Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 1*: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0.01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0.008 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là: A. 5,0.10 -4 mol/(l.s). B. 1,0.10 -4 mol/(l.s). C. 7,5.10 -4 mol/(l.s). D. 4,0.10 -4 mol/(l.s). Mức độ: Dễ. Đây là một câu lý thuyết rất cơ bản của phần động học phản ứng (bậc 1). Giải chi tiết: Gọi tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X trong là v X . Do X tham gia phản ứng với hệ số 1, bậc phản ứng tính theo X là 1, tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo công thức sau: t CC dt d v t XXX X − =−= 0 trong đó C X 0 và C X t là nồng độ của chất X ở thời điểm ban đầu và thời điểm t (giây). Do đó, tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây đầu, biết C X 0 =0.01 mol’l, C X 20s =0.008 mol là: slmolslmolslmolv X ./10.0,1./ 20 002.0 ./ 20 008.001.0 4− == − = Câu 2*: Cho phản ứng: FeO + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO 3 là A. 6. B. 8. C. 10. D. 4 Mức độ: Dễ. Đây là một câu lý thuyết rất cơ bản của phần phản ứng oxy hóa – khử. Giải chi tiết: FeO là chất khử, Fe có số oxy hóa tăng từ +2 lên +3 (Fe(NO 3 ) 3 ) HNO 3 là chất oxy hóa, N có số oxy hóa giảm từ +5 xuống +2 (NO) Fe 2+ - e -  Fe 3+ | x3 N +5 + 3e  N 2+ | x1 Điền hệ số 3 vào trước sản phẩm có Fe +3 và hệ số 1 vào trước sản phẩm có N +2 . Điền các hệ số còn lại: 3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O. Câu 3**: Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, NaHCO 3 đểu có khả năng phản ứng với HCOOH. (b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C 6 H 5 OH) dễ hơn của benzen (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic. (d) Phenol (C 6 H 5 OH) tan ít trong etanol. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com A. 2. B. 3. C. 1. D. 4 Ba mệnh đề đúng là a, b, c. Câu này là một câu lý thuyết tương đối khó, cần nắm rõ nhiều khái niệm. (a) Đúng. CH 3 NH 2 là amin có khả năng phản ứng với HCOOH tạo thành muối: CH 3 NH 2 + HCOOH  HCOONH 3 CH 2 C 2 H 5 OH và HCOOH có thể phản ứng với nhau (phản ứng este hóa) tạo thành este trong điều kiện thích hợp: C 2 H 5 OH + HCOOH  HCOOC 2 H 5 + H 2 O NaHCO 3 phản ứng với HCOOH tạo ra CO 2 bay lên: NaHCO 3 + HCOOH  HCOONa + H 2 O + CO 2 ↑ (b) Đúng Trong phenol, OH là nhóm nucleophile (đẩy electron về vòng thơm), do đó làm tăng mật độ electron trong vòng thơm. Do đó phản ứng thế electrophile khi phản ứng với Brom trở nên dễ dàng hơn. (c) Đúng. Đó là quy trình Wacker. C 2 H 4 + O 2  CH 3 CHO (d) Sai. Phenol là chất tan nhiều trong nước do tạo được các liên kết hydro với nước. Câu 4**: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F − , Cl − , Br − , I − . Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Đây là một câu lý thuyết không dễ, phải nắm rõ một số đặc tính của các halogen, nhất là Flo. (a) Đúng. F là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất, xu hướng chính là thu hút electron về phía nó khi tạo liên kết với các nguyên tố khác. F có tính oxi hóa mạnh nhất và luôn thể hiện tính oxy hóa. (b) Đúng. HF là axit yếu do F có độ âm điện lớn, kích thước nhỏ. Liên kết H-F do đó rất bền vững, khó bị phân li trong nước so với các axit halogenic khác (có độ âm điện thấp hơn và kích thước nguyên tử lớn hơn). (c) Đúng. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Dung dịch NaF được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Sai F chỉ nhận số oxi hóa -1 trong các hợp chất với các nguyên tố khác do flo luôn thể hiện tính oxi hóa. (e) Đúng. Tính oxi hóa của các chất oxy hóa cùng cặp với các chất khử này (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) giảm dần theo thứ tự từ F tới I, do đó tính khử tăng lên từ F - đến I - . Câu 5**: Amino axit X có phân tử khối bằng 75. Tên của X là A. glyxin. B. valin. C. alanin. D. lysin. Về lý thuyết, câu này rất dễ. Nhưng nhớ được các amino axit lại là một vấn đề “kỹ thuật”. Tuy nhiên đề thi nào cũng có những câu liên quan đến việc “nhớ” cấu trúc-tên gọi của axit amin. Vì thế xếp loại hơi hơi khó về kỹ thuật nhiều hơn về lý thuyết. Glyxin: NH 2 -CH 2 -COOH, M = 75 Analin: CH 3 -CH(NH 2 )-COOH, M = 89 Valin: HOOC-CH(NH 2 )-CH(CH 3 ) 2 , M = 117 Lysin: HOOC-CH(NH 2 )-(CH 2 ) 4 -NH 2 , M = 146 Câu 6**: Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H 2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A. K. B. Li. C. Ca. D. Na. Đây là một câu lý thuyết dễ, không cần qua tính toán, chỉ cần suy luận. Li, K, Na khi phản ứng với nước tạo ra hydroxit với số oxy hóa +1 ở kim loại, do đó n H2 = 1/2n kim loại Ca khi phản ứng với nước tạo ra hydroxit với số oxy hóa +2 ở kim loại, do đó n H2 = n kim loại Như vậy, cùng số mol kim loại, các kim loại kiềm tạo ra ít H 2 hơn. Trong các kim loại này, Ca khối lượng nguyên tử lớn nhất, gần tương đương với Kali. Do vậy, cùng số gam K và Ca, số mol kim loại sấp xỉ nhau, nhưng lượng H 2 do K tạo ra chỉ bằng phân nửa lượng H 2 do Ca tạo ra. Khi so sánh K với Li, Na, do K có khối lượng nguyên tử lớn hơn, nên cùng số g kim loại, số mol K ít hơn số mol 2 kim loại còn lại nên K tạo ra ít H 2 hơn. Vậy K tạo ra ít H 2 nhất. Câu 7*: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Saccarozơ. B. Amilozơ. C. Xenlulozơ. D. Glucozơ. Đây là một câu lý thuyết biếu điểm cho thí sinh. Saccarozơ là một đisaccarit, phân tử được tạo thành từ 1 phân tử fructozơ và glucozơ liên kết với nhau. Amilozơ và Xenlulozơ là các polysaccarit, còn glucozơ là 1 monosaccarit. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 8*: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 60 ml. B. 90 ml. C. 210 ml. D. 180 ml. Đây là một câu dễ. Lượng Al(OH) 3 tạo thành lớn nhất khi phản ứng xảy ra vừa đủ theo phương trình sau: 6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3  3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 ↓ Nếu thiếu NaOH, vẫn dư Al 2 (SO 4 ) 3 thì nhôm chưa bị kết tủa hết trong nhôm hydroxit, lượng kết tủa chưa đạt cực đại. Nếu dư NaOH, 1 phần Al(OH) 3 bị tan ra theo phản ứng: NaOH + Al(OH) 3  NaAlO 2 + 2H 2 O Vậy lượng kết tủa cực đại khi tỉ lệ số mol NaOH:Al 2 (SO 4 ) 3 là 6. ݊ ஺௟ మ ሺௌை ర ሻ య ൌ 0.5݉݋݈ ݈ ൈ 0.015݈ ൌ 0.0075݉݋݈ → ݊ ே௔ைு ൌ 0.0075 ൈ 6 ൌ 0.045݉݋݈  thể tích dung dịch NaOH là ଴.଴ସହ௠௢௟/௟ ଴.ଶହெ ൌ 0.18݈ hay 180ml. Câu 9*: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( 27 13 Al) lần lượt là A. 13 và 14. B. 12 và 14. C. 13 và 15. D. 13 và 13. Lại một câu có độ dễ …. cao, biếu điểm cho thí sinh 27 13 Al có số khối 27, tức tổng số proton và neutron là 27, còn số nguyên tố là 13, tức số proton là 13, do đó số neutron = 27 – 13 = 14. Câu 10**: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl 3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là A. x = y – 2z. B. y = 2x. C. 2x = y + 2z. D. 2x = y + z. Câu này có độ khó trung bình, phải nhớ khả năng khử của Fe kim loại khi khử Fe 3+ về Fe 2+ . Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 ↑ (1) z/2 mol  z mol Fe + 2FeCl 3  3FeCl 2 (2) y/2 mol  y mol Phản ứng 1 xảy ra rồi mới xảy ra phản ứng (2). Do dung dịch chỉ có 1 chất tan duy nhất nên FeCl 3 phản ứng hoàn toàn. Do đo cả HCl và FeCl 3 đều hết. Fe tan hết. Vậy các phản ứng đều vừa đủ. Do đó, số mol Fe đã tham gia phản ứng ݔ ൌ ௭ ଶ ൅ ௬ ଶ → 2ݔ ൌ ݕ ൅ ݖ Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 11****: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH 4 + ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO 3 ) 2 trong X là A. 27,09%. B. 30,08%. C. 28,66%. D. 29,89%. Câu này có thể liệt vào một trong những câu khó nhất của các đề tuyển sinh đại học, do tính lắt léo của các phản ứng và tính toán. Phân tích Cu tan hết trong HNO 3 tạo thành dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Thế mà yêu cầu của đề bài tính nồng độ dung dịch Cu(NO 3 ) 2 tạo thành lại khó, đó là vì chưa biết dung dịch tạo thành có khối lượng thế nào dù biết khối lượng Cu cho vào và khối lượng dung dịch HNO 3 . Lý do là vì đề bài không cho biết sản phẩm khử của nitơ là gì, ngoại trừ 1 thông tin không có NH 4 + . Vậy chắc chắn là sản phẩm khử do đó là 1 khí hoặc một hỗn hợp khí. Phải tính được lượng khí mất đi mới biết được khối lượng dung dịch sau phản ứng. Việc này được tính dựa trên việc xác định được lượng HNO 3 đã tham gia phản ứng; từ đó dựa vào định luật bảo toàn khối lượng xác định lượng sản phẩm khử tạo thành. Giải chi tiết n Cu = 1.28/64 = 0.02 mol m HNO3 = 12.6 x 60% = 7.56 g  n HNO3 = 7.56/63 = 0.12 mol Do Cu tan hết nên dung dịch có 0.02 mol Cu(NO 3 ) 2 và có thể còn dư HNO 3 . Gọi số mol HNO 3 dư là x. Khi cho dung dịch thu được tác dụng với KOH (n=0.105l x 1M = 0.105 mol), ta có: KOH trước hết phản ứng với dung dịch HNO 3 dư trước (phản ứng trung hòa) theo phương trình: KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O Sau đó còn dư KOH sẽ phản ứng với Cu(NO 3 ) 2 2KOH + Cu(NO 3 ) 2  Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3 (phản ứng này chắc chắn xảy ra do có kết tủa xuất hiện) Do tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, do đó cả HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đều sẽ phản ứng hết, KOH có thể dư. Tính thành phần của chất rắn thu được khi nung Z đến khối lượng không đổi. KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O (1) x mol  x mol  x mol 2KOH + Cu(NO 3 ) 2  Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3 (2) 0.04 mol  0.02 mol  0.02 mol  0.04 mol Vậy ݊ ௄ைுௗư ൌ ݊ ௄ைு௕௔௡đầ௨ െ݊ ௄ைு ሺ ଵ ሻ െ݊ ௄ைுሺଶሻ ൌ 0.105– ݔ– 0.04 ൌ 0.065– ݔሺ݉݋݈ሻ ݊ ௄ேை య ௧ạ௢௧௛à௡௛ ൌ ݊ ௄ேை య ሺଵሻ ൅݊ ௄ேை య ሺଶሻ ൌ ݔ ൅ 0.04 Như vậy khi cô cạn dung dịch, thu được chất rắn gồm có 0.065-x mol KOH và 0.04+x mol KNO 3 . Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Khi nhiệt phân chất rắn này, KOH không bị phân hủy, nhưng KNO 3 bị nhiệt phân tạo thành muối nitrit. KNO 3  KNO 2 + 1/2O 2 0.04 + x mol  0.04 + x mol Như vậy thu được chất rắn gồm có 0.065-x mol KOH và 0.04+x mol KNO 2 . Khối lượng chất rắn là: ݉ ൌ ݉ ௄ேை మ ൅ ݉ ௄ைு ൌ ሺ 0.04 ൅ ݔ ሻ ൈ 85 ൅ ሺ 0.065 െ ݔ ሻ ൈ 56 ൌ 7.04 ൅ 29ݔ ൌ 8.78 Vậy x = 0.06 mol. Lượng HNO 3 dư sau khi phản ứng với Cu là 0.06 mol  số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là: n Cu = 0.12 – 0.06 = 0.06 mol Biện luận để tìm lượng sản phẩm khử trong phản ứng ban đầu giữa Cu và HNO 3 Lượng HNO 3 dư sau khi phản ứng với Cu là 0.06 mol  số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là: n HNO3 = 0.12 – 0.06 = 0.06 mol Sản phẩm phản ứng hòa tan Cu trong HNO 3 gồm có Cu(NO 3 ) 2 , H 2 O và hỗn hợp khí (K) là sản phẩm khử của HNO 3 (có thể có các oxit của N, N 2 ). Toàn bộ H tham gia phản ứng đi vào H 2 O. Do đó: n H2O = 1/2n HNO3 phản ứng = 0.06/2 = 0.03 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng: m HNO3 + m Cu = m Cu(NO3)2 + m H2O + m K → 0.06 ൈ 63 ൅ 1.28 ൌ 0.02 ൈ 188 ൅ 0.03 ൈ 18 ൅ ݉ ௄ →  ݉ ௄ ൌ 0.76݃ → Khối lượng dung dịch tạo thành sau khi hòa tan Cu trong HNO 3 là: ݉ ௗ௨௡௚ௗị௖௛ ൌ ݉ ஼௨ ൅ ݉ ௗ௨௡௚ௗị௖௛ுேை య െ ݉ ௄ ൌ 1.28 ൅ 12.6 െ 0.76 ൌ13.12g → ܥ% ஼௨ሺேை య ሻ మ ൌ ݉ ஼௨ሺேை య ሻ మ ݉ ௗ௨௡௚ௗị௖௛ ൌ 0.02 ൈ 188 13.12 ൌ 28.66% Câu 12***: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3 H 5 OH). Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu được 30,24 lít khí CO 2 (đktc). Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 1,25. Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br 2 0,1M. Giá trị của V là A. 0,6. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4. Đây là bài tập khó vừa phải. Propen, axit acrylic và ancol anlylic đều có 3 nguyên tử C trong mỗi phân tử. Khi đốt cháy 0.75 mol hỗn hợp X, sẽ tạo ra lượng CO 2 bằng 3 lần tổng số phân tử hữu cơ không no: n CO2 = 3(n propen + n axit + n ancol ). n CO2 = 30.24/22.4 = 1.35 mol  tổng số mol propen, axit và ancol là 1.35/3 = 0.45 mol Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com  n H2 = 0.75 – 0.45 = 0.3 mol là số mol H 2 trong 0.75 mol hỗn hợp X. Propen, axit acrylic và ancol anlylic đều có 1 liên kết C=C trong mỗi phân tử, khi đốt X với bột Ni sẽ xảy ra phản ứng no hóa propen, axit acrylic và ancol anlylic theo tỉ lệ 1:1, do đo số mol khí Y thu được sẽ giảm tương ứng với số mol H 2 đã phản ứng. C 3 H 6 + H 2  C 3 H 8 C 3 H 4 O 2 + H 2  C 3 H 6 O 2 C 3 H 6 O + H 2  C 3 H 8 O Do khối lượng khí không đổi sau phản ứng, tức m X = m Y . Thế mà số mol Y giảm so với X, do đó M Y > M X . Tỉ khối d Y/X = M y /M X = 1.25. Nếu 0.75 mol X đốt nóng với Ni sẽ tạo ra số mol Y tương ứng với khối lượng 0.75M X  số mol Y tạo thành là: n Y = 0.75M X /M Y = 0.75M X /1.25M X = 0.6 mol Vậy số mol hỗn hợp giảm đi 0.75-0.6=0.15 mol, chứng tỏ có 0.15 mol H 2 và 0.15 mol cả 3 hợp chất hữu cơ đã phản ứng. Vậy số mol hợp chất hữu cơ còn lại là 0.45-0.15=0.3 mol. Do mỗi hợp chất có 1 liên kết C=C, chúng phản ứng với Br 2 (phản ứng cộng) theo tỉ lệ 1:1  cần 0.3 mol Br 2 để phản ứng hoàn toàn với 0.6 mol Y. Vậy thể tích nước Br 2 0.1M để phản ứng hoàn toàn với 0.1 mol Y là V = 0.3mol/0.1M/6 = 0.5 l Câu 13*: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Urê có công thức là (NH 2 ) 2 CO. B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng. Câu này là một câu dễ. Mấy điểm cần ghi nhớ: - Công thức của ure - B và C không thể đúng rồi. Thường việc nhớ supephotphat đơn và kép hơi khó, vì cái tên gây nhầm lẫn. Kép ở đây không có nghĩa là 2 muối, thực tế supephotphat kép lại chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 thôi, trong khi loại “đơn” lại gồm 2 muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . Nhưng đề bài đã giúp chúng ta rồi (mẹo), vì nếu B đúng thì C cũng đúng. - D không thể đúng rồi. Phân đạm mới cung cấp nitơ, còn phân lân thì cung cấp Photpho. Câu 14**: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là A. 13,52. B. 6,80. C. 5,68. D. 7,12. Đây là một bài toán Hóa khá dễ, ai không nắm rõ về các phương pháp bảo toàn, thì hoàn toàn có thể giải đại số, tuy nhiên mất thời gian hơn. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Giải chi tiết Giả thiết như hỗn hợp X được tạo ra từ sự oxi hóa không hoàn toàn Fe. Như vậy Fe trải qua các quá trình sau: 1) Oxi hóa không hoàn toàn tạo thành X 2) Khử X (khả năng là không hoàn toàn do đề bài không nói là quá trình khử này xảy ra hoàn toàn) bằng CO tạo thành Y. CO 2 thu được được hấp phụ vào dung dịch Ca(OH) 2 3) Oxi hóa toàn bộ lượng Fe trong Y thành Fe 3+ dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc dư. Biết lượng muối tạo thành ở (3), do đó biết lượng Fe ban đầu ở (1). Từ đó biết được tổng số mol electron Fe đã cho đi qua cả 3 giai đoạn. Để xác định được m X thì phải xác định được lượng oxi có trong X (do đã biết lượng Fe), hay số mol electron đã trao đổi trong giai đoạn này. Điều này hoàn toàn làm được nhờ định luật bảo toàn electron, do biết tổng số mol Fe trao đổi ở bước 2, 3, và trong cả quá trình. Trong bước 2: sắt oxit bị khử, CO bị oxi hóa thành CO 2 . Như vậy, C có số oxy hóa tăng từ +2 lên +4. Tổng số electron mà Fe nhân từ C là 2n CO2 . CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 ↓ + H 2 O Do Ca(OH) 2 dư nên toàn bộ CO 2 bị chuyển hóa thành CaCO 3 . m CaCO3 = 4 g  n CaCO3 = 4/100 = 0.04 mol C +2 - 2e  C +4 Số mol electron trao đổi ở bước 2 (C cho, Fe nhận) là 2 x 0.04 = 0.08 mol. Trong bước 3: sắt oxit bị oxi hóa thành Fe 3+ , H 2 SO 4 bị khử thành SO 2 . n SO2 = 1.008/22.4 = 0.045 mol S +6 (H 2 SO 4 ) + 2e  S +4 (SO 2 )  số mol electron lưu huỳnh nhận từ Fe là 2n SO2 = 2x0.045 = 0.09 mol Trong cả quá trình, Fe bị oxi hóa thành Fe 3+ : Muối tạo thành là Fe 2 (SO 4 ) 3 , m = 18g  n Fe2(SO4)3 = 18/400 = 0.045 mol  số mol Fe ban đầu là 0.045x2=0.09 mol Fe – 3e  Fe 3+  số mol electron Fe đã nhường đi trong cả quá trình là 3n Fe = 3x0.09 = 0.27 mol Vậy ta có: tổng số mol electron Fe đã cho đi bằng tổng số mol electron đã cho đi ở (1) và (3) trừ tổng số mol electron nhận được ở (2) n e tổng = n e (1) + n e (3) – n e (2)  n e (1) = n e tổng - n e (3) + n e (2) = 0.27 – 0.09 + 0.08 = 0.26 mol Tính lượng oxi trong X: Ở (1), Fe nhường đi 0.26 mol electron, O nhận về 0.26 mol electron đó: O + 2e  O 2-  n O = ½ n e (1) = 0.26/2 = 0.13 mol  X gồm có 0.09 mol Fe và 0.13 mol oxi  m X = m = 0.09 x 56 + 0.13 x 16 = 5.04 + 2.08 = 7.12 Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 15*: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C 7 H 9 N là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu này là một câu lý thuyết dễ. C 7 H 7 NH 2 chứa vòng thơm, như vậy có thể là các hợp chất para, ortho hay meta CH 3 -(C 6 H 4 )-NH 2 hoặc hợp chất C 6 H 5 CH 2 NH 2 . Như vậy tổng cộng có 4 amin bậc 1 chứa vòng benzen có cùng công thức C 7 H 9 N. Câu 16**: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là A. sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6. B. tơ tằm, sợi bông và tơ nitron. C. sợi bông và tơ visco. D. tơ visco và tơ nilon-6. Câu này dễ về mặt lý thuyết, khó về “kỹ thuật” do không dễ để nhớ các loại tơ sợi. Tuy nhiên, đây cũng là 1 dạng câu hỏi xuất hiện trong nhiều đề thi các năm. Các tơ sợi thiên nhiên thường có nguồn gốc từ xenlulozơ: sợi tơ tằm, sợi bông là những tơ sợi thiên nhiên có nguồn gốc từ xenlulozơ. Tơ visco được điều chế từ xenlulozơ. Tơ nilon và tơ nitron là các sợi được tổng hợp không có nguồn gốc từ xenlulozơ. Câu 17*: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo. B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước. C. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni. D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm. Đây cũng là 1 câu hỏi dễ liên quan đến kiến thức rất cơ bản của chất béo. A. Câu này chắc chắn sai rồi, etylen glicol HO-CH 2 -CH 2 -OH không tạo nên các trieste với các axit béo. Chỉ có glycerol mới tạo nên trieste với các axit béo. B. Câu này chắc chắn đúng, đây là đặc điểm cơ bản của chất béo (ai cũng biết dầu mỡ nhẹ hơn nước). C. Triolein là trieste của axit béo không no olein với glycerol. Do đó nó có thể tham gia phản ứng cộng với H 2 để tạo thành hợp chất trieste no tương ứng. D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch kiềm – đây là đặc điểm cơ bản của este nói chung, chất béo nói riêng. Câu 18*: Cho sơ đồ phản ứng: Al 2 (SO 4 ) 3 → X → Y→ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây? A. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 . B. Al(OH) 3 và NaAlO 2 . C. NaAlO 2 và Al(OH) 3 . D. Al 2 O 3 và Al(OH) 3 . Nói tới phản ứng điều chế nhôm thì nhớ ngay tới phản ứng điện phân nóng chảy nhôm oxit. Y phải là Al 2 O 3 . Như vậy X chỉ có thể là Al(OH) 3 . Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH  2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Nhiệt phân 2Al(OH) 3  Al 2 O 3 + 3H 2 O Điện phân nóng chảy Al 2 O 3  2Al + 3/2O 2 Câu 19***: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ tạo ra một amino axit duy nhất có công thức H 2 NC n H 2n COOH. Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được N 2 và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O. Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 11,82. B. 17,73. C. 23,64. D. 29,55. Đây là một câu có độ khó vừa phải. Do khi thủy phân X và Y chỉ thu được 1 amino axit duy nhất nên X và Y được cấu tạo chỉ từ các phân tử aminoaxit đó. Vậy 3H 2 NC n H 2n COOH  X + 2H 2 O hay 3C n+1 H 2n+3 O 2 N  X + 2H 2 O và 4H 2 NC n H 2n COOH  Y + 3H 2 O hay 4C n+1 H 2n+3 O 2 N  Y + 3H 2 O Do đó công thức phân tử của X là: C 3n+3 H 6n+5 O 6 N 3 , của Y là C 4n+4 H 8n+6 O 8 N 4 Đốt cháy Y trong oxi dư: C 4n+4 H 8n+6 O 8 N 4 + (12n+3)/2 O 2  (4n+4)CO 2 + (4n+3)H 2 O + 2N 2 0.05 mol > (4n+4)0.05 mol (4n+3)0.05 mol ݉ ஼ை మ ൅ ݉ ு మ ை ൌ 44 ൈ 0.05 ൈ ሺ 4݊ ൅ 4 ሻ ൅ 18 ൈ 0.05 ൈ ሺ 4݊ ൅ 3 ሻ ൌ 12.4݊ ൅ 11.5 ൌ 36.3݃ → ݊ ൌ 2 Vậy X có công thức phân tử là C 9 H 17 O 6 N 3 . Khi đốt cháy X trong oxi dư, 1 mol X sẽ tạo ra 9 mol CO 2 nên 0.01 mol X cháy tạo ra 0.09 mol CO 2 . Toàn bộ lượng CO 2 bị hấp phụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư chuyển hóa hoàn toàn thành BaCO 3 kết tủa. CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3 ↓ + H 2 O Do đó n BaCO3 = n CO2 = 0.09 mol  m kết tủa = m = 0.09 x 197 = 17.73g Câu 20*: Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 2 → X → CH 3 COOH. Trong sơ đồ trên mỗi mũi tên là một phản ứng, X là chất nào sau đây? A. CH 3 COONa. B. HCOOCH 3 . C. C 2 H 5 OH. D. CH 3 CHO. Câu này là một câu dễ, liên quan tới phản ứng điều chế CH 3 COOH và CH 3 COOH. Từ C 2 H 2 muốn tạo thành CH 3 COOH thì cách dễ nhất là chuyển C 2 H 2 thành CH 3 CHO trước (phản ứng cộng nước trong điều kiện thích hợp), sau đó oxi hóa andehit thành axit acetic. X là CH 3 CHO. Câu 21*: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn? A. Metyl fomat. B. Ancol etylic. C. Axit axetic. D. Anđehit axetic. Đây là 1 câu dễ. Liên kết đơn ở đây không chỉ là các liên kết trong mạch C mà còn cả liên kết giữa C với các nguyên tố khác, và giữa các nguyên tố khác với nhau. Do đo andehit, axit, este, xeton… đều có chứa liên kết không no. [...]... 4 CH 3- < /b> C= C- CH3: 2-metylbut-2-en | CH3 II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41*: Hiđrocacbon nào sau đây khi phản ứng với dung dịch brom thu được 1, 2- < /b> ibrombutan? A Buta-1, 3- < /b> ien B But-1-en C But-1-in D Butan Huyền Hoàng – 09 020133< /b> 68 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Đây là 1 câu dễ, biếu điểm thí... A 2-metylbut-2-en B 2-metylbut-1-en C 3-metylbut-1-en D 3-metylbut-2-en Do phản ứng tách nước của ancol trong môi trường axit thông qua cơ chế tạo sản phẩm trung gian là cationic của hydrocacbon, nên sẽ ưu tiên sản phẩm chính là sản phẩm tách H ở nguyên tử C có b c cao nhất b n cạnh nguyên tử C có nhóm chức –OH Do đó sản phẩm chính tạo thành là (CH3)2C=CCH3, hay danh pháp IUPAC gọi là 1 2 3 4 CH 3- < /b> C=... sinh A, B chứa nối đôi, muốn cộng brom thành 1 hợp chất no thì phải cộng 2 phân tử brom, do đó sẽ tạo thành phân tử chứa 4 nguyên tử brom Butan thì không công được với brom Chỉ có buten với nối đôi ở nguyên tử C1 mới cộng brom tạo thành 1,2-dibrombutan được; CH2=CH-CH2-CH3 + Br2 CH2Br-CHBr-CH2-CH3 Câu 42*: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 được sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong b n khí... mol SO4 2- < /b> trong dung dịch dựa vào nguyên tắc dung dịch trung hòa về điện: శ మష Do đó ݊ே௔శ ൅ ݊ேுర ൌ ݊஼௟ష ൅ 2݊ௌைర → 0.12 ൅ 0.05 ൌ 0.12 ൅ 2‫ ݔ → ݔ‬ൌ 0.025 ݉‫݈݋‬ Ba(OH)2 phản ứng với SO4 2- < /b> và NH4+: Ba2+ + SO4 2- < /b> OH + NH4+ BaSO4↓ NH3 + H2O BaSO4 và NH3 b loại b khi lọc kết tủa và cô cạn dung dịch nBa(OH)2 = 0.1M x 0.3l = 0.03 mol + SO4 2- < /b> Ba2+ 0.03 mol BaSO4↓, vậy dư 0.005 mol Ba2+ 0.025 mol OH- + NH4+... HNO3 loãng oxi hóa < /b> được Sn C: HNO3 đặc không thể oxi hóa < /b> được vàng Câu 55***: Trong một b nh kín có cân b ng hóa < /b> học < /b> sau: 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k) Tỉ khối < /b> hơi của hỗn hợp khí trong b nh so với H2 ở nhiệt độ T1 b ng 27,6 và ở nhiệt độ T2 b ng 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu nào sau đây về cân b ng trên là đúng? A Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân b ng tăng C Khi... khi thêm NO 3- < /b> vào 1 dung dịch axit thì dung dịch đó có tính oxi hóa,< /b> oxi hóa < /b> được Fe2+ (đây chính là b y” của câu này) 3Fe2+ + 4H+ + NO 3- < /b> 3Fe3+ + NO + H2O KMnO4 trong môi trường axit oxi hóa < /b> Fe2+ trong X theo phương trình sau: MnO 4- < /b> + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O BaCl2 phản ứng với SO4 2- < /b> trong X tạo thành kết tủa: Ba2+ + SO422+ BaSO4↓ 3+ Cl2 oxi hóa < /b> Fe thành Fe : Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Al + 3Fe3+... được với nước brom là: A 5 B 6 C 7 D 4 Isopren: CH2=CH(CH3)-CH2-CH3, đây là 1 anken phản ứng cộng được với nước brom Anilin: C6H5NH2 phản ứng thế được với nước brom Andehit axetic: CH3CHO không phản ứng được với nước brom Toluen: C6H5CH3 phản ứng thế được với nước brom Pentan: ankan no không phản ứng với nước brom Axit metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH, axit không no phản ứng cộng với nước brom Stiren C6H5CH=CH2... muối cacboxylat của Na và K Do đó Khối < /b> lượng muối do đó là khối < /b> lượng của H2NCxHy(COO-)2, Na và K mmuối = mgốc cacboxylat + mSO4 + mNa + mK = 0.1 x Mgốc cacboxylat + 0.1 x 96 + 0.1 x 23 + 0.3 x 39 = 36.7 g Mgốc cacboxylat = 131g/mol Maxit amin = 131 + 2 = 133 g/mol Vậy %N trong axit amin X là 14/133 = 10.526% Câu 45***: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa < /b> hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic (b) Ở... saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói (d) Amilopectin trong tinh b t chỉ có các liên kết -1 < /b> ,4-glicozit (e) Sacarozơ b hóa < /b> đen trong H2SO4 đặc (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A 2 B 5 C 3 D 4 Trong các câu hỏi thi.< /b> .. phẩm khử duy nhất) toàn b oxit sắt b oxi hóa < /b> thành Fe2(SO4)3 (muối duy nhất) ݉௢௫௜௧ ൅ ݉ுమ ௌைర ൌ ݉ி௘మ ሺௌைర ሻయ ൅ ݉ௌைమ ൅ ݉ுమ ை Toàn b H từ H2SO4 sau phản ứng nằm ở H2O Do đó nH2O = nH2SO4 = 0.75 mol mH2O = 0.75 x 18 = 13.5g Toàn b S trong H2SO4 ban đầu, 1 phần chuyển hóa < /b> vào muối sunfat Fe2(SO4)3, 1 phần chuyển hóa < /b> thành SO2 Biết nSO2 = 1.68/22.4 = 0.075 mol, theo định luật b o toàn nguyên tố với S: . 0.025݉݋݈ Ba(OH) 2 phản ứng với SO 4 2- và NH 4 + : Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 ↓ OH - + NH 4 +  NH 3 + H 2 O BaSO 4 và NH 3 b loại b khi lọc kết tủa và cô cạn dung dịch. n Ba(OH)2 . Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1 , +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F − , Cl − , Br − , I − . Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 5. B. . thành lại khó, đó là vì chưa biết dung dịch tạo thành có khối lượng thế nào dù biết khối lượng Cu cho vào và khối lượng dung dịch HNO 3 . Lý do là vì đề b i không cho biết sản phẩm khử của nitơ