Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - CH  1: CU TO NGUYÊN T - BNG TUN HOÀN – LIN KT HÓA HC 1.1. iu khng đnh nào sau đây là sai ? A. Ht nhân nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron. B. Trong nguyên t s ht proton bng s ht electron. C. S khi A là tng s proton (Z) và tng s ntron (N). D. Nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron. 1.2. Phát biu nào sau đây không đúng ? A. Nguyên t đc cu to t các ht c bn là p, n, e. B. Nguyên t có cu trúc đc khít, gm v nguyên t và ht nhân nguyên t. C. Ht nhân nguyên t cu to bi các ht proton và ht ntron. D. V nguyên t đc cu to t các ht electron. 1.3. Trong nguyên t mt nguyên t A có tng s các loi ht là 58. Bit s ht p ít hn s ht n là 1 ht. Kí hiu ca A là A. 38 19 K . B. 39 19 K . C. 39 20 K . D. 38 20 K . 1.4. Tng các ht c bn trong mt nguyên t là 155 ht. Trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 33 ht. S khi ca nguyên t đó là A. 119. B. 113. C. 112. D. 108. 1.5. Tng các ht c bn trong mt nguyên t là 82 ht. Trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 22 ht. S khi ca nguyên t đó là A. 57. B. 56. C. 55. D. 65. 1.6. Mt nguyên t có s hiu là 29 và s khi bng 61. Nguyên t đó có A. 90 ntron. B. 29 electron. C. 61 electron. D. 61 ntron. 1.7. Cho các mnh đ : (1) S đin tích ht nhân đc trng cho 1 nguyên t. (2) Ch có ht nhân nguyên t oxi mi có 8 proton. (3) Ch có ht nhân nguyên t oxi mi có 8 ntron. (4) Ch có trong nguyên t oxi mi có 8 electron. Mnh đ sai là A. 3 và 4. B. 1 và 3. C. 4. D. 3. 1.8. Cho ba nguyên t có kí hiu là Mg 24 12 , Mg 25 12 , Mg 26 12 . Phát biu nào sau đây là sai ? A. S ht electron ca các nguyên t ln lt là: 12, 13, 14 B. ây là 3 đng v. C. Ba nguyên t trên đu thuc nguyên t Mg. D. Ht nhân ca mi nguyên t đu có 12 proton. 1.9. Nit trong thiên nhiên là hn hp gm hai đng v là 14 7 N (99,63%) và 15 7 N (0,37%). Nguyên t khi trung bình ca nit là A. 14,7. B. 14,0. C. 14,4. D. 13,7. CHNG TRÌNH KHAI TEST U XUÂN 2015 TÀI LIU MIN PHÍ MÔN HOÁ HC Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 1.10. Nguyên t Cu có hai đng v bn là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên t khi trung bình ca Cu là 63,54. T l % đng v 63 29 Cu , 65 29 Cu ln lt là A. 70% và 30%. B. 27% và 73%. C. 73% và 27%. D. 64% và 36 %. 1.11. Các ion Na + , F  , Mg 2+ , Al 3+ ging nhau v A. s electron. B. bán kính. C. s khi. D. s proton. 1.12. Hình dng ca obitan p là A. . B. . C. . D. . 1.13. Mt cation R + có cu hình e phân lp ngoài cùng là 2p 6 . Cu hình e phân lp ngoài cùng ca nguyên t R là A. 3s 2 . B. 3p 1 . C. 3s 1 . D. 2p 5 . 1.14. Nguyên t ca nguyên t A có cu hình e  phân lp ngoài cùng là 4s 1 . Vy nguyên t A là A. kali. B. đng. C. crom. D. c kali, đng và crom đu đúng. 1.15. Trong nguyên t cacbon, hai electron 2p đc phân b trên 2 obitan p khác nhau và đc biu din bng 2 mi tên cùng chiu. iu này đc áp dng bi: A. nguyên lý Pau—li. B. quy tc Hun. C. nguyên lí vng bn. D. nguyên lí vng bn và nguyên lí Pau—li. 1.16. Vi ba đng v ca hiđro và ba đng v ca oxi có th to thành bao nhiêu loi phân t nc khác nhau ? A. 18. B. 9. C. 16. D. 12. 1.17. Mt nguyên t X có s hiu nguyên t Z = 19. S lp electron trong nguyên t X là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. 1.18.  trng thái c bn, nguyên t ca nguyên t có s hiu bng 7 có my electron đc thân ? A. 3. B. 5. C. 2. D. 1. 1.19. Cho các nguyên t có s hiu tng ng là X (Z 1 = 11), Y (Z 2 = 14), Z (Z 3 = 17), T (Z 4 = 20), R (Z 5 = 10). Các nguyên t là kim loi gm : A. Y, Z và T. B. Y, T và R. C. X, Y và T. D. X và T. 1.20. Ion X 2— và M 3+ đu có cu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . X, M ln lt là các nguyên t: A. F và Ca. B. O và Al. C. S và Al. D. O và Mg. 1.21. Các nguyên t có Z  20 tho mãn điu kin có 2e đc thân lp ngoài cùng là A. Ca, Mg, Na, K. B. Ca, Mg, C, Si. C. C, Si, O, S. D. O, S, Cl, F. 1.22. Ion M 3+ có cu hình electron phân lp ngoài cùng là 3d 5 . Cu hình electron ca M là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 . 1.23. Nguyên t M có đin tích ht nhân là 3,2.10 —18 C. Cu hình electron ca ion M 2+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . 1.24. Cho bit cu hình electron ca các nguyên t : X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Nguyên t kim loi là A. X. B. Y. C. Z. D. X và Y. 1.25. Cation R + có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 2p 6 . Cu hình electron ca nguyên t R là A. 1s 2 2s 2 2p 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 1.26. Nguyên t canxi có kí hiu là 40 20 Ca . Phát biu nào sau đây sai ? A. Nguyên t Ca có 2electron lp ngoài cùng. B. S hiu nguyên t ca Ca là 20. C. Canxi  ô th 20 trong bng tun hoàn. D. Tng s ht c bn ca canxi là 40. 1.27. Cp nguyên t nào sau đây có tính cht ging nhau nht ? A. S và Cl. B. Na và K. C. Al và Mg. D. B và N. 1.28. Nguyên t X có tng s ht p, n, e là 28 ht. Kí hiu nguyên t ca X là A. 16 8 X . B. 19 9 X . C. 10 9 X . D. 18 9 X . 1.29. Ion X 2+ có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . V trí ca X trong bng tun hoàn (chu kì, nhóm) là A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 2, nhóm VIA. C. chu kì 2, nhóm VIIA. D. chu kì 3, nhóm IA. 1.30. Ion Y  có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . V trí ca Y trong bng tun hoàn (chu kì, nhóm) là A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 3, nhóm VIA. C. chu kì 4, nhóm IA. D. chu kì 4, nhóm IIA. 1.31. Hp cht X to bi 2 nguyên t A, B có phân t khi là 76, A và B có s oxi hoá dng cao nht trong các oxit là n O , m O và có s oxi hoá âm trong các hp cht vi hiđro là n H , m H tho mãn các điu kin : n O  = n H ; m O  = 3m H . Bit rng A có s oxi hoá cao nht trong X. Trong bng tun hoàn, B thuc : A. chu kì 2, nhóm VIA. B. chu kì 3, nhóm VA. C. chu kì 3, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm VIIA. 1.32. Cho 3 nguyên t A, M, X có cu hình electron  lp ngoài cùng (n = 3) tng ng là ns 1 , ns 2 np 1 , ns 2 np 5 . Phát biu nào sau đây sai ? A. A, M, X ln lt là  các ô th 11, 13 và 17 ca bng tun hoàn. B. A, M, X đu thuc chu kì 3 ca bng tun hoàn. C. A, M, X thuc nhóm IA, IIIA và VIIA ca bng tun hoàn. D. Trong ba nguyên t, ch có X to đc hp cht vi hiđro. 1.33. Ion nào sau đây có 32 electron ? A. 2 NO  . B. 2 3 CO  . C. 2 3 SO  . D. 3 NO  và 2 3 CO  . 1.34. Phân t nào sau đây có liên kt cng hoá tr phân cc nht ? A. NH 3 . B. HCl. C. HF. D. H 2 O. 1.35. Dãy ch gm các hp cht có liên kt ion là : A. CO, H 2 O, CuO. B. KCl, NaNO 3 , MgO. C. CaSO 4 , K 2 O, NaCl. D. CaO, MgCl 2 , KBr. 1.36. Dãy gm các nguyên t sp xp theo chiu tính phi kim tng dn t trái qua phi là Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. P, N, O, F. B. P, O, N, F. C. P, N, F, O. D. N, P, O, F. 1.37. Khí nào sau đây d tan trong nc nht ? A. CH 4 . B. CO 2 . C. NH 3 . D. O 2 . 1.38. Hp cht nào di đây có liên kt cho — nhn ? A. H 2 O B. HNO 3 C. NH 3 D. BF 3 1.39. Oxit cao nht ca mt nguyên t R ng vi công thc R 2 O 5 . Nguyên t R  dng đn cht tng đi tr  điu kin thng. R là A. magie B. photpho C. nit D. cacbon 1.40. Nu cht nguyên cht dn đin tt  trng thái lng và dung dch, nhng không dn đin  trng thái rn, thì cht đó là A. hp cht cng hoá tr. B. hp cht ion. C. đn cht kim loi. D. đn cht phi kim. 1.41. Hp cht khí vi hiđro ca nguyên t X có dng XH 4 . Trong oxit cao nht vi oxi, X chim 46,67% v khi lng. X là nguyên t nào sau đây ? A. Cacbon B. Chì C. Lu hunh D. Silic 1.42. Tinh th nào sau đây thuc loi mng tinh th nguyên t ? A. Tinh th kim loi natri. B. Tinh th iot. C. Tinh th kim cng. D. Tinh th mui n. 1.43. Y là phi kim thuc chu kì 3 ca bng tun hoàn, Y to đc hp cht khí vi hiđro và có công thc oxit cao nht là YO 3 , Y to hp cht (A) có công thc MY 2 trong đó M chim 46,67% v khi lng, M là A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu 1.44. Cho bit s th t ca Cu là 29. Phát biu nào sau đây đúng ? A. Cu thuc chu kì 3, nhóm IB. B. Cu thuc chu kì 4, nhóm IB. C. Cu to đc các ion Cu + , Cu 2+ . C 2 ion này đu có cu hình electron bn ca khí him. D. Ion Cu + có phân lp electron ngoài cùng cha bão hoà. 1.45. Nguyên t R có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 3 . Công thc hp cht vi hiđro và công thc oxit cao nht ca R là A. RH 2 , RO 3 B. RH 3 , R 2 O 3 C. RH 5 , RO 2 D. RH 3 , R 2 O 5 1.46. Cho các nguyên t 20 Ca, 12 Mg, 13 Al, 14 Si, 15 P. Các nguyên t thuc cùng chu kì là A. Mg, Al, Si B. Mg, Al, Ca C. Mg, Al, Si, P D. Mg, Al, Si , Ca 1.47. Cho các nguyên t 20 Ca, 12 Mg, 13 Al. Tính kim loi ca các nguyên t  dng đn cht tng dn theo trt t sau : A. Mg, Ca, Al B. Mg, Al, Ca C. Al, Ca, Mg D. Al, Mg, Ca 1.48. Nguyên t R có công thc oxit cao nht là R 2 O 5 . Công thc hp cht khí ca R vi hiđro là A. RH 5 B. RH 2 C. RH 3 D. RH 4 1.49. Hp cht khí vi hiđro ca nguyên t M là MH 3 . Công thc oxit cao nht ca M là A. M 2 O B. M 2 O 3 C. M 2 O 5 D. MO 3 1.50. Hai nguyên t ca nguyên t A và B có tng s ht là 112, tng s ht ca nguyên t nguyên t A nhiu hn so vi tng s ht ca nguyên t nguyên t B là 8 ht. A và B ln lt là A. Ca, Na. B. Ca, Cl. C. Ca, Ba. D. K, Ca. Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - CH  2: PHN NG OXI HOÁ — KH TC  PHN NG VÀ CÂN BNG HOÁ HC - S IN LI 2.1. S oxi hoá ca nit trong  4 NH ,  2 NO và HNO 3 ln lt là A. +5, —3, +3. B. —3, +3, +5. C. +3, —3, +5. D. +3, +5, —3. 2.2. Mt nguyên t lu hunh (S) chuyn thành ion sunfua (S 2— ) bng cách A. nhn thêm mt electron. B. nhng đi mt electron. C. nhn thêm hai electron. D. nhng đi hai electron. 2.3. Trong phn ng Cl 2 + 2KBr  Br 2 + 2KCl, nguyên t clo A. ch b oxi hoá. B. ch b kh. C. không b oxi hoá, cng không b kh. D. va b oxi hoá va b kh. 2.4. Trong phn ng 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O, nguyên t st A. ch b oxi hoá. B. ch b kh. C. không b oxi hoá, cng không b kh. D. va b oxi hoá va b kh. 2.5. Trong các phn ng hoá hp sau đây, phn ng nào là phn ng oxi hoá — kh ? A. Ca(OH) 2 + Cl 2  CaOCl 2 + H 2 O B. Fe 3 O 4 + 8HCl  FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O C. 2SO 2 + O 2  2SO 3 D. O 3  O 2 + O 2.6. Trong phn ng hoá hc 4KClO 3 o t  KCl + 3KClO 4 , clo đóng vai trò: A. ch là cht oxi hoá. B. ch là cht kh. C. va là cht oxi hoá va là cht kh. D. không phi cht oxi hoá, không phi cht kh. 2.7. Trong phn ng Zn + CuCl 2  ZnCl 2 + Cu, mt mol ion Cu 2+ đã A. nhng 1 mol electron. B. nhn 1 mol electron. C. nhng 2 mol electron. D. nhn 2 mol electron. 2.8. S mol electron cn dùng đ kh 1,0 mol Fe 3 O 4 thành Fe là A. 8/3. B. 2,0. C. 3,0. D. 8,0. 2.9. Nhn xét nào sau đây đúng ? A. Phn ng hoá hp là phn ng oxi hoá — kh. B. Phn ng phân tích là phn ng oxi hoá — kh. C. Phn ng th là phn ng oxi hoá — kh. D. Phn ng trao đi là phn ng oxi hoá — kh. 2.10.  phn ng hoá hc M x O y + HNO 3  M(NO 3 ) 3 + không là phn ng oxi hoá  kh (trong đó M x O y là oxit ca kim loi), thì giá tr ca x và y ln lt là A. 1 và 1. B. 2 và 1. C. 3 và 4. D. 2 và 3. 2.11. Cho phn ng : CrCl 3 + NaOCl + NaOH  Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O. H s cân bng ca các cht trong phn ng trên ln lt là Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - A. 2, 6, 4, 2, 3, 4. B. 4, 6, 8, 4, 3, 4. C. 2, 3, 10, 2, 9, 5. D. 2, 4, 8, 2, 9, 8. 2.12. Cho phn ng : Cu 2 S + HNO 3  CuSO 4 + Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Tng h s (nguyên, ti gin) ca các cht sn phm trong PTHH trên là A. 22 B. 18 C. 15 D. 19 2.13. Cho phn ng : FeS 2 + HNO 3 + HCl  FeCl 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O. Tng h s (nguyên, ti gin) ca các cht trong phn ng là A. 30 B. 19 C. 27 D. 18 2.14. Cho phn ng : CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O  CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 Bit sau phn ng thu đc FeSO 4 có s mol gp 5 ln s mol ca CuSO 4 . Tng h s (nguyên, ti gin) ca các cht sn phm trong PTHH trên là A. 8 B. 7 C. 6 D. 9 2.15. Cho phn ng hoá hc sau : Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O H s cân bng ca HNO 3 là (các h s là các s nguyên ti gin) A. (23x — 9y). B. (13x — 9y). C. (46x — 18y). D. (23x — 8y). 2.16. Cho phn ng hoá hc sau : M x O y + HNO 3  M(NO 3 ) n + NO + H 2 O Tng h s các cht tham gia trong PTHH ca phn ng trên là A. 3 + nx — 2y B. 6 + 2nx — y C. 2 + 3nx — 3y D. 3 + 4nx — 2y 2.17. Cho phn ng : Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + N 2 + H 2 O Nu t l s mol gia N 2 O và N 2 là 2 : 3 thì sau khi cân bng PTHH, ta có t l s mol 22 Al N O N n : n : n là A. 23 : 4 : 6 B. 46 : 6 : 9 C. 46 : 2 : 3 D. 20 : 2 : 3 2.18. Sn phm ca phn ng SO 2 + KMnO 4 + H 2 O  là A. K 2 SO 4 , MnO 2 , H 2 O B. MnSO 4 , KHSO 4 C. MnSO 4 , KHSO 4 , H 2 SO 4 D. MnSO 4 , K 2 SO 4 , H 2 SO 4 2.19. Sn phm ca phn ng: OHMnOSO 24 2 3    là A. 2 4 SO , Mn 2+ , H + B. SO 2 , MnO 2 , H + C. 2 4 SO , Mn 2+ , OH  D.  OH,MnO,SO 2 2 4 2.20. Cho các phn ng sau : a) FeO + HNO 3 (đc nóng)  b) FeS + H 2 SO 4 (đc nóng)  c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đc nóng)  d) Cu + FeCl 3(dung dch)  e) CH 3 CHO + H 2 o t  f) glucoz + AgNO 3 /NH 3  g) C 2 H 4 + Br 2  h) glixerol + Cu(OH) 2  Các phn ng thuc loi phn ng oxi hoá — kh là A. a, b, d, e, f, h B. a, b, d, e, f, g C. a, b, c, d, e, h D. a, b, c, d, e, g 2.21. Cho tng cht : FeS, HI, CaCO 3 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , S, Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 ln lt phn ng vi HNO 3 đc nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá — kh là A. 8 B. 5 C. 7 D. 6 2.22. Trong phn ng đt cháy CuFeS 2 to ra sn phm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì mt phân t CuFeS 2 s Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - A. nhng 12 electron. B. nhn 13 electron. C. nhn 12 electron. D. nhng 13 electron. 2.23. Cho phn ng : aFe + bHNO 3  cFe(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Các h s a, b, c, d, e là nhng s nguyên, đn gin thì tng a + b bng A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 2.24. Saccaroz b hoá than khi gp H 2 SO 4 đc là do mt phn tham gia phn ng : C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4  SO 2 + CO 2 + H 2 O Các h s cân bng ca phng trình hoá hc trên ln lt là A. 1 : 12 : 12 : 12 : 20 B. 2 : 12 : 24 : 12 : 35 C. 1 : 24 : 24 : 12 : 35 D. 2 : 24 : 12 : 24 : 35 2.25. Cho phn ng hóa hc sau: FeS 2 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Nu h s ca phng trình là các s nguyên ti gin thì h s ca SO 2 là A. 13. B. 17. C. 12. D. 15. 2.26. Cho phn ng : Cu + H + +  3 NO  2 Cu  + NO + H 2 O. H s ca các cht trong phng trình hoá hc theo th t là A. 1, 4, 1, 1, 1, 2 B. 3, 8, 2, 3, 1, 6 C. 3, 8, 2, 3, 2, 4 D. 2, 12, 3, 2, 3, 6 2.27. Cho m gam nhôm phn ng ht vi dung dch axit nitric thu đc 8,96 lít (đktc) hn hp khí NO và N 2 O có t khi so vi hiđro bng 18,5. Khi lng m có giá tr là A. 19,8g B. 15,3g C. 11,3g D. 16,0g 2.28. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe x O y bng dung dch H 2 SO 4 đc, nóng ta thu đc khí A và dung dch B. Cho khí A hp th hoàn toàn bi dung dch NaOH d to ra 12,6 gam mui. Mt khác khi cô cn dung dch B thì thu đc 120 gam mui khan. Công thc ca st oxit là A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoc Fe 3 O 4 2.29. Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H 2 SO 4 loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn ng va đ vi V ml dung dch KMnO 4 0,5M. Giá tr ca V là A. 80ml B. 40ml C. 20ml D. 60ml 2.30. Hoà tan 10 gam hn hp gm FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nc thu đc dung dch X. X phn ng hoàn toàn vi 100ml dung dch KMnO 4 0,1M trong môi trng axit. Thành phn % v khi lng ca Fe 2 (SO 4 ) 3 trong hn hp ban đu là A. 15,2% B. 24,0% C. 76,0% D. 84,8% 2.31. Oxi hoá chm m gam Fe ngoài không khí thu đc 12 gam hn hp A gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe d. Hoà tan A va đ vi 200ml dung dch HNO 3 thu đc 2,24 lít NO duy nht (đktc). Giá tr ca m và nng đ mol ca dung dch HNO 3 là A. 7,75 gam và 2M. B. 7,75 gam và 3,2M. C. 10,08 gam và 2M. D. 10,08 gam và 3,2M. 2.32.  kh hoàn toàn 17,6 gam hn hp Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cn va đ 2,24 lít CO (đktc). Khi lng Fe thu đc là A. 14,4 gam. B. 16 gam. C. 19,2 gam. D. 20,8 gam. 2.33. Mt hn hp X gm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. Nu đem hn hp này hoà tan hoàn toàn trong HNO 3 đc thu đc 0,03 mol sn phm X do s kh ca N +5 . Nu đem hn hp đó hoà tan trong H 2 SO 4 đc, nóng cng thu đc 0,03 mol sn phm Y do s kh ca S +6 . X và Y là A. NO 2 và H 2 S. B. NO 2 và SO 2 . C. NO và SO 2 . D. NH 4 NO 3 và H 2 S. Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - 2.34. Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam Fe 3 O 4 bng dung dch HNO 3 thu đc 448 ml khí X (đktc). Khí X là A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 2.35. Cho mt lung CO đi qua ng s đng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau mt thi gian thu đc 13,92 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2 O 4 , Fe 2 O 3 . Hoà tan ht X bng HNO 3 đc nóng thu đc 5,824 lít NO 2 (đktc). Giá tr ca m là A. 18,08. B. 16,0. C. 11,86. D. 9,76. 2.36. Câu nào sau đây là đúng ? A. Bt c phn ng nào cng ch vn dng đc mt trong các yu t nh hng đn tc đ phn ng đ tng tc đ phn ng. B. Bt c phn ng nào cng phi vn dng đ các yu t nh hng đn tc đ phn ng mi tng đc tc đ phn ng. C. Tu theo phn ng mà vn dng mt, mt s hay tt c các yu t nh hng đn tc đ phn ng đ tng tc đ phn ng. D. Bt c phn ng nào cng phi cn cht xúc tác đ tng tc đ ca phn ng. 2.37. Yu t nào di đây không nh hng đn tc đ ca phn ng sau : 2KClO 3 (r)  2KCl(r) + 3O 2 (k) ? A. Nhit đ. B. Cht xúc tác. C. áp sut. D. Kích thc ca các tinh th KClO 3 2.38. Hng s cân bng K C ca mt phn ng ph thuc vào yu t nào sau đây ? A. Nng đ. B. Nhit đ. C. áp sut. D. S có mt ca cht xúc tác. 2.39. Ni dung nào th hin trong các câu sau đây là sai ? A. Nhiên liu cháy  tng khí quyn trên cao nhanh hn khi cháy  mt đt. B. Nc gii khát đc nén khí CO 2  áp sut cao hn có đ chua ln hn. C. Thc phm đc bo qun  nhit đ thp hn s gi đc lâu hn. D. Than cháy trong oxi nguyên cht nhanh hn khi cháy trong không khí. 2.40. Ni dung nào th hin trong các câu sau đây là đúng ? A. Hng s cân bng K C ca mi phn ng đu tng khi tng nhit đ. B. Hng s cân bng K C càng ln, hiu sut phn ng càng nh. C. Khi mt phn ng thun nghch  trng thái cân bng c chuyn sang mt trng thái cân bng mi  nhit đ không đi, hng s cân bng K C bin đi. D. Khi thay đi h s t lng ca các cht trong phng trình hoá hc ca mt phn ng, giá tr ca hng s cân bng K C thay đi. 2.41. Thc nghim cho bit tc đ phn ng A + B  2AB đc tính theo công thc v = k[A].[B]. Trong s các điu khng đnh di đây, điu nào phù hp vi biu thc trên? A. Tc đ ca phn ng hoá hc đc đo bng s bin đi nng đ các cht d phn ng trong mt đn v thi gian. B. Tc đ ca phn ng hoá hc t l thun vi tích các nng đ ca các cht d phn ng. C. Tc đ ca phn ng hoá hc gim dn theo tin trình phn ng. D. Tc đ ca phn ng hoá hc tng lên khi có mt cht xúc tác. Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - 2.42. Trong nhng điu khng đnh di đây, điu nào phù hp vi mt h hoá hc  trng thái cân bng ? A. Phn ng thun đã dng. B. Phn ng nghch đã dng. C. Nng đ ca các sn phm và nng đ các cht phn ng bng nhau. D. Tc đ ca các phn ng thun và phn ng nghch bng nhau. 2.43. Trong các biu thc di đây, biu thc nào din đt đúng hng s cân bng ca phn ng : H 2(k) +I 2(k) ฀ 2HI (k) ? A.       2 22 HI K= H . I B.       22 2 H . I K= HI C.      2 HI K= 2H . 2I D.       2 HI K= H . I 2.44. Phn ng nào trong các phn ng di đây có hng s cân bng đc tính bng biu thc      2 2 A . B K AB  ? A. 2AB (k)   A 2 (k) + B 2 (k). B. A (k) + 2B (k)   AB 2 (k). C. AB 2 (k)   A (k) + 2B (k). D. A 2 (k) + B 2 (k)   2AB (k). 2.45. Phn ng sau đây đang  trng thái cân bng : H 2 (k) + 2 1 O (k) 2   H 2 O (k) H < 0 Trong các tác đng di đây, tác đng nào làm thay đi hng s cân bng ? A. Thay đi áp sut B. Thay đi nhit đ C. Cho thêm O 2 D. Cho cht xúc tác 2.46. Cho phn ng : N 2 (k) + 3H 2 (k) o t ,xt,p   2NH 3 (k) H = 92 kJ Khi hn hp phn ng đang  trng thái cân bng, thay đi nào di đây s làm cho cân bng chuyn dch theo chiu nghch ? A. Tng nhit đ. B. Tng áp sut. C. Gim nhit đ. D. Ly NH 3 ra khi h. 2.47. Khng đnh nào sau đây sai ? A. S thay đi nng đ phn ng làm thay đi hng s cân bng. B. S thay đi nng đ cht phn ng làm chuyn dch cân bng. C. S thay đi nhit đ làm thay đi hng s cân bng. D. S thay đi nhit đ làm chuyn dch cân bng khi H ca phn ng khác 0. 2.48. Cho các cân bng hoá hc : (1) H 2 (k) + I 2 (r)   2HI (k) H = 51,8 kJ (2) 2NO (k) + O 2 (k)   2NO 2 (k) H = —113kJ (3) CO (k) + Cl 2 (k)   COCl 2 (k) H = —114kJ (4) CaCO 3 (r)   CaO (r) + CO 2 (k) H = 117kJ Cân bng hoá hc nào chuyn dch sang phi khi tng áp sut ? Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - A. (1), (2). B. (2), (3). C. (3), (4). D. (4), (1). 2.49. Quá trình sn xut amoniac trong công nghip da trên phn ng : N 2 (k) + 3H 2 (k) o t ,xt,p   2NH 3 (k) H = —92 kJ Nng đ NH 3 trong hn hp lúc cân bng s tng lên khi : A. Nhit đ và áp sut đu gim. B. Nhit đ và áp sut đu tng. C. Nhit đ gim và áp sut tng. D. Nhit đ tng và áp sut gim. 2.50. Xét phn ng : CO (k) + H 2 O (k) o t   CO 2 (k) + H 2 (k). Bit rng nu thc hin phn ng gia 1 mol CO và 1 mol H 2 O thì  trng thái cân bng có 2/3 mol CO 2 đc sinh ra. Hng s cân bng ca phn ng là A. 8. B. 6. C. 4. D. 2. 2.51. Phn ng nào di đây chuyn dch theo chiu thun khi tng áp sut hoc gim nhit đ ca bình cha ? A. COCl 2 (k)   CO (k) + Cl 2 H = 113 kJ B. CO (k) + H 2 O (k)   CO 2 (k) + H 2 (k) H = — 41,8 kJ C. N 2 (k) + 3H 2 (k)   2NH 3 (k) H = — 92 kJ D. 2SO 3 (k)   2 SO 2 (k) + O 2 (k) H = 192 kJ 2.52. Trong các phn ng di đây,  phn ng nào áp sut không nh hng đn cân bng phn ng ? A. N 2 + 3H 2   2NH 3 . B. N 2 + O 2   2NO. C. 2NO + O 2   2NO 2 . D. 2SO 2 + O 2   2SO 3 . 2.53. Phn ng sn xut vôi : CaCO 3 (r)   0H),k(CO)r(CaO 2  Bin pháp k thut cn tác đng vào quá trình sn xut đ tng hiu sut phn ng là A. Gim nhit đ. B. Tng áp sut. C. Tng nhit đ và gim áp sut. D. Gim nhit đ và tng áp sut. 2.54. Mt phn ng hoá hc xy ra theo phng trình : A + B  C. Nng đ ban đu ca cht A là 0,80 mol/l, cht B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nng đ cht A gim xung còn 0,78 mol/l. Nng đ ca cht B lúc đó là A. 0,98M. B. 0,89M. C. 0,80M. D. 0,90M. 2.55. Ngi ta cho N 2 và H 2 vào mt bình kín, th tích không đi và thc hin phn ng N 2 + 3H 2 ฀ 2NH 3 . Sau mt thi gian, nng đ các cht trong bình nh sau [N 2 ] = 1,5 mol/l; [H 2 ] = 3mol/l; [NH 3 ] = 2mol/l. Nng đ ban đu ca N 2 là A. 0,5M. B. 1,5M. C. 2M. D. 2,5M. 2.56. Khi nhit đ tng thêm 10 o C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng lên hai ln. Vy tc đ ca phn ng s tng lên bao nhiêu ln khi nâng nhit đ t 25 o C lên 75 o C ? A. 8 ln. B. 16 ln. C. 32 ln. D. 36 ln. 2.57. Khi nhit đ tng thêm 10 o C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng lên ba ln.  tc đ ca phn ng đó (đang tin hành  30 o C) tng lên 81 ln cn phi thc hin phn ng  nhit đ : A. 45 o C. B. 50 o C. C. 60 o C. D. 70 o C. [...]... không 2 2 2SiO3 2 3)2 D Cho dòng 3 .120 2SO4 Av A KHCO3, BaCl2 C KHCO3 và MgCl2 2SO4 B K2CO3 và BaCl2 D Na2CO3 và KNO3 3 .121 3 A 28,0 gam 3 .122 T vào dung n: 1900 58-58 -12 B 35,2 gam C 47,6 gam D 57,6 gam 3 loãng d - Trang | 25 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam A 66,8 gam 3 .123 B 29,6 gam C 68,8 gam D 69,2 gam 4 C3 2 A 17,1 gam C 19,8 gam T n: 1900 58-58 -12 B 22,5 gam D 25,2 gam - Trang... Ag D Zn, Fe, Pb, Cr 4.41 4.42 2 4 4 A 1 B 2 C 3 D 4 4.43 T A NaOH C Cl2 và H2 B NaOH và H2 D NaOH và Cl2 4.44 + B oxi hoá ion Cl D oxi hoá H2O 2O 4.45 m A CuSO4 4.46 B NaCl C CuCl2 2+ D K2SO4 B oxi hoá H2O 2 D oxi hoá SO4 2O 4.47 4 A Ion Zn 2+ B Ion SO4 2 2 2 4.48 T n: 1900 58-58 -12 - Trang | 30 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam + A 1 B 2 C 3 D 4 4.49 2 A Na2SO4 4.50 B Na2CO3 C... 2 + Br2 + H2O B C oxi hoá D không 2 3.7 A CuCl2, FeCl3, FeCl2 C CuCl, FeCl3 3.8 B CuCl2, FeCl2 D CuCl2, FeCl3 2 3 A C 3 3.9 2 ? 2 3.10 3 A C T 4 D không A B C D 2 B 3 là B D n: 1900 58-58 -12 - Trang | 15 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam 3.11 2SO4 2SO4 A 1,0M và 1,0M C 1,0M và 0,25M B 0,25M và 0,5M D 1,0 M và 0,5M A C B D 3 .12 3.13 2 A 2,64 gam B 1,56 gam C 3 ,12 gam D 3,21 gam 3.14... kg 60% thu D 120 0 kg 3)2 A 6,4 gam 3.94 B 3,6 gam A 19,5 gam C 4,5 gam D 4,7gam 3, Cu(NO3)2 B 15,2 gam C 15,9 gam D 28,9 gam 3.95 2 B Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 D Mg(NO3)2 3 và Cu(NO3)2 A Zn(NO3)2 3.96 A 12, 6% 3.97 B 12, 0% C 21,0% SiO2 C, t o Ca3(PO4)2 không A X là photpho C Z là PCl3 Ca,t o X D 62,1% Y HCl Z O2 ,t o T B Y là Ca3P2 D T là P2O5 3.98 P (1) A 2 3.99 A Ca3(PO4)2 T n: 1900 58-58 -12 P2O5 (2) H3PO4... n: 1900 58-58 -12 - Trang | 31 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam 4.58 19 8 A Cu 4.59 M là A Ag 4.60 B Mg C Zn D Ca 3 B Zn C Fe 2 D Cu 2SO4 thì A 16,1 gam B 8,05 gam C 13,6 gam D 7,42 gam 4.61 2 A 4,48 lít 4.62 B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít 3 3 m là A 20,0 4.63 B 24,0 C 66,5 D 43,25 3 A 13,32 gam B 15 ,12 gam C 13,52 gam D 13,96 gam 4.64 8,96 lít khí NO2 A 12, 3 gam B 12, 0 gam C 31,2... 3.52 B 32,0g ? A HF, HCl C HF, HCl, HBr 3.53 4, A 3 3.54 2 C 1 ,120 lít C 3 d D 2,240 lít D 4 2SO4 C 33,4g D 33,8g 2O3 C 30,4g 2 2SO4 D 24,0g B HCl, HBr D HF, HCl, HBr, HI B 4 C 5 D 6 A 3,696 lít B 2,688 lít 3.55 H C 6,384 lít D 5,152 lít 2SO4 A Zn; 8,4 gam C Cu; 8,0 gam 3.56 3.57 A Zn; ZnSO4.7H2O C Mg; MgSO4.5H2O không T n: 1900 58-58 -12 B Zn; 12, 8 gam D Cu; 10,8 gam 2SO4 2 2 B Cu; CuSO4.5H2O D Fe; Fe2(SO4)3.7H2O... A a = 8b T n: 1900 58-58 -12 không + B Ag + Cu 2+ 2+ D Cu + Fe C AgNO3 D MgCl2 B Fe, Cu D Mg, Fe ch CuSO4 B a = b C 65a = 64b D a = 4b - Trang | 28 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam 4.25 2SO4 A CuSO4 4.26 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4 4 4, 4, CuSO4 4.27 3)2 3)2, 4.28 4.29 4.30 CuSO4 và AgNO3 Cu(NO3)2 3)2, Fe(NO3)3 Khi pin Zn 2+ 2+ A Oxi hoá Cu thành Cu B Oxi hoá Zn thành Zn 2+ 2+ thành... 11,4g 2 A 11,5g B 12, 4g 3.45 (1) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr (2) 2SO2 + O2 ฀ 2SO3 T D 4 n: 1900 58-58 -12 - Trang | 18 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam (3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (4) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 2 A 1 B 2 C 3 D 4 3.46 to 2FeS + 10H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 5H2O 2SO4 A 10 B 7 FeS và FeCO3 3.47 C 3 2SO4 2 A 2,09 3.48 B 1,86 D 9 và CO2 C 1,98 D 2,30 2 A 0, 112 lít B 0,224 lít... 3.108 2O5 A 80% B 69% 3.109 C + HNO3 A 8 C 70% B 12 to A Al4C3, CH4, Al2O3 C Al4C3, C3H8, Al(OH)3 D 66% CO2 + NO2 + H2O C 10 C,t 3.110 2PO4)2 o X H 2O D 14 Y +Z B Al4C3, CH4, Al(OH)3 D Al4C3, C3H8, Al2O3 3.111 A CO2, CO, Al T n: 1900 58-58 -12 B CaO, H2, SiO2 - Trang | 24 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam C CuO, O2, H2SO4 loãng C,t o 3. 112 D HNO3, Cl2, Ca H 2O X Y + Z A Ca2C, CH4, CaO... D 13,96 gam 4.64 8,96 lít khí NO2 A 12, 3 gam B 12, 0 gam C 31,2 gam D 18,4 gam 4.65 4 A 12, 8 gam B 9,6 gam C 6,4 gam 4.66 Hoà tan 125 gam CuSO4.5H2 D 8,2 gam 4 A 42,00 gam B 48,40 gam C 49,20 gam D 49,44 gam 4.67 A CuAu 4.68 B Cu3Au C Cu2Au D CuAu2 3)2 1M 3 xM A 0,75 4.69 B 0,5 A 4,2 gam B 7,2 gam T n: 1900 58-58 -12 C 0,1 D 1,0 3)3 C 3,6 gam D 9,6 gam - Trang | 32 - Hocmai.vn Website h c tr c tuy n . bng ca phng trình hoá hc trên ln lt là A. 1 : 12 : 12 : 12 : 20 B. 2 : 12 : 24 : 12 : 35 C. 1 : 24 : 24 : 12 : 35 D. 2 : 24 : 12 : 24 : 35 2.25. Cho phn ng hóa hc sau: FeS 2 + H 2 SO 4 . S thay đi nng đ phn ng làm thay đi hng s cân bng. B. S thay đi nng đ cht phn ng làm chuyn dch cân bng. C. S thay đi nhit đ làm thay đi hng s cân bng. D. S thay. A. Phn ng hoá hp là phn ng oxi hoá — kh. B. Phn ng phân tích là phn ng oxi hoá — kh. C. Phn ng th là phn ng oxi hoá — kh. D. Phn ng trao đi là phn ng oxi hoá — kh. 2.10.