ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HOÁ HỌC TIỂU LUẬN HOÁ HỌC PHÂN TÍCH NÂNG CAO MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG Giảng viên hướng dẫn PGS.TS: Nguyễn Đình Luyện Sinh viên thực hiện Lê Thị Ngọc Thảo Huỳnh Thị Tý Hoàng Thị Tuyết Giang Niên khoá 2014 - 2016 MỤC LỤC A B C MỞ ĐẦU NỘI DUNG KẾT LUẬN A. MỞ ĐẦU Hoá học phân tích là một nghành khoa học về các phương pháp xác định thành phần định tính, thành phần định lượng, cấu trúc của các chất trong đối tượng nghiên cứu. Trong đó, phân tích định tính giúp tính toán nồng độ cân bằng các cấu tử trong dung dịch khi đạt trạng thái cân bằng nhằm mục đích đánh giá khả năng phản ứng giữa các chất, các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng đó. Từ đó, tìm cách điều khiển phản ứng xảy ra theo ý muốn. Để tìm hiểu về phương pháp giải một số bài tập tính toán cân bằng, chúng tôi tìm hiểu đề tài “MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG” CHƯƠNG 2 CHƯƠNG 1 LÝ THUYẾT LIÊN QUAN VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG www.PowerPointDep.net B. NỘI DUNG CHƯƠNG 1: LÝ THUYẾT LIÊN QUAN VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG I. Cân bằng trong dung dịch axit- bazơ 2 a h -C .h - W = 0 Axit mạnh: Bazơ mạnh: 2 b h + C .h - W = 0 Axit yếu, đơn chức: Bazơ yếu, đơn chức: b b b C .K W x - - = 0 x x + K a a a C .K W h - - = 0 h h + K (1.1) (1.2) (1.3) (1.4) Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Giải theo phương pháp gần đúng liên tục Giải theo phương pháp gần đúng liên tục i i a i a h [HA ] = C (1.5.2) K + h 1 2 n a 1 a 2 a n h W+K .[HA ] K .[HA ] + + K .[HA ] (1.5.1)  Và Cách 1 Cách 2 (1.5)  i i i n a a i=1 a K W h - - C = 0 h h + K Axit đa chức: 1.6  i i i n b b i=1 b K W x - - C = 0 ( ) x x + K Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Giải theo phương pháp gần đúng liên tục Giải theo phương pháp gần đúng liên tục i i i b b x [A ] = C (1.6.2) K + x  1 2 n b 1 b 2 b n x K .[A ] K .[A ] + + K .[A ]+W (1.6.1)      Và Cách 1 Cách 2 Bazơ đa chức: Ở 25 0 C, ln = 2,303lg và áp dụng cho dung dịch rất loãng: II. Cân bằng trong phản ứng oxi hoá-khử a 0 oxh/kh b a 0 oxh/kh b RT (Ox) E = E + ln nF (Kh) 0,059 (Ox) E = E + ln n (Kh) a 0 oxh/kh b 0,059 [Ox] E = E + lg n [Kh] Xét bán phản ứng: Phương trình Nernst: - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng oxi hoá-khử: pH, chất tạo phức, chất ít tan. (1.7) aOx+ne bKhƒ Phương trình tổng quát: Ox 1 + Kh 2 Kh 1 + Ox 2 Phương trình tổng quát: Ox 1 + Kh 2 Kh 1 + Ox 2 - Khi (1.8) thì phản ứng oxi hóa - khử xảy ra. OX Kh E E E 0D = - > 0 0 Ox Kh n(E -E ) 0,059 K = 10 (1.9) - Để biết mức độ mạnh-yếu của phản ứng: ƒ . về phương pháp giải một số bài tập tính toán cân bằng, chúng tôi tìm hiểu đề tài “MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG” CHƯƠNG 2 CHƯƠNG 1 LÝ THUYẾT LIÊN QUAN VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG MỘT. ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HOÁ HỌC TIỂU LUẬN HOÁ HỌC PHÂN TÍCH NÂNG CAO MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG Giảng viên hướng dẫn PGS.TS:. VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG www.PowerPointDep.net B. NỘI DUNG CHƯƠNG 1: LÝ THUYẾT LIÊN QUAN VỀ TÍNH TOÁN CÂN BẰNG I. Cân bằng trong dung dịch axit- bazơ 2 a h