NaOH, nhng không tác dng vi Na. C. Không tác dng đc vi Na và vi Na 2 CO 3 D. Tác dng đc vi Na và vi Na 2 CO 3 . Câu 59.  đnh tính phân bit các aminoaxit là alanin, axit glutamic và lysin thì cn s dng thuc th là A. NaNO 2 /HCl. B. NaHCO 3 . C. CH 3 OH/H + . D. Qu tím. Câu 60. Ln lt thy phân hoàn toàn các cht tinh bt, xenluloz, saccaroz và mantoz. Cht to sn phm thy phân có s khác bit vi các cht còn li là A. tinh bt. B. xenluloz. C. saccaroz. D. mantoz. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . Câu 10. Cho các s đ phn ng sau: X + NaOH  Y + Z + T + H 2 O T + NaOH  CH 4 + Na 2 CO 3  S 10 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 10 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa. D. 2,28. Câu 8. Trong dãy chuyn hóa sau: C 2 H 6  C 2 H 5 Cl  C 2 H 5 OH  CH 3 CHO  CH 3 COOH  CH 3 COOC 2 H 5  C 2 H 5 OH S phn ng không phi oxi hóa kh là A. 2. B. 3. C. 4. D Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 10 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t