Đề Kiểm tra kết chương 1 – Sự Điện Li Họ và Tên:……………………………… Trang 1 Câu 1. Cho 200 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất NaCl 0,2M và Na 2 SO 4 0,3M thì số mol Na+ trong dung dịch là: A. 0,2 mol B. 0,18 mol C. 0,16 mol D. 0,1 mol. Câu 2. Một dung dịch Y có [H + ] = 2.10 -12,3 M thì pH của dung dịch là: A. 12,3 B.12 C. 1,7 D. Tất cả đều sai. Câu 3: Dung dịch X chứa các ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,1 mol Cl - và 0,2 mol NO - 3 . Thêm dần V ml dd Na 2 CO 3 1M vào dung dịch X cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là A. 150 B. 300 C. 200 D. 250 Câu 4. Trộn V lít dung dịch X chứa H 2 SO 4 0,2M và HCl 0,3M với V’ lít dung dịch HNO 3 0,7M ta thu được dung dịch Y có nồng độ H + là A. 0,7M B. 0,35M C. 1,4 M D. Không xác định được Câu 5. Sự điện li phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ mol/lít của dung dịch. B. Nhiệt độ của dung dịch. C. Bản chất của chất điện li. D. Cả ba yếu tố trên. Câu 6: Dung dịch NaCl dẫn điện được là do: A. NaCl tan trong nước B. Trong dung dịch có cation Cl- và anion Na+ C. Trong dung dịch có các electron tự do. D. NaCl phân li ra các ion. Câu 7: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit ? A. Cr(NO 3 ) 3 B.CsOH C. HBrO 3 D. CdSO 4 Câu 8: Dung dịch H 2 SO 4 0,005 M có pH bằng: A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 Câu 9 : Cho dd Ba(OH) 2 đến dư vào 10 ml dd X chứa các ion: NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - thì có 2,33 gam kết tủa tạo thành và đun nóng thì có 0,672 lít (đktc) một khí bay ra. Nồng độ mol của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong X là: A. 1M và 1M B. 2M và 2M C. 1M và 2M D. 0,5M và 2M Câu 10: Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dd sau: NaCl, NaBr, KI, KNO 3 . Để nhận biết các dung dịch trên dùng thuốc thử nào sau đây A. dd AgNO 3 B. dd H 2 SO 4 C. dd NaOH D. Quỳ tím Câu 11: Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl 0,012M. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn A. 8 B. 4 C. 3 D. 9 Câu 12. Dung dịch muối nào có pH < 7: A. Na 2 SO 4 B. Al 2 (SO 4 ) 3 C. ZnCl 2 D. Cả B và C. Câu 13: Cho 10 ml dd HCl có pH=3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH=4. Hỏi x bằng bao nhiêu (trong các số dưới đây)? A. 10ml B. 90ml C. 100 ml D. 40 ml Câu 14: Nhóm chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh? Đề Kiểm tra kết chương 1 – Sự Điện Li Họ và Tên:……………………………… Trang 2 A. HI, H 2 SO 4 , KNO 3 B. HNO 3 , MgCO 3 , HF C. HCl, Ba(OH) 2 , CH 3 COOH D. NaCl. H 2 S, (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 15:Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các dd HCl,H 2 SO 4 ,NaCl,Ba(OH) 2 ta dùng một thuốc thử nào sau đây: A. AgNO 3 B. BaCl 2 C. Quỳ tím D. Na 2 SO 4 Câu 16: Để trung hòa 100 ml dd KOH, cần 15 ml dd HNO 3 60% (khối lượng riêng D=1,4 g/ml). Nếu dùng dung dịch H 2 SO 4 49% để trung hòa thì số gam dd cần dùng là A. 9,8 B. 19,6 C. 40 D. 20 Câu 17: Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào: A . độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH – C . giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Câu 18: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO 3  cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Tỉ lệ a : b là A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4 Câu 19: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H 2 (đktc). pH của dung dịch A bằng: A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây? A. 3, 14, 9, 1, 7 B. 3, 28, 9, 1, 14 C. 3, 26, 9, 2, 13 D. 2, 28, 6, 1, 14. Câu 21: Cho dãy các chất sau: AgNO 3 , C 2 H 5 OH, Ca(OH) 2 , C 12 H 22 O 11 , NaCl, CH 3 COOH. Số chất điện li là. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 22: Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH) 2 0,10M thu được dd A có pH bằng: A. 0,26 B.1,26 C. 2,62 D. 1,62 Câu 23: Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - . Câu 24. Dung dịch muối nào có pH >7: A. Na 2 CO 3 B. CH 3 COONa C. K 2 SO 3 D. Cả A, B, C. Câu 25: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là A. 33,67 ml B. 30,33 ml C. 40,45 ml D. 45,67 ml. Câu 26: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng A. 9. B. 12,30. C. 13. D.12. Câu 27: Để trung hoà 100 g dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH bằng 13. A. 250ml B. 0,5 ml C. 500ml D. 50ml. Đề Kiểm tra kết chương 1 – Sự Điện Li Họ và Tên:……………………………… Trang 3 Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa A. Giá trị của m là A. 5 gam B. 15 gam C. 10 gam D.22,5 gam Câu 29: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: A. 3 B. 11 C. 2 D.12 Câu 30: Dung dịch muối nào sau đây có môi trường bazơ? A. Na 2 CO 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 31: Trong các dd sau đây: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , Na 2 S có bao nhiêu dd có pH > 7? A.1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 32: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch . B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 33: Cho 3,07 g hh Fe, Zn tác dụng với dd HNO 3 thu được 0,896 lít khí NO (đktc). Khối lượng Fe trong trong hỗn hợp ban đầu là. A. 1,12g B. 0,56g C. 56 g D. 1,95g Câu 34: Một dung dịch có pH=5 đánh giá nào dưới đây đúng A. [H + ] = 5,0.10 -4 M B. [H + ] = 2,0.10 -5 M C. [H + ] = 2,0.10 -1 M D. [H + ] = 1,0.10 -5 M Câu 35: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4 B. 2 C. 3 D. 12. Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm 23 Na CO và 3 CaCO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được V lít khí 2 CO (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 1,79 B. 4,48 C. 2,24 D. 5,60 Câu 37: Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa trắng? A. 32 Ca(HCO ) B. 24 H SO C. 3 FeCl D. 3 AlCl Câu 38: Dung dịch 24 H SO loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. CuO,NaCl,CuS B. 3 FeCl ,MgO,Cu C. 2 2 3 BaCl ,Na CO ,FeS D. 2 3 2 Al O ,Ba(OH) ,Ag Câu 39: Trộn lẫn 3 dd H 2 SO 4 0,1M; HNO 3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được ddA. Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được ddC có pH = 2. Giá trị V là A. 0,134 lít B. 0,214 lít C. 0,414 lít D. 0,424 lít. Đề Kiểm tra kết chương 1 – Sự Điện Li Họ và Tên:……………………………… Trang 4 Câu 40. Cho các phản ứng sau: a. FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S b. Na 2 S + 2HCl  2NaCl + H 2 S c. KHSO 4 + KHS  K 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O d. BaS + H 2 SO 4 (loãng)  BaSO 4 + H 2 S e. 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O  2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S 2- + 2H +  H 2 S là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 41: Ở nhiệt độ t, dung dịch CH 3 COOH 0,1 M có độ diện li α = 1%. Khi đạt cân bằng: thì [H + ] bằng: A. 0,001M B. 0,01M C. 0,002M D. 0,003M. Câu 42: Nhóm ion nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Ca 2+ , NH 4 + , Cl - , OH - B. Cu 2+ , Al 3+ , OH - , NO 3 - C. Ag + , Ba 2+ , Br - , PO 4 3- D. NH 4 + , Mg 2+ , Cl - , NO 3 - Câu 43: Cho 7,8 gam hh X gồm Mg và Al tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng kim loại Al trong hỗn hợp đầu là A. 2,7g B. 2,4 g C. 3,4g D. 5,4g Câu 44: Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu được dung dịch A. Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu: A. Đỏ B. Xanh C. Tím D. Không màu Câu 45: Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Hệ thức liên hệ giữa a,b,c,d là: A. 2a+2b=c-d B. a+b=c+d C. 2a+2b=c+d D. a+b=2c+2d Câu 46: Dung dịch HCl có pH=3. Cần pha loãng dung dịch này với nước bao nhiêu lần để thu được dd HCl có pH=4? A. 9 lần B. 2 lần C. 100 lần D. 10 lần Câu 47: Cho 500g dd KOH 7,84% vào 200 ml dd AlCl 3 1M. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 7.8 gam B. 15,6 gam C. 3,12 gam D. 5,2 gam Câu 48: Trộn V lít dung dịch HCl có pH = 5 với V’ lít dung dịch NaOH có pH = 9 ta thu được dung dịch A có pH = 8. Tìm quan hệ giữa V và V’. A. V = V’ B. 9V = 11V’ C. V / V’ = 11 D. 9V’ = 11V Câu 49: Trong phản ứng: KMnO 4 + C 2 H 4 + H 2 O  X + C 2 H 4 (OH) 2 + KOH. Chất X là A. K 2 MnO 4 . B. MnO 2 . C. MnO D. Mn 2 O 3 . Câu 50: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) và H 2 SO 4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x mol thu được m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x là: A. 0,5825 và 0,06. B. 0,5565 và 0,06 C. 0,5825 và 0,03 D. 0,5565 và 0,03. . A. 1, 12g B. 0,56g C. 56 g D. 1, 95g Câu 34: Một dung dịch có pH=5 đánh giá nào dưới đây đúng A. [H + ] = 5,0 .10 -4 M B. [H + ] = 2,0 .10 -5 M C. [H + ] = 2,0 .10 -1 M D. [H + ] = 1, 0 .10 -5 M. án nào sau đây? A. 3, 14 , 9, 1, 7 B. 3, 28, 9, 1, 14 C. 3, 26, 9, 2, 13 D. 2, 28, 6, 1, 14 . Câu 21: Cho dãy các chất sau: AgNO 3 , C 2 H 5 OH, Ca(OH) 2 , C 12 H 22 O 11 , NaCl, CH 3 COOH. Số. dịch là: A. 0,2 mol B. 0 ,18 mol C. 0 ,16 mol D. 0 ,1 mol. Câu 2. Một dung dịch Y có [H + ] = 2 .10 -1 2,3 M thì pH của dung dịch là: A. 12 ,3 B .12 C. 1, 7 D. Tất cả đều sai. Câu 3: Dung dịch