Đang tải... (xem toàn văn)
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT HÓA CHẤT CHO HỌC SINH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học là khoa học vừa lý thuyết, vừa thực nghiệm. Trong giảng dạy Hóa học, giáo viên không những truyền đạt cho học sinh lý thuyết về bộ môn mà còn phải giúp cho các em có những kỹ năng về thí nghiệm, thực hành, liên hệ các kiến thức với thực tiễn. Nhận biết hóa chất là một trong những kỹ năng đặc trưng và quan trọng trong dạy học Hóa học. Để nâng cao chất lượng dạy học, giáo viên cần phải sử dụng các phương pháp dạy học hợp lý, phù hợp và phải biết kết hợp nhiều phương pháp trong một tiết dạy để phát huy tính chủ động tích cực của học sinh. Một trong những phương pháp dạy học hiệu quả là sử dụng bài tập hóa học. Bài tập hóa học vừa giúp cho học sinh củng cố kiến thức, vừa giúp rèn luyện cho học sinh những kỹ năng quan trọng như kỹ năng tính toán, kỹ năng tư duy logic, kỹ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, …. Chính vì những lý do trên, tôi đã thực hiện đề tài: “Phương pháp giải bài tập nhận biết hóa chất cho học sinh lớp 12 trung học phổ thông”. II. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1. Cơ sở lý luận a. Bài tập hóa học a.1. Khái niệm bài tập hóa học 3 Theo các nhà lý luận dạy học Liên Xô (cũ), bài tập bao gồm cả câu hỏi và bài toán, mà trong khi hoàn thành chúng, HS vừa nắm được, vừa hoàn thiện một tri thức hay một kỹ năng nào đó, bằng cách trả lời miệng, trả lời viết hoặc kèm theo thực nghiệm. Ở nước ta, sách giáo khoa hoặc sách tham khảo, thuật ngữ “bài tập” được dùng theo quan điểm này. a.2. Tác dụng của bài tập hóa học 3 BTHH là một trong những phương tiện hiệu nghiệm cơ bản nhất để dạy HS vận dụng các kiến thức đã học vào thực tế cuộc sống, sản xuất và tập nghiên cứu khoa học, biến những kiến thức đã thu được qua bài giảng thành kiến thức của chính mình. Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú. Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải bài tập HS mới nắm vũng kiến thức một cách sâu sắc. Là phương tiện để ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức một cách tốt nhất. Rèn luyện kỹ năng hoá học cho HS như kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng, kỹ năng tính toán theo công thức và phương trình hoá học, kỹ năng thực hành như cân, đo, đun nóng, nung, sấy, lọc, nhận biết hoá chất, ... Phát triển năng lực nhận thức, rèn trí thông minh cho HS (HS cần phải hiểu sâu mới hiểu được trọn vẹn). BTHH còn được sử dụng như một phương tiện nghiên cứu tài liệu mới (hình thành khái niệm, định luật...) khi trang bị kiến thức mới, giúp HS tích cực, tự lực, lĩnh hội kiến thức một cách sâu sắc và bền vững. Điều này thể hiện rõ khi HS làm bài tập thực nghiệm định lượng. BTHH phát huy tính tích cực, tự lực của HS và hình thành phương pháp học tập hợp lý. BTHH còn là phương tiện để kiểm tra kiến thức, kỹ năng của HS một cách chính xác. BTHH có tác dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn tính kiên nhẫn, trung thực, chính xác khoa học và sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức, kế hoạch...), nâng cao hứng thú học tập bộ môn. Điều này thể hiện rõ khi giải bài tập thực nghiệm. a.3. Phân loại bài tập hóa học 3 Theo quan niệm thông thường, bài tập gồm cả câu hỏi và bài toán. BTHH được chia làm 2 loại là bài tập trắc nghiệm tự luận (thường quen gọi là bài tập tự luận) và bài tập trắc nghiệm khách quan (thường quen gọi là bài tập trắc nghiệm). Bài tập tự luận là loại bài tập, HS phải trình phải tự viết câu trả lời, HS phải tự trình bày, lí giải, chứng minh bằng ngôn ngữ của mình. Bài tập trắc nghiệm là loại bài tập khi làm bài HS chỉ phải chọn câu trả lời trong số các câu trả lời đã được cung cấp. Bài làm của HS được chấm bằng cách đếm số lần chọn được câu trả lời đúng nên không phụ thuộc vào sự đánh giá chủ quan của người chấm. b. Một số thuốc thử thường dùng trong quá trình nhận biết hóa chất 4 b.1. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết các chất khí. STT Khí Thuốc thử Hiện tượng PTPƯ minh họa 1 Cl2 dd KI+Hồ tinh bột Dd không màu → Hóa xanh Cl2+ 2KI → 2KCl +I2 Hồ tinh bột + I2 → hợp chất có màu xanh 2 I2 Hồ tinh bột Dd không màu → Hóa xanh Hồ tinh bột + I2 → hợp chất có màu xanh 3 SO2 Dung dịch Br2 màu vàng hoặc nâu (hay dd KMnO4 màu tím) Mất màu dd thuốc thử SO2+ Br2 +2H2O → 2HBr + H2SO4 (hay 3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnO2 + 2H2SO4) 4 H2S Dd Pb(NO3)2 Cho kết tủa đen Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+ 5 HCl Dd AgNO3 Cho kết tủa trắng Ag+ + Cl → AgCl↓ Quỳ tím ẩm Hóa đỏ 6 NH3 Quỳ tím ẩm Hóa xanh NH3 + H2O ↔NH4+ + OH NH3 + HCl → NH4Cl Dd HCl (đặc) Tạo khói trắng 7 NO Không khí Hóa nâu 2NO + O2 → 2NO2 8 NO2 Quỳ tím ẩm Hóa đỏ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 9 CO2 Dd nước vôi trong Vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ +H2O 10 O2 Cu (đỏ), to Hóa đen (CuO) 2Cu + O2 → 2CuO 11 Hơi nước CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O 12 H2 CuO(đen), to Hóa đỏ (Cu) CuO + H2 → Cu↓ + H2O 13 N2 Còn lại sau cùng b.2. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết chất hữu cơ (A) STT STT Thuốc thử Hiện tượng Kết luận A (Phương trình phản ứng) 1 Dd Br2 ( màu nâu đỏ ) Nhạt màu nâu đỏ Có liên kết tự do: Anken; Ankin; Ankadien (các hợp chất không no ) Xuất hiện kết tủa trắng Anilin, phenol Ví dụ: C6H5NH2 +3Br2 → C6H2Br3(NH2)↓ +3HBr 2 Dd AgNO3NH3 Kết tủa vàng Ank 1in (có liên kết 3 ở đầu mạch) RC CH + AgNO3 + NH3 → RC CAg↓ + NH4NO3 Kết tủa Ag (tráng gương) Hợp chất có nhóm (– CHO): Như andehit, glucozơ, axit fomic, este của axit fomic … R– CHO + 2AgNO3 +3NH3 + H2O R– COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 3 Cu(OH)2 Ở to cao, tạo kết tủa đỏ gạch (Cu2O) Hợp chất có nhóm (– CHO): Như andehyt, glucozơ… R – CHO +2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓ + 2H2O Tạo dd màu xanh lam trong suốt Ancol đa chức có nhiều nhóm OH liền kề như glucozơ, glixerin, … 4 Quỳ tím Hóa đỏ Axit cacboxylic, aminoaxit có nhiều nhóm COOH hơn nhóm NH2 Hóa xanh Bazơ, các amin béo, aminoaxit có nhiều nhóm NH2 hơn nhóm COOH 5 Na Sủi bọt khí Các hợp chất hữu cơ có nguyên tử H linh động như ancol, phenol, axit cacboxylic, … b.3. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết các Cation STT Cation Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng 1 Li+ Đốt cháy bằng ngọn lửa không màu Ngọn lửa đỏ tía 2 Na+ Ngọn lửa vàng 3 K+ Ngọn lửa tím 4 NH OH (dd NaOH) Khí mùi khai NH+ OH → NH3↓ + H2O 5 Mg2+ ↓trắng không tan trong kiềm dư Mg2+ +2OH → Mg(OH)2↓ 6 Cu2+ ↓ xanh Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2↓ 7 Fe2+ ↓ trắng xanh dần hóa nâu ngoài không khí Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ 8 Fe3+ ↓ đỏ nâu Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3↓ 9 Al3+ ↓ keo trắng tan trong kiềm dư Al3+ 3OH → Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + OH → AlO+ H2O Dd NH3 ↓ keo trắng Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH b.4. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết các Anion STT Anion Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng 1 Cl Dd AgNO3 ↓ Trắng Ag+ + Cl → AgCl↓ 2 Br ↓ Vàng nhạt Ag+ + Br → AgBr↓ 3 I ↓ Vàng Ag+ + I → AgI↓ 4 PO ↓ Vàng (tan trong HNO3) Ag+ + PO→ Ag PO4↓ 5 SO Dd BaCl2 ↓ Trắng Ba2+ + SO → BaSO4↓ 6 S2 Dd AgNO3 ↓ Đen Ag+ + S2 → Ag2S↓ Dd Pb(NO3)2 ↓ Đen Pb2+ +S2 → PbS↓ 7 SO Dd HCl ↑ SO2 (mùi sốc) SO+2H+ → SO2+H2O 8 HSO ↑ SO2 (mùi sốc) HSO+H+ → SO2+H2O 9 CO ↑ CO2 CO+2H+ → CO2+H2O 10 HCO ↑ CO2 HCO+H+ → CO2+H2O 11 SiO ↓ keo trắng SiO+2H+ → H2SiO3↓ 12 NO H2SO4, vụn đồng Tạo dd màu xanh và khí không màu tạo hóa nâu ngoài không khí 3Cu + 8H+ + 2NO → 3Cu2+ + 2NO +4H2O 2NO + O2 → 2NO2
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG PHỔ THÔNG DÂN TỘC NỘI TRÚ TỈNH Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT HÓA CHẤT CHO HỌC SINH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Người thực hiện: NGUYỄN THỊ PHƯỢNG LIÊN Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục - Phương pháp dạy học bộ môn: (Ghi rõ tên bộ môn) - Lĩnh vực khác: (Ghi rõ tên lĩnh vực) Có đính kèm: Các sản phẩm không thể hiện trong bản in SKKN Mô hình Đĩa CD (DVD) Phim ảnh Hiện vật khác (các phim, ảnh, sản phẩm phần mềm) BM 01-Bia SKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC –––––––––––––––––– I. THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 1. Họ và tên: NGUYỄN THỊ PHƯỢNG LIÊN 2. Ngày tháng năm sinh: 19/12/1980 3. Nam, nữ: Nữ 4. Địa chỉ: 22-Lê Văn Hưu-Khu phố 2-Thị trấn Trảng Bom-Trảng Bom-Đồng Nai 5. Điện thoại: 0918356537 (CQ) 0613.868367 (NR); ĐTDĐ: 6. Fax: E-mail: ntpl1912@yahoo.com 7. Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn 8. Nhiệm vụ được giao: Tổ trưởng chuyên môn, giáo viên bộ môn Hóa 9. Đơn vị công tác: Tổ Hóa-Sinh-Nghề-Hướng Nghiệp, trường PTDTNT tỉnh Đồng Nai II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao nhất: Cử nhân - Năm nhận bằng: 2002 - Chuyên ngành đào tạo: Hóa học III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Hóa học Số năm có kinh nghiệm: 12 - Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây: 3 BM02-LLKHSKKN PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT HÓA CHẤT CHO HỌC SINH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Hóa học là khoa học vừa lý thuyết, vừa thực nghiệm. Trong giảng dạy Hóa học, giáo viên không những truyền đạt cho học sinh lý thuyết về bộ môn mà còn phải giúp cho các em có những kỹ năng về thí nghiệm, thực hành, liên hệ các kiến thức với thực tiễn. - Nhận biết hóa chất là một trong những kỹ năng đặc trưng và quan trọng trong dạy học Hóa học. - Để nâng cao chất lượng dạy học, giáo viên cần phải sử dụng các phương pháp dạy học hợp lý, phù hợp và phải biết kết hợp nhiều phương pháp trong một tiết dạy để phát huy tính chủ động tích cực của học sinh. Một trong những phương pháp dạy học hiệu quả là sử dụng bài tập hóa học. Bài tập hóa học vừa giúp cho học sinh củng cố kiến thức, vừa giúp rèn luyện cho học sinh những kỹ năng quan trọng như kỹ năng tính toán, kỹ năng tư duy logic, kỹ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, …. Chính vì những lý do trên, tôi đã thực hiện đề tài: “Phương pháp giải bài tập nhận biết hóa chất cho học sinh lớp 12 trung học phổ thông”. II. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1. Cơ sở lý luận a. Bài tập hóa học a.1. Khái niệm bài tập hóa học [3] Theo các nhà lý luận dạy học Liên Xô (cũ), bài tập bao gồm cả câu hỏi và bài toán, mà trong khi hoàn thành chúng, HS vừa nắm được, vừa hoàn thiện một tri thức hay một kỹ năng nào đó, bằng cách trả lời miệng, trả lời viết hoặc kèm theo thực nghiệm. Ở nước ta, sách giáo khoa hoặc sách tham khảo, thuật ngữ “bài tập” được dùng theo quan điểm này. a.2. Tác dụng của bài tập hóa học [3] − BTHH là một trong những phương tiện hiệu nghiệm cơ bản nhất để dạy HS vận dụng các kiến thức đã học vào thực tế cuộc sống, sản xuất và tập nghiên cứu khoa học, biến những kiến thức đã thu được qua bài giảng thành kiến thức của chính mình. − Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú. Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải bài tập HS mới nắm vũng kiến thức một cách sâu sắc. − Là phương tiện để ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức một cách tốt nhất. 3 − Rèn luyện kỹ năng hoá học cho HS như kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng, kỹ năng tính toán theo công thức và phương trình hoá học, kỹ năng thực hành như cân, đo, đun nóng, nung, sấy, lọc, nhận biết hoá chất, − Phát triển năng lực nhận thức, rèn trí thông minh cho HS (HS cần phải hiểu sâu mới hiểu được trọn vẹn). − BTHH còn được sử dụng như một phương tiện nghiên cứu tài liệu mới (hình thành khái niệm, định luật ) khi trang bị kiến thức mới, giúp HS tích cực, tự lực, lĩnh hội kiến thức một cách sâu sắc và bền vững. Điều này thể hiện rõ khi HS làm bài tập thực nghiệm định lượng. − BTHH phát huy tính tích cực, tự lực của HS và hình thành phương pháp học tập hợp lý. − BTHH còn là phương tiện để kiểm tra kiến thức, kỹ năng của HS một cách chính xác. − BTHH có tác dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn tính kiên nhẫn, trung thực, chính xác khoa học và sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức, kế hoạch ), nâng cao hứng thú học tập bộ môn. Điều này thể hiện rõ khi giải bài tập thực nghiệm. a.3. Phân loại bài tập hóa học [3] Theo quan niệm thông thường, bài tập gồm cả câu hỏi và bài toán. BTHH được chia làm 2 loại là bài tập trắc nghiệm tự luận (thường quen gọi là bài tập tự luận) và bài tập trắc nghiệm khách quan (thường quen gọi là bài tập trắc nghiệm). − Bài tập tự luận là loại bài tập, HS phải trình phải tự viết câu trả lời, HS phải tự trình bày, lí giải, chứng minh bằng ngôn ngữ của mình. − Bài tập trắc nghiệm là loại bài tập khi làm bài HS chỉ phải chọn câu trả lời trong số các câu trả lời đã được cung cấp. Bài làm của HS được chấm bằng cách đếm số lần chọn được câu trả lời đúng nên không phụ thuộc vào sự đánh giá chủ quan của người chấm. b. Một số thuốc thử thường dùng trong quá trình nhận biết hóa chất [4] b.1. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết các chất khí. STT Khí Thuốc thử Hiện tượng PTPƯ minh họa 1 Cl 2 dd KI+Hồ tinh bột Dd không màu → Hóa xanh Cl 2 + 2KI → 2KCl +I 2 Hồ tinh bột + I 2 → hợp chất có màu xanh 2 I 2 Hồ tinh bột Dd không màu → Hóa xanh Hồ tinh bột + I 2 → hợp chất có màu xanh 3 SO 2 Dung dịch Br 2 màu vàng hoặc Mất màu dd thuốc SO 2 + Br 2 +2H 2 O → 2HBr + 4 nâu (hay dd KMnO 4 màu tím) thử H 2 SO 4 (hay 3SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 ) 4 H 2 S Dd Pb(NO 3 ) 2 Cho kết tủa đen Pb 2+ + H 2 S → PbS↓ + 2H + 5 HCl Dd AgNO 3 Cho kết tủa trắng Ag + + Cl - → AgCl↓ Quỳ tím ẩm Hóa đỏ 6 NH 3 Quỳ tím ẩm Hóa xanh NH 3 + H 2 O ↔NH 4 + + OH - NH 3 + HCl → NH 4 Cl Dd HCl (đặc) Tạo khói trắng 7 NO Không khí Hóa nâu 2NO + O 2 → 2NO 2 8 NO 2 Quỳ tím ẩm Hóa đỏ 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO 9 CO 2 Dd nước vôi trong Vẩn đục CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ +H 2 O 10 O 2 Cu (đỏ), t o Hóa đen (CuO) 2Cu + O 2 → 2CuO 11 Hơi nước CuSO 4 khan Trắng hóa xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O 12 H 2 CuO(đen), t o Hóa đỏ (Cu) CuO + H 2 → Cu↓ + H 2 O 13 N 2 Còn lại sau cùng b.2. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết chất hữu cơ (A) STT STT Thuốc thử Hiện tượng Kết luận A (Phương trình phản ứng) 1 Dd Br 2 ( màu nâu đỏ ) Nhạt màu nâu đỏ Có liên kết π tự do: Anken; Ankin; Ankadien (các hợp chất không no ) Xuất hiện kết tủa trắng Anilin, phenol Ví dụ: C 6 H 5 NH 2 +3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 (NH 2 )↓ +3HBr 2 Dd AgNO 3 /NH 3 Kết tủa vàng Ank -1-in (có liên kết 3 ở đầu mạch) R-C ≡ CH + AgNO 3 + NH 3 → R-C ≡ CAg↓ + NH 4 NO 3 5 Kết tủa Ag (tráng gương) Hợp chất có nhóm (– CHO): Như andehit, glucozơ, axit fomic, este của axit fomic … R– CHO + 2AgNO 3 +3NH 3 + H 2 O o t → R– COONH 4 + 2Ag↓ + 2NH 4 NO 3 3 Cu(OH) 2 Ở t o cao, tạo kết tủa đỏ gạch (Cu 2 O) Hợp chất có nhóm (– CHO): Như andehyt, glucozơ… R – CHO +2Cu(OH) 2 o t → RCOOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O Tạo dd màu xanh lam trong suốt Ancol đa chức có nhiều nhóm OH liền kề như glucozơ, glixerin, … 4 Quỳ tím Hóa đỏ Axit cacboxylic, aminoaxit có nhiều nhóm COOH hơn nhóm NH 2 Hóa xanh Bazơ, các amin béo, aminoaxit có nhiều nhóm NH 2 hơn nhóm COOH 5 Na Sủi bọt khí Các hợp chất hữu cơ có nguyên tử H linh động như ancol, phenol, axit cacboxylic, … b.3. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết các Cation STT Catio n Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng 1 Li + Đốt cháy bằng ngọn lửa không màu Ngọn lửa đỏ tía 2 Na + Ngọn lửa vàng 3 K + Ngọn lửa tím 4 NH 4 + Khí mùi khai NH 4 + + OH - → NH 3 ↓ + H 2 O 5 Mg 2+ ↓trắng không tan trong kiềm dư Mg 2+ +2OH - → Mg(OH) 2 ↓ 6 Cu 2+ ↓ xanh Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ 6 OH - (dd NaOH) 7 Fe 2+ ↓ trắng xanh dần hóa nâu ngoài không khí Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ 8 Fe 3+ ↓ đỏ nâu Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ 9 Al 3+ ↓ keo trắng tan trong kiềm dư Al 3+ 3OH - → Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 ↓ + OH - → AlO 2 − + H 2 O Dd NH 3 ↓ keo trắng Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + b.4. Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết các Anion STT Anion Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng 1 Cl - Dd AgNO 3 ↓ Trắng Ag + + Cl - → AgCl↓ 2 Br - ↓ Vàng nhạt Ag + + Br - → AgBr↓ 3 I - ↓ Vàng Ag + + I - → AgI↓ 4 PO 3 4 − ↓ Vàng (tan trong HNO 3 ) Ag + + PO 3 4 − → Ag PO 4 ↓ 5 SO 2 4 − Dd BaCl 2 ↓ Trắng Ba 2+ + SO 2 4 − → BaSO 4 ↓ 6 S 2- Dd AgNO 3 ↓ Đen Ag + + S 2- → Ag 2 S↓ Dd Pb(NO 3 ) 2 ↓ Đen Pb 2+ +S 2- → PbS↓ 7 SO 2 3 − Dd HCl ↑ SO 2 (mùi sốc) SO 2 3 − +2H + → SO 2 +H 2 O 8 HSO 3 − ↑ SO 2 (mùi sốc) HSO 3 − +H + → SO 2 +H 2 O 9 CO 2 3 − ↑ CO 2 CO 2 3 − +2H + → CO 2 +H 2 O 10 HCO 3 − ↑ CO 2 HCO 3 − +H + → CO 2 +H 2 O 11 SiO 2 3 − ↓ keo trắng SiO 2 3 − +2H + → H 2 SiO 3 ↓ 7 12 NO 3 − H 2 SO 4 , vụn đồng Tạo dd màu xanh và khí không màu tạo hóa nâu ngoài không khí 3Cu + 8H + + 2NO 3 − → 3Cu 2+ + 2NO +4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 2. Cơ sở thực tiễn - Số lượng bài tập về nhận biết hóa chất còn chưa nhiều, giáo viên bộ môn chưa xây dựng được hệ thống bài tập về nhận biêt hóa chất cho học sinh. - Điều kiện phòng thí nghiệm chưa đầy đủ nên chưa có điều kiện thực hiện nhiều thí nghiệm nhận biết. Trong dạy học, giáo viên cũng ngại sử dụng thí nghiệm biểu diễn hoặc ít ứng dụng công nghệ thông tin trình chiếu các clip thí nghiệm minh họa cho bài học. Điều này cũng gây khó khăn cho việc giải các bài tập nhận biết hóa chất của học sinh. - Trình độ nhận thức và ý thức học tập của học sinh chưa cao phần nào ảnh hưởng đến chất lượng dạy học. III. TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP 1. Một số hướng dẫn chung khi làm bài tập nhận biết a. Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết - Để nhận biết các chất hoá học, cần phải nắm vững tính chất lý, hoá học của chất đó như trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan … đặc biệt là các phản ứng hoá học đặc trưng, có kèm theo hiện tượng như kết tủa, hoà tan, sủi bọt khí , thay đổi màu sắc … kể cả những chất do chúng tạo nên trong quá trình nhận biết. - Phản ứng hoá học được chọn để nhận biết phải là phản ứng đặc trưng đơn giản và có hiện tượng rõ ràng, xảy ra nhanh, dễ thực hiện, trừ trường hợp đặc biệt. Thông thường, để nhận biết n hoá chất cần phải làm (n-1) thí nghiệm. - Tất cả các hoá chất được lựa chọn dùng để nhận biết phải tồn tại và tạo ra những hiện tượng bên ngoài quan sát được khi nhận biết gọi là thuốc thử. - Thuốc thử được chọn phải phù hợp với điều kiện đề bài và chương trình học. - Đối với các chất rắn, ta nên dùng dung môi thích hợp để hòa tan (thường là nước), sau quá trình hòa tan ta đã sơ bộ biết được những chất tan và những chất không tan. b. Phương pháp làm bài - Trích mẫu thử (có thễ đánh số thứ tự vào ống nghiệm để tiện quan sát) - Chọn thuốc thử và điều kiện phản ứng. - Trình bày hiện tượng quan sát được. - Nêu kết luận nhận biết được chất nào. - Viết các phương trình minh hoạ. 8 b.1. Phương án 1 - Dùng phương pháp mô tả và trình bày bài làm theo thứ tự như trên. b.2. Phương án 2 - Lập bảng cũng theo thứ tự như trên nhưng quá trình mô tả hiện tượng đựơc thể hiện qua bảng như sau: Mẫu thử Thuốc thử A B C D X ↓ ↑ - - Y - ↑ Kết quả ↓(A) ↑(B) -(C) ↑(D) • Lưu ý : Ký hiệu (-) không hiện tượng Đã nhận biết rồi Sau cùng viết phương trình phản ứng 2. Hướng giải quyết của giáo viên • Cách 1: Giáo viên có thể dùng phương pháp này trong các tiết ôn tập dưới 2 hình thức - Giáo viên diễn giảng và trình bày hoàn toàn bằng lí thuyết, cho học sinh tiếp thu. Trong trường hợp này nên hướng cho học sinh theo phương pháp kẻ bảng để tránh những lỗi trình bày cho học sinh, đối với những dạng có thể kẻ bảng được. - Giáo viên kết hợp diễn giảng và thí nghiệm biểu diễn. Trong trường hợp này, giáo viên phải chuẩn bị đầy đủ các hoá chất làm mẫu thử và thuốc thử, cho một vài học sinh lên bảng làm, cho nhận xét cuối cùng giáo viên kết luận, rồi tổng hợp cho học sinh biết phương pháp làm một bài nhận biết. • Cách 2: Giáo viên cho học sinh vào phòng thí nghiệm trực tiếp làm bài nhận biết. - Giáo viên phải chuẩn bị các hoá chất theo từng nhóm bài rồi phân cho từng nhóm làm thí nghiệm, sau đó học sinh làm tường trình theo từng nhóm. - Giáo viên tổng hợp thành phương pháp làm bài nhận biết cho học sinh. 3. Phân loại bài tập nhận biết và hướng giải quyết • DẠNG 1: Thuốc thử tự do (Thuốc thử chọn tuỳ ý). Nghĩa là chọn những thuốc thử thích hợp để khi cho vào mỗi chất thì có những phản ứng đặc trưng riêng. Trong trường hợp nếu một thuốc thử nào đó mà 9 tác dụng với 2 hay nhiều chất trong các chất mất nhãn có tính chất giống nhau thì thuốc thử đó làm nhiệm vụ tách nhóm. Nên phải làm thêm một số thí nghiệm khác để nhận biết các chất trong từng nhóm nhỏ đó. Ví dụ 1: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaCl. Giải: Quá trình nhận biết được thể hiện dưới bảng sau Mẫu thử Thuốc thử H 2 SO 4 HCl Na 2 SO 4 NaCl Giấy quỳ Hoá đỏ Hoá đỏ K o đổi màu K o đổi màu BaCl 2 ↓ Trắng K o hiện tượng ↓ Trắng K o hiện tượng Kết quả Quỳ hoá đỏ, ↓ Trắng Quỳ hoá đỏ ↓ Trắng K o hiện tượng Nhận xét : + Chất nào làm giấy quỳ tím hoá đỏ,tạo kết trắng vơí dung dịch BaCl 2 là H 2 SO 4. + Chất nào làm giấy quỳ tím hoá đỏ,không có hiện tượng với dung dịch BaCl 2 là HCl. + Chất nào không làm quỳ tím hoá đỏ,tạo kết trắng vơí dung dịch BaCl 2 là Na 2 SO 4. . + Chất nào không làm quỳ tím hoá đỏ,không có hiện tượng với dung dịch BaCl 2 là NaCl. PTPƯ: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2 HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2 NaCl Ví dụ 2: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các mẩu kim loại mất nhãn sau (ở dạng bột): Mg, Ag, Al, Fe Giải: Quá trình nhận biết được thể hiện dưới bảng sau Mẫu thử Th thử Mg Ag Al Fe HCl Tan, sủi bọt khí Không tan Tan, sủi bọt khí Tan, sủi bọt khí NaOH Tạo kết tủa Tạo kết tủa Tạo kết tủa 10 [...]... trình độ học sinh, khả năng truyền thụ của giáo viên, điều kiện thực tế của nhà trường, đặc biệt đối với học sinh, sáng kiến đòi hỏi các em phải có kiến thức vững chắc, biết hệ thống lại những kiến thức đã học - Học hóa học đã khó, dạy hóa học càng khó hơn, không có phương pháp nào là tối ưu hoàn thiện Mỗi giáo viên cần sáng tạo, vận dụng một cách linh hoạt các 24 phương pháp dạy học vào truyền thụ kiến. .. pháp dạy học để giúp cho học sinh học tập hiệu quả và tích cực Bên cạnh đó, việc phân loại bài tập, xây dựng hệ thống bài tập theo từng chủ đề sẽ giúp cho quá trình dạy học đạt hiệu quả cao - Đối với các em học sinh, cần có ý thức học tập cao, có ý chí phấn đấu và nỗ lực để đạt được kết quả tốt nhất - Sáng kiến này có thể dùng làm tài liệu tham khảo cho giáo viên và học sinh trong quá trình dạy học, nhất... kiểm tra 1 tiết và bài thi học kì như sau: Lớp Xếp 1 tiết 1 tiết Thi 1 tiết 1 tiết Thi loại lần 1 lần 2 học kì 1 lần 3 lần 4 học kì 2 Giỏi 8 12 7 9 26 9 Khá 8 9 14 12 1 9 TB 9 6 5 5 0 8 Y-K 2 0 1 1 0 1 12A2 Giỏi 5 4 2 4 13 2 (30 hs) Khá 9 13 18 6 14 14 TB 8 9 9 13 2 13 Y-K 8 4 1 7 1 1 12A1 (27 hs) Trong các bài kiểm tra và thi học kì thì số lượng bài tập nhận biết là từ 1 đến 4, số học sinh trả lời đúng... để xử lý những vấn đề đặt ra trên tinh thần học đi đôi với hành, lý luận gắn liền với thực tiễn đời sống - Trong nội dung sáng kiến này, tôi chỉ đưa ra và giải quyết những vấn đề bức thiết khi giảng dạy bài tập nhận biết trong chương trình THPT và rèn luyện cho học sinh kỹ năng thực hành, khả năng tư duy, tìm tòi, học hỏi cho các quá trình học sau này - Sáng kiến này nếu được áp dụng tốt thì đem lại... thức cho học sinh làm sao đạt được kết quả cao nhất 2 Khuyến nghị Để tiếp tục phát triển đề tài và nâng cao hiệu quả dạy học, bản thân xin đề xuất một số kiến nghị sau: - Cần trang bị cho các trường THPT đầy đủ các thiết bị thực hành thí nghiệm, nâng cấp các phòng thí nghiệm, phòng học bộ môn theo đúng các tiêu chuẩn - Giáo viên cần không ngừng đổi mới phương pháp dạy học, biết kết hợp tốt các phương pháp. .. Al(OH)3 tan hoàn toàn trong kiềm dư nên ta mới nhận biết 2+ được Mg 4 Bài tập đề nghị a Tự luận Bài 1- Hãy nhận biết các chất sau bằng phương pháp hoá học a andehit formic, glixerol, glucozơ, phenol, tinh bột, ancol metylic 19 b CH3COOH , CH2=CHCOOH , C2H5OH, C2H4(OH)2 , CH3 -CHO c Etanol, etanal, axit etanoic, propantriol (bằng 1 thuốc thử) Bài 2- Có 5 chất hữu cơ A, B, C, D, E chỉ chứa các nguyên tố... có thể nhận biết được tối đa A 2 chất B 3 chất C 1 chất D 4 chất Câu 18: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì: A tạo ra khí có màu nâu B tạo ra dung dịch có màu vàng C tạo ra kết tủa có màu vàng D tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí Câu 19: Có 4 dung dịch là: NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng một hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào... số các chất cho dưới đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Câu 20: Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó là A CO2 B CO C HCl IV HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI 23 D SO2 Đề tài được áp dụng trong quá trình dạy học của bản thân đối với 2 lớp 12A1 và 12A2 của trường Phổ thông Dân Tộc Nội Trú tỉnh Đồng Nai Kết quả học tập của học sinh thông qua các bài kiểm... đã cho để nhận biết các chất - Có 2 trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Nếu tất cả các chất trong hỗn hợp mà tác dụng với thuốc thử đã cho có những phản ứng đặc trưng riêng, thì ta lần lượt cho chúng phản ứng, nói rõ hiện tượng rồi kết luận (giống dạng I) Trường hợp 2: Trong trường hợp có nhiều chất phản ứng cùng có hiện tượng giống nhau thì phải dùng những chất đã nhận biết trước, để nhận biết những chất. .. (3), (4) 05 Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống nghiệm thứ nhất 1ml dung dịch H2SO4 20%, thêm vào ống nghiệm thứ hai 2ml NaOH 30% Lắc đều cả 2 ống nghiệm Lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ trong 5 phút Hiện tượng thu được sẽ là: A Ở cả hai ống nghiệm chất lỏng đều phân thành hai lớp B Ở ống nghiệm 2, chất lỏng phân thành hai lớp; ở ống nghiệm thứ 1 chất lỏng . trường PTDTNT tỉnh Đồng Nai II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao nhất: Cử nhân - Năm nhận bằng: 2002 - Chuyên ngành đào tạo: Hóa học III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC -. dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn tính kiên nhẫn, trung thực, chính xác khoa học và sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức, kế hoạch ), nâng cao hứng thú học tập bộ môn. Điều này. NHẬN BIẾT HÓA CHẤT CHO HỌC SINH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Hóa học là khoa học vừa lý thuyết, vừa thực nghiệm. Trong giảng dạy Hóa học, giáo viên không những truyền đạt