SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT TỔ HÓA ĐỀ THI KỲ II NĂM HỌC 2012 -2013 MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I. TRẮC NGHIỆM: 5 điểm Câu 1: Nung 5,4(g) Al với 8(g) S trong bình kín. Sau phản ứng hoàn toàn thu được A. Chỉ có Al 2 S 3 B. Al 2 S 3 và Al dư C. Al 2 S 3 và S dư D. Al và S Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (Flo, Clo, Brom, Iot): A. Có tính oxi hóa mạnh B. Tác dụng mạnh với nước C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. ở điều kiện thường là chất khí Câu 3: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Oxi B. Clo C. Cacbon đioxit D. Ozon Câu 4: Trong phản ứng oxi hóa - khử sau :KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất lần lượt là : A. 2,10,2,2,8,5 B. 2,16,2,3,4 C. 2,16,2,2,5,8 D. 2,10,2,3,4 Câu 5: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Ag B. Fe C. Cu D. Mg Câu 6: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai: A. Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O B. 2Fe + 6HCl → FeCl 3 + 3H 2 C. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O D. Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O Câu 7: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy qùi tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào? A. Không xác định được B. Không đổi màu. C. Màu xanh. D. Màu đỏ. Câu 8: Hiđro sunfua (H 2 S) là chất có: A. Tính khử yếu. B. Tính oxi hóa mạnh. C. Tính khử mạnh. D. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Câu 9: Dẫn 33,6 lít khí H 2 S (đktc) vào 2 lít dung dịch NaOH 1 M . Sản phẩm muối thu được sau phản ứng là A. Na 2 S B. NaHS và Na 2 S C. Na 2 SO 3 D. NaHS Câu 10: Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng vừa đủ 0,5 mol NaCl đun nóng. Khí thu được hòa tan vào 73 gam H 2 O. Nồng độ % dung dịch thu được là: A. 20% B. 22% C. 23,5% D. 25% Câu 11: Hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl và H 2 SO 4 loãng có cùng nồng độ mol. Cho Mg dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A. V 1 <V 2 . B. V 1 =V 2 . C. V 1 >V 2 . D. Không so sánh được. Câu 12: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn ; 0,3 mol Al ; 0,5 mol Ag tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư chỉ sinh ra một khí duy nhất là SO 2 . Số mol SO 2 thu được (giả sử hiệu suất là 100% ) là: A. 0,8 B. 1,6 C. 1,1 D. 0,55 Trang 1/12 - Mã đề thi 132 Câu 13: Phản ứng sản xuất SO 2 trong công nghiệp là: A. Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O B. Cu + 2 H 2 SO 4 đặc nóng SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O C. C + 2 H 2 SO 4 đặc 2 SO 2 + CO 2 + 2H 2 O D. 4FeS 2 + 11 O 2 8 SO 2 + 2Fe 2 O 3 Câu 14: Cho phản ứng hoá học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất ? A. Cl 2 là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử B. Cl 2 là chất oxi hoá , H 2 S là chất khử C. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử D. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá Câu 15: Dung dịch axit nào sau đây không được chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HNO 3 D. HF Câu 16: Dùng hồ tinh bột có thể nhận biết được chất nào sau đây? A. NaI B. O 3 C. I 2 D. HI II. TỰ LUẬN : 5 điểm Bài 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng ( ghi đầy đủ điều kiện nếu có) a/ SO 2 + Br 2 + H 2 O → c/ Zn + S → b/ Br 2 + NaI → d/ HCl + CuO → Bài 2: (0,75đ) Cho 8,7 g MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl 8M ( vừa đủ), sau phản ứng thu được V lit khí Cl 2 (đkc). a/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng? ( H=100%) (0,5đ) b/ Giả sử hiệu suất là 90% thì thể tích Cl 2 thu được là bao nhiêu? (0,25đ) Bài 3: (2,25đ) Hòa tan 1,34 g hỗn hợp gồm Al và MgO vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng ( vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,672 lit khí SO 2 (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Trang 2/12 - Mã đề thi 132 → → → → a/ Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp đầu? (1,25đ) b/ Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m? (0,5đ) c/ Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần dùng 0,06 mol NaOH . Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên. (0,5đ) ( Cho Al =27; O = 16; Mg = 24; Mn = 55; K=39; Br=80; Na=23; S=32; H=1; Cl=35,5) HẾT Trang 3/12 - Mã đề thi 132 SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT TỔ HÓA ĐỀ THI KỲ II NĂM HỌC 2012 -2013 MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I. TRẮC NGHIỆM: 5 điểm Câu 1: Dung dịch axit nào sau đây không được chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HNO 3 D. HF Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa - khử sau :KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất lần lượt là : A. 2,10,2,3,4 B. 2,16,2,3,4 C. 2,10,2,2,8,5 D. 2,16,2,2,5,8 Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn ; 0,3 mol Al ; 0,5 mol Ag tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư chỉ sinh ra một khí duy nhất là SO 2 . Số mol SO 2 thu được (giả sử hiệu suất là 100% ) là: A. 0,8 B. 0,55 C. 1,6 D. 1,1 Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (Flo, Clo, Brom, Iot): A. Có tính oxi hóa mạnh B. Tác dụng mạnh với nước C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. ở điều kiện thường là chất khí Câu 5: Phản ứng sản xuất SO 2 trong công nghiệp là: A. Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O B. 4FeS 2 + 11 O 2 8 SO 2 + 2Fe 2 O 3 C. C + 2 H 2 SO 4 đặc 2 SO 2 + CO 2 + 2H 2 O D. Cu + 2 H 2 SO 4 đặc nóng SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O Câu 6: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng Trang 4/12 - Mã đề thi 132 → → → → bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Oxi B. Clo C. Cacbon đioxit D. Ozon Câu 7: Cho phản ứng hoá học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất ? A. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử B. Cl 2 là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử C. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá D. Cl 2 là chất oxi hoá , H 2 S là chất khử Câu 8: Hiđro sunfua (H 2 S) là chất có: A. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. B. Tính khử yếu. C. Tính khử mạnh. D. Tính oxi hóa mạnh. Câu 9: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Mg B. Fe C. Ag D. Cu Câu 10: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy qùi tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào? A. Không đổi màu. B. Màu đỏ. C. Màu xanh. D. Không xác định được Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai: A. Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O B. 2Fe + 6HCl → FeCl 3 + 3H 2 C. Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O D. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Câu 12: Nung 5,4(g) Al với 8(g) S trong bình kín. Sau phản ứng hoàn toàn thu được A. Al 2 S 3 và S dư B. Al và S C. Al 2 S 3 và Al dư D. Chỉ có Al 2 S 3 Câu 13: Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng vừa đủ 0,5 mol NaCl đun nóng. Khí thu được hòa tan vào 73 gam H 2 O. Nồng độ % dung dịch thu được là: A. 20% B. 22% C. 23,5% D. 25% Câu 14: Hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl và H 2 SO 4 loãng có cùng nồng độ mol. Cho Mg dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A. V 1 >V 2 . B. V 1 =V 2 . C. V 1 <V 2 . D. Không so sánh được. Câu 15: Dẫn 33,6 lít khí H 2 S (đktc) vào 2 lít dung dịch NaOH 1 M . Sản phẩm muối thu được sau phản ứng là A. NaHS B. NaHS và Na 2 S C. Na 2 SO 3 D. Na 2 S Câu 16: Dùng hồ tinh bột có thể nhận biết được chất nào sau đây? A. HI B. I 2 C. NaI D. O 3 II. TỰ LUẬN : 5 điểm Bài 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng ( ghi đầy đủ điều kiện nếu có) a/ SO 2 + Cl 2 + H 2 O → c/ H 2 + S → b/ Cl 2 + NaBr → d/ HCl + Zn → Bài 2: (0,75đ) Cho 17,4 g MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl 8M ( vừa đủ), sau phản ứng thu được V 2 lit khí Cl 2 (đkc). a/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng? ( H=100%) (0,5đ) b/ Giả sử hiệu suất là 90% thì thể tích Cl 2 thu được là bao nhiêu? (0,25đ) Bài 3: (2,25đ) Hòa tan 2,68 g hỗn hợp gồm Al và MgO vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng ( vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lit khí SO 2 (đkc, sản phẩm khử duy nhất). a/ Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp đầu? (1,25đ) b/ Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m? (0,5đ) c/ Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần dùng 0,06 mol NaOH . Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên. (0,5đ) Trang 5/12 - Mã đề thi 132 ( Cho Al =27; O = 16; Mg = 24; Mn = 55; K=39; Br=80; Na=23; S=32; H=1; Cl=35,5) HẾT Trang 6/12 - Mã đề thi 132 SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT TỔ HÓA ĐỀ THI KỲ II NĂM HỌC 2012 -2013 MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I. TRẮC NGHIỆM: 5 điểm Câu 1: Cho phản ứng hoá học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất ? A. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá B. Cl 2 là chất oxi hoá , H 2 S là chất khử C. Cl 2 là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử D. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử Câu 2: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Ozon B. Cacbon đioxit C. Clo D. Oxi Câu 3: Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng vừa đủ 0,5 mol NaCl đun nóng. Khí thu được hòa tan vào 73 gam H 2 O. Nồng độ % dung dịch thu được là: A. 22% B. 20% C. 23,5% D. 25% Câu 4: Dung dịch axit nào sau đây không được chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HF D. HNO 3 Câu 5: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy qùi tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào? A. Không xác định được B. Màu đỏ. C. Màu xanh. D. Không đổi màu. Câu 6: Phản ứng sản xuất SO 2 trong công nghiệp là: A. C + 2 H 2 SO 4 đặc 2 SO 2 + CO 2 + 2H 2 O B. Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O C. Cu + 2 H 2 SO 4 đặc nóng SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O D. 4FeS 2 + 11 O 2 8 SO 2 + 2Fe 2 O 3 Câu 7: Dùng hồ tinh bột có thể nhận Trang 7/12 - Mã đề thi 132 → → →→ biết được chất nào sau đây? A. HI B. O 3 C. NaI D. I 2 Câu 8: Hiđro sunfua (H 2 S) là chất có: A. Tính khử yếu. B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. C. Tính khử mạnh. D. Tính oxi hóa mạnh. Câu 9: Dẫn 33,6 lít khí H 2 S (đktc) vào 2 lít dung dịch NaOH 1 M . Sản phẩm muối thu được sau phản ứng là A. NaHS và Na 2 S B. NaHS C. Na 2 SO 3 D. Na 2 S Câu 10: Hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl và H 2 SO 4 loãng có cùng nồng độ mol. Cho Mg dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V 2 (đkc). Khi ấy: A. V 1 >V 2 . B. V 1 <V 2 . C. Không so sánh được. D. V 1 =V 2 . Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai: A. Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O B. Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O C. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O D. 2Fe + 6HCl → FeCl 3 + 3H 2 Câu 12: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Mg B. Ag C. Cu D. Fe Câu 13: Nung 5,4(g) Al với 8(g) S trong bình kín. Sau phản ứng hoàn toàn thu được A. Al 2 S 3 và Al dư B. Al và S C. Al 2 S 3 và S dư D. Chỉ có Al 2 S 3 Câu 14: Trong phản ứng oxi hóa - khử sau :KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất lần lượt là : A. 2,10,2,2,8,5 B. 2,16,2,2,5,8 C. 2,16,2,3,4 D. 2,10,2,3,4 Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn ; 0,3 mol Al ; 0,5 mol Ag tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư chỉ sinh ra một khí duy nhất là SO 2 . Số mol SO 2 thu được (giả sử hiệu suất là 100% ) là: A. 1,1 B. 1,6 C. 0,8 D. 0,55 Câu 16: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (Flo, Clo, Brom, Iot): A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B. Tác dụng mạnh với nước C. ở điều kiện thường là chất khí D. Có tính oxi hóa mạnh II. TỰ LUẬN : 5 điểm Bài 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng ( ghi đầy đủ điều kiện nếu có) a/ SO 2 + Br 2 + H 2 O → c/ Zn + S → b/ Br 2 + NaI → d/ HCl + CuO → Bài 2: (0,75đ) Cho 8,7 g MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl 8M ( vừa đủ), sau phản ứng thu được V lit khí Cl 2 (đkc). a/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng? ( H=100%) (0,5đ) b/ Giả sử hiệu suất là 90% thì thể tích Cl 2 thu được là bao nhiêu? (0,25đ) Bài 3: (2,25đ) Hòa tan 1,34 g hỗn hợp gồm Al và MgO vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng ( vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,672 lit khí SO 2 (đkc, sản phẩm khử duy nhất). a/ Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp đầu? (1,25đ) b/ Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m? (0,5đ) c/ Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được dung dịch Y. Để trung hoà dung dịch Y cần dùng 0,06 mol NaOH . Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên. (0,5đ) ( Cho Al =27; O = 16; Mg = 24; Mn = 55; K=39; Br=80; Na=23; S=32; H=1; Cl=35,5) Trang 8/12 - Mã đề thi 132 HẾT Trang 9/12 - Mã đề thi 132 SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT TỔ HÓA ĐỀ THI KỲ II NĂM HỌC 2012 -2013 MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 485 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I. TRẮC NGHIỆM: 5 điểm Câu 1: Nung 5,4(g) Al với 8(g) S trong bình kín. Sau phản ứng hoàn toàn thu được A. Al 2 S 3 và Al dư B. Chỉ có Al 2 S 3 C. Al và S D. Al 2 S 3 và S dư Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn ; 0,3 mol Al ; 0,5 mol Ag tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư chỉ sinh ra một khí duy nhất là SO 2 . Số mol SO 2 thu được (giả sử hiệu suất là 100% ) là: A. 1,1 B. 1,6 C. 0,8 D. 0,55 Câu 3: Phản ứng sản xuất SO 2 trong công nghiệp là: A. C + 2 H 2 SO 4 đặc 2 SO 2 + CO 2 + 2H 2 O B. 4FeS 2 + 11 O 2 8 SO 2 + 2Fe 2 O 3 C. Cu + 2 H 2 SO 4 đặc nóng SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O D. Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O Câu 4: Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng vừa đủ 0,5 mol NaCl đun nóng. Khí thu được hòa tan vào 73 gam H 2 O. Nồng độ % dung dịch thu được là: Trang 10/12 - Mã đề thi 132 → → → → [...]... phản ứng là A NaHS và Na2S B Na2S C Na2SO3 D NaHS Câu 14: Trong phản ứng oxi hóa - khử sau :KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân bằng của các chất lần lượt là : A 2,16,2,3,4 B 2,16,2,2,5,8 C 2 ,10, 2,3,4 D 2 ,10, 2,2,8,5 Câu 15: Hiđro sunfua (H2S) là chất có: A Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Tính khử yếu C Tính oxi hóa mạnh D Tính khử mạnh Câu 16: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch... cần dùng 0,06 mol NaOH Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên (0,5đ) ( Cho Al =27; O = 16; Mg = 24; Mn = 55; K=39; Br=80; Na=23; S=32; H=1; Cl=35,5) - HẾT Trang 12/12 - Mã đề thi 132 ... dùng? ( H =100 %) (0,5đ) b/ Giả sử hiệu suất là 90% thì thể tích Cl2 thu được là bao nhiêu? (0,25đ) Bài 3: (2,25đ) Hòa tan 2,68 g hỗn hợp gồm Al và MgO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( vừa Trang 11/12 - Mã đề thi 132 đủ) Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lit khí SO2 (đkc, sản phẩm khử duy nhất) a/ Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp đầu? (1,25đ) b/ Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan... A Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B ở điều kiện thường là chất khí C Có tính oxi hóa mạnh D Tác dụng mạnh với nước Câu 6: Hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl và H 2SO4 loãng có cùng nồng độ mol Cho Mg dư phản ứng với hai dung dịch trên, lượng khí hidro thu được tương ứng là V 1 và V2 (đkc) Khi ấy: A V1V2 C V1=V2 D Không so sánh được Câu 7: Cho phản ứng hoá học : H2S + 4Cl2 +... là chất khử, H2O là chất oxi hoá D Cl2 là chất oxi hoá , H2S là chất khử Câu 8: Dùng hồ tinh bột có thể nhận biết được chất nào sau đây? A O3 B NaI C HI D I2 Câu 9: Dung dịch axit nào sau đây không được chứa trong bình thủy tinh? A HCl B HF C H2SO4 D HNO3 Câu 10: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai: A Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O B FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O C 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 D Fe2O3 + 6HCl... muối clorua kim loại? A Ag B Fe C Mg D Cu II TỰ LUẬN : 5 điểm Bài 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng ( ghi đầy đủ điều kiện nếu có) a/ SO2 + Cl2 + H2O → c/ H2 + S → b/ Cl2 + NaBr → d/ HCl + Zn → Bài 2: (0,75đ) Cho 17,4 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl 8M ( vừa đủ), sau phản ứng thu được V2 lit khí Cl2 (đkc) a/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng? ( H =100 %) (0,5đ) b/ Giả sử hiệu suất là 90% . Trang 8/12 - Mã đề thi 132 HẾT Trang 9/12 - Mã đề thi 132 SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT TỔ HÓA ĐỀ THI KỲ II NĂM HỌC 2012 -2 013 MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 485 Họ,. Cl=35,5) HẾT Trang 3/12 - Mã đề thi 132 SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT TỔ HÓA ĐỀ THI KỲ II NĂM HỌC 2012 -2 013 MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh:. SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT TỔ HÓA ĐỀ THI KỲ II NĂM HỌC 2012 -2 013 MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: