De 1 I- Phần chung: Câu 1:Cation kim loại M 3+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d 5 . Vậy cấu hình electron của M là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 . Câu 2:Số obitan tối đa trong lớp L, M, N là: A. 4; 4; 9. B. 4 ; 9 ; 16. C. 4 ; 9 ; 9. D. 9 ; 16 ; 16. Câu 3:Có hai bình điện phân mắc nối tiếp, điện cực trơ: Bình 1 đựng dung dịch AgNO 3 , bình 2 đựng dung dịch KCl(có màng ngăn). Sau một thời gian điện phân, trong mỗi bình muối vẫn còn dư, ở catot bình 1 thoát ra 10,8gam Ag thì ở anot bình 1 và anot bình 2 thoát ra các khí với thể tích tương ứng (đktc) là: A. O 2 (0,56 lít) và Cl 2 (1,12 lít) B. O 2 (1,12 lít) và Cl 2 (0,56 lít) C. O 2 (5,6 lít) và Cl 2 (11,2 lít) D. O 2 (0,56 lít) và H 2 (1,12 lít) Câu 4:Hỗn hợp X gồm 1,12 gam Fe và 4,8 gam Fe 2 O 3 . Để hoà tan hết hỗn hợp X thì thể tích dung dịch HCl 2M phản ứng tối thiểu là: A. 100ml B. 90ml C. 110ml D. 150ml. Câu 5:Những kim loại trong dãy sau bị thụ động hoá trong dung dịch HNO 3 đặc nguội hoặc H 2 SO 4 đặc nguội: A. Al , Mg Cu. B. Al , Pb , Ca. C. Al , Fe , Cr. D. Al , Fe , Cu. Câu 6:Một loại nước cứng có nồng độ các ion :K + : 0,04 mol/l Mg 2+ : 0,04 mol/l Ca 2+ : 0,04 mol/l Cl - : 0,04 mol/l SO 4 2- : 0,04 mol/l HCO 3 - : 0,12 mol/l. Có thể làm mềm nước cứng bằng cách: A. đun nóng nước. B. dùng dung dịch Na 2 CO 3 . C. dùng dung dịch HCl. D. đun nóng hoặc dùng dung dịch Na 2 CO 3 . Câu 7:Cho một luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm Na 2 O, MgO, Fe 2 O 3 , CuO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn chứa tối đa: A. 4 kim loại và 4 ôxit kim loại. B. 3 kim loại và 4 ôxit kim loại. C. 2 kim loại và 6 ôxit kim loại. D. 2 kim loại và 4 ôxit kim loại. Câu 8:Để phân biệt 6 dung dịch NaNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 ,Al(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 chỉ cần dùng thuốc thử sau: A. dung dịch H 2 SO 4 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch NH 3 . D. dung dịch Ba(OH) 2 . Câu 9:Điều chế NaOH trong công nghiệp bằng phương pháp: A. cho Na 2 O tác dụng với H 2 O. B. cho dung dịch Na 2 SO 4 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 . C. điện phân dung dịch Na 2 SO 4 . D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Câu 10:Trong tự nhiên FeCO 3 có trong quặng : A. xiđêrit. B. pirit. C. đôlômit. D. boxit. Câu 11:Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm trong: A. rượu etylic B. dầu hoả . C. glixerin. D. dung dịch axit axetic. Câu 12:Có một dung dịch Fe(NO 3 ) 2 bị lẫn tạp chất là Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Cách đơn giản nhất để thu được dung dịch Fe(NO 3 ) 2 không bị lẫn tạp chất là khuấy kỹ dung dịch với nước và một lượng dư bột kim loại, sau đó lọc thu được dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Bột kim loại cần dùng đó là: A. Ag B. Fe C. Cu D. Zn. Câu 13:Có thể dùng phương pháp sunfat để điều chế các chất sau: A. HF, HCl, HNO 3 . B. HF, HBr, HI. C. HClO 3 , HCl, H 2 S. D. HCl, HBr, HI. Câu 14:Cho 3,75gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm tan hoàn toàn trong nước, thu được 2,8 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại kiềm đó là: A. Li , K. B. Na , K. C. Na , Cs. D. K , Cs. Câu 15:Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 10% về khối lượng) vào dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,6 gam chất rắn, dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) khí NO duy nhất. Lượng muối trong dung dịch Y là: A. 24,2 gam. B. 27 gam. C. 37 gam. D. 22,4 gam. Câu 16:Các chất trong dãy sau có nhiệt độ sôi tăng dần: A. CH 4 < NH 3 < H 2 O < HF. B. CH 4 < NH 3 < HF < H 2 O. C. CH 4 < HF < NH 3 < H 2 O. D. HF < H 2 O < NH 3 < CH 4 ,. Câu 17:Khí SO 2 phản ứng được với các dung dịch: A. Na 2 CO 3 , NaAlO 2 , NaCl. B. Na 2 CO 3 . NaAlO 2 , C 6 H 5 ONa. C. NaCl, Na 2 SO 4 , NaAlO 2 . D. Na 2 CO 3 , CH 3 COONa, Na 2 SO 4 . Câu 18:Hai khí sau đây có thể cùng tồn tại trong hỗn hợp: A. H 2 Svà Cl 2 . B. HI và O 3 . C. NH 3 và HBr. D. HI và O 2 . Câu 19:Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi thu được hỗn hợp A gồm 2 oxit có khối lượng là 3,04 gam. Để hào tan hết hỗn hợp A cần thể tích dung dịch HCl 2M là: A. 25 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 150 ml. Câu 20:Sẽ thu được kết tủa khi sục khí NH 3 dư vào dung dịch muối: A. Zn(NO 3 ) 2 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Mg(NO 3 ) 2 . D. AgNO 3 . Câu 21:Sản xuất gang từ loại sắt có lẫn tạp chất là đá vôi thì cần dùng chất chảy là: A. criolit. B. cát. C. quặng Đolomit D. pirit. Câu 22:Cho luồng khí CO dư đi qua m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2 O 3 nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2gam. Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là: A. 150ml. B. 200ml. C. 250ml. D. 100ml. Câu 23:Các chất sau được sắp xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần: A. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 < C 2 H 5 NH 2 < CH 3 NHCH 3 . B. CH 3 NH 2 < C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < C 2 H 5 NH 2 . C. NH 3 < C 6 H 5 NH 2 < CH 3 NH 2 < CH 3 NHCH 3 . D. NH 3 < C 2 H 5 NH 2 < CH 3 NHC 2 H 5 < CH 3 NHCH 3 . Câu 24:Hợp chất X lưỡng tính có công thức phân tử là C 3 H 9 O 3 N. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được etyl amin. Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 COONH 3 CH 3 . B. HCOONH 3 C 2 H 5 . C. HCOONH 2 (CH 3 ) 2 . D. C 2 H 5 COONH 4 . Câu 25:Số đồng phân amin bậc 2 có công thức phân tử C 4 H 11 N là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5. Câu 26:Số đồng phân rượu bậc 1 có công thức phân tử C 5 H 12 O là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 27:Phân biệt các dung dịch: andehit fomic, etilenglicol và glucozơ chỉ cần một thuốc thử: A. Cu(OH) 2 trong dung dịch NaOH. B. natri. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch HNO 3 . Câu 28:Trong môi trường axit và môi trường kiềm, các polime trong dãy sau đều kém bền: A. tơ nilon- 6,6; tơ capron; tơ tằm. B. sợi bông; tơ capron; tơ nilon -6,6. C. polistren; polietilen; tơ tằm. D. nhựa phenolfomađehit; polivinylclorua; tơ capron. Câu 29:Những hợp chất trong dãy sau thuộc loại este: A. etxăng, dầu nhờn bôi trơn máy, dầu ăn. B. dầu lạc, dầu dừa, dầu cá. C. dầu mỏ, hắc ín, dầu dừa. D. mở động vật, dầu thực vật, mazut. Câu 30:Những hợp chất sau phản ứng được với Ag 2 O trong NH 3 : A. Butin-1, butin-2, etylfomiat. B. etanal, glucozơ, etin. C. butin-1, propen, anđêhit axetic. D. mantozơ, saccarozơ, metanol. Câu 31:Poli etyl acrilat được điều chế bằng cách trùng hợp monome sau: A. CH 2 =CHCOOCH 2 CH 3 . B. CH 2 =CHOOCCH 3 . C. CH 3 COOCH=CHCH 3 . D. CH 2 =CH-CH 2 OOCH . Câu 32:Hợp chất X có công thức phân tử là C 9 H 17 O 4 N, có cấu tạo đối xứng. Hợp chất Y có công thức phân tử là C 5 H 7 O 4 NNa 2 có sơ đồ chuyển hoá: X Y C 5 H 10 O 4 NCl Công thức cấu t ạo của X là: A. C 2 H 5 OOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 2 CH(NH 2 )CH 2 OOCC 2 H 5 . C. CH 3 COOCH 2 CH 2 CH(NH 2 )CH 2 CH 2 OOCCH 3 D C 2 H 5 OOCCH 2 CH 2 CH(NH 2 )COOC 2 H 5 . Câu 33:Đun hỗn hợp 3 rượu đơn chức với axit oxalic có axit H 2 SO 4 đặc nóng làm xúc tác thì trong hỗn hợp sau phản ứng có số chất este 2 chức tạo thành là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7. + dung dịch NaOH + dung dịch HCl Câu 34:Số đồng phân hợp chất thơm phản ứng với NaOH có công thức phân tử C 7 H 8 O là: A. 3 B. 4 C. 5 D .6 Câu 35:Các chất trong dãy sau được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ linh động của nguyên tử hiđro trong nhóm -OH. A. nước < metanol < phenol< axit fomic B. phenol < nước < metanol < axit fomic. C. metanol< nước < phenol < axit fomic. D. metanol < nước < axit fomic < phenol. Câu 36:Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rượu cùng dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử khác nhau 28 đvC thu được 0,3 mol CO 2 và 9 gam H 2 O. Công thức phân tử hai rượu là: A. C 3 H 6 O và C 4 H 10 O. B. C 2 H 6 O 2 và C 3 H 8 O 2 . C. CH 4 O và C 3 H 8 O D. C 3 H 6 O và C 5 H 10 O. Câu 37:Đốt cháy hoàn toàn 14,6g một axit cacboxylic thu được 0,6mol CO 2 và 0,5mol H 2 O. Công thức phân tử của axit đó là: A. C 3 H 6 O 2 B. C 6 H 10 O 2 . C. C 6 H 10 O 4 D. C 6 H 12 O 2 . Câu 38:Hợp chất hữu cơ X chứa chức rượu và anđehit. Đốt cháy X thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. Nếu cho m gam X phản ứng với Na thu được V lít khí H 2 , còn nếu cho m gam X phản ứng hết với H 2 thì cần 2V lít H 2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của X có dạng: A. HOC n H 2n CHO(n≥1) B. (HO) 2 C n H 2n-1 CHO(n≥2) C. HOC n H 2n-1 (CHO) 2 (n≥2) D. (HO) 2 C n H 2n-2 (CHO) 2 (n≥1) Câu 39:Hỗn hợp X gồm 2 este đồng phân có công thức đơn giản là C 2 H 4 O. Cho 4,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,4 gam muối. Công thức cấu tạo của 2 este là: A. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 -i. B. n-C 3 H 7 OOCH và HCOOC 3 H 7 -i. C. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 -n. D. C 2 H 5 COOC 3 H 7 -ivà C 2 H 5 COOC 3 H 7 -n. Câu 40:Lượng glucozơ thu được khi thuỷ phân 1 Kg khoai chứa 20% tinh bột (hiệu suất đạt 81%) là: A. 162g. B. 180g. C. 81g. D. 90g. Câu 41:Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin đơn chức thu được 0,2 mol CO 2 và 0,35 mol H 2 O. Công thức phân tử của amin là: A. C 4 H 7 N. B. C 2 H 7 N. C. C 4 H 14 N. D. C 2 H 5 N. Câu 42:Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ X là C 4 H 6 O 2 . 4,35 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M thu được 6,3 gam một hợp chất hữu cơ Y. Công thức phân tử của Y là: A. C 3 H 5 O 2 Na. B. C 4 H 7 O 3 Na. C. C 2 H 3 O 2 Na. D. C 4 H 7 O 2 Na. Câu 43:Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là: C 4 H 6 O 3 . Cho 5,1 gam hợp chất X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sau phản ứng thu được một hợp chất hữu cơ Y có khối lượng là 8,2 gam. Công thức phân tử của Y là: A. C 4 H 7 O 3 Na. B. C 2 H 3 O 2 Na. C. C 4 H 6 O 4 Na 2 . D. C 4 H 5 O 4 Na 2 . Phần riêng: 1- Phần dành cho thí sinh không phân ban: Câu 44:Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, phần vỏ tàu ngâm trong nước biển thường được người ta gắn chặt những tấm kim loại: A. Zn. B. Pb. C. Cu. D. Fe. Câu 45:Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối AgNO 3 sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng thêm 8 gam (giả sử Ag tạo thành bám hết lên thanh sắt). Khối lượng Ag bám lên thanh Fe là: A. 10,8 gam. B. 1,08 gam. C. 5,4 gam. D. 0,54 gam. Câu 46:Sẻ có phản ứng xẩy khi cho dung dịch HCl vào dung dịch muối (đun nóng): A. FeBr 2 . B. FeSO 4 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . Câu 47:Hoà tan hết 16,2 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO 3 loãng, sau phản ứng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2 O và N 2 . Biết tỷ khối của X đối với H 2 là 18, dung dịch sau phản ứngkhông có muối NH 4 NO 3 . Kim loại đó là: A. Ca. B. Mg. C.Al. D. Fe. Câu 48:Dung dịch HI phản ứng được với dung dịch: A. MgCl 2 . B. AlCl 3 C. FeCl 3 . D. CaCl 2 . Câu 49:Hợp chất iso-pentan có thể tạo ra số đồng phân gốc hoá trị I là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 50:Dung dịch CuSO 4 sẽ không oxi hóa được các kim loại trong dãy sau: A. Zn,Al, Fe. B. Au, Cu, Ag. C. Pb, Fe, Ag. D. Fe, Cu, Hg. 2- Phần dành cho thí sinh chuyên ban khoa học tự nhiên: Câu 51:Ở trạng thái cơ bản nguyên tử các nguyên tố trong dãy sau đều có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 4s 1 : A. Cu, K, Cr. B. Al, Cu, Ni. C. Ag, K, Cu. D. Zn, Pb, Ag. Câu 52:Chất gây hiệu ứng nhà kính là: A. HF. B. CO 2 . C. SO 2 . D. NO 2 . Câu 53:Dung dịch X chứa đồng thời hai mối ZnCl 2 0,2M và AlCl 3 0,15M. Thể tích của dung dịch NaOH 1M cho vào 200ml dung dịch X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là: A. 340ml B. 170ml C. 240ml D. 180ml Câu 54:Cho biết: 80,0E 0 Ag/Ag = + V; 34,0E 0 Cu/Cu 2 = + V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá được ghép bới 2 cặp oxi hóa-khử chuẩn Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu là: A. 1,14V .B. 0,04V. C. 0,46V. D. 2,0V. Câu 55:Một chất bột màu lục X thực tế không tan trong dung dịch loãng của axitvà kiềm. Khi nấu chảy với NaOH và có mặt không khí nó chuyển thành chất Y có màu vàng và dễ tan trong nước, chất Y tác dụng với axit sunfuric chuyển thành chất Z có màu da cam. Chất Z bị S khử thành chất X và oxi hóa axit clohidric thành khí clo. Tên của các chất X,Y,Z lần lượt là: A. crom(III) oxit; natricromat; natridicromat. B. crom(III) sunfat; natridicromat; natricromat. C. natricromat; natridicromat;crom(III) oxit. D. natridicromat; natricromat; crom(III) sunfat. Câu 56:Trong quá trình điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , ở cực dương xẩy ra phản ứng sau: A. Cu 2+ + 2e Cu B. Cu Cu 2+ + 2e C. 2H 2 O 4H + + O 2 + 4e D. 2H 2 O + 2e 2OH - + 2e Câu 57:Số đồng phân hợp chất no mạch hở có công thức phân tử C 4 H 8 O là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. H ết De 2 Câu 1 Tính khử của các nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần là A. K, Na, Mg, Al. B. Al, Mg,Na,K. C. Mg, Al, Na,K. D. Al,Mg, K, Na. Câu 2 Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do A. nhôm có tính khử mạnh hơn sắt. B. trên bề mặt nhôm có lớp Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. C. nhôm có tính khử yếu hơn sắt. D.trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH) 3 bảo vệ. Câu 3 Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất rắn A gồm các chất sau: A. Cu, Al 2 O 3 , Mg, Fe. B. Cu, FeO, Mg, Al 2 O 3 . C. Cu, Fe, Al, MgO, Al 2 O 3 . D. Cu, Fe, Al 2 O 3 , MgO. Câu 4 Trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái cơ bản) có số electron độc thân lần lượt là A. 1,1,0,4. B. 3,1,2,2. C. 1,1,2,8. D. 3,1,2,8. Câu 5 Cho 13,7 gam kim loại Ba vào 200 ml dung dịch FeSO 4 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được kết tủa có khối lượng là A. 28,9 gam. B. 5,6 gam. C. 32,3 gam. D. 9 gam. Câu 6 Cho các chất: MgO, CaCO 3 , Al 2 O 3 , dung d ịch HCl, NaOH, CuSO 4, NaHCO 3 ,.Khi cho các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một thì tổng số cặp chất phản ứng được với nhau là A. 6. B. 7. C. 8. D. 9. Câu 7 Để tinh chế quặng boxit ( Al 2 O 3 có lẫn SiO 2 và Fe 2 O 3 ) người ta cho quặng (dạng bột) lần lượt tác dụng với các chất: A. NaOH, CO 2 . B. HCl, CO 2 . C. NaOH, CuCl 2. D.HCl v à NH 3 . Câu 8 Cho m gam NaOH tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 , được dung dịch A. Cô cạn A được chất rắn B, nung B đến khối lượng không đổi thấy có 2,24 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của m là A. 4,96 gam. B. 8 gam. C. 3,2 gam. D. 12 gam. Câu 9 Để phân biệt các chất rắn: NaCl, CaCO 3 , BaSO 4 , Al(NO 3 ) 3 ta cần dùng các thuốc thử là: A. H 2 O và NaOH. B. HCl và NaCl. C. H 2 O và CO 2 . D. AgNO 3 . Câu 10 Khi điện phân dung dịch NaCl thì ở catốt xảy ra quá trình : A. khử Na + . B. khử H 2 O. C. oxihoa Cl - . D. khử Cl - . Câu 11 Ta tiến hành các thí nghiệm: Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian ta thấy hiện tượng là A. dung dịch có màu xanh đậm hơn. B. dung dịch có màu vàng nâu. C. màu của dung dịch bị nhạt dần. D. dung dịch có màu đỏ nâu. Câu 12 Nung nóng m gam hốn hợp A gồm oxit sắt Fe x O y và Al , Sau khi phản ứng xảy ra xong ( hiệu suất 100%) ta được chất rắn B. Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M. thấy có 6,72 lít khí H 2 (đktc) bay ra và còn lại 5,04 gam chất rắn.Công thức của oxit sắt (Fe x O y ) và giá trị của m là A. FeO và 14,52 gam. B. Fe 2 O 3 và 14,52 gam. C. Fe 3 O 4 và 14,52 gam. D. Fe 3 O 4 và 13,2 gam Câu 13 Dãy gồm các chất khi cho tác dụng với Fe đều tạo hợp chất Fe 2+ là A. CuSO 4 , HCl, FeCl 3 . B. HCl, HNO 3 , Cl 2 . C. FeCl 3 , S, H 2 SO 4 (đ, n). D. O 2 , H 2 SO 4 (l), HNO 3 . Câu 14 Để phân biệt 2 chất khí CO 2 và SO 2 ta chỉ cần dùng một thuốc thử là A. nước vôi trong. B. nước brom. C. giấy quì ướt. D. BaCl 2 . Câu 15 Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời các muối: Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thu được chất rắn B gồm 2 kim loại. hai kim loại đó là A. Cu, Fe. B. Fe, Ag. C. Ag, Mg. D. Cu, Ag. Câu 16 Cho sơ đồ biến hoá: X + H 2 O dpmn A+B + C B+A t 0 X+Y+H 2 O B+C t 0 D Đốt cháy hợp chất X trên ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa có màu vàng. Các chất A,B,C ,D,X,Y lần lượt là A. NaCl, NaOH, Cl 2 ,H 2 , NaClO, HCl. B. NaOH, Cl 2 , H 2 ,HCl, NaCl, NaClO 3 . C. NaOH, Cl 2 , H 2 ,HCl, NaCl, NaClO 2 . D. NaOH, Cl 2 , H 2 , HCl, NaClO 3 , NaCl. Câu 17 Cho mẩu Na vào dung dịch các chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO 3 ) 2 (1), CuSO 4 (2), KNO 3 (3), HCl(4). Sau khi các phản ứng xảy ra xong , ta thấy các dung dịch có xuất hiện kết tủa là A. (1) v à (2). B. (1) v à (3). C. (1) v à (4). D. ((2) v à (3). Câu 18 Vật liệu thường được dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột khi bị gãy xương là A. CaCO 3 . B. CaO. C. CaSO 4 . D. MgSO 4 . C âu 19. Cho 4,48 l ít CO 2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là A. 18,1 gam. B. 15 gam. C. 8,4 gam. D. 20 gam. Câu 20 Dãy gồm các chất đều tham gia phản ứng tráng gương là A. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CHCHO, C 6 H 5 CHO. B. CH 3 CHO, HCOOH, HCOOCH 3 . C. CH≡CH, CH 3 CHO, HCO-CHO. D. HCHO, CH 3 COCH 3 , HCOOH. Câu 21 Để tổng hợp các protit từ các aminoaxit, người ta dùng phản ứng: A. trùng h ợp. B. trùng ngưng. C. trung hoà. D. este hoá. Câu 22 Axit axetic CH 3 COOH có thể được điều chế trực tiếp từ tất cả các chất trong dãy sau: A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH và C 6 H 5 Cl. B. C 2 H 4 , C 2 H 5 OH và CH 3 OCH 3 . C. CH 3 CHO, CH 3 COOCH 3 , C 2 H 5 OH. D. C 2 H 5 OH, C 2 H 5 Cl, CH 3 CHCl 3 . Câu 23 Để phân biệt các chất: CH 3 CHO, C 6 H 12 O 6 (glucozơ), glixerol, etanol ,lòng trắng trứng ta chỉ cần dùng thêm một thuốc thử là A. dung dịch AgNO 3 / NH 3 . B. nước brom. C. kim loại Na. D. Cu(OH) 2 . Câu 24 Có m gam hỗn hợp A gồm: axit axetic, rượu etylic, anđehit axetic. Ta thực hiện các thí nghiệm sau: -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thấy có 4,48 lít khí H 2 (đktc)bay ra. -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, thấy có 21,6 gam kết tủa Ag tạo thành. Thành ph ần % (theo số mol) của anđehit axetic có trong A là A. 33,3 %. B. 30% C. 50%. D. 20%. Câu 25 Một rượu A có công thức thực nghiệm (C 2 H 5 O) n . Oxi hoá A bằng CuO( có nhiệt độ) ta thu được hợp chất B mạch thẳng, chỉ có một loại nhóm chức, có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của A là A. HO-CH 2 -CH(CH 3 )-CH 2 -OH. B. CH 3 -CH 2 -CHOH-CH 2 OH. C. HO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH. D. CH 3 -CHOH-CHOH-CH 3 . Câu 26 Cặp gồm các polisaccarit là A. saccarozơ và mantozơ. B. glucozơ và fructozơ. C. tinh bột và xenlulozơ. D. fructozơ và mantozơ. Câu 27 Dung dịch được dùng làm thuốc tăng lực trong y học là A. saccarozơ. B. glucozơ. C. fructozơ. D. mantozơ. Câu 28 Một loại tinh bột có khối lượng mol phân tử là 939600 đvc. Số mắt xích (C 6 H 10 O 5 ) có trong phân tử tinh bột đó là: A. 56. B. 57. C. 58. D. 59. Câu 29 Dãy gồm các chất đều có khả năng làm đổi màu quì tím là A. C 6 H 5 OH, C 2 H 5 NH 2 ,CH 3 COOH. B. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , CH 3 COOH. C. C 6 H 5 NH 2 v à CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 . D. (C 6 H 5 ) 2 NH, (CH 3 ) 2 NH, NH 2 CH 2 COOH. Câu 30 Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C,H,O,N trong đó N chiếm 15,73 % về khối lượng. Chất A tác dụng được với NaOH và HCl và đều theo tỷ lệ 1:1 về số mol. Chất A có sẵn trong thiên nhiên và tồn tại ở trạng thái rắn. Công thức cấu tạo của A là A. NH 2 CH 2 CH 2 C OOH. B. CH 2 =CHCOONH 4 . C. HCOOCH 2 CH 2 NH 2 . A. NH 2 CH 2 COOCH 3 Câu 31 Cho sơ đồ biến hoá C 2 H 2 A B D C 6 H 5 NH 2 Các chất A, B, D lần lượt là A. C 6 H 6 , C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 3 Cl. B. C 6 H 6 , C 6 H 5 Cl, C 6 H 5 NO 2 . C. C 6 H 12 , C 6 H 6 , C 6 H 5 NO 2 . D. C 6 H 6 , C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 4 (NO 2 ) 2 . Câu 32 Dãy gồm các polime được dùng làm tơ sợi là A tinh b ột, xenlulozơ, nilon-6,6 B. xenlulozơ axetat, polivinyl xianua, nilon-6,6. C. PE, PVC, polistiren. D. xenluloz ơ, protit, nilon-6,6. Câu 33 T ừ 23,6 gam NH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 và một lượng vừa đủ axit ađipic ta tổng hợp được nilon-6,6. Khối lượng của nilon-6,6 thu được là A. 46,5 gam. B. 46,2 gam. C. 45,5 gam. D. 45,2 gam. Câu 34 Đốt cháy m gam một rượu đơn chức X ta thu được 6,72 lít CO 2 (đktc)v à 7,2 gam H 2 O.Khi oxi hoá X ta thu được sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 CH(OH)CH 3 . B. CH 3 CH 2 OH C. CH 3 CH 2 CH 2 OH. D. CH 2 =CHCH 2 OH. Câu 35 Để phân biệt etanol , prop-2-en-1-ol với phenol ,ta chỉ cần dùng một thuốc thử là A. quì tím. B. CO 2 . C. kim loại Na. D. nước Br 2 . Câu 36 Khi cho 6 gam an đehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được kết tủa Ag. Khối lượng của Ag thu được là A. 86,4 gam. B. 43,2 gam. C. 54 gam. D. 64,8 gam. Câu 37 Axit axetic tác dụng được với tất cả chất trong dãy sau: A. Na, NaOH, nước Br 2 . B. Na, NaOH, CaCO 3 . C. Na, H 2 , NaOH. D. CaCO 3 , Cu, NaOH. Câu 38 Lipit là este được tạo bởi : A. glixerol với axit axetic. B. rượu etylic với axit béo. C. glixerol với các axit béo. D.các phân tử aminoaxit. Câu 39 Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C 3 H 6 O 2 . Chất A tác dụng được với Na và NaOH . Công thức cấu tạo của A là A. CH 3 CH 2 COOH . B. CH 3 COOCH 3 . C. HO-CH 2 CH 2 CHO D. HO-CH 2 COCH 3 . Câu 40 Xà phòng hoá hoàn toàn 0,2 mol metylaxetat bằng dung dịch NaOH vừa đủ được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A ta được chất rắn khan B.Khối lượng của B là A. 22,8 gam. B. 19,2 gam. C. 15 gam. D. 16,4 gam. Câu 41 Dãy g ồm các chất đều bị hoà tan trong dung dịch NH 3 là A. Cu(OH) 2 , AgCl, Zn(OH) 2 , Ag 2 O. B. Cu(OH) 2 , AgCl, Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 . C. Cu(OH) 2 , AgCl, Fe(OH) 2 , Ag 2 O. D. Cu(OH) 2 , Cr(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Ag 2 O Câu 42 [...]... ưthìưC8H15O4NưcóưsốưCTCT phù hợp là: A.ưư1 B.ưư2 C.ưư3 D.ưư4 Câu 22:ư ưChoưAlưtừưtừưđếnưdưvàoưdungưdịchưhỗn hợp Cu(NO3)2,ưAgNO3,ưMg(NO3)2,ưFe(NO3)3ưthì thứưtự các ionưbịưkhửưlà: A.ưưFe3+,ưAg+,ưCu2+,ưMg2+ B.ưưAg+,ưCu2+,ưFe3+,ưMg2+ C.ưưAg+,ưFe3+,ưCu2+,ưFe2+ D.ưưAg+,ưFe3+,ưCu2+,ưMg2+ Câu 23:ưưTrong các loạiưtơ:ưưtơưtằm,ưtơưvisco,ưtơưxenlulozơưaxetat,ưtơưcapron,ưtơưnilonư6.6,ưsốưtơ tổng hợp là: A.ưư1 B.ưư2 C.ưư3... ưưưC.ưưXảyưraưchậmưhơn.ưưưưưưưưưưưưưưưưD.ưKhôngưthayưđổiưtốcưđộ Câu 8:ưĐểưcóưthểưtáchưkhíưCO2ưraưkhỏiưhỗn hợp vớiưkhíưHClưvàưhơiưnớc,ưchoưhỗn hợp lầnưlợtưquaư các bìnhưđựng: ưưưA.ưNaHCO3ưvàưP2O5.ưưưưưưưưưưưưưưưưB.ưNa2CO3ưvàưP2O5 ưưưC.ưNaOHưvàưH2SO4ưđặc.ưưưưưưưưưưưD.ưH2SO4ưvàưKOHưđặc Câu 9:ưCho các nguyênưliệuưNa2CO3,ưCaCO3,ưH2O.ưBằng các thíưnghiệmưthôngưthờng,ưkhôngưdùngư phảnưứngưđiệnưphânưđểưđiềuưchế các chấtưchứaưNaưhoặcưCa.ưSốưchấtưđiềuưchếưđợc: ưưA.ư3ưưưưưưưưưưưưưB.ư4ưưưưưưưưưưưưưưưC.ư5ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưD.ư6... Câu 37:ưưĐốtưcháyưhoànưtoànưhỗn hợp 2ưrợuưnoưmạchưhở,ưthuưđợcư15,4gamưCO2ưvàư8,1ưgamưH2O Sốưmolưhỗn hợp rợuưlà: A.ưư0,01mol B.ưư0,05mol C ư0,1mol D.ưư0,2mol Câu 38:ưưDãyưgồm các chấtưđềuưtácưdụngưvớiưCu: A.ưưddưAgNO3,ưO2,ưddưH3PO4,ưCl2 B.ưưddưFeCl3,ưBr2,ưddưHClưhoàưtanưO2,ưddưHNO3 C.ưưddưFeCl3,ưddưHNO3,ưddưHClưđ,ưS D.ưưddưFeSO4,ưddưH2SO4ưđ,ưCl2,ưO3 Câu 39: ưưTừưhổn hợp bộtưFe,ưCu,ưAgưđểưtáchưlấyưAgưnguyênưchấtưtaưdùng:... 18:ưưDãy các chấtưđềuưtácưdụngưđợcưvớiưxenlulozơ: A.ưưCu(OH)2,ưHNO3 B.ưư [ Cu ( NH 3 ) 4 ] (OH ) 2 ,ưHNO3 C.ưưAgNO3/NH3,ưH2Oư(H+) D.ưưAgNO3/NH3,ưCH3COOH Câu 19:ư ưTrong các chất:ưC 6H5NH2,ưCH3NH2,ư ưCH3ư CH2NHưCH3,ưCH3CH2CH2NH2,ưchấtưcóưtính bazơưmạnhưnhấtưlà: A.ưC6H5NH2 B.ưCH3NH2 C.ưưCH3ưCH2ưNHCH3 D.ưCH3CH2CH2NH2 Câu 20:ưưChoưmưgamưhỗn hợp BaưvàưAlưvàoưH 2Oưdưthuư0,4ưmolưH2,ưcũngưmưgamưhỗn hợp trênưcho... 26:ưĐểưlàmưkhanưrợuưetylicưcóưlẫnưmộtưítưnớcưngờiưtaưdùngưcáchưnàoưtrongưsố các cáchưsau: 1/ưChoưCaOưmớiưnungưvàoưrợu ư2/ưChoưCuưSO4ưkhanưvàoưrợu ư3/ưLấyưmộtưlợngưrợuưchoưtácưdụngưvớiưNaưsauưđóưđổưvàoưphầnưrợuưcònưlạiưrồiưđemưchngưcất ư- Đáp án đúng: ưưưA.ưChỉưcóư(1).ưưưưưưưưưưưưB.ưChỉưcóư(3).ưưưưưưưưưưưưưC.ưChỉưcóư(2)ưvàư(3).ưưưưưưưưưưưưD.ưCảư3ưcáchưđềuưđợc ... B.ưư8 C.ưư18 D.ưư32 Câu 48:ưưDãyưgồm các chấtưđềuưtácưdụngưđợcưvớiưAg: A.ưưHNO3,ưH2SO4đ,ưH2SưcóưhoàưtanưO2 B.ưưHCl,ưHNO3 ,ưH2SưcóưhoàưtanưO2 C.ưưFeCl3,ưH2SO4đ,ưHNO3 ưưưưưư D.ưưHCl,ưHNO3,ưH2SO4đ Câu 49: ưChoư0,9ưmolưCuưvàoư400ưmlưdungưdịchưhổn hợp H 2SO4ư1ưMưvàưNaNO3ư1M,ưsốưmolưNO thoátưraưlà: A.ư0.2 B.ư0.4 C.ư0.6 D.ư0.8 Câu 50:ưưChoưdungưdịchưNH3ưđếnưdưlầnưlợtưvào các dungưdịchưFeCl2,ưCuCl2,ưBaCl2,ưAlCl3ư,ưsốưkết... ban: Câu 44:ưĐểưnhậnưbiết các chấtưrắnưriêngưbiệtưgồm:ưMg,ưAl,ưAl2O3ưtaưdùng: A.ưdungưdịchưNaOH B.ưdungưdịchưHClưưưưưưưưưưưưưưưC H2O ưưưưưưưD.ưdungưdịchưNH3 Câu 45:ư ưĐốtưcháyưhoànưtoànưhỗn hợp haiưhiđrocacbonưlàưđồngưđẳngưcủaưnhau,ưthuưđợcư4,4gam CO2ưvàư2,16ưgamưH2O.ưDãyưđồngưđẳngưcủaưhiđrocacbonưlà: A.ưưankan B.ưanken C.ưankin D.ưaren Câu 46:ưưChoư0,15molưhỗn hợp gồmư2ưAndehitưđềuưcóưkhốiưlợngưmolưphânưtửưkhôngưquáư58ưgam,... C.ưưchoưrợuưetylicưquaưCuO,ưto ư D.ưưchoưmetylacrylatưvàoưdungưdịchưNaOH Câu 13:ưưCho các chấtưCu,ưFeSO4,ưNa2SO3,ưFeCl3,ưsốưchấtưtácưdụngưđợcưvớiưdungưdịchưchứaưhỗnư hợp NaNO3ưvàưHClưlà: A.ưư1 B.ưư2 C.ưư3 D.ưư4 Câu 14:ưưChoưhỗn hợp Xưgồmư0,02ưmolưC2H2ưvàư0,03molưH2ưđiưquaưbộtưNi,ưto.ưưDẫnưsảnưphẩmưtừưtừư quaưdungưdịchưbromưd,ưcóư0,02ưmolưhỗn hợp khíưZưđiưraưkhỏiưbình.ưTỷưkhốiưcủaưZưđốiưvớiưhidroư bằngư4,5.ưưKhốiưlợngưbìnhưbromưtăng:... C.ưư0,62ưgam D.ưư0,76ưgam Câu 15:ưưChoưluồngưH2ưdưđiưqua các ốngưmắcưnốiưtiếpưnungưnóngưtheoưthứưtự:ưưốngư1ưđựngư0,2ưmolư Al2O3,ưốngư2ưđựngư0,1ưmolưFe2O3,ưốngư3ưđựngư0,15ưmolưCaO.ưưĐếnưkhi các phảnưứngưxảyưraưhoànư toàn,ưchấtưrắnưtrong các ốngưsauưphảnưứngưtheoưthứưtựưlà: A.ưưAl,ưFe,ưCa C.ưưAl2O3,ưFe,ưCaO B.ưưAl,ưFe,ưCa(OH)2 D.ưưAl2O3,ưFe,ưCa(OH)2 Câu 16:ưưTrong các dungưdịchưC6H5NH3Cl,ưC6H5ONa,ư(NH4)2SO4,ưKHSO4,ưKHSO3,ưNaNO3,ư... 33:ưưTrong các chấtưC6H5OH,ưC6H5COOH,ưC6H6,ưC6H5-CH3ưchấtưkhóưthếưbromưnhấtưlà: A.ưC6H5OH B.ưC6H5COOH C.ưC6H6 D.ưC6H5CH3 Câu 34:ư ưĐểưmưgamưFeưtrongưkhôngưkhíưmộtưthờiưgianưthuưđợcư12gamưhỗn hợp XưgồmưFe,ưFeO, Fe2O3,ưFe3O4.ưưChoưhỗn hợp XưtácưdụngưvớiưH2SO4ưđặcưnóngưdưthuư0,15molưSO2,ưgiáưtrịưcủaưmưlà: A.ưư9g B.ư10,08g C.ư10g D.ư9,08g Câu 35:ư ưCrắcưkinhư20ưlítưn.Butanưthuưđợcư36ưlítưhỗn hợp khíưgồmưC4H10,ưC2H4,ưC2H6,ưC3H6,ưCH4 . tổng hợp các protit từ các aminoaxit, người ta dùng phản ứng: A. trùng h ợp. B. trùng ngưng. C. trung hoà. D. este hoá. Câu 22 Axit axetic CH 3 COOH có thể được điều chế trực tiếp từ tất cả các. loại. 14.Etilen lẫn các tạp chất SO 2 và CO 2 , hơi nước. Loại bỏ tạp chất này bằng cách sau: A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư. B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaCl dư. C. Dẫn hỗn hợp lần lượt qua. dùng một thuốc thử nhận biết: A. quỳ tím B. CaCO 3 C. CuO D.Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm. 18.Cho các hợp chất hữu cơ. : phenyl metyl ete , toluen , anilin , phenol. Trong số các chất đã cho,