TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÀ NỘI - AMSTERDAM BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 – BAN CƠ BẢN THỜI GIAN LÀM BÀI: 60 PHÚT. BÀI 1: (2,0 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau, viết các phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện? FeS 2 → 1 SO 2 → 2 SO 3 → 3 H 2 SO 4 → 4 SO 2 → 5 S → 6 H 2 S → 7 H 2 SO 4 → 8 H 2 S BÀI 2: (1,0 điểm) Nêu hiện tượng, giải thích các quá trình thí nghiệm sau: 1. Sục từ từ khí SO 2 vào dung dịch nước Brom? 2. Sục từ từ khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 loãng? 3. Sục khí Clo đi qua dung dịch KI có chứa sẵn vài giọt hồ tinh bột. 4. Dung dịch axit sunfuhiđric để lâu trong không khí. BÀI 3: (2,0 điểm) 1. Khí thải có chứa các khí: Cl 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 S, HCl. Hãy trình bày phương pháp làm sạch loại không khí đó bằng 1 chất (dễ kiếm) duy nhất? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ? 2. Từ 10 tấn quặng pirit sắt chứa 10% tạp chất trơ có thể sản xuất được bao nhiêu mét khối dung dịch H 2 SO 4 98% (D =1,84), nêu hiệu suất chung của quá trình sản xuất là 98%. BÀI 4: (3,5 điểm) Trộn m gam bột sắt và p gam bột lưu huỳnh rồi nung ở nhiệt độ cao (không có Oxi) thu được hỗn hợp A. Hoà tan hỗn hợp A bằng dung dịch HCl dư thu được 6 gam chất rắn B,dung dịch C và khí D có tỉ khối so với H 2 là 7,4, sục từ từ khí D đi qua dung dịch CuSO 4 loãng dư thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa đen. a. Tính m, p? b. Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? BÀI 5: (1,5 điểm) Cho 12,6 gam Na 2 SO 3 phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 dư, sau phản ứng thu được khí A. Làm khô khí A rồi hấp thụ vào 400 ml dung dịch KOH 0,4 M được dung dịch B. Tính nồng độ mol của dung dịch B. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Cho : Cl = 35,5; Fe = 56; H = 1; K = 39; Mg = 24; Na = 23; O = 16; S = 32 Học sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng hệ thống tuần hòan . TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÀ NỘI - AMSTERDAM BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 – BAN CƠ BẢN THỜI GIAN LÀM BÀI: 60 PHÚT. BÀI 1: (2, 0 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau,. trình phản ứng, ghi rõ điều kiện? FeS 2 → 1 SO 2 → 2 SO 3 → 3 H 2 SO 4 → 4 SO 2 → 5 S → 6 H 2 S → 7 H 2 SO 4 → 8 H 2 S BÀI 2: (1,0 điểm) Nêu hiện tượng, giải thích. B. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Cho : Cl = 35,5; Fe = 56; H = 1; K = 39; Mg = 24 ; Na = 23 ; O = 16; S = 32 Học sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng hệ thống