TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Ngày soạn : 02/8/2013 Tuần - tiết 1,2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM A MỤC TIÊU Kiến thức -Ôn tập ,củng cố ,hệ thống hoá kiến thức chương hoá học đại cương * Vô ( điện li, ni tơ- P , C- Si) * Các chương hoá học hữu ( đại cương hoá học hữu cơ, HC, dẫn xuất halogen , ancol , phenol , anñehit , xeton, axit cacboxylic ) Kó - Rèn luyện kó dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất ngược lại - Kó giải tập : xác định CTPT hợp chất , viết CTCT gọi tên B CHUẨN BỊ HS : SGK 11 , nắm kiến thức trọng tâm tứng chương GV : hệ thống câu hỏi để HS nhớ lại kiến thức cũ C PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại , gợi mở, thảo luận nhóm , nêu vấn đề D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định lớp Kiểm tra cũ Nội dung HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động : Ôn tập phần điện li pt điện li (30 phút ) GV đưa câu hỏi yêu cầu HS dựa vào I SỰ ĐIỆN LI kiến thức học để trả lời Sự điện li - Thế trình điện li ? chất điện li ? lấy * Quá trình điện li : trình phân li Vd minh hoạ ? chất nước ion - Thế chất điện li mạnh, yếu ? lấy VD minh * Chất điện li :là chất tan hoạ ? nước phân li ion GV lưu ý Hs cách viết pt điện li chất điện li VD : axit , bazơ , muối yếu ( dùng dấu mủi tên chiều ) chất điện li mạnh * Chất điện li mạnh : phân tử hoà tan ( dùng mủi tên chiều ) phân li hoaøn toaøn thaønh ion : dd HCl GV cho HS vận dụng : viết pt điện li chất HNO3, NaCl … sau : Ba(NO3)2, KOH, H2SO4 , HClO, HNO2 …… * Chất điện li yếu ; phân tử hoà tan phân li phần thành ion GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ , :CH3COOH ,H2S, HF, HClO, H2SO3 …… muối theo A-rê-ni-ut lấy VD minh hoạ ? Axit, bazơ , muối Gv bổ sung thêm khái niệm Axit, bazơ , muối * Axit :phân li nước tạo ion H+ theo Bron – tets để chứng minh NH3 có tính bazơ * Bazơ : Khi tan nước phân li số muối có tính axit bazơ anion OHVD: Na2CO3 , K2S ,CH3COONa….có tính baz Al * Muối: hợp chất tan nước (NO3)3, FeCl2 … có tính axit phân li cation KL ( NH4+) anion gốc Bản chất phản ứng trao đổi ion? Điều kiện axit GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HĨA –SINH – CN phản ứng trao đổi ion xảy ? Gv nhắc lại cho HS cách viết pt ion pt ion rút gọn từ ptpt GV yêu cầu HS viết ptpt , pt ion pt ion rút gọn theo sơ đồ sau a/ Fe2(SO4) +KOH → b/ NaF + HCl → c/ FeS + HNO3 → GIÁO ÁN HĨA HỌC 12 CB * Hiđrôxit lưỡng tính : hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : chất kết tủa : chất điện li yếu : chất khí ( chất không tan , chất khí , chất điện li yếu pt ion tồn dạng phân tử ) Hs vận dụng làm bt Hoạt động : phần N – P (15 phút ) - Trình bày đặc điểm cấu tạo ngun tố nhóm VA → đặc điểm cấu tạo nguyên tử N P ? → tính chất hóa học đặc trưng N , P hợp chất chúng ( NH3, PH3 , HNO3, H3PO4 ) Viết PTHH minh họa GV lưu ý HS tính oxi hóa mạnh HNO3 sản phẩm với kim loại phụ thuộc vào nồng độ axit độ mạnh kim loại Hoạt động : Phần đại cương hữu : 10 phút - Trình bày khái niệm hợp chất hữu ? phân loại hợp chất hữu ? lấy VD ? -Trình bày khái niệm đồng đẳng , đồng phân ? hóa học hữu có loại đồng phân ? GV chia học sinh làm nhóm nhóm thảo luận hồn thành bảng sau II NITƠ – PHOTPHO - Có electron ngồi N,P có số oxi hóa cao +5 ngồi cịn số oxi hóa +3, 0, -3 (N cịn số oxi hóa +1,+2, +4) - Tính chất hóa học đặc trưng N,P tính oxi hóa - HNO3 axít mạnh có tính oxi hóa mạnh H3PO4 axít trung bình khơng có tính oxi hóa mạnh HNO3 HS viết ptpư chứng minh - Tính axít - Tính oxi hóa mạnh III ĐẠI CƯƠNG HĨA HỌC HỮU CƠ * HYĐOCACBON: HC no(ankan ,xicloankan) ,HC không no( anken,ankin,ankađien) ,HC thơm (benzen ) * Dẫn xuất HC: dẫn xuất halogen, ancol , phenol, Anđehit ,xeton , axit cacboxylic …… Hoạt động : Cách thiết lập CTPT hợp chất hữu (25 phút ) - GV yêu cầu HS nhắc lại bước thiết lập CTPT hợp IIV THIẾT LẬP CTPT chất hữu ? Xác định phân tử khối : - GV u cầu HS nhắc lại CT tính khối lượng % MA =MB.dA/B ; MA=29.dA/kk nguyên tố - Thieát lập công thức phân tử mCO2 x12 m H 2O x a) Thiết lập công thức phân tử A qua , mC = mH = 44 18 coâng thức đơn giản GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HÓA –SINH – CN mN = - CTTQ : CxHyOzNt : x : y: z : t = V N x 28 %H = 22,4 GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB , mO = mA – mC – mH –mN mH 2O 2.100% mCO2 12.100% , %C = 18mA 44.mA mN 100% %N = , % O = 100 - %N - % H - %C mA %C % H %O % N = = = 12 16 14 ⇒ CTĐG Hoặc dựa vào khối lượng x : y: z : t = mC m H mO m N = = = 12 16 14 ⇒ CTĐG ⇒ CTTN : (CTĐG) n ⇒ n b/ Thiết lập công thức phân tử A không qua công thức đơn giản 12 X %C %C M A × = ⇒ x= MA 100 100 12 y %H %H M A × = ⇒y= M A 100 100 14t % N %N M A × = ⇒t= M A 100 100 14 16 z %O %O M A × = ⇒z= M A 100 100 16 ⇒ CTPT Hoạt động : Tính chất hợp chất hữu ( phút ) - GV yêu cầu HS nhắc lại số hợp chất hữu học IV TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT HỮU chương trình lớp 11 ? CƠ - Gv đưa cho HS bảng tổng hợp , yêu cầu HS làm HS dựa vào kiến thức học điền thơng tin vào bảng GV giới thiệu pp lập CTPT trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt mCO2 mH O M M X = , Y= A× a 44 a mN (12 x + y + 14t ) M T= A× , Z = 16 a 14 HYĐOCACBON Ankan Anken Ankađien Ankin Ankylbezen CTC Danh pháp Đặc điểm cấu tạo đồng phân Tính chất hóa học Điều chế nhận biết GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL Dẫn xuất Halogen Ancol no đơn chức CTC Phenol Danh pháp Cấu tạo đồng phân Tính chất hóa học Điều chế nhận biết ANĐEHIT – XETON – AXITCACBOXYLIC Anđehit no đơn chức ,mạch hở Xeton no đơn chức ,mạch hở Axit cacboxylic no đơn chức ,mạch hở CTC Danh pháp Cấu tạo đồng phân Tính chất hóa học Điều chế nhận biết Củng cố ,dặn dò ( phỳt ) BT1: Oxi hoàn toàn hỗn hợp X gồm hiđrocacbon thuộc dÃy đồng đẳng thu đợc 6,6 g CO2 4,5 g H2O.xaực ủũnh CTPT hai hiđrocacbon BT2: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X cần 6,72 (l) O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dÞch Ba(OH)2 thÊy cã 19,7 g kÕt tđa xt khối lợng dung dịch giảm 5,5 g Lọc bỏ kết tủa đun nóng nớc lọc lại thu đợc 9,85 g kết tủa CTPT X : A C2H6 B C2H6O C C2H6O2 D Không thể xác ®Þnh GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Ngày soạn : 05/8/2013 Tuần - Tiết CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT BÀI 1: ESTE A MỤC TIÊU Kiến thức : HS biết : Khái niệm , tính chất este HS hiểu : nguyên nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sôi yhấp axit đồng phân Kĩ : Vận dụng kiến thức liên kết H để giải thích ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axít đồng phân B CHUẨN BỊ : Dầu ăn, mỡ động vật , dd H2SO4 ,dd NaOH, ống nghiệm , đèn cồn C PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại , nêu vấn đề , trực quan , thảo luận nhóm D.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định lớp Kiểm tra cũ Nội dung NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động : I.KHÁI NIỆM ,DANH PHÁP (15 phút ) I.KHÁI NIỆM ,DANH PHÁP Axit cacboxylic hợp chất hữu Khái niệm mà phân tử có chứa nhóm Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl( - CO- OH ) liên kết trực cacboxyl axit cacboxylic tiếp với nguyên tử C (hoặc H) H + , t , xt nhóm OR este  → R-CO-OH + H-O R’ ¬   * CT este no đơn chức : ’ R- CO- OR + H2O CTC: RCOOR’ HS nhớ lại tên số axit ’ R,R : gốc HC (R H) HCOOH: axit fomic Este đơn chức : CH3COOH : axit axetic CTPT: CnH2nO2 ( n ≥ ) C2H5COOH : axit propionic CH2 =CH- COOH: axit acrylic Danh pháp CH2 = CH(CH3 ) COOH : Tên gốc R’ + tên gốc RCOO( gốc Axit metaacrylic axit) + at -Một số gốc HC Vd : HCOOCH3 CH3: metyl , C2H5 : etyl CH3COO C2H5 C6H5 : phenyl CH2 =CH- COO CH3 C6H5CH2 : benzyl CH2 =CH- COO-CH = CH2 -CH = CH2 : vinyl CH = CH(CH ) COO CH HOẠT ĐỘNG CỦA GV u cầu HS nhắc lại khái niệm axit cacboxylic? CTC ? nhóm cacboxyl? - GV yêu cầu HS viết ptpư axit cacboxylic với ancol ? GV giới thiệu sản phẩm phản ứng este nhắc lại phản ứng este hóa từ CTCT este yêu cầu HS nêu khái niệm este ? CTC este no đơn chức ? Gv yêu cầu Hs nhắc lại cách đọc teân axit đưa số vd cho HS đọc Hoạt động 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA ESTE ( phút ) Trong phân tử este khơng có lk II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA H nên nhiệt độ sôi thấp axit ESTE ancol -Giữa phân tử este khơng có lk HCOOCH3 : ts : 320C H este có nhiệt độ sơi thấp CH3CH2OH : ts : 780C so với axit ancol có số ngtử C CH3COOH : ts : 1180C -Các este thường chất lỏng ,nhẹ GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ GV giới thiệu thành phần hợp thành este gọi tên vài chất yêu cầu HS rút danh pháp este ? cho học sinh vận dụng Hãy giải thích sau Trang : TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HĨA HỌC 12 CB nước tan nước ,có mùi chất có số ngtử C ⇒ Nhiệt độ sôi thay đổi theo thứ thơm dể chịu……… ts khác ? Chú Ý tự : GV cho HS biết dầu ăn Nhiệt độ sôi thay đổi theo thứ tự : Axit > ancol > este este :nêu số tính chất vật lí Axit > ancol > este củaeste Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ESTE ( 20 phút ) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HS xem GV làm thí nghiệm ghi GV tiến hành làm thí nghiệm ESTE nhận tượng xảy sau :cho vào ống nghiệm Phản ứng nhóm chức +Ống 1: chất lỏng tách thành ống 2ml etyl axetat a Phản ứng thủy phân lớp + cho vào ống 1ml dd H2SO4 Este bị thủy phân môi + Ống 2: chất lỏng tách thành ống 1ml dd NaOH trường axit bazơ ( thủy phân lớp đun nóng trở nên đồng + lắp ống sinh hàn đồng thời mt axit phản ứng nghịch phản đun sôi nhẹ ống nghiệm ứng este hóa ) Giải thích : u cầu HS quan sát H + ,t ’ Ống 1: phản ứng thuận tượng xảy giải thích  → R- CO- OR + H-OH ¬   nghịch nên este tạo tượng viết pthh chứng thành lớp minh R- CO- OH + R’OH Ống : phản ứng xảy Gv giới thiệu phản ứng khử Phản ứng thủy phân môi chiều este phản ứng hết tạo thành este LiAlH4 thay trường kiềm phản ứng chiều (phản muối dd trở nên đồng LiAlH4 Na, H2 …… ứng xà phòng hóa ) Nhóm axyl R- CO GV giải thích trường hợp H 2O R-COO-R’ + NaOH  → trở thành ancol bậc 1: R- CH2 gốc HC không no tham gia R COONa + R’OH OH phản ứng thủy phân tạo * Chú Ý : R’ gốc HC khơng no ancol khơng no nên ancol sản phẩm khơng tạo thành ancol mà khơng bền chuyển thành anđêhit xeton anđêhit xeton VD : GV nêu vấn đề : phân tử CH2=CH-COO-CH = CH2 + H-OH Nếu este tạo nên từ gốc HC este tạo nên từ gốc HC H + ,t  CH2=CH-COOH +CH3CHO khơng no tham gia phản khơng no gốc → ¬   ứng cộng trùng hợp giống tham gia phản ứng nào? Phản ứng gốc HC GV yêu cầu HS nghiên cứu a.phản ứng cộng vào gốc không no HC không no ( anken ) VD SGK (Giống HC không no) b Phản ứng trùng hợp Hoạt động 4: ĐIỀU CHẾ , ỨNG DỤNG ( phút ) HS nghiên cứu VD SGK GV yêu cầu Hs nhắc lại đk IV ĐIỀU CHẾ phản ứng este hóa ? để Este ancol (pứ este hóa ) phản ứng xảy theo chiều H + ,t  → RCOOH +R’OH ¬  RCOOR’  HS nghiên cứu VD thuận (tăng hiệu suất pứ ) + H2O SGK viết ptpứ đk pứ ? Phương pháp riêng: t o , xt CH3COOH + H ≡ CH  → CH3COOCH=CH2 V ỨNG DỤNG: SGK Củng cố - dặn dò ( phút ) - Dùng kí hiệu C,H,O,R,R’,Cl viết CT CT este, axit clohyric,anhyđric axit axit cacboxylic no đơn chức Viết CTCT đồng phân mạch hở ứng với công thức C3H6O2 gọi tên(axit este no đơn chức ) * làm tập 1, SGK / , BTVN: 3,4,5,6 sgk /7,8 GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Ngày soạn : 08/ 8/ 2013 Tuần – Tiết BAØI 2: LIPIT A.MỤC TIÊU Kiến thức HS biết - Khái niệm , phân loại , trạng thái tự nhiên tầm quan trọng lipit - Tính chất vật lí ,cơng thức chung tính chất hóa học chất béo - Sử dụng chất béo cách hợp lí Kĩ - Phân biệt lipit, chất béo , chất béo lỏng ,chất béo rắn - Viết phản ứng xà phịng hóa chất béo - Giải thích chuyển hóa chất béo thể B CHUẨN BỊ HS: Cấu tạo phân tử este ,tính chất hóa học este , dầu ăn , mỡ ăn, sáp ong GV : mơ hình phân tử chất béo C PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại , nêu vấn đề ,trực quan , so sánh D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ổn định lớp Kiểm tra cũ : phút - Nêu khái niệm trình tính chất hóa học este? Viết pt minh họa ? - Làm BT 6/ SGK Nội dung NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA HS HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động : Khái niệm chất béo – giới thiệu CTPT số chất béo ( 15 phút ) GV thông tin cho Hs:mỡ, dầu GV thông tin cho Hs:mỡ, dầu , I KHÁI NIỆM , sáp ong lipit - Lipit este phức tạp Lipit có , sáp ong lipit Yêu cầu HS dựa vào SGK Yêu cầu HS dựa vào SGK tế bào sống lipit bao gồm chất kiến thức thực tế :lipit tồn kiến thức thực tế :lipit tồn béo,sáp,steroit, photpho lipit đâu? dạng ? Thành đâu? dạng ? Thành phần II CHẤT BÉO phần mỡ,dầu? mỡ,dầu? 1.Khái niệm GV yêu cầu HS nghiên cứu GV yêu cầu HS nghiên cứu Chất béo Trieste glixerol với CTC chất béo cho biết CTC chất béo cho biết axit monocacboxylic có số chẵn thành phần cấu tạo ? chất béo ngtử C (12C -24C ) không phân nhánh thành phần cấu tạo ? chất béo tạo nên từ chất tạo nên từ chất nào? gọi triglixerit nào? Gv giới thiệu số axit béo no * Các triglixerit chứa gốc axit béo Gv giới thiệu số axit béo axit béo không no dạng CTPT no thường chất rắn : mỡ động vật no axit béo không no dạng CH2–O-COC17H33 ( Triolein) (mỡ bò ,mỡ cừu ) CTPT * Các triglixerit chứa gốc axit béo -Lipit có tế bào sống CH –O- CO- C17H33 không no thường chất lỏng thường có nguồn gốc từ thực vật :dầu lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpho lipit CH2 –O- CO-C17H33 lạc , dầu vừng … - Thành phần mỡ CH2–O- CO - C17H35 * Axit béo no: CnH2n+1COOH dầu chất béo C15H31 COOH : axit panmitic Trong phân tử chất béo có CH –O- CO- C17H35 C17H35 COOH: axit stearic nhóm este tạo nên từ ancol * Axit béo không no glixerol axit cacboxylic CH2 –O-CO- C17H35 C17H33COOH : axit oleic GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HÓA –SINH – CN C17H31 COOH : axit linoleic (mono axit) Tính chất vật lí : SGK Hoạt động : Tính chất hóa học chất béo ( 20 phút ) Thành phần chất béo gồm : * Nhóm este : tham gia phản Tính chất hóa học ứng thủy phân mơi a Phản ứng thủy phân môi trường axit kiềm ( phản ứng trường axit este hóa phản ứng xà phịng (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O hóa ) H + ,t  → ¬  3CH3[CH2]16COOH +  * Nhóm HC ( no, không C3H5(OH)3 no ) gốc không no tham b Phản ứng xà phịng hóa gia phản ứng cộng (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH * Tương tự este : sản phẩm H + ,t phản ứng thủy phân  → ¬  3CH3[CH2]16COONa +  mơi trường axít glixerol C3H5(OH)3 axit béo * Sản phẩm phản ứng c Phản ứng hiđro hóa xà phịng hóa glixerol (C17H33COO)3C3H5 +3 H2 muối Ni ,175 −190o C  (C17H35COO)3C3H5 → HS vận dụng viết ptpứ minh họa d Phản ứng oxi hóa : Chất tham gia sản phẩm SGK nguyên tử H gốc axit béo Phản ứng phản ứng cộng vào gốc axit béo chất tham gia phnả ứng H2 … Hoạt động : ứng dụng chất béo : phút Ứng dụng Chất béo nguồn cung - Chất béo thức ăn quan trọng cấp lượng cho người người nguồn cung cấp Sau chuyển hóa chất dự trữ lượng cho thể béo cịn thừa tích lũy vào - Trong công nghiệp, lượng mô mỡ nên dùng nhiều chất lớn chất béo dùng để điều chế xà béo gây béo phì Nếu thiếu phịng glixerol Dùng sản xuất đồ chất béo không cung cấp đủ hộp mì sợi lượng cho thể hoạt động Hs nghiên cứu SGK GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Chất béo thể rắn ,chất béo thể lỏng nhiệt độ thường ? GV đặt nêu vấn đề : dựa vào thành phần cấu tạo chất béo dự đoán khả phản ứng chất béo Gv rút kết luận : Khi đun nóng chất béo với dd kiềm tạo glixerol hổn hợp muối natri axit béo Muối natri axit béo xà phịng Phản ứng chất béo với kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa Phản ứng xà phịng hóa xảy nhanh phnả ứng thủy phân môi trường axit không thuận nghịch GV đặt vấn đề : CH2–O-COC17H33 CH –O- CO- C17H33 + CH2 –O-CO-C17H33 So sánh thành phần phân tử chất tham gia sản phẩm ? Chất béo có vai trị thể người ? củng cố - dặn dị ( phút ) - So sánh tính chất hóa học este với chất béo ? - làm BT 1,2 SGK /12 BTVN: 3,4,5,6 SGK / 12,13 GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Ngày soạn : 15/8/2013 Tuần –Tiết 5,6 BÀI : LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến Thức Biết: Các phương pháp chuyển hóa loại HC - Các phương pháp chuyển hóa HC, dẫn xuất halogen dẫn xuất chứa oxi Kĩ Năng - Nhớ kiến thức có chọn lọc, có hệ thống - Khi giải tập tốn hóa học chuyển hóa loại HC, chuyển hóa HC số dẫn xuất halogen, dẫn xuất chứa oxi biết dung phương pháp , viết phương trình hóa học , tính kết II CHUẨN BỊ - GV cho hs chuẩn bị trước theo nội dung SGK để hs tham gia hoạt động tổng kết luyện tập lớp - GV phóng to sơ đồ biểu diễn mối liên hệ HC số dẫn xuất HC để làm phương tiện dạy học III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra cũ Chất giặt rữa ? So sánh cấu tạo phân tử xà phòng phân tử chất giặt rữa tổng hợp ? Nội dung luyện tập: A LÝ THUYẾT HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1: củng cố số kiến thức loại HC ( 25 phút ) Gv treo sơ đồ biểu diễn mối quan hệ HC I.MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HC số dẫn xuất HC lên bảng đặt Chuyển HC no thành không no thơm số câu hỏi : a phương pháp đehiđro hóa - Có phương pháp chuyển HC no thành xt ,t xt ,t xt ,t  → → không no thơm? Viết pthh dạng tổng quát ? Cn H n −6 ¬  CnH2n +2  Cn H n  CnH2n – −4 H - H2 - H2 lấy VD minh họa? b Phương pháp crăckinh Có phương pháp chuyển HC khơng no thơm thành no? Viết pthh dạng tổng quát lầy vd minh họa ? CnH2n +2 xt ,t → CxH2x+2 +CyH2y Chuyển HC không no thơm thành no a Phương pháp hiđrơ hóa khơng hồn toàn o o + H ,t + H ,t Ankin  Anken  Ankan → → Pd / PbCO3 Trình bày phương pháp chuyển HC thành dẫn xuất chứa oxi ? GV tổng hợp : * Oxi hóa : - oxi hóa ankan, ankenở nhiệt độ cao ,chất xúc tác thích hợp GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Ni b Phương pháp hiđrơ hóa hồn tồn Ni ,t o CnH 2(n – x) + (x+1) H2  CnH2n+2 → II MỐI QUAN HỆ GIỮA HC VÀ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HC Chuyển HC trực tiếp thành dẫn xuất chúa oxi a oxi hóa HC điều kiện thích hợp + 2,xt ,t o O R –CH2 – CH2- R’  R COOH + R’COOH → Hiđrat hóa anken thành ancol Trang : TỔ : HĨA –SINH – CN -Oxi hóa anken KMnO4 - Oxi hóa mạch nhánh Aren KMnO4 * GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB + o H ,p,t R CH=CH2 + H2O → R CH –CH3 OH c Hiđrat hóa ankin thành anđehit xeton +H O → R C ≡ C R’  R- CH =C R’ → R CH2 C –R’ xt,t o P OH O chuyển HC thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen a ngtử H ngtử halogen thủy phân +X ,as,t o +NaOH,H O,t O R-H  R − X  R − OH → → +X ,Fe +NaOH,p,t o Ar –H  Ar − X → Ar − OH → b Cộng halogen HX vào Hc không no thủy phân o + HX R-CH=CH2  R-CH-CH3  +NaOH,H2O,t R-CH-CH3 →  → X OH Chuyển ancol dẫn xuất halogen thành HC a Tách H2O từ ancol thành anken B BÀI TẬP : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động : làm tập SGK :20 phút Bt /11 :Gv hướng dẫn cho hs làm theo Bt /11 : bước sau: m KOH = 3*0,1 * 56 = 16,8 mg - Tính khối lượng KOH 2,8 g ⇒ Chỉ số axit = 16,8 / 2,8 = gam chất béo ⇒ số axit ? - Câu b HS tự làm ( trường hợp ngược BT 5/12 câu a) m KOH = 5,6 *10 = 56 mg = 0,056 g ⇒ n KOH = n NaOH = 0,056 / 56 = 0,001 mol m NaOH = 0,001 * 40 = 0,04 g Bt / 18 : - Cho HS tính số mol oxi ⇒ số mol A ⇒ MA RCOO CTPT A GV lưu ý HS phân tử khối số este no C2H4O2 : 60 ; C3H6O2 : 74 C4H8O2 :88 - Yêu cầu HS tính số mol A - Viết ptpư dạng tổng quát - Tính khối lượng mol muối ⇒ CTCT A Bt /18 : - Cho HS tính số mol glixerol ? số mol GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Bt / 18 : Số mol O2 = nA = 3,2 / 32 = 0,1 mol 7,4 m MA = = = 74 (1) 0,1 n A este no, đơn chức ⇒ CTC : CnH2nO2 (2) ⇒ MA = 14n +32 = 74 ⇒ n = ⇒ CTPT : C3H6O2 b/ RCOOR’ +NaOH → RCOONa + R’OH 0,1 0,1 M RCOONa = 6,8/0,1= 68 ⇒ R = ⇒ R H CTCT A : HCOOC2H5 Bt /18 : Số mol glixerol : Trang : 10 TỔ : HÓA –SINH – CN natrilinoleat Từ tỉ lệ số mol chất ⇒ X gồm gốc C17 H31COO gốc C17H33COO - Yêu cầu HS viết ptpư ⇒ số mol chất ⇒ khối lượng chất CH2–O-COC17H33 CH2–O-COC17H33 CH –O- CO- C17H33 CH –O- CO- C17H31 CH2 –O-CO-C17H31 CH2 –O-CO-C17H33 Bt /18 Số mol KOH X este đơn chức nên số mol X với số mol KOH với số mol ancol RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH - GV hướng dẫn HS tìm CTCT Bt /18 - GV hướng dẫn HS làm bước - GV hướng dẫn HS cách biện luận ( hướng dẫn HS cách tính theo cách trắc nghiệm ) A m = 60 *0,15/2 = 4,5 ( loại ) B m = 74 * 0,15/3 = 3,7 ( nhận ) Đáp án B Bt /18 - GV cho HS thảo luận nhóm ⇒ Gv hướng dẫn GIÁO ÁN HĨA HỌC 12 CB n = 0,92 / 92 = 0,01 mol Số mol C17 H31COONa = 3,02 / 302 = 0,01 ⇒ có gốc C17H33COONa X + NaOH → C3H5(OH)3+C17H31COONa + C17H33COONa 0,01 0,03 0,01 0,01 0,02 Khối lượng NaOH : m = 0,03 * 40 = 1,2 Khối lượng C17H33COONa = 0,02 * 304 = 6,08 Áp dụng ĐLBTKL a= 0,92 + 3,02 + 6,08 – 1,2 = 8,82 - Có CTCT có Bt /18 : Số mol KOH = 0,1 = n X X este đơn chức nên số mol X với số mol KOH với số mol ancol M X = 8,8 / 0,1 = 88 ⇒ X : C4H8O2 M R’OH = 4,6 / 0,1 = 46 ⇒ M R’ = 46 – 17 = 29 ⇒ R’ C2H5 ⇒ CTCT : CH3COO C2H5 : etylaxetat Bt /18 : - Số mol H2O = Số mol CO2 = 0,15 mol ⇒ X este no đơn chức ⇒ CnH2nO2 CnH2nO2 + O2 → n CO2 + n H2O n 0,15 /n 0,15 n=1 ⇒ M = 23,6 ( loại ) 3,7 m 74 M= = *n= n n = ⇒ M = 49,3 (loại) 0,15 n n =3 ⇒ M = 74 ⇒ CTPT : C3H6O2 – Đáp án B Bt /18 : Khối lượng NaOH 150 gam dung dịch * 150 m= = ⇒ số mol = 6/40 = 0,15 mol 100 CH3COOH +NaOH → CH3COONa + H2O x x CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5 OH y y ⇒ x = 0,1 60x + 88y = 10,4 x + y = 0,15 y = 0,05 - Khối lượng CH3COOC2H5 = 88 * 0,05 = 4,4 % CH3COOC2H5 = 4,4 / 10,4 * 100 = 42,3 % Hoạt động : làm tập trắc nghiệm ( 45 phút ) GV chuẩn bị số câu hỏi trắc nghiệm - HS có tài liệu chuẩn bị nên câu hỏi chương I cho HS không hiểu đưa thảo luận hướng dẫn GV - GV hường dẫn HS giải câu hỏi lý thuyết tập Dặn dò: Làm tập SGK SBT GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 11 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Ngày soạn : 20/8/2013 Tuần 4- Tiết 7,8 CHƯƠNG II : CACBOHĐRAT BÀI 5: GLUCOZ I Mục tiêu học Về kiến thức - Biết cấu trúc phân tử (dạng mạch hở, mạch vòng) glucozơ, fructozơ - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ - Hiểu nhóm chức có phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hoá học glucozơ, fructozơ Kĩ - Rèn luyện phơng pháp t trừu tợng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng glucozơ, fructozơ) - Khai thỏc mi quan hệ : cấu trúc phân tử ¬  tính chất hóa học  - rèn luyện kĩ quan sát ,phân tích thí nghiệm -Giải tốn có liên quan đến hợp chất glucoz¬, fructoz¬ II Chn bị - Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ - Hoá chất: glucozơ, dung dịch : AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH - Mô hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học III Phng phỏp: Tho lun nhúm, m thoi, gii thớch IV Tiến trình giảng 1.n định lớp kiểm tra cũ 3.Nội dung mi Nội dung Hoạt động HS Hoạt động GV Hoạt động : TNH CHT VT L V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN (10 phút) * HS tù nghiªn cøu SGK vỊ * GV cho HS quan s¸t mÉu I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG tÝnh chÊt vËt lÝ trạng thái thiên glucozơ THI T NHIấN nhiên glucoz¬ Trong tự nhiên glucoz¬ có Glucozơ chất kết tinh,khơng màu, glucoz¬ có nhiều nhiều đâu ? lấy VD? nóng chảy 1460 C (dạng α )và 1500C chin,mật ong thể người Gv nêu vấn đề : (dạng β ),dể tan nước động vật thể người hàm lượng - Có vị ngọt, có hầu hết phận glucoz¬ cao hơng thấp 0,1% có ảnh hưởng -Trong máu người có lượng nhỏ đến sức khỏe glucozơ không thay i (0,1 %) ngi Hoạt động : CÊu tróc ph©n tư ( 15 PHÚT) II CÊu tróc phân tử * HS trả lời Glucozơ có công thức phân tử C6H12O6, + Vậy nguyên tử C phân tồn hai dạng mạch hở mạch vòng tử Glucozơ tạo thành mạch dài Dạng mạch hở + Phân tử Glucozơ cho phản a) Các kiện thực nghiệm: sgk ứng tráng bạc, phân tử b) Kết luận có nhóm -CH=O Glucozơ có cấu tạo anđehit đơn chức + Phân tử Glucozơ tác dụng ancol chức, có công thức cấu tạo với Cu(OH)2 cho dung dịch màu CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHxanh lam, vËy ph©n tư cã CH=O nhiỊu nhãm -OH vị trí kế + Glucozơ tạo este chứa gèc Công thức thu gọn axit CH3COO-, vËy ph©n CH2 OH [CH-OH ]4 CHO tư cã nhóm -OH Dạng mạch vòng Trong thc t , Glucozơ tồn ch yu GIO VIấN : Vế TH HU Trong thiên nhiên, Glucozơ * GV hỏi HS - Để xác định CTCT glucozơ phải tiến hành thí nghiệm ? - Phân tích kết thí nghiệm để kết luận cấu tạo glucozơ GV bổ sung: Chất cho phản ứng tráng gương chất phải có nhóm chức nào? (chức anđêhit – CHO).Hòa tan Cu(OH)2 cho dd màu xanh lam chứng tỏ ancol đa chức có Trang : 12 TỔ : HĨA –SINH – CN d¹ng mạch vịng ( dạng ) GIO N HểA HC 12 CB tồn dạng dạng Trong dung dịch, hai dạng chiếm u chuyển hoá lẫn theo cân b»ng qua d¹ng m¹ch hë nhóm OH liên tiếp - Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau, nh có hai dạng cấu tạo khác -OH C5 cộng vào nhóm C=O tạo dạng vòng cạnh Hoạt động : III Tính chất hoá học ( 35 PHT) *Glucozơ có c¸c tÝnh chÊt cđa III TÝnh chÊt ho¸ häc nhãm anđehit ancol đa chức Glucozơ có tính chất nhóm anđehit ancol đa chức Tính chất ancol đa chức (poliancol) * HS làm thí nghiệm glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 a) Tác dụng với Cu(OH)2 C6H11O6H+Cu(OH)2→(C6H11O6)2Cu+ 2H2O * HS nghiªn cøu SGK cho biÕt b) Phản ứng tạo este đặc điểm cấu tạo este đợc tạo Glucozơ tạo C6H7O(OCOCH3)5 từ glucoz¬ ⇒ Trong phân tử glucoz¬ có nhóm OH vị trí liền kề - Quan sát tng ,Nêu 2.Tính chất nhóm anđehit tợng, giải thích viết PTHH a) Oxi hóa Glucozơ CH2OH[CHOH]4CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH *Dd AgNO3 tạo phức với dd NH3 t CH2OH[CHOH]4COONH4+2Ag+ AgNO3+3NH3+H2O 3NH3 + H2O [Ag(NH3)2]OH+ NH4NO3 Oxi hoá Glucozơ b»ng Cu(OH)2 ®un nãng CH2OH[CHOH]4CHO+2Cu(OH)2+NaOH t → CH2OH[CHOH]4COONa+Cu2O+ HS dựa vào kiến thức học natri gluconat 3H2O viết ptpứ lên men glucozơ b) Khư Glucoz¬ b»ng hiđro * HS nghiên cứu sgk: Cho biết CH2OH[CHOH]4CHO+H2 điểm khác nhóm -OH Ni ,t đính với nguyên tử C số với CH2OH[CHOH]4CH2OH nhóm -OH đính với nguyên Sobitol tử C khác vòng glucozơ Phản ứng lên men enzim C6H12O6  → 2C2H5OH + 2CO2 0 30 − 35 C Hoạt động : Điều chế ứng dụng ( 25 PHT) HS nghiên cứu sgk tìm hiểu IV Điều chế ứng dụng Điều chế thùc tÕ cuéc sèng HCl 40 (C6H10O5)n + nH2O  0 → nC6H12O6  øng dông:SGK - HS cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ vµ V: ĐỒNG PHÂN CA GLUCOZ L trạng thái thiên nhiên fructozơ FRUCTOZ - HS cho biết tính chất hoá học CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH đặc trng fructozơ Giải thích || nguyên nhân gây tính chất O đó.( CTCT ) Cùng với dạng mạch hở fructozơ tồn dạng mạch vòng cạnh cạnh Dạng cạnh có hai đồng phân Tính chất tơng tù Glucoz¬ GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ *Từ CTCT glucozơ dự đốn tính chất hóa học glucozơ * u cầu HS viÕt PTHH cđa ph¶n øng dung dịch glucozơ Cu(OH)2 dới dạng phân tử GV biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ AgNO3 dung dÞch NH3 Yêu cầu HS quan sát tượng,giải thíchvà viết pthh Gv mơ tả TN Cu(OH)2 với glucozơ đun nóng kết thấy xuất kết tủa màu đỏ gạch.yêu cầu Hs viết pthh ? * GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng khư glucoz¬ b»ng H2 GV u cầu HS viết ptpứ lên men glucozơ ( phần điều chế ancol) Gv yêu cầu HS dựa vào kiến thức thực tế SGK nêu ứng dụng pp điều chế glucozơ - Nghiên cứu sgk cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozơ fructozơ GV bổ sung từ CTCT fructozơ polihiđroxi xeton tồn vịng cạnh( có đồng phân α vµ β.) cạnh có tính chất tương tự glucozơ Trang : 13 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HĨA HỌC 12 CB OH− Glucoz¬  Fructoz¬ → ¬  4, Cđng cè - Dặn dũ ( PHT) So sánh cấu tạo phân tử tính chất hoá học glucozơ fructozơ HS lµm 1,2,3 /32 sgk GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 14 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Ngày soạn : 28/ 08 / 2013 Tuần - Tiết 9,10 Bài SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I Mục tiêu học Kiến thức HS biết : cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Kĩ năng: So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Viết phương trình phản ứng minh họacho tính chất hóa học hợp chất Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Giáo dục tình cảm, thái độ HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xemlulozơ sống II Chuẩn bị Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt Hóa chất: DD I2 , mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Các sơ đồ hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học III Phương pháp : Thảo luận nhóm , trực quan, giải thích IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp Kiểm tra cũ ( phút ) - Trình bày tính chất hóa học glucozơ viết ptpứ minh họa ? Nội dung bi mi Nội dung Hoạt động HS Hoạt ®éng : Tính chất vật lí , cấu tạo saccarozơ ( 15 phút ) Saccarozơ loại đường phổ I SACCAROZƠ biến có nhiều mía - Saccarozơ ( C12H22O11 ) loại đường phổ biến, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt… Học sinh dựa vào kiến thức TÝnh chÊt vËt lÝ thực tế nêu trạng thái, màu sắc, - Là chất rắn kết tinh , không màu , không mùi vị ,tính tan đường? mùi , có vị , nóng chảy 1850C Tan tự nhiên đường có nhiều tốt nước thực vật nào? - Dung dịch saccarozơ làm Cấu trúc phân tử tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam có nhiều nhóm Saccarozơ đisaccaric cấu tạo từ -OH kÒ mt gc - Glucozơ mt gc -Dung dịch saccarozơ Fructơzơ qua nguyờn t Oxi phản ứng tráng bạc, không khử Cu(OH)2 nhóm -CHO không -OH hemixetan tự saccarozơ đợc hợp phân tử Glucozơ Fructozơ dạng mạch vòng liên kết qua nguyên tử oxi (C-O-C ) C1 Glucozơ C2 fructozơ Hoạt động GV - Saccarozơ gì? Có nhiều đâu? HS quan s¸t mẫu Saccarozơ (đờng kính trắng) tìm hiểu SGK để biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên saccarozơ - Cho biết để xác định CTCT saccarozơ ngời ta phải tiến hành thí nghiệm nào? Phân tích kết thu đợc rút kết luận cấu tạo phân tử saccarozơ - Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt axit vô đợc Glucozơ Frcutozơ * HS: Viết CTCT saccarozơ * GV : Sửa chữa cho HS cách viết, ý cách đánh số vòng phân tử saccarozơ Hoạt động :Tớnh cht húa hc ca saccaroz ( 10 phút ) GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 15 TỔ : HÓA –SINH – CN TÝnh chất hoá học Vì saccarozơ tính chất ancol đa chức đặc biệt có phản ứng thuỷ phân đisaccarit a Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+ Cu(OH)2 Cu(C12H21O11)2 + 2H2O b Phản ứng thuỷ phân GIO N HểA HC 12 CB Saccarozơ không tính khử không nhóm -CHO không -OH hemixetan tự nên không dạng mạch hở Kt ta Cu(OH)2 tan dung có màu xanh lam + C12H22O11+H2O  H ,t C6H12O6+ C6H12O6  → Từ CTCT saccarozơ dự đốn tính chất hóa học có saccarozơ ? * HS quan s¸t GV biểu diễn dung dịch saccarozơ với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng, nêu tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng Dd saccaroz b thy phõn mụi trường axit tạo thành Glucoz¬ F ructoz¬ glucozơ (glucozơ cho phn ng gng ) Hoạt động : ứng dụng sản xuất đờng saccarozơ ( phỳt ) Giải thích tợng thực tế, ứng dụng sản xuất đờng Hc sinh da vo cỏc kin thc saccarozơ xí nghiệp tráng gơng đà thc t nêu ứng dụng a øng dông dïng dung dịch saccarozơ với ng cuc sng v sgk axit sunfuric làm chất khử b Sản xuất đờng saccarozơ : sgk phản ứng tráng bạc cụng nghip ? * Tóm tắt giai đoạn ( gim ti ) phân tích giai đoạn HS theo dõi sơ đồ sản xuất đờng saccarozơ CN trình sản xuất đờng saccarozơ SGK Hoạt động : Tính chất vật lí cấu trúc tinh bột ( 10 phút ) HS quan s¸t mÉu tinh bột II TINH BT nghiên cứu SGK cho biÕt c¸c TÝnh chÊt vËt lÝ tÝnh chÊt vật lí trạng thái thiên nhiên tinh bột Nêu tính chất vật lí trạng thái tự nhiên tinh bột - Nêu cấu trúc phân tử tinh - Nghiên cứu SGk, cho biết cấu trúc phân tử cđa tinh bét: Cã thĨ bột ? CTC ? coi tinh bột polime nhiều - Cho biết đặc điểm liên kết mắt xích -glucozơ hợp lại có mắt xích -glucozơ công thức (C6H10O5)n (n từ 1.200 phân tử tinh bột đến 6000) Thực ra, tinh bột hỗn hợp loại polisaccarit amilozơ Phân tử amolipectin đợc cấu amilopectin - Tinh bột tạo thành xanh t¹o bëi mét số mạch amilozơ, Amilozơ polime có mạch mạch nối với nh quỏ trỡnh quang hp xoắn lò xo, không phân nhánh, nguyên tử C1 mắt xích phân tử khối khoảng 200.000 H O , as → CO2  C6H12O6 → ( C6H10O5)n chatdiepluc đầu mạch với nguyên đvC tử C6 mắt xích mạch Amilopectinlà polime có Glucoz Tinh bt kia, qua nguyên tử oxi, gọi mạch xoắn lò xo, phân nhánh, phân tử khối lớn amilozơ, liên kết [1-6] glicozit khoảng 1000.000 đvC Hoạt động : Tính chất hóa học tinh bột ( 15 phút ) Lµ mét polisaccarit cã cÊu tróc TÝnh chÊt ho¸ häc Dựa vào cấu trúc tinh vòng xoắn, tinh bột biểu hiệu bt hóy nờu tớnh cht húa hc a Phản ứng thuỷ phân yếu tÝnh chÊt cđa mét poliancol, tinh bột a) Thủ phân nhờ xúc tác axit biểu rõ tính chất thuỷ phân phản ứng màu với i ot Nêu tượng đun nóng + ,t n C H O H (C6H10O5)n + nH2O  12 → * Tinh bột bị thủy phân dd tinh bột với axit vơ lỗng Thùc tinh bột bị thuỷ phân bớc qua mụi trng axit tạo glucozơ cho ( nhai cơm kĩ ) c¸c giai đoạn trung gian đextrin - Cho biết sơ đồ tóm tắt phn ng gng [C6H10O5]n, mantozơ trình thuỷ phân tinh bột xảy b) Thuỷ phân nhê enzim * Khi nhai cơm kĩ ta có vị nhê enzim H 2O : tinh bột bị thủy phân nhờ (C6H10O5)n  C6H10O5)x → α −amilaza nước bọt( enzim amilaza) thành CÊu tróc ph©n tư Tinh bột hổn hợp loại polisaccarit ( amilozơ amilopectin ) GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 16 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB glucozơ Dung dịch hồ tinh bột đựng ống nghiệm ( mặt cắt c Ph¶n ứng màu với dung dịch iot c khoai lang) nhum màu xanh Tinh bột có khả tạo màu xanh tím tím ,khi đun nóng màu xanh biến với Iot Khi để nguội màu xanh tím Đây phản ứng đặc trưng tinh bột lại xuất ỨNG DỤNG : SGK ⇒ Iốt có khả nng to mu xanh vi h tinh bt Hoạt động : Tính chất vật lí cấu trúc phân tử zenlulozơ ( 10 phút ) III XENLULOZƠ Xenlulozơ chất rắn ,màu TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG trắng ,không mùi ,không tan THÁI TỰ NHIÊN nước sgk Xenlulozơ có nhiều bơng ,đay, gai ,tre, na Cấu trúc phân tử Xenlulozơ polime hợp thành từ Xenlulozơ polime hợp mắt xích (1,4)glucozit, có công thức thành từ mắt xích (1,4) (C6H10O5)n, mạch kéo dài không phân glucozit, có công thức (C6H10O5)n nhánh , mạch kéo dài không phân nhánh CH 2OH Tinh bt l polime hợp H O thành từ mắc xích α-glucoz¬ H H OH Và liên kết α -1,4 -glicozit H 2O H 2O  Mantozơ  glucozơ → → β −amilaza mantaza - Thí nghiệm dung dịch I2 dung dịch tinh bột nhiệt độ thờng, đun nóng để nguội - Thí nghiệm dung dịch I2 cho lên mặt cắt củ khoai lang * GV cho HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông thấm nớc), tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ - Hóy nờu cấu trúc phân tử xenlulozơ so sánh với cấu trúc tinh bột ? - Những đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ So sánh với cấu tạo phân tử tinh bột H H n Mỗi mắt xích C6H10O5 có nhóm -OH tự do, nên viết công thức xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n Hoạt động : Tớnh chất hóa học zenlulozơ ( 10 phút ) Xenluloz¬ polisaccarit mắt xích có nhóm -OH tự Tính chất hoá học nên xenlulozơ có phản ứng a Phản ứng thy phõn thuỷ phân phản ứng ancol SO4 t o đa chức (C6H10O5)n+ nH2O  H 2  , nC6H12O6  → * HS quan sát màu sắc sản Glucozơ phẩm thu được, gi¶i thÝch ngun b Ph¶n øng với axít nitric nhân vµ viÕt PTHH H SO4 ,t o [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3  [C6H7 Khi tác dụng với hổn hợp → O2(ONO2)3]n+ 3nH2O (HNO3 +H2SO4) anhiđrit axetic cho sản phẩm este øng dơng * HS nghiªn cøu SGK cho biết sgk sản phẩm phản ứng cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic l xenluloz triaxetat * HS liên hệ kiến thức thực tế tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng xenlulozơ OH GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân xenlulozơ theo bớc:( SGK ) GV liên hệ tợng thực tế, ví dụ: trâu bò nhai lại * GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng este hoá xenlulozơ vi HNO3 với chất xúc tác H2SO4 * GV : Xenlulozơ có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất, để tạo nguồn nguyên liệu quý giá này, phải tích cực trồng phủ xanh mặt đất Củng cố dn dũ ( 10 phút ) - HS lµm bµi 1, 2, SGK - Bài thêm: Nhận biết chất rắn sau: glucozơ, saccarozơ, tinh bột Hớng dẫn giải số tập GIO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 17 TỔ : HÓA –SINH – CN a) GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB GV hướng dẫn học sinh làm Bµi 5/ 39 Saccaroz¬ - Glucoz¬ KÕt tđa Ag Glixerol - KÕt tđa Ag dd AgNO3, NH3, ®un nhĐ ®un víi dd H2SO4 sau ph cho dd AgNO3, NH3 b) ®· nhËn - Mantozơ Kết tủa Ag dd màu xanh Anđehit axetic kết tủa Ag - Saccarozơ dd AgNO3, NH3, đun nhẹ Cu(OH)2 lắc nhẹ c) Saccarozơ ddAgNO3, NH3, đun nhẹ ®un víi dd H2SO4 ph - Glixerol Mantoz¬ Glucoz¬ - KÕt tña Ag KÕt tña Ag - - KÕt tđa Ag Tan, dd cã mµu xanh - BTVN: 4,6 SGK tập sách tập * Cần phải bảo quản đường lưu ý HS trường hợp dùng đường để làm “nước màu “ gia đình có hại cho sức khỏe đường đốt cháy biến thành số chất khác có tính chất độc nên sử dụng “nước màu “ làm từ nước dừa tươi …… - Trong trình sản xuất đường , rượu bia gây ô nhiểm môi trường nặng nề , cần bảo quản đường cách hợp lí GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 18 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HểA HC 12 CB Ngày soạn: / / 2013 Tuần – tiết 11 Bµi 7: Lun tËp CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBONHIĐRAT A Mơc tiªu học Kiến thức - Biết đặc điểm cấu trúc phân tử hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hoá học hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên hệ hợp chất cacbonhiđrat Kĩ - Lập bảng tổng kết chơng - Giải toán hợp chất cacbonhiđrat B Chuẩn bị - HS làm bảng tổng kết chơng cacbonhiđrat theo mẫu thống - HS chuẩn bị tập SGK sách tập - GV chuẩn bị bảng tổng kết theo mÉu sau: C PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại , nêu vấn đề , giải thích , thảo luận nhóm D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp Kiểm tra cũ ( phút ) Nêu cấu trúc phân tử xenlulozơ? Trình bày tính chất hóa học viết phương trình phản ứng minh họa? Nội dung mi Hoạt động Tổng hợp kiến thức cacbohiđrat ( 15 phỳt ) GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm cặp đôi, thảo luận để điền vào bảng sau: GV nêu nội dung thảo luận: - Phân loại cacbohiđrat? - Viết công thức PT, nêu đặc điểm cấu tạo chất? So sánh cấu tạo loại cacbohiđrat? - Từ cấu tạo suy tính chất chất? Viết phơng trình phản ứng để chứng minh Điền vào bảng sau: Mục Chất Monosaccarit Glucozơ Fructozơ Đisaccarit Saccarozơ Polisaccarit Mantozơ Tinh Xenlulozơ bột CTPT Cấu trúc phân tử Tính chất hoá học Tính chất anđehit 2.Tínhchấtcủa-OH hemiaxetal Tính chất ancol đa chức Phản ứng thuỷ phân Phản ứng màu Phn ng lờn men nhóm phản glucozơ fructozơ saccarozơ mantozơ ứng hay phản øng +[Ag(NH3)2]OH +[Ag(NH3)2]OH [Ag(NH3)2]OH nhãm + H2/Ni + H2/Ni + H2/Ni -CH=O + + CH3OH/HCl + CH3OH/HCl nhãm -OH hemiaxetal CH3OH/HCl GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ tinh bét xenluloz¬ Trang : 19 TỔ : HÓA –SINH – CN nhãm chức poliancol + Cu(OH)2 phản ứng thuỷ phân phản ứng mµu GIÁO ÁN HĨA HỌC 12 CB + Cu(OH)2 + Cu(OH)2 + H2O/H+ hc enzim + Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 + HNO3 ®/H2SO4 ® + H2O/H+ + H2O/H+ hc enzim hc enzim + I2 + H2O/H+ enzim b tập hoạt động thầy hoạt động trò Hoạt động 2:Giải mét sè bµi tËp lý thuyÕt ( phút ) - HS hoạt động theo nhóm - ngời, thảo luận để tìm * GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm - cách giải tập: ngời, yêu cầu nhóm thảo luận, trình bày Bài - SGK tập sau: a- Glucozơ, glixerol, anđehit axetic: * GV hớng dẫn nhóm làm việc với nội b- Glucozơ, saccarozơ, glixerol dung: c- Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột - Các bớc giải toán nhận biết? HS phải trả lời đợc: - Dựa vào tính chất hoá học đặc trng để viết ph- a- Các bớc: ơng trình phản ứng nhận biÕt? - TrÝch ho¸ chÊt - Thc thư: dd AgNO3 /NH3, đun nhẹ - Hiện tợng quan sát đợc: Có Ag: C6H12O6 CH3CHO tợng: C3H8O3 b- Thc thư: Cu(OH)2, sau ®ã ®un nãng c- Thc thử: Iot, Cu(OH)2 Hoạt động : Bài tập toán cacbohidrat ( 15 phỳt ) Bài 3: Giải tập - SGK * GV tiếp tục yêu cầu nhóm thảo luận để HS thảo luận trình bày đợc: nêu hớng giải, trình bày cách giải tâp a- Tính m tinh bột kg g¹o: SGK m = 0,8 kg H + ,t (C6H10O5)n + nH2O  nC6H12O6 → 162n kg 180n kg 0,8 kg 0,89 kg b- Tơng tự câu b: m = 0,556 kg c- Tơng tự tính đợc: m = 0,5263 kg Bài – sgk Củng cố - dặn dị : phút BT1: pp hóa học nhận biết dd sau: glixerol, glucozơ, tinh bột , xenlulozơ BTVN: làm tập lại SGK SBT GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 20 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Ngày soạn : 10/9/2013 Tuần - Tiết 17 KIỂM TRA TIẾT – LẦN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến thức Este CHƯƠNG I: ESTE LIPIT Số câu Lipit Nhậ biết Glucozo Fructozo CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT Số câu Saccarozơ (17 CÂU) , tinh bột xenlulozơ Số câu TỔNG: Cộng - CTPT tổng quát - Gọi tên este theo danh pháp (gốc – chức) - Xác định este, CTCT, số đồng phân , tính chất hh ,Tính chất chất béo, tên chất béo Xác định CTCT este, tính tốn từ pư este hóa,xà phịng hóa tính tốn từ pư este hóa,xà phịng hóa Vận dụng mức cao - Xác định CTCT este, tính khối lượng, % khối lượng Tính khối lượng từ phản ứng xà phịng hóa,gly xerol, khối lượng chất béo 2 - Cấu tạo, tính chất glucozo, fructozo - -Nhận biết chất -Tính chất hóa học - Tinh toán dựa vào phản ứng tráng gương, phản ứng lên men,phản ứng với H2 Tính tốn dựa vào phản ứng thủy phân (23 CÂU) Số câu Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng Cấu tạo 12 -Tính chất hóa học 15 15 8 -Tính khối lượng HNO3, xenlulozo,sản phẩm biết hiệu suất phản ứng ĐỀ A Câu 1: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 2: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 3: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 4: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu : Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 21 40 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB Câu : Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 7: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu : Xà phòng điều chế cách câu sau? A Phân hủy mỡ B Thủy phân mỡ kiềm C Phản ứng axit với kim loại D Đehiđro hoá mỡ tự nhiên Câu 9: Để trung hòa lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39) A 4,8 B 6,0 C 5,5 D 7,2 Câu 10 : Xà phịng hố hồn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam Câu 11 : Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 A triolein B tristearin C tripanmitin D stearic Câu 12: Một este có công thức phân tử C4H8O2, thủy phân môi trường axit thu đựơc ancol etylic, CTCT C4H8O2 là: A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7D C2H5COOCH3 Câu 13 Etyl axetat tên gọi hợp chất: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOCH3 D C2H5COOH Câu 14 Chọn đáp án A Chất béo trieste glixerol với axit B Chất béo trieste ancol với axit béo C Chất béo trieste glixerol với axit vơ D Chất béo trieste glixerol với axit béo Câu 15 : Đặc điểm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit gì? A Phản ứng thuận nghịch B Phản ứng xà phịng hóa C Phản ứng khơng thuận nghịch D.Phản ứng cho-nhận e Câu 16 Phản ứng este hóa ancol metylic axit axetic tạo thành sản phẩm có tên gọi là: A Metyl axetat B Axyl etylat C Etyl axetat D Axetyl etylat Câu 17 : Đun lượng dư axit axetic với 13,80 gam ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 19,8 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa : A 75.0% B 62.5% C 60.0% D 41.67% Câu 18 Một este đơn chức no có 54,55 % C phân tử Cơng thức phân tử este là: A.C3H6O2 B.C4H8O2 C.C4H6O2 D.C3H4O2 Câu 19 Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở ancol đơn chức no mạch hở có dạng A CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) B CnH2nO2 ( n ≥ 3) C CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) D CnH2nO2 (n ≥ 2) Câu 20 ; Chất có nhiệt độ sơi thấp là: A.C4H9OH B.C3H7COOH C.CH3COOC2H5 D.C6H5OH Câu 21 Đồng phân glucozơ : A Saccarozơ B Xenlulozơ C Mantozơ D Fructozơ Câu 22 Khi thủy phân tinh bột, ta thu sản phẩm cuối chất nào? A Fructozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 23 Phân tử Saccarozơ cấu tạo thành phần nào? A Một gốc Glucozơ gốc Fructozơ B Hai gốc Fructozơ dạng mạch vòng C Nhiều gốc Glucozơ D Hai gốc Glucozơ dạng mạch vịng Câu 24 Chất sau có phản ứng tráng gương? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulơzơ Câu 25 Hãy tìm thuốc thử để nhận biết tất chất riêng biệt sau: Glucozơ, glixerol; etanol; andehit axetic A Na kim loại B Nước brom C Cu(OH)2 / NaOH, t0 D AgNO3/ dd NH3 Câu Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân : GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 22 TỔ : HÓA –SINH – CN GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CB A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 27 Trong công thức sau đây, công thức cấu tạo đơn giản xenlulozơ là: A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H7O2(OH)3]n C [C6H5O2(OH)5]n D C6H7O2(OH)2]n Câu 28 Khi cho xenlulozơ vào dung dịch HNO3 đặc có H2SO4 đặc tham gia Sản phẩm tạo thành là: A.[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2 B.[C6H7O2(ONO)3]n + 3nH2O C.[C6H7O2(NO3)3]n + 3nH2O D.[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Câu 29 Khi thủy phân saccarozơ thu A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ Câu 30 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric Giá trị m là: A 30 B 21 C 42 D 18,9 Câu 31 Saccarozơ tác dụng với : A Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam B ddAgNO3 NH3 C NaOH D Cu(OH)2 dun nóng tạo kết tủa đỏ gạch Câu 32 Đồng phân glucozơ : A Saccarozơ B Xenlulozơ C Mantozơ D Fructozơ Câu 33 Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C HCHO D HCOOH Câu 34 : Đun nóng dung dịch chứa 13,5 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu tối đa là: A 21,6 gam B 10,8 gam C 32,4 gam D 16,2 gam Câu 35 : Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n A 10000 B 8000 C 9000 D 7000 Câu 36 : Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 37 : Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 38 : Muốn có 45 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn A 48,5 gam B 54 gam C 85,5 gam D 58,5 gam Câu 39 : Để nhận biết dung dịch : glucozơ , hồ tinh bột , saccarozơ đưng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Cu(OH)2/OHB Na C dd AgNO3/NH3 D CH3OH/HCl Câu 40 : Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D CÂU 10 11 12 13 14 15 Đ ÁN C C B A A B D B B D A B A D A CÂU 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đ ÁN A A B D C D B A C C C B D B D CÂU 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đ ÁN A D B D A A C C A C GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : 23 ... HỌC HỮU CƠ * HYĐOCACBON: HC no(ankan ,xicloankan) ,HC không no( anken,ankin,ankađien) ,HC thơm (benzen ) * Dẫn xuất HC: dẫn xuất halogen, ancol , phenol, An? ?ehit ,xeton , axit cacboxylic …… Hoạt... A× , Z = 16 a 14 HYĐOCACBON Ankan Anken Ankađien Ankin Ankylbezen CTC Danh pháp Đặc điểm cấu tạo đồng phân Tính chất hóa học Điều chế nhận biết GIÁO VIÊN : VÕ THỊ HUỆ Trang : TỔ : HÓA –SINH –... HỌC 12 CB DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL Dẫn xuất Halogen Ancol no đơn chức CTC Phenol Danh pháp Cấu tạo đồng phân Tính chất hóa học Điều chế nhận biết AN? ?EHIT – XETON – AXITCACBOXYLIC An? ?ehit