Ngy soản : Tiãút 37: TÊNH CHÁÚT CA OXI A. MỦC TIÃU : 1. Kiãún thỉïc: HS nàõm âỉåüc trảng thại tỉû nhiãn v cạc tênh cháút váût l ca oxi 2. K nàng: Biãút âỉåüc mäüt säú tênh cháút họa hc ca oxi 3. Thại âäü: Rn luûn ké nàng láûp phỉång trçnh họa hc ca oxi våïi âån cháút v mäüt säú håüp cháút. B. CHØN BË CA GV V HS GV: * GV chøn bë phiãúu hc táûp * GV chøn bë cạc thê nghiãûm 1. Thê nghiãûm: quan sạt tênh cháút váût l ca oxi 2. Thê nghiãûm: âäút lỉu hunh, photpho trong oxi * Dủng củ: - Ân cäưn - Mi sàõt * Hoạ cháút: - 3 l chỉïa O 2 (â âỉåüc thu sàơn tỉì trỉåïc) - Bäüt S - Bäüt P - Dáy Fe - Than C. HOẢT ÂÄÜNG DẢY - HC Hoảt âäüng ca GV Hoảt âäüng ca HS Hoảt âäüng 1 I. TÊNH CHÁÚT VÁÛT L (15 phụt) GV: Giåïi thiãûu: Oxi l ngun täú họa hc phäø biãún nháút (chiãúm 59,4% khäúi lỉåüng v trại âáút). GV: Trong tỉû nhiãn, oxi cọ åí âáu ? HS: Trong tỉû nhiãn: oxi täưn tải dỉåïi 2 dảng: + Dảng âån cháút : khê oxi cọ nhiãưu trong khäng khê + Dảng håüp cháút: Ngun täú oxi cọ trong nỉåïc, âỉåìng, qûng, âáút, âạ, cå thãø ngỉåìi v âäüüng váût, thỉûc váût. GIẠO ẠN Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 1 TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba GV: Hy cho biãút k hiãûu, cäng thỉïc họa hc, ngun tỉí khäúi v phán tỉí khäúi ca oxi GV: Cho HS quan sạt l cọ chỉïa oxi → u cáưu HS nãu nháûn xẹt. GV: Em hy cho biãút tè khäúi ca oxi so våïi khäng khê ? → tỉì âọ cho biãút: oxi nàûng hån hay nhẻ hån khäng khê ? GV: åí 20 0 C: 1 lêt nỉåïc ha tan âỉåüc 1 ml khê O 2 . Amoniac tan âỉåüc 700 lêt trong 1 lêt nỉåïc. Váûy oxi tan nhiãưu hay êt trong nỉåïc? GV: giåïi thiãûu: - Oxi họa lng åí - 183 0 C - Oxi lng cọ mu xanh nhảt GV: Gi mäüt HS nãu kãút lûn vãư tênh cháút váût l ca oxi. HS: - Kê hiãûu họa hc: O - Cäng thỉïc ca âån cháút: O 2 - Ngun tỉí khäúi: 16 - Phán tỉí khäúi: 32 HS: oxi l cháút khê, khäng mu, khäng mi. HS: 32 29 →oxi nàûng hån khäng khê HS: oxi tan ráút êt trong nỉåïc . HS: Oxi l cháút khê khäng mu, khäng mi, êt tan trong nỉåïc, nàûng hån khäng khê. - Oxi họa lng åí - 183 0 C - Oxi lng cọ mu xanh nhảt Hoảt âäüng 2 II. TÊNH CHÁÚT HỌA HC 1. Tạc dủng våïi phi kim (18 phụt) GV: Lm thê nghiãûm âäút lỉu hunh trong oxi theo trçnh tỉû. + Âỉa mäüt mi sàõt cọ chỉïa bäüt lỉu hunh (vo ngn lỉía ân cäưn) → u cáưu HS quan sạt v nháûn xẹt. + Âỉa lỉu hunh âang chạy vo l cọ chỉïa oxi. → cạc em hy quan sạt v nãu hiãûn tỉåüng. So sạnh cạc hiãûn tỉåüng oxi chạy trong oxi v trong khäng khê? a) Våïi Lỉu hunh HS: Lỉu hunh chạy trong khäng khê våïi ngn lỉía nh, mu xanh nhảt. HS: Lỉu hunh chạy trong khäng khê oxi mnh liãût hån, våïi ngn lỉía mu xanh, sinh ra cháút khê khäng mu. GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 2 d O 2/ khäng khê = TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba GV: giåïi thiãûu: Cháút khê âọ l lỉu hunh âioxêt: SO 2 cn gi l khê sunfurå → cạc em hy viãút phỉång trçnh phn ỉïng vo våí: GV: Lm thê nghiãûm âäút photpho â trong khäng khê v trong oxi → cạc em hy nháûn xẹt hiãûn tỉåüng? So sạnh sỉû chạy ca photpho trong khäng khê v trong oxi? GV: Bäüt âọ l P 2 O 5 (âi photpho pentaoxit) tan âỉåüc trong nỉåïc → cạc em hy viãút phỉång trçnh phn ỉïng vo våí. HS: viãút phỉång trçnh phn ỉïng: S + O 2 SO 2 (r) (k) (k) b) Tạc dủng våïi photpho HS: photpho chạy mảnh trong oxi våïi ngn lỉía sạng chọi, tảo ra khọi dy âàûc bạm vo thnh l dỉåïi dảng bäüt. HS: Viãút phỉång trçnh phn ỉïng: 4P + 5O 2 2P 2 O 5 Hoảt âäüng 3 LUÛN TÁÛP - CNG CÄÚ (10 phụt) GV: u cáưu HS lm bi luûn táûp 1: Bi táûp 1: a) Tênh thãø têch khê oxi täúi thiãøu (åí âktc) cáưn dng âãø âäút chạy hãút 1,6 gam bäüt lỉu hunh b) Tênh khäúi lỉåüng khê SO 2 tảo thnh. HS: Lm bi táûp vo våí Phỉång trçnh phn ỉïng: S + O 2 SO 2 1,6 32 Theo phỉång trçnh: n O 2 = n SO 2 = n S = 0,05 mol → thãø têch khê oxi (åí âktc) täúi thiãøu cáưn dng l: V O 2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lêt) t 0 t 0 t 0 n S = = 0,05 (mol) GIAẽO AẽN - Mọn Hoùa Hoỹc - Lồùp 8 Trang 3 TRặèNG THCS NGUYN TRI PHặNG - Giaùo vión: Trổồng Thở Ba m SO 2 = n x M GV: Yóu cỏửu HS laỡm baỡi tỏỷp sọỳ 2: Baỡi tỏỷp 2: ọỳt chaùy 6,2 gam photpho trong mọỹt bỗnh coù chổùa 6,72 lờt khờ O 2 (ồớ õkct) a) Vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng xaớy ra b) Sau phaớn ổùng photpho hay oxi dổ? Sọỳ mol chỏỳt coỡn dổ laỡ bao nhióu? c) Tờnh khọỳi lổồỹng hồỹp chỏỳt taỷo thaỡnh. GV: Goỹi 1 HS khaùc giaới caùch 2. hoỷc GV gồỹi yù õóứ HS giaới c) m O 2 (phaớn ổùng) = 0,25 x 32 b) Khọỳi lổồỹng SO 2 taỷo thaỡnh laỡ: m SO 2 = n x M = 0,05 x 64 3,2 (gam) M SO 2 = 32 + 16 x 2 = 64 (gam) HS: caùch 2: + Khọỳi lổồỹng oxi cỏửn duỡng laỡ m SO 2 = n x M = 0,05 x 32 = 1,6 (gam) + Theo õởnh luỏỷt baớo toaỡn khọỳi lổồỹng: m SO 2 = m S + m O 2 m SO 2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 (gam) HS: Laỡm baỡi tỏỷp vồớ a) Phổồng trỗnh phaớn ổùng 4P + 5 O 2 2P 2 O 5 m 6,2 M 31 V 6,72 22,4 22,4 oxi coỡn dổ, photpho phaớn ổùng hóỳt. Theo phổồng trỗnh phaớn ổùng: + Sọỳ mol oxi õaợ phaớn ổùng laỡ: 0,2 x 5 4 n O 2 (dổ) = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol) c) Theo phổồng trỗnh: n P 0,2 2 2 m P 2 O 5 = n x M = 0,1 x 142 = 14,2 t 0 b) n P = = = 0,2 (mol) n O 2 = = = 0,3 (mol) n O 2 = (phaớn ổùng) = = 0,25 (mol) n P 2 O 5 = = =0,1 (mol) = 8 (gam) Theo õởnh luỏỷt baớo toaỡn khọỳi lổồỹng GIAẽO AẽN - Mọn Hoùa Hoỹc - Lồùp 8 Trang 5 TRặèNG THCS NGUYN TRI PHặNG - Giaùo vión: Trổồng Thở Ba m P 2 O 5 = m P + M O 2 (phaớn ổùng) = 6,2 + 8 = 14,2 (gam) Hoaỷt õọỹng 4 BAèI TP Vệ NHAè (2 phuùt) Baỡi tỏp vóử nhaỡ 1, 2, 3, 4, 5, (SGK tr.84) PHIU HOĩC TP Bi táûp 1: a) Tênh thãø têch khê oxi täúi thiãøu (åí âktc) cáưn dng âãø âäút chạy hãút 1,6 gam bäüt lỉu hunh. b) Tênh khäúi lỉåüng khê SO 2 tảo thnh Bi táûp 2: Âäút chạy 6,2 gam photpho trong mäüt bçnh cọ chỉïa 6,72 lêt khê O 2 (åí âktc) a) Viãút phỉång trçnh phn ỉïng xy ra b) Sau phn ỉïng photpho hay oxi dỉ ? Säú mol cháút cn dỉ l bao nhiãu ? c) Tênh khäúi lỉåüng håüp cháút tảo thnh. GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 6 TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba Ngy soản: Tiãút 38: TÊNH CHÁÚT CA OXI (Tiãúp) A. MỦC TIÃU : 1. Kiãún thỉïc: HS biãút âỉåüc mäüt säú tênh cháút họa hc ca oxi 2. K nàng: Rn luûn ké nàng láûp phỉång trçnh phn ỉïng hoạ hc ca oxi våïi mäüt säú âån cháút v mäüt säú håüp cháút 3. Thại âäü: Tiãúp tủc rn luûn cạch gii bi toạn tênh theo phỉång trçnh họa hc B. CHØN BË CA GV V HS GV: 1. Phiãúu hc táûp 2. Thê nghiãûm âäút sàõt trong oxi * Dủng củ: - Ân cäưn - Mi sàõt * Hoạ cháút: - 1 l chỉïa O 2 (â âỉåüc thu sàơn tỉì trỉåïc) - Dáy Fe C. HOẢT ÂÄÜNG DẢY - HC Hoảt âäüng ca GV Hoảt âäüng ca HS Hoảt âäüng 1 I. TÊNH CHÁÚT VÁÛT L (15 phụt) GV: Kiãøm tra l thuút: HS 1: Nãu cạc tênh cháút váût l v tênh cháút hoạ hc (â biãút) ca oxi. Viãút phỉång trçnh phn ỉïng minh hoả cho tênh cháút hoạ hc (viãút phỉång trçnh phn ỉïng vo gọc bng phi) GV: gi HS 2 chỉỵa bi táûp säú 4 (SGK tr.84) HS 1: Tr låìi l thuút HS 2: Chỉỵa bi táûp säú 4 (SGK tr.84) Phỉång trçnh phn ỉïng: 4P + 5O 2 2P 2 O 5 m 12,4 M 31 m 17 M 32 Theo phỉång trçnh: oxi dỉ GIẠO ẠN Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 7 TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba 0,4 x 5 7 n O 2 (dỉ) = 0,53125 - 0,5 = 0,03125 (mol) b) Cháút âỉåüc tảo thnh l âi photpho pentaoxit (P 2 O 5 ) n P 0,4 2 2 t 0 n P = = = 0,4 (mol) n O 2 = = = 0,53125 (mol) n O 2 (phn ỉïng) = = 0,5 (mol) n P 2 O 5 = = = 0,2 (mol) GV: Gi cạc HS khạc nháûn xẹt, GV cháúm âiãøm cho pháưn tr låìi ca cạc HS. m P 2 O 5 = n x M = 0,2 x 142 = 28,4 (gam) M P 2 O 5 = 31 x 2 + 16 x 5 = 142 (gam) Hoảt âäüng 2 2. Tạc dủng våïi kim loải (10 phụt) GV: Tiãút trỉïåc chụng ta â biãút oxi tạc dủng âỉåüc våïi mäüt säú phi kim nhỉ: S, P, C Tiãút häm nay chụng ta s xẹt tiãúp cạc tênh cháút hoạ hc ca oxi, âọ l cạc tênh cháút tạc dủng våïi kim loải v mäüt säú håüp cháút. GV: Lm thê nghiãûm theo cạc bỉåïc sau: - Láúy mäüt âoản dáy sàõt (â cún) âỉa vo trong bçnh oxi, cọ dáúu hiãûu ca phn ỉïng hoạ hc khäng? GV: Qún vo âáưu dáy sàõt mäüt máùu than gäù, âäút cho than v dáy sàõt nọng â räưi âỉa vo l chỉïc oxi → cạc em hy quan sạt v nháûn xẹt ? GV: Cạc hảt nh mu náu âọ l: oxit sàõt tỉì (Fe 3 O 4 ) → cạc em viãút phỉång trçnh phn ỉïng. GV: Giåïi thiãûu: Oxi cn tạc dủng våïi cạc håüp cháút nhỉ xenlulozå, metan, butan GV: Khê metan (cọ trong khê bn ao, khê bioga) HS: Khäng cọ dáúu hiãûu cọ phn ỉïng họa hc xy ra. HS: Sàõt chạy mảnh, sạng chọi, khäng cọ ngn lỉía, khäng cọ khọi → tảo ra cạc hảt nh, nọng chạy, mu náu. HS: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 8 TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba phn ỉïng chạy ca metan trong khäng khê tảo thnh cacbonic, nỉåïc, âäưng thåìi ta nhiãưu nhiãût. → Cạc em hy viãút phỉång trçnh phn ỉïng họa hc HS: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (k) (k) (k) (h) t 0 t 0 Hoảt âäüng 3 LUÛN TÁÛP - CNG CÄÚ (10 phụt) GV: u cáưu HS lm bi táûp 1: Bi táûp 1: a) Tênh thã têch khê oxi (åí âktc) cáưn thiãút âãø âäút chạy hãút 3,2 gam khê metan. b) Tênh khäúi lỉåüng khê cabonic tảo thnh. GV: Gi cạc em HS khạc nháûn xẹt v trçnh by cạch lm khạc (nãúu cọ) GV: u cáưu HS lm bi táûp 2 Bi táûp 2: Viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng khi cho bäü âäưng, cacbon, nhäm tạc dủng våïi oxi HS: Lm bi táûp vo våí: Phỉång trçnh : CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O m 3,2 M 16 M CH 4 = 12 + 1 x 4 = 16 (gam) theo phỉång trçnh: n O 2 = 2 x n CH 4 = 0,2 x 2 = 0,4 (mol) V O 2 = 2 x 22,4 = 0,4 x 22,4 = 8,96 (lêt) b) Theo phỉång trçnh n CO 2 = n CH 4 = 0,2 (mol) M CO 2 = 12 + 16 x 2 = 44 (gam) m CO 2 = n x M = 0,2 x 44 = 8,8 (gam) HS: Lm bi táûp 2: 2Cu + O 2 2CuO C + O 2 CO 2 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Hoảt âäüng 4 DÀÛN D - BI TÁÛP VÃƯ NH (3 phụt) Bi táûp 3, 6 (SGK tr. 84) GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 9 TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG - Giạo viãn: Trỉång Thë Ba t 0 n CH 4 = = = 0,2 (mol) t 0 t 0 t 0 PHIU HOĩC TP Baỡi tỏỷp 1: a) Tờnh thóứ tờch khờ oxi (ồớ õktc) cỏửn thióỳt õóứ õọỳt chaùy hóỳt 3,2 gam khờ metan b) Tờnh khọỳi lổồỹng khờ caùcbonic taỷo thaỡnh Baỡi tỏỷp 2: Vióỳt caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng khi cho bọỹt õọửng, cacbon, nhọm taùc duỷng vồùi oxi GIAẽO AẽN - Mọn Hoùa Hoỹc - Lồùp 8 Trang 10 [...]... Theo phỉång trçnh: n x 2 1,5 x 2= 1 (mol) a) nKClO3 = O2 = 3 3 GIẠO ẠN 27 Män Họa Hc - Låïp 8 Trang - Giạo viãn: TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Ba m KClO3 Trỉång Thë = n x M = 1 x 122 ,5 = 122 ,5 (gam) M = 39 + 35,5 + 16 x 3 KClO3 = 122 ,5 (gam) V 44 ,8 22 ,4 22 ,4 Theo phỉång trçnh: 2x2 4 3 3 4 3 ≈ 163,33 (gam HS 3: Chỉỵa bi táûp säú 6 (SGK tr 94) a) Phỉång trçnh: 3Fe + 2O2 Fe3O4 2, 32 2 32 Theo phỉång trçnh:... = 1, 68 (gam) Theo phỉång trçnh: n =2xn = 2 x 0,01 = 0, 02 (mol) O Fe O 2 3 →m O2 GV: Cọ thãø tênh khäúi lỉåüng oxi bàòng cạch khạc khäng? (gi HS lm cạch 2) 4 = 0, 02 x 32 = 0,64 (gam) HS: Cạch 2: Theo âënh lût bo ton khäúi lỉåüng: m =m - m = 2, 32 - 1, 68 O Fe O Fe 2 3 4 = 0,64 (gam) n b) Phỉång trçnh: = = 2 (mol) b) O2 = t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Theo phỉång trçnh: b) nKClO3== = n 2n = 2 x 0, 02 (mol)... PHỈÅNG Ba t Trang 24 - Giạo viãn: 0 Trỉång Thë t0 c) KNO3 KNO2 + O2 t0 d) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O e) CH4 + O2 CO2 + H2O → GV gi 1 HS lãn chỉỵa bi táûp, âäưng thåìi cháúm våí ca mäüt vi HS t0 HS: Chỉỵa bi táûp0 1: t a) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 b) CuO + H2 t0 Cu + H2O t0 t0 c) 2KNO3 2KNO2 + O2 d) Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O e) CH4 + O2 CO2 + 2H2O Trong cạc phn ỉïng trãn: - Phn ỉïng a: l phn ỉïng họa håüp - Phn ỉïng c, d:... a) 2Al + 3S Al2S3 t0 hunh, clo trong cạc håüp cháút sn pháøm b) 2Mg + O2 t0 2MgO c) Zn + Cl2 ZnCl2 Hoảt âäün g 6 (2 phụt) III ỈÏNG DỦNG CA OXI Trỉång Thë Hoảt âäün g 5 BI TÁÛP VÃƯ NH 1, 2, 4, 5 (SGK tr 87 ) PHIÃÚU HC TÁÛP Bi táûp 1: Hon thnh cạc phỉång trçnh phn ỉïng sau: t0 a) Mg + ? t0 MgS b) ? + O2 Al2O3 c) H2O âiãûn phán H2 + O2 t0 d) CaCO3 CaO + CO2 t0 e) ? + Cl2 CuCl2 t0 f) Fe2O3 + H2 Fe + H2O... phn ỉïng Phn ỉïng họa hc 2KClO3 t0 2KMnO4 CaCO3 Säú cháút sn pháøm 2KCl + 3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 CaO + CO2 t0 HS: Âiãưn vo bng nhỉ sau: GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 23 - Giạo viãn: TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Ba Phn ỉïng họa hc 2KClO3 t0 2KMnO4 CaCO3 2KCl + 3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 t0 CaO + CO2 0 tt0 Trỉång Thë Säú cháút phn ỉïng Säú cháút sn pháøm 1 2 1 1 t0 t0 3 2 GV: Giåïi thiãûu : Nhỉỵng... nP2O5 = nP = 0,4 = 0 ,2 (mol) 2 2 MP2O5 = 31 x 2 + 16 x 5 = 1 42 (gam) → khäúi lỉåüng P2O5 tảo thnh l: mP2O5 = 0 ,2 x 1 42 = 28 , 4 (gam) GV: Em no cọ cạch gii khạc khäng? HS: Gii pháưn b (cạch 2) (nãúu HS khäng cọ cạch gii khạc, GV Khäúilỉåüng oxi phn ỉïng l: hỉåïng dáùn HS gii cạch 2 dỉûa vo âënh mO2 = 0,5 x 32 = 16 (gam) theo âënh lût bo ton khäúi lỉåüng: lût bo ton khäúi lỉåüng) mP2O5 = mP + mO2 = = 12, 4... MgS t0 b) 4Al + 3O2 2Al2O3 c) 2H2O âiãûntphán 2H2 + O2 0 d) CaCO3 CaO + CO2 t0 e) Cu + Cl2 CuCl2 t0 f) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O trong cạc phn ỉïng trãn phn ỉïng a, b, e thüc loải phn ỉïng họa håüp GV: u cáưu HS gii thêch sỉû lỉûa chn HS: Cạc phn ỉïng a, b, e l phn ỉïng họa âọ håüp vç cọ mäüt cháút sn pháøm âỉåüc tảo ra "Vç sao cạc phn ỉïng a, b, e l phn ỉïng tỉì 2 hay nhiãưu cháút ban âáưu họa håüp"... cạc phỉång trçnh phn ỉïng sau: t0 1) CaO + H2O t0 Ca(OH )2 2) 2Na + S Na2S t0 3) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 4) 4Fe(OH )2 + 2H2O + O2 t0 4Fe(OH)3 GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp 8 12 Trang TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Ba - Giạo viãn: Trỉång Thë GV: Em hy nháûn xẹt säú cháút tham gia HS: Säú cháút tham gia phn ỉïng cọ thãø lạ phn ỉïng v mäüt säú cháút sn pháøm trong 1, 2, 3 nhỉng säú cháút sn pháøm âãưu l 1 cạc phn... táûp sau: Bi táûp 2: HS: Lm bi táûp vo våí Tênh khäúi lỉåüng KClO3 â bë nhiãût phán, biãút ràòng thãø têch khê oxi thu âỉåüc sau phn ỉïng l 3,36 lêt (âktc) GV: Cháúm våí ca HS v gi 1 HS lãn HS: Lm bi táûp 2: chỉỵa bi táûp Phỉång trçnh: t0 2KClO3 2KCl + 3O2 n = V = 3,36=0,15 (mol) O2 22 ,4 22 ,4 theo phỉång trçnh n x 2 = 0,15 x 2 n = O = = 0,1 (mol) 2 KClO3 M 3 3 = 39 + 35,5 +16 x 3 = 122 ,5(gam) KClO3 Khäúi... xẹt cho âiãøm GV: Gi HS 2 lãn chỉỵa bi táûp 4 (SGK tr HS 2: Chỉỵa bi táûp 4 (SGK tr 84 ) 84 ) a) Phỉång trçnh: t0 4P + 5O2 2P2O5 nP = 12, 4 = 0,4 (mol) 31 17 ≈ 0,53 (mol) nO2 = 32 → oxi dỉ, photpho phn ỉïng hãút * Theo phỉång trçnh: nO2 (phn ỉïng) = nP x 5 = 0,4 x 5 4 4 = 0,5 (mol) GIẠO ẠN 11 Män Họa Hc - Låïp 8 TRỈÅÌNG THCS NGUÙN TRI PHỈÅNG Ba Trang - Giạo viãn: Trỉång Thë nO2 dỉ = 0,53 - 0,5 = 0,03 . CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O m 3 ,2 M 16 M CH 4 = 12 + 1 x 4 = 16 (gam) theo phỉång trçnh: n O 2 = 2 x n CH 4 = 0 ,2 x 2 = 0,4 (mol) V O 2 = 2 x 22 ,4 = 0,4 x 22 ,4 = 8, 96 (lêt). trçnh n CO 2 = n CH 4 = 0 ,2 (mol) M CO 2 = 12 + 16 x 2 = 44 (gam) m CO 2 = n x M = 0 ,2 x 44 = 8, 8 (gam) HS: Lm bi táûp 2: 2Cu + O 2 2CuO C + O 2 CO 2 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Hoảt. sau: 1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 2) 2Na + S Na 2 S 3) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 4) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3 GIẠO ẠN - Män Họa Hc - Låïp 8 Trang 12 n P 2 O 5 = = = 0 ,2 (mol) t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 TRặèNG