LẬP CÔNG THỨC HOÁ HỌC Cách 1 Gọi công thức của chất cần tìm là A a B b C c D d ……. ( chất X ) Ta có : Tỉ lệ về số nguyên tử cũng là tỉ lệ về số mol  a : b : c : d ……… = m A M A : m B M B : m C M C : m D M D = Nếu ra số bị lẻ thì chi cho số nhỏ nhất = Nếu tiếp tục bị lẻ thì chia tiếp cho số nhỏ nhất Chọn a = …… , b = ……., c = …… , d= ……… Lưu ý: • Tỉ lệ a : b : c : d : …… tức là tỉ lệ m A M A : m B M B : m C M C : m D M D : …… • a = m A M A ; b = m B M B ; c = m C M C ; d = m D M D ; … • Nếu đề bài cho % khối lượng : m A = % m A ; m B = % m B ; m C = % m C Cách 2 Gọi công thức của chất cần tìm là A a B b C c D d ……. ( chất X ) Ta có : m X M X = m A aM A = m B bM B = m C cM C = m D dM D = ………. Hoặc M X m X = aM A m A = bM B m B = cM C m C = dM D m D = ………. Nếu đề bài cho % khối lượng thì m X = 100 (%) ; m A = % m A ; …… Bài mẩu :Xác định công thức của hợp chất vô cơ có thành phần : Na ; Al ; O với tỉ lệ % về khối lượng các nguyên tố lần lượt là : 28% ; 33% ; 39%. Giải Gọi công thức cần tìm là Na x Al y O z Cách 1 : Xét trong 100 g Na x Al y O z => mNa = 28g ; mAl = 33g ; mO = 39g Tỉ lệ về số nguyên tử cũng là tỉ lệ về số mol  x : y : z = m Na M Na : m Al M Al : m O M O = 28 23 : 33 27 : 39 16 = 1.22 : 1.22 : 2.43 = 1 : 1 : 2 Chọn x = 1 ; y = 1 ; z = 1 Vậy công thứ cần tìm là NaAlO 2 Cách 2 : Ta có : m Na xM Na = m Al yM Al = m O zM O  28 x23 = 33 y27 = 39 z16  x y = 1 và y z = 2 Chọn x = 1 ; y = 1 ; z = 1 Vậy công thứ cần tìm là NaAlO 2 PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá (tức là có sự thay đổi về số oxi hoá của một số nguyên tố) PTHH của phản ứng P + O 2  2P 2 O 5 B1: Xác định số oxi hoá mỗi nguyên tố 0 0 +5 -2 P + O 2  P 2 O 5 → Chất khử: P (vì số oxi hoá tăng từ 0 lên +5), chất oxi hoá: O 2 (vì số oxi hoá giảm từ 0 xuống -2) B2: Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử 0 +5 Quá trình oxi hoá: P  P +5e Quá trình nhường e 0 -2 Quá trình khử: O 2 + 4e  2O Quá trình nhận e B3: Tìm hệ số thích hợp để tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận 0 +5 Quá trình oxi hoá: P  P +5e x 4 0 -2 Quá trình khử: O 2 +4  2O x 5 B4: Đặt hệ số của chất khử, chất oxi hoá vào sơ đồ rồi cân bằng các hệ số còn lại 4P + 5O 2  2P 2 O 5 Bài tập vận dụng: a. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O b. KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O c. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O  Na 2 SO 4 + MnO 2 + H 2 O d. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O e. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O  K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 f. K 2 Cr 2 O 7 + HCl  KCl + CrCl 3 + H 2 O g. MnO 2 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử cho bằng với tổng số electron do chất khử nhận Các bước tiến hành: - B1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để xác định chất khử, chất oxi hoá - B2: Viết quá trình khử (sự khử), quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) xảy ra, cân bằng số nguyên tử ở mỗi quá trình - B3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron do chất oxi hoá nhận - B4: Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số c ủa các chất khác có mặt trong PTHH