MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý Biên soạn: Hiền Pharmacist – Đại Học Y Dược Huế – DD: 01642689747 A. PHẢN ỨNG HỮU CƠ: 1. C 4 H 10 + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O (đk: Co(CH 3 COO) 2 , 180 0 C, 150atm) 2. C 6 H 5 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 -COOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (đk: đun nóng) 3. C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + KMnO 4 + H2SO 4 → C 6 H 5 -COOH + CH 3 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O (đk: đun nóng) 4. CH 3 -CH=CH 2 + KMnO 4 (loãng – 2%) + H 2 O → CH 3 -CH(OH)-CH 2 -OH + MnO 2 + KOH (đk: điều kiện thường) 5. CH 3 -CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CH 3 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O (đk: đun nóng) 6. Xiclopropan + Br 2 /CCl 4 (hoặc Br 2 /H 2 O) → Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br (đk: điều kiện thường) 7. CH 2 =CH-Cl + NaOH (đậm đặc, nhiệt độ cao, áp suất cao) → CH 3 -CHO + NaCl + H 2 O 8. C 6 H 12 (xiclohexan) + Cl 2 → C 6 H 11 Cl + HCl (đk: ánh sáng khuếch tán hoặc nhiệt độ) 9. CH 3 OH + CO → CH 3 COOH (đk: Rh III , I - , 180 0 C, 30atm) 10. CH 3 OH + CuO (hoặc O 2 /đk: Cu) → HCHO + Cu + H 2 O 11. C 2 H 5 OH → CH 2 =CH-CH=CH 2 + H 2 O + H 2 (đk:MgO/ZnO hoặc Al 2 O 3 /ZnO , 350 – 450 0 C) 12. C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6 (đk: ánh sáng khuếch tán hoặc nhiệt độ) 13. C 6 H 6 + Cl 2 (hoặc Br 2 ) → C 6 H 5 -Cl + HCl (đk: bột FeCl 3 , AlCl 3 hoặc có mặt Fe, Al) 14. HCHO + Br 2 (trong nước) → CO 2 + HBr (đk: điều kiện thường) 15. HCHO + H 2 → CH 3 -OH (đk: Ni, nhiệt độ) 16. R-CHO + HCN (dd) (hoặc –CN) → R-CH(OH)-CN (đk: nhiệt độ thường) 17. R-CH(OH)-CN + H 2 O → R-CH(OH)-COOH + NH 3 (đk: xúc tác H 2 SO 4 loãng) 18. RCOOH → (RCO) 2 O + H 2 O (đk: P 2 O 5 , nhiệt độ) 19. CH 3 -COOH + Cl 2 (hoặc Brom) → Cl-CH 2 -COOH + HCl (đk: ánh sáng hoặc có mặt photpho) 20. CH 3 -CO-CH 3 + Br 2 → CH 3- CO-CH 2 -Br + HBr (đk: axit như CH 3 COOH hoặc ánh sáng khuếch tán) 21. HCOOH + Br 2 (dd trong nước) → H 2 O + CO 2 + HBr (đk: nhiệt độ thường) 22. R-CHO + Cu(OH) 2 + NaOH → RCOONa + Cu 2 O + H 2 O (đk: đun nóng) 23. R-CH(OH)-CH 2 -OH + Cu(OH) 2 → Phức Cu 2+ màu xanh lam đậm + H 2 O (đk: nhiệt độ thường) 24. H-COOH + Cu(OH) 2 → (CH 3 COO) 2 Cu + H 2 O (đk: nhiệt độ thường) 25. C 6 H 5 -NO 2 + [H] → C 6 H 5 -NH 2 + H 2 O (đk: Fe/HCl hoặc Zn,Sn trong HCl) 26. C 6 H 5 -NH 2 + NaNO 2 + HCl → [C6H 5 -N 2 ] + Cl - + NaCl + H 2 O (đk: nhiệt độ lạnh 0 – 5 0 C) 27. C 6 H 5 -NH 2 + NaNO 2 + HCl → C 6 H 5 -OH + N 2 + NaCl +H 2 O (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 28. CH 3 -CHO + KMnO 4 (loãng) + H 2 O → CH 3 COOK + KOH + MnO 2 (đk: điều kiện thường hoặc đun nóng) 29. C 2 H 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O (đk: điều kiện thường hoặc đun nóng) 30. C 2 H 2 + HCl → CH 2 =CH-Cl (đk: hơi HCl, đun nóng) 31. CH 2 =CH-Cl + HCl → CH 3 -CH(Cl) 2 (đk: hơi HCl, đun nóng) B. PHẢN ỨNG VÔ CƠ: 1. H2S (k) + SO 2 (k) → S (r) + H 2 O (đk: có vết nước hoặc đun nóng) 2. H 2 S (k) + Cl 2 (k) → S (r) + HCl (k) (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 3. H 2 S + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 (đk: nhiệt độ thường) 4. H 2 S + Br 2 → S + HBr (đk: nhiệt độ thường, trong H 2 O) 5. SO 2 + Br 2 + H2O → HBr + H 2 SO 4 (đk: nhiệt độ thường) 6. SO 2 + Cl 2 + H2O → H 2 SO 4 + HCl (đk: nhiệt độ thường) 7. Br 2 + Cl 2 + H2O → HCl + HBrO 3 (đk: nhiệt độ thường) 8. NaOH(dd) + X 2 → NaOX + NaX + H 2 O (X: Cl, Br, I. đk: nhiệt độ thường) 9. NaOH (dd) + X 2 → NaX + NaXO 3 + H2O (X: Cl, Br, I. đk: đun nóng khoảng > 70 độ C) 10. NaOH(dd) + NO 2 → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O (đk: nhiệt độ thường) 11. NaOH(dd) + NO 2 + O 2 → NaNO 3 (đk: nhiệt độ thường) 12. Na 2 CO 3 (nóng chảy) + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2 13. NaOH (loãng lạnh – 2% ) + F 2 → NaF + OF 2 + H 2 O 1 14. NaAlO 2 (dd) + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 15. NaAlO 2 (dd) + HCl + H 2 O → NaCl + Al(OH) 3 (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) Nếu dư HCl thì Al(OH) 3 tan trong HCl dư 16. NaAlO 2 (dd) + NH 4 Cl +H 2 O → NH 3 + NaCl + Al(OH) 3 (đk: nhiệt độ thường) 16. Mg + CO 2 → MgO + C (đk: Khoảng 500 độ C) 17. Mg + SiO 2 → MgO + Si (đk: khoảng 1000 độ C) 18. CO + I 2 O 5 (r) → I 2 + CO 2 (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 19. CO 2 + Na 2 SiO 3 (dd) + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓ (đk: nhiệt độ thường) 20. NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O (đk: đốt cháy NH3) 21. NH 3 + O 2 → NO + H 2 O (đk: 800 độ C, xt: Pt/Rh) 22. NH 3 (k) + Cl 2 → N 2 + NH 4 Cl (đk: NH3 cháy trong Cl2 ở đk thường) 23. PX 3 + H 2 O → H 3 PO 3 + HX (X: Cl, Br, I ; điều kiện thường) 24. SO 2 + Fe 2 (SO4) 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + FeSO 4 (đk: nhiệt độ thường) 25. SO 2 + KMnO4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 (đk: nhiệt độ thường) 26 . H 2 S + KMnO4 + H 2 SO4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (đk: nhiệt độ thường) 27. H 2 S + FeCl 3 (dd) → FeCl 2 + S + HCl (đk: nhiệt độ thường) 28. H 2 S + M(NO 3 ) 2 (dd) → HNO 3 + MS (M: Cu, Pb) (đk: nhiệt độ thường) 29. H 2 S + AgNO 3 (dd) → HNO 3 + Ag 2 S (đk: nhiệt độ thường) 30. H 2 S + HNO 3 (loãng) → S + H 2 O + NO 31. NaX (tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc, đun nóng ) → Na 2 SO 4 (hoặc NaHSO 4 ) + HX (khí) (X: -NO 3 , Cl-, -F) 32. Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 3 PO 4 (dd) → Ca(H 2 PO4) 2 (đk: nhiệt độ thường) 33. C + ZnO → CO + Zn (đk: đun nóng) 34. HCOOH → H 2 O + CO (đk: đun nóng có H 2 SO 4 đặc xúc tác) 35. Ag 2 S (hoặc HgS ) + O 2 → Ag (hoặc Hg) + SO 2 (đk: đốt cháy) 36. Zn + Cr 2 (SO4) 3 (dd) → ZnSO 4 + CrSO 4 (đk: môi trường axit) 37. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 38. Ag (hoặc Cu ) + H 2 S + O2 → Ag 2 S (hoặc CuS) + H 2 O (đk: nhiệt độ thường ngoài không khí) 39. SO 2 + I 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HI (đk: nhiệt độ thường) 40. Ag 3 PO 4 + HNO 3 (dd) → AgNO 3 + H 3 PO 4 (đk: nhiệt độ thường) 41. Ag 2 O + H 2 O 2 (dd) → Ag + H 2 O (đk: nhiệt độ thường) 42. HClO + HCl đặc → H 2 O + Cl 2 (đk: nhiệt độ thường) 43. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O (đk: nhiệt độ thường) 44. Sn + O 2 (đun nóng) → SnO 2 45. HI + O 2 → I 2 + H 2 O (đk: nhiệt độ thường ngoài không khí) PHÂN BIỆT CÁC TRẠNG THÁI PHẢN ỨNG CỦA BROM 1. BROM TRONG NƯỚC( Nước Brom): Thì có các chất sau phản ứng: anken, ankin, R-CHO, HCOOR, Phenol (hoặc dẫn xuất phenol), Anilin (hoặc dẫn xuất anilin). CH 3 -CO-CH 3 (Có CH 3 COOH xúc tác). Vòng 3 cạnh. 2. BROM NGUYÊN CHẤT (Brom khan - lỏng hay hơi brom) có xúc tác Fe, Al hoặc FeBr 3 hoặc AlCl 3 thường dùng trong các phản ứng THẾ VÀO NHÂN THƠM (BENZEN HOẶC TOLUEN). 3. BROM CHIẾU SÁNG hoặc NHIỆT ĐỘ dùng trong các phản ứng thế vào nhân, thế với ankan hoặc CỘNG VÀO NHÂN ĐỐI VỚI BENZEN ( TƯƠNG TỰ Cl 2 ) HOẶC THẾ VÀO VÒNG 4 CẠNH, 5 CẠNH NO. 4. BROM TRONG CCl4: Dùng trong phản ứng của ANKEN, VÒNG 3 CẠNH, ANKIN R-CHO KHÔNG CÓ PHẢN ỨNG VỚI Br 2 /CCl 4 ) 2 . MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý Biên soạn: Hiền Pharmacist – Đại Học Y Dược Huế – DD: 01642689747 A. PHẢN ỨNG HỮU CƠ: 1. C 4 H 10 + O 2 → CH 3 COOH. nhiệt độ thường ngoài không khí) PHÂN BIỆT CÁC TRẠNG THÁI PHẢN ỨNG CỦA BROM 1. BROM TRONG NƯỚC( Nước Brom): Thì có các chất sau phản ứng: anken, ankin, R-CHO, HCOOR, Phenol (hoặc dẫn xuất phenol),. FeBr 3 hoặc AlCl 3 thường dùng trong các phản ứng THẾ VÀO NHÂN THƠM (BENZEN HOẶC TOLUEN). 3. BROM CHIẾU SÁNG hoặc NHIỆT ĐỘ dùng trong các phản ứng thế vào nhân, thế với ankan hoặc CỘNG VÀO