Đang tải... (xem toàn văn)
PhÇn iii: c¸c bµi vÒ lý thuyÕt chñ ®¹o Trong ch¬ng I phÇn n©ng cao lµ: Kh¸i niÖm vÒ obitan nguyªn tö Sù ph©n bè electron theo c¸c nguyªn lý (v÷ng bÒn, Pauli), quy t¾c hund vµ trËt tù c¸c møc n¨ng lîng. Nh÷ng ®iÓm cÇn chó ý lµ: KÝch thíc cña tiÓu ph©n ®îc ®o b»ng nm (hay A0) Khèi lîng cña tiÓu ph©n ®îc ®o b»ng ®¬n vÞ u (hay ®vC). Nguyªn tö khèi t¬ng ®èi thêng viÕt gän lµ nguyªn tö khèi vµ kh«ng cã thø nguyªn. Bµi 1: thµnh phÇn nguyªn tö (S¸ch Gi¸o khoa Ho¸ häc 10) I. chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng: KiÕn thøc BiÕt ®îc: Nguyªn tö gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá electron cña nguyªn tö mang ®iÖn tÝch ©m; kÝch thíc, khèi lîng cña nguyªn tö. H¹t nh©n gåm c¸c h¹t proton vµ n¬tron. KÝ hiÖu, khèi lîng vµ ®iÖn tÝch cña electron, proton vµ n¬tron. KÜ n¨ng So s¸nh khèi lîng cña electron víi proton vµ n¬tron. So s¸nh kÝch thíc cña h¹t nh©n víi electron vµ víi nguyªn tö. II. ChuÈn bÞ ®å dïng d¹y häc Gi¸o viªn chuÈn bÞ tranh vÏ phãng to hoÆc c¸c b¶n trong vÏ m« h×nh c¸c h×nh trªn hoÆc phÇn mÒm m« pháng thÝ nghiÖm : sù t×m ra electron, m« h×nh thÝ nghiÖm kh¸m ph¸ ra h¹t nh©n nguyªn tö (nÕu cã). III. Ph¬ng ph¸p d¹y häc chñ yÕu Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gîi më kÕt hîp víi viÖc sö dông c¸c ®å dïng d¹y däc trùc quan.
19 Phần iii: các bài về lý thuyết chủ đạo * Trong ch-ơng I phần nâng cao là: Khái niệm về obitan nguyên tử Sự phân bố electron theo các nguyên lý (vững bền, Pauli), quy tắc hund và trật tự các mức năng l-ợng. * Những điểm cần chú ý là: Kích th-ớc của tiểu phân đ-ợc đo bằng nm (hay A 0 ) Khối l-ợng của tiểu phân đ-ợc đo bằng đơn vị u (hay đvC). Nguyên tử khối t-ơng đối th-ờng viết gọn là nguyên tử khối và không có thứ nguyên. Bài 1: thành phần nguyên tử (Sách Giáo khoa Hoá học 10) I. chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Biết đ-ợc: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích d-ơng và vỏ electron của nguyên tử mang điện tích âm; kích th-ớc, khối l-ợng của nguyên tử. - Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. - Kí hiệu, khối l-ợng và điện tích của electron, proton và nơtron. Kĩ năng - So sánh khối l-ợng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích th-ớc của hạt nhân với electron và với nguyên tử. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Giáo viên chuẩn bị tranh vẽ phóng to hoặc các bản trong vẽ mô hình các hình trên hoặc phần mềm mô phỏng thí nghiệm : sự tìm ra electron, mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử (nếu có). III. Ph-ơng pháp dạy học chủ yếu Ph-ơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng các đồ dùng dạy dọc trực quan. IV. Thiết kế các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Vào bài. GV có thể trình bày nh- trong SGK để dẫn dắt vào bài, hoặc GV có thể nêu câu hỏi : 20 ở lớp 8 chúng ta đã biết khái niệm nguyên tử, hãy nhắc lại khái niệm nguyên tử là gì ? Nguyên tử đ-ợc tạo thành từ những hạt nào? HS: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện, nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích d-ơng và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm. - Nguyên tử đ-ợc tạo thành từ 3 loại hạt : Hạt protron, hat nơtron, hạt electron. - Giáo viên viết tóm tắt sơ đồ: nguyên tử: + Hạt nhân (p, n) + Hạt electron. Nếu HS nêu ch-a đầy đủ GV bổ sung thêm. GVdẫn dắt vào bài: nh- vậy chúng ta đã biết sơ l-ợc khái niệm nguyên tử là gì? Nh-ng nguyên tử có kích th-ớc, khối l-ợng và thành phần cấu tạo nh- thế nào? Kích th-ớc, khối l-ợng và điện tích của các hạt tạo nên nguyên tử là bao nhiêu? Bài học hôm nay sẽ giải đáp đ-ợc những câu hỏi đó. Hoat động 2: Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1. Electron GV dựa vào sơ đồ: Nguyên tử gồm + Hạt nhân (hạt p,n) + Hạt electron Vậy ai là ng-ời phát hiện ra các loại hạt đó? nó có khối l-ợng là bao nhiêu? chúng ta lần l-ợt nghiên cứu từng loại hạt trên? a. Sự tìm ra electron. GV sử dụng tranh vẽ phóng to hình 1.1; 1.2 ( hoặc sử dụng phần mềm mô phỏng). Mô tả thí nghiệm của Thomson và đặt ra câu hỏi: Hiện t-ợng tia âm cực bị lệch về phía cực d-ơng chứng tỏ điều gì? HS nhận xét: chứng tỏ tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm. GV kết luận hạt electron mang điện tích âm (kí hiệu e). GV: hạt electron có khối l-ợng và điện tích là bao nhiêu? b. Khối l-ợng và điện tích của electron. 21 GV thông báo: bằng thí nghiệm ng-ời ta đã xác định đ-ợc chính xác khối l-ợng của electron. m e = 9,1095. 10 -31 kg điện tích của electron q e = - 1,602.10 -19 C (Culong) Vì ch-a phát hiện đ-ợc diện tích nào nhỏ hơn nên nó đ-ợc dùng làm điện tích đơn vị .Quy -ớc: điện tích của electron là 1 (Chú ý: nếu dùng phần mềm mô phỏng thí nghiệm tia âm cực thì hệ thống câu hỏi là: 1. Nêu các hiện t-ợng quan sát đ-ợc từ thí nghiệm mô phỏng trên? 2. Từ hiện t-ợng đó rút ra nhận xét? GV bổ xung rút ra kết luận Hoạt động 3: Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử. GV sử dụng tranh vẽ phóng to H1.3 và mô tả thí nghiệm từ những hiện t-ợng trong hình 1.3 yêu cầu học sinh hãy nêu nhận xét. HS: hầu hết hạt đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng (hạt hạt nhân của nguyên tử Heli). - Hiện t-ợng một số rất ít đi lệch h-ớng ban đầu hoặc bị bật ra phía sau chứng tỏ ở tâm của nguyên tử có hạt nhân mang điện tích d-ơng. GV bổ xung giải thích và rút ra kết luận - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Các electron chuyển động tạo ra vỏ electron bao quanh hạt mang điện tích d-ơng, có kích th-ớc nhỏ bé so với kích th-ớc của nguyên tử, nằm ở tâm của nguyên tử, đó là hạt nhân của nguyên tử. Vậy cấu tạo của hạt nhân nguyên tử nh- thế nào? (Chú ý: nếu dùng phần mềm mô phỏng thí nghiệm thì giáo viên cho học sinh nêu hiện t-ợng và nhận xét, khác với quan sát tranh vẽ hiện t-ợng đã đ-ợc mô tả học sinh chỉ nhận xét). Hoạt động 4: Cấu tạo nguyên tử. GV yêu cầu HS đọc SGK tìm các thông tin trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 1. 1.Từ thí nghiệm Rơ-dơ-pho đã phát hiện ra hạt nào? Khối l-ợng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? 22 2. Từ thí nghiệm Chat-uých đã phát hiện ra hạt nào, có khối l-ợng, điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của loại hạt đó. 3. Từ 2 thí nghiệm trên rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử? HS: 1. Từ thí nghiệm Rơ-dơ-pho đã phát hiện hạt nhân nguyên tử nitơ và một loại hạt có khối l-ợng 1,6726.10 -27 kg, mang 1 đơn vị điện tích d-ơng. Hạt nay gọi là proton, kí hiệu là p 2.Từ thí nghiệm Chat-uých quan sát đ-ợc một loại hạt mới có khối l-ợng xấp xỉ khối l-ợng của proton, không mang điện, gọi là hạt nơtron (ký hiệu n). 3.Kết luận: Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron. Vỏ electron của nguyên tử gồm các electron chuyển động xunh quanh hạt nhân. GV bổ xung kết luận trên và đ-a ra bảng 1.1 ( vẽ lên bảng hoặc dùng bản trong), yêu cầuHS lên bảng điền các thông tin vào bảng sau. Đặc tính hạt Vỏ electron của nguyên tử Hạt nhân Electron (e) Proton (p) Nơtron (n) Điện tích (q) Khối l-ợng (m) GV: Từ bảng 1.1 có nhận xét gì về khối l-ợng của các hạt? Từ đó rút ra kết luận về khối l-ợng của nguyên tử? HS: m p m n lớn hơn khối l-ợng của electron nhiều lần ( 1840 lần). Nh- vậy: Khối l-ợng của nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối l-ợng của các electron là không đáng kể so với khối l-ợng nguyên tử. Hoạt động 5. Kích th-ớc và khối l-ợng nguyên tử. GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 2. HS điền các thông tin vào phiếu học tập 1. Đơn vị kích th-ớc nguyên tử: nanomet. Ký hiệu n.m hay Angstrom. Kí hiệu 0 A 1nm = 10 -9 m; 1 0 A = 10 -10 m; 1nm = 10 0 A 23 Đ-ờng kính So sánh Nguyên tử Nguyên tử hidro Hạt nhân nguyên tử Hạt electron và prôton 10 -10 m = 10 -1 n.m 0,106 n.m 10 -5 n.m 10 -8 n.m 4 4 nt 5 hn d 10 10 d 10 1 7 nt 8 e,p d 10 10 d 10 5 3 nt 8 e,p d 10 10 d 10 Nhận xét: - Đ-ờng kính của nguyên tử lớn hơn đ-ờng kính của hạt nhân10 4 lần. - Đ-ờng kính của nguyên tử lớn hơn đ-ờng kính của electron và proton là 10 7 lần. - Đ-ờng kính của hạt nhân lớn hơn đ-ờng kính của electron và proton là 10 3 lần. Hoạt động 6: Khối l-ợng. GV đặt vấn đề: để biểu thị khối l-ợng của nguyên tử, phần tử và các hạt prôton, nơtơron và electron ng-ời ta dùng đơn vị khối l-ợng nguyên tử kí hiệu là u còn gọi là đvC. Vậy u là gì? 1 u là 1 12 khối l-ợng của một nguyên tử đồng vị các bon 12. Thực nghiệm đã xác định đ-ợc khối l-ợng của nguyên tử của các bon là 19,9206.10 27 kg. Vậy 1 u bằng bao nhiêu? HS : 27 27 19,9206.10 kg 1U 1,66005.10 kg 12 Hoạt động 7: Củng cố Phiếu học tập số 1 Hãy đọc các thông tin trong SGK (tr4) cho biết: 24 1. Từ thí nghiệm Rơ-dơ-pho đã phát hiện đ-ợc loại hạt nào? Khối l-ợng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? 2. Từ thí nghiệm Chát-Uých đã phát hiện đ-ợc loại hạt nào? Khối l-ợng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? 3. Từ 2 thí nghiệm trên rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của nguyên tử. Phiếu học tập số 2 Hãy đọc các thông tin trong SGK (tr 7) và điền vào bảng d-ới đây: 1. Đơn vị kích th-ớc nguyên tử Ký hiệu Các đơn vị đo : Đ-ờng kính So sánh Nguyên tử Nguyên tử hiđrô Hạt nhân nguyên tử Hạt electron và prôton 10 -10 m = 10 -1 n.m 0,106 n.m 10 -5 n.m 10 -8 n.m nt hn d d nt e,p d d nt e,p d d Từ bảng trên rút ra nhận xét so sánh kích th-ớc, đ-ờng kính của nguyên tử với hạt nhân, của nguyên tử với hạt e và p ? Của hạt nhân với hạt e, p. Bài 1 : Thành phần nguyên tử (Sách Giáo khoa Hoá học 10) C. Tiến trình giảng dạy Hoạt động của thày Hoạt động của trò Từ thời cổ Hi Lạp, các nhà T.H. theo tr-ờng phái Đê-mô-crit cho rằng các chất đều cấu tạo từ những phần tử rất nhỏ đ-ợc gọi là Atomos, nghĩa là không thể phân chia đ-ợc- đó là các nguyên tử. Vậy nguyên tử có TPCT ntn? I. thành phần cấu tạo của nguyên tử 1. Electron 25 Nguyên tử có KT và KL là bao nhiêu? Hoạt động 1: Nêu khái niệm nguyên tử? Hãy nêu cấu tạo của nguyên tử H ? (GGV dùng sơ đồ để gợi ý) GV treo sơ đồ TN tìm ra tia âm cực (H1.1) và t/c của tia âm cực (H1.2). - Năm 1897, nhà bác học Tôm-Sơn ng-ời Anh đã cho phóng điện với hiệu điện thế 15000 vôn qua hai điện cực gắn vào đầu của một ống kín đã rút gần hết không khí (P=0,001 mmHg) thì thấy màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng. Màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng là do sự xuất hiện các tia không nhìn thấy đi từ cực âm sang cực d-ơng. Tia này đ-ợc gọi là tia âm cực. - Khi không có điện tr-ờng, từ tr-ờng tia âm cực truyền thẳng. - Khi có điện tr-ờng, tia âm cực bị lệch về phía cực d-ơng. Vậy tia âm cực là có đặc điểm gì? (là chùm hạt mang điện tích gì? khối l-ơng lớn hay nhỏ?) GV treo sơ đồ hình 1.3- TN chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử Năm 1911, Rơ-dơ-pho và các cộng sự đã cho các hạt (mang điện tích d-ơng) bắn vào một lá vàng mỏng và dung màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dói đ-ờng đi của hạt . KQTN cho thấy hầu hết các hạt đều xuyên thẳng qua lá vàng, nh-ng có một số rất ít đi lệch h-ớng ban đầu hoặc bị bật ng-ợc trở lại phía sau. Em nào có thể giải thích đ-ợc KQTN trên? GV giải thích Điều này đ-ợc giải thích là nguyên tử có cấu tạo rỗng, các electron chuyển động tạo ra vỏ electron bao quanh một hạt mang điện tích d-ơng có kích th-ớc nhỏ bé so với kích th-ớc của nguyên tử, nằm ở tâm của nguyên tử. Hạt mang điện tích d-ơng đó chính là a) Sự tìm ra electron: mô tả thí nghiệm (SGK) - Tia âm cực truyền thẳng khi không có điện tr-ờng và bị lệch về phía cực d-ơng trong điện tr-ờng. - Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm, mỗi hạt có khối k-ợng rất nhỏ đ-ợc gọi là các electron, kí hiệu là e. b) Khối l-ợng và điện tích electron : Khối l-ợng: m e = 9,1095. 10 31 kg. Điện tích: q e = 1,602. 10 19 C (culông) (quy -ớc là 1 ) 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Từ TNCM sự tồn tạ của HNNT rút ra : - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Hạt nhân của nguyên tử ( mang điện tích d-ơng) nằm ở tâm của nguyên tử. - Lớp vỏ của nguyên tử (mang điện tích âm) gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử : a) Sự tìm ra proton : - Proton là một loại hạt mang điện tích d-ơng, chính là ion d-ơng H + , kí hiệu là p. H H + + e - Các hạt electron (e) và proton (p) có trong thành phần của mọi nguyên tử. b) Sự tìm ra nơtron - Hạt có khối l-ợng xấp xỉ khối l-ợng của proton nh-ng không mang điện , đ-ợc gọi là nơtron (đ-ợc kí hiệu là n). - Các hạt proton và nơtron có trong thành phần của hạt nhân nguyên tử của mọi nguyên tố (trừ nguyên tử H có 1 p). L-u ý: Điện tích của electron và của proton là các điện tích nhỏ nhất nên th-ờng lấy làm đơn vị điện tích nguyên tố kí hiệu là -e 0 , và e 0 . Bảng 1 26 hạt nhân nguyên tử. Nh- vậy, hạt nhân nguyên tử bao gồm các các phần tử mang điện d-ơng tập trung thành một điểm và có khối l-ợng lớn. Hạt mang điện tích d-ơng khi đi gần đến hoặc va phải hạt cũng mang điện tích d-ơng, có khối l-ợng lớn nên nó bị đẩy và chuyển động chệch h-ớng hoặc bị bật ng-ợc trở lại. Proton đ-ợc Rơ-dơ-pho phát hiện năm 1916. GV nêu TN Năm 1932, Chat-vich là cộng tác viên của Rơ-dơ-pho dùng hạt bắn phá một tấm kim loại Beri mỏng đã phát hiện ra một loại hạt mới có khối l-ợng xấp xỉ khối l-ợng của proton nh-ng không mang điện , đ-ợc gọi là nơtron Hoạt động 2: Từ các TN nói trên, cho biết trong nguyên tử có các hạt nhỏ bé nào, điện tích của chúng ra sao? Đó là electron (mang điện tích âm), proton(mang điện tích d-ơng) và nơtron (không mang điện tích). Hãy so sánh khối l-ợng của proton hoặc nơtron so với khối l-ợng của electron? Rút ra kết luận khối l-ợng nguyên tử hầu nh- tập trung ở đâu? Do m p và m n lớn hơn m e rất nhiều (khoảng 1836 lần) nên Khối l-ợng của khối l-ợng của nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân. Hoạt động 3: GV đặt vấn đề: Thực nghiệm đã xác định đ-ợc khối l-ợng của nguyên tử C là 19,9206.10 -27 kg. Đó là khối l-ợng tuyệt đối của nguyên tử C, có trị số rất nhỏ.Để thuận tiện cho việc tính toán, ng-ời ta lấy 1/12 khối l-ợng của nguyên tử C làm đơn vị khối l-ợng nguyên tử và đ-ợc gọi là đơn vị cacbon (kí hiệu đvC) Đặc tính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử Đặc tính hạt Vỏ e Hạt nhân e p n Điện tích Khối l-ợng c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: -Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron. -Vỏ của nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. -Khối l-ợng của nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân, khối l-ợng của các electron không đáng kể. m nt = m e + m p + m n m p + m n - Nguyên tử trung hoà về điện nên số electron = số proton. II. kích th-ớc và khối l-ợng của nguyên tử 1. Kích th-ớc: - Nguyên tử có kích th-ớc rất nhỏ, th-ờng dùng đơn vị đo độ dài là nanomet (nm) 1nm =10 -9 m ; 1 0 A = 10 -10 m ; 1nm =10 0 A . (nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hidro có bán kính khoảng 0,053 nm) - Các nguyên tử khác nhau có kích th-ớc khác nhau. - Kích th-ớc của hạt nhân nhỏ hơn kích th-ớc của nguyên tử rất nhiều (đ-ờng kính khoảng 10 -5 nm). - Kích th-ớc của electron và của proton nhỏ hơn rất nhiều (đ-ờng kính khoảng 10 -8 nm). 2. Khối l-ợng: - Để biểu thị khối l-ợng, ng-ời ta dùng đơn vị khối l-ợng nguyên tử, kí hiệu là u (còn đ-ợc gọi là đvC) 1u là 1 12 khối l-ợng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12. (nguyên tử này có khối l-ợng 19,9206.10 -27 kg) 1u = kg kg 27 27 10.66005,1 12 10.9206,19 27 Ví dụ: Tính KLNT của hiđro theo u biết KLNT của nó là 1,6725.10 -27 kg Giáo viên: Nếu hình dung nguyên tử nh- một khối cầu thì đ-ờng kính của nguyên tử vào khoảng 10 -8 cm (=0,1 nm) còn đ-ờng kính của hạt nhân khoảng 10 -3 nm. Hình dung nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỷ lần thì đ-ờng kính nguyên tử khoảng 30 cm còn hạt nhân nguyên tử vàng khoảng 0.003 cm tức nh- một hạt cát nhỏ. Tử đó tháy nguyên tử có cấu tạo rỗng. VD: Tính KLNT của hiđro theo u biết KLNT của nó là 1,6725.10 -27 kg. Trả lời: KLNT của hiđro theo đvC là: 08,1 10.66005.1 10.6725,1 27 27 (đvC) D. Củng cố dặn dò 1. Nguyên tử đ-ợc cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản nào? Đặc tính của các hạt đó? 2. Thí nghiệm nào chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử và nguyên tử có cấu tạo rỗng. 3. Bài tập tại lớp 1,2 SGK BTVN 3,4,5 SGK , 1.12 đến 1.17 SBT Bài 1: Thành phần nguyên tử (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) I. chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Hiểu đ-ợc: - Nguyên tử gồm hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử mang điện tích d-ơng và vỏ electron của nguyên tử gồm các electron mang điện tích âm; chuyển động xung quanh hạt nhân. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. Khối l-ợng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, khối l-ợng các electron là không đáng kể. Biết: Đơn vị khối l-ợng, Kích thức của nguyên tử; Kí hiệu, khối l-ợng và điện tích của electron, proton và nơtron. Kĩ năng - Quan sát mô hình thí nghiệm, rút ra nhận xét. - So sánh khối l-ợng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích th-ớc của hạt nhân với electron và với nguyên tử. - Tính đ-ợc khối l-ợng và kích th-ớc của nguyên tử. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học 28 Giáo viên chuẩn bị tranh vẽ phóng to H1.1, H1.2, H1.3 hoặc các bản trong vẽ mô hình các hình trên hoặc phần mềm mô phỏng thí nghiệm : sự tìm ra electron, mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử (nếu có). III. Ph-ơng pháp dạy học chủ yếu Ph-ơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng các đồ dùng dạy dọc trực quan. IV. Thiết kế các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động1: vào bài ở lớp 8 chúng ta biết khái niệm nguyên tử. Hãy nhắc lại khái niệm nguuyên tử là gì? Nguyên tử đ-ợc tạo thành từ những hạt nào? Kí hiệu của các hạt? GV viết tóm tắt sơ đồ: Nguyên tử - Nguyên tử là một hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích d-ơng và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều e mang điện tích âm. - Nguyên tử tạo thành từ 3 loại hạt: Hạt proton (p) nơtron (n) electron (e) Nh- vậy, chúng ta đã biết nguyên tử là gì? nh-ng nguyên tử có kích th-ớc, khối l-ợng và thành phần cấu tạo nh- thế nào? Kích th-ớc, khối l-ợng của các hạt tạo nên nguyên tử là bao nhiêu? Bài học hôm nay sẽ giải đáp câu hỏi đó. Hoạt động2: Thành phần cấu tạo của nguyên tử. GV dựa vào sơ đồ trên nhắc lại: Ch-ơng I. Nguyên tử Bài 1: Thành phần nguyên tử I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử Hạt nhân (p,n) Vỏ (e) Hạt nhân (p,n) Vỏ (e) [...]... kính của hạt nhân104 lần - Đ-ờng kính của nguyên tử lớn hơn đ-ờng kính của electron và proton là 107 lần - Đ-ờng kính của hạt nhân lớn hơn đ-ờng kính của electron và proton là 103 lần Đ-ờng So sánh kính Nguyên tử 10- 10m = d nt 10 4 5 10 4 10- 1n.m Nguyên tử d hn 10 H 0 ,106 n.m Hạt nhân 10- 5n.m nguyên tử 10- 8n.m Hạt electron và proton d nt 10 1 8 107 d e,p 10 d nt 10 5 8 103 d e,p 10 Hoạt động 6... 11 Na C Tiến hành dạy học trên lớp Hoạt động 1: (10ph) Vào bài: Kết hợp hỏi bài cũ và chuyển tiếp giáo án sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi: * Học sinh: + Trong nguyên tử có 3 loại hạt cơ bản: Electron: Ký hiệu e, qe = -1,6 .10- 19C; me = 9,1 .10- 31 kg Proton: Ký hiệu p, qp = +1,6 .10- 19C; mp = 1,67 .10- 27 kg Nơtron: Ký hiệu N, qN = 0; mN = 1,67 .10- 27 kg 39 + Trong hạt nhân nguyên tử gồm có các prôton... là các electron Ký hiệu: e b, Khối l-ợng và điện tích của b, Khối l-ợng và điện tích của e electron me = 9 ,109 5 .10- 31/kg GVthông báo: Điện tích qe= - 1,602 .10- 19C (cu lông) Bằngthực nghiệm ng-ời ta xác định đ-ợc chính xác khối l-ợng của electron me= 9 ,109 5 .10- 31kg và địên tích của e qe= - 1,602 .10- 19C (cu lông) đ-ợc dùng làm điện tích đơn vị quy -ớc điện tích của electron là - 1 Hoạt động 3: Sự tìm... nguyên tử đồng vị các bon 12 Thực nghiệm đã xác đinh đ-ợc khối l-ợng của nguyên tử của HS 31 các bon là 19,9206 .102 7kg Vậy 1 u bằng bao nhiêu? 19,9206 .102 7 kg 1u 1, 66005 .102 7 kg 12 Hoạt động7: Củng cố làm bài tập số 1,2,3 (SGK) Bài 2 Hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao ) A chuẩn kiến thức và kỹ năng: Kiến thức Hiểu đ-ợc: - Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân, số... nhân, khối l-ợng của các electron là không đáng GV nhắc lại kết luận trên yêu kể so với khối l-ợng nguyên tử cầu HS điền các thông tin vào HS điền thông tin vào phiếu học tập 2 bảng 1.1 30 Từ bảng 1.1 có nhận xét gì về Đơn vị kích th-ớc nguyên tử: nanomet khối l-ợng của các hạt ? Từ đó Ký hiệu n.m rút ra kết luận về khối l-ợng 0 0 1nm = 10- 9m; 1 A = 10- 10m; 1nm = 10 A của nguyên tử Hoạt động 5 Kích th-ớc... gọi là ký hiệu ng.tử X Hoạt động 6: Củng cố bài bằng bài tập 2 và 4 trang 10 SGK A Z X 16 35 Vd: Cl 17 8 O ; Ví dụ: Nguyên tử P có số khối là 32 và số đơn vị điện tích hạt nhân là 15 Hãy viết ký hiệu nguyên tử P Làm bài tập củng cố ? Bài 2 Hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao ) B Chuẩn bị Giáo viên cần làm 3 biểu đồ và 5 phiếu học tập * Phiếu học tập số 1: có 2... nguyên tử ôxi: (8 + 8) 1,67 .10- 27 kg = 16 1,67 .10- 27 kg + Điện tích hạt nhân nguyên tử ôxi là 8+ Hoạt động 3: (10ph) Đ-a ra biểu đồ 1 + phiếu số 3 có 2 câu hỏi * Học sinh: N = A Z là biểu đồ biểu thức số khối A Z = A N là hiệu số khối và số nơtron Vậy: Z là số hiệu nguyên tử * Học sinh: Số khối hạt nhân là đơn vị số học vì đó là tổng khối l-ợng prôton và nơtron của nguyên tử Giáo viên tiếp: Hoạt động... 35,5 (u) 100 16.99,76 17.0,04 18.0,2 AO 16 (u) 100 ACl của clo, oxi E Củng cố dặn dò Hoạt động 3: Phiếu học tập số 3 có ba bài tập: 1. Tính nguyên tử khối trung bình của Ni biết rằng trong tự nhiên các đồng vị của Ni tồn tại theo tỉ lệ: 58 28 Ni 67,76% 60 28 Ni 26,16% 61 28 Ni 62 28 Ni 2,42% 3,66% Đáp số: 58,74 (đvC) 2. Khối l-ợng nguyên tử của Bo là 10, 812 Mối khi có 94 nguyên tử 10 B thì có... nguyên tử: + B và H 10 5 A, 64 29 B, 40 18 L, 54 24 M, 84 36 C, 106 47 11 5 D, 109 47 G, 63 29 H, 40 19 E + G và J J - Sử dụng phiếu học tập số 3 51 Cho 2 đồng vị hiđrô đồng chị Cl : 35 17 Cl và 1 1 H và 37 17 2 1 35 37 35 37 H và H 17 Cl, H 17 Cl, D 17 Cl, D 17 Cl Cl Ký hiệu 2 1 H là D Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCL khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của 2 nguyên tố đó + Giáo viên dùng sơ đồ... 58.67,76 + 60.26,16 + 61.2,42 + 62.3,66 100 ANi = 58,74 60 28 Ni, 26,16% 61 28 Ni, 2,42% 62 28 Ni 3,66% Công thức: aA + bB + A = 100 A là ng.tử khối trung bình A, B ng.tử khối của mỗi đơn vị là a,blà tỷ lệ % mỗi đồng vị c (BT4 SGK) Acu = 63,54 A = 63 a? B = 65 b ? (theo công thức) III Giáo viên h-ớng dẫn học sinh Gọi a là % đồng vị -> % đồng vị 65 29 63 29 Cu Cu là (100 -a) bài tập về nhà Dựa vào công . electron và prôton 10 -10 m = 10 -1 n.m 0 ,10 6 n.m 10 -5 n.m 10 -8 n.m 4 4 nt 5 hn d 10 10 d 10 1 7 nt 8 e,p d 10 10 d 10 5 3 nt 8 e,p d 10 10 d 10 Nhận xét:. electron và proton 10 -10 m = 10 -1 n.m 0 ,10 6 n.m 10 -5 n.m 10 -8 n.m 4 4 nt 5 hn d 10 10 d 10 1 7 nt 8 e,p d 10 10 d 10 5 3 nt 8 e,p d 10 10 d 10 Hoạt động 6 đ-ợc gọi là đvC) 1u là 1 12 khối l-ợng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12 . (nguyên tử này có khối l-ợng 19 ,9206 .10 -27 kg) 1u = kg kg 27 27 10 . 66005 ,1 12 10 . 9206 ,19 27