CHƯƠNG II LIÊN KẾT HÓA HỌC I. Các đặc trưng của liên kết hóa học      ! "#  $ %&'( &() &*( &+( (,--./0(1.2 (.345(678595 :0:;3678<=(3 45(678<=- > ( ? @ ?@A @ α = 104,5 o BC D91:;EF5(678 G5  B  B /H GI  ( H ( /H( G J /HB *KL:; AM38(678#"$   → Q NOP645P:NQ%G # HN RM386678  * "$   → Q G  H  *  G # Q%<G # S 1/S S G # &1/&S: # T #"$U"$ "$U*"$ N V. ,W9  -5 X   YZ5[I \5D  P] .76 Để phân biệt lk ion và lkcht ta có thể căn cứ vào độ âm điện của 2 nguyên tử tham gia liên kết. "#$ %^_` # a`  _b&c _` # d`  _e&c !!!fKgh>iK,j#>kl K67 # %^_` # d`  _b&c  g(678#<.m56& #? 45n.m56&1o1 #?45nDpIP456 ? /5P38qI65 ? /5"q?$ r q? <st5u65(3& 1- oD6E97IY1.v'%w''x qyq?z{]515(I<=DP:; 6 #?"#$ #?"$ q?"#$  ↑ ↑ ↑↓ U w ↑↓ ↑↓ U w ↑↓ ↑↓ U w P | "C$ }{-#?-5 X"#?]5I-5 X$ 9=595IP4. }N6IP4F6O6 r IP4Y1. #?.<=56 I:=: 1~#?IP4 566 r •G (#? T IP4F6O6S 1/S (|€ r  (  "D  $ "D  $ ↑ ↑ ↑↓  ( U w w q?• D S S S S ST : r  "D  $ "D ( (D ( (P V $ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s 2p • DP :‚ ƒ „ :─‚ … † ‡  [...]... Thuyết lai hóa các AO Trước khi tạo liên kết,1 nguyên tử tự che phủ các AO hóa trị →những AO lai hóa (có hình dáng, kích thước, năng lượng hoàn toàn giống nhau) Sau đó, nó dùng các AO lai hóa này che phủ với các AO của những nguyên tử khác để tạo liên kết a Các trạnαg thái lai hóa: α Lai hóa sp: 1(s) + 1(p) →2(sp) → Trạng thái lai hóa sp dùng để giải thích cơ cấu của các phân tử thẳng hàng Trong hóa hữu... lai hóa sp dùng để giải thích cơ cấu của carbon liên kết ba (C ≡ ) sp sp sp Td: O=C=O ; HC≡CH β.Trạng thái lai hóa sp2: 1(s) + 2(p) → 3(sp2) Có cơ cấu tam giác đều: tâm là nhân nguyên tử, 3 trục đối xứng của 3(sp2) hướng ra 3 đỉnh của ∆ → Trạng thái lai hóa sp2 dùng để giải thích các phân tử có dạng ∆ hoặc góc Trong hóa hữu cơ: giải thích cơ cấu của C liên kết đôi (C = ) BF3 γ Trạng thái lai hóa. .. Trạng thái lai hóa sp3 được dùng để giải thích cơ cấu của phân tử có dạng tứ diện, tháp tam giác,góc.Trong hóa hữu cơ,dùng để giải thích cơ cấu của C nối đơn δ Trạng thái lai hóa dsp3; 1(s) + 3(p) + 1(d)  5(dsp3) Có dạng hình 6 mặt ( lưỡng tháp đáy tam giác) ε Trạng thái lai hóa d2sp3 1(s) + 3(p) + 2(d) →6(d2sp3) Có dạng hình 8 mặt (lưỡng tháp đáy hình vuông) 4 Dự đoán cơ cấu lập thể của hóa chất Xem... quanh liên kết với M) n; chỉ số ligand ( n ≥ 2) X+: điện tích (+) của cation Y- : điện tích (-) của anion Để xác định cơ cấu lập thể của hóa chất, ta lần lượt thực hiện các bước sau đây: ▪ ∑ehtlh(M) =∑ehtcb(M) + ∑e đóng góp bởi các L (1L góp 1e trừ O;S = 0e) + y(e) nếu là anion - x(e) nếu là cation ▪ Xác định trạng thái lai hóa của (M) và dạng lập thể ∑ehtlh: ∑AOlh: trạng thái lh dạng lập thể 4 2 sp . CHƯƠNG II LIÊN KẾT HÓA HỌC I. Các đặc trưng của liên kết hóa học  . H ˆ67 * W9(. B.59O<6t&]: t1X:= >YO9 *  - .]O16& -  H%'&V %