Sễ GD & ẹT BèNH PHC Trung Tõm GDTX Tnh Giaựo vieõn : NGUYN HU QUYN Naờm hoùc: 2010 -2011 Tuần: 11 Ngày Soạn: 23/11/2010 Tiết : 1 Ngày Dạy : 29/11/2010 ôn tập về axit nitric-muối nitrat A. Mục tiêu 1. Củng có kiến thức -Tchh của HNO 3 , muối nitrat -PP điều chế HNO 3 2.Rèn luyện kĩ năng viết ptp, đặc biệt là p oxi hoá-khử, làm BT B.Tổ chức các hoạt động dạy học I. Lý thuyết Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên I.TCHH của HNO 3 1.Tính axit (mạnh) HNO 3 H + + NO 3 - làm quỳ tím hoá đỏ; td bazơ, oxitbazơ, muối 2. Tính oxi hoá mạnh a.Với KL (trừ Au, Pt) M + HNO 3 M(NO 3 ) n + sp khử + H 2 O sp khử: NO 2 , NO, N 2 O,N 2 , NH 4 NO 3 HNO 3 đặc nguội không p Al, Fe c.Với hợp chất II. Muối nitrat Nêu đợc CT chung M(NO 3 ) n +Tính tan, khả năng phân li +các phản ứng nhiệt phân của muối nitrat +tính oxi hoá của NO 3 - trong môi trờng axit; cách nhận biết ion NO 3 - Trình bày tchh của HNO 3 , lấy các VD để minh hoạ cho các tính chất đó Tính axit do tác nhân nào quy định Tính oxi hoá mạnh do tác nhân nào quyết định Yêu càu HS lấy các VD cụ thể để minh hoạ cho mỗi tính chất Muối nitrat là muối của axit nào, tính chất vật lí và tchh của muối nitrat Cách nhận biết ion nitrat trong dung dịch II. Bài tập BT1. Lập ptp theo sơ đồ cho dới đây a. Fe + HNO 3đặc, nóng NO 2 b.FeO + HNO 3 loãng NO + c. Fe 3 O 4 + HNO 3 loãng NO + d. FeS + HNO 3 loãng Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + N 2 O + BT2 Hiện tợng khi cho Cu và H 2 SO 4 loãng cùng vào dd NaNO 3 là A.Khí màu nâu đỏ bay ra B.dd thu đợc có màu xanh, có khí không màu thoát ra và hoá nâu trong không khí C. thu đợc dd có màu xanh có khí màu nâu đỏ bay ra D.không có hiện tợng gì BT3.Từ 2 mol NH 3 Điều chế HNO 3 theo sơ đồ sau NH 3 NO NO 2 HNO 3 Nếu hiệu suất của quá trình là 80% thì từ 2 mol NH 3 thu đợc bao nhiêu mol HNO 3 A.0,8 B.1,6 C.2,5 D.1,024 BT4 Cho sơ đồ NH 3 NO NO 2 HNO 3 Số electron mà một nguyên tử N nhờng để chuyển từ NH 3 lên đến HNO 3 theo sơ đồ trên là A.2 B.3 C.8 D.10 BT5 Cho phản ứng GV: Nguyeón Hửừu Quyen 2 P + HNO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O Tổng hệ số của các chất trong pthh trên khi cân bằng (hệ số nguyên tối giản) là A.10 B.11 C.12 D.13 BT6 Phản ứng giữa Fe(OH) 2 và HNO 3 loãng tạo ra NO. Tổng hệ số nguyên tối giản của của các chất trong pthh đã xảy ra bằng A.20 B.22 C.24 D.25 GV: Nguyeón Hửừu Quyen 3 Tuần: 12 Ngày Soạn: 30/11/2010 Tiết : 2 Ngày Dạy : 05/11/2010 Ôn tập một số kiến thức cơ bản về N, hợp chất của n, photpho A.Mục tiêu Củng cố kiến thức và rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào giải toán Phát triển khả năng phân tích tổng hợp B. Nội dung BT1:Viết pthh xảy ra khi cho NH 3 d vào bình chứa khi Cl 2 . Nêu vai trò của các chất tham gi p Giải 2NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6HCl Chất khử Chất oxi hoá NH 3 + HCl NH 4 Cl Bazơ Axit BT 2: Viết pthh xảy ra dạng phân tử và ion thu gọn khi cho a. Cu vào dd HNO 3 loãng (tạo NO) b. Ag vào dd HNO 3 đặc c. Fe vào dd HNO 3 đặc nóng, d Nhận xét khả năng phản ứng của HNO 3 với kim loại BT 3:Viết các pthh xảy ra khi nhiệt phân các muối sau NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 Rút ra nhận xét về sự nhiệt phân của muối amoni NX Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hoá (Cl - , HCO 3 - , CO 3 2- , PO 4 3- )khi nhiệt phân cho NH 3 và axit tơng ứng.(Không xảy ra p oxi hoá khử) Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá (NO 3 - , NO 2 - ) khi nhiệt phân xảy ra p oxi hoá khử BT 4: Lập pthh của phản ứng xảy ra khi cho các chất sau lần lợt tác dụng với HNO 3 đặc, nóng, d (sản phẩm khử là NO 2 ) BT 5: Cho Fe d vào 2 lit dung dịch HNO 3 0,1 M thu đợc dung dịch A và sản phẩm khử NO duy nhất. Tính khối lợng muối khan thu đợc HD Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Fe + 2Fe(NO 3 ) 2 3Fe(NO 3 ) 2 ĐS 13,5 gam BT 6:Cho 0,4 mol NaOH vào 100 ml dd H 3 PO 4 1 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam chất rắn khan HD xét tỉ lệ mol giữa các chất tham gia phản ứng BT 7:Cho 3,82 gam Cutác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO 3 thu đợc 4,928 lit (đktc) hỗn hợp NO và NO 2 . a. tính số mol mỗi khí đã tạo ra b.tính C M của dd axit đầu ĐS a. NO 2 = 0,2 mol NO= 0,02 mol b.2 M BT8:Dung dịch HNO 3 loãng td với hh Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH 4 NO 3 và 113,4 gam muối kẽm. Tính % khối lợng của hỗn hợp đàu biết không có khí thoát ra ĐS Zn=61,61% BT 9:Nung nóng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 sau 1 thời gian thu đợc 55,4 gam chất rắn GV: Nguyeón Hửừu Quyen 4 a. Tính hiệu suất của p phân huỷ b. Tính số mol mỗi khí thoát ra ĐS a. H=50% b. NO 2 = 0,2 mol O 2 = 0,05 mol GV: Nguyeón Hửừu Quyen 5 Tuần: 13 Ngày Soạn: 06/11/2010 Tiết : 3 Ngày Dạy : 12/11/2010 ôn tập về Hợp chất của cacbon A. Mục tiêu Củng cố kiến thức hợp chất của C Rèn luyện kĩ năng vận dụng lí thuyết vào giải bài tập B. Tổ chức hoạt động dạy học I. Kiến thức cần nắm vững 1. Cấu tạo cácc phân tử GV hỏi: viết ctct của các phân tử CO, CO 2 , H 2 CO 3 . Xác định cộng hoá trị của C trong mỗi trờng hợp 2. Tính chất hoá học GV hỏi: Nêu các tính chất hoá học của CO, CO 2 , H 2 CO 3 , muối cacbonat HS: nêu đợc tính chất của các loại hợp chất nh yêu cầu II. Bài tập BT 1:Viết pthh xảy ra khi a. Nung Ca(HCO 3 ) 2 đến khối lợng không đổi b. đun sôi dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 c. Sục khí CO 2 từ từ vào dd Ca(OH) 2 d. Sục khí CO 2 từ từ vào dd NaOH BT 2:Cho khí CO 2 sục vào nớc vôi trong d thu đợc 10 gam kết tủa. tính thể tích CO 2 (đktc) đã bị hấp thụ BT 3:Cho 5,6 lit CO 2 hấp thụ vào 1 lit dd Ca(OH) 2 thu đợc m gam kết tủa. Tính m BT 4:Cho x mol CO 2 hấp thụ vào dng dịch chứa 0,1 mol KOH. Tính khối lợng muối khan thu đợc trong các trờng hợp sau a. x=0,1 b.x=0,05 c.x=0,075 BT 5:Cho x mol CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,1 mol Ca(OH) 2 thu đợc 5 gam kết tủa . Tính x HD: xảy ra 2 trờng hợp GV: Nguyeón Hửừu Quyen 6 TuÇn: 14 Ngµy So¹n: 13/11/2010 TiÕt : 4 Ngµy D¹y : 19/11/2010 ÔN TẬP CHƯƠNG III CACBON – SILIC  Lý thuyết Cacbon Silic Đơn chất . Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren. . Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: tác dụng với oxi và hợp chất có tính oxi hóa C + 2CuO 2Cu + CO 2 0 +4 . Cacbon thể hiện tính oxi hóa: C + 0 2H 2 CH 4 -4 3C + 0 -4 4Al Al 4 C 3 - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế . Các dạng thù hình ; Silic tinh thể và silic vô định hình. . Silic thể hiện tính khử: tác dụng với phi kim (với F 2 ở t 0 thường; với Cl 2 , Br 2 , I 2 , O 2 khi đun nóng; với C, N, S ở t 0 cao) và dung dịch kiềm. 0 +4 Si + 2F 2 SiF 4 2H 2 Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + . Silic thể hiện tính oxi hóa: tác dụng với KL: Ca, Mg, Fe 0 -4 Si + 2Mg Mg 2 Si t 0 - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế: Dùng chất khử mạnh như Mg, Al, C khử SiO 2 ở t 0 cao. Oxit CO, CO 2 CO : . là oxit trung tính . có tính khử mạnh : +4 t 0 4CO + Fe 3 O 4 3Fe +4CO 2 +2 - Điều chế: + Trong PTN: Đun nóng HCOOH có mặt H 2 SO 4 đặc. + Trong CN: C + H 2 H 2 O t 0 CO + C + CO 2 t 0 2CO CO 2 : . là oxit axit tác dụng dd bazơ Lập tỉ lệ nOH - /nCO 2 = a + Nếu a ≤ 1 tạo muối HCO 3 - + Nếu 1 < a < 2 tạo muối HCO 3 - và CO 3 2- + Nếu a ≥ 2 tạo muối CO 3 2- . có tính oxi hóa : C +CO 2 + 2Mg t 0 2MgO . tan trong nước, tạo ra dung dịch axit SiO 2 . Tan được trong kiềm nóng chảy : 2NaOH + H 2 ONa 2 SiO 3 +SiO 2 . Tác dụng với dung dịch axit HF : 2H 2 O + + SiO 2 4HF 4 SiF 4 GV: Nguyeãn Höõu Quyeàn 7 cacbonic - Điều chế: + Trong PTN: CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + + Trong CN: Đốt than, nung vôi,… Axit Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) . không bền, phân hủy thành CO 2 và H 2 O. . là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc. Axit silixic (H 2 SiO 3 ) . là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước. . là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic CO 2 + H 2 ONa 2 SiO 3 + + Na 2 CHO 3 H 2 SiO 3 Muối Muối cacbonat . Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân : H 2 O t 0 + CaO CaCO 3 . Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân: CO 2 + H 2 O t 0 + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 - Tác dụng với axit: tạo CO 2 - Tác dụng với dd kiềm: các muối hiđrocacbonat tác dụng dễ dàng với dd kiềm Muối Silicat . Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước. . Dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 , K 2 SiO 3 được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng, …  Bài tập Câu 1: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: SiO 2 → Si → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3 . Câu 2: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: C → CO 2 → Na 2 CO 3 → NaOH → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 . Câu 3: Cho 224 ml khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dd kali hiđroxit 0,2M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành ? Câu 4: Nung 52,65 gam CaCO 3 ở 1000 o C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 1,8M. Hỏi thu được những muối nào ? khối lượng là bao nhiêu ? Biết rằng hiệu suất của phản ứng nhiệt phân CaCO 3 là 95%. Câu 5: Cho hỗn hợp Silic và than có khối lượng 20 gam tác dụng với lượng dư dd NaOH đặc, đun nóng. Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hiđro (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu suất 100% GV: Nguyeãn Höõu Quyeàn 8 Tuần: 15 Ngày Soạn: 19/11/2010 Tiết : 5 Ngày Dạy : 26/11/2010 ễN TP: I CNG V HểA HC HU C Lý thuyt 1. M U V HểA HC HU C - Hp cht hu c? Phõn loi? - Phõn tớch nh tớnh, phõn tớch nh lng: mc ớch, nguyờn tc, phng phỏp tin hnh? - Biu thc tớnh: m c , m H , m N , m O, %C, %H, %N, %O 2. CễNG THC PHN T HP CHT HU C - Cụng thc GN: nh ngha, cỏch thit lp - Cụng thc PT: nh ngha, cỏch thit lp 3. CU TRC PHN T HP CHT HU C - Cụng thc cu to: khỏi nim, phõn loi - Thuyt cu to húa hc - ng ng, ng phõn 4. PHN NG HU C - Phn ng th - Phn ng cng - Phn ng tỏch - c im ca phn ng húa hc trong húa hc hu c Bi tp Cõu 1: Oxi húa hon ton 0,6 gam hp cht hu c A thu c 0,672 lớt CO 2 (ktc) v 0,7 gam H 2 O. Tớnh thnh phn phn trm khi lng ca cỏc nguyờn t trong phõn t cht A. Cõu 2: Khi oxi húa hon ton 5 gam mt hp cht hu c, ngi ta thu c 8,4 lớt CO 2 (ktc) v 4,5 gam H 2 O. Xỏc nh phn trm khi lng ca tng nguyờn t trong hp cht hu c ú ? Cõu 3: Oxi húa hon ton 6,15 gam cht hu c X, ngi ta thu c 2,25 gam H 2 O; 6,72 lớt CO 2 v 0,56 lớt N 2 (cỏc th tớch o ktc). Tớnh phn trm khi lng ca tng nguyờn t trong cht X ? Cõu 4: t chỏy hon ton 0,3 gam cht A (phõn t ch cha C, H, O) thu c 0,44 gam khớ cacbonic v 0,18 gam nc. Th tớch hi ca 0,3g cht A bng th tớch ca 0,16 gam oxi ( cựng iu kin nhit , ỏp sut). Xỏc nh CTPT ca A ? Cõu 5: t chỏy hon ton 2,85 g cht hu c X phi dựng va ht 4,2 lớt O 2 (ktc). Sn phm chỏy ch cú CO 2 v H 2 O theo t l 44:15 v khi lng. a. Xỏc nh CTGN ca X ? b. Xỏc nh CTPT ca X, bit rng t khi hi ca X i vi C 2 H 6 l 3,8. GV: Nguyeón Hửừu Quyen 9 Tuần: 16 Ngày Soạn: 25/11/2010 Tiết : 6 Ngày Dạy : 3/12/2010 Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ A. Mục tiêu HS củng cố kiến thức vềcấu trúc phân tử hchc gồm các vấn đề +Liên kết hoá học trong phân tử hchc +Hiện tợng đồng phân HS vận dụng thuyết cấu tạo hoá học để viết cấu tạo của các loại đồng phân cấu tạo. HS vận dụng các kiến thức sơ lợc về phân tích nguyên tố để giải 1 số bài tập B. Nội dung I. Kiến thức cơ bản cần nắm vững 1. Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ Câu hỏi 1: Liên kết chủ yếu trong phân tử hchc là gì. Bản chất. Bao gồm những liên kết mấy Nêu đặc điểm của lk đôi và lk ba. So sánh liên kết pi và liên kết xichma HS trả lời các câu hỏi trên. GV chốt lại các ý đúng. GV dùng mô hình hoặc hình vẽ để mô tả sự xen phủ các AO tạo thành lk pi và lk xichma Câu hỏi 2 Lấy VD về hchc mà trong phân tử: + chỉ chứa lk xichma +có chứa lk đôi +có chứa lk ba Câu hỏi 3. Trong phân tử hchc sau có bao nhiêu lk xichma, bao nhiêu lk đôi, ba, pi CH 3 CH=CHCH 2 C CCH 3 2. Đồng phân Câu hỏi 1 Đồng phân là gì? Đồng phân đợc chia thành các loại nào? Đồng phân cấu tạo đợc chia thành những loại nào?Mỗi loại lấy 1 VD GV thông báo trong chơng trình pt không xét đồng phân quang học Câu hỏi 2 ứng với CTPT C 3 H 8 O có bao nhiêu đồng phân (cấu tạo) Về đồng phân lập thể +GV nêu nguyên nhân xuất hiện đồng phân lập thể.Nêu loại đồng phân lập thể đợc xét trong chơng trình phổ thông là đồng phân hình học, bao gồm đồng phân cis- và đồng phân trans- +GV lấy VD và nêu cách nhận biết các loại đồng phân hình học II. Bài tập BT 1. Xác định cấu hình của các chất sau (cis- hay trans-) CH 3 CH 3 C C CH 2 CH 3 H CH 3 CH 3 C C CH 2 CH 3 H CH 3 CH 3 C C CH 2 CH 3 ClH 2 C (I) (II) (III) Cặp chất nào là đồng phân của nhau BT 2 Cho các chất có CTCT sau CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 (X) CH 3 CH 2 CH=CHCH 2 CH 3 (Y) CH 2 =CHCH 2 CH 3 (Z) Các chất có đồng phân hình học là A. X, Y, Z B. X, Z C. X,Y D. X,Y BT 3 Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam chất hữu cơ X thu đợc 4,48 lit (đktc) CO 2 và 2,7 gam H 2 O. Tìm CTPT của X biết tỉ khối hơi của X so với H 2 bằng 43 ĐS C 4 H 6 O 2 BT 4 Viết các CTCT của các đồng phân có CTPT C 4 H 9 Br ĐS 4 đồng phân BT 5 ứng với CTPT C 4 H 8 có mấy đồng phân cấu tạo? ĐS 5. (mạch hở và mạch vòng) BT 6 Xây dựng CT chung của các chất trong dãy đồng đẳng của axetilen C 2 H 2 . GV: Nguyeón Hửừu Quyen 10 . PHC Trung Tõm GDTX Tnh Giaựo vieõn : NGUYN HU QUYN Naờm hoùc: 2010 -2 011 Tuần: 11 Ngày Soạn: 23 /11/ 2010 Tiết : 1 Ngày Dạy : 29 /11/ 2010 ôn tập về axit nitric-muối nitrat A. Mục tiêu 1. Củng có kiến. Soạn: 30 /11/ 2010 Tiết : 2 Ngày Dạy : 05 /11/ 2010 Ôn tập một số kiến thức cơ bản về N, hợp chất của n, photpho A.Mục tiêu Củng cố kiến thức và rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào giải toán Phát. NO 2 = 0,2 mol O 2 = 0,05 mol GV: Nguyeón Hửừu Quyen 5 Tuần: 13 Ngày Soạn: 06 /11/ 2010 Tiết : 3 Ngày Dạy : 12 /11/ 2010 ôn tập về Hợp chất của cacbon A. Mục tiêu Củng cố kiến thức hợp chất của