Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN I- MỞ ĐẦU. I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI. -Đổi mới nền giáo dục là nền tảng của sự phát triển toàn diện đất nước. Sự đổi mới nội dung giảng dạy của sách giáo khoa đi đôi với việc đổi mới phương pháp giảng dạy theo “Hướng tích cực”, đổi mới cách thức tổ chức kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của học sinh là vấn đề trọng tâm đòi hỏi nhà trường phải tạo ra được những con người lao động có kiến thức khoa học, biết tự chủ, năng động sáng tạo, đáp ứng được yêu cầu của sự phát triển “Công nghiệp hoá và hiện đại hoá đất nước”. -Kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ năng của học sinh có vai trò, chức năng rất quan trọng trong dạy học Hoá học. Việc kiểm tra đánh giá chỉ cho học sinh thấy được họ đã tiếp thu những điều vừa học như thế nào, đã hiểu rõ những gì, còn những lỗ hỏng kiến thức nào. Dựa trên cơ sở ấy nó giúp thầy và trò điều chỉnh việc dạy và học có thể biểu dương, khuyến khích, giúp đỡ từng học sinh, ngăn chặn tình trạng học kém và nâng cao chất lượng học tập, nhằm đạt kết quả dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành quả dạy học của thầy và trò một cách chính xác hơn. -Hiện nay có nhiều hình thức kiểm tra đánh giá, kết quả học tập của học sinh, trong đó kiểm tra trắc nghiệm khách quan đang được quan tâm sử dụng bởi những ưu điểm sau: +Đối với giáo viên: Giúp trong một bài kiểm tra, sẽ kiểm tra được nhiều kiến thức, kiểm tra được nhiều học sinh, ít tốn công chấm bài, chấm điểm hoàn toàn khách quan (có thể chấm bài bằng máy), trả bài nhanh và động viên được kịp thời sự cố gắng học tập của học sinh. +Đối với học sinh: Giúp tự kiểm tra, tự đánh giá trình độ kiến thức, kĩ năng của bản thân, rèn luyện khả năng tư duy linh hoạt, sắc bén và đặc biệt sự nhanh nhạy khi cần lựa chọn phương án đúng trong số các phương án đã cho. Khi thi cử không có may rủi do trúng tủ, trật tủ, nghĩa là nếu nắm vững kiến thức, chắc chắn sẽ đạt điểm cao. -Xuất phát từ nhận thức, vai trò nhiệm vụ của người giáo viên Hoá học phổ thông, thấy được tầm quan trọng trong việc đổi mới phương pháp kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập của học sinh và hiệu quả giảng dạy đối với bộ môn Hoá học là vấn đề cấp thiết hiện nay. II/ MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU. -Nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hoá học, chuẩn bị tốt cho việc sử dụng phương pháp trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra, đánh giá và thi cử phổ biến hiện nay. -Nhằm giúp học sinh củng cố nắm vững các kiến thức lý thuyết, bài tập trong sách giáo khoa Hoá học lớp 8 thông qua “chương 5 Hiđro và nước”. -Câu hỏi bài tập ngoài việc dùng để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức kĩ năng, còn dùng để luyện tập củng cố, mở rộng và đào sâu kiến thức. III/ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU. 1/ Nghiên cứu xây dựng các dạng câu hỏi, bài tập trắc nghiệm khách quan thường gặp như: Câu điền khuyết, câu đúng sai, câu ghép đôi, câu nhiều lựa chọn. 2/ Nội dung xây dựng. Tính chất-Ứng dụng của hiđro; Phản ứng oxi hoá-khử; Điều chế hiđro-Phản ứng thế ; Nước; Axít-Bazơ-Muối. 3/ Chọn những kiến thức trọng tâm, cơ bản nhất trong trong từng bài và số lượng câu hỏi cần kiểm tra có trọng số, kỹ năng phù hợp. 4/ Tiến hành thực tập sư phạm đánh giá kết quả học tập của học sinh trong trường phổ thông. 5/ Tạo ra một tài liệu bài tập trắc nghiệm khách quan chuyên sâu về Hoá học mà nhà trường đang quan tâm hiện nay. IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU. 1/ Nghiên cứu lý luận thực tiển, phân tích, thu thập tìm hiểu các tài liệu có liên quan. 2/ Nghiên cứu nguyên tắc xây dựng các dạng bài tập trắc nghiệm khách quan. 3/ Nghiên cứu lý thuyết, bài tập chương trình dạy học phổ thông. 4/ Lập dàn bài theo yêu cầu của giáo viên hướng dẫn. 5/ Trao đổi và biên soạn.
Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học PHẦN I- MỞ ĐẦU I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI -Đổi giáo dục tảng phát triển toàn diện đất nước Sự đổi nội dung giảng dạy sách giáo khoa đôi với việc đổi phương pháp giảng dạy theo “Hướng tích cực”, đổi cách thức tổ chức kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh vấn đề trọng tâm đòi hỏi nhà trường phải tạo người lao động có kiến thức khoa học, biết tự chủ, động sáng tạo, đáp ứng yêu cầu phát triển “Cơng nghiệp hố đại hố đất nước” -Kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ học sinh có vai trị, chức quan trọng dạy học Hoá học Việc kiểm tra đánh giá cho học sinh thấy họ tiếp thu điều vừa học nào, hiểu rõ gì, cịn lỗ hỏng kiến thức Dựa sở giúp thầy trị điều chỉnh việc dạy học biểu dương, khuyến khích, giúp đỡ học sinh, ngăn chặn tình trạng học nâng cao chất lượng học tập, nhằm đạt kết dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành dạy học thầy trò cách xác -Hiện có nhiều hình thức kiểm tra đánh giá, kết học tập học sinh, kiểm tra trắc nghiệm khách quan quan tâm sử dụng ưu điểm sau: +Đối với giáo viên: Giúp kiểm tra, kiểm tra nhiều kiến thức, kiểm tra nhiều học sinh, tốn cơng chấm bài, chấm điểm hồn tồn khách quan (có thể chấm máy), trả nhanh động viên kịp thời cố gắng học tập học sinh +Đối với học sinh: Giúp tự kiểm tra, tự đánh giá trình độ kiến thức, kĩ thân, rèn luyện khả tư linh hoạt, sắc bén đặc biệt nhanh nhạy cần lựa chọn phương án số phương án cho Khi thi cử khơng có may rủi trúng tủ, trật tủ, nghĩa nắm vững kiến thức, chắn đạt điểm cao -Xuất phát từ nhận thức, vai trò nhiệm vụ người giáo viên Hố học phổ thơng, thấy tầm quan trọng việc đổi phương pháp kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập học sinh hiệu giảng dạy mơn Hố học vấn đề cấp thiết II/ MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU -Nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hoá học, chuẩn bị tốt cho việc sử dụng phương pháp trắc nghiệm khách quan kiểm tra, đánh giá thi cử phổ biến -Nhằm giúp học sinh củng cố nắm vững kiến thức lý thuyết, tập sách giáo khoa Hoá học lớp thông qua “chương Hiđro nước” -Câu hỏi tập việc dùng để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức kĩ năng, dùng để luyện tập củng cố, mở rộng đào sâu kiến thức III/ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU 1/ Nghiên cứu xây dựng dạng câu hỏi, tập trắc nghiệm khách quan thường gặp như: Câu điền khuyết, câu sai, câu ghép đôi, câu nhiều lựa chọn 2/ Nội dung xây dựng Tính chất-Ứng dụng hiđro; Phản ứng oxi hố-khử; Điều chế hiđro-Phản ứng ; Nước; Axít-Bazơ-Muối 3/ Chọn kiến thức trọng tâm, trong số lượng câu hỏi cần kiểm tra có trọng số, kỹ phù hợp 4/ Tiến hành thực tập sư phạm đánh giá kết học tập học sinh trường phổ thông 5/ Tạo tài liệu tập trắc nghiệm khách quan chuyên sâu Hoá học mà nhà trường quan tâm Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1/ Nghiên cứu lý luận thực tiển, phân tích, thu thập tìm hiểu tài liệu có liên quan 2/ Nghiên cứu nguyên tắc xây dựng dạng tập trắc nghiệm khách quan 3/ Nghiên cứu lý thuyết, tập chương trình dạy học phổ thông 4/ Lập dàn theo yêu cầu giáo viên hướng dẫn 5/ Trao đổi biên soạn Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học PHẦN II- NỘI DUNG Chương I: CƠ SỞ TỔNG QUAN VỀ LÝ LUẬN I KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP HOÁ HỌC Mục đích, chức năng, nhiệm vụ a/ Kiểm tra kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo học sinh giai đoạn kết thúc trình dạy học, đảm nhận ba chức năng: Đánh giá, phát lệch lạc điều chỉnh; Ba chức nầy liên kết, thống với nhau, thâm nhập vào bổ sung cho b/ Chức năng, nhiệm vụ việc kiểm tra đánh giá kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo học sinh đánh giá xác định trình độ đạt tới tiêu mục đích dạy học dự kiến Việc kiểm tra kiến thức phải cho học sinh thấy họ tiếp thu điều học nào, hiểu rõ gì, cịn lỗ hỏng kiến thức phải đánh kết học tập họ Dựa sở đánh giá học sinh hiểu địi hỏi đặt em học tập, em phải làm để thực điều nhằm bổ sung, nâng cao kiến thức kĩ kĩ xảo Cơng tác kiểm tra đánh gía kết phải kích thích việc học tập học sinh, tạo khả nâng cao chất lượng kiến thức c/ Phát lệch lạc: Việc kiểm tra đánh giá cịn nhằm mục đích phát lệch lạc, củng cố, đào sâu làm xác thêm kiến thức, đồng thời liên hệ chặc chẽ phục vụ trực tiếp cho học d/ Uốn nắn lệch lạc, điều chỉnh kế hoạch dạy học: Dựa vào kết kiểm tra kiến thức học sinh lớp, giáo viên đánh giá hiệu phương pháp dạy học chất lượng cơng tác nói chung thân, nhờ giáo viên đề bổ khuyết cần thiết Kết kiểm tra đánh giá cịn giúp cho phụ huynh biết tình hình học tập em có phối hợp cần thiết với nhà trường giúp đỡ em học tập tốt đ/ Đánh giá mang tính đào tạo: Đây đánh giá thường xuyên, nhằm giúp học sinh tự kiểm tra để em tự điều chỉnh kế hoạch tự học Nó cịn mang tính chuẩn đốn, tìm ngun nhân tiến lệch lạc, tìm biện pháp xử lí Việc kiểm tra đánh giá có hệ thống thường xun cịn có ý nghĩa giáo dục lớn, rèn cho học sinh có tinh thần trách nhiệm học tập, thói quen làm việc đặn hồn thành hạn định cơng việc giao e/ Đánh giá xác nhận: Loại đánh giá nầy dùng để xác nhận trình độ đạt tới sau giai đoạn đào tạo, gọi kiểm tra tổng kết, tích luỹ, thưởng phạt, làm sở cho định cho lên lớp, công nhận tốt nghiệp Những yêu cầu mặt sư phạm a/ Đánh giá phải xuất phát từ mục tiêu dạy học phải kiểm tra đầy đủ tới mức tối đa b/ Cơng cụ kiểm tra đánh giá phải đảm bão mức độ xác định, phải đảm bão độ tin cậy Hệ thống kiểm tra phải giúp cho giáo viên phát kịp thời thiếu sót việc tiếp thu kiến thức học sinh lớp c/ Bão đảm tính khách quan đến mức tối đa Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Trong học phải tạo điều kiện học sinh phải báo cáo hình thức việc hồn thành làm nhà việc tiếp thu điều học d/ Nội dung kiểm tra, đặc biệt kiểm tra viết cho nhiều trường hợp khác nhau, phải tương đối đơn giản để giáo viên nắm kiến thức học sinh, học sinh làm được, đồng thời để học sinh hiểu kết kiểm tra đ/ Việc kiểm tra phải làm cá nhân nghĩa phải xét tới kiến thức học sinh phải tạo điều kiện để học sinh bộc lộ thực chất hiểu biết mình, cho họ thấy trách nhiệm thân cá nhân họ việc tiếp thu kiến thức Tránh đánh giá chung chung, kiểm tra nghiêm cấm “quay cóp”, biểu thiếu trung thực khác làm e/ Cần coi trọng nâng cao dần yêu cầu đánh giá kĩ thực hành, lực vận dụng độc lập sáng tạo kiến thức phương pháp vận dụng kiến thức Đó yêu cầu mục tiêu đào tạo nhà trường trung học sở Người giáo viên hóa học phải chủ động thực II TÌM HIỂU VỀ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Khái niệm chung -Trắc nghiệm ? Theo nghĩa chữ Hán “trắc” đo, “nghiệm” suy xét, xác nhận -Bài tập trắc nghiệm khách quan loại tập làm bài, học sinh phải chọn câu trả lời số câu trả lời cung cấp Do viết câu trả lời nên thời gian dành cho việc đọc, suy nghĩ chọn từ – phút Gọi trắc nghiệm khách quan cách chấm điểm khách quan Bài kiểm tra chấm cách đếm số lần chọn câu trả lời số câu trả lời cho, nên không phụ thuộc vào đánh giá chủ quan người chấm Ai chấm biết đáp án đáp án (có thể chấm máy) Một trắc nghiệm khách quan gồm có nhiều câu hỏi trắc nghiệm tự luận câu hỏi thường trả lời dấu hiệu đơn giản Nguyên tắc xây dựng 21 Câu điền khuyết Câu điền khuyết câu có chỗ trống để học sinh điền từ cụm từ thích hợp Ví dụ: Điền chỗ trống câu sau từ hay cụm từ thích hợp a/ Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hồ điện gọi …(1)… b/ Hạt nhân nguyên tử tạo …(2)… …(3)… c/ Trong hạt nhân có proton ngun tử có nhiêu …(4)… Cách làm bài: Điền vào chỗ trống cụm từ theo thứ tự sau (1) Nguyên tử; (2) proton; (3) nơtron; (4) electron 22 Câu sai Một mệnh đề phát biểu mà học sinh cần phải phân tích để khẳng định hay sai Ví dụ: Khoanh tròn vào chữ Đ chữ S sai câu sau: a/ Có phản ứng hố học chất tham gia phản ứng sản phảm phản ứng có đủ loại hợp chất vô Đ S b/ Oxit kim loại oxit bazơ Đ S c/ Tất bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Đ S Cách làm bài: Phải suy nghĩ kĩ xác định câu cho hay sai… Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Câu a: Đúng Đó phản ứng trung hoà to HCl + NaOH → NaCl + H2O (axit) (bazơ) (muối) (oxit) Câu b: Sai Kim loại có nhiều hố trị oxit, kim loại có hố trị cao oxit axit ví dụ: Mn2O7 Câu c: Sai Chỉ có bazơ tan dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh 23 Câu ghép đơi Câu dẫn gồm phần chia làm cột: - Cột I gồm câu chưa hoàn chỉnh nửa phương trình phản ứng - Cột II gồm phần cịn lại câu nửa phương trình phản ứng phải chọn ghép với cho phù hợp Ví dụ: Chọn nửa phương trình hố học cột (II) để ghép với nửa phương trình hố học cột (I) cho phù hợp Cột I Cột II to Fe + 2HCl → a NaCl + NaClO + H2O 2Na + 2H2O b 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 c FeCl2 + H2 ↑ → 6KOH + 3Cl2 d 2NaOH + H2 ↑ → e 5KCl + KClO3 + 3H2O Cách làm bài: Câu ghép với (c); câu ghép với (d) ; câu ghép với (a); câu ghép với (e) 24 Câu nhiều lựa chọn Gồm có phần: -Câu dẫn câu yêu cầu học sinh cách chọn -Câu trả lời: Gồm phương án trả lời có phương án hay VD: Ví dụ chọn phương án sai câu sau: a Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh b Oxi phi kim tác dụng với hầu hết kim loại trừ vàng bạch kim c Oxi phi kim tác dụng với tất kim loại d Oxi phi kim tác dụng với hầu hết phi kim Cách làm bài: Chọn câu c III CƠ SỞ KIẾN THỨC XÂY DỰNG Nội dung kiến thức chương 5: “Hiđro nước” 1-Tính chất hố học hiđro Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxít kim loại 2- Phản ứng oxi hoá- khử -Sự khử tách oxi khỏi hợp chất -Chất khử chất chiếm oxi chất khác -Sự oxi hố q trình hố hợp nguyên tử oxi với chất khác -Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác Phản ứng oxi hoá-khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử 2- Phản ứng -Phản ứng phản ứng hoá học nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học -Thực chất phản ứng phản ứng oxi hoá khử (sẽ học THPT) to Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 4- Tính chất hố học nước +Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, …) tạo thành bazơ hidro +Tác dụng với số oxit kim loại (oxit bazơ): Một số oxit kim loại hoá hợp với nước tạo thành bazơ tương ứng Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh +Tác dụng với số oxit phi kim (oxit axit): Các oxit phi kim (trừ oxit SiO 2, CO, NO) hoá hợp với nước tạo thành axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 5- Axit – Bzơ – Muối 51 Axit a) Định nghĩa: Phân tử axit có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại b) Cơng thức hố học axit Gồm H gốc axit (hoá trị gốc axit biểu diễn gạch nối) Công thức tổng quát axit: HxX (x = 1, 2, 3, … X Cl, Br, NO3, SO4…) c) Tên gọi: * Axit khơng có oxi Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric Ví dụ: HCl: axit clohiđric; H2S: axit sunfuhiđric * Axit có oxi: Lưu ý số phi kim S, Cl… tạo nhiều axit có oxi -Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit: axit + tên phi kim + ic Ví dụ: HNO3: axit nitric; H2SO4: axit sunfuric; H3PO4: axit photphoric -Axit có ngun tử oxi Tên axit: axit + tên phi kim + Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ; HNO2: axit nitơrơ d) Các gốc axit thường dùng: • Phân tử axit có 1H → có gốc axit Ví dụ: HCl; HNO3 Gốc axit tên gọi: -Cl: clorua; -NO3: nitrat • Phân tử axit có 2H → có gốc axit Ví dụ: H2SO4, H2S, H2CO3 Gốc axit tên gọi: -HSO4: hiđrosunfat; =SO4: sunfat; -HS: hiđrosunfua; =S: sunfua; -HCO3: hiđrocacbonat; =CO3: cacbonat Ví dụ: H2SO3 Gốc axit tên gọi: -HSO3: hiđrosunfit; =SO3: sunfit Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học • Phân tử axit có 3H → có gốc axit Gốc axit tên gọi: -H2PO4: đihiđrophotphat =HPO4: hiđrophotphat ≡PO4: photphat đ) Phân loại: Dựa vào thành phần phân tử, axit đuợc chia làm loại Axit khơng có oxi (HCl, H2S…) axit có oxi (H2SO4, HNO3, H3PO4, H2SO3…) Cơng thức thành phần số axit: Thành phần Tên axit Công thức Gốc axit HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 Axit clohiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric Số nguyên tử H 1H 1H 2H 2H 3H Cl NO3 SO4 CO3 PO4 Hoá trị gốc axit I I II II III 52 Bazơ: a) Định nghĩa: Phân tử bazơ có nguyên tử kim koại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) b) Cơng thức hố học: Một nguyên tử kim loại (M) hay nhiều nhóm –OH M(OH)n, n = hoá trị kim loại (n = 1, 2, 3,…) c) Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (thêm hố trị kim loại có nhiều Hố trị) + hiđroxit Ví dụ: NaOH: natri hiđroxit; Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit đ) Phân loại: Các bazơ chia làm loại tuỳ theo tính tan chúng: -Bazơ tan nước gọi kiềm: Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2, … -Bazơ khơng tan nước: Ví dụ: Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, … Công thức thành phần số bazơ: Thành phần Tên bazơ Nguyên tử kim loại Số nhóm OH Cơng thức hố học NaOH KOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Hoá trị gốc kim loại I I II III Natri hiđroxit Na Kali hiđroxit K Canxi hiđroxit Ca Sắt (III) hiđroxit Fe 53 Muối: a) Định nghĩa: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit b) Cơng thức hố học: Cơng thức hố học muối gồm phần: kim loại gốc axit Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Công thức tổng quát số muối: muối clorua MCl n; muối nitrat M(NO)3 (n = hoá trị kim loại n = 1, 2, 3,…); muối sunfat M x(SO4)y; muối cacbonat Mx(CO3)y hoá trị kim loại n = 2y/x, n số nguyên c) Tên gọi: Tên muối: tên kim loại (thêm hố trị kim loại có nhiều hốtri + tên gốc axit Ví dụ: KNO3: kali nitrat Fe2(SO4)3: sắt (III) sunfat ZnCl2: kẽm clorua Na2SO3: natri sunfit Na2CO3: natri cacbonat NaHCO3: natri hiđrocacbonat d) Phân loại: Chia làm loại, muối trung hồ muối axit • Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng có hiđro H Ví dụ: Na2CO3, CaSO4, KNO3, … • Muối axit muối mà gốc axit phân tử nguyên tử hiđro H chưa thay kim loại Lưu ý: Những axit có nhiều nguyên tử H (H2SO4, H2CO3, H3PO4) thường tạo muối axit Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3, NaH2PO4 Cơng thức hố học thành phần số muối: Cơng thức hố học axit HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 Thành phần Cơng thức hố học muối NaCl, ZnCl2, AlCl3 NaHSO4, ZnSO4, Al2(SO4)3 KNO3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3 KHCO3, CaCO3 Na3PO4, Ca3(PO4)2 Nguyên tử kim loại Na, Zn, Al Na, Zn, Al K, Cu, Al K, Ca Na, Ca Gốc axit Cl HSO4 SO4 NO3 HCO3 CO3 PO4 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Chương II: XÂY DỰNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN I PHÂN TÍCH CẤU TRÚC CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC LỚP Các khái niệm chất: Chất, hỗn hợp, biến đổi chất, nguyên tố hoá học, nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất; Axit – Bazơ - Muối Định luật hoá học đơn giản: Định luật bảo toàn khối lượng chất, cơng thức hố học thành phần khơng đổi Các khái niệm phản ứng hoá học: Những điều kiện quan trọng để phản ứng hoá học xảy ra, dấu hiệu để nhận phản ứng hoá học Phương trình hố học, mol, hố trị Ngơn ngữ hoá học: Học sinh học hoá học lớp phải nắm vững ngơn ngữ hố học mức độ cần thiết, sử dụng chúng để biểu diễn chất viết phương trình phản ứng hố học đọc tên chất Ngồi sách hố học lớp có nội dung rèn luyện kĩ hoá học thực hành thí nghiệm hố học, giải tốn hố học, Cơ sở lí thuyết sách giáo khoa hố học trung học sở nói chung, sách giáo khoa hố học lớp nói riêng dựa quan niệm coi nguyên tử hạt vi mơ, đại diện cho ngun tố hố học khơng bị chia nhỏ phản ứng hố học Ngồi giáo viên cần thực nhiệm vụ giáo dục kĩ thuật tổng hợp hướng nghiệp cho học sinh Ví dụ: Tìm hiểu điều chế hidro, sản xuất vơi + Ngun tắc khoa học q trình sản xuất: -H2 chất khí nhẹ khơng khí (d = 0,069) -Dễ cháy, gây nổ -Cách thu H2, đề phịng cháy nổ q trình sản xuất + Ngun liệu, sản phẩm, thiết bị sản xuất Trong PTN Trong công nghiệp Nguyên liệu Zn(r ), HCldd Sản phẩm H2, ZnCl2 H2O(l ) H2, O2 Thiết bị sản xuất Ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống thuỷ tinh cong + Bình điện phân + Nguồn điện chiều + Bảo vệ mơi trường sản xuất, ví dụ sản xuất vôi -Sự hiểu biết số ngành nghề có liên quan đến hố học Ví dụ sản xuất vơi, axit sunfuric, natrihidroxit, tơ sợi hố học,… -Sự tìm hiểu phương hướng cơng hố học hố kinh tế quốc dân Ví dụ sản xuất dầu mỏ, sản xuất bột giặt tổng hợp,… II MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA CHƯƠNG Kiến thức: -Học sinh nắm vững kiến thức nguyên tố hiđro đơn chất hiđro: Tính chất vật lí, tính chất hố học đơn chất hiđro; trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế hiđro Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học -Học sinh hiểu sâu sắc thành phần định tính, định lượng nước, tính chất vật lí hố học nước -Học sinh hình thành khái niệm mới: Phản ứng thế; khử, chất khử, phản ứng oxi hoá-khử; axit, bazơ, muối Kĩ năng: -Kĩ đọc viết ký hiệu hố học, cơng thức hố học phương trình hố học; kĩ tính tốn khối lượng, thể tích khí tham gia tạo thành theo phương trình hoá học -Học sinh biết vận dụng hiểu biết để giải tập mức độ định tính, định lượng Kĩ thói quen bảo đãm an tồn làm thí nghiệm, giữ vệ sinh nơi làm việc, giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm… Thái độ: -Học sinh có lịng ham muốn thích mơn hố học -Học sinh có phẩm chất cần thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực tỉ mĩ, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm thân, gia đình xã hội để hồ hợp với mơi trường thiên nhiên cộng đồng III XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Gồm dạng thường gặp: Câu điền khuyết, câu sai, câu ghép đôi, câu nhiều lựa chọn xây dựng theo thứ tự nội dung kiến thức “chương Hiđro nước” Dạng 1: Câu điền khuyết Điền từ thích hợp cho sẳn vào khoảng trống sau cho có nghĩa: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với … (1)… số … (2)… kim loại Hiđro có tính … (3) … phản ứng … (4)… a.oxit b.khử c.nguyên tố oxi d.phát sáng e.toả nhiệt ………., ………., ………., ……… Đáp án: - c; – a; – b; – e Cho từ, cụm từ sau: Khử, oxi hoá, nguyên tử oxi, nhường oxi, chất chiếm oxi, xảy đồng thời oxi hố khử, q trình hố hợp Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a Chất khử …(1)… chất khác Chất oxi hố khí oxi …(2)… cho chất khác b Sự …(3)… trình tách …(4)… khỏi chất khác Sự oxi hoá …(5)… nguyên tử oxi với chất khác c Phản ứng oxi hoá- khử phản ứng hoá học …(6)… Đáp án: – chất chiếm oxi; – nhường oxi; – khử; – ngun tử oxi – q trình hố hợp; - xảy đồng thời oxi hoá khử Điền vào chỗ trống sau cho thích hợp: Điều chế hiđro người ta cho …(1)… tác dụng với Fe Phản ứng sinh khí … (2)…, hiđro cháy cho …(3)… sinh nhiều …(4)… Trong trường hợp chất cháy …(5)…, chất trì cháy …(6)… Viết phương trình phản ứng cháy to …… + …… → …… Đáp án: – dung dịch axit HCl; – hiđro; – phân tử nước; – nhiệt; 5- hiđro; – oxi; to Phương trình phản ứng cháy: 2H2 + O2 → 2H2O 10 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Cho từ cụm từ sau: oxit axit, oxit bazơ, nguyên tố, hiđro, oxit, kim loại Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: Nước hợp chất tạo hai …(1)… là…(2)… …(3)… nước tác dụng với số …(4)… nhiệt độ thường số …(5)… tạo bazơ; tác dụng với nhiều …(6)… tạo axit Đáp án: – nguyên tố; – oxi; – hiđro; – kim loại; – oxit bazơ; – oxit axit Điền từ thích hợp cho sẵn vào khoảng trống câu sau: Phân tử muối gồm có hay nhiều …(1)… kim loại liên kết với hay nhiều …(2) … axit Muối …(3)… muối mà gốc axit khơng có ngun tử …(4)… thay nguyên tử kim loại Muối axit muối mà …(5)… cịn ngun tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại a gốc axit b nguyên tử c gốc d trung hoà e hiđro f phân tử …… , …… , …… , …… , …… Đáp án: – b; – c; – d; – e; – a Dạng 2: Câu sai: Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai: a) Khí hiđro chất khí khơng màu Đ S b) Khí hiđro chất khí có mùi Đ S c) Khí hiđro chất khí khơng vị Đ S d) Khí hiđro chất khí nhẹ chất khí Đ S e) Khí hiđro tan nhiều nước Đ S f) Khí hiđro tan nước Đ S Đáp án: a – Đ; b – S; c – Đ; d – Đ; e – S; f – Đ Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai: a Chất oxi hố chất chiếm oxi chất khác Đ S b Sư khử trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất Đ S c Chất khử chất nhường oxi cho chất khác Đ S d Sự oxi hố q trình hoá hợp nguyên tử oxi với chất khác Đ S e Phản ứng oxi hoá-khử phản ứng hoá học xảy oxi hố Đ S Đáp án: a – S; b – Đ; c – S; d – Đ; e – S Cho dung dịch axit sunfuric lỗng, nhơm, sắt dụng cụ thí ngiệm hình 5.8 SGK Hãy khoanh trịn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai: a.Có thể dùng hoá chất dụng cụ cho để điều chế thu khí oxi Đ S b Có thể dùng hoá chất dụng cụ cho để điều chế thu khơng khí Đ S c Có thể dùng hoá chất dụng cụ cho để điều chế thu khí hiđro Đ S d Có thể dùng để điều chế hiđro khơng thu khí hiđro Đ S Đáp án: a – S; b – S; c – Đ; d – S Khoanh tròn vào chữ Đ chữ S sai câu sau: a Nước hợp chất trái đất tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí điều kiện tự nhiên Đ S b Nước khơng thể hồ tan nhiều chất muối ăn, đường, muối khoáng … Đ S 11 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học c Lượng nước sạch, sử dụng đời sống chiếm phần lớn so với tổng lượng nước tự nhiên Đ S d Nước phải sử dụng tiết kiệm Đ S Đáp án: a – Đ; b – S; c – S; d – Đ 10 Khoanh tròn vào chữ Đ chữ S sai câu sau: a.Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Đ S b Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc kim loại Đ S c Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit Đ S d Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Đ S e Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Đ S f Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc hiđraxit Đ S Đáp án: a – Đ; b – S; c – Đ; d – S; e – Đ; f – S Dạng 3: Câu ghép đôi: 11 Ghép nối cột I cột II sau cho thích hợp Cột I Khí hiđro dùng làm nhiên liệu Khí hiđro dùng làm nguyên liệu Khí hiđro dùng để sản xuất Khí hiđro dùng làm chất khử để điều chế Cột II a sản xuất amoniac b axit c cho động tên lửa d nhiều hợp chất vô e kim loại Đáp án: – c; – a; – b; – e 12 Ghép nối cột I cột II sau cho thích hợp: Cột I CuO + H2 → Fe2O3 + H2 → HgO + H2 → PbO + H2 → t o to to to Cột II a Hg + H2O b Pb + H2O c 3Fe + 4H2O d Cu + H2O e 2Fe + 3H2O Đáp án: – d; – e; – a; – b 13 Ghép nối nửa câu cột I cột II sau cho thích hợp: Cột I Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, Phản ứng kết hợp phản ứng hố học, Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học, Phản ứng oxi hố khử phản ứng hố học, Cột II a từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều chất b nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất c xảy đồng thời oxi hoá khử d từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành chất e có toả nhiệt phát sáng ………., ………., ………., ……… 12 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Đáp án: – b; – d; – a; – c 14 Ghép nối nửa câu cột I cột II cho thích hợp: Cột I Thả mẫu Na hạt đậu xanh vào chậu thuỷ tinh đựng nước, Na mặt nước, 2.Mẫu Na nóng chảy thành giọt tròn chạy lung tung mặt nước, Có khí ra, Nhỏ 1-2 giọt phenolphtalein vào chậu nước xuất màu hồng, Cột II a khí khí oxi b khí khí hiđro c dung dịch tạo NaOH có tính kiềm d phản ứng toả nhiệt, nhiệt toả làm nóng chảy mẫu Na Ở trạng thái lỏng, mẫu Na co thành giọt tròn sức căng mặt ngồi Phản lực khí H2 sinh làm cho mẫu Na chuyển động e Na nhẹ nước ………., ………., ………., ……… Đáp án: – e; – d; – b; – c 15 Ghép nối nửa câu cột I cột II cho thích hợp: Cột I Những oxit Những axit Những bazơ Những muối Cột II a H2SO3, HNO2, H2O, P2O5 b SO2, MnO2, Al2O3, CaO, SO3 c CuCl2, CaSO4, Fe2(SO4)3, NaHCO3 d HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 e Mn(OH)2, LiOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2 ………., ………., ………., ……… Đáp án: – b; – d; – e; – c Dạng 4: Câu nhiều lựa chọn: 16 Trong vỏ Trái đất, hidro chiếm 1% khối lượng, silic chiếm 26% khối lượng, oxi chiếm 49% khối lượng Nguyên tố có nhiều nguyên tử vỏ Trái đất là: a Hiđro b Silic c Oxi d Nguyên tố khác Đáp án: c 17 Về ứng dụng hiđro, điều khẳng định sau sai ? a Hiđro dùng để sản xuất nhiên liệu b Hiđro dùng để nạp vào kinh khí cầu c Hiđro dùng để sản xuất phân đạm d Hiđro dùng để sản xuất nước Đáp án: d 18 Trong trường hợp sau đây, trường hợp chứa khối lượng hiđro nhiều nhất: a.18 gam H2O b.53,5 gam NH4Cl c.63 gam HNO3 d.40 gam NaOH Đáp án: b 19 Đốt nóng 32 gam đồng (II) oxit cho luồng khí hiđro qua để khử hồn tồn lượng oxit Khối lượng đồng thu thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng là: a.25,6 gam 8,96 lít b.28,8 gam 10,08 lít 13 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học c.10,08 gam 28,8 lít Đáp án: a d.2,88 gam 12,8 lít 20 Nung nóng hỗn hợp chứa (Fe2O3 CuO) sau cho luồng khí hiđro qua để khử hồn toàn lượng oxit thu 13,4 gam hỗn hợp (Fe Cu) có gam Fe Thể tích hiđro tham gia phản ứng (đktc) là: a.6,44 lít b.8,58 lít c.5,88 lít d.5,82 lít Đáp án: c 21 Hãy điều khẳng định Phản ứng oxi hoá-khử là: a Phản ứng hoá học xảy khử b Phản ứng hoá học xảy oxi hoá c Phản ứng hoá học diễn đồng thời khử oxi hoá d Tất mệnh đề Đáp án: c 22 Cho phản ứng hoá học sau: CuO + H2 to → Cu + H2O t Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe t Fe2O3 + 3CO → o 2Fe + 3CO2↑ CaCO3 to CaO + CO2↑ o → Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Trong phản ứng phản ứng oxi hoá-khử là: a 1, 2, b 1, 3, c 1, 3, d 2, 4, Đáp án: a 23 Đốt quặng pirit sắt FeS khí oxi tạo sắt (III) oxit khí sunfurơ Hệ số cân phản ứng là: a 4, 22, b 4, 11, c 2, 6, d Tất sai Đáp án: b t Phương trình phản ứng: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ o 24 Dùng khí hiđro để khử đồng (II) oxit sắt (III) oxit Nếu thu 23,6g hỗn hợp kim loại, có 14g sắt thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng ? a 12 lít b 1,2 lít c 11,76 lít d 13,56 lít Đáp án: c HD: Khối lượng Cu có 23,6g hỗn hợp kim loại thu được: mCu = 23,6 – 14 = 9,6g 9,6 14 nCu = = 0,15 mol; nFe = = 0,25 mol 64 56 -Viết phương trình hố học phương trình -Theo phương trình hố học từ số mol Fe Cu tính số mol H2 3x0,25 V H = (0,15 + ) x 22,4 = 11,76 lít 14 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học 25 Cho kim loại K, Ca, Al tác dụng với dung dịch HCl Nếu cho số mol kim loại tác dụng với axit HCl kim loại cho nhiều hiđro ? a Al b Ca c K d Al K Đáp án: a HD: Gọi số mol kim loại x mol, viết phương trình phản ứng hố học K, Ca, Al tác dụng với HCl, dựa vào kiện đề cho phương trình phản ứng Xác định Al cho nhiều H2 26 Cho 5,4g Al vào dung dịch H 2SO4 loãng có chứa 39,2g H2SO4 Thể tích khí H2 thu (đktc) là: a 6,6 lít b 6,72 lít c 5,6 lít d Tất sai Đáp án: b 5,4 39,2 HD: nAl = = 0,2 mol; n H SO4 = = 0,4 mol 27 98 Phương trình hố học phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ mol mol mol Theo đầu bài: 0,2 mol 0,4 mol 0,2 0,3 Lập tỉ số: < Như axit dư, tính n H theo nAl 3 n H = 0,3 x ; V H = (0,2 x ) x 22,4 = 6,72 lít 2 27 Người ta cho Zn Fe tác dụng với dung dịch axit HCl để điều chế khí H Nếu muốn điều chế 2,24 lít khí H2 (đktc) phải dùng số gam Zn Fe là: a 6,5g 5,6g b 16g 8g c 13g 11,2g d.9,75g 8,4g Đáp án: a 2,24 HD: n H = = 0,1 mol 22,4 t Phương trình phản ứng: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑ mol mol 0,1 mol 0,1 mol ← mZn = 0,1 x 65 = 6,5 g o t Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ mol mol 0,1 mol 0,1 mol ← o mFe = 0,1 x 56 = 5,6 g 28 Dùng khí H2 để khử hỗn hợp (Fe2O3 CuO) người ta thu 11,2g Fe 19,2 g Cu Thể tích khí H2 (đktc) tham gia phản ứng trình là: a 13,44 lít b 13,34 lít c 14,32 lít d 10,44 lít Đáp án: a 29 Cho oixt sau: Na2O, CaO, CO2, Fe3O4, MgO K2O, SO3, CaO, N2O5, P2O5 15 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học SiO2, SO2, CO2, CuO, NO Na2O, CO2, N2O5, Cu2O, Fe2O3 Trong dãy oxit trên, dãy oxit tan nước là: a 1, b 2, c 2, d Đáp án: d 30 Khi cho gam khí hiđro tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc) Khối lượng nước thu là: a.1,8 gam b.0,9 gam c.3,6 gam d.0,36 gam Đáp án: b 31 Có hỗn hợp chứa 2,3g natri 1,95g kali tác dụng với nước Thể tích khí hiđro thu đktc là: a 1,68 lít b 1,7 lít c 1,6 lít d 2,68 lít Đáp án: a 2,3 1,95 HD: nNa = = 0,1 mol; nK = = 0,05 mol 23 39 Phương trình hố học phản ứng: • 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ mol mol 0,1 0,1 mol mol • 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ mol mol 0,05 0,05 mol mol → 0,1 0,05 V H =( + ) x 22,4 = 1,68 lít 2 32 Cho 112kg vơi sống (CaO) tác dụng với nước, biết vơi sống có 10% tạp chất không tác dụng với nước Khối lượng Ca(OH)2 thu sau phản ứng là: a 131kg b 133kg c 133,2kg d 143,2kg Đáp án: c HD: Khối lượng vôi sống nguyên chất 100 − 10 112 x ( ) = 100,8kg 100 Phương trình hố học phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 56kg 74kg 100,8kg xkg 74x100,8 x= = 133,2kg 56 33 Cho oxit sau: BaO, Na2O, SO3, P2O5 Khi tác dụng với nước thu axit bazơ là: a Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, H3PO4, HNO2 b Ba(OH)2, NaOH, H2SO3, H3PO4, HNO3 c Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, H3PO4, HNO3 16 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học d Ba(OH)2, NaOH, H2SO3, H3PO4, HNO2 Đáp án: c 34 Cho axit sau: 1) HCl; 2) H2SO4; 3) H2CO3; 4) HNO3; 5) H3PO4; 6) HBr; 7) H2SO3 Trong axit trên, dãy axit tạo muối axit a 1, b 2, 3, c 2, 3, 5, d 2, 3, 4, 5, Đáp án: c 35 Cho bazơ sau: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 Những dãy bazơ tan nước tạo thành dung dịch kiềm là: a KOH, Ca(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 b Ca(OH)2, KOH, LiOH, NaOH c KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)3 d Tất sai Đáp án: b 36 Những cặp hoá chất sau phản ứng xảy đồng thời có kết tủa có khí bay lên a NaHSO4 BaCl2 b CaCO3 HCl c Ba(HCO3)2 H2SO4 d CaSO3 HCl Đáp án: c 37 Có lọ hố chất nhãn chứa dung dịch: NaOH, NaCl, Na 2SO4, NaNO3, HCl Dùng thuốc thử để nhận biết chất ? a Dùng giấy quỳ tím dung dịch BaCl2 b Dùng giấy quỳ tím dung dịch AgNO3 c Dùng BaCl2 phenolphtalein d Dùng giấy quỳ tím, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 Đáp án: d HD: -Dùng giấy quỳ tím nhận dung dịch NaOH làm xanh giấy quỳ, dung dịch HCl làm đỏ giấy quỳ -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận dung dịch Na2SO4, tạo kết tủa trắng BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl -Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch NaCl, tạo kết tủa trắng AgCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 -Dung dịch lại NaNO3 38 Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: Na → M → Cu → N + M → Cu M N chất sau đây: a NaOH Cu b H2 CuO c Na2O CuO d Tất sai Đáp án: b 39 Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g dung dịch HCl Khối lượng muối tạo thành là: a 3,3375g b 6,675g c 7,775g d 10,775g Đáp án: b t HD: Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ nAl = 0,05 mol mol mol mol nHCl = 0,2 mol 0,05 mol 0,2 mol x mol o 17 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Theo phương trình ta nhận thấy dư HCl, nên tính số mol AlCl theo số mol Al: x = 0,05 mol ⇒ mAlCl = 0,05 x 133,5 = 6,675(g) 40 Cho 14,5g hổn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch axit HCl thấy có 6,72 lít khí hidro bay (đkct) Lượng muối clorua tạo dung dịch gam? a 53,8g b 83,5g c 38,5g d 35,8g Đáp án: d HD: Phản ứng hổn hợp Mg, Fe (Kí hiệu: M) với axit HCl M + mol 0,3 mol t 2HCl → MCl2 + mol o ← 0,3 mol H2↑ mol 6,72 = 0,3 mol 22,4 mmuối = mKim loại + mGốc Clo mmuối = 14,5 + 0,3 x 71 = 35,8(g) IV THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Mục đích thực nghiệm -Nhằm kiểm tra đánh giá kiến thức học sinh về: Tính chất ứng dụng hiđro; Phản ứng oxi hoá-khử; Điều chế hiđro – Phản ứng thế; Nước; Axit – Bzơ – Muối Kĩ viết phương trình phản ứng hố học, phân biệt hình thức loại phản ứng, vận dụng giải tập tính khối lượng tỉ lệ % -Từ kết thu đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh chất lượng dạy học giáo viên -Giải đáp sai sót, vướng mắc, rút kinh nghiệm cho học sinh -Đề phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng chuyên sâu Nội dung thực nghiệm -Kiểm tra đánh giá tiếp thu kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo học sinh thông qua dạng tập trắc nghiệm tiết kiểm tra cuối chương - Theo phân phối chương trình hố học lớp với thời gian 45 phút (có kết hợp với tập tự luận), kiểm tra học kỳ II với thời gian 60 phút (có kết hợp với tập tự luận) -Địa điểm: Lớp 81 trường THCS Tân Quới – Bình Minh – Vĩnh Long Đề kiểm tra thực nghiệm 45 phút A- CHUẨN BỊ: -Học sinh: Ôn tập nội dung kiến thức chương hiđro nước, tất dạng câu hỏi, tập chương -Giáo viên: Soạn đề kiểm tra phù hợp với lớp dạy Lập ma trận dạng trắc nghiệm cần cho Số câu trắc nghiệm Tên học Điền khuyết 18 Đúng sai Ghép đôi Nhiều lựa chọn Số tự luận Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Tính chất hiđro - Ưng dụng Phản ứng oxi hoá-khử Điều chế hiđro – Phản ứng Nước Axit – Bzơ – Muối Tổng cộng 1 1 1 1 12 câu 1 B- CHO ĐỀ 1- Phần trắc nghiệm: điểm (mỗi câu 0,25đ) Câu Điền từ thích hợp cho sẳn vào khoảng trống sau cho có nghĩa: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với … (1)… số … (2)… kim loại Hiđro có tính … (3)… phản ứng … (4)… a oxit b khử c nguyên tố oxi d phát sáng e toả nhiệt ………., ………., ………., ……… Câu Về ứng dụng hiđro, điều khẳng định sau sai ? a Hiđro dùng để sản xuất nhiên liệu b Hiđro dùng để nạp vào kinh khí cầu c Hiđro dùng để sản xuất phân đạm d Hiđro dùng để sản xuất nước Câu Khoanh tròn vào chữ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai: a Chất oxi hố chất chiếm oxi chất khác Đ S b Sư khử trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất Đ S c Chất khử chất nhường oxi cho chất khác Đ S d Sự oxi hoá q trình hố hợp ngun tử oxi với chất khác Đ S e Phản ứng oxi hoá-khử phản ứng hố học xảy oxi hoá Đ S Câu Đốt quặng pirit sắt FeS2 khí oxi tạo sắt (III) oxit khí sunfurơ Hệ số cân phản ứng là: a 4, 22, b 4, 11, c 2, 6, d Tất sai Câu Cho phản ứng hoá học sau: CuO + H2 → to Cu + H2O Fe2O3 + 2Al → to Al2O3 + 2Fe t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑ o CaCO3 to → CaO + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Trong phản ứng phản ứng oxi hoá-khử là: a 1, 2, b 1, 3, c 1, 3, d 2, 4, Câu Ghép nối nửa câu cột I cột II sau cho thích hợp: Cột I Cột II Phản ứng phản ứng hoá học a từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều 19 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học đơn chất hợp chất, Phản ứng kết hợp phản ứng hố học, Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học, Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học, chất b nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất c xảy đồng thời oxi hoá khử d từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành chất e có toả nhiệt phát sáng ………., ………., ………., ……… Câu Cho kim loại K, Ca, Al tác dụng với dung dịch HCl Nếu cho số mol kim loại tác dụng với axit HCl kim loại cho nhiều hiđro ? a Al b Ca c K d Al K Câu Khoanh tròn vào chữ Đ chữ S sai câu sau: a Nước hợp chất trái đất tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí điều kiện tự nhiên Đ S b Nước khơng thể hồ tan nhiều chất muối ăn, đường, muối khoáng … Đ S c Lượng nước sạch, sử dụng đời sống chiếm phần lớn so với tổng lượng nước tự nhiên Đ S d Nước phải sử dụng tiết kiệm Đ S Câu Khi cho gam khí hiđro tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc) Khối lượng nước thu là: a 1,8 gam b 0,9 gam c 3,6 gam d 0,36 gam Câu 10 Ghép nối nửa câu cột I cột II cho thích hợp: Cột I Những oxit Những axit Những bazơ Những muối Cột II a H2SO3, HNO2, H2O, P2O5 b SO2, MnO2, Al2O3, CaO, SO3 c CuCl2, CaSO4, Fe2(SO4)3, NaHCO3 d HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 e Mn(OH)2, LiOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2 ………., ………., ………., ……… Câu 11 Những cặp hoá chất sau phản ứng xảy đồng thời có kết tủa có khí bay lên a NaHSO4 BaCl2 b CaCO3 HCl c Ba(HCO3)2 H2SO4 d CaSO3 HCl Câu 12 Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: Na → M → Cu → N + M → Cu M N chất sau đây: a NaOH Cu b H2 CuO c Na2O CuO d Tất sai 2- Phần tự luận: điểm(mỗi 3,5đ) Bài 1.Viết phương trình hố học biểu diễn biến hố sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? 20 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học a Na → Na2O → NaOH b CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 c Fe2O3 → Fe → FeCl2 d S → SO2 → SO3 → H2SO4 Bài Tính lượng vơi tơi Ca(OH)2 thu cho 140 kg vôi sống CaO tác dụng với nước Biết vơi sống có chứa 10% tạp chất C- ĐÁP ÁN 1.Phần trắc nghiệm: 3đ C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 C9 C10 C11 C12 1-c,2-a, 3-b,4-c b a-S,b-Đ, c-S, d-Đ, e-S b a 1-b,2-d, 3-a,4- c a a-Đ,b-S, c-S,d-Đ b 1-b,2-d, 3-e, 4-c c b Phần tự luận: 7đ Bài Các phương trình phản ứng: a 4Na + O2 phản ứng hoá hợp → 2Na2O Na2O + H2O phản ứng hoá hợp → NaOH to b CaCO3 → CaO + CO2↑ phản ứng phân huỷ (0,5đ) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2Ophản ứng trung hoà to c Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑ phản ứng oxi hoá-khử to Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ phản ứng to d S + O2 → SO2↑ phản ứng hoá hợp o t xt 2SO2 + O2 ,→ 2SO3 phản ứng hoá hợp SO3 + H2O phản ứng hoá hợp → H2SO4 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) Bài Phương trình hố học vơi tơi: CaO + H2O (0,5đ) → Ca(OH)2 + Q Khối lượng CaO nguyên chất: 100 − 90 140 x ( )= 126kg CaO (1đ) 100 Khối lượng vôi Ca(OH)2 thu là: Theo PTHH 56kg CaO tác dụng với nước cho 74kg Ca(OH)2 Vậy: 126kg Cao x? (0,5đ) → 74x126 x= = 166,5kg Ca(OH)2 (1 đ) 56 Đáp số: 166,5kg Ca(OH)2 D- KẾT QUẢ Tổng số học sinh 35 Xếp loại Giỏi Khá Trung bình Yếu Số hs đạt 15 1- Nhận xét chung i Phần trắc nghiệm: 21 Tỉ lệ % 25,71 42,86 22,86 8,57 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học -Câu điền khuyết: Điền sai vị trí từ, cụm từ so với yêu cầu 4/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 11,43% -Câu sai: Chọn sai so với yêu cầu 6/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 17,14% -Câu ghép đôi: Ghép sai so với yêu cầu 12/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 34,29% -Câu nhiều lựa chọn: Chọn sai kết quả16/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 45,71% ii Phần tự luận: -Bài 1: Viết sai phương trình phản ứng 10/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 28,57% -Bài 2: Chưa làm kết cuối 26/35, chiếm tỉ lệ 74,29% 2- Sửa rút kinh nhiệm -Sửa chỗ sai sót học sinh Tuyên vươn học sinh làm đạt, phê bình nhắc nhở học sinh làm sai, chưa nắm vững kiến thức Lưu y: Phần phản ứng oxi hoá – Khử học sinh thường hay nhầm lẫn “Quá trình khử với chất khử, q trình oxi hố với chất oxi hố” -Đề hướng khắc phục… 22 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học PHẦN III- KẾT LUẬN Qua nhiên cứu nội dung xây dựng câu hỏi, tập trắc nghiệm khách quan, giúp em phân biệt dạng câu hỏi, tập trắc nghiệm cách cụ thể Hình thức, cách xây dựng dạng khác mục đích kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ học sinh theo hướng đổi phương pháp dạy học, đánh giá chất lượng dạy học “phương pháp bao trùm” mà nước phát triển giới áp dụng từ lâu Trong nhiệm vụ xây dựng câu hỏi, tập trắc nghiệm khách quan giúp em thấy cấu tạo nội dung kiến thức sách giáo khoa logic; khái niệm, kết luận nội dung sau xây dựng, phát triển sở nội dung trước; nắm mối quan hệ em xác định mục đích yêu cầu, trọng tâm bài; mục đích nhiệm vụ chương Những điều sở giúp em lựa chọn phương pháp giảng dạy phù hợp: Bài đầu chương nên dạy nào?; Bài chương nên truyền đạt nào?; Bài luyện tập, thực hành thí nghiệm, ơn tập chương nên dạy nào? Đó trình hình thành phát triển hệ thống kiến thức cách chặt chẽ, hình thành kĩ năng, kĩ xảo theo quy trình “đồng tâm khép kính” đặt trưng mơn Hố học Qua việc nghiên cứu đề tài, em tiếp thu nhiều điều bổ ích cho thân để phục vụ cho việc giảng dạy đạt hiệu sau Quá trình nghiên cứu, thực đề tài trình chắt lọc, sưu tầm nhiều tài liệu bổ ích, củng cố nâng cao kiến thức, nâng cao ý chí phấn đấu sống Trong trình làm đề tài, em động viên giúp đỡ tận tình giáo viên tổ Hoá trường trung học sở, đề tài khơng khỏi gặp nhiều thiếu sót Rất mong góp ý PGS-TS ĐẶNG THỊ OANH – Tổ mơn phương pháp giảng dạy HỐ HỌC trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội để đề tài hoàn thiện Em xin chân thành cám ơn ! …, ngày… tháng… năm 200… Người thực 23 Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học TÀI TIỆU THAM KHẢO -*** 1- Câu hỏi tập trắc nghiệm hố học Ngơ Ngọc An ; NXB Giáo Dục năm 2004 2- Hướng dẫn làm tập Hố Học Ngơ Ngọc An; NXB Đại Học Sư Phạm năm 2004 3- Câu hỏi tập trắc nghiệm hố học Ngơ Ngọc An ; NXB Giáo Dục năm 2005 4- Phương pháp dạy học HOÁ HỌC tập Nguyễn Cương – Nguyễn Mạnh Dung – Nguyễn Thị Sửu dùng cho sinh viên ban Hoá – Sinh CĐSP; NXB Giáo Dục năm 2000 5- Thiết kế giảng Hoá Học tập hai Cao Cự Giác – Vũ Minh Hà; NXB Hà Nội năm 2005 6- 300 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc hoá học Trần Trung Ninh – Hoàng Hữu Mạnh – Phạm Ngọc Sơn; NXB Đại Học Quốc Gia TP- HCM năm 2005 7- Rèn kĩ giải tập hoá học Trần Trung Ninh – Phạm Ngọc Sơn -Hoàng Hữu Mạnh; NXB Đại Học Quốc Gia TP- HCM năm 2005 8- Bài tập hoá học Lê Xuân Trọng – Nguyễn Cương – Ngô Ngọc An – Đỗ Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004 9- Sách giáo khoa Hoá Học Lê Xuân Trọng – Nguyễn Cương – Đỗ Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004 10- Sách giáo viên Hoá Học Lê Xuân Trọng – Nguyễn Cương – Đỗ NXB Giáo Dục năm 2004 Tất Hiển; 11- Bài tập trắc nghiệm hoá học PGS TS Nguyễn Xuân Truường; NXB Giáo Dục năm 2005 12- Tài liệu: Đổi cách đánh giá kết học tập học sinh PGS TS Đặng Thị Oanh tổ phương pháp Hoá trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội năm 2005 24 ... tối đa Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học Trong học phải tạo điều kiện học sinh phải báo cáo hình thức việc hồn thành làm nhà việc tiếp thu điều học d/ Nội dung kiểm tra, đặc biệt kiểm tra viết cho nhiều...Bài Tập Nghiên Cứu Khoa Học IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1/ Nghiên cứu lý luận thực tiển, phân tích, thu thập tìm hiểu tài liệu có liên quan 2/ Nghiên cứu nguyên tắc xây dựng dạng tập trắc nghiệm. .. viên nắm kiến thức học sinh, học sinh làm được, đồng thời để học sinh hiểu kết kiểm tra đ/ Việc kiểm tra phải làm cá nhân nghĩa phải xét tới kiến thức học sinh phải tạo điều kiện để học sinh bộc