CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu 1 (ĐH - KB – 2011) Cu hình electron ca ion Cu 2+ và Cr 3+ lt là A. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 3 . B. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 1 4s 2 . C. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 1 4s 2 . D. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 3 . Câu 2 (ĐH - KB – 2011) Trong t ng v bn: Cl 37 17 chim 24,23% tng s nguyên t, còn li là Cl 35 17 . Thành phn % theo khng ca Cl 37 17 trong HClO 4 là A. 8,43%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,56%. Câu 3 (ĐH - CĐ – KA – 2007) Trong t nhiên, nguyên t ng v là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên t khi trung bình cng là 63,54. Thành phn phng s nguyên t cng v Cu 63 29 là A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. Câu 4. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht electron trong các phân lp p là 7. S ht mang in ca mt nguyên t Y nhiu  s ht mang in ca mt nguyên t X là 8 ht. Các nguyên t X và Y ln lt là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A. Al và Cl B. Al và P C. Na và Cl D. Fe và Cl Câu 5 (ĐH - KA – 2012) Nguyên t R tc cation R + . Cu hình electron  phân lp ngoài cùng ca R + ( trn) là 2p 6 . Tng s hn trong nguyên t R là A. 10 B. 11 C. 22 D. 23 Câu 6 (ĐH - KA – 2012) X và Y là hai nguyên t thuc cùng mt chu k, hai nhóm A liên tip. S proton ca nguyên t Y nhi proton ca nguyên t X. Tng s ht proton trong nguyên t X và Y là 33. Nh  A. t X là cht khí  u king. B.  n ca X l n ca Y. C. Lp ngoài cùng ca nguyên t Y ( trn) có 5 electron. D. Phân lp ngoài cùng ca nguyên t X ( trn) có 4 electron Câu 7 (ĐH - KA – 2007) Dãy gm các ion X + , Y - và nguyên t u có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. K + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne. C. Na + , F - , Ne. D. Na + , Cl - , Ar. Câu 8 (ĐH - KB – 2010) Mt ion M 3+ có tng s h ht mang n nhi hn là 19. Cu hình electron ca nguyên t M là A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . Câu 9 (ĐH - KA – 2010) Nh 3 nguyên t: X 26 13 , Y 55 26 , Z 26 12 ? A. X và Z có cùng s khi. B. ng v ca cùng mt nguyên t hoá hc. C. X, Y thuc cùng mt nguyên t hoá hc. D. X và Y có cùng s  Câu 10 Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt A. kim loi. B. cng hoá tr. C. ion. D. cho nhn Câu 11 S proton và s t nguyên t nhôm ( 27 13 Al ) lt là A. 13 và 13. B. 13 và 14. C. 12 và 14. D. 13 và 15. Câu 12 (CĐ- KA – 2009) Mt nguyên t ca nguyên t X có tng s h s khi là 35. S hiu nguyên t ca nguyên t X là A. 18. B. 23. C. 17. D. 15. Câu 13 (CĐ- KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có electron  mng cao nht là 3p. Nguyên t ca nguyên t ó electron  mng 3p và có mt electron  lp ngoài cùng. Nguyên t X và Y có s  X, Y lt là A. kim loi và kim loi. B. phi kim và kim loi. C. kim loi và khí him. D. khí him và kim loi Câu 14 (CĐ- KA – 2007) Cho các nguyên t  n ca các nguyên t n theo th t A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y Câu 15 (ĐH - KA – 2007) Anion X - và cation Y 2+ u có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí ca các nguyên t trong bng tun hoàn các nguyên t hóa hc là: A. X có s th t 17, chu k 4, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA B. X có s th t 17, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA C. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 3, nhóm IIA D. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA Câu 16: Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht nhân nguyên t X có s hn nhi hn là 1. V trí (chu k, nhóm) ca X trong bàng tun hoàn các nguyên t hóa hc là A. Chu k 3, nhóm VA. B. Chu k 3, nhóm VIIA. C. Chu k 2, nhóm VA. D. Chu k 2, nhóm VIIA Câu 17 (ĐH - KA – 2009) Cho Cu hình electron ca ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X thuc A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. Câu 18 Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X  nhóm IIA, nguyên t Y  nhóm VA. Công thc ca hp cht to thành t 2 nguyên t trên có dng là A. X 2 Y 3 . B. X 2 Y 5 . C. X 3 Y 2 . D. X 5 Y 2 . Câu 19 ( ĐH - KA – 2010) Các nguyên t t n F, theo chin tích ht nhân thì A. bán kính nguyên t  n gim. B. bán kính nguyên t   C. bán kính nguyên t gi  D. bán kính nguyên t  u gim Câu 20 (ĐH - KB – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là: A. N, P, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. P, N, O, F. Câu 21 (ĐH - KA – 2008) Bán kính nguyên t ca các nguyên t: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 c xp theo th t  dn t trái sang phi là A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. Câu 22 (ĐH - KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hp cht khí ca nguyên t X vm 94,12% khng. Phng ca nguyên t X trong oxit cao nht là A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. Câu 23 (ĐH - KA – 2007) Cho dãy các cht: N 2 , H 2 , NH 3 , NaCl, HCl, H 2 O. S cht trong dãy mà phân t ch cha liên kt cng hóa tr không cc là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 24(ĐH - KA – 2008 ) Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt A. cho nhn B. ion C. cng hoá tr D. kim loi Câu 25 (ĐH - KA – 2008) Hp cht trong phân t có liên kt ion là A. NH 4 Cl. B. NH 3 . C. HCl. D. H 2 O. Câu 26 (ĐH - KA – 2011) Các cht mà phân t không phân cc là: A. HBr, CO 2 , CH 4 . B. Cl 2 , CO 2 , C 2 H 2 . C. NH 3 , Br 2 , C 2 H 4 . D. HCl, C 2 H 2 , Br 2 . Câu 27 (ĐH - KB – 2007) Trong hp cht ion XY (X là kim loi, Y là phi kim), s electron ca cation bng s electron ca anion và tng s electron trong XY là 20. Bit trong mi hp cht, Y ch có mt mc oxi hóa duy nht. Công thc XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. Câu 28 (ĐH - KB – 2009) Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chin tích ht nhân nguyên t thì A. tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t n. B. tính kim lo n. C.  n gim dn. D. tính kim lon, bán kính nguyên t gim dn. Câu 29 (ĐH - KB – 2009) Cho các nguyên t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gm các nguyên t c sp xp theo chiu gim dn bán kính nguyên t t trái sang phi là: A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N. Câu 30 (ĐH - KB – 2012) Nguyên t Y là phi kim thuc chu kì 3, có công thc oxit cao nht là YO 3 . Nguyên tt Y to vi kim loi M hp cht có công thm 63,64% v khng. Kim loi M là A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe Câu 31 (ĐH - KB – 2012) Phát bisai? A. Nguyên t kim long có 1, 2 hoc 3 electron  lp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gm các nguyên t s và nguyên t p. C. Trong mt chu kì, bán kính nguyên t kim loi nh  phi kim. D. Các kim long có ánh kim do các electron t do phn x ánh sáng nhìn thc PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1:  kh ion Cu 2+ trong dung dch CuSO 4 có th dùng kim loi A. Ba. B. K. C. Fe. D. Na. Câu 2: SO 2 luôn th hin tính kh trong các phn ng vi A. O 2 c Br 2 , dung dch KMnO 4 . B. dung dc Br 2 . C. dung dch NaOH, O 2 , dung dch KMnO 4 . D. H 2 S, O 2 c Br 2 . Câu 3:  kh ion Fe 3+ trong dung dch thành ion Fe 2+ có th dùng m A. kim loi Cu. B. kim loi Ba. C. kim loi Ag. D. kim loi Mg. Câu 4: ng s ng hn hp X gm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 c cht rn Y. Cho Y vào dung dy còn li phn không tan Z. Gi s các phn ng xy ra hoàn toàn. Phn không tan Z gm A. Mg, Fe, Cu. B. MgO, Fe3O4, Cu. C. MgO, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 5 : Th t mt s cp oxi hoá - kh  Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cp cht không phn ng vi nhau là A. Fe và dung dch FeCl 3 . B. Fe và dung dch CuCl 2 . C. dung dch FeCl 2 và dung dch CuCl 2 . D. Cu và dung dch FeCl 3 . Câu 6: Cho 4,48 lít khí CO (  t ng s ng 8 gam mt oxit sn khi phn ng xc sau phn ng có t khi so vng 20. Công thc ca oxit st và phn  tích ca khí CO 2 trong hn hp khí sau phn ng là A. Fe 3 O 4 ; 75%. B. FeO; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 75%. D. Fe 2 O 3 ; 65%. Câu 7: Cho hn hp X gm Mg và Fe vào dung dch axit H 2 SO 4 n khi các phn ng xy ra hoàn c dung dch Y và mt phn Fe không tan. Cht tan có trong dung dch Y là A. MgSO 4 . C. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . B. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 và FeSO 4 . Câu 10: ng hp không xy ra phn ng hóa hc là 2 2 2 2 . 3 2 2 2 t A O H S H O SO   3 2 2 2 . 2 2B O KI H O KOH I O     22 . 2C FeCl H S FeS HCl   22 . 2D Cl NaOH NaCl NaClO H O    Câu 11: Cho dãy các cht: FeO, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 . S cht trong dãy b oxi hóa khi tác dng vi dung dch HNO 3 c, nóng là A. 3. B. 5 C. 4 D. 6. Câu 12: Cho phn ng hóa hc: Fe + CuSO 4  4 + Cu. Trong phn ng trên xy ra A. s kh Fe 2+ và s oxi hóa Cu. B. s kh Fe 2+ và s kh Cu 2+ . C. s oxi hóa Fe và s oxi hóa Cu. D. s oxi hóa Fe và s kh Cu 2+ . Câu 13: Cho 3,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch HNO 3 n phm kh duy nht,   A. N 2 O. B. NO 2 . C. N 2 . D. NO. Câu 16: Cho các phn ng: Ca(OH) 2 + Cl 2  2 + H 2 O 2H 2 S + SO 2  2 O 2NO 2  3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3  KCl + 3KClO 4 O 3  2 + O S phn ng oxi hoá kh là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 17: Cho bit các phn ng xy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2  3 2NaBr + Cl 2  2 Phát bi A. Tính oxi hóa ca Cl 2 ma Fe 3+ . B. Tính oxi hóa ca Br 2 ma Cl 2 . C. Tính kh ca Br - ma Fe 2+ . D. Tính kh ca Cl - ma Br - . Câu 18: Cho dãy các cht và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S cht và ion trong dãy u có tính oxi hoá và tính kh là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 19: Cho các phn ng sau: H 2 S + O 2  Khí X + H 2 O NH 3 + O 2  Khí Y + H 2 O NH 4 HCO 3  4 Cl + H 2 O c lt là: A. SO 2 , NO, CO 2 . B. SO 3 , N 2 , CO 2 . C. SO 2 , N 2 , NH 3 . D. SO 3 , NO, NH 3 . Câu 20: Cho các phn ng: (1) O 3 + dung dch KI (2) F 2 + H 2 O (3) MnO 2 c (4) Cl 2 + dung dch H 2 S Các phn ng tt là: A. (1), (2), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (4). Câu 21: Trong các cht: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . S cht có c tính oxi hoá và tính kh là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 22: Th t mt s cp oxi hoá - kh  Mg 2+ /Mg; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu;Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Dãy ch gm các cht, ion tác dc vi ion Fe 3+ trong dung dch là: A. Fe, Cu, Ag + . B. Mg, Fe 2+ , Ag. C. Mg, Cu, Cu 2+ . D. Mg, Fe, Cu. Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hn hp gm Al và Mg vào dung dc dung dch X và 3,136 lít ( n hp Y gt khí hóa nâu trong không khí. Khng ca Y là 5,18 gam. Cho dung d Phng ca Al trong hn hu là A. 19,53%. B. 15,25%. C. 10,52%. D. 12,80%. Câu 24: Nguyên t a là cht kh, va là cht oxi hoá trong phn  A.  2 S B. S + 3F 2  6 C. 4S + 6NaOH c)  2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O. D. S + 6HNO 3  2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O. Câu 25: Cho phn ng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4  2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin ng là A. 31. B. 47. C. 27 D. 23. Câu 26: Cho bit th t t trái sang phi ca các cp oxi hoá - kh n hoá (dãy th n cc chu 2+ /Zn; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Các kim lou phn c vi ion Fe 2+ trong dung dch là: A. Ag, Cu 2+ . B. Ag, Fe 3+ . C. Zn, Ag + . D. Zn, Cu 2+ . Câu 27: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dch hn hp gm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi các phn ng xc 0,92a gam hn hp kim loi và khí NO (sn phm kh duy nht ca N ). Giá tr ca a là A. 5,6. B. 8,4. C. 11,2. D. 11,0. Câu 28: Cho 3,16 gam KMnO 4 tác dng vi dung dn ng xy ra hoàn toàn thì s mol HCl b oxi hóa là A. 0,10. B. 0,05. C. 0,02. D. 0,16. Câu 29: Dãy gm các kim lou tác dc vi dung dng vi dung dch HNO 3 c, ngui là: A. Cu, Fe, Al. B. Fe, Al, Cr. C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Mg, Al. Câu 30: Cho các cht: KBr, S, SiO 2 , P, Na 3 PO 4 , FeO, Cu và Fe 2 O 3 . Trong các cht trên, s cht có th b oxi hóa bi dung dch axit H 2 SO 4 c, nóng là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 31:  nhn ra ion 3 NO  trong dung dch Ba(NO 3 ) 2  dung di A. kim loi Cu. B. dung dch H 2 SO 4 loãng. C. kim loi Cu và dung dch Na 2 SO 4 . D. kim loi Cu và dung dch H 2 SO 4 loãng. Câu 32: Cho phn ng: 6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4  2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O Trong phn ng trên, cht oxi hóa và cht kh lt là A. K 2 Cr 2 O 7 và FeSO 4 . B. K 2 Cr 2 O 7 và H 2 SO 4 . C. H 2 SO 4 và FeSO 4 . D. FeSO 4 và K 2 Cr 2 O 7 . Câu 33 Cho các phn ng sau: a) FeO + HNO 3  b) FeS + H 2 SO 4  c) Al 2 O 3 + HNO 3 (  d) Cu + dung dch FeCl 3  e) CH 3 CHO + H 2  3 /NH 3  g) C 2 H 4 + Br 2  h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2  Dãy gm các phn u thuc loi phn ng oxi hóa - kh là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. Câu 34: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO3 lt phn ng vi HNO 3 c, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 35: Tng h s (các s nguyên, ti gin) ca tt c các chn ng gia Cu vi dung dch HNO 3 c, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H 2 SO 4 c dung dch X. Dung dch X phn ng v vi V ml dung dch KMnO 4 0,5M. Giá tr ca V là (cho Fe = 56) A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. Câu 37: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H 2 SO 4 c, nóng (gi thit SO 2 là sn phm kh duy nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56) A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 . B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3  D. 0,12 mol FeSO 4 . Câu 38: Nung m gam bt sc 3 gam hn hp cht rn X. Hòa tan ht hn hp X trong dung dch HNO 3  0,56 lít ( n phm kh duy nht). Giá tr ca m là A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62 D. 2,32. Câu 39: Cho các phn ng x (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  3 ) 3   c sp xp theo ching dn tính oxi hoá là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . C. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . D. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . Câu 40: Thc hin hai thí nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Bit NO là sn phm kh duy nht, các th  u kin. Quan h gia V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . Câu 41: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H 2 SO 4   khí SO 2 (là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht s A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO D. FeCO 3 . Câu 42: Cho các phn ng sau: 4HCl + MnO 2  2 + Cl 2 + 2H 2 O.  2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7  3 + 3Cl 2 + 7H 2 O.  3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4  2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S phn  hin tính oxi hóa là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 43: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3  c 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  ch X. Cô cn dung dc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Câu 44: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lt phn ng v dc, cht tng khí Cl 2 nhiu nht là A. KMnO 4 . B. MnO 2 . C. CaOCl 2 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 45: Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO 3 c 940,8 ml khí N x O y (sn phm kh duy nht,   khi vi H 2 bng 22. Khí N x O y và kim loi M là A. NO và Mg. B. NO 2 và Al. C. N 2 O và Al. D. N 2 O và Fe. Câu 46: c: Fe 3 O 4 + HNO 3  3 ) 3 + N x O y + H 2 O. Sau khi cân b trình hoá hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO 3 là A. 13x - 9y. B. 46x - 18y C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. Câu 47: Cho lun hp gm CuO và Al 2 O 3 nung nónn khi phn ng c 8,3 gam cht rn. Khng CuO có trong hn hu là A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dch HNO 3 n khi phn ng xc khí NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Dung dch X có th hoà tan t ca m là A. 1,92. B. 3,20 C. 0,64. D. 3,84. Câu 49: Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 50: Cho các phn ng sau: (a) 4HCl + PbO 2  2 + Cl 2 + 2H 2 O. (b) HCl + NH 4 HCO 3  4 Cl + CO 2 + H 2 O. (c) 2HCl + 2HNO 3  2 + Cl 2 + 2H 2 O.  2 + H 2 . S phn  hin tính kh là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 51: Cho m gam bt Fe vào 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phn ng xc 0,6m gam hn hp bt kim loi và V lít khí NO (sn phm kh duy nht,   ca m và V lt là A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48. Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam mt oxit st bng dung dc dung dch X và 3,248 lít khí SO 2 (sn phm kh duy nht,  n dung dc m gam mui sunfat khan. Giá tr ca m là A. 52,2. B. 54,0. C. 58,0. D. 48,4. Câu 53: Thc hin các thí nghim sau: (I) Sc khí SO 2 vào dung dch KMnO 4 . (II) Sc khí SO 2 vào dung dch H 2 S. (III) Sc hn hp khí NO 2 và O 2 c. (IV) Cho MnO 2 vào dung dc, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dch H 2 SO 4 c, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dch HF. S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 54: Trong phn ng: K 2 Cr 2 O 7  3 + Cl 2 + KCl + H 2 O. S phân t t kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7. Câu 55: Cho phn ng: 2C 6 H 5 C 6 H 5 COOK + C 6 H 5 CH 2 OH. Phn ng này chng t C 6 H 5 CHO A. va th hin tính oxi hoá, va th hin tính kh. B. không th hin tính kh và tính oxi hoá. C. ch th hin tính oxi hoá. D. ch th hin tính kh. Câu 56: Kh hoàn toàn m gam oxit M x O y cn v 17,92 c a gam kim loi M. Hoà tan ht a gam M bng dung dch H 2 SO 4 c 20,16 lít khí SO 2 (sn phm kh duy nht,   A. FeO. B. CrO. C. Cr 2 O 3 . D. Fe 3 O 4 . Câu 57: n hp Cu và Fe có t l khng 7 : 3 vi mng dung dch HNO3. Khi các phn ng kc 0,75m gam cht rn, dung dch X và 5,6 lít hn h gm NO và NO 2 (không có sn phm kh khác ca N +5 ). Bing HNO 3 n ng là 44,1 gam. Giá tr ca m là A. 40,5. B. 50,4. C. 33,6 D. 44,8. Câu 58: Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na + , Fe 2+ , Fe 3+ . S cht và ion va có tính oxi hoá, va có tính kh là A. 6. B. 4. C. 5. D. 8. Câu 59: Cho các phn ng sau: Fe + 2Fe(NO 3 ) 3  3 ) 2 AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  3 ) 3 + Ag Dãy sp xp theo th t n tính oxi hoá ca các ion kim loi là: A. Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ . C. Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + . D. Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ . Câu 60: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s ng 4 : 1) vào 30 ml dungdch gm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phn ng xc a mol khí NO(sn phm kh duy nht ca N +5 ). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O 2 c hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H 2 c 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 61: Cho các phn ng: (a) Sn + HCl (loãng)  (b) FeS + H 2 SO 4 (loãng) (c) MnO 2 c) (d) Cu + H 2 SO 4 (c) (e) Al + H 2 SO 4 (loãng) (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  S phn ng mà H + ct oxi hoá là A. 3. B. 5. C. 2. D. 6. NHÓM HALOGEN VÀ HỢP CHẤT HALOGEN Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là A. N, P, F, O. B. N, P, O, F. C. P, N, O, F. D. P, N, F, O. Câu 2: Cho 31,84g hn hp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên t halogen  2 chu kì liên tip) vào dung dch AgNO 3 c 57,34g kt ta. Công thc ca 2 mui là A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl. C. NaCl và NaBr. D. c. Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na 2 CO 3 ng thi khuc V lít khí ( ch X. Khi chc vôi trong vào dung dch X thy có xut hin kt ta. Biu thc liên h gia V vi a, b là A. V = 22,4(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b). Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho các phn ng sau 4HCl + PbO 2  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. HCl + NH 4 HCO 3  NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. 2HCl + 2HNO 3  2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Zn  ZnCl 2 + H 2 . S phn ng trong ó HCl th hin tính kh là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho các phn ng sau 4HCl + MnO 2  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe  FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7  2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al  2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4  2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S phn ng trong ó HCl th hin tính oxi hóa là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các cht và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S cht và u có tính oxi hoá và tính kh là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 7: (ĐH A – 2009) Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 ln t phn ng vi lng  dung dc, cht to ra lng khí Cl 2 nhiu nht là A. KMnO 4 . B. CaOCl 2 . C. K 2 Cr 2 O 7 . D. MnO 2 . Câu 8: t halogen X 2 tác dng vc 19g mu 2 cho tác dng vc 17,8g mui. X là A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom. Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dch cha 6,03 gam hn hp gm hai mui NaX và NaY (X, Y là hai nguyên t có trong t nhiên,  hai chu kì liên tip thuc nhóm VIIA, s hiu nguyên t Z X < Z Y ) vào dung dch AgNO 3 c 8,61 gam kt ta. Ph khi lng ca NaX trong hn hp ban u là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%. Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong các cht: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . S cht có c tính oxi hoá và tính kh là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 11: Phn ng gia hydro và chn nghch A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiu ch clo bng cách A. n phân dung d B. n phân nóng chy NaCl. C. cho F 2 y Cl 2 ra khi dung dch NaCl. D. c tác dng vi MnO 2 nóng. Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo ( ch KOH  100oC. Sau khi phn ng xc 37,25 gam KCl. Dung dch KOH trên có n là (cho Cl = 35,5; K = 39) A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M. Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hn hp gm FeCl 2 và NaCl (có t l s mol tng ng là 1 : 2) vào mt lng c  thu c dung dch X. Cho dung dch AgNO 3  vào dung dch X, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn sinh ra m gam cht rn. Giá tr ca m là A. 28,7. B. 68,2. C. 57,4. D. 10,8. Câu 16: m chung ca các nguyên t halogen (F, Cl, Br, I ) A. Có s oxi hoá -1 trong mi hp cht B. To ra hp cht liên kt cng hoá tr co cc vi hidro C. Nguyên t ch co kh  D. Lp electron ngoài cùng ca nguyên t có 7 electron Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hn hp gm hai kim loi  2 chu k liên tip thuc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dng ht vi dung d ra 0,672 lít khí H 2 (  là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg. Câu 18: (ĐH A – 2008)  oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bng Cl 2 khi có mt KOH, lng ti thiu Cl 2 và KOH tng ng là A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol. C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol. Câu19: (CĐ A – 2009) Ch làm khô khí Cl 2 m là A. dung dch H 2 SO 4 c . B. Na 2 SO 3 khan. C. dung dch NaOH c. D. CaO . Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gm các chu tác dc vi dung dch HCl loãng là A. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. B. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. C. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . D. FeS, BaSO 4 , KOH. Câu 21: (ĐH A - 2010) Trong phn ng K 2 Cr 2 O 7 + HCl -> KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O S phân t t kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là: A. 4/7 B. 1/7 C. 3/14 D. 3/7 Câu 22: (ĐHA - 2010) Nh t t tng gin ht 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd cha Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M sau phn c s mol CO 2 là: A. 0,030 B. 0,010 C. 0,020 D. 0,015 Câu 23: (ĐHB - 2010) H hp X gm CuO và Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn 44 gam X b phn c dd cha 85,25 gam mui. Mt khác, nu kh hoàn toàn 22 gam X b c sau phn ng li t t qua dd Ba(OH) 2 c m agm kt ta. Giá tr ca m là: A. 73,875 B. 78,875 C. 76,755 D. 147,75 OXI – LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu 1: Khi hòa ti M(OH) 2 bng mng v dd H 2 SO 4 c ddmui trung hoà có n 27,21%. Kim loi M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 2: SO 2 luôn th hin tính kh trong các phn ng vi A. H 2 S, O 2 c Br 2 . B. dung dch NaOH, O 2 , dung dch KMnO 4 . C. dung dc Br 2 . D. O 2 c Br 2 , dung dch KMnO 4 . Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gm Fe, Mg và Zn bng mng v dd H 2 SO 4 loãng, thu  a m gam mui. Giá tr ca m là: A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25. Câu 4: ng hp không xy ra phn ng hóa hc là A. 3O 2 + 2H 2 S o t  2H 2 O + 2SO 2 . B. FeCl 2 + H 2 S  FeS + 2HCl. C. O 3 + 2KI + H 2 O 2KOH + I 2 + O 2 . D. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. Câu 5: X là kim loi thuc PNC nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hn hp gm kim loi X và Zn tác dng vch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 ( t khác, khi cho 1,9 gam X tác dng vi ch H 2 SO 4 loãng, thì th n 1,12 lít ( i X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. Câu 6: Trn 5,6 gam bt st vi 2,4 gam bnh ru kin không có không khí), c hn hp rn M. Cho M tác dng vch HCl, gii phóng hn hp khí X và còn li mt ph t cháy hoàn toàn X và G cn v V lít khí O2 (  ca V là A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. Câu 7: Hoà tan ht 7,74 gam hn hp bt Mg, Al bng 500 ml dung dch hn hp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M c dung dch X và 8,736 lít khí H 2 ( n dung dng mui khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Câu 8:  2 và SO 2  A.  B. CaO. C.  2 . D.  Câu 9:  í X là A. NH 3 . B. CO 2 . C. SO 2 . D. O 3 . Câu 10:  nhn bic, ngui: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng thuc th là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. Câu 11: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dd H 2 SO 4 loãng c dd X. dd X phn ng v vi V ml dd KMnO 4 0,5M. Giá tr ca V là (cho Fe = 56) A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. Câu 12: Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X cha hh axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 c 5,32 lít H 2 ( d Y (coi th i). dd Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (v). Sau phn ng, hh muc khi cô cn dd có khng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Câu 14: Trong phòng thí nghiu ch oxi bng cách A. c. B. nhit phân Cu(NO 3 ) 2 . C. nhit phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . D. n không khí lng. Câu 15: X là kim loi phn c vi dung dch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loi tác dc vi dung dch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loi X, Y lt là (bit th t trong dãy th n hoá: Fe 3+ /Fe 2+ c Ag + /Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Câu 16:  2 SO 4 10%, thu  2  A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam. Câu 17: không  A.  2  2 . B.  2  2 . C. Sc khí H 2 S vào dung dch FeCl 2 . D. Cho Fe vào dung dch H 2 SO 4 loãng, ngui. Câu 18:   A. 95,00%. B. 25,31%. C. 74,69%. D. 64,68%. Câu 19: Trong phn t cháy CuFeS 2 to ra sn phm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì mt phân t CuFeS 2 s A. nhn 13 electron. B. nhn 12 electron. C. ng 13 electron. D. ng 12 electron. Câu 20: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H 2 SO 4 c, nóng (gi thit SO 2 là sn phm kh duy nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56) [...]... Câu 10: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A.13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 11: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được... Fe2+ > Zn2+ Câu 4 (Câu 35 – Cao đẳng – 2008) Cho pư hóa học: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  Trong phản ứng trên xảy ra A sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe 2+ và sự khử Cu2+ C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ Câu 5 (Câu 52 – Cao đẳng – 2008) Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 → YCl2 +... dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối trong X là: A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 Câu 24 (DHB2012): Phát biểu nào sau đây là sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C Trong một... dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 22 (DHA2012): Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+ C Cu khử được Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa được Cu... kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được Câu 25 (CD2012): Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D HCl 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 26 (CD2012): Cho dãy các ion : Fe , Ni , Cu , Sn Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất... (DHB2013) : Cho phương trình hóa học của phản ứng : 2Cr  3Sn2  2Cr 3  3Sn  Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng? A Cr 3 là chất khử, Sn 2  là chất oxi hóa B Sn 2  là chất khử, Cr 3 là chất oxi hóa C Cr là chất oxi hóa, Sn 2  là chất khử D Cr là chất khử, Sn 2  là chất oxi hóa  Ăn mòn điện hóa, pin điện Câu 35 (Câu 7 – Cao đẳng – 2007) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực... 15,5 Câu 15: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 16: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: A Al3+,NH4+,Br-,OHB.Mg2+,K+,SO4 2-, PO4 3- C H+,Fe3+,NO 3-, SO42D.Ag+,Na+,NO 3-, ClCâu 17: Hoà tan hoàn toàn một lượng... (Câu 30 – Đại Học KB – 2010) Có 4 dd riêng biê ̣t: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào mỗi dd mô ̣t thanh Ni Số trường hơ ̣p xuấ t hiê ̣n ăn mòn điê ̣n hoá là A 1 B 4 C 3 D 2 Câu 43 (CDA2013) : Phát biểu nào dưới đây không đúng? A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử C Tính chất hóa học đặc trưng... Câu 44 (Câu 39 – Đại Học KA – 2009) Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 45 (Câu 5 – Đại Học KA – 2008) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A sự khử ion Cl- B sự oxi hóa ion Cl- C sự oxi hóa ion Na+ D sự khử ion Na+ Câu 46 (Câu 32 – Đại Học KB – 2009) Điện phân... tủa lớn nhất thì vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V, a, x, y là x y x  2y A V  B V  C V  2a( x  y) D V  a(2 x  y) a a ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI  Tc vật lí, hóa học, dãy thế điện cực chuẩn Câu 1 (Câu 7 – Đại Học KA – 2007) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, . CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu 1 (ĐH - KB – 2011) Cu hình electron ca ion Cu 2+ và Cr 3+ lt. < Y Câu 15 (ĐH - KA – 2007) Anion X - và cation Y 2+ u có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí ca các nguyên t trong bng tun hoàn các nguyên t hóa hc là: A. X. 35. S hiu nguyên t ca nguyên t X là A. 18. B. 23. C. 17. D. 15. Câu 13 (C - KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có electron  mng cao nht là 3p. Nguyên t ca nguyên t ó