Dạng 5: Nồng độ dung dịch Bài tập tự luận 96. Cho 32 gam sắt (III) oxit tác dụng với 700 ml dd axit sunfuric 1M. Viết phơng trình hoá học a) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dd sau khi phản ứng kết thúc (giả thiết thể tích dd không thay đổi) 97. Cho 16 g CuO tác dụng với 200 g dung dịch H 2 SO 4 nồng độ 19,6% sau phản ứng thu đợc dung dịch B. a) Viết phơng trình hoá học b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B? 98. Cho 400 ml dung dịch HCl nồng độ 0,5 mol/l tác dụng với 50g dung dịch NaOH nồng độ 40% sau phản ứng thu đợc dung dịch A. a) Viết phơng trình hoá học b) Tính nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch A, giả thiết rằng thể tích của dung dịch A là 600ml? 99. Biết 4,48 lít khí CO 2 tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch Ba(OH) 2, sản phẩm phản ứng thu đợc xảy ra 2 trờng hợp: a) Ba(HCO 3 ) 2 b) BaCO 3 1. Viết phơng trình phản ứng. 2. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng. 100. Cho 3,1 g natri oxit tác dụng với nớc, thu đợc 1 lit dung dịch A. a) Viết phơng trình hoá học b) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol của dung dịch A. c) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 9,6%, có khối lợng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch A. 101. Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 3,65%, có khối lợng riêng 1,05 g/ml cần dùng để trung hoà hết 400 ml dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ 17,1% có khối lợng riêng 1,20g/ml. 102. Trộn 60ml dung dịch có chứa 41,6 g BaCl 2 với 140 ml dung dịch có chứa 17 g AgNO 3 . a) Hãy cho biết hiện tợng quan sát đợc và viết phơng trình hoá học b) Tính khối lợng chất rắn sinh ra. c) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Giả sử rằng thể tích dung dịch thy đổi không đáng kể. 103. Ngâm một lá kẽm trong 30g dung dịch muối đồng clorua nồng độ 13,5% cho đến khi phản ứng kết thúc thì lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch. Tính 1 khối lợng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. 104. Ngâm một lá đồng trong 40ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm đợc nữa. Lấy lá đồng ra, rửa sạch, làm khô và cân thì thấy khối lợng lá đồng tăng thêm 1,32g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng. Biết rằng toàn bộ lợng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng. 105. Ngâm một lá sắt có khối lợng 7,5g trong 75ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lợng riêng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, ngời ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 7,74 g. a) Viết phơng trình hoá học b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng. 106. Cho 20g đá vôi vào 400g dung dịch HCl 3,65%. Tính nồng độ % các chất tan có trong dd thu đợc sau phản ứng. 107. Cho 240g dung dịch BaCl 2 nồng độ 1M, có khối lợng riêng 1,20g/ml tác dụng với 400 g dung dịch Na 2 SO 4 14,2%. Sau khi phản ứng xong thu đợc dung dịch A. a) Viết phơng trình hoá học b) Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A? 108. Cho 11,2g sắt vào 100ml dung dịch CuSO 4 nồng độ 32% có khối lợng riêng là 1,12g/ml. a) Viết phơng trình hoá học b) Xác định nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu đợc khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. 109. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thiết để tác dụng vừa đủ với 13,44 lit khí clo (đktc). Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Giả thiết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể. 110. Cho dung dịch X gồm axit clohidric và axit sunfuric. Ngời ta làm những thí nghiệm sau: TN1: 50ml dung dịch X tác dụng với bạc nitrat d thu đợc 2,87g kết tủa. TN2: 50ml dung dịch X tác dụng với bari clorua d thu đợc 4,66g kết tủa. a) Tính nồng độ mol/l của các axit trong dung dịch X. b) Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà 50ml dung dịch X? 111. Hai cốc có khối lợng bằng nhau đặt lên hai đĩa cân, cân thăng bằng. Cho 10,6g NaHCO 3 vào cốc bên trái và 19,72g bột nhôm vào cốc bên phải. Nếu dùng dung dịch HCl 7,3% thì cần thêm vào cốc nào, bao nhiêu gam để cân trở lại thăng bằng? 112. 50ml Na 2 CO 3 0,2M tác dụng với 100ml CaCl 2 0,15M thu đợc lợng kết tủa bằng khi cho 50ml Na 2 CO 3 0,2M tác dụng với 100ml BaCl 2 aM. Tìm a? 2 113. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hidro clorua và hidro bromua vào nớc ta thu đợc dung dịch chứa hai axit với nồng độ phần trăm bằng nhau. Hãy tính phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. 114. Hoà tan m gam SO 3 vào 500ml dung dịch H 2 SO 4 24,5% (d = 1,2 g/ml) thu đợc dung dịch H 2 SO 4 49%. Tính m? 115. Cho 69,6 g mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch HCl đặc. Toàn bộ lợng Cl 2 sinh ra đợc hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M. Hãy xác định C M của từng chất trong dung dịch thu đợc sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không thay đổi. 116. Nớc biển chứa một lợng muối NaBr. Bằng cách làm bay hơi nớc biển ngời ta thu đợc dung dịch chứa NaBr với hàm lợng 40g/l. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch đó và bao nhiêu lít khí Cl 2 (ĐKTC) để điều chế 3 lít Br 2 lỏng (khối lợng riêng 3,12 kg/l). 117. Có 100 ml H 2 SO 4 98%, khối lợng riêng là 1,84 g/ml. Ngời ta muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dung dịch H 2 SO 4 20%. a) Tính thể tích nớc cần dùng để pha loãng. b) Cách pha loãng phải tiến hành nh thế nào? Bài tập trắc nghiệm khách quan 118. Ghép một trong các chữ số (chỉ cách làm) với một trong các chữ cái (chỉ dung dịch thu đợc) sao cho phù hợp: Cách tiến hành Dung dịch thu đợc 1 Hoà tan 15 g NaOH vào 100g H 2 O A Dung dịch 15% 2 Hoà tan 15 g NaOH vào 85g H 2 O B Dung dịch 0,5M 3 Hoà tan 30 g NaOH vào 70g H 2 O C Dung dịch có độ tan của NaOH = 30 gam 4 Hoà tan 30 g NaOH vào 100g H 2 O 5 Hoà tan 20 g NaOH vào 1 lít H 2 O Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D chỉ câu trả lời hoặc kết quả đúng 119. Dung dịch nớc đờng cha bão hoà, để thu đợc dung dịch bão hoà cần phải: A. lọc dung dịch. B. làm lạnh dung dịch đến nhiệt độ thích hợp. C. khuấy đều dung dịch. D. thêm nớc vào dung dịch và khuấy đều. 120. Độ tan của NaCl trong nớc ở 25 0 C là 36 g. Dung dịch NaCl ở 25 0 C là 3 dung dịch bão hoà nếu: A. có nồng độ 26,47% B. có nồng độ 36% C. có nồng độ 20% D. có nồng độ 22,53% 121. Để có dung dịch NaOH 0,5M cần: A. hoà tan 20 gam NaOH vào 980 g nớc B. hoà tan 20 gam NaOH vào 800 ml nớc rồi thêm nớc đến 1 lít C. hoà tan 20 gam NaOH vào 1 lít nớc D. làm theo cả 3 cách trên Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D chỉ câu trả lời không đúng 122. Muốn chất rắn tan nhanh trong nớc ta cần: A. khuấy dung dịch. B. nghiền nhỏ chất rắn trớc khi hoà tan. C. đun nóng dung dịch. D. thêm nớc vào dung dịch. Hớng dẫn giải 96. a) Phơng trình hoá học Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O b) n(Fe 2 O 3 ) = 32 160 = 0,2 mol n(H 2 SO 4 ) = 0,7 ì 1 = 0,7 Theo phơng trình ta có: n(H 2 SO 4 ) phản ứng = 3 nFe 2 O 3 = 3 ì 0,2 = 0,6 mol n(Fe 2 (SO 4 ) 3 ) = n(Fe 2 O 3 ) = 0,2 theo giả thiết n(H 2 SO 4 ) = 0,7 n(H 2 SO 4 ) d = 0,7 0,6 = 0,1 mol Nồng độ mol/lit của các chất trong dd thu đợc sau phản ứng là: C M (Fe 2 (SO 4 ) 3 ) = 0,2 0,7 mol/lit 4 C M (H 2 SO 4 ) = 0,1 0,7 mol/lit 97. a) Viết phơng trình hoá học: CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B n CuO = 16 80 = 0,2 mol n H 2 SO 4 = 200.19,6 100.98 = 0,4 mol Theo phơng trình ta có: n H 2 SO 4 phản ứng = n CuO = n CuSO 4 = 0,2 mol Theo giả thiết: n H 2 SO 4 = 0,4 n H 2 SO 4 d = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol; CuO đã phản ứng hết. Nh vậy trong dung dịch B sẽ có: m CuSO 4 = 0,2 x 160 = 32 g m H 2 SO 4 = 0,2 x 98 = 19,6 g m dd B = m CuO + m dd H 2 SO 4 m dd B = 16g + 200g = 216g Nồng độ phần trăm của các chất trong dd B thu đợc sau phản ứng là: C% CuSO 4 = 32.100 216 = 14,81% C% H 2 SO 4 = 19,6.100 216 = 9,07% 98. a) Viết phơng trình hoá học: HCl + NaOH NaCl + H 2 O b) Tính nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch A n NaOH = 50.40 100.40 = 0,5 mol n HCl = 0,4 x 0,5 = 0,2 mol Theo phơng trình ta có: n NaOH phản ứng = n HCl = n NaCl = 0,2 mol Theo giả thiết: n NaOH = 0,5 n NaOH d = 0,5 0,2 = 0,3 mol; HCl đã phản ứng hết. 5 Dung dịch A chứa 2 chất tan là NaCl và NaOH Ta có: n NaOH = 0,3 mol n NaCl = 0,2 mol Vdd = 0,6 lit ta có: C M NaOH = 0,5 mol/l C M NaCl = 0,33 mol/l 99. a) 2CO 2 + Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 (1) n CO 2 = 4,48 22,4 = 0,2 mol Theo phơng trình (1) ta có: n Ba(OH) 2 = 0,1 mol Nồng độ mol của dd Ba(OH) 2 = 0,1 0,4 = 0,25 mol/l b) CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (2) n CO 2 = 0,2 mol Theo phơng trình (2) ta có: n Ba(OH) 2 = n CO 2 = 0,2 mol Nồng độ mol của dd Ba(OH) 2 = 0,2 0,4 = 0,5 mol/l 100. a) Viết phơng trình hoá học Ta có: n Na 2 O = 3,1 62 = 0,05 mol Na 2 O + H 2 O 2NaOH (1) 0,05 mol 0,1 mol b) Dung dịch A là dung dịch bazơ C M = 0,1 mol/l c) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 9,6%, có khối lợng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà dung dịch A. Phơng trình hoá học: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O (2) x mol 0,1 mol Theo (2) ta có: x = 0,05 mol 6 áp dụng công thức: Vdd = 0,05.98.100 9,6.1,14 = 44,77 ml Ta đợc Vdd = 44,77 ml 101. Ta có phơng trình hoá học: Ba(OH) 2 + 2HCl BaCl 2 + 2H 2 O Tính : nBa(OH) 2 = 400.1,20.17,1 100.171 = 0,48 mol Theo phơng trình phản ứng ta có: nHCl = 2 nBa(OH) 2 = 2. 0,48 = 0.96 mol Từ đó ta có: Vdd HCl = 0,96.36,5.100 3,65.1,05 = 914,28 ml 102. a) Hãy cho biết hiện tợng quan sát đợc và viết phơng trình hoá học Hiện tợng: khi đổ 2 dung dịch vào nhau ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắng. Phơng trình hoá học: n BaCl 2 = 41,6 208 = 0,2 mol n AgNO 3 = 17 170 = 0,1 mol BaCl 2 + 2AgNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl 0,2 mol 0,1 mol 0,05 mol 0,1 mol b) Tính khối lợng chất rắn sinh ra. Theo phơng trình ta có: n BaCl 2 d = 0,2 0,05 = 0,15 mol m AgCl = 0,1 x 143,5 = 14,35 g c) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng Trong dung dịch thu đợc sau phản ứng có chứa; BaCl 2 = 0,15 mol Ba(NO 3 ) 2 = 0,05 mol Vdd = 200 ml = 0,2 lit C M BaCl 2 = 0,15 0,2 = 0,75 mol/l 7 C M Ba(NO 3 ) 2 = 0,05 0,2 = 0,25 mol/l 103. Phơng trình hoá học Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu Theo giả thiết ta có: n CuCl 2 = 30.13,5 100.135 = 0,03 mol Vì sau khi phản ứng kết thúc ta thấy lá kẽm vẫn còn d nên đồng clorua đã phản ứng hết. Ta có: n Zn p/ = n CuCl 2 = 0,03 mol Khối lợng kẽm đã phản ứng là: m Zn = 0,03 x 65 = 1,95g Dung dịch thu đợc sau phản ứng có chất tan là ZnCl 2 có số mol là 0,03 m ZnCl 2 = 0,03 x 136 = 4,08g m dd (ZnCl 2 ) = 1,95 + 30 - 0,03 x 64 = 30,03g C% = 4,08.100 30,03 = 13,58% 104. Phơng trình hoá học Cu + 2 AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Theo phơng trình phản ứng ta có Cứ 64g Cu tác dụng với dd AgNO 3 thì sau phản ứng giải phóng đợc 108g Ag, làm cho lá đồng nặng thêm: 108 64 = 44g. Theo giả thiết khối lợng lá đồng tăng thêm 1,32g m Cu p/ = 1,32.64 44 = 1,92g n Cu = 1,92 64 = 0,03 mol n AgNO 3 = 2 n Cu = 0,06 mol C M = 0,06 0.04 = 1,5 mol/l 105. a) Viết phơng trình hoá học Lá sắt sau khi cho vào dung dịch so với ban đầu nặng thêm: 7,74 7,5 = 0,24 g do toàn bộ đồng sinh ra bám trên lá sắt. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu b) Theo phơng trình: 56g Fe 64 gCu khối lợng tăng 8g Theo giả thiết: x g y g 0,24 g 8 Ta có: x = 1,68 g y = 1,92 g n Cu = 1,92 64 = 0,03 mol nCuSO 4 p/ = 0,03 mol Theo giả thiết ta tính đợc số mol của CuSO 4 trong dung dịch ban đầu là: nCuSO 4 = 75.1,12.15 100.160 = 0,07875 mol Nh vậy: nCuSO 4 d = 0,07875 - 0,03 = 0,04875 mol Trong dung dịch thu đợc sau phản ứng sẽ có: nCuSO 4 d = 0,04875 mol nFeSO 4 = 0,03 mol m CuSO 4 = 0,04875 x 160 = 7,8 g m FeSO 4 = 0,03 x 152 = 4,56 g m dd = mFe p/ + m dd CuSO 4 - mCu = 1,68 + 75 x 1,12 1,92 = 83,76 g C% (CuSO 4 ) = 7,8.100 83,76 = 9,31% C% (FeSO 4 ) = 4,56.100 83,76 = 5,44% 106. Ta có phơng trình hoá học: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 n CaCO 3 = 20 100 = 0,2 mol n HCl = 400 3,65 100.36,5 = 0,4 mol Theo phơng trình hoá học ta có: nHCl = 2 nCaCO 3 = 0,4 Phản ứng xảy ra vừa đủ, các chất ban đầu vừa hết, dd thu đợc chỉ có CaCl 2 nCaCl 2 = nCaCO 3 = nCO 2 = 0,2 mCaCl 2 = 0,2 x 111 = 22,2 g m dd (sau p/) = m dd HCl + mCaCO 3 - mCO 2 = 400 g + 20 g - 0,2 x 44 g = 411,2 g C% CaCl 2 = 22,2.100 411,2 = 5,4% 107. Tính số mol các chất tham gia phản ứng: 9 n BaCl 2 = 240 1,20.1000 .1 = 0,2 mol n Na 2 SO 4 = 400.14,2 100.142 = 0,4 mol a) Viết phơng trình hoá học BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol d 0,2 mol b) Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A Theo phơng trình ta có: n Na 2 SO 4 p/ = n BaCl 2 = 0,2 mol Trong dd A có 2 chất tan là: Na 2 SO 4 d = 0,2 mol và NaCl = 0,4 mol m Na 2 SO 4 = 0,2 x 142 = 28,4g m NaCl = 0,4 x 58,5 = 23,4g m dd = m dd BaCl 2 + m dd Na 2 SO 4 - m BaSO 4 = 240 + 400 - 0,2 x 233 = 593,4g Nồng độ % Na 2 SO 4 = 28,4.100 593,4 = 4,78% Nồng độ % NaCl = 23,4.100 593,4 = 3,94% 108. Ta có : nFe = 11,2 56 = 0,2 mol nCuSO 4 = 100.1,12.32 100.160 = 0,224 mol a) Phơng trình hoá học Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu b) Theo phơng trình: 1 mol 1 mol 1 mol Theo giả thiết : 0,2 mol 0,224 mol 0,2 mol d 0,024 mol Nh vậy dung dịch thu đợc sau phản ứng có chứa 2 chất tan là: 10 [...]... FeCl2 + H2 n H 2S + n H 2 = 4,48 = 0,2mol 22 ,4 Cho hỗn hợp khí qua Pb(NO3 )2 H2S + Pb(NO3 )2 = PbS + 2HNO3 n H2 = 2, 24 = 0,1mol n = 0,1mol 22 ,4 H 2S nFe ban đầu = 0 ,2 mol mFe = 0 ,2. 56 = 11 ,2 g nS = 0,1 mol mS = 3 ,2 g % Fe = 77,78%; % S = 22 ,22 % mPbS = 0,1 .23 9 = 23 ,9 g 128 n MnSO 4 = 1 ,20 8 = 0,008mol 151 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O n I2 = 5 0,008 =0, 02 mol mI2 = 0, 02. 254... loãng d: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 SO2 làm mất màu dung dịch Br2 SO2+ Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Hỗn hợp X tác dụng với KOH 2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO3 + K2SO3 + H2O Gọi số mol Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 lần lợt là x, y, z (mol) Có hệ phơng trình: 126 x + 104y + 142z = 28 ,56 x + y = 0,135 714 y = 0, 021 6.0, 125 = 0,0 027 28 ,56 x = 0, 124 2 % Na2SO3 = 54,79% y = 0,0108... CMCu(NO3 )2 = 0,1: 0,4 = 0 ,25 M 148 32 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 Khí B: CO2 Cho CO2 sục vào dung dịch Ca(OH )2 d: CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3 + H2O nCO2 = nCaCO3 = 30 = 0,3mol 100 n Na2CO3 = n K2CO3 = 1 nCO2 = 0,15 mol 2 Khối lợng hỗn hợp muối ban đầu = 0,15.(106 + 138) = 36,6 gam nHCl = 2 nCO2 =2. 0,3 = 0,6 mol VHCl= 0,6 : 1,5 = 0,4 (lít) = 400 ml 149 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K... 0,07 mol CM Fe(NO3 )2 = 0,04 : 0 ,2 = 0 ,2 M CM Cu(NO3 )2 = 0,07 : 0 ,2 = 0,35 M c) Cho chất rắn A tác dụng với HNO3: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O n NO2 = 2nCu + n Ag = 2. 0,03 + 0, 02 =0,08 mol VNO2 = 0,08 .22 ,4 = 1,7 92 lít 130 a) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 4FeCO3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 4CO2 b) Nếu cho từng khí A và B lội qua dung dịch Ca(OH) 2 d, thấy ban đầu dung dịch vẩn... Al Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Hỗn hợp rắn A: n Al2S3 = 0,0 425 m Al2S3 = 6,375g nAl = 0,11- 0, 127 5 .2/ 3 = 0, 025 mol mAl = 0,675 g c) Hỗn hợp khí B n H2 = 3 n Ald = 0,0375mol VH2 = 0,84 lít 2 n H2S = 3.n Al2S3 = 0, 127 5mol VH2S = 2, 856 lít Bài tập trắc nghiệm khách quan 1 32 A-4 ; B-5 ; C -2 ; D-1 133 Đ - S - Đ - S - Đ 134 Cu(OH )2 CuO CuSO4 CuCl2 Cu(NO3 )2 135 B 22 136... 7 ,2 g ( có trong m g hỗn hợp) Hoặc có thể viết phản ứng nhôm với dung dịch NaOH d nh sau: 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (3) Ta có n Mg = 7 ,2 = 0,3 mol 24 Theo phơng trình (2) ta có: n H2 = n Mg = 0,3 mol Theo giả thiết : n H2 (1) + n H2 (2) = 28 13,44 = 0,6 mol 22 ,4 Suy ra: n H2 (1) = 0,3 mol n Al = 0 ,2 mol (theo 1) Ta có: m = 7 ,2 + 0 ,2. 27 = 12, 6 g % mAl = 5,4.100 = 42, 8% 12, 6 % mMg = 100% - 42, 8%... 3 ,2 gam 30 Theo (1) ta có: mFe = 56.3 ,2 = 2, 8 g 64 % mFe = 2, 8.100 = 58,3% 4,8 Vậy m Fe2O3 = 4,8 2, 8 = 2 gam % mFe2O3 = 100% - 58,3% = 41,7% 144 a) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 H2S +Pb(NO3 )2 = PbS + 2HNO3 b) Hỗn hợp khí H2S và H2 Tỉ lệ số mol n H2 S n H2 = 0,1 = 10 0,01 c) Hỗn hợp rắn ban đầu: % mFeS = 94,01% % mFe = 5,99 % 145 Hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 loãng d: Na2SO3 + H2SO4... 39,33% % Na2SO4 = 5,88% 146 Gọi số mol KNO3, KClO3, KCl lần lợt là x, y, z (mol) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 O2 + 2H2 = 2H2O 31 KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl 101x + 122 ,5y + 74,5z = 81,95 m KNO3 = 24 ,65 x = 0 ,2 x 3 14,4 2( + y) = y = 0 ,2 m KClO3 = 24 ,5 (gam) 18 z = 0,5 m KCl = 45,45 2 2 y + z = 100,45 143,5 147 Vì hỗn hợp A và B (A đứng trớc B trong dãy họat động hóa học) tác... dụng vào bài này ta có: n CO2 = 8,8 = 0 ,2 mol 44 n NaOH = 20 0.10 = 0,5 mol 100.40 Nh vậy ta có tỷ lệ: n NaOH: n CO2 = 2, 5 vì vậy sẽ xảy ra theo phản ứng Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH Theo (2) ta có: n NaOH p/ = 2 n CO2 = 0 ,2 x 2 = 0,4 mol Nh vậy CO2 đã p/ hết; NaOH còn d = 0,5 0,4 = 0,1 mol n Na2CO3 = n CO2 = 0 ,2 mol Dung dịch A sẽ có 2 chất tan là: NaOH còn d và Na2CO3 m NaOH = 0,1 x 40 = 4g m Na2CO3... A 33,3% ; 33,3% và 33,3% B 50% ; 25 % và 25 % C 20 % ; 20 % và 60% D 20 % ; 40% và 40% Hớng dẫn giải Bài tập tự luận 137 1 Viết phơng trình hoá học CuO + 2HCl Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O CuCl2 + H2O (1) (2) 2 Tính phần trăm khối lợng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu? Theo giả thiết ta có: n HCl = 0,8 Đặt số mol CuO = x số mol Fe2O3 = y Theo phơng trình (1) ta có: n HCl p/ = 2 nCuO = 2x n CuCl2 = nCuO = x Theo . CaCl 2 nCaCl 2 = nCaCO 3 = nCO 2 = 0 ,2 mCaCl 2 = 0 ,2 x 111 = 22 ,2 g m dd (sau p/) = m dd HCl + mCaCO 3 - mCO 2 = 400 g + 20 g - 0 ,2 x 44 g = 411 ,2 g C% CaCl 2 = 22 ,2. 100 411 ,2 . Pb(NO 3 ) 2 H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 = PbS + 2HNO 3 0,1mol 22 ,4 2, 24 n 2 H == 0,1moln SH 2 = n Fe ban đầu = 0 ,2 mol m Fe = 0 ,2. 56 = 11 ,2 g. n S = 0,1 mol m S = 3 ,2 g. % Fe = 77,78%; % S = 22 ,22 % m PbS . 22 ,22 % m PbS = 0,1 .23 9 = 23 ,9 g. 128 . 0,008mol 151 1 ,20 8 n 4 MnSO == 10KI + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O 2 I 5 n 0,008 2 = =0, 02 mol 2 I m = 0, 02. 254 =