Sễ GD & ẹT BèNH PHC Trung Tõm GDTX Tnh Giaựo vieõn : NGUYN HU QUYN Naờm hoùc: 2010 -2011 Ngày Soạn: 27/8/2010 Tuần: 1 Ngày Dạy :31/8/2010 Tiết : 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. -Phân biệt các khái niệm cơ bản và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 2) Kó năng: -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). 3) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bò của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2) Chuẩn bò của học sinh: -Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (3 phút) GV: Đặt câu hỏi chung cho cả lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? HS cần trả lời được đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất…. 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. GV: Nguyễn Hữu Quyền 2 15’ GV: Yêu cầu các nhóm học sinh nhắc lại các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp? Cho ví dụ? GV bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó yêu câu học sinh nhắc lại. GV tóm tắt lại nội dung trên bảng. HS: thảo luận phát biểu, đưa ra ví dụ. HS: Nhắc lại các khái niệm. I) CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN: -Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện. -Nguyên tố H 2 là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân. -Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. -Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên Hoạt động 2: Các công thức tính số mol. 10’ GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm mol là gì? Khối lượng mol là gì? GV lấy ví dụ với Fe và H 2 để HS hiểu cụ thể. GV chia nhóm HS và yêu cầu mỗi nhóm HS thảo luận cho biết có các công thức tính số mol nào? GV bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ. GV cung cấp ví dụ cho HS các HS trả lời. HS thảo luận nhóm và trình bày câu trả lời. HS thảo luận tính II) MOL: Mol là lượng chất có chứa N(6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol (M)là khối lượng tính bằng gam của 1mol chất đó. Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.10 23 nguyên tử Fe. 1 mol H 2 có chứa 6.10 23 phân tử H 2 . Các công thức tính số mol: A:số phân tử; n:số mol;V:thể tích ở đktc; m: khối lượng. Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO 2 ở đkc. n Fe =5,6/56=0,1 mol. n(CO 2 )=3,36/22,4=0,15 mol. GV: Nguyễn Hữu Quyền 3 n V A m n=V/22.4 V=n.22.4 A=n.N n=A/N n=m/M m=n.M nhóm tính. toán kết quả và trả lời. Hoạt động 3: Hóa trò, đònh luật bảo toàn khối lượng: 5’ GV Yêu cầu các nhóm học sinh nêu Hóa trò của một nguyên tố? Đònh luật bảo toàn khối lượng ? GV bổ sung và hoàn chỉnh. GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung đònh luật bảo toàn khối lượng. GV biểu diễn pư tổng quát và yêu cầu HS cho biết biểu thức. HS trả lời. HS nêu nội dung đònh luật. HS ghi biểu thức tính vào bảng. III) HÓA TRỊ,ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG: Cách viết CTPT dựa vào hóa trò: A b x B a y ⇒ ax = by Đònh luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư bằng khối lượng các chất tạo thành. A+B >C+D thì m A +m B = m C +m D Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 5’ GV cung cấp nội dung bài tập: hãy điền vào ô trống của bảng sau các số liệu thích hợp. Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 ? Ngtử 2 ? 18 17 Ngtư 3 19 21 ? Ngtử 4 17 20 ? Trong 4 nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học? Sau đó mời 2 HS lên bảng trình bày. HS suy nghó và trả lời. IV) BÀI TẬP: Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 19 Ngtử 2 17 18 17 Ngtử 3 19 21 19 Ngtử 4 17 20 17 b) Nguyên tử 1 và 3 thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố ka li) Nguyên tử 2 và thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Clo) Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . Giải: m A = m(O 2 )+m(CO 2 )+m(CH 4 ) GV: Nguyễn Hữu Quyền 4 =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (g). 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối hơi của chất khí, dung dòch, sự phân loại các chất vô cơ. -Làm bài tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A? IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : GV: Nguyễn Hữu Quyền 5 Ngày Soạn: 27/8/2010 Tuần: 1 Ngày Dạy : 1/9/2010 Tiết : 2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiếp Theo) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Các khái niệm cơ bản về dung dòch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dòch. 2) Kó năng: -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà ở lớp 8,9 các em đã làm quen. 3) Thái độ: Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bò của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2) Chuẩn bò của học sinh: -Ôn tập các kiến thức GV đã dặn dò trước. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Tỉ khối của chất khí. 10’ GV: Từ mối quan hệ giữa số mol n và thể tích V trong sơ đồ đưa ra mối quan hệ giữa các giá trò V và n trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp I) TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A SO VỚI B: V A =V B <=>n A =n B trong cùng điều kiện T,P. GV: Nguyễn Hữu Quyền 6 suất. GV yêu cầu HS nhắc lại đònh nghóa về tỉ khối của chất khí. GV yêu cầu HS trả lời khối lượng mol của không khí là bao nhiêu? Tỉ khối hơi của khí A so với không khí được tính như thế nào? HS phát biểu và viết biểu thức. HS trả lời. d A B = mA mB = MA MB M kk =29 dA/kk = M A /29 Hoạt động 2: Ôn tập các khái niệm và công thức về dung dòch 11’ GV yêu cầu HS nhắc khái niệm về dung dòch và độ tan, viết biểu thức tính. GV cho HS nhận xét ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan. GV yêu cầu HS nhắc lại thế nào là nồng độ mol, nồng độ %? Viết các công thức tính. GV cung cấp thêm các công thức tính khối lượng riêng từ đó yêu cầu các nhóm HS thay thế để tìm ra biểu thức liên hệ giữa nồng đọ mol và nồng độ %. HS phát biểu và viết các biểu thức. HS trả lời. HS trả lời và viết các công thức tính. HS thảo luận và trình bày cách thay thế để có biểu thức liên hệ. II) DUNG DỊCH : 1) Độ tan: .mdd = m ct + m dm .Độ tan S = mt mdm .100 (g) Đa số chất rắn: S tăng khi t o tăng. Với chất khí: S tăng khi t 0 giảm, p tăng. Nếu m t = S → dd bão hòa. Nếu m t < S → dd chưa bão hòa. Nếu m t > S → dd quábão hòa. 2) Nồng độ % và nồng độ mol: C% = mct mdd .100 (%) C M = n V . d = m/V => C M = 10. . %d c M Hoạt động 3: Phân loại các chất vô cơ: 6’ III) PHÂN LOẠI CÁC GV: Nguyễn Hữu Quyền 7 GV: Các hợp chất vô cơ được chia thành bao nhiêu loại? Đó là những loại nào? GV Cho mỗi nhóm HS ứng với mỗi loại lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng. HS trả lời. HS trao đổi và ghi các chất vào bảng trả lời của nhóm mình. CHẤT VÔ CƠ : chia 4 loại: a) Oxit: -Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… -Oxit axit: CO 2 , SO 2 ,… b) Axit: HCl, H 2 SO 4 ,… c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na 2 SO 4 ,… Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 12’ GV cung cấp nội dung bài tập cho HS vận dụng các công thức về dung dòch để tính toán. GV: Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào còn dư? GV yêu cầu HS tính số mol của AgNO 3 và HCl. GV hướng dẫn tính toán kết quả. HS đọc đề bài, phân tích và thảo luận với nhóm để tìm cách giải. HS trả lời. HS tính số mol. IV) BÀI TẬP: Cho 500 ml dd AgNO 3 1M (d = 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành. Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. Giải: nHCl = 0,6 mol; nAgNO 3 = 0,5 mol. Phương trình pứ: AgNO 3 + HCl > AgCl + HNO 3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO 3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 mol. V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: C M (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M C M (HNO 3 ) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO 3 = 500. 1,2 = 600g m dd HCl = 300. 1,5 = 450g. m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g C%(HNO 3 ) = 0,5.63 978,25 .100 =3,22% GV: Nguyễn Hữu Quyền 8 C% (HCl)= 0,1.36,5 978,25 .100 = 0,37% Hoạt động 5: Củng cố 3’ GV cung cấp bài tập trắc nghiệm, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Có 4 chất rắn: CaO, HCl, NaNO 3 , KCl. Số chất phản ứng với H 2 O tạo ra bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem trước bài mới. -Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na 2 O vào nước thu được 0,5 lit dd A. a)Viết phương trình phản ứng và tính C M của dd A. b)Tính thể tích dd H 2 SO 4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dòch A. c)Tính C M các chất trong dd sau phản ứng. IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : GV: Nguyễn Hữu Quyền 9 Ngày Soạn : Tuần : 2 Ngày Dạy : Tiết : 3 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: Đơn vò tính khối lượng, kích thước của nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích của các hạt electron, proton, nơtron. Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố. Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng. 2/ Kó năng: - Quan sát mô hình thí nghiệm, rút ra kết luận. - So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. - Tính được khối lượng và kích thước của nguyên tử. 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học. - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên. II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bò của giáo viên: - Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử. - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2/ Chuẩn bò của học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử. III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: GV giới thiệu bà mới:GV giới thiệu sơ lược các nội dung của bài mới sẽ tìm hiểu. Tiến trình bài dạy: Thờ i gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử: GV: Nguyễn Hữu Quyền 10 [...]... mp ; mn =1,67 .102 7 kg ≈ 1u +Điện tích: qp = + 1,6 .10- 19 (c) = 1+ qn = 0 (hạt trung hòa) II- Kích thước và khối lượng của nguyên tử 1/ Kích thước: dnt = 10- 10 m =10- 1nm =1A0 dhn =10- 14 m =10- 5 nm =10- 4 (A0) de=dp =10- 17m =10- 8nm = 10- 7 A0 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vò cacbon 12 Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265 .10- 27kg 1u = 19,9265 .10- 27/12= 1,6605 .102 7 kg mp ≈ mn... của e, của p HS thảo luận và - ∑ m p =7.1,6726 .10- 27 = và của n theo các đơn vò trình bày bài làm 11,7082 .10- 27 kg kg và g - ∑ mn =7.1,6748 .10- 27kg = GV ý cách làm bài tập 11,7236 .10- 27kg 1: tính khối lượng của 7 e, - ∑ me = 7 9 ,109 4 .10- 31 = 0,0064 .107 pvà 7n và chú ý: khối HS nhận xét và cho 27 kg lượng tính ra đơn vò là ý kiến của mình mNitơ = 23,4384 .10- 27kg gam −27 ∑m m Nito GV Cho Hs khác nhận xét,... nhận biết và phân biệt các khái niệm khác nhau -Rèn luyện kỹ năng tính toán các đại lượng thông qua kí hiệu nguyên tử 3) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bò của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý -Giáo án giảng dạy, SGK 2) Chuẩn bò của học sinh: -Học bài cũ và đọc trước bài... nguyên tử đồng vò cacbon 12 Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265 .10- 27kg 1u = 19,9265 .10- 27/12= 1,6605 .102 7 kg mp ≈ mn ≈ 1u HS: từ khối lượng của mc = 19,9265 .10- 27/1,6605 .10- 27 = nguyên tử theo kg tính 12u ra đơn vò u mC = 1,67 .10- 27/1,66 .10- 27 ≈ 1u 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vò -Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 IV) RÚT KINH NGHIỆM,... quan cụ thể của mô hình nguyên tử 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học - Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bò của giáo viên: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp 2/ Chuẩn bò của học sinh: - Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước ở nhà để thảo luận III) HOẠT ĐỘNG... trung bình của các nguyên tố hoá học và giải thích các đại lượng trong công thức Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Kiến thức trọng tâm gian Hoạt động 1 : Tóm tắt lí thuyết cơ bản 10 A.LÍ THUYẾT GV: Đàm thoại cho HS HS nhớ lại kiến 1.Thành phần cấu tạo nguyên tử : điền các thông tin thức cũ và tham vào sơ đồ tóm tắc ? khảo SGK trả lời GV: Nguyễn Hữu Quyền 18 nguyên tử GV: Yêu... nguyên tử Hoạt động 3: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử 10 GV: yêu cầu học sinh HS: Thảo luận nhóm GV: Nguyễn Hữu Quyền 11 I-Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1) Electron: a) Sự tìm ra electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron b)Khối lượng, điện tích me = 9,1 .10- 31 kg qe = -1,6 .10- 19 (C)= 1- 2) Sự tìm ra hạt nhân: -Nguyên tử có cấu... Số phân tử NaCl là bao nhiêu? nhóm yêu cầu đại trình bày và so Viết các công thức của chúng diện nhóm lên trình sánh các kết Đáp án: 4 phân tử bày bài làm quả với nhau 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà học bài cũ để chuân bò cho tiết luyên tập GV: Nguyễn Hữu Quyền 16 -Về nhà 1 đến 6 sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang 6 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : GV: Nguyễn Hữu Quyền 17 Ngày soạn : Ngày Dạy :... đa 18e… n=2(lớp L) 8 2s22p6 e tối đa trong một lớp n=3(lớpM) GV: Nguyễn Hữu Quyền HS trả lời: phân lớp là đơn vò nhỏ hơn lớp 25 3s23p63d10 n=4( lớp N) Hoạt động 3: Củng cố 10 GV yêu cầu HS cho biết trong nguyên tử lớp và phân lớp có sự khác nhau nào? 18 32 4s24p64d104f14 Mỗi lớp có thể có nhiều phân lớp 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài -Làm bài tập sau: 3,4,5,6... SGK và cho biết và đại diện trả số hiệu nguyên lời tử là gì? Cho ví HS: Cho ví dụ: dụ? Oxi có số đơn vò GV: Mối quan hệ điện tích hạt giữa số hiệu nhân là 8 Vậy số nguyên tử với hiệu nguyên tử các hạt cơ bản? của oxi là 8 HS: Thảo luận GV: Nguyễn Hữu Quyền là Z Vì vậy: số đơn vò điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 2) Số khối: Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N) Công thức: . ∑ p m =7.1,6726 .10 -27 = 11,7082 .10 -27 kg. - ∑ n m =7.1,6748 .10 -27 kg = 11,7236 .10 -27 kg. - ∑ e m = 7. 9 ,109 4 .10 -31 = 0,0064 .10 - 27 kg. m Nitơ = 23,4384 .10 -27 kg. Nito e m m ∑ = 27 27 10. 4384,23 10. 0064,0 − − . nguyên tử. 1/ Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 . (A 0 ) d e =d p =10 -17 m =10 -8 nm = 10 -7 A 0 . 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng của một nguyên. QUYN Naờm hoùc: 2 010 -2011 Ngày Soạn: 27/8/2 010 Tuần: 1 Ngày Dạy :31/8/2 010 Tiết : 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở