Đề kiểm tra – Tiết 52 A.Trắc nghiệm: (3 đ) Những phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm ? a Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 b 2H2O điện phân 2H2 + O2 c 2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 A a B b C.c D a c Khí hiđro thu cách đẩy nước : a.Hiđro nhẹ nước b.Hiđro tan nước c.Hiđro nhẹ chất khí d.Hiđro chất khử A a,b B b,c C c,d D.b,d 3.Tính số gam nước tạo đốt 4,2 lit H2 với 1,4 lit O2 (các khí đkc) A.1,25g B 2,25g C 12,5g D 0,225g Hồn thành phương trình hóa học sau: AgNO3 + Cu > Zn + Cu SO4 > H2 + Fe3O4 > B.Tự luận : (7đ) Phản ứng gì? Giải thích đốt luồng H2 ngồi khơng khí lại khơng gây tiếng nổ ? Có lọ khí bị nhãn đựng:O2,CO2, H2 nêu cách nhận khí.Viết phương trình hóa học (nếu có) Nung nóng xg hỗn hợp chứa Fe2O3 CuO bình kín với khí hiđro, để phản ứng khử hồn tồn lượng oxit thu 13,4 gam hỗn hợp Fe Cu có gam Fe Tính x thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc (Fe = 56, Cu = 64 ) PHÒNG GD ĐT NINH SƠN TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN MA TRẬN ĐỀ: KIỂM TRA TIẾT (tiết 53) Mơn: Hóa học - Lớp Cấp độ Tên Chủ đề (nội dung, chương….) Chủ đề Tính chất Ứng dụng H2 Nhận biết Thơng hiểu Cộng TN KQ Biết tính chất vật lí H2 TL TN KQ TL Số câu Số điểm Tỉ lệ% Chủ đề Điều chế H2 – Phản ứng Biết viết PTHH tính chất hóa học H2 (C13) TN KQ Hiểu PƯ H2 Cu, H2 có tính khử (C11) (C4,5,10) -Biết nhận PTHH điều chế H2 phịng thí nghiệm (C3) -Biết PƯ (C12) 0,5 5% Số câu Số điểm Tỉ lệ% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ% Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao 0,75 7,5% 1,0 10% Biết tính theo PTHH từ PƯ H2 khử CuO; HgO (C8,9) 0,5 5% 0,25 2,5% TL Viết PTHH H2 khử Oxit (C15) 4,5 45% 20% - Hiểu, Phân biệt phân biệt cách phản thu khí H2 ứng khí O2 (C1,2) (C14) - Nhận biết khí H2 (C6) Biết tính theo PTHH từ PƯ Thế (C7) Viết PTHH, tính tốn chất theo PTHH (C16) 1 0,75 7,5% 0,25 2,5% 20% 2,25 22,5% TL 30% 27,5% 5,5 20% 55% 16 2,75 10 20% 100% Trường THCS Trần Quốc Toản Lớp : Tên: Điểm KIỂM TRA TIẾT - TIẾT 53 MƠN : HĨA HỌC Thời gian: 45 phút Lời phê Đề 1: I Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn vào câu đúng: Câu 1: (0,25 điểm) Phản ứng phản ứng thế? t A 2KClO3  KCl + 3O2  B SO3 + H2O  H2SO4  C Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O  t D Fe3O4 + 4H2  4H2O + 3Fe  Câu 2: (0,25đ) Phản ứng không phản ứng thế? t A CuO + H2 Cu + H2O   B Mg + HCl   MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O  D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu  Câu 3: (0,25đ) Phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm: A Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 B 2H2O  2H2 + O2 Câu 4: (0,25đ) Người ta thu khí hiđro cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: A Khí hiđro tan nước C Khí hiđro tan nước B Khí hiđro nhẹ nước D Khí hiđro khó hóa lỏng Câu 5: (0,25đ) Người ta thu khí hiđro cách đẩy khơng khí nhờ dựa vào tính chất: A Khí hiđro dễ trộn lẫn với khơng khí C Khí hiđro tan nước B Khí hiđro nhẹ không khí D Khí hiđro nặng khơng khí Câu 6: (0,25đ) Nhận khí hiđro bằng: A Que đóm C Hơi thở B Que đóm cháy D Nước vơi Câu 7: (0,25đ) Cho nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 tạo nhôm sunfat Al2(SO4)3 khí hi đro Hệ số cân phản ứng là: A 2, 4, C 3, 2, B 2, 3, D 1, 4, Câu 8: (0,25đ) Khử 48 gam đồng(II) oxit khí hiđro,thể tích khí hiđro (đktc) thu là: A 14,22 lít B 15,23 lít C 12.56 lít D 13,44 lít (Cho Cu = 64, O = 16) Câu 9: (0,25đ) Khối lượng thủy ngân thu khử 27,125 gam thủy ngân(II) oxit hiđro là: A 25g B 26g C 25,1g D 25,125g (Cho Hg= 201, O = 16) * Hãy chọn từ cụm từ thích hợp ghi vào chỗ trống: Câu 10: (0,25đ) Trong chất khí, hiđro khí………………………………………………… Câu 11: (0.25đ) Trong phản ứng H2 CuO, H2 có tính…………………………………… Câu 12: (0.25đ) ……………………là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất 0 n phân Trường THCS Trần Quốc Toản Lớp : Tên: Điểm KIỂM TRA TIẾT - TIẾT 53 MƠN : HĨA HỌC Thời gian: 45 phút Lời phê Đề 1: (lớp 83,4,5,6) II Tự luận: (7điểm) Câu 13: (1đ) Hiđro có tính chất hóa học nào? Viết phương trình hóa học minh họa? …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ………… Câu 14: (2đ) Khi thu khí oxi vào ồng nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao? Đối với khí hiđro có làm khơng ?Vì sao? …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 15: (2đ)Viết phương trình hóa học phản ứng hiđro khử oxit sau : a/ Thủy ngân (II) oxit : …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… b/ Chí (II) oxit : …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Câu 16: (2đ) Trong phịng thí nghiệm có kim loại sắt axit clohiđric HCl a/ Hãy viết phương trình hóa học điều chế hiđro b/ Phải dùng gam kim loại sắt để điều chế 2,24lit khí hiđro (đktc) (Cho Fe = 56) …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… … ĐÁP ÁN – Tiết 53 Đề 1: (lớp 83,4,5,6) Câu I Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 II Câu 13 Nội dung Trắc nghiệm khách quan: D C A A B B A D D Nhẹ Khử Phản ứng Tự luận: a/ Tác dụng với oxi: t 2H2 + O2  2H2O  b/ Tác dụng với động (II) oxit: t H2 + CuO  Cu + H2O  Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống nghiệm đứng Vì khí O2 nặng khơng khí Đối với khí hiđro khơng làm được.Vì khí H2 nhẹ khơng khí t a/ HgO + H2   Hg + H2O Biểu điểm điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ điểm 0,5đ 0,5đ Câu 14 Câu 15 0 Câu 16 t b/ PbO + H2  Pb + H2O  a/ Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 b/ nH2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 (mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (mol) : : 1 (mol) ? 0,5 Theo PTHH: nFe = 0,5 (mol) mFe = 0,5 x 56 = 28 (g) 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ Trường THCS Trần Quốc Toản Lớp : Tên: Điểm KIỂM TRA TIẾT - TIẾT 53 MƠN : HĨA HỌC Thời gian: 45 phút Lời phê Đề 2: (lớp 81,2,) I Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn vào câu đúng: Câu 1: (0,25 điểm) Phản ứng phản ứng thế? t A 2KClO3  KCl + 3O2  B SO3 + H2O  H2SO4  C Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O  t D Fe3O4 + 4H2  4H2O + 3Fe  Câu 2: (0,25đ) Phản ứng không phản ứng thế? t A CuO + H2 Cu + H2O   B Mg + HCl   MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O  D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu  Câu 3: (0,25đ) Phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm: A Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 B 2H2O  2H2 + O2 Câu 4: (0,25đ) Người ta thu khí hiđro cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: A Khí hiđro tan nước C Khí hiđro tan nước B Khí hiđro nhẹ nước D Khí hiđro khó hóa lỏng Câu 5: (0,25đ) Người ta thu khí hiđro cách đẩy khơng khí nhờ dựa vào tính chất: A Khí hiđro dễ trộn lẫn với khơng khí C Khí hiđro tan nước B Khí hiđro nhẹ khơng khí D Khí hiđro nặng khơng khí Câu 6: (0,25đ) Nhận khí hiđro bằng: A Que đóm C Hơi thở B Que đóm cháy D Nước vôi Câu 7: (0,25đ) Cho nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 tạo nhôm sunfat Al2(SO4)3 khí hi đro Hệ số cân phản ứng là: A 2, 4, C 3, 2, B 2, 3, D 1, 4, Câu 8: (0,25đ) Khử 48 gam đồng(II) oxit khí hiđro,thể tích khí hiđro (đktc) thu là: A 14,22 lít B 15,23 lít C 12.56 lít D 13,44 lít (Cho Cu = 64, O = 16) Câu 9: (0,25đ) Khối lượng thủy ngân thu khử 27,125 gam thủy ngân(II) oxit hiđro là: A 25g B 26g C 25,1g D 25,125g (Cho Hg= 201, O = 16) * Hãy chọn từ cụm từ thích hợp ghi vào chỗ trống: Câu 10: (0,25đ) Trong chất khí, hiđro khí………………………………………………… Câu 11: (0.25đ) Trong phản ứng H2 CuO, H2 có tính…………………………………… Câu 12: (0.25đ) ……………………là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất 0 n phân Trường THCS Trần Quốc Toản Lớp : Tên: Điểm KIỂM TRA TIẾT - TIẾT 53 MƠN : HĨA HỌC Thời gian: 45 phút Lời phê Đề 2: (lớp 81,2,) II Tự luận: (7điểm) Câu 13: (1đ) Hiđro có tính chất hóa học nào? Viết phương trình hóa học minh họa? …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ………… Câu 14: (2đ) Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao? Đối với khí hiđro có làm khơng ?Vì sao? …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 15: (2đ)Viết phương trình hóa học phản ứng hiđro khử oxit sau : a/ Oxit sắt từ : ………………………………………………………………………………………… b/ Bạc oxit : ………………………………………………………………………………………… Câu 16: (2đ) Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam axit clohiđric HCl nguyên chất a/ Hãy viết phương trình hóa học phản ứng b/ Chất cịn dư sau phản ứng dư gam? c/ Nếu muốn cho phản ứng xảy hồn tồn phải dùng thêm chất lượng bao nhiêu? (Cho Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5) …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… … ĐÁP ÁN – Tiết 53 Đề 1: (lớp 81,2) Câu I Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 II Câu 13 Nội dung Trắc nghiệm khách quan: D C A A B B A D D Nhẹ Khử Phản ứng Tự luận: a/ Tác dụng với oxi: t 2H2 + O2  2H2O  b/ Tác dụng với động (II) oxit: t H2 + CuO  Cu + H2O  Khi thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống nghiệm đứng Vì khí O2 nặng khơng khí Đối với khí hiđro khơng làm được.Vì khí H2 nhẹ khơng khí t a/ Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O   0 Câu 14 Câu 15 b/ AgO + H2 Câu 16 t   Ag + H2O a/ Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 b/ nFe = 2,8 / 56 = 0,05 (mol) nHCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 (mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (mol) : : 1 (mol) 0,05 0,4 HCl dư Số mol HCl phản ứng: 0,05 x = 0,1 (mol) Số mol HCl dư: 0,4 - 0,1 = 0,3 (mol) Khối lương HCl dư: 0,3 x 36,5 = 10,95g c/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  56g 73g ?g 10,95g Khối lượng Fe cần thêm: 10,95 x 56 : 73 = 8,4g Biểu điểm điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ điểm 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ PHÒNG GD&ĐT HUYỆN MÈO VẠC TRƯỜNG PTDTBT THCS SỦNG MÁNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2012-2013 Mơn : HĨA HỌC Thời gian :45 phút ( không kể thời gian chép đề) I,TRẮC NGHIỆM (2 điểm) Em chọn đáp án câu sau: Câu (0,5 đ): Nguyên lịêu dùng để điều chế hidrơ phịng thí nghiệm là: A.Zn , K2CO3 B Zn , HCl C KMnO4 , KClO3 D Nước, khơng khí Câu (0,5 đ): Hợp chất Al2(SO4)2 có tên A.Nhơm (III) sunfat B Nhơm (II) sunfat C Nhôm sunfat D Nhôm Oxit Câu (0,5 đ): Dãy hợp chất sau gồm hợp chất bazơ? A HCl; Na2SO4; NaOH B CuSO4; CaCO3; NaCl C H2SO4; HCl; HNO3 D KOH; Cu(OH)2; Ca(OH)2 Câu (0,5 đ): Dung dịch hỗn hợp: A Gồm dung môi chất tan B Đồng gồm nước chất tan C Không đồng gồm chất tan dung môi D Đồng gồm dung môi chất tan II, TỰ LUẬN : (8 điểm) Câu 1(3điểm) Hồn thành phản ứng hố học sau : ( Kèm điều kiện có) 1.KMnO4 t  ? + ? + O2 ? + H2SO4  ZnSO4 + H2  ? + O2 H2O t  Mỗi phản ứng hoá học thuộc phản ứng hoá học ? Câu 2(2 điểm) Hãy nêu phương pháp nhận biết khí: Cacbon đioxit(CO2 ); Oxi(O2) Hidrơ (H2) Câu 3(3 điểm) Đốt cháy hồn tồn 5,4 gam nhơm (Al) a/ Tính thể tích khí Oxy cần dùng ? b/ Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí Oxy O O Hết - -Giám thị coi thi khơng giải thích thêm MA TRẬN ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2012-2013 Mơn : HĨA HỌC Thời gian :45 phút ( khơng kể thời gian chép đề) PHỊNG GD&ĐT HUYỆN MÈO VẠC TRƯỜNG PTDTBT THCS SỦNG MÁNG ĐỀ CHÍNH THỨC Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Hiđro- oxi Số câu hỏi Số điểm Lập phương trình phân loại phương trình Số câu hỏi Số điểm Axit, Bazo,Muối Số câu hỏi Số điểm Dung Dịch - Khái niệm dung dịch Số câu hỏi câu Số điểm 0,5 điểm Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL - Nguyên liệu - Nhận biết để điều chế Hđro Hiđro Oxi phương pháp hóa học câu câu 0,5 điểm điểm - Lập phương trình hóa học, nhận biết phân loại phương trình câu Cộng câu 2,5đ 25% 1câu điểm - nhận biết -Biết cách gọi hợp chất bazo tên Muối câu 1câu 0,5 điểm Vận dụng mức cao TN TL 0,5 điểm 3đ 30% 2câu 1đ 10% 1câu 0,5đ ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (2,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 2: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 3: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Câu 4: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Phần II: Tự luận (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? a H2 t +  H2O  b H2 + Fe2O3 t  +  o t c Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O d Zn + HCl  +  Câu (1,0 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (5,0 điểm): Cho 28g sắt phản ứng hoàn tồn với dung dịch axit sunfuric lỗng (dư) a/ Viết phương trình hố học cho phản ứng b/ Tính thể tích hidro sinh (đktc) c/ Nếu dùng tồn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư? dư gam? Cho biết : Fe = 56; Cu = 64 ; H = 1; O = 16 KIỂM TRA TIẾT- BÀI SỐ HK2 MÔN: HỐ I.TRẮC NGHIỆM: (3đ) Hãy khoanh trịn vào chữ A,B,C,D trước câu Câu1:Người ta thu khí H2 cách đẩy khơng khí dựa vào tính chất: A Khí hiđro tan nước B Khí hiđro khó trộn lẫn với khơng khí C Khí hiđro nhẹ khơng khí D Khí hiđro khơng độc Câu2: Trong phản ứng hóa học sau: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2   diênphân 2H2O  2H2  + O2   Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2   Những phản ứng dùng để điều chế khí hiđro PTN: A 1,2,3 B 1,3 C 1,2 Câu3: Kim loại tác dụng với axit clohiđric HCl giải phóng khí H2 là: A Ag B Cu C Zn D Au Câu4: Hỗn hợp khí Hiđro khí oxi nổ mạnh tỉ lệ thể tích chúng theo thứ tự: A 1: B 4: 32 C 2: 16 D 2:1 Câu5: Người ta điều chế 24g đồng cách dùng khí H2 để khử CuO.Thể tích khí H2 cần dùng đktc là: A 8,4 (l) B 12,6 (l) C 4,2 (l) D 16,8 (l) Câu6:Người ta cho kẽm tác dụng với axit clohiđric để điều chế khí hiđro Muốn điều chế 6,72 l khí hiđro( đktc) khối lượng Kẽm cần dùng là: A 13g B 19,5g C 6,5g D 15,9g II TỰ LUẬN :(7điểm) Câu7:(2đ) a Trình bày tính chất hóa học hiđro b Phản ứng gì? Cho VD minh họa Câu8 :(2đ) Lập PTHH cho phản ứng sau: a Sắt(III)oxit + Khí hiđro -> Sắt + Nước b Lưu huỳnh trioxit + nước -> Axit sunfuric( H2SO4) c Kẽm + axit clohidric -> Kẽm clorua + Khí hidro d Canxi cacbonat(CaCO3) -> Canxi oxit + Khí cacbonđioxit Mỗi phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng nào? Câu9:(1đ) Có lọ đựng riêng biệt khí sau: Khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách nhận biết khí lọ Câu10:(2đ) Cho 5,4 g nhơm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl3 + H2 a Hoàn thành PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Nếu dùng toàn lượng hidro sinh dẫn qua 12g CuO nung nóng chất dư sau phản ứng ? dư gam ( Biết : Al = 27 ; Cl = 35,5 ; H= 1) Ngày soạn : 12/3/2011 Tiết: 58 KIỂM TRA : TIẾT A MỤC TIÊU Kiến thức: a) Chủ đề 1: Hiđro Phản ứng Điều chế hiđro b) Chủ đề 2: Cc loại phản ứng hố học c) Chủ đề 3: Nước Kĩ năng: a) Giải cu hỏi trắc nghiệm khch quan b) Viết phương trình hố học v tinh tốn Thái độ: a) Xy dựng lịng tin v tính đốn HS giải vấn đề b) Rn luyện tính cẩn thận, nghim tc khoa học B Hình thức đề kiểm tra: Kết hợp hai hình thức TNKQ (3,5%) v TNTL (6,5%) C Ma trận đề kiểm tra: Kiến thức Trắc nghiệm khch quan NB Hiđro Phản ứng Điều chế hiđro TH Cc loại phản ứng hố VD Tự luận NB TH Tổng VD 2 1 3 học Nước Tổng 15 ĐỀ Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Cu 1: (2 điểm) Cĩ cụm từ sau:phản ứng hố hợp, khử, phản ứng phn huỷ, oxi hố, phản ứng Em hy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hố học xảy đồng thời ………………… b) phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất c) phản ứng hố học ngun tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất d) phản ứng hố học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Cu Cĩ cc phản ứng hố học sau: CaCO3  CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2  2P2O5 CaO + H2O  Ca(OH)2 H2 + HgO  Hg + H2O Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Hy khoanh trịn chữ ci A B, C, D đứng trước câu trả lời a) Nhĩm gồm cc phản ứng oxihố - khử l: A 1, B 2, C 4, D 1, b) Nhĩm gồm cc phản ứng phn huỷ l: A 1, B 3, C 5, D 1, c) Nhĩm gồm cc phản ứng hố hợp l: A 1,3 B 2, C 3, D 2, PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Cu (3,0 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau a P +  P2O5 b Al c +  MgO d H2 + CuO e Na + Cl2  e Zn + HCl   + H2SO4  Cu (3,5điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hố học cho phản ứng trn b) Tính thể tích hidro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất no cịn dư? dư gam? Cho biết : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM 1.a) Sự khử, oxi hố (0,5 điểm) b) Phản ứng phân huỷ (0,5 điểm) c) Phản ứng (0,5 điểm) d) Phản ứng hoá hợp (0,5 điểm) Cu 2( 1,5 điểm) a) B ( 0, điểm) b) D ( 0, điểm) c) D ( 0, điểm) PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Cu (3điểm): Chọn chất hoàn thành phương trình 0,5 điểm Cu (3,5 điểm): a) Zn + HCl  ZnCl2 + H2 điểm) b) 0,2 mol (0,5 0,2 mol Thể tích hidro bay (đktc) = 0,2  22,4 = 4,48 (lít) (1 điểm) c) H2 + CuO  Cu + H2O 12 gam CuO = 0,15 mol < 0,2  H2 cịn dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) Số gam hiđro cịn dư 0,05  = 0,1 (gam ) (2 điểm) ĐỀ Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Cu 1: (2 điểm) Cĩ cụm từ sau: phản ứng hố hợp, khử, phản ứng phn huỷ, oxi hố, phản ứng Em hy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất b) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hố học xảy đồng thời …………………………… c) phản ứng hố học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu d) phản ứng hoá học nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Cu Cĩ cc phản ứng hố học sau: CaCO3  CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2  2P2O5 CaO + H2O  Ca(OH)2 H2 + HgO  Hg + H2O Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Hy khoanh trịn chữ ci A B, C, D đứng trước câu trả lời a) Nhĩm gồm cc phản ứng hố hợp l: A 1,3 B 2, C 3, D 2, b) Nhĩm gồm cc phản ứng phn huỷ l: A 1, B 3, C 5, D 1, c) Nhĩm gồm cc phản ứng l: A 1, B 2, C 4, D 4,5 PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Cu (3,0 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau a P +  c + e Na + Cl2 P2O5 b Fe  MgO d H2 +  e Zn + HCl   Cu + H2O + H2SO4  Cu (3,5điểm): Cho 28g sắt phản ứng hồn tồn với dung dịch axit sunfuric lỗng (dư) a/ Viết phương trình hố học cho phản ứng trn b/ Tính thể tích hidro sinh (đktc) c/ Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất no cịn dư? dư gam? Cho biết : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM 1.a) Phản ứng phân huỷ (0,5 điểm) b) Sự khử, oxi hoá (0,5 điểm) c) Phản ứng hoá hợp (0,5 điểm) d) Phản ứng (0,5 điểm) Cu 2( 1,5 điểm) a) D ( 0,5 điểm) b) D ( 0,5 điểm) c) D ( 0,5 điểm) PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Cu (3điểm): Chọn chất hồn thành phương trình 0,5 điểm Cu (3,5 điểm): a) Fe + H2SO4  ZnSO4 + H2 b) 0,5 mol (0,5 điểm) 0,5 mol Thể tích hidro sinh (đktc) = 0,5  22,4 = 1,12 (lít) (1 điểm) c) H2 + CuO  Cu + H2O 12 gam CuO = 0,15 mol < 0,5  H2 cịn dư = 0,5 – 0,15 = 0,35 (mol) Số gam hiđro cịn dư 0,35  = 0,7 (gam ) D RT KINH NGHIỆM SAU KIỂM TRA (2 điểm) Ngày soạn : /03 /2012 Ngày giảng Tiết 58 KIỂM TRA TIẾT I./MỤC TIÊU : Nhằm kiểm tra kiến thức kỹ học sinh tính chất ứng dụng Hiđro Phương pháp điều chế Hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Khái niệm phản ứng ? Thành phần khối lượng nguyên tố H , O nước - Tính chất hố học nước - Định nghĩa Axít , Bazơ , Muối - Cách gọi tên Axít , bazơ , muối - Phân loại axit , bazơ , muối II./ - Rèn luyện cho học sinh tính trung thực , cẩn thận làm kiểm tra Nội dung kiến thức MA TRẬN ĐỀ 45 PHÚT – HOÁ Mức độ nhận thức Nhận biết TNKQ TL Thơng hiểu TNKQ TL 1./ Tính chất - Tính chất vật lý ứng dụng Hiđrô ( tỉ khối ) Hiđrô 0,5 đ Vận dụng thấp TN TL KQ Khí H2 tan nước , thu H2 cách đẩy nước Số câu hỏi Số điểm 2./ Điều chế Hiđrô – Phản ứng Tổng Số câu hỏi Số điểm 0,5 đ -Định nghĩa phản ứng - Nguyên liệu dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm - Tính chất vật lý Hiđrơ 0,5 đ 1đ -Phân biệt phản ứng 0,5 đ 1đ 3./ Nước -Thành phần khối lượng Hidro Oxi nước - Thành phần thể tích khí hidro khí oxi nước Số câu hỏi Số điểm 0,5 đ 4./ Axít – Cơng thức hố học , Bazơ – Muối định nghĩa Axít – Bazơ – Muối Số câu hỏi Câu 18 a Số điểm 0,5 đ đ 5./ Tổng hợp Số câu hỏi Số điểm Tổng số Câu hỏi Tổng SĐ Tỉ lệ % Câu 18 a 2đ 1đ 20 % 10% -Tính chất hố học nước 0,25 đ Phân loại Axít – Bazơ – Muối 0,75 đ Câu 18 b 0,75 đ đ 3,25đ Câu 17 a 1đ 18 b ,17 a Câu 17 b,c 3đ Câu 17 b,c 4đ 18 2đ 20% 2đ 20% 3đ 30% 10 đ 100% ĐIỂM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN I./ Trắc nghiệm khách quan : ( điểm ) Hãy khoanh tròn trước phương án cách chọn A, B , C D : Câu : Tỉ khối khí hiđro khơng khí A / 29 B / 29 C / 29 D 16 / 29 Câu : Phản ứng phản ứng hố học , A./ từ chất ban đầu sinh nhiều chất B chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu C nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố hợp chất D từ nhiều chất sinh hay nhiều chất Câu : Hiđrô chất khí A./ nhẹ loại khí B nặng khơng khí C nặng loại khí C nặng khí Oxi Câu : Những nguyên liệu dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm : A./ Fe B H2O C Zn dung dịch H2SO4 D khí thiên nhiên Câu : Khi điện phân nước tỉ lệ thể tích khí H2 khí O2 sau phản ứng : A./ : B : C : D : Câu : Thành phần khối lượng H O nước A./ : B : C : D : 16 Câu : Cơng thức hố học Axít gồm : A./ nguyên tử H gốc Axít B hay nhiều nguyên tử H gốc Axít C hay nhiều nguyên tử H hay nhiều gốc Axít D hay nhiều gốc Axít nguyên tử H Câu : Phân tử Bazơ gồm : A./ nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxít B nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit C nhiều nguyên tử kim loại nhóm hiđroxít D ngun tử H gốc axit Câu : Dãy chất bao gồm toàn axit : A./ HCl ; HNO3 ; NaOH B HCl ; HNO3 ; CaCO3 C H3PO4 ; HNO3 ; H2CO3 D ZnSO4 ; HNO3 ; H2SO4 Câu 10 : Dãy chất bao gồm toàn muối : A./ MgCl2 ; Na2SO4 ; KNO3 B KOH ; Al2O3 ; FeCl2 C HNO3 ; KCl ; Cu ( OH )2 D ZnCl2 ; CuSO4 ; H2SO4 Câu 11 : Nước tác dụng với chất sau để giải phóng khí hiđro A./ Na B CaO C SO3 D Na2O Câu 12 : Phản ứng sau phản ứng : A./ S + O2 -t0 > SO2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C 2H2O - điện phân -> 2H2 + O2 D CaO + H2O → Ca (OH )2 Câu 13 : Cho phương trình phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O Chất khử : A./ CuO B H2 C Cu D H2O Câu 14 : Dãy chất sau gồm toàn bazơ : A./ NaOH ; Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 B Fe(OH)2 ; CuO ; NaOH C Ba(OH)2 ; ZnO ; H2SO4 D KOH ; Na2O ; HCl Câu 15 : Thu khí hiđro cách đẩy nước A./ khí hiđro nhẹ nước B khí hiđro nặng nước C khí hiđro tan nước D khí hiđro khơng tác dụng với nước Câu 16 : Nước tác dụng với chất sau để tạo sản phẩm làm quỳ tím hố xanh A./ P2O5 B CO2 C SO3 D K II Tự Luận : ( điểm ) Câu 17 : Cho 6,5 g kẽm ( Zn ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl a./ Hãy viết phương trình hố học xảy b Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn ? c Tính khối lượng axít dùng ? ( Biết Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = ) Câu 18:Có loại bazơ ? Dựa vào đâu để phân loại bazơ ? Cho ví dụ loại ? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM : I./ Trắc nghiệm khách quan : ( đ ) Mỗi ý 0,25 ( đ ) A C A C B C B A C II./ Tự Luận : ( đ ) Câu 17 : ( đ ) 10 11 12 A A B 13 B 14 A 15 C 16 D a./ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (1đ) b./ mZn = 6,5 g → nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol) ( 0,5 đ ) n( H2 ) = n( Zn ) = 0,1 ( mol ) ( 0,5 đ ) V( H2 ) = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lít ) (1đ) c./ m( HCl ) = ? ( g ) n (HCl ) = n( Zn ) = x 0,1 = 0,2 ( mol ) ( 0,5 đ ) → m( HCl ) = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g ) ( 0,5 đ ) Câu 18 : ( đ ) - Có loại bazơ : Kiềm Bazơ khơng tan nước Tuỳ theo tính tan chúng (1 đ) - Cho ví dụ loại ( 0,5 x = đ ) ĐỀ KIỂM TRA VIẾT SỐ TRƯỜNG trung học sở trung lương Họ tên: ………………………… Điểm MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Lời nhận xét I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có A Khói trắng B Ngọn lửa màu đỏ C Ngọn lửa màu xanh nhạt D Khói đen nước tạo thành Câu 2: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A Khí Hidro nặng khơng khí B Khí Hidro nhẹ khơng khí C Khí Hidro nặng khơng khí D Khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 3: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Câu 4: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 5: Dẫn khí H2 qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm tượng quan sát là: A Có tạo thành chất rắn màu đen vàng, có nước tạo thành B Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, khơng có nước tạo thành C Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có nước bám thành ống nghiệm D Có tạo thành chất rắn màu đỏ, khơng có nước bám thành ống nghiệm Câu 6: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? t t a H2 +  H2O b H2 + Fe2O3  +   t c Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O d Zn + HCl  +  Câu 2: (1,0 điểm) Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu : (3,0 điểm) Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a Viết phương trình hố học cho phản ứng b Tính thể tích hidro sinh (đktc) c Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao o chất cịn dư? dư gam? ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA VIẾT SỐ MƠN: HĨA HỌC - LỚP I PHẦN TRẮC NGHIỆM: CÂU ĐÁP ÁN (3 điểm) C B D C C II PHẦN TỰ LUẬN: B (7 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) Mỗi phản ứng 0,75 đ t a 2H2 + O2  2H2O Phản ứng hóa hợp , oxi hóa  t b 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O Phản ứng  t c 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Phản ứng phân hủy  d Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Phản ứng Câu 2: (1,0 điểm) Cho tàn đóm cháy vào lọ: 0,25 đ - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO2 0,25 đ - Khí lọ làm que đóm bùng cháy mãnh liệt lọ chứa khí O2 0,25 đ - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 0,25( Học sinh nhận biết cách khác dạt điểm tối đa) Câu : (3,0 điểm) a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1)  0,5đ b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  0,5 đ 1mol 1mol 0,2mol o Số mol Zn phản ứng: nZn = 13 = 0,2 mol 65 Theo PTHH: ta có: nH = nZn = 0,2 mol Thể tích khí H2 (đktc): VH = 0,.2 x 22,4 = 4,48 (lit) t c CuO + H2  Cu + H2O (2)  1mol 1mol 0,2mol 0,5đ o Số mol 12g CuO: nCuO = 12 = 0,15 mol 80 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ Theo câu b, ta có: nH = 0,2mol Theo PTHH (2): Ta có tỉ lệ: 0, 0,15 > 1 Vậy H2 phản ứng dư Số mol H2 dư: 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Khối lượng H2 dư: 0,05 x = 0,1g 0,25 đ 0,25 đ ... khí : A 21% khí khác , 78% khí Nitơ , 1% khí Oxi B 21% khí Oxi , 78% khí khác , 1% khí Nitơ C 21% khí Oxi , 78% khí Nitơ , 1% khí khác D 21% khí Nitơ , 78% khí Oxi , 1% khí khác ( CO , CO2, khí. .. khơng khí: a) 21% khí Nittơ , 78% khí Oxi , 1% khí khác b) 21% khí Oxi , 78% khí Nitơ , 1% khí khác c) 1% khí Oxi , 21% khí Nittơ , 78% Các khí khác d) 1% khí Nitơ , 21% khí khác , 78% khí Oxi. .. khơng khí : Cõu 29 A 21% khí khác , 78% khí Nitơ , 1% khí Oxi B 21% khí Nitơ , 78% khí Oxi , 1% khí khác ( CO , CO2, khí ) C 21% khí Oxi , 78% khí khác , 1% khí Nitơ D 21% khí Oxi , 78% khí Nitơ