Đề cương ơn tập học ký – Mơn hóa học ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC A.TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN: CHƯƠNG IV: OXI – KHƠNG KHÍ I.TÍNH CHẤT CỦA OXI: Tính chất vật lý: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Ví dụ: 0 t S(r) +O 2(k)  SO 2(k) → t 4P(r) +5O 2(k)  2P2 O5(r) → 0 CH 4(k) + 2O 2(k)  t CO 2(k) + 2H 2O → t 3Fe(r) +2O 2(k)  Fe3O 4(r) → II SỰ OXI HĨA – PHẢN ỨNG HỐ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Phản ứng hố hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Ví dụ: CaO+H O → Ca(OH) t Mg+S  MgS → 3.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất III.OXIT: 1.Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2… 2.Công thức dạng chung oxit MxOy - M: kí hiệu ngun tố khác (có hóa trị n) - Cơng thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: K 2O,CaO, ZnO… Cách gọi tên oxit : a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit b Oxit axit Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi) VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit IV ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: 1/ Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: - Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …) - Cách thu: PTPƯ: + Đẩy khơng khí + Đẩy nước t 2KClO3  2KCl+3O ↑ → t 2KMnO  K MnO +MnO +O ↑ → Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: dùng nước khơng khí - Cách điều chế: + Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho khơng khí lỏng bay thu khí nitơ -1960C sau khí oxi -1830C điê n phân + Điện phân nước 2H O  2H +O → Phản ứng phân hủy: phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất Vd: t 2Fe(OH)3  Fe 2O3 +3H O → t 2KNO3  2KNO +O ↑ → - Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy V.KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY: 1.Thành phần khơng khí: khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% chất khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học Sự oxi hố chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC I TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO : Tính chất vật lý: Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt VD: a/ 0 t → b/ H 2(k) +CuO(r)  Cu (r) +H 2O(h) t 2H +O  2H O → II ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ: Trong phịng thí nghiệm: Khí H2 điều chế cách cho axit ( HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) PTHH: Zn+2HCl → H +ZnCl - Thu khí H2 cách đẩy nước hay đầy khơng khí - Nhận khí H2 que đóm cháy, H2 cháy với lửa màu xanh 2/ Trong công nghiệp: diê n phân - Điện phân nước: 2H 2O  2H ↑ +O ↑ → - Khử oxi H2O khí than: t H O+C  CO ↑ +H ↑ → 3.Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe +H2SO4  FeSO4+H2 IV NƯỚC: 1.Thành phần hóa học nước: Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp: + Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi Tính chất nước: Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học a/ Tính chất vật lý: Nước chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hóa rắn 00C, d =1g/ml, hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí b Tính chất hóa học: 1,Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường ( Na, K, Ca,…) tạo thành bazơ hiđro Vd: 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H ↑ 2,Tác dụng với số oxit bazơ - Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh VD: CaO + H 2O → Ca(OH) 3, Tác dụng với số oxit axit: - Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ VD: P2O5 + 3H O → 2H 3PO V AXIT – BAZƠ – MUỐI: AXIT: Định nghĩa:Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Phân loại gọi tên: a Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HF… Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric b Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3… Axit có nhiều nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric Axit có ngun tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + VD: H2SO3: axit sunfurơ BAZƠ: Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học a Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) b Phân loại gọi tên: - Dựa vào tính tan nước, bazơ chia làm loại: + Bazơ tan gọi kiềm ( Vd: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… ) + Bazơ không tan (Vd: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,… ) - Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđrôxit VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit MUỐI: a Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit b Phân loại gọi tên: - Dựa vào thành phần phân tử, muối chia làm loại: + Muối trung hòa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro (Vd: NaCl, CaCO3,…) + Muối axit: muối mà gốc axit cịn có ngun tử hiđro (Vd: NaH 2PO4, Na2HPO4,…) - Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH I DUNG DỊCH: - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ở nhiệt độ xác định: + Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan - Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện pháp sau:khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC: Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học - Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất III NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH: - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch: C% = mct x100% mdd - Nồng độ mol cho biết số mol chất tan lít dung dịch: CM = n (mol / l ) V B/ BÀI TẬP: DẠNG 1: HỒN THÀNH PTHH Hồn thành phản ứng hóa học sau : a) + t → MgO g) KMnO4 t → K2MnO4 b) + t → P2O5 c) + t → Al2O3 h) Mg + HCl → + dp → i) Al + H2SO4 j) H2 + + f) KClO3 t + → → t → k) CaO + H2O e) H2O + MnO2 + → + Cu + Cho biết phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hố học ? a Hồn thành phương trình phản ứng sau: P + O2 SO2 + O2 Al + O2 C2H4 + O2 t  → P2O5 t , xt  → t  → t  → SO3 Al2O3 CO2 + H2O b Cho biết vai trò oxi phản ứng DẠNG 2:NHẬN BIẾT CHẤT ,PHÂN LOẠI CHẤT VÀ TÁCH CHẤT Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học 1.Phân loại, gọi tên hợp chất sau: H2S, Ca(OH)2, FeCl2, Ca(H2PO4)2 P2O5, Fe2O3 Hãy phân biệt chất sau : a Có bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b Có lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, H2SO4, Na2SO4 c Có gói bột nhãn chứa chất sau : Na2O, SO3, MgO 3.Hỗn hợp gồm bột: nhơm,sắt,đường.Hãy trình bày cách để tách riêng chất DẠNG 3:TÍNH THEO CTHH 1.Xác định phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: Fe3O4;K2SO4 2.Hợp chất X có thành phần nguyên tố: 43,3%Na ;11,3%C 45,3%O.Xác định CTPT X,biết phân tử khối 106 Khối lượng mol oxit kim loại 160gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Xác định cơng thức hóa học oxit ? Xác định cơng thức hóa học nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5 : Một oxit lưu huỳnh oxi chiếm 60% khối lượng Tìm cơng thức phân tử oxit đó? DẠNG 4: TÍNH THEO PTHH Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hoàn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) 2.Cho 9,2g Na vào nước dư thu dung dịch NaOH khí H2 Tính thể tích khí H2 (đktc) khối lượng NaOH tạo thành ? Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hố học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học Nếu dùng tồn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất cịn dư sau phản ứng khối lượng dư ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a Tính thể tích khí H2 (đktc) thu b Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt ? DẠNG 5:BÀI TẬP CÓ LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a/ 500ml dung dịch KNO3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M Tính nồng độ % dung dịch sau : a 20g KCl 600g dung dịch c Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Tính nồng độ chất sau phản ứng? Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc) a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl tham gia phản ứng DẠNG 6:XÁC ĐỊNH CTHH DỰA VÀO PTHH Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Môn hóa học Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 6M Xác định tên kim loại dùng 2.Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R 3.Cho 7,2g kim loại M chưa rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng C.MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 1: I LÝ THUẾT:(7 điểm) Câu 1(1.5điểm) Trình bày tính chất hóa học nước ? Viết phương trình hóa học minh họa? Câu (1.0điểm) Hãy nhận biết chất sau bị nhãn: Natri hiđroxit NaOH, axit clohiđric HCl, nước H2O? Câu (2.0điểm) Hãy gọi tên phân loại chất có cơng thức hóa học sau: MgCl2 , Fe(OH)3, SO3 , H2SO4 Câu (2.5điểm) Cho phương trình hóa học sau a) ? + 2O2 t → Fe3O4 b) H2 + CuO t → c) ?H2O ? + O2 t → Cu + ? d) ?Al + ?HCl  2AlCl3 + ? a/ Hãy hoàn thành phân loại phản ứng trên? b/ Phản ứng dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm? II.BÀI TOÁN: (3điểm) Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo Kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro a/ Viết phương trình hóa học phản ứng? b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M phản ứng ? c/ Cho hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy khí Hiđro lượng Hiđro thu phản ứng Tính thành phần Trường THCS Mỹ Thành Năm học :2013 - 2014 Đề cương ơn tập học ký – Mơn hóa học phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp, biết số mol hai kim loại hỗn hợp ? ( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65) -HẾT ĐỀ SỐ 2: Câu :( đ) a) Oxit ? b) Trong oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit thuộc oxit axit - Oxit thuộc oxit bazơ Câu (2đ) Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 Câu : ( đ) a Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết cơng thức chất đó: Natrihiđrơxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Câu : (2đ) Trong phịng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4) điều chế cách dùng oxi để oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng sắt thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế 3,48 gam oxit sắt từ b Để có lượng oxi cần phải phân hủy gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ) Trường THCS Mỹ Thành 10 Năm học :2013 - 2014 Đề cương ôn tập học ký – Mơn hóa học a Trong 200 ml dung dịch có hịa tan 16 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? b Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch? Câu 6: (0,5 đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R (Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : ) -HẾT - Trường THCS Mỹ Thành 11 Năm học :2013 - 2014 ... TÁCH CHẤT Trường THCS Mỹ Thành Năm học :20 13 - 20 14 Đề cương ơn tập học ký – Mơn hóa học 1.Phân loại, gọi tên hợp chất sau: H2S, Ca(OH )2, FeCl2, Ca(H2PO4 )2 P2O5, Fe2O3 Hãy phân biệt chất sau : a... cacbonic, nước, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Trường THCS Mỹ Thành Năm học :20 13 - 20 14 Đề cương ôn tập học ký – Môn hóa học Sự oxi hố chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng... Chúng hóa hợp: + Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi Tính chất nước: Trường THCS Mỹ Thành Năm học :20 13 - 20 14 Đề cương ôn tập học ký – Môn hóa học