Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản ƠN TẬP HỌC KỲ I MƠN HĨA KHỐI 11 (BAN CƠ BẢN)  CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Chất điện li: Chất điện li chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện Muối, bazơ axit thuộc loại chất điện li Chất không điện li:Là chất mà dung dịch không dẫn điện Dung dịch rượu etylic, đường saccarozơ chất khơng điện li Giải thích tính dẫn điện dung dịch chất điện li: là dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự được gọi là các ion Sự điện li: Sự điện li phân li thành ion dương ion âm phân tử chất điện li tan nước Sự điện li biểu diễn phương trình gọi phương trình điện li Ion Ion dương(Cation) âm(anion) Axit Và gốc axit →Hiđro Bazơ “ Hiđroxit →kim loại Muối →kim loại “ gốc axit Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Chất điện li mạnh chất phân li gần hoàn toàn VD: HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, Ba(OH)2… Chất điện li yếu chất phân li phần số phân tử hòa tan, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử VD: H2S, CH3COOH… Axít, bazơ và muối theo A-rê-ni-ut Như biết, axit chất mà phân tử gồm hiđro liên kết với gốc axit, bazơ chất mà phân tử gồm cation kim loại liên kết với anion hiđroxit Dựa vào q trình điện li axit bazơ, định nghĩa chúng sau : axit chất tan nước tạo thành ion H+ ; bazơ chất tan nước tạo thành ion OHˉ Định nghĩa mô tả tượng không nêu lên chất axit, bazơ vai trò nước Trang Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản Axít, bazơ và muối theo Pronxtet Axit chất có khả cho proton, Bazơ chất có khả nhận proton Phản ứng axit–bazơ là phản ứng hố học có cho nhận proton Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit có hai khả cho nhận proton, nghĩa vừa axit, vừa bazơ VD Zn(OH)2, Al(OH)3… Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại Có thể coi muối sản phẩm phản ứng axit-bazơ, bao gờm Muối axit và Muối trung hịa Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + 2H2O hay Zn(OH)2 + 2H+  Zn2+ + 2H2O H2ZnO2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O hay H2ZnO2 + 2OHˉ  ZnO22- + 2H2O Nồng độ ion H+ Trong nước nguyên chất, nồng độ mol/l ion H + (hoặc H3O+) nồng độ ion OHˉ, bằng: [ H+ ] = [OHˉ] = 10 -7 mol/l Khái niệm pH: Nếu biểu diễn nồng độ ion H+ dd dạng hệ thức sau: [ H+] =10-a (mol/l) số trị a coi pH dung dịch, hay pH = a [H+](M) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 I pH = 10 11 12 13 14 Căn vào thang pH ta kết luận : - Nước nguyên chất hay dung dịch trung tính có pH = - Dung dịch axit có pH < 7, nhỏ độ axit lớn - Dung dịch bazơ có pH > 7, lớn độ bazơ lớn Cách xác định pH Thông thường pH xác định chất thị màu, chất thay đổi màu tùy theo giá trị pH dung dịch Thí dụ, quỳ tím đổi màu hồng pH < 5, khơng đổi màu pH = 7, đổi thành màu xanh pH > ; phenolphtalein không màu pH < 8, có màu đỏ tím khoảng pH từ 8-10, đổi thành màu đỏ pH > 10 Người ta pha chế hỗn hợp gồm nhiều chất thị, mà màu thay đổi từ pH = đến pH = 14 Khi cần xác định xác pH người ta dùng máy đo pH [H+] = 10-a → pH = a ; [H+] = X.10-a → pH = a - lgX VD: [H+] = 10-3 → pH = ; [H+] = 5.10-3 → pH = - lg5 Trang Trên 48 Ôn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản [OH-] = 10-a → pH = 14 – a ; [OH-] = X10-a → pH = 14 – a + lgX [OH-] = 10-2 → pH = 14 – ; [OH-] = 510-2 → pH = 14 – + lg5 Căn vào thang pH ta kết luận : - Nước ngun chất hay dung dịch trung tính có pH = - Dung dịch axit có pH < 7, nhỏ độ axit lớn - Dung dịch bazơ có pH > 7, lớn độ bazơ lớn Cách xác định pH: Thông thường pH xác định chất thị màu, chất thay đổi màu tùy theo giá trị pH dung dịch Thí dụ, quỳ tím đổi màu hồng pH < 5, không đổi màu pH = 7, đổi thành màu xanh pH > ; phenolphtalein khơng màu pH < 8, có màu đỏ tím khoảng pH từ 8-10, đổi thành màu đỏ pH > 10 Người ta pha chế hỗn hợp gồm nhiều chất thị, mà màu thay đổi từ pH = đến pH = 14 Khi cần xác định xác pH người ta dùng máy đo pH Tính axit, bazơ dung dịch muối: CHƯƠNG 2: NI TƠ - PHOTPHO Phân nhóm nhóm V gồm năm nguyên tố ghi bảng : Tên ngun tố Kí hiệu hóa học Z Các lớp electron Bán kinh nguyên tử Nitơ N 0.7 Å Photpho P 15 1.1 Å Asen As 33 18 1.21 Å Stibi (Antimon) Sb 51 18 18 1.41 Å Bitmut Bi 83 18 32 18 1.46 Å Ta nghiên cứu hai nguyên tố quan trọng nitơ photpho Độ âm điện 2.1 2.0 1.8 1.8 I Tính chất nitơ N2: chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, chiếm khoảng 4/5 thể tích khơng khí nhẹ khơng khí tan nước, hóa lỏng -195.8oC hóa rắn -210oC Nitơ khơng trì cháy hô hấp Tác dụng với hidro ở t0 4000C có Ni làm xúc tác N2 + 3H2  2NH3 + Q Tác dụng với oxi: Ở 30000C ( có tia lửa điện) N2 hóa hợp với O2 tạo nitơ oxit, NO NO + O2  NO2 - Q Trang Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản Ở nhiệt độ thường, NO hóa hợp với oxi khơng khí tạo chất có màu nâu đỏ nitơ đioxit 2NO + O2  2NO2 (màu nâu đỏ) Ngồi ra, người ta cịn biết có oxit khác nitơ (các oxit không điều chế từ phản ứng trực tiếp N2 O2): N2O N2O3, N2O5 Điều chế ứng dụng nitơ -Trong CN người ta có điều chế N2 cách cất phân đoạn khơng khí lỏng Hạ nhiệt độ xuống thấp để khơng khí hóa lỏng Sau nâng nhiệt độ lên dần đến –196 0C N2 sơi bay lên, cịn lại O2(t0sơi-1830C) -Trong PTN N2 tinh khiết để nghiên cứu, điều chế cách đun nóng dung dịch amomi nitrit bão hịa (NH4NO2 muối axit nitrơ HNO2): NH4NO2  2H2O + N2 II Một số hợp chất của Nitơ Amoniac NH3 chất khí khơng màu, mùi khai xốc, nhẹ khơng khí Có thể thu amoniac cách đẩy khơng khí Amoniac hóa lỏng -340C hóa rắn -780C, tan nhiều nước Tính chất hố học amoniac: Dung dịch NH3 có tác dụng làm cho phenolphtalein từ khơng màu chuyển thành màu đỏ tím, làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh a Sự phân hủy: Amoniac phân hủy nhiệt độ 600-700 0C áp suất thường 2NH3  N2 + 3H2 b Tác dụng với nước H2O + NH3  NH4+ + OH- dung dịch amoniac dung dịch bazơ yếu c Tác dụng với axit NH3 + HCl  NH4Cl  Amoniac bazơ d Tác dụng với chất oxi hóa a) Tác dụng với O2 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O + Q NH3 cháy O2 Khi có chất xúc tác nhiệt độ 8500C: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O + Q b) Tác dụng với Cl2 Dẫn khí NH3 vào bình khí Cl2, NH3 tự bốc cháy tạo lửa có khói trắng 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2  NH3 cháy Cl2 tạo khói trắng hạt nhỏ tinh thể NH4Cl Trang Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản e Tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiđroxit chất không tan VD 3NH3 + 3H2O + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NH4Cl Muối amoni: Cũng muối natri, muối kali , tất muối amoni tan Trong dung dịch, muối amoni điện li gần hoàn toàn NH4NO3  NH4+ + NO3ˉ a Phản ứng trao đổi ion: (NH4)2SO4 + 2NaOH  2NH3 + 2H2O + Na2SO4 Hay NH4+ + OHˉ  NH3 + H2O Dựa vào tính chất để nhận biết ion amoni điều chế NH3 phịng thí nghiệm b Phản ứng phân hủy: Muối amoni dễ bị phân hủy nhiệt NH4Cl  NH3 + HCl ; NH4NO2  2H2O + N2 ; NH4NO3  2H2O + N2O Tầm quan trọng amoniac: NH3 có nhiều ứng dụng, đặc biệt nông nghiệp Dung dịch amoniac dùng trực tiếp làm phân bón Từ amoniac điều chế muối amoni mà ứng dụng chủ yếu phân bón Ngồi ra, cịn điều chế HNO nhiều hóa chất khác ure, xođa Axit nitric: HNO3 a Tính chất vật lí: chất lỏng khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm, sơi khoảng 860C Tan nước theo tỉ lệ nào, đun nóng HNO phân hủy sinh H2O, NO2 O2 Ngay nhiệt độ thường phân hủy phần, HNO thường có màu vàng có lẫn NO2 Dung dịch đặc có nồng độ 68% Axit nitric dễ gây bỏng có tác dụng phá hủy da, giấy, vải b Tính chất hố học axit nitric b1 Tính chất axit: Dung dịch HNO3 có tính chất đặc trưng dd axit: (5tính chất bản) b2 Tính chất oxi hóa mạnh a) Với kim loại: oxi hóa hầu hết kim loại trừ Pt và Au Cu + 4H+ + NO3ˉ  Cu2+ + 2NO3ˉ + 2NO2 + 2H2O (HNO3 lỗng khí bay NO) dung dịch HNO3 đặc nguội không tác dụng với Fe Al b) Với phi kim: Dung dịch HNO3 oxi hóa số phi kim S, C, P phi kim bị oxi hóa tới mức cao Thí dụ, cho giọt dung dịch HNO đặc vào than đung nóng, than bùng cháy Trang Trên 48 Ôn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản 4HNO3 + C  2H2O + CO2 + 4NO2 Than bùng cháy 6HNO3 + S  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Lưu huỳnh tan nhanh Điều chế axit nitric PTN: Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với dung dịch muối nitrat thí dụ NaNO đun nóng nhẹ : NaNO3 + H2SO4  NaHSO4 + HNO3 (Để thu HNO3, người ta chưng cất dung dịch chân không) TCN: Nguyên liệu NH3 O2 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O + Q Cho nitơ oxit hóa hợp với oxit khơng khí nhiệt độ thường 2NO + O2  2NO2 Tiếp theo, cho nitơ đioxit hóa hợp với nước điều kiện có oxi 4NO + O2 + 2H2O  4HNO3 Bằng phương pháp để điều chế dung dịch HNO3 khoảng 50% **Tầm quan trọng axit nitric: hóa chất dùng vào việc sản xuất muối nitrat (muối có nhiều ứng dụng mà chủ yếu làm phân bón hóa học), thuốc nổ, phẩm nhuộm dược phẩm Muối nitrat: Muối nitrat muối axit HNO 3: NaNO3, Ca(NO3)2, Fe(NO3)3 , AgNO3 Ở thể rắn, muối nitrat tinh thể ion Tất muối nitrat tan nước chất điện li mạnh Để nhận biết dung dịch muối nitrat, người ta cho Cu + HCldd: 3Cu + 8H+ + 2NO3ˉ  3Cu2+ + 2NO (hóa nâu) + 4H2O Khi nung nóng, muối nitrat bị phân hủy Muối kim loại mạnh phân huỷ thành nitrat oxi, Muối số kim loại phân hủy thành oxit kim loại, nitơ đioxit oxi Vì vậy, nhiệt độ cao muối nitrat nguồn cung cấp oxi, chất oxi hoá mạnh Cho muối nitrat vào than nóng đỏ, than bùng cháy Hỗn hợp muối nitrat chất hữu dễ dàng bắt cháy cháy mạnh Thuốc súng đen hỗn hợp gồm 75% KNO 3, 10% S 15% C III Tính chất photpho Hai dạng thù hình quan trọng nguyên tố photpho photpho trắng photpho đỏ Photpho trắng khối suốt trông giống sáp, có cấu trúc mạng tinh thể lập phương, tinh thể nguyên tử P liên kết với thành “đơn vị cấu trúc” gồm Trang Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản nguyên tử nằm bốn đỉnh hình tứ diện Mỗi nguyên tử P có ba liên kết cộng hóa trị với ba nguyên tử P khác P trắng mềm, dễ nóng chảy(44 0C), dễ bay (sôi 2870C), không tan nước, tan số dung môi không cực benzen Ptrắng độc Hơn lại dễ gây bỏng Vì phải cẩn thận dùng Ptrắng Photpho đỏ chất bột màu đỏ, có cấu trúc phức tạp Nguyên tử P có ba liên kết với nguyên tử P lân cận Do cấu tạo vậy, Pđỏ khó nóng chảy hơn, khoảng từ 5000 C đến 6000C từ từ hoá lỏng, thực áp suất cao thăng hoa Pđỏ khơng tan dung mơi Khác với Ptrắng, Pđỏ không độc Dưới tác dụng nhiệt ánh sáng Ptrắng chuyển dần thành Pđỏ Ngược lại, nung nóng áp suất cao làm cho Pđỏ thăng hoa, để nguội ngưng tụ lại thành Ptrắng Tính chất hố học photpho a Đặc trưng cho tính hoạt động photpho khả dễ bị oxi hóa Photpho tác dụng dễ dàng với O2 bị oxi hóa tới mức cao nhất, +5 4P + 5O2  2P2O5 Ngay điều kiện thường Ptrắng bị oxi hóa từ từ oxi khơng khí (để bảo quản Ptrắng phải ngâm nước) Sự oxi hóa chậm kèm theo ánh sáng phát ra, màu lục nhạt, nhìn thấy tối Trong trường hợp này, lượng phản ứng không phát dạng nhiệt đa số phản ứng khác mà dạng ánh sáng Hiện tượng gọi phát quang hoá học Nhiệt độ 400C, Ptrắng tự bốc cháy khơng khí Pđỏ khơng bị oxi hóa điều kiện thường (do khơng có tượng phát quang) Nó bốc cháy khơng khí đun nóng tới 250 0C Pcũng tương tác dễ dàng với phi kim khác halogen, lưu huỳnh cho sản phẩm có số oxi hóa dương (photpho bị oxi hóa) Ngồi ra, photpho cịn bốc cháy chất oxi hóa mạnh b Trong trường hợp chất với kim loại hidro Ca 3P2, Zn3P2 , PH3, photpho có số oxi hóa –3 PH3, photphin chất khí độc, so với NH 3, PH3 bền hơn, cụ thể PH3 khó điều chế trực tiếp phản ứng P H PH3 lại dễ bị oxi hóa Trang Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hoá 11 (Ban Cơ Bản Ở nhiệt độ 1500, PH3 tự bốc cháy khơng khí theo phản ứng: 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O Nếu có lẫn hợp chất điphotphin P2H4 PH3 tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường (tính chất giải thích tượng đơi gặp nghĩa địa nơi có PH từ tử thi thối rữa mà mê tín người ta cho “ma trơi”) c Ứng dụng điều chế photpho - Phần lớn P dùng để điều chế axit photphoric theo sơ đồ: P → P2O5 → H3PO4 Pđỏ dùng để chế tạo diêm Thuốc gắn đâù que diêm gồm chất oxi hóa KClO hay KNO3 , chất dễ cháy S , keo dính Thuốc quét bên cạnh hộp diêm bột photpho đỏ keo dính Để tăng độ cọ sát thêm bột thủy tinh nghiền mịn vào hai thứ thuốc Khi quẹt đầu que diêm vào lớp thuốc hộp diêm, Pđỏ nóng lên gặp chất oxi hóa liền bốc cháy, làm cho lưu huỳnh bắt cháy que diêm gỗ cháy theo - Vì hoạt động hóa học mạnh nên tự nhiên photpho không tồn dạng tự do, thấy dạng canxi photphat Ca3(PO4)2, có hai loại quặng apatit photphoric Nước ta có hai loại quặng này, đặc biệt quặng apatit với thành phần 3Ca 3(PO4)2 CaF2 với trữ lượng lớn Lào Cai Trong công nghiệp người ta điều chế photpho cách nung lò điện hỗn hợp gồm canxi photphat, silic đioxit (cát) than IV P2O5 và axit photphoric H3PO4 P2O5, oxit tương ứng H3PO4: chất rắn, màu trắng, thăng hoa 359 0C P2O5 háo nước, dùng làm chất khơ Khi tương tác với nước vừa đủ, tạo nên axit photphoric: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Trong P2O5 H3PO4, P có sớ oxi hóa +5 Khác với nitơ, photpho có độ âm điện nhỏ nên bền mức +5 Do vậy, H3PO4 P2O5 khó bị khử, khơng có tính chất oxi hóa HNO3 Tính chất vật lí axit photphoric H3PO4 chất rắn, khơng màu, nóng chảy 42.5 0C Nó dễ chảy nước (hút nước khơng khí ẩm), tan nước theo tỉ lệ Trang Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản Tính chất hố học axxit photphoric a H3PO4 triaxit, cho một, hai hay ba proton b H3PO4 axit trung bình, yếu so với axit HCl, H 2SO4, HNO3 Trong dung dịch, H3PO4 điện li theo ba nấc nấc điện li phần, nấc 2, nấc điện li lại yếu Các phương trình điện li : H3PO4  H+ + H2PO4ˉ ; H2PO4ˉ  H+ + HPO42ˉ ; HPO42ˉ  H+ + PO43ˉ Trong dung dịch H3PO4, phân tử H3PO4 cịn có ion H+ , H2PO4ˉ , HPO42ˉ PO43ˉ Dung dịch H3PO4 có tính chất hóa học dung dịch axit Cụ thể là, dung dịch H3PO4 có tác dụng lên chất thị màu Dung dịch H 3PO4 tác dụng với dung dịch bazơ oxit bazơ.Trong tương tác này, tuỳ theo lượng H 3PO4 lượng chất tác dụng cho sản phẩm muối trung hoà hay muối axit Thí dụ : tỉ lệ n H 3PO4 : n NaOH = 1:1, ta có phương trình: H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O hay H+ + H2PO4ˉ + Na+ + OHˉ  Na+ + H2PO4ˉ + H2O H3PO4 tác dụng với kim loại có tính khử mạnh so với hiđro cho khí H2 bay Muối photphat: có muối: muối trung hoà muối axit (hiđrophotphat đihiđrophotphat) Tất muối trung hoà muối axit kim loại kiềm amoni tan nước Với kim loại khác muối đihiđrophotphat tan được, ngồi khơng tan tan nước Điều chế ứng dụng axit photphoric Trong công nghiệp, người ta điều chế H3PO4 cách cho dung dịch H2SO4 đặc có dư tác dụng với canxi photphat Ca3(PO4)2 tán nhỏ ( lấy từ quặng apatit quặng photphorit): Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4 CaSO4 tan nên kết tủa lắng xuống, H 3PO4 cịn lại dung dịch H3PO4 điều chế được, dùng để sản xuất phân bón hố học (phân lân) Phân đạm: cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat NO 3ˉ ion amoni NH4+ Phân đạm làm tăng tỉ lệ protit thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển Trang Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản mạnh, nhanh, cánh xanh tươi, cho nhiều hạt, nhiều củ nhiều Phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng n.tố N a Phân đạm amoni: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Các muối điều chế từ amoniac axit tương ứng Muối amoni có dạng tinh thể nhỏ khơng màu (để phân biệt, (NH4)2SO4 thường nhuộm màu xanh) dễ tan Muối amoni có khả làm cho đất chua thêm (có pH < 7), thích hợp cho loại đất chua, khử chua từ trước (dùng CaCO3 CaO) Ở nhiệt độ cao gặp chất bazơ mạnh, muối amoni bị phân hủy cho NH3 bay Do vậy, việc bảo quản phân đạm amoni cần để nơi thoáng mát tránh lẫn với chất bazơ (vôi sống, vôi ) (NH4)2SO4 NH4NO3 thuộc loại phân đạm dùng phổ biến giới Amoni nitrat có tỉ lệ % N cao (35%), nhiên dễ chảy nước (do hút nước khơng khí ẩm) đóng cục, khơng thích hợp với điều kiện khơng khí có độ ẩm thường cao Việt Nam b Phân đạm ure(NH2)2CO: loại phân đạm tốt nay, có %N cao(46%), khơng làm thay đổi độ axit-bazơ đất thích hợp với nhiều loại đất trồng Có nhiều phương pháp để tổng hợp ure, thường từ NH CO2 (ở nhà máy phân đạm Hà Bắc, tổng hợp ure theo phương pháp này) Trong đất, ure biến đổi lẫn thành amoni cacbonat theo phản ứng sau: (NH2)2CO + 2H2O(NH4)2CO3 Nhược điểm ure dễ chảy nước, so với muối nitrat, phải bảo quản nơi khơ c Phân đạm nitrat Đó muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 Các muối điều chế từ axit nitric cacbonat kim loại tương ứng Phân đạm nitrat dễ chảy nước, khó bảo quản Phân lân: cung cấp photpho hóa hợp cho dạng ion photphat PO43- Phân lân đặc biệt cần thiết cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, q trình trao đổi chất lượng thực vật, có tác dụng làm cho trồng cứng cáp, cành khỏe, hạt chắc, củ to Phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P 2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần Nguyên liệu để chế biến phân lân quặng apatit photphorit, có thành phần Ca3(PO4)2 a Phân lân tự nhiên: Có thể dùng trực tiếp bột quặng photphat làm phân bón Ca3(PO4)2 không tan nước tan số axit hữu có sẵn đất, tiết từ rễ loại Vì bột quặng photphat dùng Trang 10 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản a) Xác định CTPT, viết CTCT tên xicloankan tương ứng với CTPT vừa tìm được.của chất A b) Cho A qua dd Br màu dung dịch bị Xác định CTCT A (ĐA: C4H8) Câu Chất A 1ankan thể khí, để đốt cháy hồn tồn 1,2lit A cần dùng vừa hết 6lit O lấy điều kiện Xác định công thức phân tử chất A (ĐA: C3H8) Cho chất A tác dụng với khí Clo 25 0C có ánh sáng Hỏi thu dẫn xuất monoclo A? Gọi tên xác định đâu sản phẩm chính? Câu Chất A 1ankan thể khí, đốt cháy hoàn toàn 6,96g A thu số mol nước gấp 1,25 lần số mol CO2 Xác định công thức phân tử chất A (ĐA: C4H10) Cho chất A tác dụng với khí Clo 25 0C có ánh sáng Hỏi thu dẫn xuất monoclo? Câu Khi thực p/ứ nhiệt phân điều chế axetilen từ mêtan thu hỗn hợp X gồm axetilen, hidro metan chưa phản ứng hết Tỉ khối X so với H 4,44 Tính hiệu suất phản ứng (ĐA: H=80,18%) Câu Hỗn hợp khí A chứa hai hidrcacbon dãy đồng đẳng Lấy 2,8 lít A (đktc) đem đốt cháy hồn tồn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H 2SO4 sau qua bình (2) đựng dung dịch NaOH (có dư) Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 8,1g bình (2) tăng 14,3g Hãy xác định CTPT phần trăm thể tích chất hỗn hợp A (ĐA: C2H6, C3H8) Câu Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lit hidrocacbon A mạch hở dẫn sp vào bình đựng ddH2SO4đ bình chứa dd nước vôi dư Sau p/ư kết thúc, khối lượng bình tăng 5,4g; k.lượng bình tăng 11g XĐ CTPT, CTCT gọi tên A Khi cho A tác với Cl tạo dẫn xuất monoclo XĐ CTCT A Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 3,6g chất HC A cần dùng vừa hết 44,8 lit khơng khí đkc Sản phẩm tạo thành có khối lượng CO2 nhiều khối lượng nước 5,6g XĐ CTPT, viết CTCT A biết dA/C2H6=2,4 oxi chiếm 20% thể tích khơng khí (ĐA: C5H12) Trang 31 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hoá 11 (Ban Cơ Bản Câu 11 Hỗn hợp M thể lỏng chứa ankan Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M cần dùng vừa hết 63,28 lit khơng khí(đkc) Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dd Ca(OH) lấy dư thu 36,00g chất kết tủa a) Tính khối lượng hỗn hợp M biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí b) Xác định cơng thức phân tử phần trăm khối lượng chất hỗn hợp M biết ankan cách nguyên tử cacbon (ĐA: C6H14, C8H18 C7H16, C9H20) Hãy xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A Câu 12* Hỗn hợp M chứa hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,20g hỗn hợp M thu 20,72lit CO đkc Hãy xác định CTPT phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu (ĐA: C7H16 C8H18) IV – ANKEN, ANKADIEN & ANKIN Câu Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? ( phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách ) a) Etilen, Propilen, butadien, isopren tác dụng với ddBr 2, hyđro có Ni làm xúc tác polime hố b) Đun nóng axetilen 600oC với bột than làm xúc tác c) Dung dịch ancol etylic để lâu ngồi khơng khí chuyển thành dd axít axetic (giấm ăn) d) Axetilen, Propin, But-1-in tác dụng với nước, với AgNO3/NH3 e) Axetilen, Propin, But-1-in tác dụng với ddBr2, H2, HCl, H2O theo tỉ lệ 1:1 tỉ lệ 1: f)Từ đất đèn hoá chất, dụng cụ cần thiết viết pư điều chế Benzen, caosu buna, andehit axetic Câu Đốt cháy hoàn toàn 3,5g hợp chất hữu A thu được 4,5g H 2O và 5,6lit CO2 (ở đkc) Xác định CTPT, viết CTCT, gọi tên các đồng phân của A, biết A có tỉ khối so với C2H4 là 2,5 Viết p/ư A với H 2, Br2, H2O, HCl, KMnO4 trùng hợp A biết A ank-2-en mạch không nhánh (ĐA: C5H10) Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,8g hợp chất hữu A thu được 3,6g H 2O và 4,48lit CO2 (ở đkc) Xác định CTPT, viết CTCT, gọi tên các đồng phân của A, biết A có tỉ khối so với Trang 32 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản C2H4 là Viết p/ư A với H2, Br2, H2O, HCl, KMnO4 trùng hợp A biết A mạch có nhánh (ĐA: C4H8) Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam ankadien A, sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 sau qua bình (2) đựng dd NaOH (có dư) Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 10,8g bình (2) tăng 35,2g Xác định m, CTPT A Viết p/ư A với Br2, HCl, trùng hợp biết A ankadien liên hợp (ĐA: C4H6) Câu Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm Etin và Eten vào dd AgNO 3(dư) NH3 thấy còn 2,24 lít khí không phản ứng (các thể tích khí đo ở đkc) Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng mỗi khí hỗn hợp và tính khối lượng kết tủa thu được Câu Dẫn V lít hỗn hợp khí X gồm Etilen và Axetilen vào dd AgNO 3(dư) NH3 thu 24g kết tủa Mặt khác, V lít hh làm màu vừa hết 175ml dd Br 2M Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng mỗi khí hỗn hợp Câu Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm propin và propen vào dd AgNO 3(dư) NH3 thấy còn 0,672 lít khí không phản ứng (các thể tích khí đo ở đkc) Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng mỗi khí hỗn hợp và tính khối lượng kết tủa thu được Câu Dẫn từ từ 6,72 lít hh gồm Etilen Propen (đkc) vào dd Brom dư thấy khối lượng bình tăng 9,8g a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm thể tích khối lượng chất hỗn hợp Câu Dẫn từ từ 3,36 lít (đkc) hh gồm 2anken A B dãy đồng đẳng vào dd Brom dư thấy khối lượng bình tăng 4,9g a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm thể tích khối lượng chất hỗn hợp Câu 10 Hỗn hợp khí A chứa anken đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 0,25mol hỗn hợp A dẫn sp vào dd nước vôi thu 35g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun dd cịn lại thu thêm 25g kết tủa XĐ CTPT, %m, %V chất Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit hidrocacbon A mạch hở dẫn sp vào bình đựng ddH2SO4đ bình chứa dd nước vôi dư Sau p/ư kết thúc, khối lượng bình Trang 33 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản tăng 8,1g; khối lượng bình tăng 19,8g XĐ CTPT, CTCT gọi tên A Viết p/ư A với H2, Br2, H2O, HCl, KMnO4 trùng hợp A Câu 12 Đốt cháy 672ml anken A (đkc) thấy k/l CO tạo thành nhiều khối lượng nước tạo thành 3,12g a) Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên anken tương ứng (ĐA: C4H8) b) Viết p/ư A với H2, Br2, H2O, HCl, KMnO4 trùng hợp A biết A ank-1-en mạch thẳng Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A thu được 3,6g H 2O và 11g CO2 Xác định CTPT, viết CTCT, gọi tên các đồng phân của A, biết A có tỉ khối so với NH3 là Viết p/ư A với H2, Br2, H2O, HCl, KMnO4 trùng hợp A biết A anka-1,3-dien mạch có nhánh (ĐA: C5H8) Câu 14 Đớt cháy hoàn toàn 3,4g hợp chất hữu A thu được 3,6g H 2O và 5,6lit CO2 (ở đkc) Xác định CTPT, viết CTCT, gọi tên các đồng phân của A, biết A có tỉ khối so với CH3OH là 2,125 Viết p/ư A với H2, Br2, H2O, HCl, AgNO3/NH3 biết A ank-1-in mạch không nhánh (ĐA: C5H8) Câu 15 Hỗn hợp khí A chứa H2 1ankin Tỉ khối A hidro 4,8 đun nóng hỗn hợp A có mặt chất xúc tác Ni phản ứng xảy với hiệu suất 100%, tạo hỗn hợp khí B khơng làm màu dung dịch Br có tỉ khối với hidro xác định công thức phân tử thành phần phần trăm thể tích chất có hỗn hợp A B Câu 16 Hỗn hợp khí A chứa H2 1anken Tỉ khối A H 6,0 Đun nóng nhẹ hỗn hợp A có mặt chất xúc tác Ni A biến thành hỗn hợp khí B khơng làm màu nước Br2 có tỷ khối H2 8,0 Xác định CTPT phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B Câu 17 Hỗn hợp khí A chứa hai hidrcacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 sau qua bình (2) đựng dung dịch NaOH (có dư) Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 2,16g bình (2) tăng 7,48g Hãy xác định CTPT phần trăm thể tích chất hỗn hợp A (ĐA: C3H4 , C4H6) Trang 34 Trên 48 Ôn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản Câu 18 Hỗn hợp khí A chứa 1ankan 1anken, khối lượng hỗn hợp A 9g, thể tích 8,96lit Đốt cháy hoàn toàn A thu 13,44lit CO Các thể tích đo đkc Xác định CTPT % thể tích chất A Câu 19 Hỗn hợp M chứa hai chất hữu thuộc dãy đồng đẳng ng/tử cacbon Nếu làm bay 7,84g M thể tích thu thể tích 5,6g khí N2 điều kiện Để đốt cháy hoàn toàn 9,8g hỗn hợp M cần dùng 23,52 lít O (đktc) sp cháy gồm CO2 nước với thể tích Xác định CTPT phần trăm khối lượng chất hỗn hợp M (ĐA: C2H4 , C4H8) Câu 20 Hỗn hợp khí A chứa hai hidrcacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,68 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn S.phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H 2SO4 sau qua bình (2) đựng dd NaOH (có dư) Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 3,24g bình (2) tăng 11,22g (ĐA: C3H4và C4H6) Câu 21* Dẫn từ từ a gam hh gồm Etilen Etan (đkc) vào dd Brom thấy có 4a gam Brom tham gia p/ư a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm thể tích khối lượng chất hỗn hợp PHẦN 2: TRC NGHIM Vễ C 1/Đáp án sau đâylà sai A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a th× pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14 2/Theo Bronstet, NH4Cl lµ chất sau đây? A Axit B Bazơ C Lỡng tÝnh D Trung tÝnh 3/Theo Bronstet, dung dÞch AlCl3 cã môi trờng: A Axit B Bazơ C Lỡng tính D Trung tính C NaHCO3 D Na2HPO4 4/Muối sau muối axit? A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 5/Điều sau đúng? A Dung dịch FeCl3 có pH > B Dung dÞch FeCl3 cã pH = C Dung dÞch FeCl3 cã pH < D Không xác định đợc 6/Cho axit sau: Trang 35 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản A H3PO4 (Ka =7,6.10-3) B HClO (Ka =5.10-8 ) C CH3COOH (Ka =1,8.10-5) D HSO4- (Ka =10-2) Thứ tự tăng dần tính axit chúng đợc xÕp nh thÕ nµo? A a < b < c < d B d < a< c < b C b < c < a < d D d < c < b < a 7/Trong c¸c muèi sau, dung dịch muối có môi trờng trung tính? A FeCl3 B Na2CO3 C CuCl2 D KCl 8/Dd NaOH 0,001M cã pH bao nhiêu? A 11 B 12 C 13 D 9/dd thu đợc trộn lẫn 200 ml dd NaCl 0,2M vµ 300 ml dd Na 2SO4 0,2M có [Na+] bao nhiêu? A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M 10/Có lọ đựng dung dịch Al(NO3)3; NaNO3, Na2CO3; NH4NO3 NÕu chØ dïng thuèc thö dùng chất sau để nhận biết lọ trên? A Ddịch H2SO4 B Dd Ba(OH)2 C DdÞch K2SO4 D CaCO3 11/Dung dÞch X gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2 M ThĨ tÝch dd H2SO4 0,5 M cần để trung hoà hết 100 ml dung dịch X bao nhiêu? A 100ml B 50ml C 150ml D 200 ml 12/Trong cặp sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 vµ NaHCO3 C Na2CO3 vµ KOH D NaCl AgNO3 13/Phản ứng sau xảy đợc: A NaHSO4 + NaOH B NaNO3 + CuSO4 C CuSO4 + HNO3 D KNO3 + C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- D Fe3+, OH-, Na2SO4 14/Những ion sau có mặt dung dịch: A Mg2+ , SO42- , Cl- , Ba2+ B H+, Cl-, Na+, Al3+ Na+, Ba2+ 15/Thay đổi dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = ta phải: A Cho vào nớc dung dịch bay B Thêm vào axit C Thêm vào bazơ D Bằng phơng pháp khác 16/Bộ ba chất sau chất điện ly mạnh? A.HCl, KOH, CH3COONa B.KOH, NaCl, Cu(OH)2 C.HCl, KOH, CH3COOH D.HCl, Trang 36 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản NaCl, HgCl2 17/Cho c¸c ion sau: a PO43- b CO32- c HSO4- Theo Bronstet, ion nµo lµ lìng tÝnh? A a, b, c d HCO3B b, c, d e HPO3C c, d, e D b, c, e 18/Phơng trình ph¶n øng: 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O cã phơng trình ion thu gọn là: A H+ + OH- → H2O B 2H+ + 2Cl- + Mg2+ + 2OH- → Mg2+ + 2Cl- + 2H2O C 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O D 2Cl- + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2OH- 19/Trong mét dd cã x mol Al3+, y mol Cl -,z mol Na+, t mol NO3- biÓu thøc quan hƯ cđa x,y,z,t lµ: A 3x + y = z + t B 3x + z = y + t C y + t = x + z D Quan hệ khác 20/Nồng độ Mol ion CH3COO - dd CH3COOH 1,2M Biết độ điện li cđa axit lµ 1,4%: A 0,0168M B 0,012M C 0,014M D 0,14M 21/Phản ứng axit - bazơ là: A Phản ứng có thay đổi số oxi hoá C Phản ứng hoá học có cho-nhận proton B Phản ứng hoá học đo có cho nhận e D Phản ứng thay đổi số oxi hoá 22/Các ion sau tồn dung dÞch? A Na+, Br-, SO42-, Mg2+ B Al3+, Cl-, K+, PO43- C Zn2+, S2-, Fe2+, NO3- D NH4+, SO42-, Ba2+, Cl23/Phơng trình p/ứng: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 có phơng trình ion thu gọn là: A 2Fe3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6OH-→3BaSO4 + Fe(OH)3 B 2Fe3+ + 3Ba(OH)2 → 3Ba2+ + 2Fe(OH)3 C Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 D SO43- + Ba2+ → BaSO4 24/Dung dÞch HCl có pH = nồng độ ion H + lµ: A 0,3 B 0,01 C 0,001 D 0,003 25/Dẫn 4,48lít khí HCl(đkc) vào lít nớc Giả sử thể tích dd không thay đổi thu đợc dd cã pH lµ: Trang 37 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản A B 1,5 C D 26/Hoµ tan mol Na3PO4 vào nớc, có mol ion natri đợc hình thành sau tách khỏi muối? A B C.3 D 27/Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 cã pH = lµ: A 3M B 0,003M C 0,001M D 0,3M 28/Phản ứng sau chứng tá Zn(OH)2 lµ mét axit? A Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O C 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O B Zn(OH)2 → ZnO + H2O D H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSSO4 + 2H2O 29/Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào: A Áp suất B Nhiệt độ C Sự có mặt axít hịa tan D Sự có mặt bazo hịa tan 30/Trén lÉn 10 ml dung dÞch KOH 0,2M víi 100 ml dd HCl 0,1 M đợc dd X pH dung dịch X lµ: A B 12 C D 13 31/Trén 200 ml dung dÞch HCl 1M víi 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giÃn thể tích dung dịch có nồng độ mol lµ: C 1,6 M A 1,5 M B 1,2 M D 0,15 M 32/Câu sau nhất: Sự điện ly là: A Sự phân ly dung dịch dòng điện B Sự phân ly chất điện ly mạnh C Sự bẻ gÃy liên kết ion hợp phần chất điện ly D Quá trình phân ly chất điện ly thành ion dới t/dụng phân tử phân cực dung môi 33/Phản ứng có phơng trình ion rút gọn: Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 có phơng trình phân tử là: A MgSO4 + 2KOH → C MgSO4 + Ba(OH)2 →BaSO4 + Mg(OH)2 + K2SO4 Mg(OH)2 B MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl D A, B ®Ịu ®óng Trang 38 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bn 34/Câu sau nói muối axit? A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử C Muối tạo axit yếu, bazơ mạnh D Muối H có khả phân ly tạo proton nớc 35/Trong chất sau, chất chất điện ly yÕu? A H2O B HCl C NaOH D NaCl 36/Chọn chất điện ly mạnh chất sau: a NaCl A a, b, c, f b Ba(OH)2 c HNO3 B a, d, e, f d AgCl e Cu(OH)2 C b, c, d, e D a, b, c 37/ChÊt sau hiđroxit lỡng tính? A Zn(OH)2 f HCl B Sn(OH)2 C Al(OH)3 D.Cả A, B, C 38/Các ion sau tồn dung dÞch: A Na+, Cu2+, Cl-, OH- B K+, Fe2+, Cl-, SO42- C Ba2+, K+, Cl-, SO42- D Pb2+, NO3-, SO42-, Mg2+ 39/Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà lít dung dịch Ba(OH) 0,2M bao nhiªu? A 50 ml B 100ml C 500 ml D 2000 ml 40/Dd Ba(OH)2 0,005M có pH bao nhiêu? A 11 B 12 C 13 D 14 41/Các dung dịch sau có nồng độ 0,10M, dung dịch nào dẫn điện kém nhất? A HF B HCl C HBr D HI 42/Các dung dịch sau đây, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất? A NaCl 0,10M B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,0001M PHẦN 3: TRẮC NGHIỆM HU C 1/HÃy nêu khái niệm hóa học hữu A Hóa học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon B Hóa học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV)oxit muối cacbonat C Hóa học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hỵp chÊt cđa cacbon, trõ cacbon (II) oxit, cacbon (IV)oxit Trang 39 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hoỏ 11 (Ban C Bn D Hóa học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất C, trừ muối cacbonat 2/Thành phần nguyên tố hợp chất hữu cơ: A Bao gồm tất nguyên tố bảng hệ thống hệ thống tuần hoàn B Gồm có C, H nguyên tố khác C Nhất thiết phải có cacbon, thờng có H, hay gặp O, N sau đến halôgen, S, P D Thêng cã C, H hay gỈp O, N sau đến halozen, S, P 3/Chọn định nghĩa đầy đồng đẳng: A Là tợng chất có cấu tạo tính chất tơng tự nhng thành phần phân tử khác nhóm -CH2 B Là tợng chất có thành phần phân tử khác hay nhiềunhóm -CH2 C Là tợng chất có cấu tạo tính chất tơng tự D Là tợng chất có cấu tạo tính chất tơng tự nhng khác hay nhiều nhóm -CH2 4/Chọn định nghĩa đầy đủ đồng phân: A Là tợng chất có cấu tạo khác B Là tợng chất có tính chất khác C Là tợng chất có công thức phân tử nhng có cấu tạo khác nên có tính chất khác D Là tợng chất có cấu tạo khác nên có tính chất khác 5/Liên kết đơn liên kết đợc hình thành từ: A cặp electron tạo nên đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử B nhiều cặp electron tạo nên C hai cặp electron tạo nên D gạch nối tạo nên 6/Liên kết đôi liên kết hình thành: A Liên kết B Liên kết C liên kết D Hai liên kết 7/Liên kết ba liên kết hình thành: A Liên kết B liên kết liên kết C Liên kết π kÕt σ Trang 40 Trên 48 D liªn kết liên ễn Tp HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản 8/Theo thut cÊu t¹o hóa học phân tử chất hữu cơ, n/tử liên kết với theo: A úng hóa trị B thứ tự định C úng số oxi hóa D hóa trị thứ tự định 9/Trong phân tử hợp chất hữu ng/tư cacbon liªn kÕt trùc tiÕp víi theo: A mạch thẳng B mạch nhánh C mạch vòng D theo cách A, B, C 10/Nhận định hai chất : CH4 vµ CH3 - CH2 - CH2 - CH3 A Chúng đồng đẳng nhau.B Chúng đồng phân C Tất D Tất sai 11/Câu trả lời sau không nói lên đợc đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: A Số lợng nguyên tố tạo nên hợp chất hữu nhng thiết phải có cacbon B Liên kết hợp chất hóa học hợp chất hữu chủ yếu liên kết cộng hóa trị C Hợp chất hữu dễ cháy không bền nhiệt D Phản ứng hợp chất hữu xảy nhanh 12/Nguyên tắc chung phép phân tích định tính là: A Chuyển hóa nguyên tố C, H, N thành chất vô dễ nhận biết B Đốt cháy hợp chất hữu để tìm cacbon dới dạng muội đen C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm nitơ qua mùi khét D Đốt cháy hợp chất hữu để tìm hiđro nớc thoát làm xanh CuSO4 khan 13/Mục đích phép phân tích định tính là: A xác định thành phần nguyên tố có hợp chất hữu B xác định công thức phân tử C xác định công thức cấu tạo D tất 14/Để biết rõ số lợng nguyên tử, thứ tự kết hợp cách kết hợp nguyên tử phân tử hợp chất hữu ngời ta dùng: A công thức phân tử B công thức tổng quát C công thức cấu tạoD gồm A, B, C 15/Tìm câu trả lời sai : Trong hợp chất hữu A nguyên tử liên kết với theo hóa trị trật tự định B cacbon có hai hóa trị C nguyên tử C liên kết với tạo thành mạch C dạng thẳng, vòng nhánh Trang 41 Trờn 48 ễn Tp HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản D tÝnh chất chất phụ thuọc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học 16/Cho hỗn hợp hai chÊt lµ etanol (t s = 78,3oC) vµ axit axetic (ts = 118oC) Để tách riêng chất, ngời ta sử dụng phơng pháp sau đây: A Chiết B Chng cất thờng C Lọc kết tinh lại D Chng cất áp suất thấp 17/Muốn biết hợp chất hữu có chứa hiđro hay không ta có thể: A đốt chất hữu xem có tạo chất bà đen hay không B Oxi hóa chất hữu CuO cho sản phẩm cháy qua nớc vôi C Cho chất hữu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc D Thực cách khác 18/Nguyên nhân gây tợng đồng phân cấu tạo là: A xếp khác nguyên tư ph©n tư B tÝnh chÊt hãa häc khác C hóa trị nguyên tử phân tử hợp chất hữu khác D phân bố khác nguyên tử không gian 19/Điều khẳng định sau đúng: A Hai chất đồng phân có CTPT B Hai chất đồng phân có CTCT C Hai chất đồng phân thuộc dÃy đồng đẳng D Hai chất đồng phân cố tính chất hóa học tơng tự 20/Loại liên kết hóa học thờng xuất hợp chất hữu cơ: A Liên kết hiđro B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị D Tất loại 21/Hợp chất 2-mêtylbutan tạo gốc hiđrôcacbon -C5H11 A B C D 22/Thuéc tÝnh nµo sau hợp chất hữu cơ? A Không bền nhiệt độ cao B Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hớng khác C Liên kết hoá học hợp chất hữu thờng liên kết ion D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô 23/Trong phân tử CH4, orbitan hóa trị cacbon trạng thái lai hãa: A sp3 B sp2 C sp3d D sp Trang 42 Trên 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hoỏ 11 (Ban C Bn 24/Trong phân tử C2H4, orbitan hóa trị cácbon trạng thái lai hóa : A sp3 B sp2 C sp3d D sp 25/Trong phân tử C2H2, orbitan hóa trị cácbon trạng thái lai hóa : A sp3 B sp2 C sp3d D sp 26/Tìm câu trả lời sai: Liên kết bền liên kết do: A liên kết đợc hình thành xen phủ trục obritan hóa trị B liên kết đợc hình thành xen phủ bên obritan s C liên kết đợc hình thành xen phủ bên obritan hóa trị p D câu A, C 27/Tìm câu trả lời sai : Trong hợp chất hữu cơ, hai nguyên tử cacbon A cã Ýt nhÊt mét liªn kÕt π C cã thể có liên kết đôi B có mét liªn kÕt σ D cã thĨ cã mét liªn kết ba 28/Số đồng phân hợp chất có công thức phân tử C5H12 là: A B C D 29/Số đồng phân hợp chất có công thức phân tử C4H9Cl là: A B C D 30/Số đồng phân mch h hợp chất có công thức phân tử C5 H10 là: A B C D 31/Sè ®ång phân mch h hợp chất có công thức phân tư C5H9N1 lµ: A B C D 32/Số đồng phân C3H5Cl3 A B C D 33/Trong chất sau đây, chất đồng phân nhau: A C2H5OH, CH3- O - CH3 B CH3- O - CH3, CH3CHO C CH3- CH2 - CH2 - OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 34/Các chất sau thuộc dÃy đồng đẳng cã c«ng thøc chung CnH2n+2 A CH4, C2H2, C3H8, C4H10, C6H12 C C4H10, C5H12, C6H12 B CH4, C3H8, C4H10, C5H12 D Cả A,B C sai Trang 43 Trờn 48 Ơn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban C Bn 35/Hợp chất CH3OCH3 đợc đọc đimêtylête theo cách đọc: A gốc chức B tên thờng C thay D ba cách đọc 36/Nếu tỷ khối A so với H2 23 công thức phân tử A là: A CO2 B N2O C C2H6O D Đáp án khác 37/Cho hiđrôcacbon mạch hở X có liên kết xích ma liên kết pi Công thức phân tử X lµ : A C2H2 B C2H4 C C2H6 D C3H6 38/Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu đợc hỗn hợp sản phẩm cháy có CO2 chiếm 70,968% theo khối lợng A thuộc dÃy đồng đẳng: A Ankan B Anken C Xicloankan D Đáp án B C askt 39/Cho phản ứng: CH4+Cl2 CH3Cl+HCl Phản ứng xảy qua giai đoạn? A B C D 40/Độ bền cacbocation theo thứ tự giảm dần sau đúng? A (CH3)3C+>(CH3)2CH+>CH3CH2+>CH2ClCH2+ B CH2ClCH2+>(CH3)3C+>(CH3)2CH+>CH3CH2+ C (CH3)3C+>CH2ClCH2+>(CH3)2CH+>CH3CH2+ D CH2FCH2+>(CH3)3C+>(CH3)2CH+>CH3CH2+ 41/Ph©n tÝch 0,29 g mét hợp chất hữu chứa C, H, O ta tìm đợc %C=62,06, %H=10,34 Vậy khối lợng oxy hợp chÊt lµ: A 0,07 B 0,08 C 0,09 D 0,16 42/Công thức hợp chất hữu câu 41 là: A (C2H4O)n B C2H4O C (C3H6O)m D C3H6O 43/Đốt cháy hoàn toàn 1,68 g hiđrocacbon X có M = 84 đvc cho ta 5,28g CO Số nguyên tử C phân tử X là: A B C D 44/Một hợp chất hữu gồm có C H khối lợng phân tử 58 Phân tích 1g chất hữu cho thấy hợp chất có 5/29g hiđrô Vậy phân tử hợp chất có nguyên tử H: A B C D 10 Trang 44 Trên 48 Ôn Tập HK I - Mơn Hố 11 (Ban Cơ Bản 45/Thành phần % hợp chất hữu chứa C, H, O theo thø tù lµ 62,1%, 10,3%, 27,6% M = 58 Công thức nguyên hợp chất là: A C2H4O B C2H4O2 C C2H6O D C3H6O 46/Thành phần % hợp chất hữu chứa C, H, O theo thứ tự là: 54,6%, 9,1%, 36,3% Vậy công thức nguyên đơn giản hợp chất hữu là: A C3H6O B C2H4O C C5H9O D C4H8O2 47/Công thức sau đúng: A CH4N B C3H5Cl3 C C4H5 OCl2 D C3H5(OH)2 48/Trong ph©n tư benzen cã bao nhiªu liªn kÕt π A B C D 49/Cho hiđrơcácbon X có phần trăm khối lượng cácbon 80%.Công thức phân tử X là: A CH3 B C2H6 C C16H34 D C15H30 50/Hợp chất X có công thức phân tử C3H6 HÃy cho biết X có đồng phân: A B C D 51/Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxH4 hấp thu hoàn toàn sản phẩm tạo vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đợc 19,7 gam kết tủa.Công thức hiđrôcacbon là: A C3H4 B C2H4 C CH4 hc C2H4 D CH4 hc C3H4 52/Dùa theo thuyÕt cÊu t¹o hãa häc, h·y cho biết số đồng phân ứng với CTPT C3H8O A B C D 53/Khi phân tích định tính nguyên tố hiđro hợp chất hữu ngời ta đốt cháy chất hữu cho sản phẩm qua : A H2SO4đặc B CuSO4 khan C P2O5 khan D NaOH khan 54/Các obital tạo liên kết pi(trong anken) đợc định hớng nh không gian so với mặt phẳng liên kết để tạo nên đồng phân hình học phân tử? A Góc vu«ng B Gãc nhän C Gãc bĐt D Gãc tï 55/Liopen, chất màu đỏ cà chua chín (C40H56) chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Khi hiđro hoá hoàn toàn liopen cho hiđrocacbon no (C 40H82) HÃy xác định số nối đôi ph©n tư liopen: Trang 45 Trên 48 ... v? ?i hiđro cho khí H2 bay Mu? ?i photphat: có mu? ?i: mu? ?i trung hoà mu? ?i axit (hiđrophotphat đihiđrophotphat) Tất mu? ?i trung hoà mu? ?i axit kim lo? ?i kiềm amoni tan nước V? ?i kim lo? ?i khác mu? ?i đihiđrophotphat... Metylxiclopropan (I) ; xiclopropan (II); xiclobutan (III); xiclopentan(IV); etylxiclopropan(V) A I, II, III B I, IV, V C A, B D Đáp án khác 72/Một hợp chất có công thức phân tử C4Hn mạch hở Giá trị... dày… III Silic và hợp chất của Silic Silic có dạng thù hình là Si tinh thể(là chất bán dẫn) và silic vô ? ?i? ?nh hình Trong p/ứ hóa học Si vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện