Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 1 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và Mg(NO 3 ) 2 . Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 16,8%.Cho 50 gam hh X phản ứng với dd NaOH dư được kết tủa Y. Nung Y đến khối lượng không đổi được 18,4 gam chất rắn. % khối lượng của Fe(NO 3 ) 2 trong hh là: A. 18% B. 40% C. 36% D. 72% Câu 2: Trong các chất: etylen, axit acrylic, axit axetic, etylaxetat, glucozo và butan, số chất có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 3: Oxi hóa 9,2 gam ancol etylic được hhA gồm anđehit,axit, nước, ancol dư. Cho A tác dụng với Na dư được 2,464 lít H 2 (đktc). Mặt khác cho A tác dụng với lượng dư NaHCO 3 . Thể tích khí thu được (đktc) là A. 0,224 lít B. 1,68 lít C. 0,448 lít D. 2,24 lít Câu 4: Một hỗn hợp gồm 2 axit hữu cơ no ( mỗi axit không quá 2 nhóm –COOH) có khối lượng 16 gam tương ứng với 0,175 mol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A rồi cho sản phẩm qua nước vôi trong dư, thu được 47,5 gam kết tủa.Mặt khác, nếu cho hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2 CO 3 thu được 22,6 gam muối B. Phần trăm khối lượng của axit có khối lượng mol nhỏ hơn là: A. 18,75% B. 81,25% C. 19,75% D. 20,25% Câu 5: Thực hiện các thínghiệm sau: (a) Nung NH 4 NO 3 rắn. (b) Cho Mg tác dụng với dd HNO 3 loãng, dư (c) Cho CaOCl 2 vào dung dịch HCl đặc. (d) Sục khí CO 2 vào Na 2 CO 3 (dư). (e) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (g) Cho dung dịch KHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 . h) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho từ từ Na 2 CO 3 vào dung dịch HCl. Số thí nghiệm chắc chắn sinh ra chất khí là A. 2. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 6: Có các tập hợp các ion sau đây : (1) NH 4 + ; Na + ; HSO 3 - ; OH - (2) Fe 2+ ; NH 4 + ; NO 3 - ; SO 4 2- (3) Na + ; Fe 2+ ; H + ; NO 3 - (4) Cu 2+ ; K + ; OH - ; NO 3 - (5) H + ; K + ; OH - ; NO 3 - (6) Al 3+ ; Cl - ; Na + ; CO 3 2- Có bao nhiêu tập hợp có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch? A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 7: Cho 600 ml HCl 1M vào 200 ml dd chứa hỗn hợp Na 3 PO 4 0,5M và Na 2 HPO 4 1M. Khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng là: A. 25,8 g B. 47,1 g C. 66,7g D. 12 g Câu 8: Chất hữu cơ A chỉ chứa C, H,O có CTPT trùng CT đơn giản nhất. Cho 2,76 gam A tác dụng với một lượng vừa đủ dd NaOH, chưng khô thì phần bay hơi chỉ có H 2 O, phần chất rắn khan chứa 2 muối có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn hai muối này được 3,18 gam Na 2 CO 3 ; 2,464 lít CO 2 (đktc) và 0,9 gam H 2 O. Nếu đốt cháy 2,76 gam A thì khối lượng H 2 O thu được là A. 0,9g B. 1,08g C. 0,36g D. 1,2g Câu 9: Hòa tan 4,484 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,064 lít khí H 2 . Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 4,484 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 1,4896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 3 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 2 A. Cu. B. Al. C. Cr. D. Mg. Câu 10: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hiđrocabon A cháy hoàn toàn thu được CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ mol 1:1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam, khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO 2 và 0,72 gam H 2 O. % V của A trong X là: A. 5 B. 50 C. 33,33 D. 25 Câu 11: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 3 và 0,25 mol Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thu được 19,44gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi cácphản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 4,8 gam. B. 4,32 gam. C. 4,64gam. D. 5,28 gam. Câu 12: Đốt cháy m gam hỗn hợp ancol metylic và etylic được hỗn hợp CO 2 và H 2 O với tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:8. % về khối lượng của ancol metylic trong hỗn hợp là: A. 25,81 B. 42,06 C. 40,00 D. 33,33 Câu 13: Benzen là một sản phẩm trung gian rất quan trọng trong công nghiệp hóa hữu cơ, nó được sử dụng để tổng hợp ra rất nhiều hợp chất khác. Từ sản phẩm khí chưng cất dầu mỏ, người ta phân tích hỗn hợp khí này thì thấy chỉ có 2 khí mạch hở ( điều kiện thường ) . Để đánh giá tiềm năng sản xuất benzen ở điều kiện xí nghiệp, người ta thực hiện phản ứng cracking rồi phân tích sản phẩm thì thấy: - Hỗn hợp chỉ có thể có 4 khí và tỉ khối so với H 2 là 14,75 - Dẫn qua Br 2 dư thì thấy chỉ có 3 khí và thể tích giảm đi 25% Hiệu suất phản ứng crăcking là: A. 80% B. 33,33% C. 66,67% D. 50 % Câu 14: Cho các chất sau đây - Hiđrocacbon C 6 H 10 (X) có x đồng phân tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa màu vàng nhạt - Ancol thơm C 8 H 10 O (Y) có y đồng phân oxi hóa tham gia phản ứng tráng gương - C 6 H 10 O 4 (Z) là este 2 chức có mạch cacbon không phân nhánh có z đồng phân tác dụng với NaOH cho một muối một ancol - Amin C 4 H 11 N (T) có t đồng phân tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH 3 Cl ( R là gốc hiđrocacbon) Mối quan hệ đúng giữa x, y, z, t là A. x > y = z > t. B. x = y = z = t. C. x = y; z = t D. x = z; y = t. Câu 15: Cho hình vẽ sau: Cho biết phản ứng xảy ra trong eclen? A. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 B. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O C. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 D. Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HBr Câu 16: Cho 16 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Zn tác dụng với oxi thu được 19,2 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thấy thoát ra V lít khí SO 2 (đktc). SO 2 là sản phẩm khử duy nhất của H 2 SO 4 . Cô cạn dung dịch thu được 49,6 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của V là: A. 3,92 lít. B. 2,80 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 3 Câu 17: Cacbon có thể khử bao nhiêu chất trong số các chất sau: Al 2 O 3 ; CO 2 ; Fe 3 O 4 ; ZnO; H 2 O; SiO 2 ; MgO A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 18: Cho m gam bột Mg vào 400ml dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO 3 ) 3 0,1M và H 2 SO 4 0,75M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A, 1,12 gam chất rắn B, khí C . Giá trị m là A. 6,72 g B. 4,08g C. 7,2g D. 6,0g Câu 19: Cho các phản ứng sau trong điều kiện thích hợp (a) Cl 2 + KI dư  (b) O 3 + KI dư  (c) H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3  (d) NH 3 + O 2 t   0 (e) MnO 2 + HCl  (f) KMnO 4 t   0 Số phản ứng tạo ra đơn chất là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 20: Trộn KMnO 4 và KClO 3 với một lượng bột MnO 2 trong bình kín được hỗn hợp X. Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O 2 . Biết KClO 3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315 % khối lượng Y. Sau đó, cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc dư đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 51,275 gam muối khan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân muối KMnO 4 trong X là A. 75,0 %. B. 80,0 %. C. 62,5 %. D. 91,5 %. Câu 21: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, etyl axetat, metyl acrylat, tripanmitin, vinyl axetat. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH loãng(dư), đun nóng sinh ra ancol là: A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (M X < 80) chứa C, H, O thu được số mol H 2 O gấp 1,5 lần số mol CO 2 . X tác dụng được với Na giải phóng H 2 . Số công thức cấu tạo bền thỏa mãn điều kiện của X là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 23: Hỗn hợp khí A ( đktc) gồm 2 olefin. Đốt cháy hết 7 thể tích của A cần dùng 31 thể tích khí O 2 (đktc). Nếu trộn 4,704 lít hỗn hợp A với V lít H 2 ( đktc) rồi đun nóng với xúc tác là Ni. Hỗn hợp khí sau phản ứng cho đi từ từ qua bình đựng nước brom dư, thấy nước brom nhạt màu và bình brom tăng thêm 2,8933 gam. Biết trong hỗn hợp A, olefin có nhiều nguyên tử C hơn chiếm thể tích khoảng 40%-50% thể tích của A và tỉ lệ số mol của các ankan đúng bằng tỉ lệ số mol olefin tương ứng ban đầu. Các phản ứng xảy ra với H=100%. Hãy xác định V và % về khối lượng của một trong 2 olefin ban đầu trong hỗn hợp A. A. 64,52% và 3,36 lít B. 35,12% và 2,5648 lit C. 64,52% và 2,5648 lít D. 35,48% và 3,136 lít Câu 24: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br 2 trong dung dịch ? A. 0,10 mol B. 0,20 mol C. 0,25 mol D. 0,15 mol Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 17 gam hỗn hợp X gồm 1 ancol đơn chức và 1 este no, đơn chức, mạch hở thu được 12,32 lít CO 2 (đktc) và 14,4 gam H 2 O. Mặt khác, nếu đun 17 gam hỗn hợp X với 150 ml dung dịch KOH 0,8M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng chất rắn khan thu được là A. 8,16 gam. B. 9,96 gam. C. 10,08 gam. D. 11,88 gam. Câu 26: Cho 10,40 gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeS, FeS 2 , S) tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được V lít khí NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 45,65 gam kết tủa. Số mol HNO 3 trong dung dịch cần dùng để oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X là A. 1,5. B. 0,9. C. 0,3. D. 1,2. Câu 27: Hỗn hợp X gồm etilen glicol, ancol etylic, ancol propylic và hexan; trong đó số mol hexan bằng số mol etilen glicol. Cho m gam hổn hợp X tác dụng hết với Na dư thu được 0,4032 lít H 2 (đktc). Mặt khác đốt m gam hổn hợp X cần 4,1664 lít O 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 2,235 gam. B. 1,788 gam. C. 2,682 gam. D. 2,384 gam. Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 4 Câu 28: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO 3 thu được 1,344 lít CO 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O 2 (đktc), thu được 4,84 gam CO 2 và a gam H 2 O. Giá trị của a là: A. 3,60. B. 1,44. C. 1,80. D. 1,62. Câu 29: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic và H 2 . Lấy 0,25 mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu được hỗn hợp Y gồm các chất hữu cơ và H 2 . Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam kết tủa và dung dịch Z. Khối lượng dung dịch Z thay đổi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là A. tăng 4,5 gam. B. tăng 11,1 gam. C. giảm 3,9 gam. D. giảm 10,5 gam. Câu 30: Hợp chất X (mạch hở) chứa C, H, O. Lấy 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M chỉ thu được 19,6 gam chất hữu cơ Y và 6,2 gam ancol Z. Đem Y tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được hợp chất hữu cơ Y 1 . Khi Y 1 tác dụng với Na thì số mol H 2 thoát ra bằng số mol Y 1 tham gia phản ứng. Kết luận không đúng về X là A. X có 2 chức este B. Trong X có hai nhóm OH C. X cóa công thức phân tử là C 6 H 10 O 5 D. X có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc Câu 31: Hòa tan 11,7 gam NaCl và 48 gam CuSO 4 vào nước được 500ml dung dich X rồi điện phân dung dịch với điện cực trơ màng ngăn xốp . Khi lượng dung dịch giảm 21,5 gam thì dừng điện phân . Biết cường độ dòng điện I=5A. Thời gian điện phân là? A.7720 B. 9264 C. 8878 D.3860 Câu 32: Hỗn hợp A gồm X, Y (M X < M Y ) là 2 este đơn chức có chung gốc axit. Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu được dung dịch B và (m – 12,6) gam hỗn hợp hơi gồm 2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H 2 là 26,2. Cô cạn dung dịch B thu được (m + 6,68) gam chất rắn khan. % khối lượng của X trong A là: A. 54,66% B. 45,55% C. 36,44% D. 30,37% Câu 33: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO 3 ? A. KBr. B. HCl. C. NaOH. D. H 3 PO 4 . Câu 34: Chất hữu cơ X no chỉ chứa 1 loại nhóm chức có công thức phân tử C 4 H 10 O x . Cho a mol X tác dụng với Na dư thu được a mol H 2 , mặt khác khi cho X tác dụng với CuO, t 0 thu được chất Y đa chức. Số đồng phân của X thoả mãn tính chất trên là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 35: Hòa tan 7,8 gam hh Al; Mg trong dd 1,0 lít dd HNO 3 1M thu được dd B và 1,792 lít hỗn hợp hai khí N 2 ; N 2 O (đktc) có tỉ khối so với H 2 =18. Cho vào dung dịch B một lượng dd NaOH 1M đến khi lượng kết tủa không thay đổi nữa thì cần 1,03 lít. Khối lượng muối thu được trong dung dịch B là A. 57,4g B. 52,44g C. 58,2g D. 50,24g Câu 36: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol 1 peptit X (mạch hở, được tạo bởi các  - amino axit có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm -COOH) bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được chất rắn có khối lượng lớn hơn khối lượng của X là 52,7 gam. Số liên kết péptít trong X là A. 14. B. 9. C. 11. D. 13. Câu 37: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 12 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br 2 trong dung dịch? A. 0,20 mol. B. 0,15 mol. C. 0,25 mol. D. 0,10 mol. Câu 38: Cho 2,04 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg vào 200ml dung dịch CuSO 4 đến khi phản ứng kết thúc thi thu được 2,76 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lương không đổi được 1,8 gam chất rắn E. Chất rắn Y cho tác dung với Cl 2 dư rồi hòa tan vào nước thu được dung Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 5 dịch F. Điện phân dung dịch F với điện cực trơ đến khi anot thu được 504 ml khí đktc. Khối lượng kim loại bám vào catot là: A. 0,96 gam B. 1,92 gam C. 2,88 gam D. 3,84 gam Câu 39: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO 4 loãng. (b) Cho ancol etylic phản ứng với Na (c) Cho metan phản ứng với Cl 2 (as) (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, đun nóng. (e) Cho AgNO 3 dư tác dụng với dd FeCl 2 Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 40: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)? A. H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. B. CuSO 4 dư. C. HNO 3 đặc, nóng, dư. D. AgNO 3 dư. Câu 41: Thứ tự từ trái sang phải của một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau: Mg Mg 2 ; Al Al 3 ; Cr Cr 2 ; Zn Zn 2 ; Fe Fe 2 ; Cu Cu 2 . Dãy chỉ gồm các kim loại khử được Cr 2+ trong dd là: A. Al, Fe, Cu. B. Zn, Fe, Cu. C. Mg, Al, Zn. D. Mg, Al. Câu 42: Cho phương trình phản ứng aMg +b HNO 3  c Mg(NO 3 ) 2 +d N 2 O + e H 2 O Tỉ lệ a : b là A. 1 : 4. B. 2 : 5. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Câu 43: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Ô 26, chu kì 3, nhóm IIIB B. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB C. Ô 11, chu kì 3, nhóm IA D. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 44: Hỗn hợp X gồm 1 ankan và 1 anken. Cho X tác dụng với 4,704 lít H 2 (đktc) cho đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y gồm 2 khí trong đó có H 2 dư và 1 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm vào nước vôi trong dư thấy khối lượng bình đựng nước vôi trong tăng 16,2 gam và có 18 gam kết tủa tạo thành. Công thức của 2 hiđrocacbon là A. C 2 H 6 và C 2 H 4 B. C 3 H 8 và C 3 H 6 C. C 4 H 10 và C 4 H 8 D. C 5 H 10 và C 5 H 12 Câu 45: Cho các nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17). Nhận xét nào sau đây là đúng? A. Bán kính của các nguyên tử tương ứng tăng dần theo chiều tăng của số hiệu Z. B. Các hợp chất tạo bởi X với T và Y với T đều là hợp chất ion. C. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, T ở trạng thái cơ bản đều có 1 electron độc thân. D. Oxit và hiđroxit của X, Y, T đều là chất lưỡng tính. Câu 46: Nhiệt phân hoàn toàn 16,2g muối cacbonat của một kim loại hoá trị II. Toàn bộ khí thu được hấp thụ hoàn toàn vào 350g dung dịch NaOH 4% được dung dịch chứa 20,1 gam chất tan. Kim loại đó là: A. Mg B. Ca C. Cu D. Ba Câu 47: Lấy m gam Kali cho tác dụng với 500ml dung dịch HNO 3 thu được dung dịch M và thoát ra 0,336 lít hỗn hợp (đktc) gồm 2 khí X và Y. Cho thêm vào M dung dịch KOH dư thì thấy thoát ra 0,224 lít khí Y. Biết rằng quá trình khử HNO 3 chỉ tạo một sản phẩm duy nhất. Giá trị của m là: A. 6,63 gam. B. 12,48 gam. C. 3,12 gam. D. 7,8 gam. Câu 48: Cho 2,75 gam hỗn hợp M gồm 2 ancol X, Y qua CuO, đốt nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Z gồm 2 anđehit đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Lấy toàn bộ lượng Z thu được ở trên thực hiện phản ứng tráng bạc thì thuđược tối đa 27 gam Ag. Khẳng định không đúng là Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 6 A. Từ X và Y đều có thể dùng 1 phản ứng hóa học để tạo ra axit axetic. B. X chiếm 50% số mol trong hỗn hợp M. C. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M thì số mol O 2 cần dùng gấp 1,5 lần số mol CO 2 tạo ra. D. X và Y có thể tác dụng với nhau. Câu 49: Cho các cặp chất sau: (1). Khí Cl 2 và khí O 2 . (6). Dung dịch KMnO 4 và khí SO 2 . (2). Khí H 2 S và khí SO 2 . (7). Hg và S. (3). Khí H 2 S và dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . 8). Khí CO 2 và dung dịch NaClO. (4). Khí Cl 2 và dung dịch NaOH. (9). CuS và dung dịch HCl. (5). Khí NH 3 và dung dịch AlCl 3 . (10). Dung dịch AgNO 3 và dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 Câu 50: Trong các dung dịch: C 6 H 5 –CH 2 –NH 2 , H 2 N–CH 2 –COOH, H 2 N–CH 2 –CH(NH 2 )–COOH, HOOC–CH 2 – CH 2 –CH(NH 2 )–COOH, C 6 H 5 NH 2 số dung dịch làm xanh quỳ tím là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. HẾT GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Bài làm :  Cách 1 :  Ta có sơ đồ phản ứng như sau : N aOH t , k h « ng k h Ý Fe (N O ) Fe O Fe (O H ) X C u ( N O ) Y C u (O H ) C R C u O M gO M g (O H ) M g(N O )                        0 3 2 2 3 2 3 2 2 2 32  Theo bài ra : % N trong X là 16, 8 %  N ,. m , (gam ) 1 6 8 5 0 84 100 N NO , n , n      3 84 06 14  Nếu không nung trong chân không thì chất rắn thu được là FeO M gO C u O       Khi đó từ chất X đến chất rắn chính là sự thay thế nhóm N O O   2 3  Áp dụng định luật tăng giảm khối lượng ta thấy : m m N O O . ,. ,,             2 3 2 2 6 2 16 1 0 8 0 6 10 8 0 6 3 2 4 2  Khi đó khối lượng chất rắn thu được là : ,,50 32 4 1 7 6  Tuy nhiên khi nung trong không khí thì khối lượng chất rắn theo bài thu được là : 18,4 gam  độ tăng khối lượng chính là lượng O 2 trong không khí tham gia với FeO B T e lectron O Fe ( NO ) , , , . n , (m ol) n ,           2 3 2 1 8 4 1 7 6 0 0 2 5 4 0 0 2 5 0 1 3 2 1 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 7  Fe ( NO ) ,. % m . % 32 0 1 18 0 1 0 0 3 6 50  Giải thích : Khi nung hidroxit Fe (O H ) 2 trong không khí thì lượng O 2 trong không khí tham gia vào phản ứng đưa lên Fe +3 theo phương trình : t Fe(O H ) O Fe O H O     0 2 2 2 3 2 1 22 2 Còn các hidroxit khác khi nung trong không khí thì sản phẩm oxit không thay đổi số oxi hóa. Đáp án C  Cách 2 :  m X = 50 gam → m N trong X = 50.16,8% = 8,4 gam.  n N = 0,6 mol → NO n  3 = 0,6 mol(bảo toàn N).  Suy ra m kim loại trong X = 50 – 0,6.62 = 12,8. m O trong chất rắn sau cùng = 18,4 – 12,8 = 5,6 gam → n O = 0,35 mol  Chất rắn cuối cùng có Fe 2 O 3 , CuO, MgO(chỉ có Fe thay đổi số oxi hóa). ∆n E = n Fe =0,35.2 – 0,6 = 0,1 mol. → Fe ( NO ) ,. % m . % % 33 0 1 18 0 1 0 0 36 50  Nhận xét : Bài toán trên khai thác về những đơn vị kiến thức sau :  Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi thỏa mãn 1 trong các điều kiện sau: - Phản ưng tạo kết tủa - Phản ứng tạo khí - Phản ứng tạo chất điện li yếu  Tính chất của hợp chất Fe 2+ : Fe có các số oxi hóa điển hình đó là 0 ; + 2 ; +3. Do đó đối với hợp chất + 2 tồn tại đồng thời hai tính chất : oxi hóa và tính khử tuy nhiên tính khử là chủ yếu. Do đó khi nung Fe(OH) 2 trong không khí ( có O 2 ) thì Fe sẽ được đưa lên mức oxi hóa cao nhất là + 3.  Các phản ứng đặc trưng như : o t t F eO O F e O F e(O H ) O H O F e(O H ) F e( N O ) F e O N O O           0 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 3 2 2 4 2 4 1 24 2  Kĩ năng giải toán : - Vận dụng được định luật bào toàn nguyên tố - Vận dụng được định luật tăng giảm khối lượng. Câu 2: Bài làm:  Các chất có khả năng phản ứng cộng với H 2 là : etylen ; axit acrylic ; glucozo Đáp án B  Nhận xét :  Những chất phản ứng được với H 2 (t o , Ni) bao gồm : + Hợp chất hữu cơ không no (có liên kết CC , CC ). + Hợp chất anđehit và xeton. o o o t , N i t , N i t , N i an ñ ehit ho aëc x e to n C C H C H C H C C H C H C H C O H C H O H                                  2 2 2 2 2 2 Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 8  Chú ý : + Trong phản ứng cộng H 2 , số mol khí giảm bằng số mol H 2 đã tham gia phản ứng. + Nếu hợp chất có liên kết CC   phản ứng với H 2 (t o , Pd/PbCO 3 ) thì : o t , Pd / P bC O C C H C H C H            3 2 + Các xicloankan có vòng 3 cạnh hoặc 4 cạnh có khả năng tham gia phản ứng cộng mở vòng với H 2 (t o , Ni). Câu 3: Bài làm:  Khi cho ancol etylic oxi hóa thì phương trình như sau:   C H O H O C H C H O H O a a a     2 5 3 2   C H O H O C H C O O H H O b b b     2 5 3 2 2  Vậy hỗn hợp A gồm du C H C H O : a (m ol) C H C O O H : b (m ol) C H O H : c (m o l) H O : a b (m ol)         3 3 25 2  Ta có C H OH , n , (m ol) 25 92 02 46 ; H , n, ,  2 2 4 6 4 0 1 1 2 2 4 .  Khi cho hỗn hợp A tác dung với Na thì có phương trình sau: du C H C O O H N a C H C O O N a H C H O H N a C H O N a H H O N a N aO H H          3 3 2 2 5 2 5 2 22 1 2 1 2 1 2  Khi đó ta có hệ sau : a b c , a b c , b, b c a b , . b a c ,                    0 2 0 2 0 0 2 0 1 1 2 2 0 2 2  Khi cho hỗn hợp A tác dụng với NaHCO 3 thì có phản ứng sau : C H CO O H NaH C O C H CO O N a C O H O     3 3 3 2 2  Theo phương trình phản ứng C O C H C O O H C O n n b , (m ol) V , . , , (lit)      2 3 2 0 0 2 0 0 2 2 2 4 0 4 4 8 Đáp án C  Nhận xét :  Tùy vào điều kiện và tác nhân oxi hóa mà ancol có thể tạo ra những sản phẩm khác nhau ví dụ tạo andehit ; axit Ví dụ : xét ancol đơn chức:     R C H O H O R C H O H O a a a R C H O H O R C O O H H O b b b         22 22 2  Những chất hữu cơ có khả năng phản ứng với Na là những chất có nguyên tử H linh động thuộc nhóm – OH ; -COOH Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 9 kk kk H X k R (O H ) k N a R (O N a ) H k R (C O O H ) k N a R (C O O N a ) H .n k n        2 2 2 2 2 2  Hợp chất hữu cơ có khả năng phản ứng với Na 2 CO 3 hay NaHCO 3 tạo khí là những hợp chất hữu cơ có chứa nhóm –COOH. C O O H HC O CO O CO H O C O O H C O C O O C O H O                 3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 Câu 4: Đặt công thức chung của 2 axit hữu cơ là x R (C O O H )  Khi cho tác dụng với Na 2 CO 3 . N a C O m xx R (C O O H ) R (C O O N a ) x (gam ) x . , , x ,               23 22 2 2 0 1 7 5 2 2 6 16 1 7 1 Theo bài mỗi axit không quá 2 nhóm –COOH x x , x x            1 12 2 1 1 1 7 1 2 2  Đặt công thức của mỗi axit là: nn mm C H C O O H :a (m o l) C H (C O O H ) : b (m o l)     21 22  a b , a, ab x, b, ab               0 1 7 5 0 0 5 2 1 7 1 0 1 2 5  CO C H C O O H n , .(n ) , .(m ) , m n % m . , %             2 3 0 0 5 1 0 1 2 5 1 0 4 7 5 1 3 1 0 0 1 8 7 5 16 Đáp án A Câu 5: Bài làm :  Các thí nghiệm chắc chắn sinh ra chất khí là: a, b, c, g NH 4 NO 3 O t   2H 2 O + N 2 O 3Mg + 8HNO 3 → 3Mg(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2KHSO 4 + 2NaHCO 3 → K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O  Chú ý: thí nghiệm (i) chưa chắc đã sinh ra chất khí vì nếu Na 2 CO 3 thiếu , mà thực nghiệm lại nói nhỏ tử từ Na 2 CO 3 vào dung dịch thì chỉ có phản ứng: Na 2 CO 3 + HCl → NaHCO 3 + NaCl Đáp án B Câu 6: Bài làm  Các tập hợp có thể tồn tại trong một dung dịch: (2). Dung dịch (1) xảy ra phản ứng: OH - + HSO 3 - → SO 3 2- + H 2 O Dung dịch (3) xảy ra phản ứng: 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 - → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 10 Dung dịch (4) xảy ra phản ứng: Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 Dung dịch (5) xảy ra phản ứng: H + + OH - → H 2 O Dung dịch (6) xảy ra phản ứng: 2Al 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 Đáp án D. Câu 7: H C l N a PO N a H PO n , (m ol) ; n , (m ol) ; n , (m ol)   3 4 2 4 0 6 0 1 0 2  Ta thấy N a Cl n , (m ol) ; n , (m o l)    0 7 0 6 → sau phản ứng có 0,6 mol NaCl.  ∑ H n  = 0,8 mol, ∑n P = 0,3 mol  H P n , , n,   08 26 03 → sau tất cả các phản ứng, P nằm trong H 3 PO 4 và H P O  24 → N aH P O n , (m ol) 24 01  Khối lượng muối thu được là: 0,6.58,5 + 0,1.120 = 47,1. Đáp án B. Câu 8: Bài làm: Theo bài ra ta tính được số mol Na 2 CO 3 =0,03 mol; số mol CO 2 =0,11mol; số mol H 2 O =0,05 mol. Bảo toàn nguyên tố Na : số mol NaOH =2 .số mol Na 2 CO 3 =0,03.2=0,06 mol X + NaOH  hỗn hợp muối + H 2 O (1).  Gọi số mol H 2 O (1) = x mol  Bảo toàn m: 2,76 + 0,06.40= 4,44 + 18x  x=0,04 mol  Khối lượng nguyên tố H có trong NaOH=0,06 gam  Khối lượng nguyên tố H(X) +H(NaOH) = (0,04+0,05) .2=0,18 gam  Khối lượng nguyên tố H(X) =0,18-0,06=0,12 gam  Trong 2,76 gam X có                  Công thức đơn giản nhất của X có dạng: C x H y O z x:y:z= 0,14:0,12:0,06=7:6:3  Do CTPT trùng CT đơn giản nhất nên CTPT X C 7 H 6 O 3  X + NaOH theo tỷ lệ số mol 2:3 tạo ra 2 muối và H 2 O vì vậy chỉ có công thức cấu tạo sau phù hợp: HCOO-C 6 H 4 -OH  Vậy khi đốt X thu được mol H 2 O = mol H : 2 = 0,12:2 = 0,06  Vậy khối lượng của nước thu được là : 0,06.18 = 1,08 (gam) Đáp án B  Nhận xét :  Công thức đơn giản của hợp chất hữu cơ cho biết tỉ lệ số nguyên tử cấu tạo nên thành phần hợp chất hữu cơ đó.  Những nhóm chức có khả năng phản ứng với NaOH là :- OH ( phenol ) ; - COOH ; -COO  Este phản ứng với NaOH ( phản ứng xà phòng hóa N aO H X n sè n hãm chø c este n   TH đặc biệt este đơn chức của phenol có dạng RCOOC 6 H 4 R ’ . t '' R C O O C H R N aO H R C O O N a N a O C H R H O     0 6 4 6 4 2 2 [...]... RCOOC6H4OH R C O O C 6H 4O H 0 3 N a O H R C O O N a N a O C 6 H 4 O N a 2 H 2 O t Cõu 9: Bi lm : Vỡ õy l dng bi trc nghim nờn khi gp nhng cõu dng ny ta nờn th ỏp ỏn vỡ nu xột y cỏc trng hp s rt mt thi gian m hh 5 6 a 6 4 b 4 , 4 8 4 a 0, 047 5 b n H 2 n Fe a 0 , 0 4 7 5 b 0, 0285 n Fe a A n Cu Thớ nghim 2 : nNO = 0 , 0 4 7 5 3 0 , 0 2 8 5 2 0, 0665 3 VNO = 0,0665.22 ,4 = 1 ,48 96... , 8 4 , 2 ( m o l) m 4, 38 7 m H2m 5 0 % n A 3 , 5 ( m o l) n C 3 , 5 m 3 , 5 2 21 7 3 , 5 3 , 5 ( m o l) m 3, 9 3, 9 m 4, 38 m 4 7 Olefin l: C4H8 t s mol ca C2H4: a (mol) v C4H8: (b mol) Ta cú h sau: 11 10 868 m 2 8 5 6 A 3 3 3 11 11 a 2 8 a b 7 3 3 % m C H 1 0 0 3 5 , 4 8 % 2 4 868 1 , 5 2 a 1 , 5 4 b 3 1 b 10 3 3 % m 100 35, 48 64, 52 % C4H8 ... 2 H 1 2 4 21 nA 4, 7 04 Gi s mol H2 phn ng l x mol 0 , 2 1 ( m o l) 22, 4 n a n k e n d 21 = 0,21-x (mol) Khi lng bỡnh ng Br2 tng lờn chớnh l khi lng anken d ( 0 , 2 1 x ) 1 4 62 2 , 8 9 3 3 x 0 , 1 4 ( m o l) V 0 , 1 4 2 2 , 4 3 , 1 3 6 ( lit ) 21 ỏp ỏn D Cõu 24: Bi lm : C 2H Hn hp ban u H 2 2 : 0, 35 m 10, 4 : 0,65 Ta cú s phn ng nh sau : Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 Trang... 0, 2 0,1 0, 2 2 H 2O 4 H O 2 4 e 4y y 2 x 4 y 0, 2 x 0, 2m ol n e F 0 , 4 9 6 5 0 0 n e 0, 4m ol t 7720s I 5 6 4 x 7 1 0 , 1 3 2 y 2 1 , 5 y 0,05m ol ỏp ỏn A Cõu 32: Bi lm t cụng thc chung 2 anehit no, n chc l CnH2n+1CHO MA = 14n + 30 = 26,2.2 n = 1,6 2 anehit l CH3CHO, C2H5CHO Cụng thc chung ca 2 este: RCOOC1,6H4,2 RCOOC1,6H4,2 + KOH RCOOK + C1,6H4,2CHO p dng bo ton... 0 1 5 6 4 0 , 9 6 g a m ỏp ỏn A Cõu 39: Bi lm : Cỏc thớ nghim cú phn ng oxi húa kh l: (a), (b), (c), (d), (e) Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 Trang 22 3 C 2 H 4 2 K M n O 4 4 H O H 3 C 2 H 4 (O H ) 2 2 M n O 2 2 K O H C 2H 5O H N a C 2H 5O N a 1 2 H2 C H 4 C l2 C H 3C l H C l as C H 2O H (C H O H ) 4 C H O 2 A g N O 3 3 N H 3 2 H O H R C O O N H 4 2 A g 2 N H 4 N O 3... hng to 4 sn phm) Do ú ankan b cracking l C3H8 C 3H 8 C 2H 4 C H 4 CRK sn phm cú 4 khớ 2 ankan l :C3H8 (x mol) v C2H6 ( y mol) Gi s x + y = 1 (mol) Sn phm sau cracking l: C 2 H 6 : y ( m o l) C H 4 : z ( m o l) C 2 H 4 : z ( m o l) C H : x z ( m o l) 3 8 Dn qua Br2 d th tớch gim 25 % T khi ca hn hp sau Ta cú h phng trỡnh 3 0 y 4 4 x x yz z x yz 0, 25 z 2 9 , 5 3 0 y 4 4 x 1... 4 4 x y 3 3 1 Hiu sut phn ng crcking l H z x 1 0 0 3 1 0 0 5 0 % 2 3 ỏp ỏn D Cõu 14: Bi lm Cỏc CTCT ca X: CH3CH2CH2CH2CCH (CH3)3CCCH x =4 (CH3)2CHCH2CCH Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 CH3CH2CH(CH3)CCH Trang 12 Cỏc CTCT ca Y: CH 2 OH CH 2 OH CH CH 2 OH 2 OH CH3 CH3 CH3 y =4 Cỏc CTCT ca Z: CH3OCOCH2CH2COOCH3 CH3COOCH2CH2OCOCH3 t =4 Cỏc CTCT ca T: CH3CH2CH2CH2NH2 CH3CH2CH(CH3)NH2 t =4. .. 0, 04 0, 02 0,02 0, 6 0, 04 Fe BTDT n 2 0, 28 Mg n 2 0, 3 2 SO 4 B T N T F e mMg = 0,28. 24 = 6,72 gam Chn C Nhn xột: Bi toỏn trờn khai thỏc kin thc khỏ rng lm tt bi tp ny chỳng ta cn nm vng nhng kin thc sau : - Dóy in húa ca kim loi : L dóy cỏc cp oxi húa kh c sp theo chiu tớnh kh kim loi tng dn , tớnh oxi húa ca kim loi gim dn Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 Trang 14 - Cỏc... M nO 4 KCl K 2M nO 4 HCl 1 4 , 9 g a m K C l 0 , 2 m o l K C l d o 0 , 2 m o l K C lO 3 tạo ra M nO 2 M nC l2 KCl Ban u cú K M nO 4 : x m ol ta c ó h ệ ( k h ố i l-o n g m u ố i v à k h ố i l- o n g b a n d a u ) M nO 2 : y m ol Ta cú h sau : Li cú mY 1 5 8 x 8 7 y 5 2 , 5 5 0 , 2 1 2 2 , 5 x 0 ,1 5 72, 4 (x 0, 2 ) 126 (x y) 51,275 y 0 ,0 5 14, 9 0, 36315 4 1, 0... hũa ch cú mui natri , kali , amoni l d tan , cũn mui ca cỏc kim loi khỏc u khụng tan trong hoc ớt tan trong nc - nhn bit ion P O 3 ta dựng dung dch cha A g : 4 3Ag 3 PO 4 A g 3PO 4 Tuyt nh Luyn Húa Hc THPT Quc Gia 2015 Trang 20 - Nh rng : A g 3PO 4 tan c trong dung dch cha H Cõu 34 Bi lm: X tỏc dng vi Na thu c a mol H2suy ra X l ancol 2 chc X tỏc dng vi CuO, t0thu c cht Y a chc cỏc cụng . NH 4 + ; Na + ; HSO 3 - ; OH - (2) Fe 2+ ; NH 4 + ; NO 3 - ; SO 4 2- (3) Na + ; Fe 2+ ; H + ; NO 3 - (4) Cu 2+ ; K + ; OH - ; NO 3 - (5) H + ; K + ; OH - ; NO 3 - (6) Al 3+ ; Cl - ;. S     2 2 64 42 2  S O SO . , .n , n ,    22 4 0 1 2 0 7 0 2  SO V , (lit) 2 4 4 8 Đáp án C Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Trang 14 Câu 17: Bài. xác định V và % về khối lượng của một trong 2 olefin ban đầu trong hỗn hợp A. A. 64, 52% và 3,36 lít B. 35,12% và 2,5 648 lit C. 64, 52% và 2,5 648 lít D. 35 ,48 % và 3,136 lít Câu 24: Trong một