Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A - 2014 __Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hn hp gm Al và Na vào nc d, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu c 2,24 lít khí H 2 (ktc) và 2,35 gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2008): Cho hn hp gm Na và Al có t l s mol tng ng là 1:2 vào nc d. Sau khi các p xy ra hoàn toàn , thu c 8,96 lít khí H 2  ktc và m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 __Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm c nc vôi trong và c dùng làm cht ty trng bt g trong công nghip giy. Cht X là A. CO 2 . B. SO 2 . C. NH 3 . D. O 3 . *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2010): Cht c dùng  ty trng giy và bt giy trong công nghip là A. CO 2 B. N 2 O. C. NO 2 . D.SO 2 ĐỀ KHỐI B - 2014 __Ví dụ 2: bài toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hp th hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (ktc) vào dung dch cha 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu c m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 29,550. B. 14,775. C. 19,700. D. 9,850. *** Được lặp lại kiểu ra đề khối (B-2012): Sc 4,48 lít khí CO 2 (ktc) vào 1 lít dung dch hn hp Ba(OH) 2 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 19,70. B. 23,64. C. 7,88. D. 13,79. __Ví dụ 2: bài toán xác định hệ số cân bằng *** Đề thi khối (B-2014): Cho phn ng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Trong phng trình hóa hc ca phn ng trên, khi h s ca KMnO 4 là 2 thì h s ca SO 2 là A. 6. B. 5. C. 7. D. 4. *** Được lặp lại kiểu ra đề (B-2013): Cho phn ng FeO + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 +NO + H 2 O. Trong phng trình phn ng trên, khi h s ca FeO là 3 thì h s ca HNO 3 là A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 __Ví dụ 1: bài toán xác định dãy chất pứ với một chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy các cht u tác dng c vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 C.NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho các dung dch HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gm các cht u tác dng c vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 C.NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 __Ví dụ 2: bài toán xác định tỉ lệ hệ số cân bằng ***Đề thi khối A-2013: Cho phng trình phn ng aAl + bHNO 3  cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O T l a:b là A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu ra đề khối (A-2012). Cho phng trình hóa hc (vi a,b,c,d ) là các h s: aFeSO 4 + bCl 2  cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3. T l a:c là A.4:1 B.3:2 C.2:1 D.3:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 __Ví dụ 2: bài toán kim loại phản ứng với muối. ***Đề thi khối A -2012 Cho hn hp gm Fe và Mg vào dung dch AgNO 3 , khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c dung dch X (gm hai mui) và cht rn Y (gm hai kim loi). Hai mui trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 . C. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hn hp gm Fe và Zn vào dung dch AgNO 3 n khi phn ng xy ra hoàn toàn thu c dung dch X gm 2 mui và cht rn Y gm hai kim loi . Hai mui trong X là A). Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 B). Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 C).AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 D).Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bt st vào 200 ml dung dch gm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M; khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c m gam cht rn X. Giá tr ca m là A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bt Fe vào 200ml dung dch cha hn hp gm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sauk hi các phn ng xy ra hoàn toàn thu c dung dch X và m gam cht rn Y. Giá tr ca m là . A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 __Ví dụ 2: bài toán hỗn hợp về xác định chất và ion co tính oxh và khư *** Đề khối ( A-2011): .Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na +, Fe 2+ ,Fe 3+ .S cht và ion va có tính oxi hóa va có tính kh là A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO,SO 2 , N 2 , HCl ,Cu 2+ , Cl - . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và còn rất nhiều câu được lặp lại trong mỗi đề ………… Qua các ví dụ trên chắc các bạn đã nhận ra vấn đề : Nếu như các bạn nắm được các chiều hướng ra đề thi và học chắc các chiều hướng đó thì …“còn phải nói” . Pải ko ? PeterSchool Mô hình hoạt động nhóm hiệu quả nhất 74-Phan Bội Châu, Tân Sơn, TP Thanh Hóa. 012 555 08999 – 0913718412 Trong cuốn sách này có chứa tất cả : - Toàn bộ các kiểu bài tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng ra đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh nhất câu hỏi lí thuyết và bài tập trong đề thi. Hướng dẫn cách học cuốn sách này: - Cun sách này c chia làm 30 ngày t hc .Mi ngày các bn hc mt mc. C gng theo úng tin  . - Khi hc hãy hc ln lt tng bài mt vì bài tp trong này c b trí t d n khó, bài trc làm tin   hiu bài sau. - Hiu c bài nào thì hãy c gng ghi nh ho!c hình dung li cách làm ,cách gii nhanh ngay bài ó thêm mt ln .Nó s" giúp bn nh chc kin thc mà không b âm âm chung chung. - Nh#ng cái chú ý trong cun sách này là nh#ng cái quan trng nht giúp bn tránh các by trong  thi i hc.Nên quan tâm nhiu hn Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phn 1: Cu to nguyên t - bng HTTH – liên kt hóa hc - Phn 2: Tc  phn ng - Cân b$ng hóa hc - Phn 3:Cht in li – S in li PT ion . Axit - bazo – Tính pH - Phn 4: Oxi hóa kh và kim loi - Phn 5: %in phân và pin in hóa - Phn 6: Lí thuyt t&ng hp qu!ng –phân – nc cng và phi kim, kim loi T&ng 6 phn này s" chim 25-27 câu trong  thi - Phần bổ trợ 1: đây là phần tôi sẽ dạy các bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào. - Phần bổ trợ 2: Dành cho các bạn quyết tâm lấy 9,10 điểm môn này - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị Ngày thứ 24: HỌC PHẢI VUI – VUI VỚI HỌC ? PHẦN 2: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC CHIỀU HƯỚNG 1: Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Chú ý 1: Các bn có th hiu khái nim v tc  phn ng nh sau Tôc  phn ng là 1 khái nim dùng  ánh giá mt phn ng xy ra nhanh hay chm 1)Nó có th c tính theo tc  trung bình ca mt cht C 1 : là nng  trc phn ng (mol/l) C 2 : là nng  sau khong th'i gian (t 2)Ho!c nó có th c tính theo n#a bán phn ng: mA + nB ) pC + qD      .     .     và      .     .     Trong ó V t :là tc  p thun; k t : h$ng s tc  p thun;     ,    là nng  cht V n :là tc  p nghch; k n : h$ng s tc  p nghch;    ,    là nng  B-2014: Thc hin phn ng sau trong bìn kín : H 2(k) + Br 2(k)  2HBr (k) Lúc u nng  hi Br 2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút , nng  hi Br 2 còn li là 0,048mol/l. Tc  trung        ∆       .   bình ca phan rng tính theo Br 2 trong khong th'i gian trên là A.6.10 mol/(l.s) B.8.10 -4 mol/(l.s) C.2.10 -4 mol/(l.s) D.4.10 -4 mol/(l.s) VD (B-2013): Cho phng trình hóa hc ca phn ng : X + 2Y  Z + T. * th'i im ban u , nng  ca cht X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây , nng  cht X là 0,008 mol/l. Tc  trung bình ca phn ng tính theo cht X trong khong th'i gian trên là . A.7,5.10 -4 B.5,0.10 -4 C.4,0.10 -4 D.1,0.10 -4 %áp án úng :D VD 1 (A-2012): xét phn ng phân hy N 2 O 5 trong dung môi CCl 4  45 o C: N 2 O 5  N 2 O 4 + ½ O 2 Ban u nng  ca N 2 O 5 là 2,33M, sau 184 giây nng  ca N 2 O 5 là 2,08M. Tc  trung bình ca phn ng tính theo N 2 O 5 là A. 2,72.10 -3 mol/(l.s) B. 1,36.10 -3 mol/(l.s) C. 6,8.10 -3 mol/(l.s) D. 6,8.10 -4 mol/(l.s) Cách làm:  tc  trung bình ca phn ng tính theo N 2 O 5 là V= (2,33 - 2,08) + 184 = 1,36.10 -3 mol/(l.s) VD 2 (B-2009): Cho cht xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dch H 2 O 2 , sau 60 giây thu c 33,6 ml khí O 2 ( ktc). Tc  trung bình ca phn ng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A.5,0.10 -4 mol/(l.s) B.5,0.10 -5 mol/(l.s) C.1,0.10 -3 mol/(l.s) D.2,5.10 -4 mol/(l.s) Cách làm H 2 O 2 ↔ H 2 O + 1 / 2 O 2 BĐ: C 1 60 giây PƯ: 0,003mol ,0,0015 mol Sau PỨ: C 2 Ta có            !    "  ""# "    $"  %  &'  ( VD 3 : Cho cân b$ng phn ng sau : 2SO 2(k) + O 2(k) ) 2SO 3(k) . Khi t-ng nng  ca SO 2 và O 2 lên 2 ln, thì tc d p thun t-ng lên my ln: A) 4 ln B) 9 ln C) 8 ln D)2 ln Cách làm: Trc khi t-ng nng  là: Vt (trc) = k t .[SO 2 ] 2 .[O 2 ] Sau khi t-ng nng  SO 2 và O 2 lên 2 ln thì : Vt (sau khi t-ng ) = k t .[2.SO 2 ] 2 .[2.O 2 ] = 8. k t .[SO 2 ] 2 .[O 2 ]  t c  p thun t-ng lên 8 ln VD 4: Cho cân b$ng sau : 3H 2(k) + N 2(k) ) 2NH 3(k) . Khi t-ng nng  ca H 2 lên 2 ln thì tc  p thun t-ng lên . A) 4 ln B)9 ln C) 8 ln D)2 ln Cách làm :                  Trc khi t-ng nng  là: Vt (trc) = k t .[H 2 ] 3 .[N 2 ] Sau khi t-ng nng  H 2 lên 2 ln thì: Vt (sau khi t-ng) = k t .[2.H 2 ] 3 .[N 2 ] =8. k t .[H 2 ] 3 .[N 2 ]  tc  p thun t-ng lên 8 ln Vd 5: Cho p sau A + B  2C. Thc hin phn ng vi s khác nhau v nng  gi#a các cht TH1: nng  mi cht là 0,01M TH2: nng  cht A là 0,04M, cht B là 0,01M TH3:nng  mi cht là 0,04M H.i tc  phn ng  TH2 và TH3 ln hn bao nhiêu ln so vi tr'ng hp 1. Cách làm: V t (TH1) = k t .[A][B] = k t .0,01.0,01 ; V t (TH2) = k t .[A][B] = k t .0,04.0,01 ; V t (TH3) = k t .[A][B] = k t .0,04.0,04 Vd 6: Cho cân b$ng p 2SO 2 + O 2 ) 2SO 3  t o C nng  cân b$ng ca các cht là [SO 2 ]= 0,2mol/l; [O 2 ]= 0,1 mol/l; [SO 3 ]= 1,8mol/l. H.i tc  phn ng thun nghch s" thay &i nh th nào và cân b$ng s" chuyn dch v phía nào khi th tích ca hn hp gim xung 3 ln Cách làm: 2SO 2 + O 2 ) 2SO 3 Trc khi gim th tích  th'i im cân b$ng thì V t = k t [SO 2 ] 2 .[O 2 ] = k t .(0,2) 2 .(0,1) ; V n = k n [SO 3 ] 2 = k n .(1,8) 2 Sau khi gim th tích i 3 ln thì nng  s" t-ng lên 3 ln (vì V t l nghch vi C M theo công thc  Vt (sau khi gim) = k t [3.SO 2 ] 2 .[3.O 2 ] = k t .(3.0,2) 2 .(3.0,1)= 27. k t .(0,2) 2 .(0,1) Vn (sau khi gim) = k n [3.SO 3 ] 2 = k n .(3.1,8) 2 = 9.k n .(1,8) 2 Vy sau khi th tích gim 3 ln thì tc  p thun t-ng lên 27 ln và tc  p nghch t-ng lên 9 ln Chú ý 2: Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ các bạn cần phải nhớ 1)Nồng độ : Nng  t-ng tc  p t-ng 2)Nhiệt độ : Nhit  t-ng tc  phn ng t-ng .Chú ý:    )  * +  ,+  - . Trong ó V là tc  p sau khi khong thay &i nhit  (t 2 -t 1 ) . . V 0 là tc  p ban u. a là h s nhit 3)Áp suất: Áp sut t-ng tc  phn ng t-ng  .  /    0 12  3   0 12  3     '  '4  '  '&    '  '&  '  '&  4 5   0 12  3  4   0 12  3  6   0 12 # 3   0 12  3     '  '4  '  '4    '  '&  '  '&  &7 5   0 12 # 3  &7   0 12  3 4)Diện tích bề mặt: Din tích tip xúc t-ng tc  p t-ng 5)Chất xúc tác: luôn làm t-ng tc  p Cht làm gim thì gi là cht c ch A-2014: Cho ba m/u á vôi (100% CaCO 3 ) có cùng khi lng: m/u 1 dng khi, m/u 2 dng viên nh., m/u 3 dng bt mn vào ba cc ng cùng th tích dung dch HCl (d, cùng nng , iu kin th'ng). Th'i gian  á vôi tan ht trong ba cc tng ng là t 1 , t 2 , t 3 giây. So sánh nào sau ây úng? A. t 1 = t 2 = t 3 . B. t 1 < t 2 < t 3 . C. t 2 < t 1 < t 3 . D. t 3 < t 2 < t 1 . VD 7: Cho p A + B  C + D. Y u t nào sau ây không nh hng n tc  phn ng A) Nhit  B) Nng  C và D C) Cht xúc tác D)Nng  A và B Suy luận: %ây là p 1 chiu nên yu t không nh hng ti tc  p là nng  C và D VD 8: Tc  p t-ng lên bao nhiêu ln nu nhit  t-ng t 200 0 lên 240 0 C. Bit khi c t-ng 10 0 C thì tc  phn ng t-ng 2 ln Cách làm : C t-ng 10 o thì tc  p t-ng 2 ln .T 200 o n 240 o có 4 ln t-ng nhit  .vy tc  p t-ng lên là 2 4 = 16 ln VD 9: Tính h s nhit ca tc  phn ng. Bit r$ng khi t-ng nhit  thêm 50 0 C thì tc  phn ng t-ng lên 1200 ln Cách làm: T-ng nhit  thêm 50 o C  kho ng thay &i nhit  : (t 2 -t 1 ) = 50 Tc  p t-ng 1200 ln  V=1200V 0 . Ta có  1200V o =V o .a 50/10  a = 5 01200 CHIỀU HƯỚNG 2: Tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng hoặc thời điểm ban đầu. Tìm hằng số Kc, Tính hiệu suất pư hoặc áp suất của hệ VD 1(A-2009): Mt bình phn ng có dung tích không &i, cha hn hp khí N 2 và H 2 vi nng  tng ng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phn ng t&ng hp NH 3 t trng thái cân b$ng  t o C, H 2 chim 50% th tích hn hp thu c. H$ng s cân b$ng K C  t o C ca phn ng có giá tr là    )  *      " [...]... cân bằng của phản ứng là 0,8 và nồng độ tại thời điểm cân bằng của HCl là 0 ,2 M Biết nồng độ ban đầu của H2 gấp 3 lần nồng độ ban đầu của Cl2.Vậy nồng độ ban đầu của H2 và Cl2 lần lượt là A. 0,3 M và 0,1 M B. 0,6 M và 0 ,2 M C. 0,3 M và 0,9 M Cách làm: Cl2(k) + H2(k) ↔ 2HCl(k) BĐ: xM 3xM PỨ: 0,1 M 0,1 M CB: (x- 0,1 )M Vì Kc= 0,8 → ← 0 ,2 M (3x- 0,1 )M 0 ,2 M 0 ,2 = 0,8 0: − 0,1 303: − 0,1 3 D. 1 ,2 M và 0,4 M VD 6:Xét phản ứng. .. trạng thái cân bằng hóa học mới Vì thể tích bình là 1lit nên [I2]thêm vào= 0,0 1M Ta có: H2(khí) BĐ: 0,0 2mol PƯ: x CB (mới): ( 0,0 2- x) + I2(khí) ↔ ( 0,0 1+ 0,0 1) x→ ( 0,0 2- x) 2HI(khí) 0,0 2mol 2x ( 0,0 2- 2x) (ở nhiệt độ không đổi nên kc ko đổi → kc mới = 2 → A = BC 0 0,0 2 + 2: 3 = =2 : 0 0,0 2 − : 30 0,0 2 − :3 B C = 0,0 0 024 3 [H2]= 0,0 2 – 0,0 0 024 3 mol/l [I2]= 0,0 2 – 0,0 0 024 3 mol/l [HI]= 0,0 2 + 2. 0,0 0 024 3 mol/l Chúc tất cả các bạn !... VD 2( B -20 11): Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng : CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2(k) ( hăng số cân bằng Kc = 1 ) Nồng độ cân bằng của CO và H2O lần lượt là A. 0,0 8M và 0,1 8M B. 0,0 18M và 0,0 08M C. 0,0 12M và 0,0 24 M D 0,0 08 M và 0,0 18M Cách làm: nCO= 0 ,2 mol → [CO]= 0 ,2 /10= 0,0 2M; nH2O= 0,3 mol→[H2O]= 0,3 /10= 0,0 3M... trị là: A) 0,4 32 TN1: B) 0,4 56 CH3COOH C) 2, 9 25 + C2H5OH ↔ D) 2, 4 12 CH3COOC2H5 + H2O BĐ: 1mol 1mol PỨ: 2/ 3 mol 2/ 3mol 2/ 3mol 2/ 3mol CB: 1/3mol 1/3mol 2/ 3mol 2/ 3mol 2 2 3 3 = 4 1 1 3 3 Kc= TN2: CH3COOH BĐ: Vì H=90%→ + C2H5OH ↔ 1mol PỨ= CB: amol 0,9 mol→ 0,9 mol 0,1 mol (a- 0,9 )mol 0,9 . 0,9 =4 0,1 0* − 0,9 3 Vì Kc= 4→ CH3COOC2H5 + H2O 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol →a= VD 4:Cho cân bằng phản ứng I2 + H2 ↔ 2HI xảy ra... giữa chiều hướng số 2 và số 3 Vd 1: Trong một bình kín dung tích 1lit, ở nhiệt độ không đổi Nồng độ cân bằng mol của các chất như sau: H2(khí) + I2(khí) ↔ 2HI(khí) CB: 0,0 2M 0,0 1M 0,0 2M Bơm thêm 2, 5 4(g) I2 vào bình Tính nồng độ mol/lit ở trạng thái cân bằng mới Cách làm: A Hăng số cân bằng của pư: = BC B C = 0,0 2 =2 0,0 2. 0,0 1 Bơm thêm 2, 5 4(g) I2 vào bình (tức 0,0 1mol) làm cân bằng hóa họa trên sẽ bị... SO2 vào bình kín có dung tích không đổi 2 lít ,nhiệt độ không đổi ,với 1 ít chất xúc tác có thể tích không đáng kể.Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thì áp suất khí trong bình giảm 1 8,7 5% so với áp suất ban đầu (khi chưa có phản ứng) .Vậy hiệu suất và hằng số cân bằng của phản ứng : 2SO2 + O2 ↔2SO3 Nhận giá trị lần lượt là A.75% và 3,6 B.3 7,5 % và 3,6 C.3 7,5 % và 7 ,2 D.75% và 7 ,2 Cách làm: 2SO2...A 2, 5 00 B 3,1 25 C 0,6 09 D 0,5 00 Cách làm: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Ban đầu: 0,3 M 0,7 M Phản ứng: xM → 3xM 2xM Cân bằng: ( 0,3 -x)M ( 0,7 -3x)M 2x Hỗn hợp sau pứ gồm N2 dư : ( 0,3 -x)M , H2 dư : ( 0,7 -3x)M, và NH3 mới được tạo ra 2xM Trong đó H2 chiếm 50% thể tích thu được : 0 0,7 − 3:3 100 = 50 0 0,3 − :3 + 0 0,7 − 3:3 + 2: → x= Vậy Kc = CHú ý: (thời điểm CB cũng chính là thời điểm sau p , đồng thời nó còn... (k) Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch? A (b) B (a) C (c) D (d) Đáp án đúng: B VD 1(B -20 11): Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt đ , (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt đ , (4) dùng thêm chất xúc tác V2O 5, (5) giảm nồng độ SO 3, (6) giảm áp... nhiệt (vì ∆H > O) VD 5(A -20 10): Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là: A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo... theo chiều thuận 9 )Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nồng độ O2 10 )Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nồng độ SO2 11 )Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nồng độ SO3 12) Khi đun nóng bình phản ứng cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch 13)áp suất, chất xúc tác đều ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng A.5 B.6 C.7 D.8 Số phát biểu đúng: 1 ,2 , 3,6 , 8,9 , 12 Chiều hướng 4: Đây . xác định chất và ion co tính oxh và khư *** Đề khối ( A -20 11): .Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na +, Fe 2+ ,Fe 3+ .S cht và ion va có tính oxi hóa va có. Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia. (k) ) CO 2 (k) + H 2( k) . ( h-ng s cân b$ng Kc = 1 ). Nng  cân b$ng ca CO và H 2 O ln lt là A. 0,0 8M và 0,1 8M B. 0,0 18M và 0,0 08M C. 0,0 12M và 0,0 24 M D. 0,0 08 M và 0,0 18M Cách