BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Một số ý giải toán Dãy điện hóa: +Do xét phản ứng xảy dung dịch nên không xét kim loại phản ứng với nước điều kiện thường: Mg2+/Mg Al3+/Al Zn2+/Zn Cr2+/Cr S/S2- Fe2+/Fe Cr3+/Cr2+ Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb Fe3+/Fe 2H+/H2 Sn4+/Sn2+ Cu2+/Cu I2/2I- Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag Hg2+/Hg Br2/2Br- Cl2/2Cl- F2/2F+ tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần +Quy tắc anpha +Phản ứng có anpha lớn ưu tiên xảy phản ứng có anpha bé + số phản ứng cần lưu ý: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Nếu Ag+ dư: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Mg + Fe3+ → Mg2+ + Fe2+ Mg dư + Fe3+ → Mg2+ + Fe Các dạng toán Dạng 1: toán kim loại tác A dụng với dung dịch muối Bn+ nA + mBn+ → Am+ mB mA tăng = mB – mA tan=mdd giảm mA giảm = mA –mB = mdd tăng Dạng 2: kim loại tác dụng với nhiều muối Ion có tính oxi hóa mạnh phản ứng trước Dạng 3: nhiều kim loại tác dụng với muối Kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước Dạng 4:nhiều kim loại tác dụng với nhiều muối + thứ tự ưu tiên Kim loại có tính khử mạnh phản ứng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh + thường dùng định luật bảo toàn electron để giải Chú ý: Nếu đề bải hỏi lượng chất rắn thì ngoài kim loại còn có muối kết tủa… BÀI TẬP Khối b=================2007========================================= Câu 45b-2007:Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dưdung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏphần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Giải: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu M kim loại = mch ất rắn ⟺65x + 56y = 64(x+y) X=8y %Zn = 65x.100%/(65x+56y) = 65x.100%/(65x + 56.x/8) = 90,27% ====================================================2008a================== Câu 17a.08:Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO31M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trịcủa m (biết thứtựtrong dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag) A 54,0 B 64,8 C 32,4 D 59,4 Giải nAl = 0,1 mol nFe = 0,1 mol nAg = 0,55 mol Cách Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag 0,1 -0,3 Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,1 0,2 -0,1 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,1 > 0,05 M= 0,55.108 = 59,4 gam Cách ∑ne cho tối đa = 0,6 mol (Al → Al3+, Fe→ Fe3+ ∑ne nhận tối đa = 0,55 mol Suy Ag+ phản ứng hết tạo 0,55 mol Ag mAg = 0,55.108 =59,4 gam ===========2008-khối B======================================================= Câu 51:b.8.Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏhơn khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 19,5 gam B 17,0 gam C 13,1 gam D 14,1 gam Giải hệ M rắn giảm = x(65-64) + y(65 -56) = 0,5 136.(x + y) = 13,6 X=y=0,05 Muối = 127.0,05 + 135.0,05 = 13,1 gam Cách khác Do phản ứng xảy hoàn toàn suy Zn phản ứng hết 13,6 gam znCl2 Chất rắn bị tách nhỏ khối lượng Zn ban đầu 0,05 gam tức khối lượng Zn lớn khối lượng kim loại 0,05 gam Do lượng Cl- không đổi nên khối lượng muối ban đầu khối lượng kim loại(chính xác cation kim loại + mCl) = 13,6 -0,5 = 13,1 gam Câu 39:Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1lít dung dịch Cu(NO3)21M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2lít dung dịch AgNO30,1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, khối lượng chất rắn thu ởhai thí nghiệm Giá trịcủa V1so với V2là A V1= 2V2 B V1= 5V2 C V1= 10V2 D V1= V2 Giải: Chọn V1=1 => nCu2+ = 1mol Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Mthanh sắt tăng = 64 – 56 = gam Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,1V2.108 – 0,05.V2.56 = => V2=1 Suy V1=V2 ======================================cđ====================================== Câu 39:Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2và AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Năm 2009 khối A=============================================================== Câu 25:Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2và AgNO3 B AgNO3và Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3và Zn(NO3)2 Dung dịch chứa muối chứng tỏ Fe phản ứng phần AgNO3 hết Dung dịch chứa Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 Đáp án C Câu 45:Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+và mol Ag+đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trịsau đây, giá trịnào x thoảmãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 Giải: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag 0,5< Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 0,7 < Mg hết, Zn phản ứng tiếp với Cu Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu x -1,3 dung dịch chứa ion kim loại nên phải có Cu2+ suy x < 1,3 x = 1,2 Bảo toàn e dung dịch phải chứa: Mg2+ zn2+ Cu2+ Suy Cu2+ dư ∑ne nhường < ∑ne nhận 2,4 + 2x < + X< 1,3 X=1,2 Năm 2009 khối B Câu 31:Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO30,1M Cu(NO3)20,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trịcủa m A 2,16 B 4,08 C 0,64 D 2,80 Giải: nFe = 0,04 mol nAgNO3 = 0,02 mol nCu(NO3)2 = 0,1 mol Phương pháp phương trình ion Fe + 2Ag+ → Fe2+ + Ag 0,04←0,02 Dư 0,03 mol Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ +Cu 0,03→ 0,03 M rắn = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam Phương pháp bảo toàn e nFe > nAg+/2.Fe dư phản ứng không tạo Fe3+ ∑ne cho = 2.nFe = 0,04.2 = 0,08 ∑ne nhận = nAg+ + 2nCu2+ = 0,22 Suy Cu2+ dư M= mAg + mCu = 0,02.108 + (0,08-0,02)/2.64 = 4,08 gam Câu 44-b09:Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)20,2M AgNO30,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 0,84 gam C 2,16 gam D 1,72 gam nCu(NO3)2 = 0,02 mol nAgNO3 = 0,02 mol sau phản ứng sắt dư ( sắt tan hết ) => dung dịch chứa muối Fe2+, khơng có Fe3+ Fe + 2Ag+ → Fe2+ + Ag (1) 0,01←0,02 -0,02 Fe + Cu2+ → Fe2+ +Cu x-x x Giả sử phản ứng dừng lại sau (1) M tkl = 100 – 0,01.56 + 0,02.108 = 101,6 < 101,72 loại trường hợp Giả sử phản ứng dừng lại sau mtkl > 101,72 Vậy Ag+ phản ứng hết, Cu phản ứng phần Đặt nCu phản ứng x M tkl = 100 – 0,01.56 + 0,02.108 – x.56 + x64 =101,72 Giải x = 0,015 => ∑nFe = 0,01 + 0,015 = 0,025 mol mFe = 1,4 gam Năm 2009 CĐ Câu 12:Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trịcủa m A 2,88 B 2,16 C 5,04 D 4,32 Giải: Mg+2FeCl3=MgCl2+2FeCl2 0,06 0,12 Mg+FeCl2=MgCl2+Fe 0,12 0,06 0,06 0,06(mol) m=(0,06+0,06).24=2,88(g) Câu 22cd.9:Cho m1gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)20,3M AgNO30,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2gam chất rắn X Nếu cho m2gam X tác dụng với lượng dưdung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trịcủa m1và m2lần lượt A 0,54 5,16 B 1,08 5,16 C 1,08 5,43 D 8,10 5,43 Giải: X + HCl → H2 Trong X có Al dư Bảo toàn electron nAl dư = 2/3.nH2 = 0,01 mol M1/27.3 = 0,03.2 + 0,03.1 + 0,015.2 => m1 = 1,08 gam M2 = mAl dư + Mcu + mAg = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam Phương trình ion: 3Ag+ + Al → Al3+ + 3Ag 0,03 -0,01 -0,03 3Cu2+ + 2Al → 2Al + 3Cu 0,03 0,02 0,03 Al + 3H+ → Al3+ +1,5H2 0,01 -0,015 M1=(0,01 + 0,02 + 0,01).27 = 10,8 gam M2 = 0,03.64 + 0,03.108 + 0,01.27 = 5,43 gam Câu 49:Nhúng kim loại M (chỉcó hố trịhai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO31M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Mg B Fe C Cu D Zn Giải: M + 2Ag+ → M2+ + 2Ag 0,1.(M+ 62.2)=18,8 => M = 64 (Cu) Câu 58:Thứtựmột sốcặp oxi hoá - khửtrong dãy điện hoá nhưsau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy chỉgồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+trong dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2+, Ag C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Cu, Cu2+ Câu 60cđ-2009:Cho 100 ml dung dịch FeCl21,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO32M, thu m gam kết tủa Giá trịcủa m A 30,18 B 34,44 C 12,96 D 47,4 nFeCl2 = 0,12 mol => nFe2+ = 0,12 nCl-= 0,24 Ag+ + Cl- → AgCl 0,24←0,24→0,24 Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ 0,12←0,12→0,12 nAg+ phản ứng = 0,36 < 0,4 => Ag+ dư m= mAgCl + mAg = 0,24.143,5 + 0,12.108 = 47,4 gam Đáp án D Năm-2010 Câu 25:a/10.Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉlệmol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trịcủa m A 12,00 B 16,53 C 6,40 D 12,80 Giải: nZn = 19,3/(65 + 2.64) = 0,1 mol nCu = 0,2 mol nFe3+ = 0,4 mol phương trình ion 2Fe3+ + Zn → Zn2+ + 2Fe2+ 0,2 0,1 2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+ 0,2/2 > 0,2 Cu dư = 0,1 Mcu dư = 0,1.64 = 6,4 gam Bảo toàn e nCu dư =0,2-( 0,4 – 0,1.2 )/2 = 0,1 mCu = 6,4 gam Câu 9cd10:Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO40,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm vềkhối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 43,62% B 56,37% C 64,42% D 37,58% Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng lớn khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu mà có Zn phản ứng khối lượng kim loại giảm Chứng tỏ Fe phản ứng Gọi số mol Zn x số mol Fe phản ứng y ta có: m = 29,8 + (64 − 65).x + (64 − 56)y = 30, 4(*) Và : 2x + 2y = 0,5.0, 6.2(**) ⇒ m Fe = 29,8 − 0, 2.65 = 16,8 ⇒ %m Fe = 56, 37 Giải (*) (**) ta x = 0,2; y = 0,1 Câu 46a11:Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn bộZ vào dung dịch H2SO4(loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chỉchứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 41,48% B 58,52% C 48,15% D 51,85% Giải: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam → 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2) (1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu 2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %mFe = 1,4/2,7 = 51,85% Câu 50b11:Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)30,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trịcủa m A 29,25 B 48,75 C 32,50 D 20,80 nFe2(SO4)3 = 0,12 → n Fe3+ = 0,24 Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ 0,12….0,24…………….0,24 Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe x……………………x → 65(0,12 + x) – 56x = 9,6 → x = 0,2 , vậy: nZn pứ = 0,32 → mZn = 0,32.65 = 20,8 gam Câu 54b11:Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO30,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trịcủa m A 5,12 B 5,76 C 3,84 D 6,40 n Ag+ = 0,08 , n Zn = 0,09 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag x……2x…… x Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag ; Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (0,08-2x) x……x Số mol Zn pứ = x + (0,04 – x) = 0,04 → Zn dư = 0,05 mol Trong X có Ag tạo Cu dư, Z có Ag, Cu tạo Zn dư → tổng khối lượng X Z = 18,29 → mCu = 18,29 – mAg – mZn (dư) = 18,29 – 0,08.108 – 0,05.65 = 6,4 gam Năm 2012 Câu 24a12:Cho 2,8 gambột sắt vào 200 mldung dịch gồm AgNO30,1M Cu(NO3)20,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gamchất rắn X Giá trịcủa mlà A 4,08 B 3,20 C 4,48 D 4,72 Fe + 2Ag+ → 0,01 Fe2+ + 2Ag ; 0,02 Fe 0,02 (mol) + Cu2+ → (0,05 – 0,01) Fe2+ + Cu 0,1 0,04 (mol) → Cu2+ dư Vậy mCR = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam Câu 46a2012:Cho hỗn hợp gồmFe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm haimuối) chất rắn Y (gồmhai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3và Mg(NO3)2 C Fe(NO3)2và AgNO3 D AgNO3và Mg(NO3)2 PTHH: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag; Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Ag Fe dư Vậy dung dịch X gồm hai muối là: Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 472012a:Cho 100 mldung dịch AgNO32a mol/l vào 100 mldung dịch Fe(NO3)2a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dưvào X thu m gamkết tủa Giá trịcủa mlà A 11,48 B 22,96 C 17,22 D 14,35 Fe(NO3)2 + 0,1.a AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,2.a 0,08 mol ⇒ 0,1.a = 0,08 ⇒ a = 0,8M ⇒ AgNO3 dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol PTHH: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Vậy m = 143,5.0,08 = 11,48 gam Câu 48a11: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Hướng dẫn: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam → 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2) (1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu 2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %mFe = 1,4/2,7 = 51,85% Câu 56:Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 →3Fe(NO3)2 AgNO3+ Fe(NO3)2 →Fe(NO3)3+ Ag Dãy xếp theo thứtựtăng dần tính oxi hố ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Câu 41b11:Cho mgambột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm0,15 mol CuSO4và 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725mgamhỗn hợp kimloại Giá trịcủa m A 18,0 B 16,8 C 11,2 D 16,0 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,15 0,15 0,15 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 0,1 0,2 → m – ( 0,15 + 0,1 ).56 + 0,15.64 = 0,725m → m = 16,0 gam (Dễ có n Fe p/ư = (0,2 + 0,15.2) : = 0,25 mol ; n Cu sau p/ư = 0,15 mol Có m – 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m => m = 16 gam Câu 7A-13:Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3và Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm haimuối chất rắn Y gồmhai kimloại Hai muối X hai kim loại Y là: A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3và Cu; Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2và Cu; Fe C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2và Ag; Cu D Cu(NO3)2; AgNO3và Cu; Ag Giải: Cách 1: Loại B Fe tác dụng với Cu(NO3)2 Loại A Cu tác dụng với Fe3+ Loại D Cu tác dụng với Ag+ => chọn đáp án C Cách 2: Kim loại có tính khử yếu ion kim loại có tính oxi hố yếu “ưu tiên” lại! Câu 35a13:Cho hỗn hợp X gồm0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu đượcm gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kimloại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gamkết tủa T.Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chỉchứa chất Giá trịcủa mlà A 9,72 B 3,24 C 6,48 D 8,64 Dung dịch Z chứa Al3+, Fe3+, Fe2+ Chất rắn Y có Ag Gọi x số mol Fe2+ y số mol Fe3+ : 90x+107y=1,97 x+y=1,6:160×2 >x=0,01; y=0,01 3nAl+3Fe3+ +2Fe2+=nAg m=(0,01×3+0,01×2+0,01×3) ×108=8,64 Câu 3413B:Hịa tan hồn tồn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3và z mol HCl, thu dung dịch chỉchứa chất tan Biểu thức liên hệgiữa x, y z A y = 2x B x = y – 2z C 2x = y + 2z D 2x = y + z HD : Chất tan phải FeCl2 Cách : Bảo toàn e → Fe x → Fe2+ +2e 2x Fe3+ y +e y Fe2+ → + 2H + 2e z z Bảo toàn e: 2x =y + z H2 Cách : Bảo tồn điện tích : Dung dịch có FeCl2 nên Fe 2+ : x + y mol ; Cl- : 3y + z mol ⇒ Áp dụng định luật BTĐT : 2x + 2y = 3y +z 2x =y + z Câu 55b11:Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3và 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn bộkim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m A 1,44 B 3,60 C 5,36 D 2,00 HD: Rất đơn giản 2muối hết khối lượng sắt m = 0,02(108 – 56 : 2) + 0,05 (64 -56) = gam Năm 2013 cao đẳng (mã đề 958) Khơng có Lời kết Tài liệu sưu tầm, tuyển chọn biên soạn từ nhiều nguồn internet thiếu sót kinh nghiệm cá nhân tác giả sai sót tránh khỏi, ý kiến phản hồi bải viết xin liên hệ với tác giả qua địa sau: Nguyencong.kiet@yahoo.com Hoặc https://www.facebook.com/congkiet.nguyen.31 Nguyễn Công Kiệt: Xóm Thọ Nhân, Xã Quỳnh Thọ, Quỳnh Lưu, Nghệ An Điện thoại: 0984895477 Tác giả xin chân thành cảm ơn q thầy bạn học sinh sử dụng tài liệu này! ... Cu; Ag Giải: Cách 1: Loại B Fe tác dụng với Cu(NO3)2 Loại A Cu tác dụng với Fe3+ Loại D Cu tác dụng với Ag+ => chọn đáp án C Cách 2: Kim loại có tính khử yếu ion kim loại có tính oxi hố yếu... chỉgồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+trong dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2+, Ag C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Cu, Cu2+ Câu 60cđ-2009:Cho 100 ml dung dịch FeCl21,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO32M,... Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch