BÀI PHÚC TRÌNH HÓA PHÂN TÍCH BÀI 3: CHUẨN ĐỘ OXI HÓA-KHỬ Sinh viên thực hiện:Nguyễn Thanh Tấn Lớp: Hóa học MSSV: 2082146 I.MỤC ĐÍCH: - Xác định nồng độ H 2 O 2 theo đơn vị g/ml. - Xác định hàm lượng % Fe trong mẫu thép. II.PHA DUNG DỊCH 1. Pha dung dịch axit oxalic chuẩn 0,1N Nồng độ mol/l của dung dịch axit oxalic C M = C N /2 = 0,1/2 = 0,05M  n axit oxalic = 0,05.0,1 = 0,005 mol  Khối lượng axit oxalic (H 2 C 2 O 4 .2H 2 O) = 0,005.126=0,63g Cân 0,63g axit oxalic,hòa tan bằng nước cất cho vào bình định mức 100ml,tráng cốc nhiều lần,cho hết vào bình định mức,chỉnh đến vạch 100ml,đậy nắp,lắc đều. 2. Pha dung dịch KMnO 4 0,1N Nồng độ mol/l của dung dịch KMnO 4 C M = C N /5 = 0,1/5 = 0,02M.  n KMnO 4 = 0,02.0,25 = 0,005 mol  Khối lượng KMnO 4 = 0,005.158 = 0,79g. Cân 0,79g KMnO 4 ,hòa tan lượng cân bằng nước cất,cho vào bình định mức 250ml,tráng cốc nhiều lần,cho hết vào bình định mức,chỉnh đến vạch 250ml,đậy nắp,lắc đều. 3. Pha dung dịch axit sunfuric 1:3 (VH 2 SO 4 : VH 2 O = 1:3) Lấy 90ml nước cất cho vào cốc thủy tinh 250ml,lấy 30ml H 2 SO 4 đặc,nhỏ từ từ từng phần nhỏ axit H 2 SO 4 đặc vào cốc trên(đặt cốc trong tủ hút). 4. Pha dung dịch muối sắt. Cân 1 cây đinh sắt (m=0,20g) cho vào cốc thủy tinh 100ml,thêm vào 20ml dung dịch H 2 SO 4 1:3 vừa pha,thêm vào 1ml dung dịch CuSO 4 ,đun nhẹ cho cây đinh sắt tan.Sau khi đinh sắt tan hết,dùng phễu lọc dung dịch vào bình định mức 50ml,tráng với nước cất nhiều lần,cho hết vào bình định mức,thêm nước cất đến vạch,đậy nắp,lắc đều. III.TIẾN HÀNH CHUẨN ĐỘ: 1. Kiểm tra nồng độ dung dịch KMnO 4 . Lấy 10ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen,thêm 10ml H 2 SO 4 1:3,chuẩn độ bằng dung dịch KMnO 4 đến khi dung dịch từ không màu chuyển sang màu tím nhạt bền. 5H 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 + 8H 2 O. V= 10,6 ml 2. Xác định nồng độ H 2 O 2 trên thị trường. Lấy 1ml H 2 O 2 cho vào erlen,thêm 10ml nước cất và 5ml dung dịch H 2 SO 4 1:3 chuẩn độ bằng KMnO 4 cho đến khi dung dịch từ không màu chuyển sang màu tím nhạt bền V= 18 ml Ta có : CH 2 O 2 .VH 2 O 2 = CKMnO 4 .VKMnO 4  CH 2 O 2 = 18.0,1/1 = 1,8N  Nồng độ khối lượng: P = MC/v = 34.1,8/2 = 0,0306g/ml Phương trình phản ứng: 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + O 2 + 8H 2 O. 3. Xác định hàm lượng sắt trong mẫu thép. Lấy 10ml dung dịch muối sắt đã pha cho vào erlen,thêm 5ml dung dịch H 2 SO 4 1:3.Chuẩn độ bằng KMnO 4 cho đền khi dung dịch có màu tím nhạt,bền. Các phương trình phản ứng: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 8H 2 O Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 V = 6,7 ml  C ’ = 0,1.6,7/10 = 0,067N  C M = 0,067/1= 0,067M Số mol Fe 2+ trong 50ml dung dịch muối sắt n Fe 2+ = 0,067.0,05= 3,35.10 -3  mFe 2+ = 3,35.10 -3 = 0,1876g % Fe = 0,1876.100/0,2 = 93,8%  Vậy hàm lượng phần trăm Fe trong mẫu thép là 93,8%. . = 6, 7 ml  C ’ = 0,1 .6, 7/10 = 0, 067 N  C M = 0, 067 /1= 0, 067 M Số mol Fe 2+ trong 50ml dung dịch muối sắt n Fe 2+ = 0, 067 .0,05= 3,35.10 -3  mFe 2+ = 3,35.10 -3 = 0,1876g % Fe = 0,18 76. 100/0,2. axit oxalic = 0,05.0,1 = 0,005 mol  Khối lượng axit oxalic (H 2 C 2 O 4 .2H 2 O) = 0,005.1 26= 0 ,63 g Cân 0 ,63 g axit oxalic,hòa tan bằng nước cất cho vào bình định mức 100ml,tráng cốc nhiều lần,cho. nhạt bền. 5H 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 + 8H 2 O. V= 10 ,6 ml 2. Xác định nồng độ H 2 O 2 trên thị trường. Lấy 1ml H 2 O 2 cho vào erlen,thêm 10ml nước