I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Tiết: 52 Bài : 34 Tiết: 52 Bài : 34 Hiđrô Tính chất hoá học Điều chế Tính chất vật lí Ứng dụng -Chất khí nhẹ nhất -Không màu, không mùi, không vị -Rất ít tan trong nước Có tính khử -với đơn chất O 2 -với oxit kim loại 1.Trong PTN: Ddịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng tác dụng với một số kim loại 2.Trong CN: Điện phân nước Nguyên liệu Nhiên liệu Phản ứng Oxi hoá- khử 2/ C + O 2 CO 2 t 0 1/ 4H 2 + Fe 3 O 4 4H 2 O + 3Fe t 0 chất khử chất oxi hoá chất khử chất Oxi hoá Sự khử : O 2 CO 2 Sự Oxi hoá : C CO 2 Sự khử : Fe 3 O 4 Fe Sự Oxi hoá : H 2 H 2 O Phản ứng điều chế H 2 trong PTN: Vậy phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất với hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 II/ PHẦN BÀI TẬP: Bài tập 1: Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau : Oxi ; Hiđrô; Không khí. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ Trả lời: Dùng que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ; lọ nào cháy sáng lên là khí O 2 ; lọ nào cháy ngọn lửa xanh mờ là H 2 ; lọ nào không làm thay đổi ngọn lửa là không khí. Bài tập2 : Có thể dùng: dung dịch axit sunfuric loãng ; kim loại nhôm và dụng cụ thí nghiệm như hình bên để : A. Điều chế và thu khí oxi B. Điều chế và thu không khí. C. Điều chế và thu khí hiđrô D. Có thể dùng để điều chế khí hiđrô nhưng không thể thu khí hiđrô Bài tập 3: Sắp xếp các phản ứng sau vào bảng ở dưới sao cho phù hợp Phản ứng thế Phản ứng Oxi hoá- khử A/ Zn +HCl > ZnCl 2 + H 2 B/ PbO + CO > Pb + CO 2 C/ CaO + H 2 O > Ca(OH) 2 D/ CaCO 3 > CaO + H 2 O E/ Al +H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 F/ Fe 3 O 4 + H 2 > Fe + H 2 O Bài tập 4: Hãy chọn công thức thích hợp ở bảng 1để điền vào bảng 2 BẢNG 1 Stt Các phản ứng Oxi hoá – khử 1 C + CuO > Cu + CO 2 2 PbO + H 2 > Pb + H 2 O 3 Fe 2 O 3 + CO > Fe + CO 2 4 Mg +CO 2 > MgO + C BẢNG 2 Stt phản ứng Chất khử Chất Oxi hoá 1 2 3 4 Stt phản ứng Chất khử Chất Oxi hoá 1 C CuO 2 H 2 PbO 3 CO Fe 2 O 3 4 Mg CO 2 Bài tập 5: Người ta dùng V(lít) khí H 2 khử hoàn toàn hỗn hợp hai Oxit kim loại gồm: CuO và Fe 2 O 3 ở nhiệt độ thích hợp. Sau phản ứng thu được 12g hỗn hợp gồm 2 kim loại trong đó có 6,4g Cu. a/ Viết các PTHH xảy ra . b/ Hãy tính V(lít ) khí H 2 cần dùng để khử hỗn hợp 2 Oxit đó . ( Các thể tích khí đo ở đktc) a/ PTHH H 2 + CuO Cu + H 2 O (1) 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O (2) t 0 t 0 Gợi ý bài làm: [...]...b/ m Fe = 12g - 6, 4g = 5,6g => n Cu = 0,1 mol ; n Fe = 0,1 mol Theo phương trình (1) nH2 = n Cu = 0,1 mol Theo phương trình (2) n H2 = 3/2 n Fe = 0,15 mol n H2 cần dùng để khử hỗn hợp 2 Oxit = 0,25 mol Thể tích H2 cần dùng = 5 ,6 lít Bài tập 6: Bài số 6 SGK hoá 8 trang 119 Hướng dẫn về nhà: a PTHH Zn + H2SO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +... n = 56 Fe m = x (g) x > 65 > n Zn Zn Số mol 3 kim loại bằng nhau số mol H2 ở phản ứng của nhôm là lớn nhất thể tích H2 sinh ra ở phản ứng của nhôm sẽ lớn nhất Khối lượng 3 kim loại bằng nhau Số mol của nhôm là lớn nhất thể tích H2 sinh ra ở phản ứng của nhôm chắc chắn lớn nhất Câu C: Nếu thể tích H2 thu được ở 3 phương trình bằng nhau 6Zn + 6H2SO4 6ZnSO4 + 4Al + 6H2SO4 2Al2(SO4)3 + 6H2 6Fe + 6H2SO4... ở 3 phương trình bằng nhau 6Zn + 6H2SO4 6ZnSO4 + 4Al + 6H2SO4 2Al2(SO4)3 + 6H2 6Fe + 6H2SO4 Số mol H2 bằng nhau 6FeSO4 số mol kim loại tham gia phản ứng của nhôm là nhỏ nhất + 6H2 6H2 khối lượng nhôm tham gia phản ứng nhỏ nhất PHẦN DẶN DÒ: - Về nhà hoàn thành các bài tập SGK - Xem trước bài nước  . nhất Câu b: Nếu 3 kim loại có cùng khối lượng 6Zn + 6H 2 SO 4 6ZnSO 4 + 6H 2 4Al + 6H 2 SO 4 2Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 6Fe + 6H 2 SO 4 6FeSO 4 + 6H 2 Số mol H 2 bằng nhau. số mol kim loại. mol n H 2 cần dùng để khử hỗn hợp 2 Oxit = 0,25 mol Thể tích H 2 cần dùng = 5 ,6 lít Bài tập 6: Bài số 6 SGK hoá 8 trang 119 Hướng dẫn về nhà: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 . khác trong hợp chất. Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 II/ PHẦN BÀI TẬP: Bài tập 1: Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau : Oxi ; Hiđrô; Không khí. Bằng thí nghiệm nào