ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II HOÁ HỌC 10 - NÂNG CAO I/LÝ THUYẾT: CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN 1/Cấu tạo,tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen 2/So sánh tính oxi hoá giữa các Halogen 3/Thành phần và đặc điểm cấu tạo của HCl, tính chất hóa học cơ bản của HCl 4/Điều chế Cl 2 , HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 5/ Đặc điểm cấu tạo ,tính chất ,ứng dụng của nước Javen và Clorua vôi CHƯƠNG 6: OXI-LƯU HUỲNH 1/Vị trí, thành phần, đặc điểm cấu tạo của oxi và lưu huỳnh. 2/ Tính chất hóa học của O 2 , O 3 , S, giải thích,viết phản ứng chứng minh. 3/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 4/Thành phần phân tử và đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học cơ bản của H 2 S, SO 2 , SO 3 5/Tính chất hóa học của H 2 SO 4 (loãng,đặc). CHƯƠNG 7:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1/ Tốc độ của phản ứng hóa học,các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2/Cân bằng hóa học,sự dịch chuyển cân bằng hóa học 3/Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học 4/Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ-li-ê cho trường hợp cụ thể II- PHẦN TỰ LUẬN A. Nhận biết các dd chứa trong các lọ mất nhãn sau: 1. Không giới hạn thuốc thử: a) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , NaCl, CuSO 4 b) MgSO 4 , K 2 CO 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 3 c) NaOH, HCl, H 2 SO 4 , MgSO 4 , BaCl 2 2. Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử a) Chỉ dùng quỳ tím: Na 2 S, MgSO 4 , K 2 SO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 b) Na 2 S, MgSO 4 , K 2 SO 3 , KNO 3 , BaCl 2 c) Chỉ dùng thêm H 2 SO 4 loãng: NH 4 Cl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , MgCO 3 , NaOH 3. Không dùng thêm thuốc thử: a) NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH b) CuCl 2 , AlCl 3 , MgSO 4 , NaOH, NaCl B. Hoàn thành các sơ đồ chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) 1) HCl  Cl 2  FeCl 3  NaCl  HCl  CuCl 2  AgCl 2) KClO  HClO  Cl 2 KCl  Cl 2 KClO 3  KCl  AgCl 3) Cl 2  Br 2  PBr 3  HBr  Br 2  HBrO 3  KBrO 3 4) HI  I 2  NaI  I 2  HIO 3  NaIO 3 5) SO 2  Na 2 SO 3  NaHSO 3  Na 2 SO 3  Na 2 SO 4 6) Na 2 SO 4  BaSO 4 S  SO 2  SO 3  H 2 SO 4  SO 2  H 2 SO 3 Na 2 SO 3 7) SO 3  H 2 SO 4  SO 2 FeS 2  SO 2  HCl  H 2 S  H 2 SO 4 Cl 2  KClO 3  O 2 8) S  NO 2 FeS  H 2 S  H 2 SO 4  CuSO 4  Cu(NO 3 ) 2  O 2 GV: Bùi Thị Loan- Ttrường THPT Nông Cống 3 SO 2  HBr C. Điều chế 1. Từ Fe, Cu, S, Cl 2 và H 2 O có thể điều chế được những axit và muối nào? 2. Từ quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước và chất xúc tác thích hợp. Viết các phương trình phản ứng điều chế: nước Javen, Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , natri clorat, NaHSO 3 , sắt (II) sunfat. D. Toán Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 24,8g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Fe, Mg, Cu vào H 2 SO 4 đặc, nóng và dư ta thu được dd A. Cô cạn dd thu được 132g hỗn hợp muối khan. Cũng lấy 24,8 g hỗn hợp X cho phản ứng với HCl dư thấy thoát ra 11,2 lít khí H 2 ở đkc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Câu 2: Cho 16,6g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Al, Cu vào H 2 SO 4 loãng, dư thu được 11,2 lít khí. Cũng lấy 16,6g X phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nóng , dư thì thu được 13,44 lít khí SO 2 . Các khí đo ở đkc. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) Lượng khí SO 2 ở trên dẫn qua 250 ml dd NaOH 2,5M. Xác định khối lượng các chất trong dd sau phản ứng. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Fe, Mg, Al vào H 2 SO 4 loãng dư ta thu được dd A và 4,48 lít khí ở đkc. Cho dd A tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được 3,2g chất rắn. Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong X. Câu 4: Dùng 100g quặng pirit chứa 72% FeS 2 để điều chế H 2 SO 4 bằng phương pháp tiếp xúc. Cho toàn bộ axit thu được tác dụng với Cu để thu được CuSO 4 .5H 2 O. Tính khối lượng CuSO 4 .5H 2 O thu được biết hiệu suất cả quá trình điều chế là 80%. Câu 5: Cho 9,52g hỗn hợp natri sunfat, natri sunfit và natri hidro sunfit tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 , sinh ra 1008 ml khí ở đkc. Mặt khác 2,38g hỗn hợp trên tác dụng vừa hết với 18ml dd NaOH 0,5M. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. Câu 6: Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hidro sunfit của cùng một kim loại kiềm. Cho 43,6g hỗn hợp X tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư. Khí sinh ra làm mất màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4. Cũng 43,6g hỗn hợp X thì tác dụng vừa đủ với 100 ml dd NaOH 1M. a) Xác định kim loại kiềm. b) Tính % mỗi muối trong hỗn hợp đầu. c) Cho toàn bộ khí A hấp thụ vào 500g dd Ba(OH) 2 6,84%, Tính nồng độ của các chất trong dd thu được. Câu 7: Một hỗn hợp gồm oxi và ozon có tỉ khối so với He bằng 10,24. Nếu cho hỗn hợp đi từ từ đi qua dd KI có dư thì thu được 50 lít khí. a) tính thể tích của oxi và ozon có trong hỗn hợp. b) cần thêm vào hỗn hợp trên bao nhiêu lít ozon để thu được hỗn hợp mới có tỉ khối so với He bằng 10,677. Câu 8: Cho 5,6 lít khí H 2 S (ở đktc) qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu 9: Cho 6,72 lít CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn ? Câu 10: Hấp thụ hết 2,24 lít SO 2 (ở đktc) bằng 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng chất rắn bằng bao nhiêu? Câu 11: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 12: Cho 1,44g một kim loại R tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đăc nóng thu được 0,672 lít hỗn hợp SO 2 , H 2 S có tỉ khối so với H 2 là 27. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng? Câu 13: Cho 4,5g một kim loại R tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc nóng thu được 2,24 lít hỗn hợp SO 2 , H 2 S có tỉ khối so với H 2 là 24,5 và dung dịch X. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành trong dd sau phản ứng? Câu 14: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl 2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Câu 15: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại A và B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm IIA tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được 8,08 gam.Tìm hai kim loại, tính m, V? Câu 16: Cho 8,8g muối sunfua của một kim loại hóa trị II, III tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08 lít SO 2 đktc. Tìm công thức của muối sunfua? Tính số mol H 2 SO 4 đã phản ứng? Câu 17: Hòa tan hoàn toàn một 3,2gam kim loại hóa trị II vào dung dịch axit sunfuric 98% rồi đun nóng .Khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí không màu có mùi hắc (ở đktc ) a- Xác định công thức phân tử của muối sinh ra . b-Tìm thể tích dung dịch axit đã lấy,biết đã lấy dư 3 ml so với lượng đủ để phản ứng (D 42 SOH = 1,84 g/cm 3 ) c-Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 1M .Tìm nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng .Thể tích dung dịch không đổi GV: Bùi Thị Loan- Ttrường THPT Nông Cống 3 II/BÀI TẬP: Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ Dạng 2: Nhận biết các chất: dung dịch, khí,rắn Dạng 3: Bài toán H 2 S, SO 2 phản ứng với kiềm Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H 2 SO 4 loãng Dạng 5: Kim loại phản ứng với H 2 SO 4 đặc, chỉ có một sản phẩm khử ( SO 2 ) Dạng 6: Bài toán tìm kim loại GV: Bùi Thị Loan- Ttrường THPT Nông Cống 3 .  Na 2 SO 4 6) Na 2 SO 4  BaSO 4 S  SO 2  SO 3  H 2 SO 4  SO 2  H 2 SO 3 Na 2 SO 3 7) SO 3  H 2 SO 4  SO 2 FeS 2  SO 2  HCl  H 2 S  H 2 SO 4 Cl 2  KClO 3  O 2 8). HClO  Cl 2 KCl  Cl 2 KClO 3  KCl  AgCl 3) Cl 2  Br 2  PBr 3  HBr  Br 2  HBrO 3  KBrO 3 4) HI  I 2  NaI  I 2  HIO 3  NaIO 3 5) SO 2  Na 2 SO 3  NaHSO 3  Na 2 SO 3 . MgSO 4 , K 2 CO 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 3 c) NaOH, HCl, H 2 SO 4 , MgSO 4 , BaCl 2 2. Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử a) Chỉ dùng quỳ tím: Na 2 S, MgSO 4 , K 2 SO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 ,