BÀI TẬP BÀI TẬP HÓA HỌC VÔ CƠ HÓA HỌC VÔ CƠ CHƯƠNG I. CHƯƠNG I. CHIỀU MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHIỀU MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Department of Inorganic Chemistry - HUT BÀI 1. BÀI 1. Cân bằng Cân bằng phương trình phản ứng phương trình phản ứng dưới dạng ion và phân tử dưới dạng ion và phân tử Department of Inorganic Chemistry - HUT 2 3 ( )Cu HNO dd Cu NO + + → + 3 2 2 2 7 2 2 4 4 ( )K Cr O SO H SO loang Cr SO + − + + → + [ ] 2 3 6 2 2 4 ( )Na Cr OH H O CrO OH − − + → + Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT 2 3 ( )Cu HNO dd Cu NO + + → + 2 3 2 3 3 2 2 3 2 8 3 2 4 3 8 3 ( ) 2 4 Cu NO H Cu NO H O Cu HNO Cu NO NO H O − + + + + → + + + → + + 0 5 2 2 3 Cu N O H Cu N O + − + + + + + → + 3 3 3 2 3 3 4 3 4 2 NO e NO NO e H NO NO e H NO H O − − + − + + → + + → + + → + 2 2Cu e Cu + − → x 2 x 3 Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT 3 2 2 2 7 2 2 4 4 ( )K Cr O SO H SO loang Cr SO + − + + → + 2 3 2 2 7 2 2 4 2 2 7 2 2 4 2 4 3 2 2 4 2 6 4 4 2 6 2 6 2 2 ( ) 2 2 Cr O SO H Cr H O SO K Cr O SO H SO Cr SO H O K SO − + + − + + → + + + + → + + 2 6 4 3 6 2 2 7 2 2 4 4 K Cr O S O H SO Cr S O + + + + − + + → + 2 3 2 7 2 3 2 7 2 3 2 7 2 6 2 6 14 2 6 14 2 7 Cr O e Cr Cr O e H Cr Cr O e H Cr H O − + − + + − + + + → + + → + + → + 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 4 SO e SO SO e SO H SO e H O SO H − − + − + − → − → + − + → + x 2 x 6 Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT [ ] 2 3 6 2 2 4 ( )Na Cr OH H O CrO OH − − + → + [ ] [ ] 3 2 6 2 2 4 2 3 6 2 2 2 4 2 2 ( ) 3 2 8 2 2 ( ) 3 2 8 2 Cr OH H O CrO H O OH Na Cr OH H O Na CrO H O NaOH − − − + → + + + → + + 3 3 6 2 6 2 2 4 ( )Cr OH H O Cr O OH − + + − −   + → +   2 2 2 2H O e OH − + → [ ] [ ] [ ] 3 2 6 4 3 2 6 4 3 2 6 4 2 ( ) 3 ( ) 3 2 ( ) 3 2 4 Cr OH e CrO Cr OH e OH CrO Cr OH e OH CrO H O − − − − − − − − − → − + → − + → + x 3 x 2 BÀI 2. BÀI 2. Cân bằng sau xảy ra trong Cân bằng sau xảy ra trong dung dịch nước ở 25 dung dịch nước ở 25 o o C. C. Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào ? chiều nào ? Trộn 25 cm Trộn 25 cm 3 3 Cr(NO Cr(NO 3 3 ) ) 3 3 0.4 M với 50 cm 0.4 M với 50 cm 3 3 Cr(NO Cr(NO 3 3 ) ) 2 2 0.02 M; 25 cm 0.02 M; 25 cm 3 3 Cd(NO Cd(NO 3 3 ) ) 2 2 0.04 M 0.04 M và bột Cd. Hỏi chiều phản ứng trong và bột Cd. Hỏi chiều phản ứng trong điều kiện này ? điều kiện này ? Department of Inorganic Chemistry - HUT 2 2 3 2 2 ( )Cr Cd Cr Cd tt + + + + + ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 3 2 2 / / 0.41 0.40 o o Cr Cr Cd Cd V V ε ε + + + = − = − Department of Inorganic Chemistry - HUT Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào ? Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào ? 2 2 3 2 2 ( )Cr Cd Cr Cd tt + + + + + ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 2 3 2 / / 0.40 0.41 o o Cd Cd Cr Cr V V ε ε + + + = − > = − 2 2 3 2 2 ( )Cr Cd Cr Cd tt + + + + + ˆ ˆ† ‡ˆ Department of Inorganic Chemistry - HUT 2 2 3 2 2 ( )Cr Cd Cr Cd tt + + + + + ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 2 2 3 2 2 ( )Cr Cd Cr Cd tt + + + + + ˆ† ‡ ˆˆ 25 ml Cr(NO 25 ml Cr(NO 3 3 ) ) 3 3 0.4 M + 50 ml Cr(NO 0.4 M + 50 ml Cr(NO 3 3 ) ) 2 2 0.02 M + 25 ml Cd(NO 0.02 M + 25 ml Cd(NO 3 3 ) ) 2 2 0.04 M + Cd. 0.04 M + Cd. Hỏi chiều phản ứng trong điều kiện này ? Hỏi chiều phản ứng trong điều kiện này ? 3 2 2 25 0.4 0.1 100 50 0.02 0.01 100 25 0.04 0.01 100 Cr M Cr M Cd M + + +   = × =     = × =     = × =   3 2 2 / / 0.1 0.41 0.059 lg 0.351 0.01 0.059 0.40 lg 0.01 0.459 2 Cr Cr Cd Cd V V ε ε + + + = − + × = − = − + × = − BÀI 3. BÀI 3. Ở 25 Ở 25 o o C C Tính Tính Tính K của phản ứng Tính K của phản ứng Department of Inorganic Chemistry - HUT 2 2 2 0 / ? O H O ε = ? 2 2 2 2 2 2 K H O H O O = + ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆˆ 2 2 2 0 / 1.77 H O H O V ε = 2 2 0 / 1.23 O H O V ε = Department of Inorganic Chemistry - HUT 0 G∆ 2 4 4O e H + + + 2 H O 2 2 2 2H O e H + + + 2 2 2 2 2 2 0 0 0 1 2 0 / 0 / 4 1.23 2 2 1.77 0.69 O H O O H O G G G V ε ε ∆ = ∆ + ∆ × = + × ⇔ = 0 1 G∆ 0 2 G∆ 2 2 2 0 / 1.77 H O H O V ε = 2 2 0 / 1.23 O H O V ε = [...]... 0.54V Thay đổi pH: [H+] = 10-2 M + H 3 AsO4 + 2e + 2 H ƒ 0 ε H3 AsO4 / H3 AsO3 = ε H3 AsO4 / H 3 AsO3 ε H3 AsO4 / H3 AsO3 = 0.56 + − H 3 AsO3 + H 2O 0.059 [ H 3 AsO4 ][ H + ]2 + lg 2 [ H 3 AsO3 ] 0.059 lg102− = 0.442V < ε I0 / I − = 0.54V 2 2 + H 3 AsO4 + 2 I + 2 H … H 3 AsO3 + I 2 + H 2O Department of Inorganic Chemistry - HUT 2 KMnO4 + K 2 SO3 + H 2 SO4  Mn 2+ + SO4 − → − 2 Mn7 + O4 + S 4+ O32− + H... + S 4+ O32− + H +  Mn 2+ + S 6+O4 − → − MnO4 + 5e  Mn 2+ → SO3 2− − 2e  SO4 − → 2 − MnO4 + 5e + 8H +  Mn 2+ → SO3 2− − 2e  SO4 − + 2 H + → 2 − MnO4 + 5e + 8H +  Mn 2+ + 4 H 2O → SO3 2− − 2e + H 2O  SO4 − + 2 H + → 2 x2 x5 − 2 2 MnO4 + 5SO3 2− + 6 H +  2 Mn 2+ + 5SO4 − + 3H 2O → 2 KMnO4 + 5K 2 SO3 + 3H 2 SO4  2MnSO4 + 6 Kof SO4 + 3H 2O - HUT → Department 2 Inorganic Chemistry Nguyên tắc:... Inorganic Chemistry - HUT BÀI 4 0 0 ε HOCl / Cl = ? ε IO / I = ? Tính Ở pH = 8, có phản ứng ? − 3 − − 25o C ˆ ˆ ˆ ˆˆ 3Cl − + IO3− † 3ClO + I ‡ ˆ ˆ ˆ − ε 0 HOCl / Cl2 ( k ) 0 ε Cl 2 ( k ) / Cl − = 1.63V = 1.36V − ε 0 I 2 ( tt ) / I − 0 ε IO− / I 3 2 ( tt ) = 0.535V = 1.19V Department of Inorganic Chemistry - HUT ε HOCl ε 0 ε HOCl / Cl 0 HOCl / Cl − 2 (k ) = 1.63V 0 HOCl / Cl − =? Cl − 1.63 + 1.36 = =... ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4 Giản đồ thế khử và ứng dụng 5 Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết 6 Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trogn dung dịch chất điện ly Department of Inorganic Chemistry - HUT Phương pháp ion-electron: tính thế khử của cặp OXH/KH phụ thuộc môi trường H 3 AsO4 + 2 I − + 2 H + „ H 3 AsO3 + I 2 + H 2O ε 0 H 3 AsO4 / H 3 AsO3 = 0.56V > ε 0 I2 / I − =... = = 1.08V 6 = 1.19V 1 I2 2 ε 0 I 2 ( tt ) / I − = 0.535V Department of Inorganic Chemistry - HUT  H +  ⇔  H +  = 10−8 M pH = 8 = − lg     25o C − =1.495V + H + HOCl − 2e  2 H 2O + Cl − → ε0 HOCl / Cl ε HOCl / Cl − = ε 0 HOCl / Cl − + 0.059 0.059 + 1 + lg  H  = 1.495 + lg10 −8 = 1.259V   n 2 25o C ε 0 − − =1.08V 6 H + IO + 6e  3H 2O + I − → ε IO− / I − = ε 3 0 − IO3 / I − − 3 IO3... âm 2 Kim loại có thế điện cực chuẩn < 0 có thể tan trong dung dịch acid loãng giải phóng hydro 3 Kim loại có thế điện cực chuẩn bé đẩy được kim loại có thế điện cực chuẩn lớn hơn ra khỏi dung dịch muối của nó Mối liên hệ giữa ΔG của phản ứng hóa học với các đại lượng nhiệt động khác Công thức tính ΔG cho phản ứng oxi hóa-khử xảy ra trong dung dịch nước π ∆G= − nFE = RT ln K ∆G o = −nFE o = − RT ln... = K c = K n = K N o ∆n R = 0.082 latm/molK P – áp suất chung hệ phản ứng khi = K N P ∆n cân bằng [atm] Σni – tổng số mol khí có mặt trong phản ứng khi cân bằng Δn – hiệu số mol khí của sản phẩm và số mol khí của chất tham gia Kp, Kc – chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ 1 Khái niệm Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2 Phương... > ε Tl 3+ / Tl + = 1.25V > ε MnO 4 2 2 / Mn 2+ = 1.23V − 2 4 + 3 + + + + +  → 3Tl 2 MnOMnO4−Tl +3Tl 8 H8H +  MnO(rr )+ 3Tl 3+ + 4 H 22 O → MnO2 2 ( ) +??? 3 4 H O 1 Biết được chất không bền trong dung dịch 2 Tính thế khử của cặp OXH/KH chưa biết 3 Dự đoán sản phẩm phản ứng Department of Inorganic Chemistry - HUT Ý nghĩa của Thế điện cực (thế khử) chuẩn ε OXH / KH = ε o OXH / KH RT [OXH ]a + lg b... + lg10−48 = 0.608V   n 6 25o C 25o− C 3 ˆ ˆ3ˆ ˆˆ −3+ I−− + ‡ ˆ ˆ† 3Cl − + IO3− † ˆˆ 3ClO + I ‡ ˆ ClO Cl ˆ IO ˆ ˆˆ − − Department of Inorganic Chemistry - HUT BÀI 5 o Tính K ở 25 C của: [ AuCl4 ] ε 0 HOCl / Cl2 ( k ) 0 ε Cl 2 ( k ) / Cl − − = 1.63V = 1.36V 25o C , K =? ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ † Au 3+ + 4Cl − ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ ˆ ε 0 I 2 ( tt ) / I − 0 ε IO− / I 3 2 ( tt ) = 0.535V = 1.19V Department of Inorganic Chemistry... 4+ 2+ 3+ 2+ 2+ Sn + Fe  Sn + Fe → Sn + Fe  Sn + Fe → Department of Inorganic Chemistry - HUT BÀI 7 25o C ˆ ˆ ˆ ˆˆ PbI 2 ↓ +2OH − † Pb(OH ) 2 ↓ +2 I ‡ ˆ ˆ ˆ − 1 Chiều phản ứng ở điều kiện chuẩn ? 2 Dung dịch bão hòa Pb(OH)2 và KI 0.1 M thì có kết tủa PbI2 không ? 3 Tính nồng độ tối thiểu của HNO3 để Pb(OH)2 bắt đầu phản ứng với oH+ theo phản ứng: 25 ˆ ˆ ˆCˆˆ H 2O + Pb 2+ † Pb(OH ) 2 ↓ +2 H ‡ ˆ ˆ ˆ . 2 7 2 2 4 4 ( )K Cr O SO H SO loang Cr SO + − + + → + 2 3 2 2 7 2 2 4 2 2 7 2 2 4 2 4 3 2 2 4 2 6 4 4 2 6 2 6 2 2 ( ) 2 2 Cr O SO H Cr H O SO K Cr O SO H SO Cr SO H O K SO − + + − + + → +. Cr H O − + − + + − + + + → + + → + + → + 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 4 SO e SO SO e SO H SO e H O SO H − − + − + − → − → + − + → + x 2 x 6 Department of Inorganic Chemistry -. Department of Inorganic Chemistry - HUT 0 / ? HOCl Cl ε − = HOCl Cl − 2 1 2 Cl 2 0 / ( ) 1.63 HOCl Cl k V ε = 2 0 ( ) / 1.36 Cl k Cl V ε − = 0 / 1.63 1.36 1.495 2 HOCl Cl V ε − + = = Department