HỆ THỐNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HĐC - A : Vì sao phải sắp xếp các nguyên tố theo hệ thống? ◆ Dễ nhớ ◆ Đònh hướng cho việc nghiên cứu các nguyên tố ◆ Tạo điều kiện cho việc phát hiện và điều chế các nguyên tố mới. HẹC - A : Caực caựch saộp xeỏp 1866 : Newlands xeỏp theo boọ taựm 1896 : Lothar Meyer, Dmitri Mendeleev xeỏp theo haứng, coọt HĐC - A : Cách sắp xếp của Mendeleev Theo thứ tự tăng dần của khối lượng nguyên tử HĐC - A : Dành 4 chỗ trống cho 4 nguyên tố chưa được phát hiện: 44, 68, 72, & 100 HÑC - A : HĐC - A : Một số ngoại lệ Ar (AW=39.948) đứng trước K (AW =39.0983) Co (AW=58.9332) đứng trước Ni (AW=58.69) HĐC - A : Giải thích các ngoại lệ Moseley, Henry Gwyn Jeffreys 1887–1915, nhà vật lý người Anh. Nghiên cứu tia X Tìm ra sự liên hệ giữa điện tích hạt nhân và tính chất các nguyên tố. Giải quyết được những vướng mắc của đònh luật tuần hoàn Mendeleev. HĐC - A : Đònh luật tuần hoàn mới Các nguyên tố được sắp xếp thứ tự tăng dần của đơn vò điện tích hạt nhân HĐC - A : ◆ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 4f 6p ◆ Nguyên tố A : có điện tử cuối ở vân đạo s và p ◆ Nguyên tố B : có điện tử cuối ở vân đạo d [...]... HĐC - A [ Kr ] 5s2 4d10 5p2 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Các tính chất cần lưu ý x Bán kính nguyên tử x Năng lượng ion hóa x Ái lực electron x Độ âm điện HĐC - A : Bán kính nguyên tử x Khó khăn: “làm thế nào để đo kích thước của nguyên tử?” • Đám mây electron không có giới hạn xác đònh HĐC - A : } Bán kính xBán kính nguyên tử = ½ khoảng cách giữa 2 hạt nhân HĐC - A... 5 6 7 x HĐC - A Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có cùng số lớp vỏ electron : x x Các nguyên tố trong cùng nhóm có tính chất tương tự x HĐC - A Cột dọc : Nhóm Có cấu hình electron tương tự : Các nguyên tố ở nhóm A có số electron hóa 8A trò = số electron lớp vỏ ngoài cùng = số thứ tự 1A 0 nhóm 2A 3A 4A 5A 6A 7A x HĐC - A : Các nguyên tố nhóm B (các nguyên tố chuyển tiếp) có số electron hóa trò = số electron... 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10 5p66s24f145d106p6 Rn 86 HĐC - A : Các nguyên tố S 1 s s2 x x x x HĐC - A Electron đang được điền vào vào phân lớp S Kim loại kiềm s1 Kim loại kiềm thổ s2 Lưu ý trường hợp đặc biệt của He (thuộc nhóm khí trơ) : Kim loại chuyển tiếp – nguyên tố d d1 HĐC - A d2 d3 s1 d5 d5 d6 d7 d8 s1 10 d10 d : Nguyên tố P HĐC - A p1 p2 p 3 p 4 p 5 : p6 Nguyên tố F f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13... vào hệ thống tuần hoàn Nguyên tắc x Viết ký hiệu của nguyên tố khí trơ gần nhất [trong ngoặc vuông] x Bổ sung các electron còn lại x Ví dụ: x Cấu hình của Al x 1s22s22p63s23p1 x Ne có cấu hình 1s22s22p6 x Vậy Al : [Ne] 3s23p1 HĐC - A : Ví dụ x Ge = 1s22s22p63s23p64s23d104p2 x Ge = [Ar] 4s23d104p2 x Hf=1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 4d105p66s24f145d2 x Hf=[Xe]6s24f145d2 HĐC - A : Vd: cấu hình của Sn (Z=50)... (các nguyên tố chuyển tiếp) có số electron hóa trò = số electron lớp vỏ ngoài cùng + số electron ở phân lớp d kế cận = số thứ tự nhóm Lưu ý: nhóm 8B gồm 3 cột (ứng với số electron hóa trò = 8, 9, và 10) x HĐC - A 28 nguyên tố f ( họ Lanthanide và actinide ) thuộc nhóm 3B : x x HĐC - A Nhóm 1A : kim loại Kiềm Nhóm 2A: Kim loại Kiềm thổ : x Nhóm 7A: nhóm Halogen x Nhóm 8A: (nhóm 0) khí trơ HĐC - A : 1s1... 1s22s22p63s23p1 chu kì 3, phân nhóm 3A Br (35) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 chu kì 4, phân nhóm 7A Cl (17) 1s22s22p63s23p5 chu kì 3, phân nhóm 7A : x *Nguyên tố chuyển tiếp (B) x 1/ nếu điện tử lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng (4s và 3d) = 3 – 7 thì đó là số thứ tự của nhóm x VD Ti (22) 1s22s22p63s23p64s23d2 chu kì 4, phân nhóm 4B Mn (25) 1s22s22p63s23p64s23d5 chu kì 4, phân nhóm 7B Cr (24) 1s22s22p63s23p64s23d4... cùng (4s và 3d) = 8,9,10 thiø số thứ tự của nhóm là 8B x VD Fe (26) 1s22s22p63s23p64s23d6 chu kì 4, phân nhóm 8B Co (27) 1s22s22p63s23p64s23d7 chu kì 4, phân nhóm 8B Ni (28) 1s22s22p63s23p64s23d8 chu kì 4, phân nhóm 8B x x x HĐC - A : x x x x HĐC - A 3/ nếu điện tử lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng (4s và 3d) = 11, 12 thì đó là số thứ tự của nhóm= số điện tích của 4s VD Cu (29) 1s22s22p63s23p64s23d9...IA 1 II A III B IV B VB Periodic g Tuầ the Hệ THốnTable ofn Hoàn Elements VI B VII B VIII B IB II B III A IV A VA VI A VII A 1 VIII A 2 H H He 1.008 1 1.008 3 5 6 7 8 9 Li Be B C N O F Ne 6.939 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.183 11 2 4 4.0026 10 12 . THỐNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HĐC - A : Vì sao phải sắp xếp các nguyên tố theo hệ thống? ◆ Dễ nhớ ◆ Đònh hướng cho việc nghiên cứu các nguyên tố ◆ Tạo. 6A 7A 8A 0 ◆ Các nguyên tố ở nhóm A có số electron hóa trò = số electron lớp vỏ ngoài cùng = số thứ tự nhóm HĐC - A : Các nguyên tố nhóm B (các nguyên tố chuyển tiếp) có số electron hóa trò =. nguyên tố. Giải quyết được những vướng mắc của đònh luật tuần hoàn Mendeleev. HĐC - A : Đònh luật tuần hoàn mới Các nguyên tố được sắp xếp thứ tự tăng dần của đơn vò điện tích hạt nhân HĐC - A : ◆ 1s