1 MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU 3 Phần thứ nhất: 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 4 Phương pháp 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 4 Phương pháp 2: Bảo toàn mol nguyên tử 13 Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron 22 Phương pháp 4: Sử dụng phương trình ion - electron 36 Phương pháp 5: Sử dụng các giá trị trung bình 49 Phương pháp 6: Tăng giảm khối lượng 60 Phương pháp 7: Qui đổi hỗn hợp nhiều chất về số lượng chất ít hơn 71 Phương pháp 8: Sơ đồ đường chéo 77 Phương pháp 9: Các đại lượng ở dạng khái quát 85 Phương pháp 10: Tự chọn lượng chất 97 Phần thứ hai: 25 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 108 Đề số 01 108 Đề số 02 115 Đề số 03 122 Đề số 04 129 Đề số 05 136 Đề số 06 143 Đề số 07 150 Đề số 08 157 Đề số 09 163 Đề số 10 170 Đề số 11 177 Đề số 12 185 Đề số 13 193 Đề số 14 201 Đề số 15 209 Đề số 16 216 Đề số 17 223 Đề số 18 231 2 Đề số 19 238 Đề số 20 247 Đề số 21 254 Đề số 22 262 Đề số 23 270 Đề số 24 277 Đề số 25 284 Phần thứ ba: ĐÁP ÁN 25 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 291 Đáp án đề 01 291 Đáp án đề 02 291 Đáp án đề 03 291 Đáp án đề 04 292 Đáp án đề 05 292 Đáp án đề 06 292 Đáp án đề 07 292 Đáp án đề 08 293 Đáp án đề 09 293 Đáp án đề 10 293 Đáp án đề 11 293 Đáp án đề 12 294 Đáp án đề 13 294 Đáp án đề 14 294 Đáp án đề 15 294 Đáp án đề 16 295 Đáp án đề 17 295 Đáp án đề 18 295 Đáp án đề 19 295 Đáp án đề 20 296 Đáp án đề 21 296 Đáp án đề 22 296 Đáp án đề 23 296 Đáp án đề 24 297 Đáp án đề 25 297 3 LỜI NÓI ĐẦU Để giúp cho Giáo viên và học sinh ôn tập, luyện tập và vận dụng các kiến thức vào việc giải các bài tập trắc nghiệm môn hóa học và đặc biệt khi giải những bài tập cần phải tính toán một cách nhanh nhất, thuận lợi nhất đồng thời đáp ứng cho kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng. Phần I: 10 phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học. Ở mỗi phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học chúng tôi đều trình bày phần hướng dẫn giải mẫu chi tiết những bài tập trắc nghiệm khó, giúp học sinh có cách nhìn nhận mới về phương pháp giải bài tập trắc nghiệm thật ngắn gọn trong thời gian nhanh nhất, bảo đảm tính chính xác cao. Để giải bài tập trắc nghiệm nhanh trong vòng từ 1-2 phút chúng ta phải biết phân loại và nắm chắc các phương pháp suy luận. Việc giải bài tập trắc nghiệm không nhất thiết phải theo đúng qui trình các bước giải, không nhất thiết phải sử dụng hết các dữ kiện đầu bài và đôi khi không cần viết và cân bằng tất cả các phương trình phản ứng. Phần II: 25 đề thi thử tuyển sinh đại học, cao đẳng. Các đề thi được xây dựng với nội dung đa dạng phong phú với hàm lượng kiến thức hoàn toàn nằm trong chương trình hóa học THPT theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Bộ đề thi có độ khó tương đương hoặc cao hơn các đề đã được sử dụng trong các kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng gần đây. Phần III: Đáp án của bộ 25 đề thi đã giới thiệu ở phần II. Chúng tôi hi vọng cuốn sách này sẽ là một tài liệu tham khảo bổ ích cho giáo viên và học sinh THPT. Phần thứ nhất ¾ 2 4 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Phương pháp 1 ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc của phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng”. Cần lưu ý là: không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit. Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. PC. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: t o 3Fe 2 O 3 + CO Fe 3 O 4 + CO ¾¾® 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) ¾ t o ® 3FeO + CO (2) t o FeO + CO ¾¾® Fe + CO 2 (3) 2 Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành. n = 11, 2 = 0,5 mol. B 22, 5 Gọi x là số mol của CO 2 ta có phương trình về khối lượng của B: 44x + 28(0,5 - x) = 0,5 ´ 20,4 ´ 2 = 20,4 nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + m C O 2 Þ m = 64 + 0,4 ´ 44 - 0,4 ´ 28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. PD. 0,2 mol. Hướng dẫn giải Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có m H O = m r • î u - m ete = 132,8 - 11, 2 = 21,6 gam Þ n H 2 O = 21,6 = 1, 2 mol. 18 Mặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O 1, 2 do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là (Đáp án D) = 0, 2 mol. 6 Nhận xét: Chúng ta không cần viết 6 phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành 6 ete, cũng không cần tìm CTPT của các rượu và các ete trên. Nếu các bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng và đặt ẩn số mol các ete để tính toán thì không những không giải được mà còn tốn quá nhiều thời gian. 2 3 2 2 î î Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% và 28,48%. PB. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. Hướng dẫn giải Fe + 6HNO 3 ¾® Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3 ¾® Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O n NO = 0, 5 mol ® n HNO = 2n NO = 1 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: = + - m 2 d mu è i m 2 h k . l o ¹ i m 2 d HNO 3 m NO = 12 + 1 ´ 63 ´ 100 - 46 ´ 0, 5 = 89 gam. 63 Đặt n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: ì 56x + 64y = 12 í 3x + 2y = 0, 5 ì x = 0,1 ® í y = 0,1 Þ %m %m Fe( NO 3 ) 3 Cu ( NO 3 ) 2 = 0,1 ´ 242 ´ 100 = 27,19% 89 = 0,1 ´ 188 ´ 100 = 21,12%. (Đáp án B) 89 Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 13 gam. B. 15 gam. PC. 26 gam. D. 30 gam. Hướng dẫn giải M 2 CO 3 + 2HCl ¾® 2MCl + CO 2 + H 2 O R 2 CO 3 + 2HCl ¾® 2MCl 2 + CO 2 + H 2 O o o o O 2 n CO 2 = 4,88 = 0, 2 mol 22, 4 Þ Tổng n HCl = 0,4 mol và n H 2 O = 0, 2 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 23,8 + 0,4 ´ 36,5 = m muối + 0,2 ´ 44 + 0,2 ´ 18 Þ m muối = 26 gam. (Đáp án C) Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí (ở đktc). Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A. % khối lượng KClO 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. PD. 58,55%. Hướng dẫn giải ì KClO ¾ t ® KCl + 3 O (1) ï 3 ¾ 2 2 ï ï Ca(ClO ) ¾ t ® CaCl + 3O (2) 3 2 ¾ 2 2 83, 68 gam A ï Ca(ClO ) ¾ t ® CaCl + 2O (3) í 2 2 ï CaCl ï ¾ 2 2 CaCl 2 ï ï ï î n = 0,78 mol. 2 KCl ( A ) KCl ( A ) 1 2 3 h 2 B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A = m B + m O 2 ® m B = 83,68 - 32 ´ 0,78 = 58,72 gam. Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K 2 CO 3 3 KCl (B) ỡ CaCl 2 + K 2 CO 3 ắắ đ CaCO + 2KCl (4) ỹ ù ù Hn hp B ớ 0,18 ơ 0,18 đ 0,36 mol ý hn hp D ù ( B) KCl ( B) ù ợ ỵ m KCl = m B - m CaCl ( B) ị ( B ) 2 = 58, 72 - 0,18 111 = 38,74 gam ị m KCl ( D ) = m KCl ( B) + m KCl ( pt 4 ) = 38, 74 + 0, 36 74,5 = 65, 56 gam ị m KCl ( A ) = 3 m 22 KCl ( D ) = 3 65, 56 = 8,94 gam 22 ị m KCl pt (1) = m KCl - m KCl (A) = 38, 74 - 8,94 = 29,8 gam. Theo phn ng (1): m KClO 3 = 29,8 122,5 = 49 gam. 74, 5 %m KClO 3 ( A ) = 49 100 = 58,55%. (ỏp ỏn D) 83, 68 Vớ d 6: t chỏy hon ton 1,88 gam cht hu c A (cha C, H, O) cn 1,904 lớt O 2 (ktc) thu c CO 2 v hi nc theo t l th tớch 4:3. Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca A. Bit t khi ca A so vi khụng khớ nh hn 7. PA. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . Hng dn gii 1,88 gam A + 0,085 mol O 2 đ 4a mol CO 2 + 3a mol H 2 O. p dng nh lut bo ton khi lng ta cú: m CO 2 + m H 2 O = 1,88 + 0, 085 32 = 46 gam Ta cú: 44 4a + 18 3a = 46 đ a = 0,02 mol. Trong cht A cú: n C = 4a = 0,08 mol n H = 3a ´ 2 = 0,12 mol n O = 4a ´ 2 + 3a - 0,085 ´ 2 = 0,05 mol Þ n C : n H : n o = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 Vậy công thức của chất hữu cơ A là C 8 H 12 O 5 có M A < 203. (Đáp án A) Ví dụ 7: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rượu một lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu được 6,4 gam rượu và một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là 13,56% (so với lượng este). Xác định công thức cấu tạo của este. A. CH 3 - COO - CH 3 . PB. CH 3 OCO - COO - CH 3 . C. CH 3 COO - COOCH 3 . D. CH 3 COO - CH 2 - COOCH 3 . Hướng dẫn giải R(COOR ¢ ) 2 + 2NaOH ¾® R(COONa) 2 + 2R ¢ OH 0,1 ® 0,2 ® 0,1 ® 0,2 mol M R ¢ OH = 6, 4 = 32 0, 2 ® Rượu CH 3 OH. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m este + m NaOH = m muối + m rượu Þ m muối - m este = 0,2 ´ 40 - 64 = 1,6 gam. 13, 56 mà m muối - m este = 1,6 ´ 100 100 m este Þ m este = 13, 56 = 11,8 gam ® M este = 118 đvC R + (44 + 15) ´ 2 = 118 ® R = 0. Vậy công thức cấu tạo của este là CH 3 OCO - COO - CH 3 . (Đáp án B) Ví dụ 8: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch NaOH thu được 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rượu. Xác định công thức cấu tạo của 2 este. A. HCOOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 , B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . [...]... ca Fe trong A l A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Cõu 2 - Mó 231 - TSC - Khi A 2007) t chỏy hon ton mt th tớch khớ thi n nhiờn gm metan, etan, propan bng oxi khụng khớ (trong khụng khớ Oxi chim 20% th tớch), thu c 7,84 lớt khớ CO2 (ktc) v 9,9 gam H2O Th tớch khụng khớ (ktc) nh nht cn dựng t chỏy hon ton lng khớ thi n nhiờn trờn l A 70,0 lớt B 78,4 lớt C 84,0 lớt D 56,0 lớt 09 Ho tan hon ton 5 gam... mol electron cho phộp chỳng ta gp nhiu phng trỡnh phn ng li lm mt, qui gn vic tớnh toỏn v nhm nhanh ỏp s Rt phự hp vi vic gii cỏc dng bi toỏn húa hc trc nghim Cỏch thc gp nhng phng trỡnh lm mt v cỏch lp phng trỡnh theo phng phỏp bo ton nguyờn t s c gii thiu trong mt s vớ d sau õy Vớ d 1: kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn 0,05 mol H2 Mt khỏc hũa tan hon ton 3,04 gam hn hp X trong dung... cht trong bi toỏn ny ch cú quỏ trỡnh cho v nhn electron ca nguyờn t Al v N Al đ Al 0,81 27 v N +5 +3 + 3e đ + 3e 0,09 mol đ N +2 0,09 mol đ 0,03 mol ị VNO = 0,0322,4 = 0,672 lớt (ỏp ỏn D) Nhn xột: Phn ng nhit nhụm cha bit l hon ton hay khụng hon ton do ú hn hp A khụng xỏc nh c chớnh xỏc gm nhng cht no nờn vic vit phng trỡnh húa hc v cõn bng phng trỡnh phc tp Khi hũa tan hon 0 +3 ton hn hp A trong axit... 0,075 mol ơ 0,025 mol + 0,075 32 m = 2,52 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 10: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H trong dóy in húa v cú húa tr khụng i trong cỏc hp cht Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton trong dung dch cha axit HCl v H2SO4 loóng to ra 3,36 lớt khớ H2 - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht) Bit cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun Giỏ... hai ancol ú l CH3OH v CH2=CH-CH2-OH (ỏp ỏn D) MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP BO TON MOL NGUYấN T 01 Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,4 mol FeO v 0,1mol Fe2O3 vo dung dch HNO3 loóng, d thu c dung dch A v khớ B khụng mu, húa nõu trong khụng khớ Dung dch A cho tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c kt ta Ly ton b kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c cht rn cú khi lng l A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0... tin hnh phn ng nhit nhụm trong iu kin khụng cú khụng khớ, kt thỳc thớ nghim lng cht rn thu c l A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam 04 Hũa tan hon ton 10,0 gam hn hp X gm hai kim loi (ng trc H trong dóy in húa) bng dung dch HCl d thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c lng mui khan l A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam 05 Nhit phõn hon ton m gam hn hp X gm CaCO3 v... hon ton m gam hn hp Y gm C2H6, C3H4 v C4H8 thỡ thu c 12,98 gam CO2 v 5,76 gam H2O Vy m cú giỏ tr l A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam ỏp ỏn cỏc bi tp vn dng: 1 D 2 C 3 C 4 D 5 C 6 C 7 B 8 A 9 C 10 C Phng phỏp 3 BO TON MOL ELECTRON Trc ht cn nhn mnh õy khụng phi l phng phỏp cõn bng phn ng oxi húa - kh, mc dự phng phỏp thng bng electron dựng cõn bng phn ng oxi húa - kh cng da trờn s bo ton... trỡnh nh trờn m ch cn quan tõm ti trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa v cht kh ri ỏp dng lut bo ton electron tớnh lc bt c cỏc giai on trung gian ta s tớnh nhm nhanh c bi toỏn Vớ d 2: Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe2O3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A Ho tan hon ton A trong dung dch HNO3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht) ktc Giỏ tr ca V l A 0,224 lớt PB 0,672... tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (va ) Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu c khi cụ cn dung dch cú khi lng l A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam 4 B 9 B 5 D 10 A ỏp ỏn cỏc bi tp vn dng: 1 A 6 B 2 B 7 D 3 B 8 a-D, b-B Phng phỏp 2 BO TON MOL NGUYấN T Cú rt nhiu phng phỏp gii toỏn húa hc khỏc nhau nhng phng phỏp bo ton nguyờn t v phng phỏp bo ton s... hoỏ tr x, y khụng i (R1, R2 khụng tỏc dng vi nc v ng trc Cu trong dóy hot ng húa hc ca kim loi) Cho hn hp A phn ng hon ton vi dung dch HNO3 d thu c 1,12 lớt khớ NO duy nht ktc Nu cho lng hn hp A trờn phn ng hon ton vi dung dch HNO3 thỡ thu c bao nhiờu lớt N2 Cỏc th tớch khớ o ktc A 0,224 lớt PB 0,336 lớt C 0,448 lớt D 0,672 lớt Hng dn gii Trong bi toỏn ny cú 2 thớ nghim: 2+ TN1: R1 v R2 nhng e cho Cu . đẳng. Các đề thi được xây dựng với nội dung đa dạng phong phú với hàm lượng kiến thức hoàn toàn nằm trong chương trình hóa học THPT theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Bộ đề thi có độ khó. tương đương hoặc cao hơn các đề đã được sử dụng trong các kỳ thi tuyển sinh đại học và cao đẳng gần đây. Phần III: Đáp án của bộ 25 đề thi đã giới thi u ở phần II. Chúng tôi hi vọng cuốn sách này. pháp 2: Bảo toàn mol nguyên tử 13 Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron 22 Phương pháp 4: Sử dụng phương trình ion - electron 36 Phương pháp 5: Sử dụng các giá trị trung bình 49 Phương pháp 6: