Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học SNG KIN KINH NGHIM TI S DNG CN BNG ION ELECTRON TRONG GII BI TP HểA HC PHN I: M U I. L DO CHN TI Trong quỏ trỡnh dy hc, vic hỡnh thnh phng phỏp, k nng gii bi tp cho hc sinh l rt quan trng. c bit i vi phng phỏp i mi trong kim tra ỏnh giỏ v thi i hc Cao ng, khi hc sinh ó cú phng phỏp tt thỡ vic gii bi toỏn cú kt qu nhanh, chớnh xỏc s tr nờn nhanh chúng, n gin. Khụng cú phng phỏp no ti u ỏp dng cho mi dng bi tp. Trờn c s ú tụi mnh rn a ra ti sỏng kin kinh nghim s dng cõn bng ion electron gii nhanh mt s bi toỏn Húa hc. Thụng qua ú hc sinh cú th nhỡn nhn c dng bi tp v ỏp dng gii nhm thu c kt qu nhanh v chớnh xỏc ỏp ng nhu cu thi trc nghim nh hin nay. II. LCH S CA SNG KIN KINH NGHIM gii cỏc bi tp phn oxi húa kh trong dung dch ũi hi hc sinh phi vit v cõn bng ỳng phng trỡnh phn ng, thao tỏc ny mt nhiu thi gian hn na khi cõn bng c ri thỡ tớnh toỏn theo phng trỡnh cng mt nhiờu thi gian cú th a ra kt qu chớnh xỏc, vic ny khụng phự hp vi hỡnh thc kim tra ỏnh nh hin nay. Do ú ti ra i ỏp ng yờu cu ca phng phỏp trc nghim nh hin nay i vi bi tp s dng cõn bng phn ng oxi húa kh theo phng phỏp ion electron. Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 1 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học III. MC CH NGHIấN CU SNG KIN KINH NGHIM a ra mt s bi tp Húa hc cú th ỏp dng phng phỏp cõn bng phn ng oxi húa kh theo phng phỏp ion electron giỳp hc sinh nhn bit c dng bi tp, hỡnh thnh c k nng v x lý c bi tp nhanh chúng, a ra kt qu nhanh v chớnh xỏc. IV. NHIM V V PHNG PHP NGHIấN CU - Cú a ra c s lớ thuyt v nhc li cỏc kin thc liờn quan ti phn ng oxi húa kh m hc sinh ó c hc trong chng trỡnh sgk Húa hc lp 11. Thụng qua ú hc sinh cú cỏi nhỡn khỏch quan v phng phỏp ny, hc sinh khụng b gũ ộp m cú th ch ng lnh hi, nm bt phng phỏp, hỡnh thnh k nng gii bi tp. - Thụng qua vic phõn tớch, gii bi tp theo phng phỏp tớnh toỏn n thun vi phng phỏp s dng cõn bng ion electron gii bi tp t ú rỳt ra tớnh nhanh chúng, chớnh xỏc v hiu qu ca phong phỏp ion electron. V. GII HN NGHIấN CU. - Cỏc bi tp Húa hc trongchng trỡnh THPT - Chun b nhng kin thc giỳp hc sinh gii cỏc bi tp Húa hc VI. IM MI TRONG KT QU NGHIấN CU - Đa ra cỏch cõn bng phn ng oxi húa kh theo phng phỏp ion electron - H thng cỏc dng bi tp cú th s dng cõn bng ion electron gii Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 2 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học PHN II: NI DUNG I. C S L THUYT 1. Nhc li phn ng oxi húa kh a. Khỏi nim: - Phn ng oxi húa kh l phn ng trong ú cú s thay i s oxi húa ca mt s nguyờn t trc v sau phn ng - Cht kh l cht nhng electron - Cht oxi húa l cht nhn electron - Quỏ trỡnh oxi húa l quỏ trỡnh cht kh nhng electron - Quỏ trỡnh kh l quỏ trỡnh cht oxi húa nhn electron b. Quy tc xỏc nh s oxi húa Quy tc 1: S oxi húa ca nguyờn t trong cỏc n cht bng khụng Quy tc 2: Trong mt phõn t tng s oxi húa ca cỏc nguyờn t bng khụng Quy tc 3: S oxi húa ca ion n nguyờn t bng in tớch ca ion ú.Trong ion a nguyờn t, tng s oxi húa ca cỏc nguyờn t bng in tớch ca ion ú Quy tc 4: Trong hu ht cỏc hp cht, s oxi húa ca hiro bng +1, tr mt s hirua kim loi (NaH, CaH 2 ). S oxi húa ca oxi bng -2, tr hp cht OF 2 , peoxit (H 2 O 2 , Na 2 O 2 ) 2. Cõn bng phn ng oxi húa kh theo phng phỏp ion electron Bc 1: Vit s phn ng Bc 2: Xỏc nh s oxi húa ca nguyờn t cỏc nguuyờn t thay i s oxi húa Bc 3: Vit quỏ trỡnh oxi húa quỏ trỡnh kh theo nguyờn tc - Cht in li mnh: Vit di dng ion - Cht in li yu hoc khụng in li: Vit di dng phõn t * Nu phn ng cú axit tham gia (mụi trng axit): V no tha a nguyờn t Oxi thỡ thờm vo v ú 2a ion H + , v cũn li thờm a phõn t H 2 O. VD: Al + 6H + + 3NO 3 Al 3+ + 3NO 2 + 3 H 2 O 1 eAlAl 3 30 + + +5 +4 3 OHNOeHNO 223 12 +++ + * Nu phn ng cú baz tham gia (mụi trng baz): V no tha a nguyờn t Oxi thỡ thờm vo v ú a phõn t H 2 O, v cũn li thờm 2a ion OH . VD: OHBrCrOOHBrCrO 2 2 422 462832 ++++ Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 3 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học +3 +6 2 2 2 42 234 HeCrOOHCrO +++ 0 -1 3 + BreBr 21.2 2 * Nu ph ng xy ra trong mụi trng trung tớnh ( khụng cú axit, baz tham gia phn ng) m sau phn ng to thnh axit hoc baz thỡ vit quỏ trỡnh oxi húa quỏ trỡnh kh nh trong mụi trng axit hoc baz Bc 4: Tỡm h s thớch hp: - Tỡm bi chung nh nht (BCNN) ca s electron nhng nhn - Ly BCNN chia cho s e nhng hoc nhn h s thớch hp II. MT S BI TON V D DNG 1: CN BNG PHN NG OXI HểA - KH THEO PHNG PHP ION - ELECTRON 1. 3 Cu + 8 H + + 2 NO 3 - 3 Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O 3 eCuCu 2 20 + + +5 +2 2 OHNOHeNO 23 243 +++ + 2. 2 Fe + 12 H + + 3 SO 4 2 - 2 Fe 3+ + 3 SO 2 + 6 H 2 O 2 eFeFe 3 30 + + +6 +4 3 OHeSOHSO 22 2 4 224 +++ + 3. 2 MnO 4 - + 3 SO 3 2 - + H 2 O 2 MnO 2 + 3 SO 4 2 - + 2 OH - +7 +4 2 +++ OHMnOOHeMnO 423 224 +4 +6 3 OHeSOOHSO 2 2 4 2 3 22 +++ 4. 8 Al + 3 NO 3 - + 5 OH - + 2 H 2 O 8 AlO 2 - + 3 NH 3 +3 8 OHeAlOOHAl 22 0 234 +++ +5 -3 3 +++ OHNHOHeNO 968 323 Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 4 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học 5. 4 Mg + 10H + + NO 3 - 4 Mg 2+ + NH 4 + + 3 H 2 O 4 eMgMg 2 20 + + +5 -3 1 OHNHHeNO 243 3108 +++ ++ Lu ý: - Trng hp phn ng xy ra trong mụi trng baz m sn phm to thnh cú NH 3 thỡ trong quỏ trỡnh kh to NH 3 cn vit v cõn bng in tớch trc sau ú mi cõn bng cho nguyờn t nguyờn t Oxi - Trng hp cú mui amoni (NH 4 + ) to thnh thỡ phỏi cõn bng cho s nguyờn t Oxi trc bng cỏch thờm H 2 O vo v thiu Oxi sau ú mi cõn bng n ion H + theo nh lut bo ton in tớch. DNG 2: KIM LOI, HN HP KIM LOI TC DNG VI DUNG DCH AXIT HNO 3 , H 2 SO 4 c Bi 1: Hũa tan hon ton 4,431g hn hp X gm Mg v Al trong dung dch HNO 3 loóng thu c dung dch A v 1,568 lớt hn hp khớ B gm NO v N 2 O cõn nng 2,59g. S mol HNO 3 ó phn ng l A. 0,385 B. 0,425 C. 0,49 D. 0,105 Gii: t NO n = a mol, ON n 2 = b mol a + b = 0,07 a = 0,035 mol 30a + 44b =2,59 b = 0,035 mol Cỏch 1: S dng phng phỏp ion-electron Quỏ trỡnh nhn electron: OHNOHeNO 23 243 +++ + (1) OHONHeNO 223 51082 +++ + (2) Theo (1), (2) ta cú: 49,0104 23 =+== + Onnnn NNO H HNO p p mol Cỏch 2: S dng nh lut bo ton electron Gi x, y ln lt l s mol ca Mg v Al trong hn hp X Ta cú: 24x + 27y = 4,431 (*) Quỏ trỡnh nhng nhn electron 0 +2 Mg Mg +2e 0 +3 n e nhng = 2x +3y (mol) Al Al + 3e Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 5 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học +5 +2 N + 3e N (NO) +5 +1 n e nhn = 385,083 2 =+ ONNO nn (mol) 2N + 2.4 e 2N (N 2 O) Theo nh lut bo ton e ta cú: 2x +3y = 0,385 (**) T (*), (**) suy ra: x = 0,161 mol; y = 0,021 mol ++= 3 23 2 NO ONNOHNO nnnn (to mui) = ++ +++ 32 2 322 AlMg ONNO nnnn = 0,49 mol Nhn xột: Thụng qua vic gii bi toỏn trờn theo 2 cỏch chỳng ta nhn thy rng nu gii theo phng phỏp bo ton electron m hc sinh thng hay ỏp dng thỡ mt khong 3 phỳt trong khi ú nu gii theo phng phỏp ion-electron thỡ ch mt khong hn 1 phỳt. Do ú vi bi toỏn trờn chỳng ta nờn s dng phng phỏp ion-electron thỡ mt thi gian m kt qu li chớnh xỏc Vy nhng dng toỏn no cú th ỏp dng phng phỏp ion-electron gii v yờu cu ca phng phỏp ny l gi? Xin tha rng i vi nhng bi toỏn oxi húa kh xy ra trong dung dch thỡ u cú th vn dng phng phỏp ny gii v yờu cu ca phng phỏp ny l cn nm c cỏch cõn bng phn ng oxi húa kh theo phng phỏp ion-electron nh phn b tỳc kin thc ó nờu. Bi 2: Cho a gam bt Al tỏc dng va vi V lớt dung dch HNO 3 0,5M thu c dung dch A v 1,792 lớt hn hp khớ B gm N 2 v NO. Bit d B/H 2 = 14,25. Tớnh a v V Gii: t )(molan NO = , )( 2 molbn N = a + b = 0,08 (1) NO (30), a 0,5 28,5 3 1 5,1 5,0 == b a (2) N 2 ( 28), b 1,5 T (1) v (2) suy ra : a = 0,02 mol, b = 0,06 mol Quỏ trỡnh nhng nhn e: OHNHeNO 223 612102 +++ + 0,12 0,6 0,06 OHNOHeNO 23 243 +++ + 0,02 0,06 0,02 Ta cú: 3 HNO n p = + H n p = )(8,0412 2 molnn NON =+ V )(6,1 5,0 8,0 3 lớtV HNO == 3 HNO n to mui = 3 HNO n p - 3 HNO n to khớ = 0,8 0,14 = 0,66 mol )(22,0 3 66,0 3 1 3 3 molnnn NOAl Al ==== + a = 5,94g Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 6 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học Bi 3: Cho 3,2g bt Cu tỏc dng vi 100ml dung dch hn hp HNO 3 0,8M v H 2 SO 4 0,2M thu c khớ V lớt khớ NO l sn phm kh duy nht ( ktc). Giỏ tr ca V l A. 0,672 lớt B. 0,448 lớt C. 0,224 lớt D. 0,336 lớt Gii: Ta cú: )(12,02 423 molnnn SOHHNO H =+= + , )(08,0 3 moln NO = , n Cu = 0,05 (mol) Ptp: 3 Cu + 8 H + + 2 NO 3 - 3 Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O (1) Gi s H + phn ng ht Ta cú: n Cu (p) = 045,012,0. 8 3 8 3 == + H n < 0,05 mol 03.0 4 12,0 4 1 3 === + HpuNO nn < 0,08 mol. Vy Cu v NO 3 - phn ng d, H + phn ng ht Theo (1) ta cú: )(672,04,22.03,0)(03.0 4 1 lớtVmolnn NO H NO ==== + Bi 4: Hũa tan hon ton 24,2 gam hn hp A gm 3 kim loi bng dung dch HNO 3 loóng d thu c 6,72 lớt NO duy nht (ktc) v dung dch B ch cha mui nitrat ca kim loi. Khi lng mui nitrat thu c khi cụ cn cn thn dung dch B l A. 61,4g B. 98,6g C. 80g D. 43,5g Gii: Ta cú: )(3,0 moln NO = Quỏ trỡnh kh: OHNOHeNO 23 243 +++ + (1) Theo (1) ta cú: )(12,04 3 molnnn NO H HNO === + . Nhn thy HNO 3 phn ng dựng vo 2 vic: to khớ v to mui 3 NO n (to mui) = gmmolnn NO NOHNO 8,55)(9,003,02,1 3 3 === Theo nh lut bo ton khi lng ta cú: m mui = m kimloi + 3 NO m = 24,2 + 55,8 = 80g Bi 5: Cho m (g) bt Fe vo 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3 ) 2 0,2M v H 2 SO 4 0,25M. Sau khi cỏc phn ng hon ton thu c 0,6m (g) hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO duy nht (ktc). Giỏ tr ca m v V ln lt l A. 17,8g v 4,48 lớt B. 10,8g v 4,48 lớt C. 17,8g v 2,24 lớt D. 10,8g v 2,24 lớt Gii: Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 7 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học Ta cú: )(2,0);(4,0),(32,0),(16,0 2 43 2 molnmolnmolnmoln SOHNOCu ==== ++ Quỏ trỡnh nhn e: OHNOHeNO 23 243 +++ + (1) Theo (1): 1,0 4 1 3 == + HNO nn < 0,32 NO 3 - d, H |+ phn ng ht )(24,2)(1,0 4 1 lớtVmolnn NO H NO === + Vỡ sau phn ng hon ton thu c hn hp bt kim loi chng t Fe d, Cu 2+ phn ng ht Ptp: OHNOFeNOHFe 2 3 3 24 ++++ ++ (1) 0,1 0,4 0,1 0,1 Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu (2) 0,16 0,16 0,16 Fe + 2 Fe 3+ 3 Fe 2+ (3) 0,05 0,1 Sau phn ng hon ton cú: n Fe d = 31,0 56 )05,016,01,0( 56 =++ mm (mol) n Cu = 0,16 (mol) Phng trỡnh theo khi lng cht rn )(8,176,016,0.64)31,0 56 (56 gmm m ==+ DNG 3: HN HP OXIT KIM LOI, MUI CACBONAT KIM LOI TC DNG VI DUNG DCH AXIT HNO 3 , H 2 SO 4 c Bi 6: Hũa tan hon ton m (g) hn hp Fe 3 O 4 v FeCO 3 bng dung dch HNO 3 d un núng thu c 3,36 lớt hn hp khớ A (ktc) gm CO 2 , NO 2 v dung dch B. Bit d A/H 2 = 22,6. Tớnh m v s mol HNO 3 ó phn ng. Gii: t: )();( 22 molbnmolan CONO == a+ b = 0,15 (1) NO 2 (46),a 01,2 45,2 2 3 8,0 2,1 == b a (2) CO 2 (44), b 0,8 T (1) v (2) suy ra : a = 0,09 mol, b = 0,06 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t: )(06,0 23 molbnn COFeCO === Gi )( 43 molxn OFe = .Quỏ trỡnh nhng-nhn e: +8/3 +3 OHeFeHOFe 2 3 43 4.138 +++ ++ (*) x 3x x Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 8 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học +2 +3 FeCO 3 + 2H + Fe 3+ + 1.e + CO 2 + H 2 O (**) 0,06 0,06 0,06 0,06 OHNOeHNO 223 .12 +++ + (***) 0,09 0,09 Theo nh lut bo ton e: n e nhng = n e nhn x + 0,06 = 0,09 x = 0,03(mol) )(92,13116.06,0232.03,0 3 4 3 gmmm FeCO OFe =+=+= Theo (*),(**) v (***) ta cú: )(54,009,0.206,0.203,0.8228 23433 molnnnnn NOFeCOOFe H HNO =++=++== + (hoc: )(54,009,0)06,003,0.3(33 23 molnnn NOFeHNO =++=+= ) Bi 7: Khuy k dung dch cha 13,6g AgNO 3 v m (g) bt Cu ri thờm vo ú V lớt dung dch H 2 SO 4 1M loóng, un núng ti phn ng hon ton thu c 9,28(g) hn hp bt kim loi dung dch A v khớ NO. Lng NaOH cn thit tỏc dng ht vi cỏc cht trong A l 13g. Xỏc nh cỏc cht trong A v tớnh m Gii: Ta cú: )(08,0)(08,0 3 3 molnnmoln NOAg AgNO === + Ptp: Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) Gi s (1) hon ton thỡ khi lng Ag gii phúng ti a l )(64,8)(08,0 gmmolnn Ag Ag Ag === + < 9,28 (g) nờn Cu phi d hn hp bt kim loi gm: Cu = 9,28 8,64 = 0,64 (g) v Ag = 8,64(g) Do Cu cú tớnh kh mnh hn Ag nờn khi thờm H 2 SO 4 loóng vo vỡ Cu ang d nờn Ag cha phn ng Ptp: 3Cu + 8H + + NO 3 - 3Cu 2+ + 2NO + 4 H 2 O (2) TH1: Sau (2), NO 3 - d, H + ht A gm Cu 2+ , NO 3 - , SO 4 2- Ta cú: OH n = 0,325 mol Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 (3) Theo (1), (2), (3): OH n = 0,08 < 0,325 (loi) TH2: Sau (2), NO 3 - ht, H + d A gm Cu 2+ , H + , SO 4 2- H + + OH - H 2 O (4) Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 (5) Ta cú: )(16,0 2 3 2 1 3 2 molnnn NOAgCu =+= ++ OH n (5) = 0,32 mol OH n (4) = 0,005 mol Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 9 Sáng kiến kinh nghiệm. Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học Cu mm = (p) + Cu m (d) = 0,16.64 + 0,64 =10,88(g) Bi 8: Hũa tan hon ton 20,88 (g) mt oxit st bng H 2 SO 4 c núng thu c dung dch X v 3,248 lớt SO 2 l sn phm kh duy nht ktc. Cụ cn dung dch X c m (g) mui sunfat khan. Giỏ tr ca m l A. 52,2g B. 48,4g C. 58g D. 54g Gii: Ta cú: )(145,0 2 moln SO = . Cỏch 1: Quỏ trỡnh nhng nhn electron e x yx xxFeOFe yx . 23 3 + + a (3x-2y).a 46 .2 ++ + SeS 0,29 0,145 a(3x-2y) = 0,29 FeOoxit y x yxyx : 1 1 1656 88,20 23 29,0 = + = yx a 1656 88,20 + = Quỏ trỡnh nhng nhn electron OHSOHeSO 22 2 4 24.2 +++ + +2 +3 OHeFeHFeO 2 3 .12 +++ ++ )(16,1 72 88,20 .258,0.24 2 molnnn FeOSO H =+=+= + )(58,0 2 1 2 4 42 molnnn HSO SOH === + Nhn thy H 2 SO 4 s dng vo 2 vic: - to mui v to khớ SO 2 Theo nh lut bo ton nguyờn t: 2 4 SO n p = 2 4 SO n to mui + 2 SO n 2 4 SO n to mui = 2 4 SO n p - 2 SO n 2 4 SO n to mui = 0,58 - 0,145 = 0,435 (mol) )(58435,0. 3 1 .400 gm == Cỏch 2: Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 10 [...]... 0,28 C 0,34 D 0,36 Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 12 Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học Bi 13: Ho tan m g Al trong HNO3 loóng thu c 0,896 (l) hn hp khớ NO v N2O cú t khi vi H2 l 16.75 Tỡm giỏ tr m v khi lng mui to thnh Bi 14: Ho tan 3,15 g kim loi Al trong dung dch HNO3 2M thu mui v NO, N2O cú t khi so vi H2 l 15,28 Tớnh th tớch khớ NO v... tr ca V2 l A 4,48 lớt B 6,72 lớt C 5,6 lớt D 8,96 lớt PHN III: KT LUN Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 13 Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học I KT QU NGHIấN CU Khi cha gii thiu phng phỏp s dng cõn bng ion electron tụi cho hc sinh lm cỏc bi tp tng t theo phng phỏp trc nghim khỏch quan i vi hc sinh lp 11A, 11C, 11D, 11K Tụi thu c kt qu nh sau: Lp... v biờn son trong mt thi gian cha di nờn khụng trỏnh khi nhng thiu sút Tụi rt mong c s thụng cm v gúp ý tụi cú th lm tt hn trong cỏc ln sau Tụi xin chõn thnh cm n! H trung, Thỏng 5 nm 2011 Ngi vit Nguyn Vn Thy MC LC Phn 1: M u Trang 1 2 Phn 2: Ni dung Trang 3 13 Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 15 Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học Phn 3: Kt... sinh i vi thi trc nghim nh hin nay Trờn c s ú tụi mnh rn a ra cỏc bin phỏp thc hin tt phng phỏp trờn: Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 14 Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học - Giỏo viờn khi ging dy theo phng phỏp ny ngoi cỏch gii nhanh ỏp dng phng phỏp cũn cho hc sinh gii theo phng phỏp thụng thng t ú phõn tớch hc sinh so sỏnh cỏc cỏch gii ...Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học 20,88 t n Fe O = a(mol ) = 56 x + 16 y (mol ) x y S +6 a + 2.e S +4 0,29 3x 2 y e x (3x-2y).a Fe x O y xFe 3+ + x Ta cú: a(3x-2y) = 0,29 0,145 0,29 20,88 = 3 x 2 y... ti a bao nhiờu gam Cu kim loi? (Bit NO l sn phm kh duy nht) A 2,88 g B 3,92 g C 3,2 g D 5,12 g Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 11 Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng cân bằng ion electron trong giải bài tập Hóa học Cõu 4: Ho tan hn hp cha 0,8 mol Al v 0,6 mol Mg vo dd HNO 3 1M va , n phn ng hon ton thu c dung dch A v 6,72 lớt hn hp khớ N 2 v N2O ( ktc) Cụ cn cn thn A thu c 267,2 gam mui khan... thiu phng phỏp ion electron cho lp 11A, 11C, 11D, 11K.Tụi thu c kt qu nh sau: Lp 11A 11C 11D 11K S s 50 49 48 50 Gii SL 9 7 8 10 % 18 14 17 20 Khỏ SL 40 37 37 36 % 82 76 77 72 SL 1 5 3 4 TB % 2 10 6 8 Yờỳ - kộm SL % 0 0 0 0 0 0 0 0 Nh vy tụi ó thy rừ tỏc dng ca vic gii thiu phng phỏp ion electron i vi dng bi tp phn ng oxi húa - kh trong dung dch II KIN NGH Thụng qua phung phỏp ion electron m tụi... ra nhanh hn cỏch 1 chng t trong bi toỏn ny khi s dng phng phỏp bo ton nguyờn t s nhanh hn Vy cú mt cõu hi t ra õy l khi no thỡ nờn s dng phng phỏp cõn bng ion- electron gii v khi no thỡ khụng nờn? Tiu kt Qua vic trỡnh by cỏch cõn bng v mt s vớ d minh ha cho phng phỏp gii bi tp thỡ chỳng ta u nhn thy rng i vi nhng bi toỏn khi cho Kim loi tỏc dng vi axit hoc vi hn hp cỏc cht trong dung dch thỡ viờc ỏp... loi trong 120ml dung dch X gm HNO 3 1M v H2SO4 0,5M Sau khi phn ng kt thỳc thu c V lớt khớ NO duy nht (ktc) A 1,344 lớt B 1,49 lớt C 0,672 lớt D 1,12 lớt Cõu 3: Dung dch A cha 0,01 mol Fe(NO 3)3 v 0,15 mol HCl cú kh nng ho tan ti a bao nhiờu gam Cu kim loi? (Bit NO l sn phm kh duy nht) A 2,88 g B 3,92 g C 3,2 g D 5,12 g Giáo viên: Nguyễn Văn Thủy Trờng THPT Hà Trung 11 Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng cân. .. cõn bng v mt s vớ d minh ha cho phng phỏp gii bi tp thỡ chỳng ta u nhn thy rng i vi nhng bi toỏn khi cho Kim loi tỏc dng vi axit hoc vi hn hp cỏc cht trong dung dch thỡ viờc ỏp dung phng phỏp cõn bng ion- electron t ra hiu qu hn khi gii theo phng phỏp khỏc.õy l im ni bt ca phng phỏp ny so vi cỏc phng phỏp III MT S BI TP P DNG Cõu 1: Hn hp X gm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO vi s mol mi cht l 0,1 mol, ho tan ht