CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu 1 (ĐH - KB – 2011) Cu hình electron ca ion Cu 2+ và Cr 3+ lt là A. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 3 . B. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 1 4s 2 . C. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 1 4s 2 . D. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 3 . Câu 2 (ĐH - KB – 2011) Trong t ng v bn: Cl 37 17 chim 24,23% tng s nguyên t, còn li là Cl 35 17 . Thành phn % theo khng ca Cl 37 17 trong HClO 4 là A. 8,43%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,56%. Câu 3 (ĐH - CĐ – KA – 2007) Trong t nhiên, nguyên t ng v là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên t khi trung bình cng là 63,54. Thành phn phng s nguyên t cng v Cu 63 29 là A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. Câu 4. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht electron trong các phân lp p là 7. S ht mang in ca mt nguyên t Y nhiu  s ht mang in ca mt nguyên t X là 8 ht. Các nguyên t X và Y ln lt là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A. Al và Cl B. Al và P C. Na và Cl D. Fe và Cl Câu 5 (ĐH - KA – 2012) Nguyên t R tc cation R + . Cu hình electron  phân lp ngoài cùng ca R + ( trn) là 2p 6 . Tng s hn trong nguyên t R là A. 10 B. 11 C. 22 D. 23 Câu 6 (ĐH - KA – 2012) X và Y là hai nguyên t thuc cùng mt chu k, hai nhóm A liên tip. S proton ca nguyên t Y nhi proton ca nguyên t X. Tng s ht proton trong nguyên t X và Y là 33. Nh  A. t X là cht khí  u king. B.  n ca X l n ca Y. C. Lp ngoài cùng ca nguyên t Y ( trn) có 5 electron. D. Phân lp ngoài cùng ca nguyên t X ( trn) có 4 electron Câu 7 (ĐH - KA – 2007) Dãy gm các ion X + , Y - và nguyên t u có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. K + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne. C. Na + , F - , Ne. D. Na + , Cl - , Ar. Câu 8 (ĐH - KB – 2010) Mt ion M 3+ có tng s h ht mang n nhi hn là 19. Cu hình electron ca nguyên t M là A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . Câu 9 (ĐH - KA – 2010) Nh 3 nguyên t: X 26 13 , Y 55 26 , Z 26 12 ? A. X và Z có cùng s khi. B. ng v ca cùng mt nguyên t hoá hc. C. X, Y thuc cùng mt nguyên t hoá hc. D. X và Y có cùng s  Câu 10 Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt A. kim loi. B. cng hoá tr. C. ion. D. cho nhn Câu 11 S proton và s t nguyên t nhôm ( 27 13 Al ) lt là A. 13 và 13. B. 13 và 14. C. 12 và 14. D. 13 và 15. Câu 12 (CĐ- KA – 2009) Mt nguyên t ca nguyên t X có tng s h s khi là 35. S hiu nguyên t ca nguyên t X là A. 18. B. 23. C. 17. D. 15. Câu 13 (CĐ- KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có electron  mng cao nht là 3p. Nguyên t ca nguyên t ó electron  mng 3p và có mt electron  lp ngoài cùng. Nguyên t X và Y có s  X, Y lt là A. kim loi và kim loi. B. phi kim và kim loi. C. kim loi và khí him. D. khí him và kim loi Câu 14 (CĐ- KA – 2007) Cho các nguyên t  n ca các nguyên t n theo th t A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y Câu 15 (ĐH - KA – 2007) Anion X - và cation Y 2+ u có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí ca các nguyên t trong bng tun hoàn các nguyên t hóa hc là: A. X có s th t 17, chu k 4, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA B. X có s th t 17, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA C. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 3, nhóm IIA D. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA Câu 16: Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht nhân nguyên t X có s hn nhi hn là 1. V trí (chu k, nhóm) ca X trong bàng tun hoàn các nguyên t hóa hc là A. Chu k 3, nhóm VA. B. Chu k 3, nhóm VIIA. C. Chu k 2, nhóm VA. D. Chu k 2, nhóm VIIA Câu 17 (ĐH - KA – 2009) Cho Cu hình electron ca ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X thuc A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. Câu 18 Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X  nhóm IIA, nguyên t Y  nhóm VA. Công thc ca hp cht to thành t 2 nguyên t trên có dng là A. X 2 Y 3 . B. X 2 Y 5 . C. X 3 Y 2 . D. X 5 Y 2 . Câu 19 ( ĐH - KA – 2010) Các nguyên t t n F, theo chin tích ht nhân thì A. bán kính nguyên t  n gim. B. bán kính nguyên t   C. bán kính nguyên t gi  D. bán kính nguyên t  u gim Câu 20 (ĐH - KB – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là: A. N, P, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. P, N, O, F. Câu 21 (ĐH - KA – 2008) Bán kính nguyên t ca các nguyên t: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 c xp theo th t  dn t trái sang phi là A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. Câu 22 (ĐH - KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hp cht khí ca nguyên t X vm 94,12% khng. Phng ca nguyên t X trong oxit cao nht là A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. Câu 23 (ĐH - KA – 2007) Cho dãy các cht: N 2 , H 2 , NH 3 , NaCl, HCl, H 2 O. S cht trong dãy mà phân t ch cha liên kt cng hóa tr không cc là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 24(ĐH - KA – 2008 ) Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt A. cho nhn B. ion C. cng hoá tr D. kim loi Câu 25 (ĐH - KA – 2008) Hp cht trong phân t có liên kt ion là A. NH 4 Cl. B. NH 3 . C. HCl. D. H 2 O. Câu 26 (ĐH - KA – 2011) Các cht mà phân t không phân cc là: A. HBr, CO 2 , CH 4 . B. Cl 2 , CO 2 , C 2 H 2 . C. NH 3 , Br 2 , C 2 H 4 . D. HCl, C 2 H 2 , Br 2 . Câu 27 (ĐH - KB – 2007) Trong hp cht ion XY (X là kim loi, Y là phi kim), s electron ca cation bng s electron ca anion và tng s electron trong XY là 20. Bit trong mi hp cht, Y ch có mt mc oxi hóa duy nht. Công thc XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. Câu 28 (ĐH - KB – 2009) Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chin tích ht nhân nguyên t thì A. tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t n. B. tính kim lo n. C.  n gim dn. D. tính kim lon, bán kính nguyên t gim dn. Câu 29 (ĐH - KB – 2009) Cho các nguyên t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gm các nguyên t c sp xp theo chiu gim dn bán kính nguyên t t trái sang phi là: A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N. Câu 30 (ĐH - KB – 2012) Nguyên t Y là phi kim thuc chu kì 3, có công thc oxit cao nht là YO 3 . Nguyên tt Y to vi kim loi M hp cht có công thm 63,64% v khng. Kim loi M là A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe Câu 31 (ĐH - KB – 2012) Phát bisai? A. Nguyên t kim long có 1, 2 hoc 3 electron  lp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gm các nguyên t s và nguyên t p. C. Trong mt chu kì, bán kính nguyên t kim loi nh  phi kim. D. Các kim long có ánh kim do các electron t do phn x ánh sáng nhìn thc PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1:  kh ion Cu 2+ trong dung dch CuSO 4 có th dùng kim loi A. Ba. B. K. C. Fe. D. Na. Câu 2: SO 2 luôn th hin tính kh trong các phn ng vi A. O 2 c Br 2 , dung dch KMnO 4 . B. dung dc Br 2 . C. dung dch NaOH, O 2 , dung dch KMnO 4 . D. H 2 S, O 2 c Br 2 . Câu 3:  kh ion Fe 3+ trong dung dch thành ion Fe 2+ có th dùng m A. kim loi Cu. B. kim loi Ba. C. kim loi Ag. D. kim loi Mg. Câu 4: ng s ng hn hp X gm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 c cht rn Y. Cho Y vào dung dy còn li phn không tan Z. Gi s các phn ng xy ra hoàn toàn. Phn không tan Z gm A. Mg, Fe, Cu. B. MgO, Fe3O4, Cu. C. MgO, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 5 : Th t mt s cp oxi hoá - kh  Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cp cht không phn ng vi nhau là A. Fe và dung dch FeCl 3 . B. Fe và dung dch CuCl 2 . C. dung dch FeCl 2 và dung dch CuCl 2 . D. Cu và dung dch FeCl 3 . Câu 6: Cho 4,48 lít khí CO (  t ng s ng 8 gam mt oxit sn khi phn ng xc sau phn ng có t khi so vng 20. Công thc ca oxit st và phn  tích ca khí CO 2 trong hn hp khí sau phn ng là A. Fe 3 O 4 ; 75%. B. FeO; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 75%. D. Fe 2 O 3 ; 65%. Câu 7: Cho hn hp X gm Mg và Fe vào dung dch axit H 2 SO 4 n khi các phn ng xy ra hoàn c dung dch Y và mt phn Fe không tan. Cht tan có trong dung dch Y là A. MgSO 4 . C. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . B. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 và FeSO 4 . Câu 10: ng hp không xy ra phn ng hóa hc là 2 2 2 2 . 3 2 2 2 t A O H S H O SO   3 2 2 2 . 2 2B O KI H O KOH I O     22 . 2C FeCl H S FeS HCl   22 . 2D Cl NaOH NaCl NaClO H O    Câu 11: Cho dãy các cht: FeO, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 . S cht trong dãy b oxi hóa khi tác dng vi dung dch HNO 3 c, nóng là A. 3. B. 5 C. 4 D. 6. Câu 12: Cho phn ng hóa hc: Fe + CuSO 4  4 + Cu. Trong phn ng trên xy ra A. s kh Fe 2+ và s oxi hóa Cu. B. s kh Fe 2+ và s kh Cu 2+ . C. s oxi hóa Fe và s oxi hóa Cu. D. s oxi hóa Fe và s kh Cu 2+ . Câu 13: Cho 3,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch HNO 3 n phm kh duy nht,   A. N 2 O. B. NO 2 . C. N 2 . D. NO. Câu 16: Cho các phn ng: Ca(OH) 2 + Cl 2  2 + H 2 O 2H 2 S + SO 2  2 O 2NO 2  3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3  KCl + 3KClO 4 O 3  2 + O S phn ng oxi hoá kh là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 17: Cho bit các phn ng xy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2  3 2NaBr + Cl 2  2 Phát bi A. Tính oxi hóa ca Cl 2 ma Fe 3+ . B. Tính oxi hóa ca Br 2 ma Cl 2 . C. Tính kh ca Br - ma Fe 2+ . D. Tính kh ca Cl - ma Br - . Câu 18: Cho dãy các cht và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S cht và ion trong dãy u có tính oxi hoá và tính kh là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 19: Cho các phn ng sau: H 2 S + O 2  Khí X + H 2 O NH 3 + O 2  Khí Y + H 2 O NH 4 HCO 3  4 Cl + H 2 O c lt là: A. SO 2 , NO, CO 2 . B. SO 3 , N 2 , CO 2 . C. SO 2 , N 2 , NH 3 . D. SO 3 , NO, NH 3 . Câu 20: Cho các phn ng: (1) O 3 + dung dch KI (2) F 2 + H 2 O (3) MnO 2 c (4) Cl 2 + dung dch H 2 S Các phn ng tt là: A. (1), (2), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (4). Câu 21: Trong các cht: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . S cht có c tính oxi hoá và tính kh là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 22: Th t mt s cp oxi hoá - kh  Mg 2+ /Mg; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu;Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Dãy ch gm các cht, ion tác dc vi ion Fe 3+ trong dung dch là: A. Fe, Cu, Ag + . B. Mg, Fe 2+ , Ag. C. Mg, Cu, Cu 2+ . D. Mg, Fe, Cu. Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hn hp gm Al và Mg vào dung dc dung dch X và 3,136 lít ( n hp Y gt khí hóa nâu trong không khí. Khng ca Y là 5,18 gam. Cho dung d Phng ca Al trong hn hu là A. 19,53%. B. 15,25%. C. 10,52%. D. 12,80%. Câu 24: Nguyên t a là cht kh, va là cht oxi hoá trong phn  A.  2 S B. S + 3F 2  6 C. 4S + 6NaOH c)  2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O. D. S + 6HNO 3  2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O. Câu 25: Cho phn ng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4  2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin ng là A. 31. B. 47. C. 27 D. 23. Câu 26: Cho bit th t t trái sang phi ca các cp oxi hoá - kh n hoá (dãy th n cc chu 2+ /Zn; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Các kim lou phn c vi ion Fe 2+ trong dung dch là: A. Ag, Cu 2+ . B. Ag, Fe 3+ . C. Zn, Ag + . D. Zn, Cu 2+ . Câu 27: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dch hn hp gm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi các phn ng xc 0,92a gam hn hp kim loi và khí NO (sn phm kh duy nht ca N ). Giá tr ca a là A. 5,6. B. 8,4. C. 11,2. D. 11,0. Câu 28: Cho 3,16 gam KMnO 4 tác dng vi dung dn ng xy ra hoàn toàn thì s mol HCl b oxi hóa là A. 0,10. B. 0,05. C. 0,02. D. 0,16. Câu 29: Dãy gm các kim lou tác dc vi dung dng vi dung dch HNO 3 c, ngui là: A. Cu, Fe, Al. B. Fe, Al, Cr. C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Mg, Al. Câu 30: Cho các cht: KBr, S, SiO 2 , P, Na 3 PO 4 , FeO, Cu và Fe 2 O 3 . Trong các cht trên, s cht có th b oxi hóa bi dung dch axit H 2 SO 4 c, nóng là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 31:  nhn ra ion 3 NO  trong dung dch Ba(NO 3 ) 2  dung di A. kim loi Cu. B. dung dch H 2 SO 4 loãng. C. kim loi Cu và dung dch Na 2 SO 4 . D. kim loi Cu và dung dch H 2 SO 4 loãng. Câu 32: Cho phn ng: 6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4  2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O Trong phn ng trên, cht oxi hóa và cht kh lt là A. K 2 Cr 2 O 7 và FeSO 4 . B. K 2 Cr 2 O 7 và H 2 SO 4 . C. H 2 SO 4 và FeSO 4 . D. FeSO 4 và K 2 Cr 2 O 7 . Câu 33 Cho các phn ng sau: a) FeO + HNO 3  b) FeS + H 2 SO 4  c) Al 2 O 3 + HNO 3 (  d) Cu + dung dch FeCl 3  e) CH 3 CHO + H 2  3 /NH 3  g) C 2 H 4 + Br 2  h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2  Dãy gm các phn u thuc loi phn ng oxi hóa - kh là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. Câu 34: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO3 lt phn ng vi HNO 3 c, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 35: Tng h s (các s nguyên, ti gin) ca tt c các chn ng gia Cu vi dung dch HNO 3 c, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H 2 SO 4 c dung dch X. Dung dch X phn ng v vi V ml dung dch KMnO 4 0,5M. Giá tr ca V là (cho Fe = 56) A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. Câu 37: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H 2 SO 4 c, nóng (gi thit SO 2 là sn phm kh duy nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56) A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 . B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3  D. 0,12 mol FeSO 4 . Câu 38: Nung m gam bt sc 3 gam hn hp cht rn X. Hòa tan ht hn hp X trong dung dch HNO 3  0,56 lít ( n phm kh duy nht). Giá tr ca m là A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62 D. 2,32. Câu 39: Cho các phn ng x (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  3 ) 3   c sp xp theo ching dn tính oxi hoá là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . C. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . D. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . Câu 40: Thc hin hai thí nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Bit NO là sn phm kh duy nht, các th  u kin. Quan h gia V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . Câu 41: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H 2 SO 4   khí SO 2 (là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht s A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO D. FeCO 3 . Câu 42: Cho các phn ng sau: 4HCl + MnO 2  2 + Cl 2 + 2H 2 O.  2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7  3 + 3Cl 2 + 7H 2 O.  3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4  2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S phn  hin tính oxi hóa là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 43: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3  c 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  ch X. Cô cn dung dc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Câu 44: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lt phn ng v dc, cht tng khí Cl 2 nhiu nht là A. KMnO 4 . B. MnO 2 . C. CaOCl 2 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 45: Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO 3 c 940,8 ml khí N x O y (sn phm kh duy nht,   khi vi H 2 bng 22. Khí N x O y và kim loi M là A. NO và Mg. B. NO 2 và Al. C. N 2 O và Al. D. N 2 O và Fe. Câu 46: c: Fe 3 O 4 + HNO 3  3 ) 3 + N x O y + H 2 O. Sau khi cân b trình hoá hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO 3 là A. 13x - 9y. B. 46x - 18y C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. Câu 47: Cho lun hp gm CuO và Al 2 O 3 nung nónn khi phn ng c 8,3 gam cht rn. Khng CuO có trong hn hu là A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dch HNO 3 n khi phn ng xc khí NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Dung dch X có th hoà tan t ca m là A. 1,92. B. 3,20 C. 0,64. D. 3,84. Câu 49: Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 50: Cho các phn ng sau: (a) 4HCl + PbO 2  2 + Cl 2 + 2H 2 O. (b) HCl + NH 4 HCO 3  4 Cl + CO 2 + H 2 O. (c) 2HCl + 2HNO 3  2 + Cl 2 + 2H 2 O.  2 + H 2 . S phn  hin tính kh là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 51: Cho m gam bt Fe vào 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phn ng xc 0,6m gam hn hp bt kim loi và V lít khí NO (sn phm kh duy nht,   ca m và V lt là A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48. Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam mt oxit st bng dung dc dung dch X và 3,248 lít khí SO 2 (sn phm kh duy nht,  n dung dc m gam mui sunfat khan. Giá tr ca m là A. 52,2. B. 54,0. C. 58,0. D. 48,4. Câu 53: Thc hin các thí nghim sau: (I) Sc khí SO 2 vào dung dch KMnO 4 . (II) Sc khí SO 2 vào dung dch H 2 S. (III) Sc hn hp khí NO 2 và O 2 c. (IV) Cho MnO 2 vào dung dc, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dch H 2 SO 4 c, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dch HF. S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 54: Trong phn ng: K 2 Cr 2 O 7  3 + Cl 2 + KCl + H 2 O. S phân t t kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7. Câu 55: Cho phn ng: 2C 6 H 5 C 6 H 5 COOK + C 6 H 5 CH 2 OH. Phn ng này chng t C 6 H 5 CHO A. va th hin tính oxi hoá, va th hin tính kh. B. không th hin tính kh và tính oxi hoá. C. ch th hin tính oxi hoá. D. ch th hin tính kh. Câu 56: Kh hoàn toàn m gam oxit M x O y cn v 17,92 c a gam kim loi M. Hoà tan ht a gam M bng dung dch H 2 SO 4 c 20,16 lít khí SO 2 (sn phm kh duy nht,   A. FeO. B. CrO. C. Cr 2 O 3 . D. Fe 3 O 4 . Câu 57: n hp Cu và Fe có t l khng 7 : 3 vi mng dung dch HNO3. Khi các phn ng kc 0,75m gam cht rn, dung dch X và 5,6 lít hn h gm NO và NO 2 (không có sn phm kh khác ca N +5 ). Bing HNO 3 n ng là 44,1 gam. Giá tr ca m là A. 40,5. B. 50,4. C. 33,6 D. 44,8. Câu 58: Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na + , Fe 2+ , Fe 3+ . S cht và ion va có tính oxi hoá, va có tính kh là A. 6. B. 4. C. 5. D. 8. Câu 59: Cho các phn ng sau: Fe + 2Fe(NO 3 ) 3  3 ) 2 AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  3 ) 3 + Ag Dãy sp xp theo th t n tính oxi hoá ca các ion kim loi là: A. Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ . C. Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + . D. Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ . Câu 60: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s ng 4 : 1) vào 30 ml dungdch gm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phn ng xc a mol khí NO(sn phm kh duy nht ca N +5 ). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O 2 c hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H 2 c 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 61: Cho các phn ng: (a) Sn + HCl (loãng)  (b) FeS + H 2 SO 4 (loãng) (c) MnO 2 c) (d) Cu + H 2 SO 4 (c) (e) Al + H 2 SO 4 (loãng) (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  S phn ng mà H + ct oxi hoá là A. 3. B. 5. C. 2. D. 6. NHÓM HALOGEN VÀ HỢP CHẤT HALOGEN Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là A. N, P, F, O. B. N, P, O, F. C. P, N, O, F. D. P, N, F, O. Câu 2: Cho 31,84g hn hp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên t halogen  2 chu kì liên tip) vào dung dch AgNO 3 c 57,34g kt ta. Công thc ca 2 mui là A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl. C. NaCl và NaBr. D. c. Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na 2 CO 3 ng thi khuc V lít khí ( ch X. Khi chc vôi trong vào dung dch X thy có xut hin kt ta. Biu thc liên h gia V vi a, b là A. V = 22,4(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b). Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho các phn ng sau 4HCl + PbO 2  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. HCl + NH 4 HCO 3  NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. 2HCl + 2HNO 3  2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Zn  ZnCl 2 + H 2 . S phn ng trong ó HCl th hin tính kh là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho các phn ng sau 4HCl + MnO 2  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe  FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7  2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al  2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4  2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S phn ng trong ó HCl th hin tính oxi hóa là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các cht và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S cht và u có tính oxi hoá và tính kh là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 7: (ĐH A – 2009) Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 ln t phn ng vi lng  dung dc, cht to ra lng khí Cl 2 nhiu nht là A. KMnO 4 . B. CaOCl 2 . C. K 2 Cr 2 O 7 . D. MnO 2 . Câu 8: t halogen X 2 tác dng vc 19g mu 2 cho tác dng vc 17,8g mui. X là A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom. Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dch cha 6,03 gam hn hp gm hai mui NaX và NaY (X, Y là hai nguyên t có trong t nhiên,  hai chu kì liên tip thuc nhóm VIIA, s hiu nguyên t Z X < Z Y ) vào dung dch AgNO 3 c 8,61 gam kt ta. Ph khi lng ca NaX trong hn hp ban u là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%. Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong các cht: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . S cht có c tính oxi hoá và tính kh là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 11: Phn ng gia hydro và chn nghch A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiu ch clo bng cách A. n phân dung d B. n phân nóng chy NaCl. C. cho F 2 y Cl 2 ra khi dung dch NaCl. D. c tác dng vi MnO 2 nóng. Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo ( ch KOH  100oC. Sau khi phn ng xc 37,25 gam KCl. Dung dch KOH trên có n là (cho Cl = 35,5; K = 39) A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M. Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hn hp gm FeCl 2 và NaCl (có t l s mol tng ng là 1 : 2) vào mt lng c  thu c dung dch X. Cho dung dch AgNO 3  vào dung dch X, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn sinh ra m gam cht rn. Giá tr ca m là A. 28,7. B. 68,2. C. 57,4. D. 10,8. Câu 16: m chung ca các nguyên t halogen (F, Cl, Br, I ) A. Có s oxi hoá -1 trong mi hp cht B. To ra hp cht liên kt cng hoá tr co cc vi hidro C. Nguyên t ch co kh  D. Lp electron ngoài cùng ca nguyên t có 7 electron Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hn hp gm hai kim loi  2 chu k liên tip thuc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dng ht vi dung d ra 0,672 lít khí H 2 (  là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg. Câu 18: (ĐH A – 2008)  oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bng Cl 2 khi có mt KOH, lng ti thiu Cl 2 và KOH tng ng là A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol. C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol. Câu19: (CĐ A – 2009) Ch làm khô khí Cl 2 m là A. dung dch H 2 SO 4 c . B. Na 2 SO 3 khan. C. dung dch NaOH c. D. CaO . Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gm các chu tác dc vi dung dch HCl loãng là A. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. B. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. C. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . D. FeS, BaSO 4 , KOH. Câu 21: (ĐH A - 2010) Trong phn ng K 2 Cr 2 O 7 + HCl -> KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O S phân t t kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là: A. 4/7 B. 1/7 C. 3/14 D. 3/7 Câu 22: (ĐHA - 2010) Nh t t tng gin ht 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd cha Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M sau phn c s mol CO 2 là: A. 0,030 B. 0,010 C. 0,020 D. 0,015 Câu 23: (ĐHB - 2010) H hp X gm CuO và Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn 44 gam X b phn c dd cha 85,25 gam mui. Mt khác, nu kh hoàn toàn 22 gam X b c sau phn ng li t t qua dd Ba(OH) 2 c m agm kt ta. Giá tr ca m là: A. 73,875 B. 78,875 C. 76,755 D. 147,75 OXI – LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu 1: Khi hòa ti M(OH) 2 bng mng v dd H 2 SO 4 c ddmui trung hoà có n 27,21%. Kim loi M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 2: SO 2 luôn th hin tính kh trong các phn ng vi A. H 2 S, O 2 c Br 2 . B. dung dch NaOH, O 2 , dung dch KMnO 4 . C. dung dc Br 2 . D. O 2 c Br 2 , dung dch KMnO 4 . Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gm Fe, Mg và Zn bng mng v dd H 2 SO 4 loãng, thu  a m gam mui. Giá tr ca m là: A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25. Câu 4: ng hp không xy ra phn ng hóa hc là A. 3O 2 + 2H 2 S o t  2H 2 O + 2SO 2 . B. FeCl 2 + H 2 S  FeS + 2HCl. C. O 3 + 2KI + H 2 O 2KOH + I 2 + O 2 . D. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. Câu 5: X là kim loi thuc PNC nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hn hp gm kim loi X và Zn tác dng vch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 ( t khác, khi cho 1,9 gam X tác dng vi ch H 2 SO 4 loãng, thì th n 1,12 lít ( i X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. Câu 6: Trn 5,6 gam bt st vi 2,4 gam bnh ru kin không có không khí), c hn hp rn M. Cho M tác dng vch HCl, gii phóng hn hp khí X và còn li mt ph t cháy hoàn toàn X và G cn v V lít khí O2 (  ca V là A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. Câu 7: Hoà tan ht 7,74 gam hn hp bt Mg, Al bng 500 ml dung dch hn hp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M c dung dch X và 8,736 lít khí H 2 ( n dung dng mui khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Câu 8:  2 và SO 2  A.  B. CaO. C.  2 . D.  Câu 9:  í X là A. NH 3 . B. CO 2 . C. SO 2 . D. O 3 . Câu 10:  nhn bic, ngui: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng thuc th là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. Câu 11: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dd H 2 SO 4 loãng c dd X. dd X phn ng v vi V ml dd KMnO 4 0,5M. Giá tr ca V là (cho Fe = 56) A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. Câu 12: Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X cha hh axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 c 5,32 lít H 2 ( d Y (coi th i). dd Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (v). Sau phn ng, hh muc khi cô cn dd có khng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Câu 14: Trong phòng thí nghiu ch oxi bng cách A. c. B. nhit phân Cu(NO 3 ) 2 . C. nhit phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . D. n không khí lng. Câu 15: X là kim loi phn c vi dung dch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loi tác dc vi dung dch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loi X, Y lt là (bit th t trong dãy th n hoá: Fe 3+ /Fe 2+ c Ag + /Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Câu 16:  2 SO 4 10%, thu  2  A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam. Câu 17: không  A.  2  2 . B.  2  2 . C. Sc khí H 2 S vào dung dch FeCl 2 . D. Cho Fe vào dung dch H 2 SO 4 loãng, ngui. Câu 18:   A. 95,00%. B. 25,31%. C. 74,69%. D. 64,68%. Câu 19: Trong phn t cháy CuFeS 2 to ra sn phm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì mt phân t CuFeS 2 s A. nhn 13 electron. B. nhn 12 electron. C. ng 13 electron. D. ng 12 electron. Câu 20: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H 2 SO 4 c, nóng (gi thit SO 2 là sn phm kh duy nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56) [...]... thì A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa C chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa Câu 38 (Câu 31 – Đại Học KB – 2007) Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A 0 B 1 C 2 D 3 Câu 39 (Câu 50 – Đại Học KB – 2008) Tiến... chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 45 (Câu 5 – Đại Học KA – 2008) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A sự khử ion Cl- B sự oxi hóa ion Cl- C sự oxi hóa ion Na+ D sự khử ion Na+ Câu 46 (Câu 32 – Đại Học KB – 2009) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg... Ag   Câu 21 Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 22 (DHA2012): Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu2+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+ C Cu... nào sau đây là đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 Câu 52: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học) , thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí... HCO-3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V, a, x, y là x y x  2y A V  B V  C V  2a( x  y) D V  a(2 x  y) a a ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI  Tc vật lí, hóa học, dãy thế điện cực chuẩn Câu 1 (Câu 7 – Đại Học KA – 2007) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là... đẳng – 2010) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là A ở catot xảy ra sự oxi hóa: 2H2O +2e  2OH +H2 B ở anot xảy ra sự khử: 2H2O  O2 + 4H+ +4e C ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu  Cu2+ +2e D ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e  Cu Câu 51 (Câu 36 – Đại Học KA – 2010) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2... CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện B Đều sinh ra Cu ở cực âm C Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl- Câu 52 (Câu 50 – Đại Học KA – 2010) Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và... Câu 40 (Câu 51 – Đại Học KB – 2007) Trong pin điện hóa Zn–Cu, quá trình khử trong pin là   A Cu  Cu2+ + 2e B Zn  Zn2+ + 2e  Zn   C Zn2 + 2e D Cu2+ + 2e  Cu Câu 41 (Câu 52 – Đại Học KA – 2008) Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng B điện cực... trình oxi hóa - khử C Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử D Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện Câu 44 (CD2012): Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) và HNO3; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là A 3 B 2 C 1 D 4  Điện phân, ... (Câu 46 – Đại Học KA – 2007) Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là A Na, Cu, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Ca, Al Câu 43 (Câu 48 – Cao đẳng – 2008) Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A Na và Fe B Mg và Zn C Cu và Ag D Al và Mg Câu 44 (Câu 39 – Đại Học KA – 2009) Dãy các kim loại đều có . mt mc oxi hóa duy nht. Công thc XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. Câu 28 (ĐH - KB – 2009) Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chin. phn ng trên xy ra A. s kh Fe 2+ và s oxi hóa Cu. B. s kh Fe 2+ và s kh Cu 2+ . C. s oxi hóa Fe và s oxi hóa Cu. D. s oxi hóa Fe và s kh Cu 2+ . Câu 13: Cho 3,6 gam Mg tác. Câu 25 (ĐH - KA – 2008) Hp cht trong phân t có liên kt ion là A. NH 4 Cl. B. NH 3 . C. HCl. D. H 2 O. Câu 26 (ĐH - KA – 2011) Các cht mà phân t không phân cc là: A. HBr, CO 2 , CH 4 .