Sự Điện li - phản ứng ion dung dịch – pH A tóm tắt lí thuyết điện li 1.1 Định nghĩa: Sự điện li phân chia chất điện li thành ion dương ion âm tan nước nóng chảy Ví dụ: hoà tan muối ăn nước: NaCl → Na+ + Cl1.2 Chất điện li mạnh, yếu Chất điện li mạnh chất phân li gần hồn tồn Ví dụ: NaCl, HCl, H2SO4, NaOH,… Chất điện li yếu chất phân li phần Ví dụ: H2O, H2S, CH3COOH, … 1.3 Độ điện li Để đánh giá độ mạnh, yếu chất điện li, người ta dùng khái niệm độ điện li Độ điện li ∝ chát diện li tỉ số số phân tử phân li tổng số phân tử chất tan dung dịch Độ điện li phụ thuộc vào yếu tố sau: - Bản chất chất điện li - Bản chất dung môi - Nhiệt độ - Nồng độ Axit - bazơ - muối - pH 2.1 Axit (theo Bronstet) Axit chất có khả cho proton (H+) Ví dụ: HCl, H2SO4, NH4+, … 2.2 Bazơ (theo Bronstet) Bazơ chất có khả nhận proton (H+) Ví dụ: NaOH, NH3, CO32-, … 2.3 Hiđroxit lưỡng tính Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit vừa có khả cho proton (H+) vừa có khả nhận proton Ví dụ: Zn(OH)2, Al(OH)3 , HCO3- … 2.4 Muối Muối hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại kết hợp với anion gốc axit Ví dụ: NaCl, CaCO3, MgSO4, … 2.5 pH Người ta dựa vào pH để đánh giá độ axit hay bazơ dung dịch Nước nguyên chất có [H+] = [OH-] = 10-7 25oC tích số [H+] [OH-] = 10-14 gọi tích số ion nước Thêm axit vào nước, nồng độ H + tăng, nồng độ OH- giảm Ví dụ dung dịch HCl 0,01M có [H+] = 10-2 hay dung dịch có pH = - lg[H+] = Dung dịch NaOH 0,001M có [OH-] = 10-3 hay [H+] = 10-11 dung dịch có pH = 11 Dung dịch axit có pH < Dung dịch bazơ có pH > Phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi chất điện li dung dịch gọi phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi ion xảy trường hợp sau: a Sản phẩm phản ứng có chất kết tủa Ví dụ: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Phương trình ion đầy đủ phản ứng là: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3- Phương trình ion thu gọn là: Cl- + Ag+ → AgCl↓ b Phản ứng tạo chất dễ bay Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ Phương trình ion đầy đủ phản ứng là: 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn là: CO32- + 2H+ → H2O + CO2 c Phản ứng tạo chất điện li Ví dụ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Phương trình ion đầy đủ phản ứng là: Na+ + CH3COO- + H+ + Cl- → CH3COOH + Na+ + Cl- Phương trình ion thu gọn là: CH3COO- + H+ → CH3COOH Phản ứng trao đổi ion ion dung dịch xảy Trong sản phẩm chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu B đề 134 Điền thông tin vào ô trống bảng sau, ghi dấu x, sai ghi dấu Là phản ứng Là phân chia chất Là phản ứng phân oxi hoá khử điện li thành ion huỷ Sự điện li Sự điện phân Sự nhiệt phân đá vơi (CaCO3) 135 Theo Ahreniut kết luận sau đúng? A B C D Bazơ chất nhận proton Axit chất nhường proton Axit chất tan nước phân li cation H+ Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH 136 Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Al(OH)3 D Cả A, B, C 137 Chỉ câu trả lời sai pH: A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 138 Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit: A B C D E Dung dịch muối có pH < Muối có khả phản ứng với bazơ Muối hiđro phân tử Muối tạo axit yếu, axit mạnh Muối hiđro có khả phân li tạo proton nước 139 Chọn câu trả lời muối trung hoà: A Muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối khơng cịn có hiđro phân tử D Muối có khả phản ứng với axit bazơ E Muối không cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước 140 Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C E A, B C 141 Trong chất sau chất chất điện li? A H2O B HCl C NaOH D NaCl 142 Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan 143 Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 d AgCl e Cu(OH)2 A a, b, c, f C b, c, d, e c HNO3 f HCl B a, d, e, f D a, b, c 144 Chọn câu trả lời nói axit theo quan điểm Bronstet: A Axit hoà tan kim loại B Axit tác dụng với bazơ C Axit chất cho proton D Axit chất điện li mạnh 145 Hãy chọn câu trả lời số câu sau: A axit mà phân tử phân li nhiều H+ axit nhiều nấc B axit mà phân tử có nguyên tử H phân li nhiêu H+ C H3PO4 axit ba nấc D A C 146 Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là: A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hịa 147 Theo Bronstet câu trả lời sau đúng? A Axit bazơ phân tử ion B Trong thành phần axit khơng có H C Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH D Trong thành phần bazơ khơng có nhóm OH E A D 148 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 E Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 149 Theo Bronstet ion sau lưỡng tính? a PO43b CO32c HSO4d HCO3e HPO32A a, b, c B b, c, d C c, d, e D b, c, e 150 Cho axit sau: (1) H3PO4 (Ka = 7,6 10-3) (2) HOCl (Ka = 10-8) (3) CH3COOH (Ka = 1,8 10-5) (4) HSO4 (Ka = 10-2) Sắp xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần: A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) 151 Thang pH thường dùng từ đến 14 vì: A Tích số ion nước [OH-][H+] = 10-14 250C B pH dùng để đo dung dịch có [H+] nhỏ C Để tránh ghi [H+] với số mũ âm D Cả A, B, C 152 Chọn câu trả lời sai số câu sau đây? A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch pH < 7: làm quỳ tím hóa đỏ D Dung dịch pH = 7: trung tính 153 Cho dung dịch đánh số thứ tự sau: KCl Na2CO3 Al2(SO4)3 CuSO4 NH4Cl CH3COONa NaBr K2S Hãy chọn phương án dung dịch có pH < phương án sau: A 1, 2, B 3, 5, C 6, 7, D 2, 4, 154 Cho ion chất đánh số thứ tự sau: HCO3- K2CO3 H2O HPO4- Al2O3 NH4Cl Cu(OH)2 HSO3- Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: A 1, 2, B 4, 5, C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6, 155 Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch? A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ 156 Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit? A Cacbon đioxit B Lưu huỳnh đioxit C Ozon D Dẫn xuất flo hiđrocacbon 157 Hãy chọn câu định nghĩa sau phản ứng axit - bazơ theo quan điểm lí thuyết Bronstet Phản ứng axit - bazơ là: A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với oxit bazơ C có nhường, nhận proton D Do có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác 158 Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất q trình oxi hố khử 159 Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có ion số ion sau bazơ: Na+, Cl-, CO32- , HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-? A: B: C: D: 160 Trong dung dịch sau đây: K 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dung dịch có pH > 7? A B C D 161 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g 162 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B 163 Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ? A B C D 164 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 165 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 166 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH 167 Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H ( đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A 7,945g B 7,495g C 7,594g D 7,549g 168 Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 ( đktc) là: A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml 169 Cho V lít khí CO ( đktc) hấp thụ hồn tồn 2,0 lít dung dịch Ba(OH) 0,015M thu 1,97g BaCO3 kết tủa V có giá trị là: A 0,224 lít B 1,12 lít C 0,448 lít D 0,244 hay 1,12 lít 170 Cho 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí N 2O CO2 từ từ qua bình đựng nước vơi dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khí Thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp là: A 25% 75% B 33,33% 66,67% C 45% 55% D 40% 60% 171 Cho chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Dãy chất rắn tan hết dung dịch KOH dư là: A Al, Zn, Be B Al2O3, ZnO C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO 172 Hỗn hợp khí gồm CO2 N2 có tỉ khối H2 18 Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là: A 61,11% 38,89% B 60, 12% 39,88% C 63,15% 36,85% D 64,25% 35,75% 173 Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là: A 0,015 mol B 0,02 mol C 0,025 mol D 0,03 mol 174 Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 142,0g B 124,0g C 141,0g D 123,0g 175 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l 176 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H 3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M 177 Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O + + C Cl , Na D NH4 , Cl-, H2O 178 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs 179 Cho lít hỗn hợp khí gồm H 2, Cl2, HCl qua dung dịch KI thu 2,54g iot cịn lại 500ml ( khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Phần trăm số mol khí hỗn hợp là: A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25 C 21; 34,5; 45,5 D 30; 40; 30 180 Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100g dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g 181 Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K 2O để thu dung dịch KOH 21% là: A 354,85g B 250 g C 320g D 400g 182 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml 183 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H 2O Nồng độ % axit thu là: A 30 B 20 C 50 D 25 184 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M 185 Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A1 B C D 1,5 186 Độ điện li α chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan D A, B, C 187 Độ dẫn điện dung dịch axit CH 3COOH thay đổi tăng nồng độ axit từ 0% đến 100%? A Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm C Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng 188 Hãy dự đốn tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch muối FeCl3? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A B 189 Người ta lựa chọn phương pháp sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng dung dịch Na2CO3 CaCl2? A Cô cạn dung dịch B Chiết C Chưng cất D Lọc 190 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4? A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml + 2+ 2191 Dung dịch A có a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO4 d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d 192 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml 193 Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D A B 194 Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị axit Bronstet? A HCl + H2O → H3O+ + ClB NH3 + H2O NH4+ + OH- C CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4D Hướng dẫn trả lời, đáp số 134 139 E 144 C 149 C 135 C 140 D 145 D 150 C 136 D 141 A 146 B 151 A 137 B 142 C 147 E 152 A 138 E 143 A 148 D 153 B 154 C 159 D 164 C 169 D 174 A 179 A 184 C 189 D 194 B 155 D 160 C 165 C 170 A 175 C 180 B 185 A 190 A 156 B 161 A 166 B 171 D 176 A 181 A 186 D 191 B 157 C 162 D 167 B 172 A 177 C 182 C 187 C 192 A 158 C 163 B 168 C 173 B 178 A 183 B 188 D 193 A ... Dung dịch bazơ có pH > Phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi chất điện li dung dịch gọi phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi ion xảy trường hợp sau: a Sản phẩm phản ứng có chất kết tủa Ví... chất điện li yếu B đề 134 Điền thông tin vào ô trống bảng sau, ghi dấu x, sai ghi dấu Là phản ứng Là phân chia chất Là phản ứng phân oxi hoá khử điện li thành ion huỷ Sự điện li Sự điện phân Sự. .. chất khác 158 Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay