   !"#$%&'(!) *+, /0123/014 56789: ,;<=<>?71/0@,AB(không kể thời gian phát đề) Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): Mg = 24; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108; Cu = 64; C = 12; H = 1; O = 16; S = 16; Br = 80. CD1(5,0 điểm). Cho các chất rắn (riêng biệt): Al 4 C 3 , CaC 2 , NaH và Na 2 O 2 lần lượt tác dụng với nước, thu được các khí tương ứng: A, B, C và D. >. Viết phương trình phản ứng hóa học và xác định các chất A, B, C và D (biết C, D là các đơn chất). E. Cho các chất A, B, C và D phản ứng với nhau từng đôi một (điều kiện thích hợp). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có). Trong trường hợp A, B, C và D được chứa trong các bình (riêng biệt) bị mất nhãn. Bằng phương pháp hóa học, phân biệt các chất A, B, C và D. CD/(5,0 điểm). Cho 32,4 gam hỗn hợp bột kim loại X (gồm Mg và Fe được trộn theo tỉ lệ khối lượng tương ứng là 2:7) vào 1,0 lít dung dịch hỗn hợp Y (gồm AgNO 3 0,3M; Cu(NO 3 ) 2 0,25M và Fe(NO 3 ) 3 0,4M), khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Z và dung dịch Q. >. Tính khối lượng (gam) chất rắn Z và nồng độ mol các chất có trong dung dịch Q (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn không thay đổi). E. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách (dưới dạng vẽ sơ đồ) các chất trong hỗn hợp Z ra khỏi nhau mà không làm thay đổi khối lượng của chúng như khi còn ở trong Z (ghi rõ điều kiện phản ứng - nếu có và chất tham gia phản ứng). CD2(5,0 điểm). 2F1. Hòa tan 92 gam C 2 H 5 OH vào nước nguyên chất, được 250 ml dung dịch X. >. Tính độ rượu và nồng độ phần trăm dung dịch X. Biết ,/8,0 52 mlgamD OHHC  mlgamD OH /0,1 2  và thể tích dung dịch X bằng tổng thể tích các chất lỏng ban đầu tạo nên X. E. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với kali dư, thu được V lít khí H 2 (đktc). Xác định giá trị của V? 2F/. Lấy 4,6 gam C 2 H 5 OH và 4,5 gam axit hữu cơ A (C n H 2n O 2 ) hòa trộn vào nhau tạo thành hỗn hợp Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần một bằng khí oxi dư, thu được 11,75 gam hỗn hợp gồm CO 2 và H 2 O (hơi). - Đun nóng phần hai (có mặt H 2 SO 4 đặc xúc tác), thu được m gam sản phẩm hữu cơ. Xác định giá trị của m, giả sử chỉ xảy ra phản ứng giữa axit và ancol và với hiệu suất đạt 60%. 2F2. Nếu lấy toàn bộ Y (ở câu 3.2) cho vào 200 ml dung dịch NaOH 1,0 M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng, được m 1 gam chất rắn Z. Thêm vào Z một lượng CaO, trộn đều và nung nóng hỗn hợp, thu được V ml khí T. >. Vì sao phải thêm CaO vào Z trước khi thực hiện phản ứng? E. Tính m 1 (gam), V (ml), cho rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. CD4(5,0 điểm). 4F1. Ba chất A, B, C có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1,64 gam chất A, chỉ thu được 4,4 gam CO 2 và 1,08 gam H 2 O. C là hidrocacbon. Khi đốt cháy cùng một lượng mol B và C, thì số mol nước tạo ra từ B bằng 1,25 lần số mol nước tạo ra từ C. Xác định công thức phân tử của A, B, C. Biết một phân tử A chỉ chứa hai nguyên tử oxi và một phân tử A nặng hơn một phân tử B 18 đvC. 4F/. X là một hidrocacbon ở thể khí (trong điều kiện thường), mạch hở, phân tử có cấu tạo dạng đối xứng với số nguyên tử cacbon lớn hơn 2 và một phân tử X hấp thu nhiều nhất một phân tử hidro khi tiến hành phản ứng cộng hidro. >. Xác định công thức cấu tạo của X. E. Cho X phản ứng với brom trong nước, thu được hai sản phẩm: Y (C 4 H 8 Br 2 ) và Z (C 4 H 9 OBr). Hãy biểu diễn công thức cấu tạo, gọi tên Y, Z và viết phương trình phản ứng tạo thành Y và Z. …………… HẾT …………… GHDI: Thí sinh không được phép sử dụng Bảng tuần hoàn; Giám thị không giải thích gì thêm. -JKBL?B,MN<?,7…………………………………… OP7………………. Chữ ký giám thị 1: ………………………. Chữ ký giám thị 2: …………………………… trang 1/4 QRS    !"#$%&'(!) *+, /0123/014. 56789: ,;<=<>?71/0@,AB(không kể thời gian phát đề) (Đáp án có 03 trang) CD T@T?B,>+U,VW <X+ 1 YZ[0\<X+] > (2,0) Al 4 C 3 + 12H 2 O  4Al(OH) 3 + 3CH 4 (9) (1) CaC 2 + 2H 2 O  Ca(OH) 2 + C 2 H 2 (P) (2) NaH + H 2 O  NaOH + H 2 () (3) Na 2 O 2 + H 2 O  2NaOH + 1/2O 2 () (4) 0[Z^4 _/[0 E (1,5) C 2 H 2 + 2H 2   CtNi 0 , C 2 H 6 (5) (Hoặc C 2 H 2 + H 2   CtNi 0 , C 2 H 4 ) CH 4 + 2O 2   Ct 0 CO 2 + 2H 2 O (6) C 2 H 2 + 2,5O 2   Ct 0 2CO 2 + H 2 O (7) 2H 2 + O 2   Ct 0 2H 2 O (8) 0[Z^4 _/[0 . (1,0) Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. - Dùng dung dịch AgNO 3 /NH 3 : Mẫu thử cho kết tủa màu vàng là C 2 H 2 : C 2 H 2 + 2AgNO 3 + 2NH 3  Ag 2 C 2  + 2NH 4 NO 3 - Dùng tàn đóm: Mẫu thử làm tàn đóm bùng cháy là O 2 . 0[Z - Đốt cháy hai mẫu thử còn lại và dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong, mẫu thử làm vẩn đục nước vôi trong là CH 4 , còn lại là H 2 : CH 4 + 2O 2   Ct 0 CO 2 + 2H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O 0[Z / YZ[0\<X+] > (3,0) 2. 9 4,32  Mg m = 7,2 gam  24 2,7  Mg n = 0,3 (mol) 56 2,74,32   Fe n = 0,45 (mol) 0[Z Số mol các chất trong dung dịch Y:  3 AgNO n 0,3 (mol);  23 )(NOCu n 0,25 (mol);  33 )(NOFe n 0,4 (mol) 0[Z Các phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra: Mg + 2AgNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) 0,15 0,3 0,15 0,3 Mg + 2Fe(NO 3 ) 3  Mg(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 (2) 0,15 0,3 0,15 0,3 0[Z Fe + 2Fe(NO 3 ) 3  3Fe(NO 3 ) 2 (3) 0,05 0,1 0,15 Fe + Cu(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 2 + Cu (4) 0,25 0,25 0,25 0,25 0[Z Từ (1), (2), (3), (4)  Mg, AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 đều hết; kim loại Fe còn dư. Chất rắn Z gồm: Fe dư (0,45 – 0,05 – 0,25 = 0,15 mol); Ag (0,3 mol); Cu (0,25 mol)  m Z = 0,1.56 + 0,3.108 + 0,25.64 = Z`[aY=>+] 0[Z Dung dịch Q gồm: Mg(NO 3 ) 2 (0,3 mol); Fe(NO 3 ) 2 (0,7 mol) Thể tích dd Q = 1,0 lít  Nồng độ các chất trong Q: Mg(NO 3 ) 2 (0,3M); Fe(NO 3 ) 2 (0,7M) 0[Z trang 2/4 bcde5 QRS b (2,0) 2,0 2 YZ[0\<X+] > (0,5) 8,0 92 52  OHHC V = 115 (ml)  Độ rượu = 100. 250 115 = 4` 0  OH V 2 250 – 115 = 135 (ml)  m dd X = 92 + 135 = 227 (gam) C% (ddX) = 100. 227 92 = 40[Z2Yf] 0[Z E (1,0) 100ml X chứa: 0,8 mol C 2 H 5 OH và 3,0 mol H 2 O C 2 H 5 OH + K  C 2 H 5 OK + 1/2H 2 (1) H 2 O + K  KOH + 1/2H 2 (2) 0[Z Từ (1), (2)  n H2 = 1/2n (C2H5OH + H2O) = ½.3,8 = 1,9 (mol)  2 H V 1,9.22,4 = 4/[Z`YgMB] 0[Z 2F/ (2,0) 46 6,4 52  OHHC n = 0,1 (mol) hijB F17 C 2 H 5 OH    CtO 0 2 , 2CO 2 + 3H 2 O (3) 0,05 0,1 0,15 C n H 2n O 2    CtO 0 2 , nCO 2 + nH 2 O (4) 0,075 0[Z Từ (3)  )1()1( 22 OHCO mm  = 0,1.44 + 0,15.18 = 7,1 (gam)  )2()2( 22 OHCO mm  = 4,65 (gam) Từ (4), nhận thấy )2()2( 22 OHCO nn   )2()2( 22 OHCO nn  = )4418( 65,4  = 0[0kZY+Wg] 0[Z Từ (4)  n Y = n 075,0  M Y = n. 075,0 25,2 = 30n = 14n + 32  n = 2  X là C 2 H 4 O 2 (CH 3 COOH) 0[Z trang 3/4 hijB F/7Xảy ra phản ứng giữa axit và ancol CH 3 COOH + C 2 H 5 OH   CtSOH 0 42 , CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (5) Số mol: n axit = 0,0375 (mol); n ancol = 0,05 (mol)  tính sản phẩm theo axit Khối lượng CH 3 COOC 2 H 5 = 0,0375.88.0,6 = 1[laY=>+] 0[Z 3.3.a (1,0) n NaOH = 0,2 (mol); n CH3COOH = 0,075 (mol) Các phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra: CH 3 COOH + NaOH  CH 3 COONa + H 2 O (6) 0,075 0,075 0,075 Chất rắn Z gồm: CH 3 COONa (0,075 mol) và NaOH (0,125 mol). Thêm CaO vào Z, nung nóng hỗn hợp đã xảy ra phản ứng: CH 3 COONa + NaOH   CtCaO 0 , CH 4 + Na 2 CO 3 (7) 0,075 0,075 Khí T chính là CH 4 0[Z Vai trò của CaO: - Nếu phản ứng được thực hiện trong bình thủy tinh: CaO giúp ngăn chặn NaOH rắn phản ứng với SiO 2 có trong thủy tinh, giảm nguy cơ vỡ dụng cụ (2NaOH + SiO 2   Ct 0 Na 2 SiO 3 + H 2 O) - Các chất tham gia phản ứng (7) thường không khan, CaO hút ẩm tốt, giúp phản ứng (7) xảy ra được tốt hơn. 0[Z b (0,5) Chất rắn Z gồm: CH 3 COONa (0,07 5 mol) và NaOH (0,125 mol). m 1 = m Z = 0,075.82 + 0,125.40 = 11[1ZY=>+] Từ (6), (7)  n CH4 = 0,075 (mol) V T = V CH4 = 0,075.22,4 = 1,68 (lít) =1`a0Y+g] 0[Z 4 YZ[0\<X+] 4F1 (2,0) h 97 Số mol các nguyên tố: n C = 0,1 (mol); n H = 2.0,06 = 0,12 (mol) n O = 16 1.12,012.1,064,1  = 0,02 (mol) 0[Z C:H:O = 0,1:0,12:0,02 = 5 : 10 : 1 A có hai nguyên tử oxi  CTPT của A: C 10 H 12 O 2 0[Z h P7M A – M B = 18  A hơn B: 01 nguyên tử oxi và 02 nguyên tử hidro  CTPT của B: C 10 H 10 O 0[Z h : Đốt cùng số mol B và C nhưng n H2O (B) = 1,25n H2O (C)  số H (B) = 1,25 số H (C)  số H (C) = 25,1 10 = 8  CTPT của C: C 10 H 8 0[Z 4.2a (1,0) Từ dữ kiện bài toán  2 < số nguyên tử cacbon trong X ≤ 4 Trong một phân tử X có 01 liên kết pi (π) tức là có 01 liên kết đôi. 0[Z Vì cấu tạo X đối xứng  X là C 4 H 8 và X có cấu tạo CH 3 -CH=CH-CH 3 . 0[Z b (2,0) X cộng hợp với brom nên tạo thành Y (C 4 H 8 Br 2 ): CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2  CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3 (1) 0[Z Brom trong nước còn tạo ra HOBr theo phản ứng: Br 2 + H 2 O  HBr + HOBr (2) Chính HOBr (dưới xúc tác H + ) sẽ tác dụng với X tạo Y 0[Z CH 3 -CH=CH-CH 3 + HOBr  CH 3 -CHBr-CH(OH)-CH 3 (3) 0[Z Tên gọi của Y: 2,3-dibrom butan; Z: 3-brom butan-2-ol 0[Z ,AI: - Nếu thí sinh làm cách khác mà vẫn đúng thì Giáo khảo cho đủ điểm từng phần phù hợp nhưng không vượt mức điểm tối đa theo quy định; - Điểm toàn bài thi không làm tròn số, điểm có thể lẻ tới 0,25. trang 4/4 . 0,1:0,12:0,02 = 5 : 10 : 1 A có hai nguyên tử oxi  CTPT của A: C 10 H 12 O 2 0[Z h P7M A – M B = 18  A hơn B: 01 nguyên tử oxi và 02 nguyên tử hidro  CTPT của B: C 10 H 10 O 0[Z h. 2/4 bcde5 QRS b (2,0) 2,0 2 YZ[0<X+] > (0,5) 8,0 92 52  OHHC V = 115 (ml)  Độ rượu = 100 . 250 115 = 4` 0  OH V 2 250 – 115 = 135 (ml)  m dd X = 92 + 135 = 227 (gam) C% (ddX) = 100 . 227 92 = 40[Z2Yf] 0[Z E (1,0) 100 ml X chứa: 0,8 mol C 2 H 5 OH. lượng CaO, trộn đều và nung nóng hỗn hợp, thu được V ml khí T. >. Vì sao phải thêm CaO vào Z trước khi thực hiện phản ứng? E. Tính m 1 (gam), V (ml), cho rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn