Ch ng 3ươ : NHÓM NITƠ M C TIÊU C A CH NGỤ Ủ ƯƠ : 1 . Ki n th cế ứ : Giúp HS bi tế - Tính ch t hóa h c c b n c a nit , photpho .ấ ọ ơ ả ủ ơ - Tính ch t v t lý hóa h c c a m t s h p ch t : NHấ ậ ọ ủ ộ ố ợ ấ 3 , NO, NO 2 , HNO 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 . - Ph ng pháp đi u ch và ng d ng c a các đ n ch t và m t s h p ch t c a Nit , Photpho .ươ ề ế ứ ụ ủ ơ ấ ộ ố ợ ấ ủ ơ 2 . K năngỹ : Ti p t c hình thành và c ng c các k năngế ụ ủ ố ỹ - Quan sát , phân tích t ng h p , và d đoán tính ch t c a các ch t .ổ ợ ự ấ ủ ấ - L p ph ng trình ph n ng hóa h c , đ c bi t ph ng trình ph n ng oxi hóa kh .ậ ươ ả ứ ọ ặ ệ ươ ả ứ ử - Gi i các bài t p đ nh tính và đ nh l ng liên quan đ n ki n th c c a ch ng .ả ậ ị ị ượ ế ế ứ ủ ươ 3 . Giáo d c tình c m thái đụ ả ộ : - Thông qua n i dung ki n th c c a ch ng giáo d c cho h c sinh tình c m yêu thiên nhiên , có ýộ ế ứ ủ ươ ụ ọ ả th c b o v môi tr ng , đ c bi t môi tr ng không khí và đ t .ứ ả ệ ườ ặ ệ ườ ấ - Có ý th c g n lý thuy t và th c ti n đ nâng cao ch t l ng cu c s ng .ứ ắ ế ự ễ ể ấ ượ ộ ố Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : - Bi t đ c tên các nguyên t thu c nhóm nit .ế ượ ố ộ ơ - Hi u v đ c đi m c u t o nguyên t và v trí c a nhóm nit trong b ng tu n hoàn .ể ề ặ ể ấ ạ ử ị ủ ơ ả ầ - Hi u đ c s bi n đ i tính ch t c a các đ n ch t và m t s h p ch t trong nhómể ượ ự ế ổ ấ ủ ơ ấ ộ ố ợ ấ 2. K năngỹ : - V n d ng đ c nh ng ki n th c v c u t o nguyên t đ hi u đ c nh ng tính ch t hóa h cậ ụ ượ ữ ế ứ ề ấ ạ ử ể ể ượ ữ ấ ọ chung c a các nguyên t nhóm nit .ủ ố ơ - V n d ng nh ng qui lu t chung v bi n đ i tính ch t c a các đ n ch t và h p ch t các nguyên tậ ụ ữ ậ ề ế ổ ấ ủ ơ ấ ợ ấ ố nhóm nit . ơ 3. Thái độ : - Tin t ng vào qui lu t v n đ ng c a t nhiên .ưở ậ ậ ộ ủ ự - Có thái đ làm ch các qúa trình hóa h c khi n m đ c các qui lu t bi n đ i c a chúng .ộ ủ ọ ắ ượ ậ ế ổ ủ 4. Tr ng tâmọ : Bi t đ c s bi n đ i tính ch t trong nhóm Nitế ượ ự ế ổ ấ ơ III. PH NG PHÁPƯƠ : Đàm tho i – nêu v n đ ạ ấ ề II. CHU N BẨ Ị : B ng tu n hoàn và tranh nh có liên quan .ả ầ ả IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra : ể Không có . 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ngạ ộ 1 : Có m t s nguyên t mà h pộ ố ố ợ ch t c a chúng r t quan tr ngấ ủ ấ ọ đ i v i đ i s ng c a con ng iố ớ ờ ố ủ ườ trong đó có các nguyên t thu cố ộ nhóm VA . H ot đ ng 2ạ ộ : - Nhóm nit thu c nhóm m y ?ơ ộ ấ g m nh ng nguyên t nào ?ồ ữ ố - Cho bi t s electron l p ngoàiế ố ớ cùng , phân b vào các obitanố c a các nguyên t thu c nhómủ ố ộ nit ?ơ - Nh n xét s electron tr ngậ ố ở ạ thái c b n , kích thích ?ơ ả Kh năng t o thành liên k t hóaả ạ ế h c t các electron đ c thân ?ọ ừ ộ Ho t đ ng 3ạ ộ : - Nh c l i qui lu t bi n đ i tínhắ ạ ậ ế ổ - Hs d a vào BTH tr l i .ự ả ờ - Bi u di n c u hình :ể ễ ấ - tr ng thái c b n có 3e .Ở ạ ơ ả - Các nguyên t P, As, Sb còn cóố phân l n d tr ng nên có 5e đ cớ ố ộ thân tr ng thái kích thích .ở ạ I. V TRÍ C A NHÓM NITỊ Ủ Ơ TRONG B NG TU N HOÀNẢ Ầ - Thu c nhóm V trong BTH .ộ - Nhóm Nit g mơ ồ : Nit (N) ,ơ Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) . - Chúng đ u thu c các nguyênề ộ t p .ố 1. C u hình electron c aấ ủ nguyên t :ử - C u hìnhấ l p electron ngoàiớ cùng : ns 2 np 3 ns 2 np 3 - tr ng thái c b nỞ ạ ơ ả , nguyên t c a các nguyên t nhóm nitử ủ ố ơ có 3 electron đ c thân , do đóộ trong các h p ch t chúng cóợ ấ c ng hóa tr là 3 .ộ ị - Đ i v i các nguyên t : P , As ,ố ớ ố Sb tr ng thái kích thíchở ạ có 5 elctron đ c thân nên trong h pộ ợ ch t chúng có lk c ng hóa tr là 5ấ ộ ị ( Tr Nit ).ừ ơ 2 . S bi n đ i tính ch tự ế ổ ấ KL, PK , tính oxi hóa- kh , đử ộ âm đi n , ái l c electron theoệ ự nhóm A ? Nhóm nit ?ơ Ho t đ ng 4ạ ộ : - Cho bi t hóa tr c a R đ i v iế ị ủ ố ớ Hiđro ? vi t công th c chung ?ế ứ - S bi n đ i b n , tính kh c aự ế ổ ề ử ủ các h p ch t hiđrua này nh thợ ấ ư ế nào ? - H p ch t v i oxi R có sợ ấ ớ ố oxihóa cao nh t là bao nhiêu ?ấ Cho vd? - Cho bi t qui lu t v :ế ậ ề - Đ b n c a các s oxi hóa ?ộ ề ủ ố - S bi n đ i v tính axít , bazự ế ổ ề ơ c a các oxit và hiđroxit ?ủ HS th o lu n tr l i :ả ậ ả ờ Nit Bimutơ - Bk , tính kl , tăng d n .ầ - Đađ , A E , I 1 , tính oxh gi mả d n ầ - Tính kh tăng .ử - V i s oxi hóa +5:ớ ố N 2 O 5 , P 2 O 5 , HNO 3 , H 3 PO 4 .Có đ b n gi m .ộ ề ả - V i s oxi hóa +3 ớ ố As 2 O 3 ,Sb 2 O 3 , Bi 2 O 3 As(OH) 3 , Sb(OH) 3 , Bi(OH) 3 .Đ b n tăng ộ ề → Nêu qui lu t .ậ c a các đ n ch t :ủ ơ ấ a. Tính oxi hóa khử : - Trong các h p ch t c a chúngợ ấ ủ có các s oxi hoá : -3 , +3 , +5 .ố Riêng Nit cón có các s oxi hoáơ ố : +1 , +2 , +4 . - Các nguyên t nhóm Nit hố ơ ể hi n tính oxi hoá và tính kh .ệ ử - Kh năng oxi hóa gi m t nitả ả ừ ơ đ n bitmut .ế b. Tính kim lo i - phi kimạ : - Đi t nit đ n bitmut , tính phiừ ơ ế kim c a các nguyên t gi m d nủ ố ả ầ , đ ng th i tính kim lo i tăngồ ờ ạ d n .ầ 3. S bi n đ i tính ch tự ế ổ ấ c a các h p ch tủ ợ ấ : a. H p ch t v i hiđroợ ấ ớ : RH 3 - Đ b n nhi t c a các hiđruaộ ề ệ ủ gi m t NHả ừ 3 đ n BiHế 3 . - Dung d ch c a chúng không cóị ủ tính axít . b. Oxit và hiđroxit : - Có s oxi hoá cao nh t v iố ấ ớ ôxi : +5 - Đ b n c a h p ch t v i sộ ề ủ ợ ấ ớ ố oxihoá +5 gi m xu ng ả ố - V i N và P s oxi hóa +5 làớ ố đ c tr ng .ặ ư - Tính baz c a các oxit vàơ ủ hiđroxit tăng còn tính axit gi mả Theo chi u t nit đ n bitmut- ề ừ ơ ế Bài 13 : NITƠ I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : - Hi u đ c tính ch t v t lý , hóa h c c a nit .ể ượ ấ ậ ọ ủ ơ - Bi t ph ng pháp đi u ch nit trong công nghi p và trong phòng thí nghi m.ế ươ ề ế ơ ệ ệ - Hi u đ c ng d ng c a nit .ể ượ ứ ụ ủ ơ 2. K năngỹ : - V n d ng đ c đi m c u t o phân t c a nit đ gi i thích tính ch t v t lý , hóa h c c a nit .ậ ụ ặ ể ấ ạ ử ủ ơ ể ả ấ ậ ọ ủ ơ - Rèn luy n k năng suy lu n logic .ệ ỹ ậ 3. Thái độ : Bi t yêu qúi b o v ngu n tài nguyên thiên nhiênế ả ệ ồ 4. Tr ng tâmọ : - Bi t c u t o phân t , các tính ch t v t lý và hóa h c c a nit .ế ấ ạ ử ấ ậ ọ ủ ơ - Vi t đ c các ph ng trình ch ng minh tính ch t c a Nit .ế ượ ươ ứ ấ ủ ơ II. PH NG PHÁPƯƠ : Tr c quan sinh đ ng - Đàm tho i g i m ự ộ ạ ợ ở III. CHU N BẨ Ị : - Đi u ch s n khí nitề ế ẳ ơ cho vào các ng nghi m đ y b ng nút cao su ố ệ ậ ằ - M i nhóm HS b t m t con châu ch u còn s ng .ỗ ắ ộ ấ ố IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra :ể * Nêu các tính ch t chung và s bi n đ i tính ch t c a nhóm Nit ?ấ ự ế ổ ấ ủ ơ 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ng 1ạ ộ : Vào bài - Không khí g m nh ng ch tồ ữ ấ khí nào ? chi m t l baoế ử ệ nhi u ?ệ - Nit là m t trong nh ng khíơ ộ ữ có trong t ng khí quy n v iầ ể ớ m t hàm l ng l n . v y Nộ ượ ớ ậ 2 có nh ng tính ch t gì , taữ ấ nghi n c u bài m i .ệ ứ ớ Ho t đ ng 2ạ ộ : - Mô t liên k t trong phân tả ế ử N 2 ? - Hai nguyên t Nit trongử ơ phân t liên k t v i nhau nhử ế ớ ư th nào?ế H ot đ ng 2ạ ộ : - Cho bi t tr ng thái v t lýế ạ ậ c a nit ? có duy trì s s ngủ ơ ự ố không ? đ c không ?ộ - N 2 n ng hay nh h nặ ẹ ơ không khí ? Ho t đ ng 3ạ ộ : Gv đ t v n đặ ấ ề - Nit là phi kim khá ho tơ ạ đ ng nh ng nhi t độ ư ở ệ ộ th ng khá tr v m t hoáườ ơ ề ặ h c , hãy gi i thích ?ọ ả : - D a vào s oxi hóa hãy dự ố ự đoán tính ch t c a nit ? ấ ủ ơ - Xét xem nit th hi n tínhơ ể ệ kh hay tính oxihóa trongử tr ng h p nào ? ườ ợ - Xác đ nh s oxi hoá c aị ố ủ Nit trong các tr ng h p .ơ ườ ợ - Gv thông báo : Ch v i Li ,ỉ ớ nit tác d ng ngay nhi tơ ụ ở ệ đ th ng . ộ ườ => K t lu nế ậ : Nit th hi n tính kh khi tácơ ể ệ ử d ng v i các nguyên t có đụ ớ ố ộ - Trong không khí có r t nhi u khíấ ề nh : Oư 2 , N 2 , H 2 S , He , CO 2 , H 2 O … N 2 : 79% , O 2 : 20% còn l i các khíạ khác . - Hs mô t , k t lu n Phân t Nả ế ậ ử 2 g m hai nguyên t , liên k t v iồ ử ế ớ nhau b ng ba liên k t CHT khôngằ ế có c c .ự - Hs quan sát tính ch t v t lí c aấ ậ ủ Nit . Sau đó cho côn trùng vào ,ơ quan sát và nh n xét .ậ → N 2 không duy trì s s ng nh ngự ố ư không đ c .ộ - D a vào dNự 2 / kk tr l i .ả ờ - D a vào đ c đi m c u t o phânự ặ ể ấ ạ t đ gi i quy t v n đ .ử ể ả ế ấ ề - Nit có các s oxi hoá :ơ ố -3 , 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 . -N 2 có s oxihoá 0 nên v a th hi nố ừ ể ệ tính oxi hoá và tính kh .ử → nit th hi n tính oxi hoá .ơ ể ệ I – C U T O PHÂN TẤ Ạ Ử : - Công th c electron : ứ : N : N : - Công th c c u t o : ứ ấ ạ : N ≡ N : II – TÍNH CH T V T LÝẤ Ậ : - Là ch t khí không màu , khôngấ mùi , không v , h i nh h nị ơ ẹ ơ không khí , hóa l ng - 196 ỏ ở 0 C, hóa r n:-210 ắ 0 C - Tan r t ít trong n c , khôngấ ướ duy trì s cháy và s s ng .ự ự ố III . TÍNH CH T HÓA H CẤ Ọ - Nit có Eơ N ≡ N = 946 kJ/mol , ở nhi t đ th ng nit khá tr vệ ộ ườ ơ ơ ề m t hóa h c nh ng nhi t đặ ọ ư ở ệ ộ cao ho t đ ng h n .ạ ộ ơ - Nit th hi n tính oxi hóa vàơ ể ệ tính kh , tính oxi hóa đ c tr ngử ặ ư h n .ơ 1 . Tính oxi hóa : a. Tác d ng v i hiđroụ ớ : nhi t đ cao (400Ở ệ ộ 0 C) , áp su tấ cao và có xúc tác : N 2 0 + 3H 2       2 3 N − H 3 ∆H = - 92kJ b. Tác d ng v i kim lo iụ ớ ạ : 6Li + N 2 0 → 2 Li 3 N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (Magie Nitrua ) → Nit th hi n tính oxi hóaơ ể ệ . 2 . Tính khử : - nhi t đ 3000Ở ệ ộ 0 C (ho c hặ ồ quang đi n ) :ệ N 2 0 + O 2       2NO . ∆H=180KJ → Nit th hi n tính khơ ể ệ ử . - Khí NO không b n :ề âm đi n l n h n .Th hi nệ ớ ơ ể ệ tính oxihóa khi tác d ng v iụ ớ các nguyên t có đ âm đi nố ộ ệ l n h n .ớ ơ Ho t đ ng 5ạ ộ : - Trong t nhiên nit có ự ơ ở đâu và d ng t n t i c a nó làạ ồ ạ ủ gì ? - Ng i ta đi u ch nitườ ề ế ơ b ng cách nào ?ằ -Nit có nh ng ng d ng gì ?ơ ữ ứ ụ → Nit th hi n tính kh .ơ ể ệ ử -Hs d a vào ki n th c th c t vàự ế ứ ự ế sgk đ tr l i .ể ả ờ - Hs d a vào sgk đ tr l i .ự ể ả ờ 2 2+ N O + O 2       2 4+ N O 2 - Các oxit khác nh Nư 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 không đi u ch tr c ti pề ế ự ế t nit và oxi .ừ ơ IV. TR NG THÁI THIÊNẠ NHIÊN VÀ ĐI U CHỀ Ế : 1. Tr ng thái thiên nhiênạ : - d ng t doỞ ạ ự : chi m kho ngế ả 80% th tích không khí , t n t iể ồ ạ 2 đ ng v :ồ ị 14 N (99,63%) , 15 N(0,37%) . - d ng h p ch tỞ ạ ợ ấ , nit cóơ nhi u trong khoáng v t NaNOề ậ 3 (Diêm tiêu ) : cò có trong thành ph n c a protein , axitầ ủ nucleic , . . . và nhi u h p ch tề ợ ấ h u c thiên nhiên .ữ ơ 2 – Đi u chề ế : a. Trong công nghi pệ : - Ch ng c t phân đo n khôngư ấ ạ khí l ng , thu nit -196 ỏ ơ ở 0 C , v n chuy n trong các bình thép ,ậ ể nén d i áp su t 150 at .ướ ấ b. Trong phòng thí nghi mệ : - Đun dung d ch bão hòa mu iị ố amoni nitrit ( H n h p NaNOỗ ợ 2 và NH 4 Cl ) : NH 4 NO 2 → 0t →? N 2 + 2H 2 O . V – NG D NGỨ Ụ : - Là m t trong nh ng thànhộ ữ ph n dinh d ng chính c a th cầ ưỡ ủ ự v t .ậ - Trong công nghi p dùng đệ ể t ng h p NHổ ợ 3 , t đó s n xu t raừ ả ấ phân đ m , axít nitríc . . . Nhi uạ ề nghành công nghi p nh luy nệ ư ệ kim , th c ph m , đi n t . . . ự ẩ ệ ử Sử d ng nit làm môi tr ng .ụ ơ ườ Bài 14 : AMONIAC VÀ MU I AMONIỐ I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : Giúp HS hi u ể - Tính ch t hóa h c c a amoniac ấ ọ ủ - Vai trò quan tr ng c a amiac trong đ i s ng và trong k thu t ọ ủ ờ ố ỹ ậ Cho HS bi t :ế - Ph ng pháp đi u ch amoniac trong phòng thí nghi m và trong công nghi pươ ề ế ệ ệ 2. K năngỹ : - D a vào c u t o phân t đ gi i thích tính v t lý , hóa h c c a amoniac.ự ấ ạ ử ể ả ậ ọ ủ -V n d ng nguyên lý chuy n d ch cân b ng đ gi i thích các đi u ki n kĩ thu t trong s n xu tậ ụ ể ị ằ ể ả ề ệ ậ ả ấ amoniac . - Rèn luy n kh năng l p lu n logic và kh năng vi t các ph ng trìnhtrao đ i ion . . .ệ ả ậ ậ ả ế ươ ổ 3. Thái độ : - Nâng cao tình c m yêu khoa h c .ả ọ - Có ý th c g n nh ng hi u bi t v khoa h c v i đ i s ngứ ắ ữ ể ế ề ọ ớ ờ ố 4. Tr ng tâmọ : - Tính ch t v t ký và hoá h c c a Amoniac .ấ ậ ọ ủ - V n d ng nguyên lý chuy n d ch cân b ng đ gi i thích các đi u ki n c a ph n ng t ng h pậ ụ ể ị ằ ể ả ề ệ ủ ả ứ ổ ợ amoniac t nit và hiđro .ừ ơ III. PH NG PHÁPƯƠ : Tr c quan - Đàm tho iự ạ II. CHU N BẨ Ị : • D ng c : Ong nghi m , giá ng nghi m , ch u thu tinh ụ ụ ệ ố ệ ậ ỷ • Hóa ch t : NHấ 3 , H 2 O , CuO , NH 4 Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin . • Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK . IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra :ể - Nêu tính ch t hóa h c c a nit ? t i sao đk th ng nit tr v m t hoá h c ? VD ? ấ ọ ủ ơ ạ ở ườ ơ ơ ề ặ ọ - Bài 5 / 57 SGK 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ng ạ ộ 1 : Vào bài Ni có nhi u s oxi hoá trongơ ề ố h p ch t NHợ ấ 3 nit có s oxihoáơ ố là -3 . V y NHậ 3 là ch t gì ? c uấ ấ t o , tính ch t ra sao , ta nghiênạ ấ c u bài m i .ứ ớ H ot đ ng 2ạ ộ : - Cho bi t đ c đi m c u t oế ặ ể ấ ạ c a phân t NHủ ử 3 - Mô t s hình thành phân tả ự ử NH 3 ? - Vi t công th c electron vàế ứ công th c c u t o c a phân tứ ấ ạ ủ ử NH 3 ? - Gv b xungổ : Phân t NHử 3 có c u t o hìnhấ ạ tháp đáy là tam giác đ u ,ề nguyên t N đ nh tháp còn 3ử ở ỉ nguyên t H n m 3 đ nh c aử ằ ở ỉ ủ tam giác đ u .ề Ho t đ ng 3ạ ộ : - N u có bình khí nit cho HSế ơ quan sát : Tr ng thái , màu s cạ ắ , mùi ? - dN 2 / kk ? - Gv làm thí nghi mệ mô t tínhả tan c a NHủ 3 , Ho t đ ng 4ạ ộ : Gi i thích tính baz c a NHả ơ ủ 3 : - Dung d ch NHị 3 th hi n tínhể ệ - Vi t công th c c u t o , côngế ứ ấ ạ th c electron ứ - Liên k t trong phân t NHế ử 3 là liên k t CHT phân c c , nitế ự ơ tích đi n âm , hiđro tích đi nệ ệ d ng .ươ - HS quan sát tr l i ả ờ - Nh h n không khí .ẹ ơ - HS , quan sat’ nh n xét sậ ự đ i màu c a dung d ch ổ ủ ị → Rút ra k t lu n .ế ậ - D a vào tính ch t hóa chungự ấ I . C U T O PHÂN T :Ấ Ạ Ử - CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N • H H N -Phân t NHử 3 có c u t o hình thápấ ạ , đáy là m t tam giác đ u .ộ ề - Phân t NHử 3 là phân t phân c cử ự . I . TÍNH CH T V T LÝẤ Ậ : - Là ch t khí không màu , mùiấ khai và x c , nh h n không khí .ố ẹ ơ - Khí NH 3 tan r t nhi u trongấ ề n c , t o thành dung d chướ ạ ị amoniac có tính ki m y u .ề ế III. TÍNH CH T HÓA H C Ấ Ọ 1 . Tính baz y uơ ế : a. Tác d ng v i n cụ ớ ướ : Trong dung d ch NHị 3 là m t bazộ ơ ch t c a m t ki m y u nhấ ủ ộ ề ế ư th nào ?ế Ho t đ ng 5ạ ộ : - Gv h ng d n thí nghi m ướ ẫ ệ NH 3 + HCl đ c ặ → - Gv thông báo cho h c sinhọ bi t kh ăng dd NHế ả 3 tác d ngụ v i m t s mu i kim lo i .ớ ộ ố ố ạ Ho t đ ng 5ạ ộ : - Gv đ t v n đặ ấ ề : Ngoài nh ngữ tính ch t k trên NHấ ể 3 còn có tính ch t đ c bi t khác đó làấ ặ ệ gì ? - Gv làm thí nghi mệ : * TN 1 : Cho t t dừ ừ 2 NH 3 + d 2 CuSO 4 Quan sát ? Ti p t c nh t ng gi t NHế ụ ỏ ừ ọ 3 cho đ n khi thu đ c dế ượ 2 xanh th mẫ – Gv b xungổ : Các ion Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ , [Ag(NH 3 ) 2 ] + là các ion ph c ,ứ đ c t o thành nh liên k tượ ạ ờ ế cho nh n gi a c p electron tậ ữ ặ ự do c a nit trong phân t NHủ ơ ử 3 v i các obitan tr ng c a kimớ ố ủ lo i .ạ TN 2 : Nh vài gi t dỏ ọ 2 AgNO 3 vào d 2 NaCl . Nh t t dỏ ừ ừ 2 NH 3 cho đ n khi k t t a tan hoàn toànế ế ủ . Ho t đ ng 5ạ ộ : - D đoán tính ch t hóa h cự ấ ọ c a NHủ 3 d a vào thay đ i sự ổ ố oxihóa c a nit trong NHủ ơ 3 ? - Xác đ nh s oxihóa c a nit ?ị ố ủ ơ - S oxihóa có th có c aố ể ủ nit ?ơ - B sungổ : So v i Hớ 2 S , tính c a baz .ủ ơ - D a vào thuy t axít – bazự ế ơ c a bron stêt vi t ph ng trìnhủ ế ươ đi n li c a NHệ ủ 3 trong n c .ướ - Vi t ph ng trình ph n ng ế ươ ả ứ quan sát nêu hi n t ng ệ ượ -D a vào s h ng d n c aự ự ướ ẫ ủ giáo viên lên b ng vi t m t sả ế ộ ố ph n ng .ả ứ -hs nghiên c u sgk tr l i .ứ ả ờ - Đ u tiên có k t t a :ầ ế ủ CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O → (NH 4 ) 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Sau đó k t t a tan ra do ế ủ - T ng t HS nêu hi n t ngươ ự ệ ượ vi t ph ng trình ph n ng .ế ươ ả ứ - HS nghiên c u và tr l i ứ ả ờ - Khi có s thay đ i s oxihóa ,ự ổ ố s oxihóa c a nit trong NHố ủ ơ 3 ch có th tăng nên NHỉ ể 3 thể hi n tính kh ?ệ ử y u , 25ế ở 0 C , K b = 1,8. 10 -5 NH 3 + H 2 O       NH 4 + + OH – b. Tác d ng v i axítụ ớ : - T o thành mu i amoni .ạ ố Vídu: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H + → NH 4 + . NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r ) . → Ph n ng dùng đ nh n bi tả ứ ể ậ ế khí NH 3 . c. Tác d ng v i dung d ch mu iụ ớ ị ố c a nhi u kim lo i , t o k t t aủ ề ạ ạ ế ủ hiđroxit c a chúngủ . Ví dụ : Al 3+ +3NH 3 +3H 2 → Al(OH) 3 + 3NH 4 + +2 Fe +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +2NH 4 2 . Kh năng t o ph cả ạ ứ : Dung d ch amoniac có kh năngị ả hòa tan hiđroxit hay mu i ít tanố c a m t s kim lo i , t o thànhủ ộ ố ạ ạ các dung d ch ph c ch t .ị ứ ấ Ví dụ : * V i Cu(OH)ớ 2 Cu(OH) 2 +4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 - Ph ng trình ion :ươ Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Màu xanh th m ẫ * V i AgClớ . AgCl + 2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] Cl AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - =>S t o thành các ion ph c làự ạ ứ do s k t h p các phân t NHự ế ợ ử 3 b ng cá electron ch a s d ngằ ư ử ụ c a nguyên t nit v i ion kimủ ử ơ ớ lo i ạ 3 . Tính khử : a. Tác d ng v i oxiụ ớ : - Amoniac cháy trong không khí v i ng n l a màu l c nh t :ớ ọ ử ụ ạ 4NH 3 +3O 2 → 2N 0 2 + 6H 2 O . - Khi có xúc tác là h p kim platinợ và iriđi 850 – 900ở 0 C : kh c a NHử ủ 3 y u h n .ế ơ - Tính kh NHử 3 bi u hi n nhể ệ ư th nào khi tác d ng v i Clế ụ ớ 2 ? - Dùng s đ đ gi i thích thíơ ồ ể ả nghi m .ệ → Gv giúp HS rút ra k t lu n ế ậ Ho t đ ng 6ạ ộ : Tìm hi uể ph ng pháp đi u ch NHươ ề ế 3 : - Trong phòng thí nghi m vàệ trong công nghi p NHệ 3 đ cượ đi u ch nh th nào ?ề ế ư ế - Làm th nào đ cân b ngế ể ằ chuy n d ch v phía NHể ị ề 3 ? -Có th áp d ng các y u t t° ,ể ụ ế ố p , [ ] đ c không ?t i sao ?ượ ạ - có th dùng ch t xúc tác gì ?ể ấ - gv dùng s đ thi t b t ngơ ồ ế ị ổ h p NHợ 3 đ gi i thích quá trìnhể ả v n chuy n nguyên li u và s nậ ể ệ ả ph m trong thi t b t ng h pẩ ế ị ổ ợ NH 3 . - HS nghiên c u SGK tr l i .ứ ả ờ K t lu nế ậ : - Amoniac tr ng thái khí hayở ạ trong dung d ch đ u th hi nị ề ể ệ tính baz y u .Tác d ng v iơ ế ụ ớ axít t o thành mu i amoni vàạ ố k t t a đ c hiđroxit c a nhi uế ủ ượ ủ ề kim lo i .ạ - Amoniac có tính khử : ph nả ng đ c v i oxi , clo và khứ ượ ớ ử m t s oxit kimlo i (Nit có sộ ố ạ ơ ố oxi hóa t -3 đ n 0, +2 ).ừ ế - Có kh năng t o ph c v iả ạ ứ ớ nhi u kim lo i nh liên k t choề ạ ờ ế nh n .ậ - HS nghiên c u SGK và tìmứ trong th c t đ tr l iự ế ể ả ờ - Nghiên c u SGK ứ - V n d ng nguyên lý chuy nậ ụ ể d ch cân b ng đ tr l i :ị ằ ể ả ờ * tăng p * Th c hi n t° th p . Tuyự ệ ở ấ nhiên t° thích h p kho n 440°Cợ ả * Dùng ch t xáuc tác .ấ 4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O . b. Tác d ng v i cloụ ớ : - Khí NH 3 t b c cháy trong khíự ố Clo t o ng n l a có khói tr ng :ạ ọ ử ắ 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 0 +6HCl . - Khói tr ng là nh ng h t NHắ ữ ạ 4 Cl sinh ra do khí HCl v a t o thànhừ ạ hóa h p v i NHợ ớ 3 . c. Tác d ng v i m t s oxit kimụ ớ ộ ố lo iạ : - Khi đun nóng , NH 3 có th khể ử oxit c a m t s kim lo i thànhủ ộ ố ạ kim lo i ạ Ví dụ : 2NH 3 + 3CuO o t → 3Cu +N 2 0 +3H 2 O IV. NG D NGỨ Ụ : SGK V. ĐI U CHỀ Ế : 1. Trong phòng thí nghi mệ : - Cho mu i amoni tác d ng v iố ụ ớ ki m nóng :ề 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 +2H 2 O - Đun nóng dung d ch amoniacị đ c .ặ 2 . Trong công nghi pệ : N 2(k) + 3H 2(k)       2NH 3 ∆H = - 92 kJ V i nhi t đ : 450 – 500ớ ệ ộ 0 C . Ap su tấ : 300 – 1000 at Ch t xúc tácấ : Fe ho t hóa . ạ Bài 14 : AMONIAC VÀ MU I AMONIỐ ( tt ) I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : Giúp HS hi u ể - Tính ch t hóa h c c a mu i amoni .ấ ọ ủ ố - Vai trò quan tr ng c a amiac và mu i amoni trong đ i s ng và trong k thu t ọ ủ ố ờ ố ỹ ậ HS bi tế : - Ph ng pháp đi u ch amoniac trong phòng thí nghi m và trong công nghi p .ươ ề ế ệ ệ 2. K năngỹ : - D a vào c u t o phân t đ gi i thích tính v t lý , hóa h c mu i amoni.ự ấ ạ ử ể ả ậ ọ ố - Rèn luy n kh năng l p lu n logic và kh năng vi t các ph ng trìnhtrao đ i ionệ ả ậ ậ ả ế ươ ổ 3. Thái độ : - Nâng cao tình c m yêu khoa h c .ả ọ - Có ý th c g n nh ng hi u bi t v khoa h c v i đ i s ng .ứ ắ ữ ể ế ề ọ ớ ờ ố 4. Tr ng tâmọ : - Hi u đ c các tính ch t v t lý mu i amoni .ể ượ ấ ậ ố - Hi u rõ vai trò quan tr ng mu i amoni trong đ i s ng và trong s n xu t .ể ọ ố ờ ố ả ấ II. PH NG PHÁPƯƠ : Tr c quan - Đàm tho i phát v nự ạ ấ III. CHU N BẨ Ị : - D ng c và hóa ch t ụ ụ ấ - Tranh hình 3.8 SGK . IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra :ể * Nêu tính ch t hóa h c c aAmoniac ? VD minh ho ?ấ ọ ủ ạ * Bài 5/ 64 SGK . * Bài 2 SGK (3đ) 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ng 1ạ ộ : Vào bài - Cho HS quan sát tinh th mu iể ố amoni clorua. → V y mu i amoni có nh ngậ ố ữ tính ch t gì ? ấ H ot đ ng 2ạ ộ : - Hòa các tinh th mu i amoniể ố clorua vào n c , dùng qùi tímướ đ th môi tr ng c a dể ử ườ ủ 2 NH 4 Cl - Hãy nh n xét tr ng thái , màuậ ạ s c , tính tan và đ pH ?ắ ộ GV khái quát : Ho t đ ng 2ạ ộ : Tìm hi u Tính ch t hóa h cể ấ ọ c a mu i amoni .ủ ố GV : H ng d n HS làm thíướ ẫ nghi m :ệ Chia dd Nh 4 Cl trên vào 2 ngở ố nghi m ệ - Ong 1 : NH 4 Cl + NaOH - Ong 2 : NH 4 Cl + AgNO 3 . - GV nh n xét b sungậ ổ : • Các p trên là ph n ng traoứ ả ứ đ i ion .ổ • ph n ng 1 ion NhỞ ả ứ 4 + nh ng proton cho ion OHườ - nên Nh 4 + là axit ( dd làm quỳ - HS quan sát tr l iả ờ : NH 4 Cl là tinh th không màu dể ễ tan , pH < 7 - HS quan sát hi n t ng , vi tệ ượ ế ph ng trình phân t và ion rútươ ử g n ọ I. TÍNH CH T V T LÝẤ Ậ : - Là nh ng h p ch t tinh thữ ợ ấ ể ion , Phân t g m cation NHử ồ 4 + và anion g c axit .ố - Mu i amoni đ u d tan trongố ề ễ n c và khi tan đi n ly hoànướ ệ toàn thành các ion . Ví dụ : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - Ion NH 4 + không có màu . II . TÍNH CH T HÓA H CẤ Ọ 1 . Ph n ng trao đ i ionả ứ ổ : VD : (NH 4 ) 2 SO 4 + 2 NaOH →2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O . (1) NH 4 + + OH - →? NH 3 ↑ +H 2 O → Ph g này dùng đ? đả ứ ề ch NHế 3 trong PTN NH 4 Cl +AgNO 3 → AgCl↓ + NH 4 NO 3 (2) Cl - +Ag + → AgCl ↓. → Các ph g trên là ph gả ứ ả ứ trao đ?i . tím hoá đ ) ỏ - GV h ng d n thí nghi mướ ẫ ệ : Cho NH 4 Cl vào ng nghi m, đunố ệ nóng . Nh n xétậ : mu i NHố 4 Cl thăng hoa . - Yêu c u HS l y thêm m t s víầ ấ ộ ố d : NHụ 4 HCO 3 th ng g i là b tườ ọ ộ n .ở → GV phân tích và K t lu n ế ậ -D a vào ph n ng gv phân tíchự ả ứ đ hs th y đ c b n ch t c aể ấ ượ ả ấ ủ ph n ng phân hu mu i amoni ả ứ ỷ ố -V nguyên t c : tuỳ thu c vàoề ắ ộ axit t o thành mà NHạ 3 có th bể ị oxi hoá thành các s n ph m khácả ẩ nhau . HS nh n xét và gi i thíchậ ả : - Mu i đáy ng nghi m h t ,ố ở ố ệ ế xu t hi n mu i g n mi ngấ ệ ố ở ầ ệ ng nghi m .ố ệ - Gi i thích , vi t ph ng trìnhả ế ươ - HS nghiên c u SGK , vi t cácứ ế ph ng trình ươ 2 – Ph g nhi phânả ứ ệ : Khi đn nóng các mu amoniố d b nhi phân , t thành nh gễ ị ệ ạ ữ s ph khác nhau .ả ẩ a. Mu amoni t b axítố ạ ở không có tính oxihóa : Khi đn nóng b phân h thànhị ủ amoniac và axit Ví dụ : NH 4 Cl (r ) → NH 3(k) + HCl (k) . HCl + NH 3 → NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 → NH 3 +CO 2 + H 2 O b. Mu t b axít có tínhố ạ ở oxihóa : - Nh axít nitr , axít nitric khiư ơ b nhi phân cho ra Nị ệ 2 ho Nặ 2 O và n ?c .ư Ví d :ụ NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O . NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O . Bài15 : AXIT NITRIC VA MU NITRATỐ I. M TIÊUỤ : 1. Ki thế ứ : - Hi đ? tính ch v lý , hóa h c axít nitric và mu nitrat .ể ợ ấ ậ ọ ủ ố - Bi ph ?ng pháp đ ch axít nitric trong phòng thí nghi và trong công nghiế ư ề ế ệ ệ 2. K năgỹ : - Rèn k năg vi ph ?ng trình ph g oxihóa - kh và ph g trao đ?i ion .ỹ ế ư ả ứ ử ả ứ - Rèn k năg quan sát , nh xét và suy lu logicỹ ậ ậ 3. Thái đ? : - Th tr g khi s d g hóa ch .ậ ọ ử ụ ấ - Có ý th gi gìn an toàn khi làm vi v hóa ch và b v môi tr ?ng .ứ ữ ệ ớ ấ ả ệ ư 4. Tr g tâmọ : - Bi c t phân t , tính ch v lý và hóa h c axít nitric và mu nitrat .ế ấ ạ ử ấ ậ ọ ủ ố - Bi ph ?ng pháp đ ch axít nitric trong phòng thí nghi và s xu axít nitric trong công nghi .ế ư ề ế ệ ả ấ ệ - Rèn luy k năg vi ph ?ng trình ph g oxihóa – kh .ệ ỹ ế ư ả ứ ử II. PH ?NG PHÁPƯ : Tr quan – Nêu và gi quy v đ? - Đm tho .ự ả ế ấ ạ III. CHU B :Ẩ Ị • D g c : Ong nghi , giá đ? , g nh gi , đn cụ ụ ệ ố ỏ ọ ồ • Hoá ch : Axít HNOấ 3 đ?c và loãng , d 2 H 2 SO 4 loãng , d 2 BaCl 2 ,d 2 NaNO 3 , NaNO 3 Tinh th Cu(NOể 3 ) 2 tinh th , Cu , S .ể IV. THI K CÁC HO Đ?NG :Ế Ế Ạ 1. Ki tra :ể * Cho bi tính ch hóa h c NHế ấ ọ ủ 3 ? ph g minh h ? ả ứ ọ * Tính ch c mu amoni ? cho ví d minh ho ?ấ ủ ố ụ ạ 2. Bài m :ớ Ho đ?ng c thạ ủ ầ Ho đ?ng c trò ạ ủ N dungộ [...]... chế NH4NO2 → N2+2H2O -chưg cấ phân đạ không khí lỏg -Tạ môi trư?ng trơ -nguyên liệ đ? đề chếNH3 -Tính bazơyế NH4+ + OHNH3 NH4Cl Al(OH )3 [Cu(NH3)4]2+ Tính khử 2Nh4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O ˆ N2 + 3H2 ˆ ˆˆˆˆ 2NH3 NH3 + H+→ NH4+ NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 -NH3→ NO → NO2 → HNO3 - ề chếphân bón -nguyên liệ sả xuấ HNO3 -Làm phân bón -Axit -Nguyên liệ sả xuấ phân bón Ưg dụg -Tan nhiề trong nư?c... H–N O –H H–O– H N (NO 3-) O [O–N ] O O -Dễtan - ệ li mạh -chấ lỏg không mãu - Tan vô hạ - dễtan - Đệ li mạh -Bịphân huỷbở nhiệ -là chấ oxi hoá trong môi trư?ng axit hoặ đn nóng Tính chấ vậ lý -Chấ khí không màu , không mùi - t tan trong nư?c -chấ khí mùi khai Tính chấ hóa họ - Bề ởnhiệ đ? thư?ng NO N2 NH3 Ca3N2 -Dễbịphân huỷbở nhiệ -Thuỷphân trong môi trư? ng axit -Là axit mạh -Là chấ oxi hoá mạh Đề... HNO3 vào H2S thấ xuấ hiệ kế tủ nàu trắg đ?c, có khí không màu hóa nâu , hãy viế phư?ng trình ? - HS quan sát hình 3. 9 và nhậ xét - Tư?ng tựhãy viế phuơg trình vớ FeO , Fe3O4 , Fe(OH)2 - Hs viế phư?ng trình HNO3 * Khi tác dụg vớ nhữg kim loạ có tính khửmạh hơ : Mg, Zn ,Al - HNO3 đ?c bịkhửđ?n NO2 - HNO3 loãng bịkhửđ?n N2O hoặ N2 - HNO3 rấ loãng bịkhửđ?n NH3 (NH4NO3) 8Al + 30 HNO3(l) → 8Al(NO3 )3 + 3N2O... < 3 : Na2HPO4 và Tác dụng với oxit bazơ hoặc Na3PO4 bazơ * x = 3 : Na3PO4 H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 * x > 3 : Na3PO4 dư bazơ + H2O H3PO4+2NaOH→ Na2HPO4 + 2H2O H3PO4+ 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 4 Điều chế và ứng dụng : a Trong phòng thí nghiệm : Dùng HNO3 30 % oxihóa P : 3P+5HNO3+2H2O→?3H3PO4 +5NO b Trong công nghiệp : - Phư?ng pháp chiết : Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit : Ca3(PO4)2+3H2SO4→?3CaSO4↓... VD : 3AgNO3+Na3PO4→? Ag3PO4+3NNO3 3Ag+ + PO 4 3- →? Ag3PO4↓ (màu vàng ) Kết tủa tan đ?ợc trong HNO3 loãng d.(NH4)3PO4 , Ba(H2PO4)2 , MgHPO4 Bài 2 : Viế phư?ng trình ion rút gọ củ các phả ứg sau ( nế có ) a NaOH + (NH4)2HPO4 b BaCl2 + NaH2PO4 c MgCl2 + Na3PO4 d Ca(OH)2 + K2HPO4 Bài 2 : a.OH- + NH4+ → NH3 + H2O b.Ba2+ + H2PO 4- → BaH2PO4 c.Mg2+ + PO 4 3- → Mg3(PO4)2 d.Ca2+ + HPO4 2- → CaHPO4 3. Củg cố : Bằg... dịh axit P2O5 PCl5 Ca3P2 2 Axit photphoric : - Là axit 3 lầ xait , có đ? mạh trung bình - Không có tính oxihoá ˆ ˆ H3PO4 ˆ ˆˆˆˆ H4P2O7 ˆ ˆˆˆˆ HPO3 - Tạ ra 3 loạ muố photphat khi tác dụg vớ kiế 3 Muố photphat : - Có 3 loạ muố : Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4 -Muố kali , natri , amoni và đhiđophotphat : tan -Muố còn lạ ít tan hoặ không tan -Nhậ biế ion PO4 2- bằg phả ứg : 2Ag+ + PO 4 3- → Ag3PO4 ( vàng ) II BÀI... trảlờ : Ví dụ : 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O → GV kế luậ Hoạ đ?ng 5 : - Muố nitrat có nhữg ứg dụg gì ? - Trong tựnhiên Nitơtồ tạ ởđu ? dạg nào ? luân chuyể trong tựnhiên nhưthếnào ? 3 Củg cố : to NO → NO2 → HNO3 → Ca(NO3)2  ? → N2 to NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3  ? → 3Cu+8H++2NO 3- 3Cu2+ + 2NO +4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đ? ) II ỨG DỤG CỦ MUỐ NITRAT : - Dùng đ? làm phân... 5Mg + 12HNO3(l) → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 4Zn + 10HNO3(l) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Fe, Al bịthụđ?ng hóa trong dung dịh HNO3 đ?c nguộ - Hỗ hợ 1thểtích HNO3 và 3 thểtích HCl đ?ợ gọ là nư?c cư? ng thủ , có thểhòa tan vàng hay platin : Au + HNO3 +3HCl → AuCl3 +NO +2H2O b Tác dụg vớ phi kim : - Khi đn nóng HNO3 đ?c có thểtác dụg đ?ợ vớ C, P ,S Ví Dụ : C + 4HNO3(đ → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3(đ → H2SO4... amoni - do urê trung tính và hàm lư?ng n cao giai đạ sinh trư?ng củ cây -Phân có chứ nguyên tốP - Có 2 loạ - dự vào % P2O5 -Quặg - - Thờ kỳsinh trư?ng sẽđ?ợ mố sốvi khuẩ trong đ?t phân huỷ 1.Phân đ?m Amoni : - Là các muố amoni : NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 … - Dùng bón cho các loạ đ?t ít chua 2 Phân đ?m Nitrat : - Là các muố Nitrat - NaNO3 , Ca(NO3)2 … Đề chế : Muố cacbonat + HNO3 → 3 Urê : - CTPT... Hoạ đ?ng 4: - Yêu cầ HS nêu tính chấ chung củ axit ? - Lấ VD minh họ tính axít củ HNO3? - Gv nêu vấ đ? : Tạ sao HNO3 có tính oxihóa ? → GV nhậ xét - GV hư?ng dẫ thí nghiệ : * Cu +HNO3(đ → * Cu +HNO3(l) a2 -HS : quan sát , phát hiệ tính chấ vậ lý củ HNO3 - Hs theo dõi các thao tác củ giáo viên , nêu đ?ợ mộ sốtính chấ củ axit HNO3 -Hs liên hệkiế thứ cũtrảlờ - Hs viế phư?ng trình phả ứg HNO3 tác dụg vớ . .ử ạ ơ . . - HNO 3 đ?c b kh đ?n NOị ử 2 - HNO 3 loãng b kh đ?n Nị ử 2 O ho Nặ 2 - HNO 3 r loãng b kh đ?n NHấ ị ử 3 (NH 4 NO 3 ) 8Al + 30 HNO 3( l) → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O 5Mg. Ag . . . ử ế - HNO 3 đ?c b kh đ?n NOị ử 2 Cu + 4HNO 3( đ → Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O - HNO 3 loãng b kh đ?n NO ị ử 3Cu + 8HNO 3( l) → 3Cu(NO 3 ) 2 - Gv b xung :ổ - V i nh ng. NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 - Ph ng trình ion :ươ Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Màu xanh th m ẫ * V i AgClớ . AgCl + 2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] Cl AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] +